• Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

  Средняя общеобразовательная школа №2 г. Суража Брянской области

   

   

   

   

   

   

   

   

   

                     

   

  Методическая разработка

  урока по химии

  по теме: «Кислородные соединения углерода»

  9 класс

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  Учитель химии

  МБОУ СОШ №2

  Г. Суража

  Брянской области

  Бусарова Елена Васильевна

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  г. Сураж

  2014 год

   

  ЗАДАЧИ:

  Развивающие:  Развивать навык работы с текстом учебника, умение анализировать и делать выводы.

  Образовательные: Рассмотреть строение, физические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов.

  Воспитательные: Воспитывать умение работать в коллективе.

  Оборудование и реактивы: мрамор, прибор для получения газов, соляная кислота, стаканы, известковая вода.

  Тип урока: урок сообщения новых знаний

  Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

  Методы: словесно-репродуктивный, наглядный, частично-поисковый.

  1. Организационн-мотивационный момент

  Мотивация:

  Учитель: В произведении Одоевского В.Д. «Мороз Иванович» есть следующий отрывок: «…а я затем в окошки стучусь, - отвечал Мороз Иванович, - чтобы не забывали печей топить, да трубы вовремя закрывать, а не то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку истопить истопят, а трубу закрыть не закроют или и закрыть закроют, да не вовремя, когда ещё не все угольки прогорели, а оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит, в глазах зелено, даже и совсем от угара умереть можно».

  О чём пойдёт речь сегодня на уроке?

   

  Учитель: В другом произведении В. Короткевича «Чёрный замок Ольшанский. Дикая охота короля Стаха» мы читаем: «… - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии?... есть такая пещера – яма.  Человек войдёт и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

  - Почему?

  - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… А поскольку он…»

   

  Закончите фразу. Объясните « загадочную гибель животных»

  ОТВЕТ: (А поскольку углекислый газ тяжелее воздуха, то он остаётся внизу. Человеческая голова выше этой зоны. Собачья – нет…»

  Можете ли вы сейчас ответить на этот вопрос?

   

  Тема сегодняшнего урока «Оксиды углерода (II) и (IV)». Предложите план изучения данной темы (план заносится в таблицу, таблица на доске)

   

  Признаки сравнения	Оксид углерода (II)	Оксид углерода (IV)
  I Состав молекулы, вид химической связи
  IIФизические свойства
  III Получение
  IV Химические свойства
  V Применение

   

  Учитель: Владеете ли вы всей необходимой информацией, чтобы сейчас заполнить данную таблицу???

  2. Изучение нового материала

  Инструктаж к работе: (учащиеся разделены  на  группы)

  Вначале вы изучите материал  данной темы. Затем внутри группы вы самостоятельно определите роли каждого в выполнении общего задания. Каждый член группы работает над своей частью. Информацию по своему вопросу заносите в таблицу с помощью схем записей и т.д..  Каждый  ученик свой вопрос рассказывает всем членам группы и вместе заполняем таблицу на доске.

  После ответа вы сами выставляете себе отметку в лист «Оценки» за основной ответ и в конце урока предусмотрен тест, т. е. ещё одна отметка будет за тест и выводите итоговую отметку на основании средней арифметической (в пользу ученика)

   

   

   

  №	ФИ отвечающего	За основной ответ	Тест + 1 балл за доп. задание	Итоговая
  1
  2
  3
  4

   

   

  3. Заполнение таблицы на доске, обсуждение результатов, формулирование выводов.

   

  4. Тестовый контроль знаний (6 вариантов)

  1 вариант:

  1. Связь в молекуле угарного газа

  А. Одинарная        Б. Двойная            В. Тройная

   

  2. Реактивом на углекислый газ является

  А. Вода        Б. Известковая вода          В. Гидроксид натрия

   

  3. Степень окисления углерода в углекислом газе

  А. + 2            Б. + 4                    В. – 4

   

  4. Оксид углерода (IV)  имеет следующую кристаллическую решётку

  А. Молекулярную      Б. Атомную        В. Ионную

   

  5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

  А. С водой       Б. С гидроксидом калия         В. С оксидом серы (IV)

   

  2 вариант:

  1. Связь в молекуле углекислого газа

  А. Одинарная        Б. Двойная            В. Тройная

   

  2. Реактивом на углекислый газ является

  А. Вода        Б. Известковая вода          В. Гидроксид натрия

   

  3. Степень окисления углерода в угарном газе

  А. + 2            Б. + 4                    В. – 2

   

  4. Алмаз  имеет следующую кристаллическую решётку

  А. Молекулярную      Б. Атомную        В. Ионную

   

  5. С каким веществом взаимодействует оксид углерода (IV)

  А. С водой       Б. С оксидом фосфора (V)        В. С оксидом серы (IV)

   

  3 вариант:

  1. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет

  А. Углерод      Б. Фтор          В. Кислород

   

  2. Реактивом на углекислый газ является

  А. Вода        Б. Известковая вода          В. Гидроксид натрия

   

  3. Степень окисления углерода в ряду СО₂                     СО               С               СН₄   

  А. Не изменяется            Б. Увеличивается             В. Уменьшается

   

  4. Оксид углерода (IV)  имеет следующую химическую связь

  А. Ковалентную полярную      Б Ковалентную неполярную      В. Ионную

   

  5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

  А. С оксидом натрия      Б. С гидроксидом калия         В. С оксидом серы (IV)

   

  4 вариант:

  1. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет

  А. Фтор     Б. Углерод         В. Азот

   

  2. Реактивом на углекислый газ является

  А. Вода        Б. Известковая вода          В. Гидроксид натрия

   

  3. Степень окисления углерода в ряду СН₄                     С                  СО              СО₂

  А. Не изменяется            Б. Увеличивается             В. Уменьшается

   

  4. Графит  имеет следующую кристаллическую решётку

  А. Молекулярную      Б. Атомную        В. Ионную

   

  5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

  А. С оксидом натрия      Б. С гидроксидом калия         В. С оксидом фосфора (V)

   

  5 вариант:

  1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует электронной конфигурации

  А.ns²np¹      Б.ns²np²         В. ns²np³

  2. Реактивом на углекислый газ является

  А. Вода        Б. Известковая вода          В. Гидроксид натрия

   

  3. Степень окисления углерода в углекислом газе

  А. + 2            Б. - 4                    В. +4

   

  4. Оксид углерода (IV) 

  А. Легче воздуха       Б. Тяжелее воздуха       В. Весит столько же, сколько воздух

   

  5. Определите вещество X в схеме превращений FeO + CO             X +  CO₂

  А. Кислород       Б. Углерод         В. железо

   

  6 вариант:

  1. Из перечисленных химических элементов наибольшую электроотрицательность имеет

  А. Фтор     Б. Углерод         В. Азот

   

  2. Реактивом на углекислый газ является

  А. Вода        Б. Известковая вода          В. Гидроксид натрия

   

  3. Степень окисления углерода в ряду СН₄                     С                  СО             

  А. Не изменяется            Б. Увеличивается             В. Уменьшается

   

  4. Графит  имеет следующую кристаллическую решётку

  А. Молекулярную      Б. Атомную        В. Ионную

   

  5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

  А. С оксидом калия     Б.  С натрием     В.    С гидроксидом калия

   

   

   

   

   

  5. Самопроверка  (заполнение таблицы «Отметки»)

   

  6. Рефлексия:

  Вопросы к учащимся по восприятию урока:

  - Что на уроке было новым?

  - Что было главным?

  - Что было интересным?

  - Какие задания и почему вам показались наиболее сложными? На какие моменты при подготовке домашнего задания вам следует обратить внимание?

   

  7. Д/З: Пп. 29 до слов «Именно наличие этой соли и объясняет временную жёсткость воды, упр. 5,6,7б, по желанию: составить тест по данной теме из 5 вопросов.

   

   

  Литература:

  - Учебник О.С. Габриелян «Химия, 9 класс»

  - Настольная книга учителя химии, 9 класс, Дрофа, Москва, 2002

  - Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «химия 9»,  Дрофа, Москва, 2003

  - Открытые уроки «Химия 8 – 11 классы», Волгоград, 2002 год

  - Современный урок, часть 1, С.В. Кульневич, Т.П. Лакоценина.  Издательство «Учитель», 2005 год

  - С.В. Дендебер, О.В.Ключникова «Современные технологии в процессе преподавания химии». М. «5 за знания» 2008г

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  ПРИЛОЖЕНИЕ

  I. Угарный газ — оксид углерода (II)

   

  Рассмотрение строения СО начните с определения  степени окисления элементов С⁺² О^-2 и соответственно с вывода, сколько электронов передал в общее пользование атом углерода (два), а значит, и сколь­ко электронов оттянул к себе более электроотрицательный кислород — два.

  

  Однако дальнейшее рассмотрение строения СО показывает, что при таком раскладе сил у углерода не будет заветной вось­мерки электронов на внешнем уровне — четыре своих и два об­щих с атомом кислорода. Как быть? Очевидно, атому кислоро­да придется передать в общее пользование одну свою свобод­ную электронную пару, т. е. выступить в качестве донора. Акцептором, разумеется, будет атом углерода:

   

  т.е. ковалентных связей будет три, а оттянутых от углерода к кислороду электронов — два (с. о. +2).

  Исходя из строения молекулы, можно прогнозировать химические свойства

  СО: так как атом углерода потерял еще не все свои электроны, а только два, то   СО может проявлять восстанови­тельные свойства, например, с окислителем — кислородом, га­логенами или даже с оксидами металлов, восстанавливая их:

  2СО + О₂           2СО₂

  Fe₂O₃ + 3CO           2Fe + 3СО₂

  CO + CI₂             COCI₂  (отравляющее вещество фосген)

   

  Получение: образуется углекислый газ при горении углеродсодержащих веществ в недостатке кислорода:

   

  С  +  О₂            СО  (неполное сгорание)

   

  СО₂  +  С           2СО

  
  

  Физические свойства: СО (угарный газ) весьма ядовит, так как попадая в кровь, вызывает отравление организма. Спустя 2 часа после вдыхания воздуха, содержащего 0,1% СО, человек теряет сознание и вскоре умирает. Потеря сознания происходит посте­пенно и сопровождается упадком физических сил. Токсическое действие угарного газа объясняется тем, что он прочнее, чем кис­лород, соединяется с гемоглобином, превращая его в ярко-алый карбоксигемоглобин. Гемоглобин утрачивает способность связы­вать кислород. Возникает кислородное голодание, сопровождаю­щееся головной болью, потерей сознания. Однако угарный газ по­степенно выходит из крови обратно, если вдыхать чистый воздух (а еще лучше кислород), и отравление проходит бесследно. Поэто­му в целях оказания первой помощи необходимо:

  • как можно быстрее вынести пострадавшего на свежий воз­дух;

  • сделать пострадавшему искусственное дыхание;

  • доставить в медицинское учреждение.

   

  Угарный газ горит голубым пламенем, используется как газообразное топливо.

   

  
  

  II Углекислый газ — оксид углерода (IV)

  Строение молекулы С0₂:

  
  

  У атома углерода на внешнем энергетическом уровне 4 электрона, а у атомов кислорода по 6 электронов.

  
  

     или O=C=O

   

  Каждый атом передаёт в общее пользование два электрона

          

  
  

  Молекула С0₂ имеет линейное строение и, несмотря на полярность химической связи, моле­кула углекислого газа неполярна.

   В лаборатории углекислый газ получают действием НС1 или НN0₃ на мрамор:

  CaC0₃ +  2НС1 = СаСI₂ + Н₂0 + C0₂

   

  CaC0₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂0 + C0₂

  В промышленности оксид углерода (IV) по­лучают обжигом известняка:

  СаС0₃ = СаО + С0₂

  Собирают С0₂ способом вытеснения возду­ха, так как он тяжелее последнего, но не спосо­бом вытеснения воды (почему?).

  Распознавание углекислого газа

  1. Горящая лучинка, помещенная в сосуд с С0₂, гаснет.

  2. Известковая вода мутнеет при пропускании через нее

  C0₂

  Свойства углекислого газа начинают рассматривать с физи­ческих и биологических свойств: газ, без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха, растворим в воде, не поддерживает горения и дыхания. Тяжелее воздуха D_(возд.)= М(СО₂)/М(возд.) = 44/29

  Углекислый газ С0₂ сжижается уже при комнатной тем­пературе под давлением 6 МПа. В жидком состоянии хра­нится и транспортируется в стальных баллонах. Если открыть вентиль такого баллона, то жид­кий С0₂ испаряется, в силу чего про­исходит его сильное охлаждение и часть газа превращается в снегообразную массу— «сухой лед», который прессу­ют и используют для хранения мороже­ного. Он не горит и не поддерживает горение, поэтому его применяют для тушения пожаров.

  СО₂ проявляет химические свойства типичного кислотного оксида. Закончите самостоятельно уравнения реакций:

  СО₂  + Н₂О =

  СО₂  + Na₂О =

  СО₂  + Cа(ОН)₂ =

  
  

   

Краткое описание материала