ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая
программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна,
соответствующей Федеральному государственному образовательному стандарту
основного общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации (О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений – 4-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.) и
рассчитана на 102 часа, 3 часа в неделю. Авторской программе соответствует
учебник: О.С. Габриелян, «Химия 8 класс» – М.: Дрофа, 2013. Преподавание по
данной программе планируется в классе с дополнительным изучением химии и
биологии.
Документы:
- Федеральный закон «Об образовании» №
273-93 от 29.12.2012г.
- Положение о Совете Министерства
образования и науки Российской Федерации по федеральным государственным
образовательным стандартам (утверждено приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от "10" апреля 2009 г. N 123)
- Данилюк А. Я., Кондаков А. М., Тишков
В. А.
Концепция
духовно - нравственного развития и воспитания личности гражданина России. - М.:
Просвещение, 2009.
- Концепция долгосрочного социально-экономического
развития Российской Федерации (разработана Министерством экономического
развития Российской Федерации, 2008.)
- Федеральный государственный
образовательный стандарт основного общего образования (утвержден
17.12.2010.)
- Фундаментальное ядро содержания
общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В.
В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011.
- Примерные программы по учебным
предметам. Химия. 8-9 классы: проект. – М.: Просвещение, 2011.
·
Положение о Рабочей программе МБОУ «СОШ №
58 с углубленным изучением отдельных предметов»
·
Положение о Промежуточной аттестации МБОУ
«СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»
Общая
характеристика учебного предмета
В
соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования, учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными
действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и
задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить
эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и
отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами,
связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать
и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся
должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных,
предметных и метапредметных образовательных результатов. Предлагаемая
программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей
основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии
предмета: «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и
биологическом значении; «химическая реакция» — знание о превращениях одних
веществ в другие, «язык химии» — оперирование системой важнейших химических
понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой
(химическими формулами и уравнениями).
Место учебного
предмета в учебном плане
В процессе освоения программы
курса химии для 8 класса учащиеся овладевают умениями ставить вопросы,
наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и
интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической
информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе
собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Основные
идеи курса:
материальное единство веществ
естественного мира, их генетическая связь;
причинно-следственные связи между
составом, строением, свойствами веществ;
познаваемость веществ и закономерностей
протекания химических реакций;
конкретное химическое соединение как звено
в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических
элементов и химической эволюции;
объективность и познаваемость законов
природы;
Цели
изучения химии на дополнительном (углубленном) уровне в 8 классе:
формирование у учащихся
химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной
картины;
развитие познавательных
интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе
изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический
прогресс;
формирование важнейших
логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация,
сравнение и др.), в процессе познания системы важнейших понятий, законов и
теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;
воспитание убежденности в
том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной
необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на
производстве;
овладение ключевыми
компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми,
коммуникативными).
Практические работы сгруппированы в блоки
— химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений
и навыков, но и контроля качества их сформированности.
Ценностные
ориентиры содержания учебного предмета
1. Формирование
эмоционально-ценностного отношения к изучаемому материалу
2. Формирование
отношения к химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека
наряду с другими естественнонаучными знаниями.
3. Формирование
понимания объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с
ними явлениях.
4. Формирование
у учащихся культуры труда и быта
5. Формирование
у учащихся отношения к трудовой деятельности как естественной физической и
интеллектуальной потребности.
6. Формирование
чувства собственного достоинства, уважения к другим людям.
7. Формирование
эстетического отношения к действительности через восприятие эстетических
явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия,
изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные
украшения, памятники архитектуры и т. д.).
Курс химии 8 класса изучается в два этапа
Первый
этап — химия в статике, на котором
рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют
сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах,
ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных
соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии
химических связей и видах кристаллических решеток).
Второй
этап — химия в динамике, на котором учащиеся
знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих
в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот,
оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической
диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете
окислительно - восстановительных процессов.
Распределение
часов по темам
|
Название раздела
|
Количество
часов (всего)
|
Из них
|
|
Практические
работы
|
Контрольные
работы
|
|
Введение
|
6
|
|
|
|
Атомы
химических элементов
|
14
|
|
1
|
|
Простые
вещества
|
9
|
|
1
|
|
Соединения
химических элементов
|
16
|
|
1
|
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
15
|
|
1
|
|
Практикум
1
|
5
|
5
|
|
|
Растворение,
растворы. Свойства растворов электролитов
|
26
|
|
1
|
|
Практикум
2
|
4
|
4
|
|
|
Учебные
экскурсии
|
3
|
|
|
|
Повторение
|
4
|
|
|
|
Итого
|
102
|
9
|
5
|
СОДЕРЖАНИЕ
ПРОГРАММЫ
8
КЛАСС (3 ч в неделю, всего 102 ч)
Введение
(6 ч)
Предмет химии.
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники
химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от
физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие
сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в
веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации
1. Модели (шаростержневые и
Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ.
2. Коллекция стеклянной химической посуды.
3. Коллекция материалов и изделий из них
на основе алюминия.
4. Взаимодействие мрамора с кислотой и
помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты
1. Сравнение свойств твердых
кристаллических веществ и растворов.
2. Сравнение скорости испарения воды,
одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Тема
1. Атомы химических элементов (14 ч)
Атомы как форма
существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная
масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов
химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение
числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов
между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие
атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как
свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул
бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного
соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации
Модели атомов
химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева (различные формы).
Лабораторные опыты
3. Моделирование принципа действия
сканирующего микроскопа.
4. Изготовление моделей молекул бинарных
соединений.
5. Изготовление модели, иллюстрирующей
свойства металлической связи.
Тема
2. Простые вещества (9 ч)
Положение металлов
и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые
вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода. Молекулы простых веществ неметаллов — водорода, кислорода,
азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число
Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль
и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число
Авогадро».
Демонстрации
Получение озона.
Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и
неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты
6. Ознакомление с коллекцией металлов.
7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Тема
3. Соединения химических элементов (16 ч)
Степень окисления.
Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления
элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий
способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды,
сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды,
летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов:
вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных
соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия
и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и
названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная.
Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как
производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и
кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических
решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые
вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации
Образцы оксидов, кислот,
оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза,
оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в
различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных
средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты.
8. Ознакомление с коллекцией оксидов.
9. Ознакомление со свойствами аммиака.
10. Качественная реакция на углекислый
газ.
11. Определение pH растворов кислоты,
щелочи и воды.
12. Определение pH лимонного и яблочного
соков на срезе плодов.
13. Ознакомление с коллекцией солей.
14. Ознакомление с коллекцией веществ с
разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических
решеток.
15. Ознакомление с образцом горной породы.
Тема
4. Изменения, происходящие с веществами (15 ч)
Понятие явлений,
связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления,
связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции
горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление
уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач
на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,
когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции
разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции,
обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов,
его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей
другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания
реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств
воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие
воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов
и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие
воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации
Примеры физических
явлений: а) плавление парафина;
б) возгонка йода
или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания.
Примеры
химических явлений:
а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) разложение пероксида
водорода с помощью
диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты
16. Прокаливание меди в пламени спиртовки.
17. Замещение меди в растворе хлорида меди
(II) железом.
Тема
5. Практикум 1.
Простейшие
операции с веществом (5 ч)
1.Правила техники безопасности при работе
в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
2.Наблюдения за изменениями, происходящими
с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).
3. Анализ почвы и воды (домашний
эксперимент).
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и расчет
его массовой доли в растворе.
Тема
6. Растворение. Растворы.
Свойства
растворов электролитов (26 ч)
Растворение как
физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости
твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения
теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена,
идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности
этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений
об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и
неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно - восстановительные реакции. Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и
окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно –
восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых
веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации
Испытание веществ
и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной
кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение
магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
18. Взаимодействие растворов хлорида
натрия и нитрата серебра.
19. Получение нерастворимого гидроксида и
взаимодействие его с кислотами.
20. Взаимодействие кислот с основаниями.
21. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
24. Взаимодействие щелочей с кислотами.
25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
26. Взаимодействие щелочей с солями.
27. Получение и свойства нерастворимых
оснований.
28. Взаимодействие основных оксидов с
кислотами.
29. Взаимодействие основных оксидов с
водой.
30. Взаимодействие кислотных оксидов с
щелочами.
31. Взаимодействие кислотных оксидов с
водой.
32. Взаимодействие солей с кислотами.
33. Взаимодействие солей с щелочами.
34. Взаимодействие солей с солями.
35. Взаимодействие растворов солей с
металлами.
Тема
7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (4 ч)
1. Ионные реакции.
2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 4. Решение экспериментальных
задач.
Тема
8. Учебные экскурсии (3 ч)
Экскурсии: в
музеи: минералогические, краеведческие, художественные; лаборатории учебных
заведений, агрохимические лаборатории, экологические,
санитарно-эпидемиологические; аптеки; на производственные объекты (химические
заводы, водоочистные сооружения и другие местные химические производства).
Тема
9. Повторение основных тем (4 часа)
Результаты
обучения химии в 8 классе
Предметные
результаты обучения
Учащийся
должен уметь:
1.
В познавательной сфере:
• давать
определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор,
периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
• формулировать периодический закон Д. И.
Менделеева и раскрывать его смысл; описывать демонстрационные и самостоятельно
проведенные эксперименты, используя для этого русский язык и язык химии;
• описывать и различать изученные классы
неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
•классифицировать изученные объекты и
явления;
•наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в
быту;
• делать выводы и умозаключения из
наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства
неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
• структурировать изученный материал и
химическую информацию, полученную из других источников; моделировать строение
атомов элементов первого третьего периодов, строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для
окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой и использованием веществ;
• разъяснять на примерах (приводить
примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов
живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
• строить свое поведение в соответствии с
принципами бережного отношения к природе.
3. В трудовой сфере:
•планировать и проводить химический
эксперимент;
•использовать вещества в соответствии с их
предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
• оказывать первую помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Метапредметными* результатами
изучения курса химии в 8 классе является формирование универсальных учебных
действий (УУД).
Регулятивные УУД:
Самостоятельно обнаруживать и
формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать
тему проекта.
Выдвигать версии решения проблемы,
осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать
самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе)
план решения проблемы (выполнения проекта).
Работая по плану, сверять свои действия с
целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
В диалоге с учителем совершенствовать
самостоятельно выработанные критерии оценки.
Средством формирования
регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового
материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД:
Анализировать, сравнивать,
классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия
простых явлений.
Осуществлять сравнение, сериацию и
классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных
логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления
(на основе отрицания).
Строить логическое рассуждение, включающее
установление причинно-следственных связей.
Создавать схематические модели с
выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов
(простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой
(таблицу в текст и пр.).
Вычитывать все уровни текстовой
информации.
Уметь определять возможные источники
необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать
её достоверность.
Средством формирования познавательных
УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное
взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли,
договариваться друг с другом и т.д.).
Средством формирования
коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и
подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках
элементов технологии продуктивного чтения.
*Учитывая смотивированность учащихся к
обучению в профильном химико-биологическом классе, учитель считает возможным
развитие УУД в 8 классе, минуя предыдущие этапы.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
1) в ценностно-ориентационной сфере -
чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
2) в трудовой сфере - готовность к
осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной,
интеллектуальной) сфере - мотивация учения, умение управлять своей
познавательной деятельностью.
УМК
«Химия. 8 класс»
Для учащегося
1. О. С.
Габриелян «Химия. 8 класс» – М.: Дрофа, 2013.
2. О. С.
Габриелян, А. В. Яшукова. «Тетрадь для лабораторных опытов и практических
работ.8 класс» – М.: Дрофа, 2013.
3. О. С.
Габриелян, Н. Н. Рунов, В. И. Толкунов. «Химия 8
класс. Химический эксперимент в школе» – М.: Дрофа, 2013.
4. О. С.
Габриелян, Н. П. Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях.
8—9 классы» – М.: Дрофа, 2013.
5. О. С.
Габриелян, С. А. Сладков «Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8 класс»» – М.: Дрофа, 2013.
6. «Химия. 8
класс». Мультимедийное
приложение.
Для
учителя
1.
О. С. Габриелян, А. В. Яшукова «Химия. 8–9
классы». Методическое
пособие – М.: Дрофа, 2013.
2. О.
С. Габриелян, Т. Н. Попкова, Г. А. Сивкова, С. А. Сладков «Вода в нашей жизни».
Дополнительные материалы к учебникам О. С. Габриеляна. Методическое пособие – М.: Дрофа,
2013.
3.
О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А.
В. Яшукова «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя. Методическое пособие – М.: Дрофа,
2013.
4.
О. С. Габриелян и др. «Химия. 8 класс. Контрольные и
проверочные работы». Методическое
пособие – М.: Дрофа, 2013.
5. О.
С. Габриелян, А. В. Купцова «Тетрадь для оценки качества знаний по химии к
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» –
М.: Дрофа, 2013.
Оборудование
Объекты
натуральные
Коллекции:
раздаточный материал: алюминий, волокна, каменный
уголь, каучук, металлы, минералы и горные породы – сырьё для химической
промышленности, набор химических элементов, нефть и продукты её переработки,
пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо, чугун и сталь, шкала
твёрдости.
Реактивы
|
Наборы
|
Название
|
Наборы
|
Название
|
|
№1, 2ОС
|
«Кислоты»
|
№ 14 ОС
|
«Соединения
марганца»
|
|
№ 3 ОС
|
«Гидроксиды»
|
№ 15 ОС
|
«Соединения
хрома»
|
|
№ 4 ОС
|
«Оксиды металлов
|
№ 16 ОС
|
«Нитраты»
|
|
№ 5 ОС
|
«Металлы»;
|
№ 17 ОС
|
«Индикаторы»
|
|
№ 6 ОС
|
«Щелочные и
щелочноземельные металлы»
|
№ 18 ОС
|
«Минеральные
удобрения»
|
|
№ 7 ОС
|
«Огнеопасные
вещества»
|
№ 19 ОС
|
Углеводороды
|
|
№ 8 ОС
|
«Галогены»
|
№ 20 ОС
|
Кислородсодержащие
органические вещества
|
|
№ 9 ОС
|
«Галогениды»
|
№ 21 ОС
|
Кислоты
органические
|
|
№ 10 ОС
|
«Сульфаты.
Сульфиты. Сульфиды»
|
№22 ОС
|
Углеводы. Амины
|
|
№ 11 ОС
|
«Карбонаты»
|
№23 ОС
|
Образцы
органических веществ
|
|
№ 12 ОС
|
«Фосфаты.
Силикаты»
|
№24 ОС
|
Материалы
|
|
№ 13 ОС
|
«Ацетаты.
Роданиды. Цианиды»
|
|
|
Модели
Демонстрационные:
Комплект кристаллических решёток; Набор моделей атомов для составления моделей
молекул со стержнями; Набор для составления объёмных моделей; Периодическая
система Химических элементов Д. И. Менделеева (электрифицированный стенд);
Растворимость солей, кислот, оснований в воде;
Приборы, наборы
посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
Общего
назначения: Аппарат для дистилляции воды; Баня
комбинированная БКЛ; Нагреватели (спиртовки, электрические).
Демонстрационные:
Комплект для демонстрационных опытов по химии универсальный КДОХУ;
Столик подъёмный;
Штатив для пробирок; Штатив металлический;
Специализированные
приборы и аппараты
Аппарат для
получения газов (Киппа); озонатор; Прибор для демонстрации закона сохранения
массы вещества; Прибор для окисления спирта над медным катализатором; термометр
электронный; Прибор для получения твёрдых растворимых веществ; прибор для
определения состава воздуха; Комплект термометров;
Комплекты для
лабораторных опытов и практических занятий по химии
Весы учебные с
гирями (до 100 г); Комплект мерной посуды различного назначения; Набор посуды
для реактивов – микролаборатория (НПМ); Микролаборатория для химического
эксперимента; Набор посуды для хранения реактивов; Набор пробирок; Нагреватели
электрические; Спиртовки; Прибор для получения газов; Штатив лабораторный
химический (ШЛХ);
Комплект
принадлежностей для хозяйственной, конструктивной и препаративной работы
Бумага
фильтровальная; Зажимы комбинированные; Очки защитные; Перчатки резиновые;
Набор противопожарного инвентаря;
Пособия на
печатной основе
Портреты учёных
химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии, металлургии,
химическому производству; Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева; Серия справочно-инструктивных таблиц по химии (справочные,
инструктивные, таблицы по техники безопасности);
Раздаточный
материал
Карты-инструкции
для практических работ по неорганической химии; Карты-инструкции для
практических работ по органической химии; Дидактический материал для различного
вида самостоятельных работ учащихся;
Компьютер,
проектор, документ-камера.
Литература
1. Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений –
М.: Дрофа, 2012.
2. Примерные
программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.: Просвещение,
2010. – 88с. – (Стандарты второго поколения)
3. Химия.
8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна
/ авт. сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2010.
4. Фундаментальное
ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования;
под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение,
2011. — 79 с. — (Стандарты второго поколения).
5. Брейгер,
Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград:
Учитель, 2004.
6. Шукайло,
А. Д. Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей /А. Д.
Шукайло. - М.: Творческий центр «Сфера», 2003.
7. Брейгер,
Л. М. Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные
вопросы) / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 1995.
8. Химия в
школе: науч.- метод, журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс».
- 2005-2006.
9. Кушнарёв,
А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями.
8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.: Школьная пресса, 2002.
10. Ерёмин, В. В.
Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е.
Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; 000 «Издательство «Мир и
образование», 2005.
11. Рябов М.А.,
Невская Е.Ю. «Тесты по химии к учебнику Габриеляна» - М.: Экзамен, 2011.
Интернет
– ресурсы
1.
http://www.drofa.ru
2.
http://standart.edu.ru
3.
http://school-collection.edu.ru
4.
http://window.edu.ru
5.
http://l-micro.ru
6.
http://www.school.edu.ru
7.
http://www.fipi.ru
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.