1147709
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии «Соединения серы»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 60% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 646 курсов

Презентация по химии «Соединения серы»

библиотека
материалов
Презентация к уроку по теме: «Соединения серы.» 9 класс, базовый уровень, кур...
Тема урока: «Соединения серы.»
Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода и...
Вопросы для фронтальной беседы с классом: -Опишите физические свойства сер...
Решите задачу: Какой объем выделится сернистого газа при горении сульфида цин...
Сероводород и сульфиды.
В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а та...
Физические свойства.  Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц,...
Химические свойства 1)     Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота....
2)     Взаимодействует с основаниями:  H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O H2S...
4)     Сероводород окисляется: при недостатке O2 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O при...
6)     Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образовани...
загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масл...
PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O При обработке сульфида свинца (II) пероксидом...
SO2  (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойства Бесцветный газ...
Химические свойства 1)     Сернистый ангидрид - кислотный оксид.         вза...
Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли...
Свойства сернистой кислоты      Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восс...
взаимодействие со щелочами  Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH...
Задание Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс,...
Спасибо за урок

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентация к уроку по теме: «Соединения серы.» 9 класс, базовый уровень, кур
Описание слайда:

Презентация к уроку по теме: «Соединения серы.» 9 класс, базовый уровень, курс О.С. Габриеляна Учитель МОУ Куркинская СОШ №1 Пономарева Н.В. пос. Куркино Тульская область

2 слайд Тема урока: «Соединения серы.»
Описание слайда:

Тема урока: «Соединения серы.»

3 слайд Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода и
Описание слайда:

Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода и ее солей, оксидов серы, серной кислоты.

4 слайд Вопросы для фронтальной беседы с классом: -Опишите физические свойства сер
Описание слайда:

Вопросы для фронтальной беседы с классом: -Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы? Какова причина аллотропии у серы? -Как взаимодействует сера с металлами ? В каких случаях сера выступает как окислитель, и в каких – как восстановитель? -Назовите важнейшие соединения минералы серы. Где применяются соединения серы.

5 слайд Решите задачу: Какой объем выделится сернистого газа при горении сульфида цин
Описание слайда:

Решите задачу: Какой объем выделится сернистого газа при горении сульфида цинка массой 485 грамм содержащего 20% примесей:

6 слайд Сероводород и сульфиды.
Описание слайда:

Сероводород и сульфиды.

7 слайд В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а та
Описание слайда:

В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает 11-14 мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложении

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд Физические свойства.  Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц,
Описание слайда:

Физические свойства.  Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Сероводород — очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание H2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха. Раствор сероводорода а воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой кислоты

10 слайд Химические свойства 1)     Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.
Описание слайда:

Химические свойства 1)     Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.  Диссоциация происходит в две ступени: H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)  HS-  → 2H+ + S2- (вторая ступень)  Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Na2S – сульфид натрия; CaS – сульфид кальция; NaHS – гидросульфид натрия; Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.

11 слайд 2)     Взаимодействует с основаниями:  H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O H2S
Описание слайда:

2)     Взаимодействует с основаниями:  H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O 3)     H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:  H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O →  H2S+6O4 + 8HCl 3H2S-2 + 8HNO3(конц) →  3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O H2S-2 + H2S+6O4(конц) →  S0 + S+4O2 + 2H2O  (при нагревании реакция идет по - иному: H2S-2 + 3H2S+6O4(конц)  → 4S+4O2 + 4H2O)

12 слайд 4)     Сероводород окисляется: при недостатке O2 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O при
Описание слайда:

4)     Сероводород окисляется: при недостатке O2 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O при избытке O2 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O  5)     Серебро при контакте с сероводородом чернеет:  4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O  Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

13 слайд 6)     Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образовани
Описание слайда:

6)     Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:  H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓ 

14 слайд загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масл
Описание слайда:

загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:

15 слайд PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O При обработке сульфида свинца (II) пероксидом
Описание слайда:

PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция: PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O, при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета. Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд SO2  (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойства Бесцветный газ
Описание слайда:

SO2  (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойства Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2Oрастворяется 40V SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С. Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. Получение 1)     При сжигании серы в кислороде: S + O2 → SO2 2)     Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2­ 3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­ + H2O 4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2­ + 2H2O

18 слайд Химические свойства 1)     Сернистый ангидрид - кислотный оксид.         вза
Описание слайда:

Химические свойства 1)     Сернистый ангидрид - кислотный оксид.         взаимодействие с водой  При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH2SO3 (существует только в водном растворе) Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион) HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит) H2SO3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

19 слайд
Описание слайда:

20 слайд Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли
Описание слайда:

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом:      Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl +  SO2 ↑+ H2O        2H+  +  SO32- → SO2 ↑+ H2O

21 слайд Свойства сернистой кислоты      Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восс
Описание слайда:

Свойства сернистой кислоты      Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными   свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты. H2SO3 + I2  + H2O = H2SO4 + 2НI       Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов.  Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

22 слайд взаимодействие со щелочами  Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH
Описание слайда:

взаимодействие со щелочами  Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит бария) ·        взаимодействие с основными оксидами                  SO2 + CaO = CaSO3 2)     Реакции окисления, SO2 - восстановитель  (S+4 – 2ē → S+6) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

23 слайд
Описание слайда:

24 слайд Задание Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс,
Описание слайда:

Задание Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: А) SO2 + Br2 + H2O→ Б) PbS + O2 →

25 слайд Спасибо за урок
Описание слайда:

Спасибо за урок

Ого! На "Инфоуроке" олимпиады стали бесплатными    успеть подать заявку
Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3114360 материалов.
Искать
Краткое описание документа:

"Описание материала:

"Цель данной работы, проявить интерес к изучению соединений серы.

Значение сероводорода. отмечая его сильное физиологическое воздействие, а также приводятся примеры воздействия сероводорода на картины, причины их потемнения и реставрация.

Для лучшего усвоения материала в работу "добавлены видео опыты, это получение сероводорода и сернистой кислот, а также их химические свойства.

В данной работе обращается внимание на значения сероводорода в природе.

Для закрепления даны уравнения реакций , которые необходимо закончить.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.