1000

Урок по химии для 10 класса «Химические свойства спиртов»

Предпросмотр материала:

Свойства предельных одноатомных спиртов.

Тип урока:

 По дидактической цели – формирование новых знаний.

 По способу организации – проблемный.

 

Цель урока: Изучить химические свойства спиртов, получение, действие на организм.

Задачи:

 Образовательные:

-  дать понятие о взаимном влиянии функциональной группы и углеводородного радикала в молекулах спиртов;

- спрогнозировать химические  свойства одноатомных спиртов;

 -дать представление о применении спиртов на основе их свойств;

-  изучить  действие спиртов на организм;

Развивающие:

- обогатить словарный запас через введения новых понятий,  уметь доказывать, анализировать, предвидеть свойства вещества по названию и называть вещества по структурной формуле;

- дать возможность детям быть активными участниками образовательного процесса;

- поддерживать внимание учащихся через смену учебной деятельности и рефлексию отдельных этапов урока;

- включать детей в разрешение учебных проблемных ситуаций для развития их логического мышления;

Воспитательные:  

- способствовать формированию собственной жизненной позиции с точки зрения гражданина;

- продолжить формирование толерантности через выполнение определённых видов деятельности.

 

Оборудование: а) на столах учащихся; этиловый спирт в пробирках с пробкой, медная проволока, закрученная  в спираль, держатель, спиртовка, спички; б) на столе учителя: приборы для синтеза бромэтана, диэтилового эфира, штатив с длинным стержнем, 4 кольца, химическая посуда.

Вещества: этанол, пропанол, амиловый спирт, натрий.

На доске: таблица строения этилового спирта.

 

I. Организационная часть.

II. Краткая фронтальная беседа. ( выравнивание знаний)

На доске записаны формулы веществ. Нужно:

1)    найти среди них вещества, относящиеся к классу спиртов;

2)    дать определение предельным одноатомным спиртам;

3)    охарактеризовать физические свойства спиртов;

4)    объяснить, почему температуры кипения спиртов возрастают с увеличение числа атомов углерода в молекуле и понижаются при разветвлении углеродного скелета;

5)    объяснить, почему с повышением молекулярной массы одноатомных спиртов растворимость их в воде понижаются;

6)    почему изомерные вещества, имеющие формулу C2H5OH, кипят при разной температуре?

 

Формулы веществ записаны на доске.

·        НС-СН-СН                                                 

                     OH

·        С-С-С-С-OH

                 O                                                               

·        C-C-C-C

                    OH                                                                                

·        C-O-C

    OH   

·        C-C-C-C

   C   C

 

          O

·        C-C-C

                C

·        C-C-C-OH

                 C

 

III.  Изучение  нового материала.

Химические свойства спиртов:   

1.     Реакции горения, выяснения условий загорания спиртов в зависимости от Mr, различий при горении спиртов.  (проблемная ситуация)

Демонстрируется опыт.

На штативе закреплены четыре кольца с фарфоровыми чашками. В первой чашке находится 1 мл  этиловый, во второй - пропиловый спирт, в третьей - амиловый спирт, в четвертой - изоамиловый спирт.

 Вывод  в ходе беседы. Учащиеся отмечают, что спирты с меньшей Mr воспламеняются легко, горят синеватым, почти несветящимся пламенем, в то время как спирты с большей Mr горят светящимся пламенем, загораются труднее и в чашках после сгорания остается черный налёт.

  Работа  в тетрадях: запись уравнений реакций горения указанных спиртов.

Учитель подводит учащихся к выводу о переходе количественных изменений в качественные.

2.     Рассматриваются химические свойства, обусловленные наличием функциональной группы OH.

 

Демонстрируется опыт.

А) Взаимодействие этилового и пропилового спирта с натрием.

(проблемная ситуация:  с какими веществами сходны одноатомные спирты  выделяя водород?)

Решаем проблемную ситуацию и записываем уравнения реакций.

Указываются продукты реакций - алкоголяты. Говорится об ионном расщеплении полярной связи OH.

Б) Далее выясняется, можно ли спирты  отнести к классу кислот.

Демонстрируется опыт: влияние спиртов на индикатор. Объясняются происходящие явления. Учитель сообщает о возможности увеличения диссоциации кислот на примере 2-хлорэтанола:

Cl-CH2-CH2-OH.

3.       Рассматриваем  химические свойства, в которых вступает в реакцию вся гидроксильная группа:

*взаимодействие с бромоводородом (напоминаем, что реакция спиртов с концентрированной H2SO4 в качестве катализатора относят к реакциям дегидратации);

 *отмечаем, что дегидратацией спиртов можно получить и непредельные углеводороды. Демонстрируем опыт получения этилена из этилового спирта. Напоминаем об обратимости процесса, принцип Ле-Шателье;

*приводим химическую реакцию дегидратации этилового спирта, с образованием диэтилового эфира. Называем условия течения реакции. Вводим определение понятия простых эфиров. Отмечаем общую формулу простых эфиров;

*рассматривается реакция дегидрирования и дегидратации спирта. Отмечается, что получается вещество, используемое в производстве каучука;

*выполняется лабораторная работа  №5

Тема работы: "Окисление этанола".

В пробирку наливается 1 мл этанола, погружается раскаленная спираль из медной проволоки. В ходе работы учащиеся отвечают на следующие вопросы:

- Изменится ли запах этилового спирта, если наполненную им чашечку опустить раскаленную медную проволоку в виде спирали? Изменится ли внешний вид проволоки?

Записав следующее уравнение реакции, говорим, что получается альдегид- дегидрированный (окисленный) спирт.

                                                             O

CH3-CH2-OH + CuO -------> CH3—C--Н+ Cu + H2O

Подводим итоги по химическим свойствам спиртов, делаем выводы.

4) Влияние спиртов на организм.

Слушаем сообщения учащихся по данному вопросу, смотрим презентации.

 

 

 

IV Закрепление.

Задание.

Даны вещества:  медь,  хлороводород, водород, натрий, оксид меди(II). C каким из перечисленных веществ будет реагировать пропанол-1? Напишите соответствующие уравнения реакции.

V. Задание на дом:

Страницы 143-153, упражнение  9 на странице 154.

VI.  Выводы по теме урока, рефлексия.

В конце урока подводится итог (эмоциональное состояние детей, достижение поставленных целей). Оценивается работа каждого учащегося.  

 

 

 

 Используемая литература.

О.С.Габриелян. Химия, 10кл. Дрофа, М. 2005г

Л.И.Назарова. Организация проектной деятельности по химии в 10 классе. Волгоград, 2005г.

Н.В.Ширшина. Химия. Проектная деятельность учащихся. Волгоград, 2007г.

Химия в школе. Научно-методический журнал. 2006-2008гг.

 

 

 

0%

Краткое описание материала

Урок по химии для 10 класса «Химические свойства спиртов»

    DOCX

09.02.2014

3453

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Зяблицева Наталья Романовна

Зяблицева Наталья Романовна

учитель химии

  • На сайте: 11 лет
  • Всего просмотров: 4205
  • Подписчики: 0
  • Всего материалов: 2
  • 4205
    просмотров
  • 2
    материалов
  • 0
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Зяблицева Наталья Романовна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

Создавайте материалы с ИИ

Если готовые материалы не подошли — помогут нейросети

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Попробовать бесплатно

Выберите инструмент

~150

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 450 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: