• 

  1 слайд

  Презентация к уроку по теме:
  «Соединения серы.»
  
  
  9 класс, базовый уровень, курс О.С. Габриеляна
  
  Учитель МОУ Куркинская СОШ №1
  Пономарева Н.В. пос. Куркино Тульская область
  

• 

  2 слайд

  Тема урока:
  
  
  «Соединения серы.»
  

• 

  3 слайд

  Цели урока:
  Рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода и ее солей, оксидов серы, серной кислоты.
  
  

• 

  4 слайд

  
  Вопросы для фронтальной беседы с классом:
  
  -Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы? Какова причина аллотропии у серы?
  -Как взаимодействует сера с металлами ? В каких случаях сера выступает как окислитель, и в каких – как восстановитель?
  -Назовите важнейшие соединения минералы серы. Где применяются соединения серы.
  

• 

  5 слайд

  Решите задачу:
  Какой объем выделится сернистого газа при горении сульфида цинка массой 485 грамм содержащего 20% примесей:
  

• 

  6 слайд

  Сероводород и сульфиды.
  

• 

  7 слайд

  В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает 11-14 мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложении
  

• 

  8 слайд

• 

  9 слайд

  Физические свойства.
   Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Сероводород — очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание H2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха.
  Раствор сероводорода а воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой кислоты
  

• 

  10 слайд

  Химические свойства
  
  
  1)     Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.
   Диссоциация происходит в две ступени:
  H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)
   HS-  → 2H+ + S2- (вторая ступень) 
  Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):
  Na2S – сульфид натрия;
  CaS – сульфид кальция;
  NaHS – гидросульфид натрия;
  Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.
  

• 

  11 слайд

  2)     Взаимодействует с основаниями: 
  H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O
  H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O
  3)     H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства: 
  H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
  H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
  H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O →  H2S+6O4 + 8HCl
  3H2S-2 + 8HNO3(конц) →  3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O
  H2S-2 + H2S+6O4(конц) →  S0 + S+4O2 + 2H2O 
  (при нагревании реакция идет по - иному:
  H2S-2 + 3H2S+6O4(конц)  → 4S+4O2 + 4H2O)
  

• 

  12 слайд

  4)     Сероводород окисляется:
  при недостатке O2
  2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
  при избытке O2
  2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O 
  5)     Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 
  4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O 
  Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.
  

• 

  13 слайд

  6)     Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: 
  H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
  Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3
  Pb2+ + S2- → PbS↓ 
  

• 

  14 слайд

  загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:
  

• 

  15 слайд

  PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O
  При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:
  PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O,
  при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.
  Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.
  

• 

  16 слайд

• 

  17 слайд

  SO2  (сернистый ангидрид; сернистый газ)
  
  Физические свойства
  Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2Oрастворяется 40V SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.
  Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.
  
  Получение
  1)     При сжигании серы в кислороде:
  S + O2 → SO2
  2)     Окислением сульфидов:
  4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2­
  3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:
  Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­ + H2O
  4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой:
  Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2­ + 2H2O
  
  

• 

  18 слайд

  Химические свойства
  
  1)     Сернистый ангидрид - кислотный оксид.
          взаимодействие с водой 
  При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH2SO3 (существует только в водном растворе)
  Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:
  H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)
  HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)
  H2SO3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).
  
  

• 

  19 слайд

• 

  20 слайд

  Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом:
       Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl +  SO2 ↑+ H2O 
        2H+  +  SO32- → SO2 ↑+ H2O
  
  

• 

  21 слайд

  Свойства сернистой кислоты
  
       Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными   свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.
  H2SO3 + I2  + H2O = H2SO4 + 2НI
        Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов.  Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.
  

• 

  22 слайд

  взаимодействие со щелочами 
  Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O
  Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)
  ·        взаимодействие с основными оксидами                 
  SO2 + CaO = CaSO3
  2)     Реакции окисления, SO2 - восстановитель  (S+4 – 2ē → S+6)
  2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5)
  SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
  5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
  
  

• 

  23 слайд

• 

  24 слайд

  Задание
  
  
  
  Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
  А) SO2 + Br2 + H2O→
  Б) PbS + O2 →
  
  

• 

  25 слайд

  Спасибо за урок
  

Краткое описание материала