-
Курсы
-
Другое
Найдено 53 материала по теме
Предпросмотр материала:
Республика Казахстан
г. Астана
средняя школа № 41
Кударбекова Динара Сериковна
учитель химии и биологии
Контрольные вопросы к урокам химии в 8 классе по темам: «Кристаллические решетки»,
«Типы химических связей», «Строение вещества»
Цели: определение уровня знаний учащихся по темам, контроль качества знаний, выявление пробелов в знаниях, определение методов устранения пробелов.
«Кристаллические решетки», «Типы химических связей»
1. Составьте формулы соединения углерода:
а) с кислородом, б) с водородом, в) с алюминием. Укажите вид химической связи в соединениях.
2. При разложении электрическим током расплава вещества образуется бром и металл 1 группы главной подгруппы ПС. Определите исходное вещество, запишите его электронную формулу, назовите вид химической связи, если известно, что атомная масса металла равна 23.
3. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной неполярной связью: F 2, H 2 O, FeCl 3, O 2, Al 4Cl 3, NH 3, CO 2, N2, Ca3P 2 .
4. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной связью: F 2, H 2 O, FeCl 3, O 2, Al 4Cl 3, NH 3, CO 2, N2, Ca3P 2 .
5. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы веществ с ионной связью: F 2, H 2 O, FeCl 3, O 2, Al 4Cl 3, NH 3, CO 2, N2, Ca3P 2 .
6. По каким признакам можно отнести йод и нафталин к веществам , имеющим молекулярную кристаллическую решетку?
7. На какие виды делятся кристаллические решетки? В чем их различия?
«Строение вещества»
Выберите правильные утверждения: (Если ответ верный, то ставится __, если утверждение не верно, то ставится ∩)
1. Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко отдают электроны.
2. Ионная связь возникает в результате образования электронных пар.
3. В соединениях Н2, Н F, Н2О ковалентная связь.
4. Стекло – твердое кристаллическое вещество.
5. В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся полярные и неполярные молекулы.
6. Ионы – это нейтральные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
7. Атомы, которые присоединяют электроны, обладают большей электроотрицательностью.
8. Кристаллическая решетка графита, как и у алмаза, атомная. Оба вещества обладают высокой твердостью и прочностью.
9. В соединениях алгебраическая сумма степеней окисления элементов равна 0.
10. Соединения с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток и обладают высокой температурой плавления.
_∩_∩_∩_∩_∩
Алгоритмы составления ОВР
Составьте схема химического уравнения:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
1. Определите и поставьте степень окисления всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения:
Al0+ H+12S+6O-24 → Al+32(S+6O-24)3 + H02↑
2. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции:
Al0+ H+12S+6O-24 → Al+32(S+6O-24)3 + H02↑
3.
Составьте схему электронного баланса:
Al0 – 3 е- = Al+3 3
2H+1+2 е-=H02 2
и подберите коэффициенты, чтобы уравнять число отданных и
принятых электронов:
Al0 – 3 е-
= Al+3 3 2
2H+1+2 е-=H02 2 3
4. Расставьте эти коэффициенты в уравнениях реакции:
2Al0 + 3H+12S+6O-24 → Al+32(S+6O-24)3 + 3H02↑
5. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты, подсчитав сумму атомов.
"Описание материала:
"Контрольные вопросы к урокам химии в 8 классе по темам: «Кристаллические решетки», "«Типы химических связей», «Строение вещества»
"Цели:
"определение уровня знаний учащихся по темам, контроль качества знаний, выявление пробелов в знаниях, определение методов устранения пробелов. контрольная работа построена на составление формул соединений веществ, определения типов химических связей, определение видов кристаллических решеток и их видов, выполнение открытых тестов, алгоритмы составления ОВР, составление схем химических уравнений.
Профессия: Модератор
Профессия: Учитель химии
В каталоге 6 544 курса по разным направлениям
