Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса к учебно - методическому комплексу О.С.Габриеляна
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 8 класса к учебно - методическому комплексу О.С.Габриеляна

Выбранный для просмотра документ 1.титул.docx

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №58

с углублённым изучением отдельных предметов»


Утверждено

приказом от «____»______20__г.

____



Согласовано

на заседании ШМО

учителей____________

Протокол от «____»____20__г.

_____

Руководитель ШМО

__________________

Согласовано

на заседании ШМС

Протокол от «____»____20__г.

_____

Председатель ШМС _____________________






















Рабочая программа

по химии

класс 8, количество часов 102 (за год)





Составитель: Германов Павел Геннадьевич

учитель биологии и химии

I квалификационной категории












Новоуральский городской округ

2013 - 2014 учебный год

Выбранный для просмотра документ 2.пояснительная записка.docx

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 4-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.) и рассчитана на 102 часа, 3 часа в неделю. Авторской программе соответствует учебник: О.С. Габриелян, «Химия 8 класс» – М.: Дрофа, 2013. Преподавание по данной программе планируется в классе с дополнительным изучением химии и биологии.

Документы:


  • Федеральный закон «Об образовании» № 273-93 от 29.12.2012г.

  • Положение о Совете Министерства образования и науки Российской Федерации по федеральным государственным образовательным стандартам (утверждено приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от "10" апреля 2009 г. N 123)

  • Данилюк А. Я., Кондаков А. М., Тишков В. А. Концепция духовно - нравственного развития и воспитания личности гражданина России. - М.: Просвещение, 2009.

  • Концепция долгосрочного социально-экономического развития Российской Федерации (разработана Министерством экономического развития Российской Федерации, 2008.)

  • Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (утвержден 17.12.2010.)

  • Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011.

  • Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект. – М.: Просвещение, 2011.

  • Положение о Рабочей программе МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»

  • Положение о Промежуточной аттестации МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»


Общая характеристика учебного предмета

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета: «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении; «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

Место учебного предмета в учебном плане

В процессе освоения программы курса химии для 8 класса учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Основные идеи курса:

материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами веществ;

познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

объективность и познаваемость законов природы;

Цели изучения химии на дополнительном (углубленном) уровне в 8 классе:

формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.), в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).



Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности.



Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

  1. Формирование эмоционально-ценностного отношения к изучаемому материалу

  2. Формирование отношения к химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями.

  3. Формирование понимания объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях.

  4. Формирование у учащихся культуры труда и быта

  5. Формирование у учащихся отношения к трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности.

  6. Формирование чувства собственного достоинства, уважения к другим людям.

  7. Формирование эстетического отношения к действительности через восприятие эстетических явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.).

Курс химии 8 класса изучается в два этапа

Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете окислительно - восстановительных процессов.

Распределение часов по темам

Название раздела

Количество часов (всего)

Из них

Практические работы

Контрольные работы

Введение

6



Атомы химических элементов

14


1

Простые вещества

9


1

Соединения химических элементов

16


1

Изменения, происходящие с веществами

15


1

Практикум 1

5

5


Растворение, растворы. Свойства растворов электролитов

26


1

Практикум 2

4

4


Учебные экскурсии

3



Повторение

4



Итого

102

9

5











СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 КЛАСС (3 ч в неделю, всего 102 ч)

Введение (6 ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации

1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ.

2. Коллекция стеклянной химической посуды.

3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты

1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Тема 1. Атомы химических элементов (14 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации

Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты

3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.



Тема 2. Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации

Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты

6. Ознакомление с коллекцией металлов.

7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.



Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты.

8. Ознакомление с коллекцией оксидов.

9. Ознакомление со свойствами аммиака.

10. Качественная реакция на углекислый газ.

11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.

12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

13. Ознакомление с коллекцией солей.

14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических

решеток.

15. Ознакомление с образцом горной породы.



Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 ч)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации

Примеры физических явлений: а) плавление парафина;

б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений:

а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида

водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты

16. Прокаливание меди в пламени спиртовки.

17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум 1.

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно - восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации

Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты

18. Взаимодействие растворов хлорида

натрия и нитрата серебра.

19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

20. Взаимодействие кислот с основаниями.

21. Взаимодействие кислот с оксидами

металлов.

22. Взаимодействие кислот с металлами.

23. Взаимодействие кислот с солями.

24. Взаимодействие щелочей с кислотами.

25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

26. Взаимодействие щелочей с солями.

27. Получение и свойства нерастворимых оснований.

28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

29. Взаимодействие основных оксидов с водой.

30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

32. Взаимодействие солей с кислотами.

33. Взаимодействие солей с щелочами.

34. Взаимодействие солей с солями.

35. Взаимодействие растворов солей с металлами.



Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (4 ч)

1. Ионные реакции. 2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. 3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 4. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Учебные экскурсии (3 ч)

Экскурсии: в музеи: минералогические, краеведческие, художественные; лаборатории учебных заведений, агрохимические лаборатории, экологические, санитарно-эпидемиологические; аптеки; на производственные объекты (химические заводы, водоочистные сооружения и другие местные химические производства).

Тема 9. Повторение основных тем (4 часа)

Результаты обучения химии в 8 классе

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1. В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл; описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого русский язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников; моделировать строение атомов элементов первого третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;

разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

планировать и проводить химический эксперимент;

использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Метапредметными* результатами изучения курса химии в 8 классе является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

*Учитывая смотивированность учащихся к обучению в профильном химико-биологическом классе, учитель считает возможным развитие УУД в 8 классе, минуя предыдущие этапы.



Личностные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.



УМК «Химия. 8 класс»

Для учащегося

  1. О. С. Габриелян «Химия. 8 класс» – М.: Дрофа, 2013.

  2. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. «Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ.8 класс» – М.: Дрофа, 2013.

  3. О. С. Габриелян, Н. Н. Рунов, В. И. Толкунов. «Химия 8 класс. Химический эксперимент в школе» – М.: Дрофа, 2013.

  4. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 классы» – М.: Дрофа, 2013.

  5. О. С. Габриелян, С. А. Сладков «Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс»» – М.: Дрофа, 2013.

  6. «Химия. 8 класс». Мультимедийное приложение.





Для учителя

  1. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова «Химия. 8–9 классы». Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  2. О. С. Габриелян, Т. Н. Попкова, Г. А. Сивкова, С. А. Сладков «Вода в нашей жизни». Дополнительные материалы к учебникам О. С. Габриеляна. Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  3. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя. Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  4. О. С. Габриелян и др. «Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы». Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  5. О. С. Габриелян, А. В. Купцова «Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» – М.: Дрофа, 2013.





Оборудование

Объекты натуральные

Коллекции: раздаточный материал: алюминий, волокна, каменный уголь, каучук, металлы, минералы и горные породы – сырьё для химической промышленности, набор химических элементов, нефть и продукты её переработки, пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо, чугун и сталь, шкала твёрдости.

Реактивы

Наборы

Название

Наборы

Название

1, 2ОС

«Кислоты»

14 ОС

«Соединения марганца»

3 ОС

«Гидроксиды»

15 ОС

«Соединения хрома»

4 ОС

«Оксиды металлов

16 ОС

«Нитраты»

5 ОС

«Металлы»;

17 ОС

«Индикаторы»

6 ОС

«Щелочные и щелочноземельные металлы»

18 ОС

«Минеральные удобрения»

7 ОС

«Огнеопасные вещества»

19 ОС

Углеводороды

8 ОС

«Галогены»

20 ОС

Кислородсодержащие органические вещества

9 ОС

«Галогениды»

21 ОС

Кислоты органические

10 ОС

«Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

22 ОС

Углеводы. Амины

11 ОС

«Карбонаты»

23 ОС

Образцы органических веществ

12 ОС

«Фосфаты. Силикаты»

24 ОС

Материалы

13 ОС

«Ацетаты. Роданиды. Цианиды»







Модели

Демонстрационные: Комплект кристаллических решёток; Набор моделей атомов для составления моделей молекул со стержнями; Набор для составления объёмных моделей; Периодическая система Химических элементов Д. И. Менделеева (электрифицированный стенд); Растворимость солей, кислот, оснований в воде;

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения: Аппарат для дистилляции воды; Баня комбинированная БКЛ; Нагреватели (спиртовки, электрические).

Демонстрационные: Комплект для демонстрационных опытов по химии универсальный КДОХУ;

Столик подъёмный; Штатив для пробирок; Штатив металлический;

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат для получения газов (Киппа); озонатор; Прибор для демонстрации закона сохранения массы вещества; Прибор для окисления спирта над медным катализатором; термометр электронный; Прибор для получения твёрдых растворимых веществ; прибор для определения состава воздуха; Комплект термометров;

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы учебные с гирями (до 100 г); Комплект мерной посуды различного назначения; Набор посуды для реактивов – микролаборатория (НПМ); Микролаборатория для химического эксперимента; Набор посуды для хранения реактивов; Набор пробирок; Нагреватели электрические; Спиртовки; Прибор для получения газов; Штатив лабораторный химический (ШЛХ);

Комплект принадлежностей для хозяйственной, конструктивной и препаративной работы

Бумага фильтровальная; Зажимы комбинированные; Очки защитные; Перчатки резиновые; Набор противопожарного инвентаря;

Пособия на печатной основе

Портреты учёных химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии, металлургии, химическому производству; Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; Серия справочно-инструктивных таблиц по химии (справочные, инструктивные, таблицы по техники безопасности);

Раздаточный материал

Карты-инструкции для практических работ по неорганической химии; Карты-инструкции для практических работ по органической химии; Дидактический материал для различного вида самостоятельных работ учащихся;

Компьютер, проектор, документ-камера.

Литература

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2012.

  2. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.: Просвещение, 2010. – 88с. – (Стандарты второго поколения)

  3. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт. сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2010.

  4. Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011. — 79 с. — (Стандарты второго поколения).

  5. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2004.

  6. Шукайло, А. Д. Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей /А. Д. Шукайло. - М.: Творческий центр «Сфера», 2003.

  7. Брейгер, Л. М. Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные вопросы) / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 1995.

  8. Химия в школе: науч.- метод, журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2006.

  9. Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.: Школьная пресса, 2002.

  10. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; 000 «Издательство «Мир и образование», 2005.

  11. Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии к учебнику Габриеляна» - М.: Экзамен, 2011.



Интернет – ресурсы

  1. http://www.drofa.ru

  2. http://standart.edu.ru

  3. http://school-collection.edu.ru

  4. http://window.edu.ru

  5. http://l-micro.ru

  6. http://www.school.edu.ru

  7. http://www.fipi.ru





2


Выбранный для просмотра документ 3.ктп хим 8.docx

библиотека
материалов

Календарно-тематический план учебного курса «Химия 8 класс»

Раздел,

кол-во часов

Учебная неделя

урока

Тема урока

Основные понятия (по разделу)

Форма организации учебной

деятельности

Формы

контроля

Домашнее задание

Оборудование



Введение, 6 часов

1

1

Химия – часть естествознания. Предмет химии. Вещества.

Лабораторный опыт № 1: сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов

Наблюдение



Эксперимент



Моделирование



Химический

элемент



Простое вещество

Сложное вещество



Химическое явление



Относительные атомная и молекулярная массы

КУ

Устный ответ

§ 1,2, стр.14 упр. 8-10

каб.408

таблица Менделеева,

ПК, проектор, наглядная коллекция химических элементов-шкаф№31

каб.407

хим.стаканы, поваренная соль-шкаф№5

лимонная кислота, глюкоза, сахар-шкаф №9

1

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

Лабораторный опыт №2: сравнение скорости испарения воды, спирта, одеколона с фильтровальной бумаги


КУ

Устный ответ

§ 3

каб.408

ПК, проектор

фильт.бумага-шкаф №34

каб.407

мрамор-шкаф №8

пробирки-шкаф №15

штатив-шкаф №19

1

3

Знаки (символы) химических элементов

ОНЗ

Зачет

§ 5, таблица 1 выучить

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

2

4

Периодическая система химических элементов. Химические формулы.




ОНЗ

Устный ответ

§ 5 (весь)

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

2

5

Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении




ОНЗ

Проверочная работа

§ 6, стр.43 упр.6-8

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор


2

6

Вычисления по химическим формулам







Рефлексия

Проверочная работа

Задания в тетради


Атомы химических элементов, 14 часов




3

7

Основные сведения о строении атомов. Лабораторный опыт № 3: моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

Протон



Электрон



Нейтрон



Массовое число



Изотоп



Химический элемент



Планетарная модель



Орбиталь



Ион



Химическая связь



Электроотри-цательность



Валентность


КУ

Устный ответ

§ 7

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, упаковка жевательной резинки

3

8

Изотопы


ОНЗ

Устный ответ

§ 8

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

3

9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов № 1-10

ОНЗ

Зачет

§ 9 (до стр. 56)

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

4

10

Электроны. Строение электронных оболочек атомов № 11-20

ОНЗ

Зачет

§ 9 (весь), стр.60, упр. 4-8

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

4

11

Электронные облака – орбитали




КУ

Проверочная работа

с. 58, записи

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

4

12

Металлические и неметаллические свойства элементов.

ОНЗ

Устный ответ

§ 10 (до стр. 62)

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

5

13

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам

ОНЗ

Устный ответ

§ 10 (стр. 63), записи

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

5

14

Ионная химическая связь


ОНЗ

Проверочная работа

§ 10 (стр. 64-65), стр. 66 упр.2

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, модели атомов для составления молекул-шкаф №31


5

15

Ковалентная неполярная химическая связь

ОНЗ

Проверочная работа

§ 11, стр. 70 упр. 2-5

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, модели атомов для составления молекул-шкаф №31

6

16

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

ОНЗ

Проверочная работа

§ 12 (до стр. 73)

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, модели атомов для составления молекул-шкаф №31

6

17

Ковалентная полярная химическая связь Лабораторный опыт № 4: изготовление моделей молекул бинарных соединений

ОНЗ

Проверочная работа

§ 12 (весь) стр. 77 упр.2-6

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, модели атомов для составления молекул-шкаф №31

6

18

Металлическая химическая связь.

Аморфные и кристаллические вещества

Лабораторный опыт № 13: ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток

ОНЗ

Проверочная работа

§ 13, стр.80 упр. 4

§ 23

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, модели атомов для составления молекул-шкаф №31

каб.407

коллекция «Чугун и сталь»-шкаф №12

образцы металлов-шкаф №10,12

7

19

Обобщение и систематизация знаний по теме

Обобщение

Тренировочные упражнения

Задание в тетради, повторить

§1-13

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

7

20

Контрольная работа «Атомы химических элементов»

Контроль ЗУН

Контрольная работа



Простые вещества, 9 часов

7

21

Простые вещества – металлы и неметаллы.

Металл



Неметалл



Аллотропия



Моль



Количество вещества



Постоянная Авогадро



Молярная масса



Молярный объем

газов

КУ

Устный ответ

§ 14, 15 стр. 85 упр.1-5

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор,

каб.407

коллекция «Чугун и сталь»-шкаф №12

образцы металлов-шкаф № 10,12

8

22

Аллотропия

Лабораторный опыт № 5: ознакомление с коллекцией металлов

Лабораторный опыт № 6: ознакомление с коллекцией неметаллов

КУ

Устный ответ

§ 15

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, наглядная коллекция химических элементов-шкаф №31

8

23

Количество вещества






ОНЗ

Проверочная работа

§ 16 (до стр.94) задание в тетради

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

8

24

Молярная масса


ОНЗ

Проверочная работа

§ 16 (весь), стр.95 упр.1-5

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

9

25

Молярный объем газообразных веществ

ОНЗ

Проверочная работа

§ 17, стр.99 упр.1-5

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

9

26

Решение задач и упражнений по теме




Рефлексия

Тренировочные упражнения

Задание в тетради

каб.408

таблица Менделеева

9

27




Решение задач и упражнений по теме

Рефлексия

Тренировочные упражнения

Задание в тетради

каб.408

таблица Менделеева

10

28

Обобщение и систематизация по теме «Простые вещества»


Обобщение

Тренировочные упражнения

Повторить

§14-17

каб.408

таблица Менделеева

10

29

Контрольная работа «Простые вещества»

Контроль ЗУН

Контрольная работа



Соединения химических элементов, 16 часов

10

30

Степень окисления


Степень окисления



Оксид



Основание

Кислота



Соль



Качественная реакция



Кристаллическая решетка



Чистое вещество



Смесь



Массовая доля



Объемная доля

ОНЗ

Устный ответ

§ 18, стр.106 упр. 3-7

каб.408

таблица Менделеева

11

31

Бинарные соединения неметаллов

КУ

Устный ответ

§ 19 (до стр.111)

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор

11

32

Оксиды

Лабораторный опыт № 7: ознакомление с коллекцией оксидов

Лабораторный опыт № 8: ознакомление со свойствами аммиака


КУ

Устный ответ

§ 19 (весь), стр.114 упр. 1-6

каб.407

оксиды-шкаф №12, ампулы с нашатырным спиртом (приносят учащиеся)

11

33

Основания

Лабораторный опыт № 9: качественная реакция на углекислый газ

КУ

Устный ответ

§ 20 (до стр.117), стр.119 упр.2,3

каб.408

таблица Менделеева, ПК, проектор, таблица индикаторов

каб.407

основания-шкаф №7,

пробирки-шкаф №8,

трубочки для сока (приносят учащиеся), индикаторы-шкаф №9

12

34

Основания


ОНЗ

Устный ответ

§ 20 (весь), стр. 119, упр.5,6

каб.408

ПК, проектор

12

35

Кислоты

Лабораторный опыт № 10: определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.

Действие индикаторов.

КУ

Устный ответ

§ 21 (до стр.122)

каб.408

ПК, проектор

каб.407

индикаторы-шкаф №9,

кислоты-шкаф №1,

основания-шкаф №3,

лотки-шкаф №19

12

36

Кислоты

Лабораторный опыт № 11: определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов

КУ

Устный ответ

§ 21 (весь), стр.126 упр. 1-4

каб.407

пипетки, стеклянные палочки-шкаф №18,

лимоны, яблоки (приносят учащиеся)

13

37

Соли как производные кислот и оснований




ОНЗ

Устный ответ

§ 22 (до стр.129), таблица 5 - выучить

каб.408

ПК, проектор

13

38

Соли как производные кислот и оснований

Лабораторный опыт № 12: ознакомление с коллекцией солей

КУ

Устный ответ

§ 22 (весь), стр.133 упр. 1-3

каб.408

ПК, проектор

каб.407

соли-шкаф №12

13

39

Обобщение знаний о классификации сложных веществ


Обобщение

Обобщение

Повторить

§19-22

каб.408

ПК, проектор

14

40

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси

Лабораторный опыт № 14: ознакомление с образцом горной породы

КУ

Устный ответ

§ 24, стр.144 упр.4

каб.408

ПК, проектор

каб.407

коллекция «Минералы и горные породы»-шкаф №10

14

41

Расчеты, связанные с понятием «доля»








Рефлексия

Тренировочные упражнения

§ 25, стр.149 упр.3-7

каб.408

таблица Менделеева,

14

42

Расчеты, связанные с понятием «доля»








Рефлексия

Тренировочные упражнения

Задание в тетради

каб.408

таблица Менделеева,

15

43

Расчеты, связанные с понятием «доля»






Рефлексия

Тренировочные упражнения

Задание в тетради

каб.408

таблица Менделеева,

15

44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»






Обобщение

Тренировочные упражнения

Повторить

§ 18-25


15

45

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»








Контроль ЗУН

Контрольная работа



Изменения, происходящие с веществами, 15 часов

16

46

Физические явления. Разделение смесей


Физическое явление



Химическая реакция



Химическое уравнение



Катализатор



Типы химических реакций



Гидролиз

ОНЗ

Устный ответ

§ 26, стр.155 упр.4-6

каб.408

ПК, проектор, штатив, фильтры-шкаф №34, спиртовка-шкаф №26

каб.407

тигли для выпаривания, хлорид натрия-шкаф №5,

воронка-шкаф №18,

песок,

металлы-шкаф №12,

магнит-шкаф №17


16

47

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций

ОНЗ

Устный ответ

§ 27, стр.159 упр.1-6

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лучинки-шкаф №20,

карбонат кальция-шкаф №8,

серная кислота-шкаф №1

нитрат серебра-шкаф №3,

16

48

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

ОНЗ

Устный ответ

§ 28, стр.166 упр.2-4

каб.408

ПК, проектор, прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ-шкаф №36

17

49

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах


ОНЗ

Устный ответ

§ 30, стр.178 упр.2-6

каб.408

штатив, пробиркодержатель-шкаф №32, спиртовка-шкаф №26

каб.407

прибор для разложения перманганата калия,

сульфат меди-шкаф №3,

гидрооксид натрия-шкаф №3

17

50

Реакции соединения. Цепочки переходов Лабораторный опыт № 15: прокаливание меди в пламени спиртовки (горение древесины)

КУ

Проверочная работа

§ 31, стр.182 упр.2-8

каб.408

спиртовка-шкаф №26,

каб.407

тигельные щипцы-шкаф №16,

медь –шкаф №12

17

51

Реакции замещения. Ряд активности металлов

Лабораторный опыт № 16: замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом

КУ

Устный ответ

§ 32, стр.187 упр. 3-5

каб.407

лотки-шкаф №19,

сульфат меди-шкаф №3,

железо-шкаф №12,

пробирки-шкаф №15,

штативы-шкаф №18

18

52

Реакции обмена. Правило Бертолле

ОНЗ

Устный ответ

§ 33, стр.191 упр.3-6

каб.407

индикаторы-шкаф №9,

кислоты –шкаф №1,

щелочи –шкаф №3

18

53

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе




ОНЗ

Устный ответ

§ 34, стр.197 упр.2-5

каб.408

ПК, проектор

каб.407

набор по электролизу-шкаф №17

18

54




Расчеты по химическим уравнениям

Рефлексия

Проверочная работа

§ 29, стр.172 упр.3-5


19

55




Расчеты по химическим уравнениям

Рефлексия

Проверочная работа

§ 29, задание в тетради


19

56




Расчеты по химическим уравнениям

Рефлексия

Проверочная работа

§ 29, задание в тетради


19

57




Расчеты по химическим уравнениям


Обобщение

Тренировочные упражнения

Задание в тетради


20

58

Обобщение и систематизация знаний по теме




Обобщение

Тренировочные упражнения

Задание в тетради


20

59




Обобщение и систематизация знаний по теме




Обобщение

Тренировочные упражнения

§ 26-34 повторить


20

60

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществом»






Контроль ЗУН

Контрольная работа



Практикум 1, 5 часов

21

61

Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.






Правила по ТБ



Оборудование



Наблюдение

Анализ

Практическая работа

Практическая работа

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор, правила техники безопасности, инструкции

21

62

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой






Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

свечи, спички-шкаф №17

21

63






Анализ почвы и воды


Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19, пробирки-шкаф №15, пробирки, воронки-шкаф №18,

хим.стаканы-шкаф №17

каб.408

фильтры-шкаф №32

22

64






Признаки химических реакций




Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

медная проволока-шкаф №12,

оксид меди-шкаф №12,

серная кислота-шкаф №1,

пробирки-шкаф №15,

штативы-шкаф №18,

мрамор-шкаф№8,

хлорид железа-шкаф №3,

родонит калия-шкаф №2

22

65








Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе














Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

хим.стакан-шкаф №17,

сахар-шкаф №9,

ложечка-шкаф №19,

электронные весы

Растворение, растворы. Свойства растворов электролитов, 26 часа

22

66

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Растворение



Растворы



Насыщенный раствор



Ненасыщенный раствор

Пересыщенный раствор



Электролит



Неэлектролит

Электролитическая диссоциация



Степень диссоциации

Ион



Кислота



Основание

Соль



Ионные уравнения



Генетическая связь между классами веществ



Окислительно-восстановите-льные реакции



Окислитель



Восстанови-тель



Электронный баланс


ОНЗ

Устный ответ

§ 35, стр.217 упр.5-7

каб.408

ПК, проектор

каб.407

растворы хлоридов-шкаф №7

23

67

Электролитическая диссоциация

ОНЗ

Устный ответ

§ 36, стр.222 упр.1-5

каб.408

ПК, проектор,

прибор для определения электропроводности-шкаф №25

23

68

Основные положения теории электролитической диссоциации Лабораторный опыт № 17: взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

КУ

Устный ответ

§ 37, стр.227 упр.4-6

каб.408

ПК, проектор

каб.407

хлорид натрия-шкаф №5,

нитрат серебра-шкаф № 3,

пробирки-шкаф №15,

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,


23

69

Ионные уравнения реакций

Лабораторный опыт № 18: получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами


КУ

Проверочная работа

§ 38, стр.234 упр.4,5

каб.408

ПК, проектор

каб.407

сульфат меди, гидроксид натрия-шкаф №3,

серная кислота-шкаф №1


24

70

Решение задач и упражнений


Рефлексия

Тренировочные упражнения

Задание в тетради


24

71

Кислоты: классификация, свойства в свете ТЭД

Лабораторный опыт № 19: взаимодействие кислот с основаниями

Лабораторный опыт № 20: взаимодействие кислот с оксидами металлов

Лабораторный опыт № 21: взаимодействие кислот с металлами






КУ

Проверочная работа

§ 39

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

индикаторы-шкаф №9,

гидроксид натрия-шкаф №3,

кислоты-шкаф №1,

сульфат железа-шкаф №3

оксиды-шкаф №12,

металлы-шкаф №12,


24

72

Кислоты: свойства в свете ТЭД Лабораторный опыт № 22: взаимодействие кислот с солями

КУ

Устный ответ

§ 39,стр.242 упр.5,6

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

кислоты-шкаф №1,

соли-шкаф №3

25

73

Решение задач и упражнений


КУ

Тренировочные упражнения

Задание в тетради


25

74

Основания: классификация


КУ

Устный ответ

§ 40 (до стр.243), стр.247 упр.1,2

каб.408

ПК, проектор

25

75

Основания: свойства в свете ТЭД Лабораторный опыт № 23: взаимодействие щелочей с кислотами

Лабораторный опыт № 24: взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов

КУ

Устный ответ

§ 40 (весь), стр.247 упр.3-6

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

кислоты-шкаф №1,

щелочи-шкаф №3,

трубочки для сока (приносят учащиеся)

26

76

Основания: свойства в свете ТЭД Лабораторный опыт № 25: взаимодействие щелочей с солями

Лабораторный опыт № 26: получение и свойства нерастворимых оснований




















КУ

Устный ответ

§ 40, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор, пробиркодержатели-шкаф №32

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

щелочи-шкаф №3,

хлорид аммония-шкаф №5,

сульфат железа, сульфат меди, хлорид бария-шкаф №3

26

77

Решение задач и упражнений




КУ

Тренировочные упражнения

Задание в тетради


26

78

Оксиды: классификация

Лабораторный опыт № 27: взаимодействие основных оксидов с кислотами

Лабораторный опыт № 28: взаимодействие основных оксидов с водой

КУ

Устный ответ

§ 41 (до стр.249), записи в тетради, стр.252 упр.1

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

оксид меди-шкаф №12, оксид кальция, кислоты-шкаф №1

27

79

Оксиды: свойства

Лабораторный опыт № 29:

взаимодействие кислотных оксидов с щелочами

Лабораторный опыт № 30: взаимодействие кислотных оксидов с водой

КУ

Устный ответ

§ 41 (весь), стр.252 упр.2-5

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

щелочи-шкаф №3,

трубочки для сока (приносят учащиеся)


27

80

Соли: классификация

Лабораторный опыт № 31: взаимодействие солей с кислотами

Лабораторный опыт № 32: взаимодействие солей со щелочами

КУ

Устный ответ

§ 42 (до стр.254), стр.258 упр.1

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

кислоты-шкаф №1,

щелочи-шкаф №3,

силикат натрия, нитрат натрия-шкаф №7,

карбонат натрия-шкаф №8

27

81

Соли: свойства в свете ТЭД

Лабораторный опыт № 33: взаимодействие солей с солями

Лабораторный опыт № 34: взаимодействие растворов солей с металлами

КУ

Устный ответ

§ 42 (весь), стр.258 упр.2-5

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

металлы-шкаф №1,

соли-шкаф №3,

28

82

Решение задач


Рефлексия

Тренировочные упражнения

Задание в тетради


28

83

Генетическая связь между классами неорганических соединений


КУ

Проверочная работа

§ 43, стр.261 упр.2-5

каб.408

ПК, проектор

28

84

Генетическая связь между классами неорганических соединений


КУ

Проверочная работа

§ 43

каб.408

ПК, проектор

29

85

Обобщение и систематизация знаний по теме

Обобщение

Тренировочные упражнения

§ 35-43 повторить


29

86

Обобщение и систематизация знаний по теме

Обобщение

Тренировочные упражнения

§ 35-43 повторить


29

87

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Контроль ЗУН

Контрольная работа



30

88

Классификация химических реакций

ОНЗ

Устный ответ

§ 30-34 повторить

каб.408

ПК, проектор

30

89

Окислительно – восстановительные реакции

ОНЗ

Проверочная работа

§ 44, стр.268 упр.2-8

каб.408

ПК, проектор

30

90

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно - восстановительных реакций

ОНЗ

Тренировочные упражнения

Задание в тетради

каб.408

ПК, проектор

31

91




Обобщение и систематизация знаний по теме

Обобщение

Тренировочные упражнения

Задание в тетради

каб.408

ПК, проектор

Практикум 2, 4 часа

31

92

Ионные реакции














Правила по ТБ



Наблюдение



Анализ

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

хлориды, сульфаты-шкаф №7,

сульфаты, хлорид бария-шкаф №3,

31

93

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

индикаторы, кислоты-шкаф №1,

соли, щелочи-шкаф №3,

32

94

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

колбы, штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

оксид кальция, кислоты-шкаф №1,

гидроксид натрия, сульфат железа, хлорид железа-шкаф №3,

сера-сейф №14

каб.408

прибор для получения газов-шкаф №25

32

95

Решение экспериментальных задач

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

реактивы-шкаф №1-6


Учебные

экскурсии

3 часа

32

96

Экскурсия в краеведческий музей

Наблюдение

Анализ

КУ

Творческая работа

Написание отчета


33

97

Экскурсия на очистные сооружения

КУ

Творческая работа

Написание отчета


33

98

Экскурсия на пруд


КУ

Творческая работа

Написание отчета


Повторение основных тем,

4 часа




33

99

Закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам









Основные химические величины

Рефлексия

Тренировочные упражнения

Глава 1 повторить

каб.408

ПК, проектор

34

100

Относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро, молярный объем газов


Рефлексия

Тренировочные упражнения

Глава 2,3 повторить

каб.408

ПК, проектор

34

101

Окислительно – восстановительные реакции

Рефлексия

Тренировочные упражнения

Глава 4 повторить

каб.408

ПК, проектор


34

102

Окислительно – восстановительные реакции

Рефлексия

Тренировочные упражнения


каб.408

ПК, проектор




ОНЗ – ознакомление с новым знанием, КУ – комбинированный урок, ЗУН – знания, умения, навыки



24


Выбранный для просмотра документ 4.деятельность 8.docx

библиотека
материалов



Виды деятельности учащихся на уроке

урока

Тема урока

Виды деятельности учащихся

Введение

1

Химия – часть естествознания. Предмет химии. Вещества.

Определять понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Различать, описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу на простые и сложные. Характеризовать основные методы изучения естественнонаучных дисциплин. Различать тела и вещества; химический элемент и простое вещество. Описывать формы существования химических элементов; свойства веществ. Выполнять непосредственное наблюдение и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Использовать физическое моделирование.

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.


Определять понятия «химическое явление», «физическое явление». Объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений. Характеризовать роли химии в жизни человека.

3

Знаки (символы) химических элементов.

Определять понятия «химический знак, или символ», «коэффициент», «индекс». Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать положение элементов в таблице Д. И. Менделеева. Использовать знаковое моделирование.

4

Периодическая система химических элементов. Химические формулы.

Определять понятия «система», «химический символ», «химическая формула».

5

Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.


Определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях.

6

Вычисление по химическим формулам.

Применять полученные теоретические знания. Рассчитывать массовую долю элементов в соединении.


Атомы химических элементов

7

Основные сведения о строении атомов.

Определять понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число». Описывать состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получать химическую информацию из различных источников.

8

Изотопы


Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «изотоп», «химический элемент».

9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов № 1-10



Определять понятия «электронный слой», «энергетический уровень». Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

10

Электроны. Строение электронных оболочек атомов № 11-20

11

Электронные облака – орбитали.

Давать определение электронному облаку. Классифицировать электронные облака по форме и энергии.

12

Металлические и неметаллические свойства элементов.

Определять понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы». Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома. Выполнять неполное однолинейное, неполное комплексное сравнение, полное однолинейное сравнение свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе периодической системы. Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составлять тезисы текста.


13

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.


14

Ионная химическая связь


Моделировать строение веществ с различным типом кристаллической решетки. Определять понятия «ионная связь», «ионы». Составлять схемы образования ионной связи. Использовать знаковое моделирование. Определять типы химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ионной связью. Характеризовать механизм образования ионной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи.

15

Ковалентная неполярная химическая связь.

Определять понятие «ковалентная неполярная связь». Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной неполярной связью. Характеризовать механизм образования ковалентной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи

16

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Определять понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять типы химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью. Характеризовать механизм образования ковалентной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи. Составлять формулы бинарных соединений по валентности и находить валентности элементов по формуле бинарного соединения. Использовать физического моделирования.


17

Ковалентная полярная химическая связь

18

Металлическая химическая связь. Аморфные и кристаллические вещества.

Определять понятие «металлическая связь». Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с металлической связью. Характеризовать механизм образования металлической связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи. Представлять информацию по теме «Химическая связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Определять понятия «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка». Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решётки химических соединений. Характеризовать атомные, молекулярные, ионные, металлические кристаллические решётки; среду раствора с помощью шкалы pH. Приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решётки. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Составлять на основе текста таблицу, в том числе с применением средств ИКТ.

19

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Определять тип химической связи по формуле вещества. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

20

Контрольная работа «Атомы химических элементов»

Оценивать уровень своего знания и незнания

Простые вещества

21

Простые вещества – металлы и неметаллы.


Определять понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывать положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы. Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах—металлах. Самостоятельно изучать свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Получать химическую информацию из различных источников.

Определять понятия «неметаллы». Описывать положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определять принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлов и неметаллов. Доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах— неметаллах. Самостоятельно изучать свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.

22

Аллотропия


Определять понятия «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации». Объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия. Выполнять сравнение по аналогии.

23

Количество вещества


Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро».

24

Молярная масса


Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятие «молярная масса». Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

25

Молярный объем газообразных веществ.

Определять понятия «молярный объём газов», «нормальные условия». Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Составлять конспект текста.

26

Решение задач и упражнений по теме.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

27

Решение задач и упражнений по теме.

28

Обобщение и систематизация по теме «Простые вещества».

Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке

29

Контрольная работа «Простые вещества».

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Соединения химических элементов

30

Степень окисления.


Определять понятия «степень окисления», «валентность». Сравненивать валентности и степени окисления.

31

Бинарные соединения неметаллов.

Определять понятие «оксиды». Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определять валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывать свойства отдельных представителей оксидов. Составлять формулы и названия оксидов. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

32

Оксиды .


33

Основания.


Определять понятия «основание», «щёлочь», «качественная реакция», «индикатор». Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определять степень окисления элементов в основаниях. Описывать свойства отдельных представителей оснований. Составлять формулы и названия оснований. Использовать таблицы растворимости для определения растворимости оснований. Устанавливать генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

34

Основания.


35

Кислоты.


Определять понятия «кислота», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классифицировать кислот по основности и содержанию кислорода. Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определять степень окисления элементов в кислотах. Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот. Устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследовать среды раствора с помощью индикаторов. Экспериментально различать кислоты и щёлочи с помощью индикаторов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

36

Кислоты.


37

Соли как производные кислот и оснований.




Определять понятие «соль». Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле. Определять степень окисления элементов в солях. Описывать свойства отдельных представителей солей. Составлять формулы и названия солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

38

Соли как производные кислот и оснований.


39

Обобщение знаний о классификации сложных веществ.


Классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с использованием различных форм представления классификации. Сравнивать оксиды, основания, кислоты и соли по составу. Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов соединений по формуле. Определять валентность и степень окисления элементов в веществах. Осуществлять индуктивное и дедуктивное обобщение. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Основные классы неорганических соединений» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

40

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси.


Определять понятия «смесь», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси». Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества».

41

Расчеты, связанные с понятием «доля».




Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества». Представлять информацию по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

42

Расчеты, связанные с понятием «доля».

43

Расчеты, связанные с понятием «доля».

44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

45

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»






Оценивать уровень своего знания и незнания.

Изменения, происходящие с веществами

46

Физические явления. Разделение смесей.


Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

47

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

Определять понятия «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

48

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Определять понятие «химическое уравнение». Объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту.

49

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.


Определять понятия «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты». Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом. Составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ.

50

Реакции соединения. Цепочки переходов.

Определять понятия «реакции соединения», «реакции разложения», «обратимые реакции», «не-

обратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции». Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

51

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Определять понятия «реакции замещения», «ряд активности металлов». Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

52

Реакции обмена. Правило Бертолле.

Определять понятия «реакции обмена», «реакции нейтрализации». Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

53

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Определять понятие «гидролиз». Характеризовать химические свойства воды.

54

Расчеты по химическим уравнениям.



Выполнять расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

55

Расчеты по химическим уравнениям.

56

Расчеты по химическим уравнениям.

57

Расчеты по химическим уравнениям.

58

Обобщение и систематизация знаний по теме





Использовать знаковое моделирование. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информации по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

59

Обобщение и систематизация знаний по теме


60

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществом»




Оценивать уровень своего знания и незнания

Практикум

61

Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.


Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

62

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.


Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигать гипотезы и проверять их экспериментально. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента.

63

Анализ почвы и воды.


Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с воронкой, с фильтром, со спиртовкой. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента.

64

Признаки химических реакций.


Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом; со спиртовкой. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента.

65

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывать эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента. Приготавливать растворы с определённой массовой долей растворённого вещества. Приготавливать раствор и рассчитывать массовую долю растворённого в нём вещества.

Растворение, растворы, свойства растворов электролитов

66

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Определять понятия «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «не-насыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде. Составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ.

67

Электролитическая диссоциация.

Определять понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Делать пометки, выписки и цитировать текст.

68

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Определять понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты»,

«катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».

69

Ионные уравнения реакций.


Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид—гидроксид— соль). Различать компоненты доказательства (тезисы, аргументы и формы доказательства). Определять понятия «ионные реакции». Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью русского языка и языка химии.

70

Решение задач и упражнений.


Выполнять задания на написание ионных уравнений. Решать расчетные задачи с применением понятий «количество вещества», «молярная масса», «массовая доля». Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

71

Кислоты: классификация, свойства в свете ТЭД.


Составлять характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдать правила техники безопасности.

72

Кислоты: свойства в свете ТЭД.

73

Решение задач и упражнений


Решать расчетные задачи. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

74

Основания: классификация.


Определять понятия «основания». Составлять характеристику общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований. Наблюдать и описывать реакции оснований с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой учителем.

75

Основания: свойства в свете ТЭД.

76

Основания: свойства в свете ТЭД.

77

Решение задач и упражнений.


Решать расчетные задач. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

78

Оксиды: классификация.


Определять понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осно́вные оксиды», «кислотные оксиды». Составлять характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и осно́вных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции оксидов с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.

79

Оксиды: свойства.


80

Соли: классификация.


Определять понятия «средние соли», «кислые соли», «осно́вные соли». Составлять характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции солей с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.

81

Соли: свойства в свете ТЭД.


82

Решение задач.


Решать расчетные задачи. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

83

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Определять понятие «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения

теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Выполнять прямое индуктивное доказательство.

84

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

85

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Решать расчетные задачи. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

86

Обобщение и систематизация знаний по теме

87

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»



Оценивать уровень своего знания и незнания

88

Классификация химических реакций.

Определять понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Использовать знаковое моделирование.

89

Окислительно – восстановительные реакции.

90

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно - восстановительных реакций.

Составлять уравнения окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

91

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель. Представлять информацию по теме «Окислительно-восстановительные реакции» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Практикум

92

Ионные реакции.


Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

93

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

94

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явлений. Описывать химический эксперимент с помощью русского

языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

95

Решение экспериментальных задач.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Распознавать некоторые анионы и катионы. Наблюдать свойства веществ и происходящих с ними явлений. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

Экскурсии

96

Экскурсия в краеведческий музей.



Организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками. Проводить наблюдение, анализировать полученную информацию, делать выводы.

97

Экскурсия на очистные сооружения.

98

Экскурсия на пруд.


Повторение основных тем

99

Закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам.

Определять понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы». Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома. Выполнять неполное однолинейное, неполное комплексное сравнение, полное однолинейное сравнение свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе периодической системы. Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составлять тезисы текста

100

Относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро, молярный объем газов.


Определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента», молярная масса, постоянная Авогадро, молярный объем газов. Вычислять относительную молекулярную массу веществ и массовую долю химического элемента в соединениях.

101

Окислительно-восстановительные реакции.



Определять окислитель и восстановитель. Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

102

Окислительно-восстановительные реакции.



18



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Автор встал перед необходимостью составить рабочую программу по химии для 8 по УМК Габриеляна класса с количеством уроков в неделю- 3.

Программа отражает требования ФГОС к написанию программ. Прописаны действия учащихся на каждом уроке. Запланированы личностные, предметные, метапредметные результаты.

Подробно составлено тематическое планирование, в котором отражены основные термины изучаемой темы, указана форма урока.

Разработка будет полезна всем педагогам, кто преподает химию в 8 классе на углубленном уровне.
Автор
Дата добавления 10.02.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров961
Номер материала 30203021027
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх