121747
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии «Классификация химических реакций»

Презентация по химии «Классификация химических реакций»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Классификация химических реакций


Признаки,

положенные

в основу

классификации


Типы реакций


Примеры реакций

1.Число и состав исходных

и полученных

веществ

1. Реакции соединения

2Ca + O2 = 2CaO;

CaO + CO2 = CaCO3;

4NO2+ 2H2O + O2= 4HNO3;

CH3-CH = CH2+ H2 → CH3-CH2−CH3..

2. Реакции разложения

MgCO3 === MgO + CO2 ;

2Cu(NO3)2== 2CuO + 4NO2+ O2;

2CH4→ C2H2+ 3H2.

3. Реакции замещения

Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu ;

Zn + 2HCI = ZnCI2+ H;2

CI2+ 2KI = 2KCI + I2;

CH4 + CI2 →CH3CI + HCI.

4. Реакции обмена

CuCI2 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + 2NaCI;

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O;

BaCI2 + Na2SO4 = 2NaCI +BaSO4;

CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O.

5. Реакции, идущие без изменения состава веществ.

I2(крист) → I2 (газ);

3O2→2O3;

CH3 − CH2CH2 CH3 → CH3CH CH3

׀

CH3

2.Агрегатное

состояние

исходных и полученных веществ.

1.Гомогенные

H2( г) + CI2(г ) ===== 2HCI( г )

2. Гетерогенные

S(ТВ) + O2 (r ) = SO2 (r );

CuO(ТВ) + H2 (r ) === Cu (ТВ)+ H2O(ж)

3.Направление

протекания реакций

1. Необратимые

Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H2 O + CO2

NaCI + AgNO3= NaNO3 + AgCI↓

2. Обратимые

N2 + 3H2→ 2NH3

2SO2 + O2 → 2SO3

CH 3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

4. Участие катализатора

1. Каталитические

2 KCIO3 ===== 2KCI + 3O3

CH4 + 2O2 → CH2= CH2 + H2O

2. Некаталитические

2Cu + O2 ==== 2CuO

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

5.Тепловой эффект

1. Экзотермические

C + O2 = CO2 +Q

CaO + H2O = Ca (OH)2 + Q

CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3+ Q

2. Эндотермические

MgCO3 = MgO + CO2 – Q

N2 + O2 = 2NO – Q

CH3-CH2 –CH2 –CH3 →CH2 =СН2 + CH3-CH3- Q

6. Изменение степени окисления элементов.







1. Реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов

Cu(OH)2 === CuO + H2O

SO2 + H2O = H2SO3

CH3 COOH + CH3OH → CH3 COOCH3+ H2O

2. Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)

Mn+4O2 +4HCI-1 = Mn+2CI2 + CI02 + 2H2O

3Cu+2O + 2N-3H3 = N02 + 3Cu0 + 3H2O

O-2

CH3 – C+1 +H02 → CH3 CH2OH

H+1


Краткое описание документа:

"Описание материала:

А13. "Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе "нельзя повысить:
1) подогрев кислоту;
2) добавив в раствор кислоту;
3) добавив немного щелочи;
4) добавив в раствор воду.
А14. Степень диссоциации электролита равна 40 %. Это означает, что из каждых 150 молекул электролита на ионы распадается число молекул, равное:
1) 40;
2) 60;
3) 30;
4) 15.
А15. Степень диссоциации сульфата алюминия 100 %, концентрация катионов соли 4 моль/л равна:
1) 2;
2) 4;
3) 6;
4) 8.
А16. В воде растворили 49,2 фосфата натрия. Степень диссоциации равна 100 %. Число молей ионов Na+ в полученном растворе равно:
1) 0,1;
2) 0,2;
3) 0,3;
4) 0,9.
А17. Реакцией обмена, идущей до конца, является взаимодействие: 1) хлорида натрия и нитрата бария;
2) карбоната натрия и соляной кислоты;
4) сульфата меди (II) и хлорида калия.
А18. Одновременно в водном растворе "не могут находиться:
1) ZnCl2 и Na2SO4;
2) Ba(OH)2 и NaCl;
3) Mg(NO3)2 и Na2SO4;
4) Ba(OH)2 и Na2SO4. А19.Одновременно в растворе существовать ионы:
1) Cu2+ и CO32-; 2) Pb2+ и SO42-; 3) Na+ и SO32-; 4) Ba2+ и CO32-.
А20.Укажите, взаимодействие какой пары реагентов приводит к образованию газообразного продукта:
1) BaCl2 + Na2SO4 →; 2) AlCl3 + NaOH →; 3) Na2S + HNO3→; 4) NaCl + AgNO3→.
А21. Краткое ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между
1) медью и гидроксидом натрия;
2) фосфата меди (II) и гидроксидам калия;
3) оксидом меди (II) и водой;
4) хлоридом меди (II) и гидроксидам калия.
А22.Реактивом на сульфат-ион является:
1) ион натрия;
Общая информация

Номер материала: 28788020217

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.