Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по УМК Кузнецовой Н.Е. (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по УМК Кузнецовой Н.Е. (8 класс)

библиотека
материалов




Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа п. Юбилейный

Котельничского района Кировской области



УТВЕРЖДАЮ

Директор МКОУ СОШ п. Юбилейный

Котельничского района Кировской области

________________________________

А.В. Мерзляков

Приказ №______ от ____________________________







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ,

8 КЛАСС

на 2012 – 2013 учебный год







Автор-составитель:

Поздина О.В., учитель химии

I квалификационной категории







п. Юбилейный

2012



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного предмета «химия» составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования на основе программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е. Кузнецовой, 2006 год, которая имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».

Учебный материал изучается на базовом уровне в соответствии с лицензией школы. Программа рассчитана на 3 часа в неделю, всего 102 часа в год.

Цели изучения предмета химии на данной ступени образования:

  1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент. Производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного применения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

  1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

  2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

  3. Формирование умений: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования.

Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются беседы, работа в группах, самостоятельная работа.

Контроль знаний, умений, навыков (текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующим образом:

Текущий контроль осуществляется в виде устного опроса, тестовых работ, проверочных работ, предполагающих развернутый ответ. Письменные работы дифференцированы, включают в себя вопросы как базового, так и повышенного уровней.

Рубежный и итоговый контроль осуществляется в виде контрольных работ. Всего запланировано 6 контрольных работ:


  1. Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия» - развернутые ответы с правом выбора задания.

  2. Контрольная работа № 2 «Химические реакции» - развернутые ответы с правом выбора задания

  3. Контрольная работа №3 «Воздух. Кислород. Горение» - рейтинговая работа

  4. Контрольная работа №4 «Основные классы неорганических соединений» - рейтинговая работа

  5. Контрольная работа №5 «Строение атома. Окислительно-восстановительные реакции» - рейтинговая работа

  6. Итоговая контрольная работа


Тексты контрольных работ в Приложении 1. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля можно проводить текущие проверочные и самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Требования к уровню подготовки:

В результате изучения курса химии в 8 классе ученик должен:

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон:

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения совйств в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между строением, составом и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества; объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения при классификации типов уроков:

  • урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);

  • урок применения знаний и умений (УПЗУ);

  • комбинированный урок (КУ);

  • урок-семинар (УС);

  • урок-лекция (Л)

  • урок контроля знаний (К);

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – ДО, лабораторные опыты – ЛО.

ПСХЭ – периодическая система химических элементов

У – учебник химии

З – задачник по химии

























УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Тема

Количество часов

В том числе

лабораторных/ практических работ

контрольных работ

1

Введение

3

-/1


2

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

15

4/-

1

3

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии

11

2/1

1

4

Методы химии

3

2/0


5

Вещества в окружающей нас природе и технике

6

2/2


6

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

9

-/1

1

7

Основные классы неорганических соединений

17

6/2

1

8

Строение атома

5

-


9

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7

1/-


10

Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории

7

-


11

Химические реакции в свете электронной теории

7

-

1

12

Водород и его важнейшие соединения

6

1/1


13

Галогены

4

1/1

-

14

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

5

-

1

ИТОГО

105

19/9

6





СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Введение (3 часа)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Вещества в твердом, жидком, газообразном состояниях.

Эксперимент: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства1.

Учащиеся должны знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химия как наука, вещество, химическая реакция

- правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием


уметь:

- обращаться с химической посудой и химическим оборудованием

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами

Тема 2. «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения» (15 часов)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Химические формулы. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Понятие о валентности. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление количества вещества или массы по количеству вещества или массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Учащиеся должны знать/ понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, простые и сложные вещества, химическая реакция, атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, количество вещества, моль, молярная масса

- химическую символику: знаки химических элементов, химические формулы

- основные законы химии: постоянства состава вещества

- качественный и количественный состав вещества


уметь:


- называть химические элементы

- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева

- определять состав веществ по их формулам, валентность

- вычислять количество вещества по массе, массу по количеству вещества, массовую долю химического элемента по формуле соединения

____________

1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников

Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (11 часов)

Химическая реакция. Условия протекания химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии. Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества или массы по количеству вещества или массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Эксперимент: Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании.

Учащиеся должны знать/ понимать:

- важнейшие химические понятия: химические реакции, классификация реакций,

- химическую символику: уравнения химических реакций

- основные законы химии: сохранения массы веществ при химических реакциях

- условия возникновения и признаки протекания химических реакций

- классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ, по поглощению или выделению энергии


уметь:


- определять типы химических реакций

- вычислять массу или количество вещества по массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции

- составлять уравнения химических реакций


Тема 4. Методы химии (3 часа)


Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Эксперимент: Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы.


Учащиеся должны знать/ понимать:

- методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1; химический анализ и синтез


Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)


Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Проведение расчетов массовой доли растворенного вещества в растворе.


Эксперимент: Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.


Учащиеся должны знать/ понимать:

- агрегатные состояния вещества

- чистые вещества и смеси веществ

- природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные воды, растворы




Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (9 часов)


Кислород. Озон. Воздух – природная смесь. Молярный объем. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


Эксперимент: Получение кислорода. Качественная реакция на кислород.


Учащиеся должны знать/ понимать:

- кислород, озон


уметь:


- вычислять массу, количество вещества или объем по массе, объему или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции

- составлять формулы оксидов

- распознавать опытным путем кислород


Тема 7. Классы неорганических соединений (17 часов)


Основные классы неорганических веществ. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.


Учащиеся должны знать/ понимать:

- основные классы неорганических веществ

- свойства оксидов, оснований, кислот и солей


уметь:


- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений

- составлять формулы гидроксидов, солей

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей


Тема 8. Строение атома. Ядерные реакции (5 часов)


Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.


Учащиеся должны знать/ понимать:

- важнейшие химические понятия: ядро, протоны, нейтроны, электроны, изотопы

- строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева


уметь:

- составлять схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы



Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (7 часов)


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


Учащиеся должны знать/ понимать:

- важнейшие химические понятия: группы и периоды периодической системы

- периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


уметь:


- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов


Тема 10. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (7 часов)


Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная), ионная. Понятие о степени окисления.

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная).


Учащиеся должны знать/ понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая связь, кристаллические и аморфные вещества

- общее представление о строении молекул

- типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

- типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая)


уметь:


- характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ


Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (7 часов)


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.


Учащиеся должны знать/ понимать

- важнейшие химические понятия: степень окисления

- классификацию реакций по постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов

- определять степень окисления элементов в соединениях


Тема 12. Водород и его важнейшие соединения (6 часов)


Водород. Водородные соединения неметаллов. Вода. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


Эксперимент: Получение водорода. Качественная реакция на водород.



Учащиеся должны знать/ понимать

- водород, водородные соединения неметаллов

- вода


уметь:

- составлять формулы водородных соединений неметаллов

- распознавать опытным путем водород


Тема 13. Галогены (4 часа)


Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.


Учащиеся должны знать/ понимать

- галогены

- галогеноводородные кислоты и их соли


уметь:


- распознавать опытным путем хлорид-ионы
































РЕСУРСНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Литература

  1. Сборник нормативных документов. Химия/ Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2004.

  2. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /Под ред. Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2006.

  3. Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений / Кузнецова Н.Е., Титова И.М. и др. – М.: Вентана –Граф, 2005

  4. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 кл. - М.: Вентана-Граф, 2005.

  5. Гара Н.Н., Зуева М.В. В химической лаборатории. 8 кл. Рабочая тетрадь. – М.: Вентана-Граф, 2005.



Медиаресурсы:

  1. Химия для всех – ХХI. Образовательная коллекция 1С.

  2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.

  3. Открытая химия. Полный интерактивный курс химии.

  4. Химия для гуманитариев. Элективный курс.

  5. Тесты. Химия. 8 – 11 классы.

  6. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (www.school-collection.edu.ru)

  7. http://www.alhimik.ru
    АЛХИМИК - ваш помощник, лоцман в море химических веществ и явлений.

  8. http://college.ru/chemistry/index.php - Открытый колледж: химия. На сайте в открытом доступе размещен учебник курса "Открытая Химия 2.5", интерактивные Java-апплеты (модели), on-line-справочник свойств всех известных химических элементов, обзор Интернет-ресурсов по химии постоянно обновляется. "Хрестоматия" – это рубрика, где собраны аннотированные ссылки на электронные версии различных материалов, имеющиеся в сети.

  9. http://lyceum1.ssu.runnet.ru/~vdovina/sod.html - Сборник расчетных задач для работы на спецкурсе "Решение расчетных химических задач".

  10. http://www.chemistry.narod.ru
    Мир Химии. Качественные реакции и получение веществ, примеры. Справочные таблицы. Известные ученые - химики.

  11. http://www.chemexperiment.narod.ru/index.html - Экспериментальная химия.

  12. http://him.1september.ru
    «1 сентября». Все для учителя химии. В том числе Контрольные задания по химии (10 класс, базовый курс) http://news.1september.ru/fiz/1999/no37_2.htm

  13. http://festival.1september.ru/2005_2006/index.php?subject=4
    Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» 2005-2006. Статьи, разработки уроков и внеклассных мероприятий по химии. В том числе материалы по использованию ИКТ на уроках химии





ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Тема урока


Основное

содержание, эксперимент

Средства обучения. Информационное сопровождение

Домашнее

задание

Дата



Тема 1. Введение – 3 часа


1(1). Предмет и задачи химии


УОНМ

Знакомство с кабинетом химии, правилами поведения в нем. Физические тела. Отличие тел живой природы от тел неживой природы. Понятие о веществе. Вещества неорганические и органические. Значение веществ в природе и жизни человека. Химия – наука о веществах. Предмет и задачи химии. Взаимосвязь химии и других наук. Роль химии в жизни и развитии современного общества и в решении глобальных проблем человечества.

§ 1(У),

Презентация «Предмет химии»

§ 1




2(2). Понятия и теории химии


КУ

«Понятие» и «теория» - научные категории. Важнейшие химические понятия: химический элемент, химическая реакция, химическая технология. Значение этих понятий в развитии науки. Теории химии. План характеристики теории.

§ 2 (У), 1.2 (З)

§ 2, инструкция к п/р №1



3(3). Практическая работа

1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»


Общие правила работы в школьной лаборатории, приемы обращения со спиртовкой, строение пламени, правила нагревания, приемы обращения с лабораторным штативом, приемы обращения со стеклянной посудой, лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

Стр. 10-14 (У)




Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения - 14 часов


1(4). Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.


УОНМ

Понятие «вещество» в физике и химии. Свойства веществ и классификация свойств. Физические явления как результат проявления физических свойств веществ. Роль физич.явлений в природных процессах. Химические явления как результат проявления химических свойств веществ. Признаки хим.явлений и их роль в природе.

ДО: Нагревание и охлаждение воды, плавление серы, возгонка йода, опыты по диффузии, горение магния,

ЛО №1: Примеры физических явлений (сгибание и разгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина). Примеры химических явлений (взаимодействие мела с соляной кислотой, горение древесины)

§ 3 (У), 1.1 (З) http://www.alhimik.ru - демонстрация вмдеоопытов

§ 3




2(5). Описание физических свойств веществ


КУ

Наблюдение и описание изменений веществ в ходе физических явлений. Понятие о сравнении. Описание и сравнение физических свойств веществ. Обусловленность областей применения вещества его физическими свойствами.

ДО: измерение плотности жидкостей ареометром

ЛО №2: наблюдение, описание и сравнение физических свойств Cu и Fe, поваренной соли и сахара, воды и раствора уксусной кислоты (по выбору учителя)

§ 4 (У), 1.1 (З)


§ 4



3(6). Атомы, молекулы, химические элементы


УОНМ

Возникновение и развитие в науке идеи о делимости вещества. Молекулы и атомы как структурные частицы вещества. Атом – мельчайшая, химически неделимая единица вещества. Химический элемент как совокупность атомов одного вида. Символы химических элементов. Химические элементы в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

§ 5 (У), 1.2 (З)

CD «Виртуальная школа Кирилла и Мефодия»

§ 5, учить табл 1, стр. 24

Доп: Упр. 5, стр.26



4(7). Формы существования элементов в природе. Простые и сложные вещества


КУ

Формы существования химических элементов в природе. Химические соединения. Простые и сложные вещества. Деление простых веществ на металлы и неметаллы. Изучение и сравнение физических свойств простых веществ металлов и неметаллов. Сравнение понятий «химический элемент» и «простое вещество».

Д: коллекции металлов и неметаллов

ЛО№3: изучение образцов металлов и неметаллов (S, Fe, Al, Cu, графит и др.)

§ 6 (У), 1.2 (З)

Учебная презентация «Формы существования химических элементов»

§ 6



5(8). Состав веществ. Закон постоянства состава вещества.

КУ

Закон постоянства состава вещества. Химические формулы соединений. Значение формул для развития химии. Химическая формула и состав вещества. Качественный и количественный состав вещества. Экспериментальные методы определения состава вещества.

§ 7 (У), 1.2 (З)

http://college.ru/chemistry/index. – образцы задач

§ 7



6(9). Строение веществ


КУ

Зависимость между свойствами, составом и строением вещества - важнейший ориентир в познании мира веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Сравнительная характеристика и объяснение причин, обусловливающих различия в их физических свойствах.

ДО: электролиз воды, возгонка йода

ЛО№4: нагревание кристаллического хлорида натрия, нагревание оксида кремния (IV)

Стр 31 – 34 (У) Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов - видеоролик «Электролиз воды»

Стр 31 - 34



7(10). Атомно-молекулярное учение


УС

История становления атомно-молекулярного учения. Факты биографии и научная деятельность М.В. Ломоносова. Основные положения А-М учения. А-М учение как фундаментальная теория естествознания, его значение для развития наук о природе. Объяснение на его основе природных (физич-х, химических, биологич-х) явлений.

§ 8 (У)


§ 8



8(11). Относительные атомная и молекулярная массы

Масса атома – его количественная характеристика. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента и ее определение по периодической таблице элементов.

§ 9,10 (У), 1.3 (З)


§ 9,10



9(12). Решение задач: расчеты по химическим формулам

УОНМ

Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам.

§ 11 (У), 1.4 (З)

http://lyceum1.ssu.runnet.ru/~vdovina/sod.html -

§ 11



10(13). Система химических элементов Д.И. Менделеева


КУ

ПЗ Д.И. Менделеева: краткие сведения из истории открытия, формулировка и значение закона в развитии науки. ПС элементов как графическое отображение ПЗ, структура ПС. Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Характеристика элемента по его положению в ПС элементов.

§ 12 (У), 1.5 (З)

Учебная презентация «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

§ 12



11(14). Валентность химических элементов


КУ

Понятие о валентности химических элементов. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Определение значений валентности элемента по его положению в ПС. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов. Определение валентности элементов по формуле вещества.

§ 13,14(У),1.6 (З) Учебная презентация «Валентность химических элементов»

§ 13, 14



12(15). Количество вещества. Моль. Молярная масса


УОНМ

Понятие «количество вещества» в химии, моль – единица измерения количества вещества. Подсчет количества вещества при известном числе частиц и определение числа частиц при количестве известном вещества. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества. Взаимосвязь понятий количество вещества, молярная масса, масса. Решение задач.

§ 15 (У), 1.7 (З)


§ 15



13(16). Решение задач: расчеты по химическим формулам


КУ

Решение задач:

- на определение числа частиц в соединении по его массе или количеству вещества;

- на определение массы или количества вещества по числу частиц;

- на определение количества вещества по массе вещества;

- на определение массы вещества по его количеству.

§ 1.7 (З)





14(17). Повторение и обобщение знаний по теме «Первоначальные химические понятия» УПЗУ

Выполнение тестов и упражнений, решение задач для подготовки к контрольной работе

Стр. 20 (З)




15(18). Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»





Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии – 11 часов


1(19). Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.


УОНМ

Понятие и сущность химической реакции с точки зрения атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Изменение энергии – важнейший признак протекания хим.реакции. Понятие о тепловом эффекте реакции, экзо- и эндотермических реакциях и термохимических уравнениях.

ДО: растворение конц. Н2SO4 в воде, растворение NH4NO3 в воде

ЛО№5: исследование признаков протекания реакций (нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов NaOH и CuCl2, CH3COOH и NaHCO3, FeCl3 и красной кровяной соли, растирание в ступке порошков NH4Cl и Са(ОН)2

§ 17 (У)


§ 17



2(20). Закон сохранения массы веществ.


КУ

Закон сохранения массы веществ. История открытия закона. Объяснение сущности закона с позиций атомно-молекулярного учения. Химические уравнения, их составление на основе закона сохранения массы веществ. Взаимосвязь массы и энергии вещества, их изменение в ходе хим.реакций. Законы сохранения массы и энергии. Значение закона для развития науки и объяснения сущности природных процессов и явлений.

ДО: опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ (горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах)

§ 18 (У)

http://www.alhimik.ru - портреты ученых, видеоопыты

§ 18



3(21). Уравнения химических реакций

УОНМ

Составление уравнений хим. реакций и расстановка коэффициентов в этих уравнениях. Чтение уравнений химических реакций.

§ 19 (У), 2.1 (З)


§ 19



4(22). Составление уравнений химических реакций УПЗУ

Отработка умений составлять и читать уравнения химических реакций. Самостоятельная работа.

§ 19 (У), 2.1 (З)





5(23). Расчеты по химическим уравнениям

УОНМ

Определение массы или количества исходного вещества при известной массе или количестве продукта реакции. Определение массы или количества продукта реакции при известных массе или количестве исходного вещества.

§ 20 (У), 2.3 (З)


§ 20



6(24). Расчеты по термохимическим уравнениям

КУ

Решение задач по термохимическим уравнениям. Самостоятельная работа

§ 20 (У), 2.3 (З)





7(25). Типы химических реакций


УОНМ

Классификация химических реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.

ДО: Примеры химических реакций разных видов (разложение бихромата аммония, горение магния, вытеснение меди из раствора сульфата меди (II) железом; взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой)

ЛО№6: Типы химических реакций (разложение малахита, взаимодействие Fe c раствором CuCl2, NaOH c FeCl3)

§ 21 (У), 2.2 (З)

Учебная презентация «Типы химических реакций»

§21



8(26). Практическая работа № 2. «Осуществление химических реакций»

Осуществление химических реакций в растворах. Составление уравнений химических реакций.

Инструкция




9(27). Урок-упражнение по теме «Химические реакцции»


УПЗУ

Сущность химических реакций с позиций атомно-молекулярного учения. Научно-теоретические основы составления уравнений хим. реакций. Классификации химических реакций. Решение задач изученных типов: расчеты по уравнениям химических реакций.

ДО: взаимодействие оксида кальция с водой и действие индикатора (фенолфталеина) на продукт реакции; разложение малахита; взаимодействие натрия с водой; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

Учебная презентация с заданиями для обобщения темы

§ 17 - 21



10(28). Обобщение знаний по теме «Химические реакции»


УПЗУ

Предмет химии. Основные понятия химии: хим.элемент, вещество, хим. реакция, хим. технология. Строение, состав и свойства веществ. Зависимость свойств вещества от его состава и строения. Количественные характеристики хим. элемента и вещества. А-М учение. Объяснение физических, химических и других групп явлений с его позиции. Закон постоянства состава вещества. Хим. формулы и их составление. Расчеты по хим. формулам. Сущность и признаки протекания хим. реакций. Закон сохранения массы веществ. Хим. уравнения и их составление. Типы хим. реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

Стр. 29 (З) CD «Тесты. Химия. 8 – 11 классы.»


§ 17 - 21



11(29). Контрольная работа №2. «Химические реакции»





Тема 4. Методы химии - 3 часа


1(30). Методы химии


УОНМ

Понятие «метод» в науке. Методы химии и их классификация. Характеристика важнейших методов химии: наблюдения, описания, сравнения, эксперимента, моделирования, прогнозирования, анализа, синтеза и др.

ЛО№7: описание простых и сложных веществ, сравнение их физических свойств, Получение данных о протекании химической реакции с помощью секундомера, термометра, взвешивания

§ 22 (У)




§ 22



2(31). Анализ и синтез веществ


КУ

Анализ и синтез веществ, его виды (качественный и количественный). Роль анализа веществ в развитии химической науки. Качественный анализ веществ. Понятие об индикаторе. Определение кислот и щелочей с помощью индикатора. Количественный анализ веществ. Синтез веществ. Роль синтеза в развитии химии.

ЛО№8: наблюдение действия индикаторов на воду и на растворы кислот и щелочей

§ 23 (У),

http://www.chemistry.narod.ru
Мир Химии – демонстрация качественных реакций.

§ 23



3(32). Химический язык


КУ

Понятие о химическом языке. Краткие сведения из истории его становления. Состав химического языка. Возможности использования химического языка в учебном познании.

§ 24


§ 24



Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике – 6 часов


1(33). Чистые вещества и смеси



УОНМ

Понятие о чистых веществах и смесях. Разнообразие смесей веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Способы разделения смесей веществ. Смеси в природе(воздух, нефть, природный газ, природные воды). Понятие о примеси. Природные смеси как источник получения чистых веществ.

ДО: Разделение смесей различными методами: методом отстаивания, с помощью делительной воронки, методом колоночной хроматографии.

ЛО№9,10: 1. Изучение влияния примесей в веществе на его физические и химические свойства (взаимодействие технического и лабораторного СаСО3 с HCl. 2. Разделение смеси серы и железа, нефти и воды.

§ 25 (У), 3.1 (З)

Учебная презентация «Смеси в природе»

§ 25, инструкция к п/р № 2



2(34). Практическая работа № 3 «Очистка веществ»

Очистка поваренной соли от примесей мела и песка

Стр. 84




3(35). Растворы. Растворимость веществ.



КУ

Понятие о водных растворах твердых веществ, являющихся гомогенными смесями. Сущность процессов, протекающих при растворении твердых веществ. Классификация растворов. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

ДО: растворение в воде гипса, квасцов и поваренной соли, находящихся в пробирках с номерами; растворение веществ с различными коэффициентами растворимости; получение насыщенного раствора калийной селитры при нагревании с последующим охлаждением раствора; растворение серной кислоты, нитрата аммония, получение кристаллов солей

§ 26 (У), 3.2 (З)

Видеоролик «Кристаллизация пересыщенного раствора»

§ 26, инструкция к п/р № 3



4(36). Способы выражения концентрации растворов

УОНМ

Понятие о концентрации раствора. Массовая доля растворенного вещества, процентная концентрация раствора. Примеры решения задач. Молярная концентрация раствора. Примеры решения задач.

§ 27 (У), 3.3 (З)


§ 27, инструкция к п/р № 4



5(37). Решение задач на растворы.

УПЗУ

Решение задач с использованием понятий:

-коэффициент растворимости и кривые растворимости,

- массовая доля вещества в растворе,

- молярная концентрация. Решение комбинированных задач.

§ 3.3 (З)





6(38). Практическая работа № 3. «Приготовление растворов заданной концентрации»

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества

Стр. 91 (У)




Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение – 9 часов


1(39).Понятие о газах. Закон Авогадро


УОНМ

Особенности веществ, находящихся в газообразном состоянии. Газообразные вещества как объект изучения. Газовые законы, их значение и границы применения. Закон Авогадро: открытие, сущность, следствия.

§ 28 (У), 4.1 (З)

Учебная презентация «Понятие о газах»

§ 28



2(40).Относительная плотность газов

КУ

Относительная плотность газов. Решение задач на определение относительной плотности газа по его молярной массе и наоборот.

§ 31 (У), 4.1 (З)


§ 31



3(41).Решение задач: расчеты на основании газовых законов


УПЗУ

Определение объема газообразного вещества по его массе или количеству и наоборот. Определение массы, количества или объема одного из исходных веществ по известной массе, объему или количеству продукта реакции и наоборот. Расчеты с использованием понятия об относительной плотности газов.

§ 29 (У), 4.3 (З)

http://college.ru/chemistry/index.php - Открытый колледж: химия – образцы задач

§ 29



4(42).Воздух – смесь газов.


УОНМ

Понятие о воздухе как о природной смеси газов и основе атмосферы Земли. Состав воздуха. Инертные газы. Проблема охраны и рационального использования воздуха человеком.

ДО: горение фосфора в кислороде воздуха под колоколом

§ 30 (У), 4.2 (З)


§ 30



5(43).Кислород - химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.


КУ

Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Характеристика элемента кислорода по плану. Кислород и озон – простые вещества элемента кислород. Сравнительная характеристика их состава, строения, физических свойств, значения для природы и человека. Получение и собирание кислорода в лаборатории. Понятие о катализаторах.

ДО: получение кислорода термическим разложением KMnO4; собирание кислорода вытеснением воздуха и обнаружение кислорода; получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода и обнаружение кислорода; получение озона и его взаимодействие с растворами индиго и иодида калия.

§ 32,33 (У), 4.4 (З)

Учебная презентация «Кислород»

§ 32, 33 инструкция к п/р № 5



6(44).Практическая работа

5. «Получение, собирание и обнаружение кислорода»

Получение кислорода разложением перманганата калия. Собирание кислорода вытеснением воды и воздуха. Обнаружение кислорода

Стр. 106




7(45).Химические свойства и применение кислорода

КУ

Хим. свойства О2. Понятие о реакции горения как о частном случае реакций окисления. Оксиды – продукты окисления простых и сложных веществ. Применение кислорода. Процессы горения и медленного окисления.

ДО: сжигание серы, угля, железа в кислороде; воспламенение парафина

§ 34 (У), 4.5 (З)

Учебная презентация «Кислород» (продолжение)

§ 34



8(46). Обобщение знаний по темам 4 – 6


УПЗУ

Химия – экспериментальная наука. Методы химии. Химический язык. Чистые вещества и смеси. Природные смеси веществ. Растворы. Растворимость. Концентрация растворов. Воздух, его состав и значение для природы и человека. Кислород, его физико-химические свойства и применение. Процессы горения и медленного окисления в природе и хозяйственной деятельности.

Стр. 50(З) CD «Тесты. Химия. 8 – 11 классы.»





9(47). Контрольная работа № 3. «Воздух. Кислород. Горение»

Выявление уровня усвоения учащимися изученного материала и степени освоения предметными умениями





Тема 7. Основные классы неорганических соединений – 17 часов


1(48). Оксиды и их классификация


УОНМ

Определение, существенные признаки состава и номенклатура оксидов. Физические свойства, классификация оксидов. Гидроксиды. Составление структурных формул оксидов. Распространение в природе и роль оксидов в жизни человека.

ДО: образцы оксидов,

ЛО№11,12: рассмотрение образцов оксидов (СО2, Н2О, Р2О5, СuO, CaO, Fe2O3, SiO2)

растворение в воде основных оксидов (натрия, кальция и меди) и действие на продукты растворения индикаторами

§ 35 (У), 5.2 (З)

Учебная презентация «Оксиды»

§ 35



2(49).Основания – гидроксиды основных оксидов


КУ

Определение, существенные признаки состава и номенклатура оснований. Физические свойства, классификация оснований. Определение растворимости оснований по таблице растворимости. Составление структурных формул оснований. Распространение в природе и роль оснований в жизни человека.

ДО: образцы оснований

§ 36 (У), 5.3 (З)

Учебная презентация «Основания»

§ 36



3(50). Кислоты


КУ

Определение, существенные признаки состава и номенклатура кислот. Физич. свойства, классификация кислот. Определение растворимости кислот по таблице растворимости. Составление структурных формул кислот. Распространение в прир. и роль кислот в жизни человека. ДО: сжигание фосфора в кислороде воздуха с одновременным растворением продукта сгорания в воде и испытание раствора индикаторами

§ 37 (У), 5.4 (З)

Учебная презентация «Кислоты»

§ 37



4(51). Соли: состав и номенклатура


КУ

Определение, существенные признаки состава классификация и номенклатура солей. Составление молекулярных и структурных формул средних солей. Физич. свойства солей. Определение растворимости солей по таблице растворимости. Распространение в природе и роль солей в жизни человека.

ДО: растворение солей с разной растворимостью в воде

§ 38 (У), 5.5 (З)

Учебная презентация «Соли»

§ 38



5(52). Урок-упражнение «Классы неорганических соединений» УПЗУ

Выполнение тестов, упражнений на определение принадлежности веществ к определенному классу неорганических соединений

Маршрутный лст




6(53). Химические свойства оксидов


УОНМ

Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов. Сходство и различие химических свойств оксидов разных групп.

ДО: взаимодействие СаО и SO2 с водой и испытание растворов индикаторами; взаимодействие СО2 с Са(ОН)2; CuO с H2SO4

ЛО№13: Взаимодействие CuO с HCl

§ 39 (У), 5.2 (З)

CD «Химия для всех – ХХI» - видеоопыты

§ 39



7(54). Получение и химические свойства щелочей


КУ

Способы получения щелочей. Химические свойства щелочей.

ДО: действие индикаторов на раствор гидроксида натрия, взаимодействие натрия с водой

ЛО№14: взаимодействие CaO с Н2О и испытание раствора индикаторами, NaOH и HCl, CO2 с Са(ОН)2

§ 41 (У), 5.3 (З)

CD «Химия для всех – ХХI» - видеоопыты

§ 41



8(55). Получение и химические свойства нерастворимых оснований


КУ

Способы получения нерастворимых оснований и их сравнение со способами получения щелочей. Химические свойства нерастворимых оснований и их сравнение со свойствами щелочей. Генетический ряд металла.

ДО: Взаимодействие Na и СаО с водой с испытанием растворов индикаторами и отсутствие взаимодействия между медью, а также CuO и водой, взаимодействие CuSO4c NaOH, разложение Cu(OH)2 при нагревании

ЛО№15: взаимодействие CuCl2c NaOH; Cu(OH)2c HCl

§ 42 (У), 5.3 (З)


§ 42



9(56). Химические свойства кислот


КУ

Химические свойства кислот. Генетический ряд неметалла.

ДО: действие индикаторов на раствор H2SO4, взаимодействие раствора H2SO4 с Zn, Cu, CuO, NaOH, Cu(OH)2, растворами Na2CO3 и BaCl2

ЛО№16: взаимодействие раствора HCl c Zn, Cu, CuO, NaOH, Cu(OH)2, растворами Na2CO3 и BaCl2

§ 40 (У), 5.4 (З)


§ 40



10(57). Понятие об амфотерности


КУ

Понятие об амфотерности и амфотерных соединениях. Амфотерные оксиды и их химические свойства. Амфотерные гидроксиды и их химические свойства.

ДО: получение гидроксида цинка и его взаимодействие с гидроксидом натрия и соляной кислотой

§ 43 (У), 5.6 (З)


§43



11(58). Химические свойства солей


КУ

Взаимодействие солей со щелочами, металлами, кислотами и солями.

ДО: взаимодействие Fe c раствором CuSO4, CuSO4c NaOH, H2SO4c раствором Na2SiO3, BaCl2c K2SO4, K2SO4c NaCl

§ 44 (У), 5.5 (З)

CD «Химия для всех – ХХI» - видеоопыты

§ 44



12(59). Классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений

УПЗУ

Классификация неорганических соединений. Генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений. ДО: исследование генетичской связи классов неорганических веществ на примере соединений фосфора и натрия


§ 45



13(60). Урок-упражнение по теме «Классификация и взаимосвязь классов неорганических соединений»


УПЗУ

Выполнение упражнений, тестовых заданий. Классификация неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты (бескислородные): особенности состава, получение и физико-химические свойства. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Соли: состав, получение и физико-химические свойства. Генетическая взаимосвязь классов соединений. Распространение и роль в природе, применение человеком оксидов, оснований, кислот и солей.

ДО: аналогичные опытам предстоящей практической работы

Учебная презентация с заданиями для обобщения темы

CD «Тесты. Химия. 8 – 11 классы.»

Инструкция к п/р № 6



14(61). Практическая работа № 6. «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот»

Исследование свойств одного из неорганических соединений.

Стр. 140(У)




15(62). Практическая работа № 7. «Решение экспериментальных задач по теме «Классы неорганических соединений».

Проведение химических реакций в растворах

инструкция




16(63). Обобщение знаний по теме «Классы неорганических соединений»

УПЗУ

Подготовка к контрольной работе по теме «Классы неорганических соединений»

Стр. 70 (З)




17(64). Контрольная работа № 4«Основные классы неорганических соединений»


Выявление уровня усвоения учащимися изученного материала и степени освоения предметными умениями





Тема 8. Строение атома – 5 часов


1. Состав и важнейшие характеристики атома

Краткие сведения из истории изучения состава атома. Элементарный состав атома. Характеристика элементарных частиц. Определение элементарного состава атома по положению элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

Протон, нейтрон, электрон, ядро атома, заряд атома, порядковый номер, химический элемент

§ 46



1(65). Состав и важнейшие характеристики атомов

УОНМ

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Составление

§ 46 (У), 6.1 (З)

Учебная презентация «Строение атома»

§ 46



2(66). Изотопы. Химический элемент

КУ

Понятие об изотопах. Химический элемент. Взаимосвязь понятий изотоп, химический элемент, относительная атомная масса.

§ 47 (У), 6.1 (З)

Учебная презентация «Изотопы»

§ 47



3(67). Состояние электрона в атоме.

УОНМ

Виды движения электрона в атоме. Понятие о главном квантовом числе и об электронном облаке. Расположение электронов в атоме. Понятие об энергетическом уровне, энергетическом подуровне и об атомной орбитали. Правила заполнения энергетических уровней электронами.

§ 48 (У), 6.2 (З)


§ 48



4(68). Строение электронных оболочек.

КУ

Составление электронных формул и схем строения атома элементов 1 – 3 периодов системы элементов Д.И. Менделеева.

§ 48 (У), 6.2 (З)


§ 48




5(69).Урок-упражнение «Строение атома»

УПЗУ

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

CD «Тесты. Химия. 8 – 11 классы.»




Тема 9. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева.-7часов


1(70).Свойства химических элементов и их периодические изменения


УОНМ

Сведения о классификации хим. элементов. ПЗ и ПС элементов Д.И. Менделеева. Изменение в периодах и группах свойств хим. элементов: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на внешнем уровне, относительной электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств.

ЛО№17: подтверждение амфотерности Zn(OH)2 и Al(OH)3

§ 49 (У), 6.3 (З)

Учебная презентация «Периодический закон Д.И. Менделеева»

§ 49



2(71). Урок-упражнение «Периодические изменения свойств химических элементов» УПЗУ

Выполнение упражнений, тестовых заданий на закрепление знаний

§ 6.1 (З)





3(72).Периодический закон Д.И. Менделеева в свете теории строения атома УОНМ

Значение учения о периодичности для развития науки. Этапы его становления. Современная формулировка ПЗ Д.И. Менделеева. Причины периодического изменения свойств элементов.

§ 50 (У), 6.1 (З)


§ 50



4(73). Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома КУ

ПС химических элементов как графическое отображение ПЗ. Структура ПС. ПС элементов и строение атома.

§ 51 (У), 6.1 (З)

Учебная презентация «Периодическая система»

§ 51



5(74).Характеристика химических элементов по положению в периодической системе КУ

Алгоритм характеристики. Характеристика по положению в ПС Д.И. Менделеева хим.элементов 1 – 3 периодов (по выбору учителя)

Стр. 150 (У)

§ 52



6(75). Урок-упражнение «Характеристика химических элементов по положению в ПС» УПЗУ

Выполнение тестов, самостоятельная работа

CD «Тесты. Химия. 8 – 11 классы.»





7(76). Обобщение знаний по теме «Периодический закон и периодическая система» УПЗУ

Выполнение заданий на проверку овладения основными умениями темы

Стр. 95 (З)




Тема 10. Строение вещества - 7часов.


1(77).Валентные состояния и химические связи атомов элементов

УОНМ

Валентность хим. элементов. Валентные электроны. Характеристика валентных возможностей элементов 1 – 3 периодов. Понятие о химической связи между атомами.

§ 53 (У), 7.1 (З)

Учебная презентация «Валентные возможности атомов»

§ 53



2(78). Ковалентная связь и ее виды

КУ

Причины образования хим. связи между атомами. Понятие о ковалентной связи и обменном механизме ее образования. Ковалентная неполярная связь и ее свойства.

§ 54 (У), 7.1 (З)


§ 54



3(79). Ковалентная полярная связь КУ

Ковалентная полярная связь: механизм образования и ее свойства

§ 55 (У), 7.1 (З)


§ 55




4(80).Понятие об ионной связи

УОНМ

Понятие об ионной хим. связи. Механизм образования и свойства ионной связи.

ДО: взаимодействие натрия с хлором

§ 56 (У), 7.1 (З)


§ 56



5(81).Степень окисления


КУ

Понятие о степени окисления. Значения СО. Определение СО элементов в соединении и составление формул веществ по СО.

§ 57 (У), 7.2 (З)

Уч. презентация «Правила определения степеней окисления»

§ 57



6(82).Кристаллическое состояние вещества


УОНМ

Понятие о кристаллах и кристаллическом строении вещества. Типы крист. решеток и их сравнительная характеристика. Влияние типа крист. решетки на свойства вещества.

ДО: возгонка йода или бензойной кислоты, нагревание кристаллического хлорида натрия, нагревание и охлаждение воды

§ 58 (У),

Учебная презентация «Кристаллические решетки»

§ 58



7(83).Уровни химической организации веществ


КУ

Понятие о микро- и макроформе вещества. Уровни организации вещества разного строения и их краткая характеристика. Понятие об аморфных веществах. Методы исследования структуры веществ. Понятие о кристаллографии.

Стр. 183-186 (У) http://www.chemexperiment.narod.ru/index. - видеоопыты

Стр. 183 - 186



Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории - 7 часов.


1(84).Окислительно-восстановительные реакции


УОНМ

Смещение электронной плотности атома при хим. реакциях и его причины. Изменение степени окисления элементов в ходе химических реакций. ОВР. Основные понятия и положения современной теории ОВР. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса.

ДО: горение (магния, серы и др.), взаимодействие металлов с растворами кислот, солей; каталитическое окисление аммиака («огненная метелица»)

§ 59,60 (У), 7.3 (З)

Учебная презентация «Окислительно-восстановительные реакции»

§ 59, 60



2(85).Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории

КУ

Классификация химических реакций. Сущность химических реакций с позиций изученных теорий.

§ 61 (У), 7.3 (З)

Учебная презентация «Классификация химических реакций»

§ 61



3(86). Составление уравнение окислительно-восстановительных реакций КУ

Метод электронного баланса. Электронное уравнение. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

§ 61 (У), 7.3 (З)

Учебная презентация «ОВР в природе»




4(87). Урок-упражнение «ОВР»

УПЗУ

Выполнение упражнений, тестов, самостоятельная работа по закреплению умений выделять ОВР, составлять схемы электронного баланса, расставлять коэффициенты в ОВР

§ 7.3 (З)





5(88).Обобщение знаний по темам 8-11


УПЗУ

ПЗ Д.И. Менделеева и его роль в развитии науки. Строение атома. ПЗ и ПС элементов в свете теории строения атома. Хим. связь и ее виды. Кристаллическое строение вещества. Классификация и сущность хим. реакций.

Стр. 95(З) CD «Тесты. Химия. 8 – 11 классы.»


§ 46 – 61, образец к/р, стр.95 (З)



6(89). Урок-консультация по теме «Строение атома. Периодический закон. ОВР» УПЗУ

Выявление затруднений у учащихся при выполнении заданий домашней контрольной работы, отработка знаний и умений





7(90). Контрольная работа №5 «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

Выявление уровня усвоения учащимися изученного материала и степени освоения предметными умениями





Тема 12. Водород, рождающий воду и энергию - 6часов.


1(91).Водород-элемент и простое вещество. Получение водорода.


УОНМ

Водород - химический элемент: характеристика по положению в ПС. Распространение и роль элемента водород в природе. Водород - простое вещество: история открытия, строение, физические свойства и способы получения.

ДО: получение водорода взаимодействием серной кислоты в аппарате Кипа; собирание водорода методом вытеснения воздуха и его проверка на чистоту; наполнение водородом мыльных пузырей

§ 62,63 (У), 8.1(З)

Учебная презентация «Водород»

§ 62, 63



2(92).Химические свойства водорода

КУ

Химические свойства водорода. Водород - восстановитель

ДО: горение водорода, горение водорода в атмосфере хлора, восстановление водородом CuO

§ 63 (У), 8.1(З)

Учебная презентация «Водород»

Стр. 199, инструкция к п/р № 7



3(93).Практическая работа №7. Получение водорода и исследование его химических свойств

ТБ при выполнении работы. Получение водорода взаимодействием цинка с раствором серной кислоты. Собирание водорода вытеснением воздуха и его проверка на чистоту. Восстановление CuO водородом.


Стр. 200(У)




4(94).Вода-оксид водорода. Применение водорода и воды


КУ

Вода – оксид водорода. Ее распространение и роль в природе. Состав, строение и физико-химические свойства воды. Общие представления о пероксиде водорода. Применение водорода, воды и пероксида водорода человеком.

ДО: взаимодействие воды с К, Сa, Mg, Fe, SO2, P2O5; каталитическое разложение Н2О2

ЛО№18: взаимодействие воды с основными оксидами

§ 64 (У), 8.2(З)

Учебная презентация «Вода»

§ 64



5(95).Решение задач изученных типов

УПЗУ

Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

§ 8.1, 8.2(З)





6(96).Обобщение знаний по теме 12. Проверочная работа


УПЗУ

Водород – хим. элемент. Распространение и роль водорода в природе. Водород - простое вещество. Физико-химические свойства и применение водорода. Вода - важнейшее соединение водорода. Распространение и роль в природе, состав, строение, свойства и применение воды. Пероксид водорода.

CD «Тесты. Химия. 8 – 11 классы.»


§ 62 - 64



Тема 13. Галогены - естественное семейство химических элементов – 4 часа


1(97). Характеристика семейства галогенов по их положению в периодической системе. Биологическая роль галогенов

УОНМ

Состав и положение семейства галогенов в ПС. Распространение и роль галогенов в природе. Особенности строения атомов элементов семейства галогенов. Валентность и степени окисления галогенов. Физико-хим. свойства элементов – галогенов и характер их изменения в пределах подгруппы. Физико-хим. свойства соединений галогенов и характер их изменения в пределах подгруппы.

§ 65 (У), 8.3(З)

Учебная презентация «Галогены»

§ 65



2(98).Галогены-простые вещества. Физико-химические свойства галогенов


КУ

Галогены – простые вещества. Сравнительная характеристика физических свойств галогенов. ТБ при обращении с галогенами. Химические свойства галогенов. Изменение активности галогенов в пределах подгруппы.

ДО: возгонка йода, получение хлора, взаимодействие хлора с металлами (Cu, Fe, Sb) и неметаллами (P и др.); последовательное вытеснение галогенов друг другом из растворов их солей

§ 66 (У), 8.3(З)

Учебная презентация «Галогены» (продолжение)

§ 66



3(99).Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды


КУ

Хлороводород – водородное соединение хлора. Получение и физико-химические свойства хлороводорода. Соляная кислота – раствор хлороводорода в воде. Химические свойства соляной кислоты. Хлориды. Распространение и роль соляной кислоты и её солей в природе и жизни человека.

ДО: получение HCl действием конц. H2SO4 на кристаллический NaCl ; растворение хлороводорода в воде

ЛО№19: действие индикаторов на раствор соляной кислоты; взаимодействие HCl с металлами, основными (амфотерными) оксидами, основаниями и солями; качественная реакция на соляную кислоту и её соли.

§ 67 (У), 8.4(З)

Учебная презентация «Хлориды»

§ 67, инструкция к практической работе № 8



4(100). Практическая работа №8. Получение соляной кислоты и исследование ее свойств

ТБ при выполнении работы. Получение HCl действием конц. H2SO4 на кристаллический NaCl. Собирание и растворение хлороводорода в воде. Исследование химических свойств соляной кислоты.

Стр. 216(У)

§ 62 - 67



Тема 14. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов – 2 часа


1(101). Итоговая контрольная работа

К

Проверка основных знаний и умений за курс 8 класса в соответствии с ФГОС ОО





2(102)Анализ итоговой контрольной работы

Работа над ошибками, итоговое анкетирование









Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного предмета «химия» разработана в соответствии с требованиями ГОС общего образования в основе лежит программа по химии для 8-11 классов под редакцией Н.Е. Кузнецовой, 2006 год, которая имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации». Материал изучается в соответствии с лицензией школы. Программа расчитана на 3 часа в неделю и всего 102 часа в год. Отвечает требованиям ФГОС, прошла проверку Рособрнадзора. Включает в себя содержание тем учебного курса, пояснительную записку, ресурсное обеспечение рабочей программы, учебно-тематический план, поурочное планирование.
Автор
Дата добавления 18.12.2012
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров2514
Номер материала 2981121802
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх