Презентация по химии «Классификация химических реакций»

DOCX

Предпросмотр материала:

Классификация химических реакций

Признаки,

положенные

в основу

классификации

Типы реакций

Примеры реакций

1.Число и состав исходных

и полученных

веществ

1. Реакции соединения

2Ca + O₂= 2CaO;

CaO + CO₂= CaCO₃;

4NO₂+ 2H₂O + O₂= 4HNO₃;

CH₃-CH = CH₂+ H₂ → CH₃-CH₂−CH_3..

2. Реакции разложения

MgCO₃ === MgO + CO₂;

2Cu(NO₃)₂== 2CuO + 4NO₂+ O₂;

2CH₄→ C₂H₂+ 3H₂.

3. Реакции замещения

Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu ;

Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H;₂

CI₂+ 2KI = 2KCI + I₂;

CH₄ + CI₂ →CH₃CI + HCI.

4. Реакции обмена

CuCI₂ + 2NaOH = Cu (OH)₂↓ + 2NaCI;

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O;

BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI +BaSO₄↓;

CH₃COOH + NaOH→CH₃COONa + H₂O.

5. Реакции, идущие без изменения состава веществ.

I₂₍_крист₎→ I_{2 (}_газ₎;

3O₂→2O₃;

CH₃ − CH₂ –CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH –CH₃

CH₃

2.Агрегатное

состояние

исходных и полученных веществ.

1.Гомогенные

H₂₍_г₎+ CI₂₍_г₎=====2HCI₍_г₎

2. Гетерогенные

S₍_ТВ₎ + O_{2 (r}₎ = SO_{2 (}_r₎;

CuO₍_ТВ₎ + H_{2 (r}₎ === Cu ₍_ТВ₎+ H₂O₍_ж₎

3.Направление

протекания реакций

1. Необратимые

Na₂CO₃+ 2HCI = 2NaCI + H₂ O + CO₂↑

NaCI + AgNO₃= NaNO₃ + AgCI↓

2. Обратимые

N₂ + 3H₂→ 2NH₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

CH ₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

4. Участие катализатора

1. Каталитические

2 KCIO₃ ===== 2KCI + 3O₃

CH₄ + 2O₂ → CH₂= CH₂ + H₂O

2. Некаталитические

2Cu + O₂ ==== 2CuO

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

5.Тепловой эффект

1. Экзотермические

C + O₂ = CO₂ +Q

CaO + H₂O = Ca (OH)₂ + Q

CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃+ Q

2. Эндотермические

MgCO₃ = MgO + CO₂ – Q

N₂ + O₂ = 2NO – Q

CH₃-CH₂ –CH₂ –CH₃ →CH₂ =СН₂+ CH₃-CH₃- Q

6. Изменение степени окисления элементов.

1. Реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов

Cu(OH)₂ === CuO + H₂O

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

CH₃ COOH + CH₃OH → CH₃ COOCH₃+ H₂O

2. Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)

Mn⁺⁴O₂+4HCI^-1 = Mn⁺²CI₂ + CI⁰₂ + 2H₂O

3Cu⁺²O + 2N^-3H₃ = N⁰₂ + 3Cu⁰ + 3H₂O

O^-2

CH₃ – C⁺¹ +H⁰₂→ CH₃ CH₂OH

H⁺¹

Краткое описание материала

"Описание материала:

А13. "Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе "нельзя повысить:

1) подогрев кислоту;

2) добавив в раствор кислоту;

3) добавив немного щелочи;

4) добавив в раствор воду.

А14. Степень диссоциации электролита равна 40 %. Это означает, что из каждых 150 молекул электролита на ионы распадается число молекул, равное:

1) 40;

2) 60;

3) 30;

4) 15.

А15. Степень диссоциации сульфата алюминия 100 %, концентрация катионов соли 4 моль/л равна:

1) 2;

2) 4;

3) 6;

4) 8.

А16. В воде растворили 49,2 фосфата натрия. Степень диссоциации равна 100 %. Число молей ионов Na+ в полученном растворе равно:

1) 0,1;

2) 0,2;

3) 0,3;

4) 0,9.

А17. Реакцией обмена, идущей до конца, является взаимодействие: 1) хлорида натрия и нитрата бария;

2) карбоната натрия и соляной кислоты;

4) сульфата меди (II) и хлорида калия.

А18. Одновременно в водном растворе "не могут находиться:

1) ZnCl2 и Na2SO4;

2) Ba(OH)2 и NaCl;

3) Mg(NO3)2 и Na2SO4;

4) Ba(OH)2 и Na2SO4. А19.Одновременно в растворе существовать ионы:

1) Cu2+ и CO32-; 2) Pb2+ и SO42-; 3) Na+ и SO32-; 4) Ba2+ и CO32-.

А20.Укажите, взаимодействие какой пары реагентов приводит к образованию газообразного продукта:

1) BaCl2 + Na2SO4 →; 2) AlCl3 + NaOH →; 3) Na2S + HNO3→; 4) NaCl + AgNO3→.

А21. Краткое ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между

1) медью и гидроксидом натрия;

2) фосфата меди (II) и гидроксидам калия;

3) оксидом меди (II) и водой;

4) хлоридом меди (II) и гидроксидам калия.

А22.Реактивом на сульфат-ион является:

1) ион натрия;

Химия

Презентации

Презентация по химии «Классификация химических реакций»

02.02.2014

1764

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Шамсетдинова Флюза Даутовна

учитель химии и биологии

На сайте: 10 лет и 4 месяца
Всего просмотров: 22283
Подписчики: 0
Всего материалов: 27

22283
просмотров
27
материалов
0
подписчиков

Об авторе

Познание мира начинается с удивления. “Удивляясь - удивлять, увлекаясь - увлекать” – вот так я бы сформулировала основной тезис своей педагогической философии. Проанализировав традиционную образовательную систему, я поняла, что для меня в ней неприемлемо: - Прямая трансляция личности учителя на личность ученика. - Ученик является простым преемником знаний, умений и навыков. Не может быть будущего за такой школой. Учитель и ученик, на мой взгляд, должны действовать вместе, быть сотоварищами, партнерами, составлять союз более старшего и опытного с менее опытным, но ни один из них не должен стоять над другим. Для меня нет вопроса, должна ли быть дистанция между учителем и учеником. Спору нет, должна. Но это не стена, не барьер, которые нельзя перешагнуть, а более высокая ступенька, на которую тебя подняли сами ученики, - Уважение. И с этой высоты ты протягиваешь руку тем, кто идет за тобой, помогая подняться по лестнице познания. Помните древнюю мудрость? Учитель - это тот, кто способен спуститься с высот своих знаний до незнания ученика и вместе с ним совершить восхождение. Как же это верно!

Подробнее об авторе

Настоящий материал опубликован пользователем Шамсетдинова Флюза Даутовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт.

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.