Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 9 класса «Кислородные соединения углерода»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии для 9 класса «Кислородные соединения углерода»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Кислородные соединения углерода 9 класс.doc

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №2 г. Суража Брянской области











Методическая разработка

урока по химии

по теме: «Кислородные соединения углерода»

9 класс














Учитель химии

МБОУ СОШ №2

Г. Суража

Брянской области

Бусарова Елена Васильевна












г. Сураж

2014 год


ЗАДАЧИ:

Развивающие: Развивать навык работы с текстом учебника, умение анализировать и делать выводы.

Образовательные: Рассмотреть строение, физические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов.

Воспитательные: Воспитывать умение работать в коллективе.

Оборудование и реактивы: мрамор, прибор для получения газов, соляная кислота, стаканы, известковая вода.

Тип урока: урок сообщения новых знаний

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Методы: словесно-репродуктивный, наглядный, частично-поисковый.

1. Организационн-мотивационный момент

Мотивация:

Учитель: В произведении Одоевского В.Д. «Мороз Иванович» есть следующий отрывок: «…а я затем в окошки стучусь, - отвечал Мороз Иванович, - чтобы не забывали печей топить, да трубы вовремя закрывать, а не то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку истопить истопят, а трубу закрыть не закроют или и закрыть закроют, да не вовремя, когда ещё не все угольки прогорели, а оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит, в глазах зелено, даже и совсем от угара умереть можно».

О чём пойдёт речь сегодня на уроке?


Учитель: В другом произведении В. Короткевича «Чёрный замок Ольшанский. Дикая охота короля Стаха» мы читаем: «… - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии?... есть такая пещера – яма. Человек войдёт и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

- Почему?

- Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… А поскольку он…»


Закончите фразу. Объясните « загадочную гибель животных»

ОТВЕТ: (А поскольку углекислый газ тяжелее воздуха, то он остаётся внизу. Человеческая голова выше этой зоны. Собачья – нет…»

Можете ли вы сейчас ответить на этот вопрос?


Тема сегодняшнего урока «Оксиды углерода (II) и (IV)». Предложите план изучения данной темы (план заносится в таблицу, таблица на доске)


Признаки сравнения

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

I Состав молекулы, вид химической связи



IIФизические свойства



III Получение



IV Химические свойства



V Применение




Учитель: Владеете ли вы всей необходимой информацией, чтобы сейчас заполнить данную таблицу???

2. Изучение нового материала

Инструктаж к работе: (учащиеся разделены на группы)

Вначале вы изучите материал данной темы. Затем внутри группы вы самостоятельно определите роли каждого в выполнении общего задания. Каждый член группы работает над своей частью. Информацию по своему вопросу заносите в таблицу с помощью схем записей и т.д.. Каждый ученик свой вопрос рассказывает всем членам группы и вместе заполняем таблицу на доске.

После ответа вы сами выставляете себе отметку в лист «Оценки» за основной ответ и в конце урока предусмотрен тест, т. е. ещё одна отметка будет за тест и выводите итоговую отметку на основании средней арифметической (в пользу ученика)




ФИ отвечающего

За основной ответ

Тест + 1 балл за доп. задание

Итоговая

1





2





3





4







3. Заполнение таблицы на доске, обсуждение результатов, формулирование выводов.


4. Тестовый контроль знаний (6 вариантов)

1 вариант:

1. Связь в молекуле угарного газа

А. Одинарная Б. Двойная В. Тройная


2. Реактивом на углекислый газ является

А. Вода Б. Известковая вода В. Гидроксид натрия


3. Степень окисления углерода в углекислом газе

А. + 2 Б. + 4 В. – 4


4. Оксид углерода (IV) имеет следующую кристаллическую решётку

А. Молекулярную Б. Атомную В. Ионную


5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

А. С водой Б. С гидроксидом калия В. С оксидом серы (IV)


2 вариант:

1. Связь в молекуле углекислого газа

А. Одинарная Б. Двойная В. Тройная


2. Реактивом на углекислый газ является

А. Вода Б. Известковая вода В. Гидроксид натрия


3. Степень окисления углерода в угарном газе

А. + 2 Б. + 4 В. – 2


4. Алмаз имеет следующую кристаллическую решётку

А. Молекулярную Б. Атомную В. Ионную


5. С каким веществом взаимодействует оксид углерода (IV)

А. С водой Б. С оксидом фосфора (V) В. С оксидом серы (IV)


3 вариант:

1. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет

А. Углерод Б. Фтор В. Кислород


2. Реактивом на углекислый газ является

А. Вода Б. Известковая вода В. Гидроксид натрия


3hello_html_m2bddf96.gifhello_html_m2bddf96.gifhello_html_m2bddf96.gif. Степень окисления углерода в ряду СО2 СО С СН4

А. Не изменяется Б. Увеличивается В. Уменьшается


4. Оксид углерода (IV) имеет следующую химическую связь

А. Ковалентную полярную Б Ковалентную неполярную В. Ионную


5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

А. С оксидом натрия Б. С гидроксидом калия В. С оксидом серы (IV)


4 вариант:

1. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет

А. Фтор Б. Углерод В. Азот


2. Реактивом на углекислый газ является

А. Вода Б. Известковая вода В. Гидроксид натрия


3hello_html_m2bddf96.gifhello_html_m2bddf96.gifhello_html_m2bddf96.gif. Степень окисления углерода в ряду СН4 С СО СО2

А. Не изменяется Б. Увеличивается В. Уменьшается


4. Графит имеет следующую кристаллическую решётку

А. Молекулярную Б. Атомную В. Ионную


5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

А. С оксидом натрия Б. С гидроксидом калия В. С оксидом фосфора (V)


5 вариант:

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует электронной конфигурации

А.ns2np1 Б.ns2np2 В. ns2np3

2. Реактивом на углекислый газ является

А. Вода Б. Известковая вода В. Гидроксид натрия


3. Степень окисления углерода в углекислом газе

А. + 2 Б. - 4 В. +4


4. Оксид углерода (IV)

А. Легче воздуха Б. Тяжелее воздуха В. Весит столько же, сколько воздух


5hello_html_m8de550a.gif. Определите вещество X в схеме превращений FeO + CO X + CO2

А. Кислород Б. Углерод В. железо


6 вариант:

1. Из перечисленных химических элементов наибольшую электроотрицательность имеет

А. Фтор Б. Углерод В. Азот


2. Реактивом на углекислый газ является

А. Вода Б. Известковая вода В. Гидроксид натрия


3hello_html_m2bddf96.gifhello_html_m2bddf96.gif. Степень окисления углерода в ряду СН4 С СО

А. Не изменяется Б. Увеличивается В. Уменьшается


4. Графит имеет следующую кристаллическую решётку

А. Молекулярную Б. Атомную В. Ионную


5. С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (IV)

А. С оксидом калия Б. С натрием В. С гидроксидом калия






5. Самопроверка (заполнение таблицы «Отметки»)


6. Рефлексия:

Вопросы к учащимся по восприятию урока:

- Что на уроке было новым?

- Что было главным?

- Что было интересным?

- Какие задания и почему вам показались наиболее сложными? На какие моменты при подготовке домашнего задания вам следует обратить внимание?


7. Д/З: Пп. 29 до слов «Именно наличие этой соли и объясняет временную жёсткость воды, упр. 5,6,7б, по желанию: составить тест по данной теме из 5 вопросов.



Литература:

- Учебник О.С. Габриелян «Химия, 9 класс»

- Настольная книга учителя химии, 9 класс, Дрофа, Москва, 2002

- Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «химия 9», Дрофа, Москва, 2003

- Открытые уроки «Химия 8 – 11 классы», Волгоград, 2002 год

- Современный урок, часть 1, С.В. Кульневич, Т.П. Лакоценина. Издательство «Учитель», 2005 год

- С.В. Дендебер, О.В.Ключникова «Современные технологии в процессе преподавания химии». М. «5 за знания» 2008г































ПРИЛОЖЕНИЕ

I. Угарный газ — оксид углерода (II)


Рассмотрение строения СО начните с определения степени окисления элементов С+2 О-2 и соответственно с вывода, сколько электронов передал в общее пользование атом углерода (два), а значит, и сколь­ко электронов оттянул к себе более электроотрицательный кислород — два.

hello_html_mb4f5223.jpg

Однако дальнейшее рассмотрение строения СО показывает, что при таком раскладе сил у углерода не будет заветной вось­мерки электронов на внешнем уровне — четыре своих и два об­щих с атомом кислорода. Как быть? Очевидно, атому кислоро­да придется передать в общее пользование одну свою свобод­ную электронную пару, т. е. выступить в качестве донора. Акцептором, разумеется, будет атом углерода:


т.е. ковалентных связей будет три, а оттянутых от углерода к кислороду электронов — два (с. о. +2).

Исходя из строения молекулы, можно прогнозировать химические свойства

СО: так как атом углерода потерял еще не все свои электроны, а только два, то СО может проявлять восстанови­тельные свойства, например, с окислителем — кислородом, га­логенами или даже с оксидами металлов, восстанавливая их:

2hello_html_41b6db29.gifСО + О2 2СО2

Fhello_html_41b6db29.gife2O3 + 3CO 2Fe + 3СО2

Chello_html_41b6db29.gifO + CI2 COCI2 (отравляющее вещество фосген)


Получение: образуется углекислый газ при горении углеродсодержащих веществ в недостатке кислорода:


Сhello_html_41b6db29.gif + О2 СО (неполное сгорание)


Сhello_html_41b6db29.gifО2 + С 2СО

Физические свойства: СО (угарный газ) весьма ядовит, так как попадая в кровь, вызывает отравление организма. Спустя 2 часа после вдыхания воздуха, содержащего 0,1% СО, человек теряет сознание и вскоре умирает. Потеря сознания происходит посте­пенно и сопровождается упадком физических сил. Токсическое действие угарного газа объясняется тем, что он прочнее, чем кис­лород, соединяется с гемоглобином, превращая его в ярко-алый карбоксигемоглобин. Гемоглобин утрачивает способность связы­вать кислород. Возникает кислородное голодание, сопровождаю­щееся головной болью, потерей сознания. Однако угарный газ по­степенно выходит из крови обратно, если вдыхать чистый воздух (а еще лучше кислород), и отравление проходит бесследно. Поэто­му в целях оказания первой помощи необходимо:

  • как можно быстрее вынести пострадавшего на свежий воз­дух;

  • сделать пострадавшему искусственное дыхание;

  • доставить в медицинское учреждение.


Угарный газ горит голубым пламенем, используется как газообразное топливо.


II Углекислый газ — оксид углерода (IV)

Строение молекулы С02:

hello_html_17455637.jpg


У атома углерода на внешнем энергетическом уровне 4 электрона, а у атомов кислорода по 6 электронов.

или O=C=O


Каждый атом передаёт в общее пользование два электрона

Молекула С02 имеет линейное строение и, несмотря на полярность химической связи, моле­кула углекислого газа неполярна.

В лаборатории углекислый газ получают действием НС1 или НN03 на мрамор:

CaC03 + 2НС1 = СаСI2 + Н20 + C02


CaC03 + 2Н+ = Са2+ + Н20 + C02

В промышленности оксид углерода (IV) по­лучают обжигом известняка:

СаС03 = СаО + С02

Собирают С02 способом вытеснения возду­ха, так как он тяжелее последнего, но не спосо­бом вытеснения воды (почему?).

Распознавание углекислого газа

1. Горящая лучинка, помещенная в сосуд с С02, гаснет.

2. Известковая вода мутнеет при пропускании через нее

C02

Свойства углекислого газа начинают рассматривать с физи­ческих и биологических свойств: газ, без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха, растворим в воде, не поддерживает горения и дыхания. Тяжелее воздуха D(возд.)= М(СО2)/М(возд.) = 44/29

Углекислый газ С02 сжижается уже при комнатной тем­пературе под давлением 6 МПа. В жидком состоянии хра­нится и транспортируется в стальных баллонах. Если открыть вентиль такого баллона, то жид­кий С02 испаряется, в силу чего про­исходит его сильное охлаждение и часть газа превращается в снегообразную массу— «сухой лед», который прессу­ют и используют для хранения мороже­ного. Он не горит и не поддерживает горение, поэтому его применяют для тушения пожаров.

СО2 проявляет химические свойства типичного кислотного оксида. Закончите самостоятельно уравнения реакций:

СО2 + Н2О =

СО2 + Na2О =

СО2 + Cа(ОН)2 =



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок по химии для 9 класса «Кислородные соединения углерода» разработан в соответствии с требованиями ФГОС второго поколения, на основе деятельностного подхода в обучении. Обучающиеся класса разделены на группы.В ходе урока учащиеся, заполняя таблицу, должны рассмотреть строение, физические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов.На уроке применялись групповая, фронтальная, индивидуальная формы работы, методы: словесно-репродуктивный, частично-поисковый,наглядный. "На уроке создаётся соответствующий эмоциональный настрой, чтобы психологически подготовить учащихся к усвоению нового материала. Обеспечение мотивации и принятие учащимися целей урока является безусловно необходимым условием успешного достижения целей урока и активности учащихся в процессе обучения на уроке. Для решения задачи использовался метод проблемной беседы по отрывкам из произведений Одоевского В.Д. «Мороз Иванович», В. Короткевича «Чёрный замок Ольшанский. Дикая охота короля Стаха»

Автор
Дата добавления 12.02.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров893
Номер материала 30460021208
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх