Свойства
предельных одноатомных спиртов.
Тип урока:
По дидактической цели –
формирование новых знаний.
По способу организации –
проблемный.
Цель
урока:
Изучить химические свойства спиртов, получение, действие на организм.
Задачи:
Образовательные:
- дать
понятие о взаимном влиянии функциональной группы и углеводородного радикала в
молекулах спиртов;
-
спрогнозировать химические свойства одноатомных спиртов;
-дать
представление о применении спиртов на основе их свойств;
- изучить действие спиртов на
организм;
Развивающие:
- обогатить словарный
запас через введения новых понятий, уметь доказывать, анализировать,
предвидеть свойства вещества по названию и называть вещества по структурной
формуле;
- дать возможность детям
быть активными участниками образовательного процесса;
- поддерживать внимание
учащихся через смену учебной деятельности и рефлексию отдельных этапов урока;
- включать детей в
разрешение учебных проблемных ситуаций для развития их логического мышления;
Воспитательные:
- способствовать
формированию собственной жизненной позиции с точки зрения гражданина;
- продолжить формирование
толерантности через выполнение определённых видов деятельности.
Оборудование: а) на
столах учащихся; этиловый спирт в пробирках с пробкой, медная проволока,
закрученная в спираль, держатель, спиртовка, спички; б) на столе учителя:
приборы для синтеза бромэтана, диэтилового эфира, штатив с длинным стержнем, 4
кольца, химическая посуда.
Вещества: этанол,
пропанол, амиловый спирт, натрий.
На доске: таблица
строения этилового спирта.
I. Организационная
часть.
II. Краткая
фронтальная беседа. ( выравнивание знаний)
На доске записаны
формулы веществ. Нужно:
1) найти
среди них вещества, относящиеся к классу спиртов;
2) дать
определение предельным одноатомным спиртам;
3) охарактеризовать
физические свойства спиртов;
4) объяснить,
почему температуры кипения спиртов возрастают с увеличение числа атомов
углерода в молекуле и понижаются при разветвлении углеродного скелета;
5) объяснить,
почему с повышением молекулярной массы одноатомных спиртов растворимость их в
воде понижаются;
6) почему
изомерные вещества, имеющие формулу C2H5OH, кипят
при разной температуре?
Формулы веществ
записаны на доске.
·
НС-СН-СН
OH
·
С-С-С-С-OH
O
·
C-C-C-C
OH
·
C-O-C
OH
·
C-C-C-C
C C
O
·
C-C-C
C
·
C-C-C-OH
C
III. Изучение
нового материала.
Химические свойства спиртов:
1. Реакции
горения, выяснения условий загорания спиртов в зависимости от Mr, различий
при горении спиртов. (проблемная ситуация)
Демонстрируется опыт.
На штативе
закреплены четыре кольца с фарфоровыми чашками. В первой чашке находится 1 мл этиловый,
во второй - пропиловый спирт, в третьей - амиловый спирт, в четвертой -
изоамиловый спирт.
Вывод в ходе беседы. Учащиеся отмечают,
что спирты с меньшей Mr
воспламеняются легко, горят синеватым, почти несветящимся пламенем, в то время
как спирты с большей Mr горят
светящимся пламенем, загораются труднее и в чашках после сгорания остается
черный налёт.
Работа в тетрадях: запись уравнений
реакций горения указанных спиртов.
Учитель подводит учащихся к выводу о
переходе количественных изменений в качественные.
2. Рассматриваются
химические свойства, обусловленные наличием функциональной группы OH.
Демонстрируется опыт.
А) Взаимодействие этилового и пропилового
спирта с натрием.
(проблемная ситуация: с какими веществами
сходны одноатомные спирты выделяя водород?)
Решаем проблемную ситуацию и записываем
уравнения реакций.
Указываются продукты реакций - алкоголяты.
Говорится об ионном расщеплении полярной связи OH.
Б) Далее выясняется, можно ли спирты
отнести к классу кислот.
Демонстрируется опыт: влияние
спиртов на индикатор. Объясняются происходящие явления. Учитель сообщает о
возможности увеличения диссоциации кислот на примере 2-хлорэтанола:
Cl-CH2-CH2-OH.
3. Рассматриваем
химические свойства, в которых вступает в реакцию вся гидроксильная группа:
*взаимодействие с бромоводородом
(напоминаем, что реакция спиртов с концентрированной H2SO4 в качестве
катализатора относят к реакциям дегидратации);
*отмечаем, что дегидратацией спиртов
можно получить и непредельные углеводороды. Демонстрируем опыт получения
этилена из этилового спирта. Напоминаем об обратимости процесса, принцип
Ле-Шателье;
*приводим
химическую реакцию дегидратации этилового спирта, с образованием диэтилового
эфира. Называем условия течения реакции. Вводим определение понятия простых
эфиров. Отмечаем общую формулу простых эфиров;
*рассматривается
реакция дегидрирования и дегидратации спирта. Отмечается, что получается
вещество, используемое в производстве каучука;
*выполняется лабораторная работа №5
Тема
работы: "Окисление этанола".
В пробирку наливается 1 мл этанола,
погружается раскаленная спираль из медной проволоки. В ходе работы учащиеся
отвечают на следующие вопросы:
- Изменится ли запах этилового спирта,
если наполненную им чашечку опустить раскаленную медную проволоку в виде
спирали? Изменится ли внешний вид проволоки?
Записав следующее
уравнение реакции, говорим, что получается альдегид- дегидрированный
(окисленный) спирт.
O
CH3-CH2-OH + CuO -------> CH3—C--Н+ Cu + H2O
Подводим итоги по химическим свойствам
спиртов, делаем выводы.
4) Влияние спиртов на организм.
Слушаем сообщения учащихся по данному
вопросу, смотрим презентации.
IV Закрепление.
Задание.
Даны вещества: медь, хлороводород,
водород, натрий, оксид меди(II). C каким из перечисленных
веществ будет реагировать пропанол-1? Напишите соответствующие уравнения
реакции.
V. Задание на дом:
Страницы 143-153, упражнение 9 на
странице 154.
VI. Выводы по
теме урока, рефлексия.
В конце урока подводится итог
(эмоциональное состояние детей, достижение поставленных целей). Оценивается
работа каждого учащегося.
Используемая литература.
О.С.Габриелян. Химия, 10кл. Дрофа, М.
2005г
Л.И.Назарова. Организация проектной деятельности
по химии в 10 классе. Волгоград, 2005г.
Н.В.Ширшина. Химия. Проектная деятельность
учащихся. Волгоград, 2007г.
Химия в школе. Научно-методический журнал.
2006-2008гг.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.