Урок «Серная кислота»    

Хамидова Т.В.  МОУ СОШ № 129, г.Волгоград

Тип урока – комбинированный

Цели:    

• актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ;
• расширить и углубить знания о кислотах, окислительно-восстановительных реакциях;
• продолжить формировать умение правильно составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;
• изучить свойства концентрированной серной кислоты, рассмотреть стадии производства серной кислоты;
• формировать умение выдвигать гипотезу, проверять ее, устанавливать закономерность, искать новые факты, объяснять причину этих изменений;
• развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, дифференцированный подход к обучению;
• обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты, использовать при этом региональный компонент, интегративные знания;
• воспитывать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация «Серная кислота»,  таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Лабораторное оборудование: пробирки, спиртовки, пробиркодержатели, реактивы: H₂SO₄ (раствор), индикаторы, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ),  гидроксид натрия (раствор),  карбонат калия, хлорид бария.

Технологическая карта ученика: Приложение 1

Девиз урока: «Познание начинается с удивления» (Аристотель)

ХОД УРОКА

Приветствие. Организационная часть урока

Вступительное слово учителя

Для работы потребуются:

• электрохимический ряд напряжений металлов;
• таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде;
• технологические карты – конспекты (заполняются учащимися в течение урока)

Этап I. Проверка домашнего задания

Опрос у доски: упражнение1, 2, по одному ученику

На компьютере  тест «Соединения серы, Сероводород, оксиды серы» (мультимедийное учебное пособия 9 кл),  один ученик

Класс – работа в парах – выполнение теста Приложение 3, после выполнения отдать на проверку соседней паре для выставления оценки, затем отдать учителю.

Этап II. Объяснение нового материала

Объяснение с опорой на знания учеников о свойствах кислот, параллельно стимулировать детей на выдвижение гипотез о строении молекулы серной кислоты, ее свойствах физических и химических. Объяснение сопровождается показом презентации.

1.    Строение молекулы серы (Презентация, слайды 1)

2.    Получение (Презентация, слайды 2, 3) (мультимедийное учебное пособия 9 кл.)

– Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты?
– Какое хим. сырье обеспечит более короткий технологический процесс?– Какая стадия производства серной кислоты каталитическая?
– В чем растворяют оксид серы (VІ) для получения H₂SO₄?

Проблема:

Не в воде, а в концентрированной H₂SO₄ получают олеум. Совместно с учащимися приходим к выводу, почему именно так осуществляют третью стадию производства.

3.    Физические свойства H₂SO₄ (Презентация, слайд 4)

4.    Правило растворения концентрированной H₂SO₄: почему сначала вода, потом кислота? (Презентация, слайды 5)

5.    Свойства серной кислоты (мультимедийное учебное пособия 9 кл, Соединения серы, слайд 4)

– Назовите вещества, с которыми может, на ваш взгляд, вступить в реакцию раствор H2SO4? (Учащиеся выдвигают свое предположение)

Можно ли считать предположение объективным и правильным? ()

 Исследование (Лабораторная работа)

Работа в группах  с дифференцированными функциями учеников.

Задание: исследуйте отношение серной кислоты к различным веществам.

Действие серной кислоты на:

І группа металлы: Zn, Mg, Cu
ІІ группа оксиды металлов: CuO, ZnO
ІІІ группа гидроксиды металлов: NaOH, Zn(OH)₂
ІV группа соли: Na₂CO₃, BaCl₂

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Учащиеся выполняют исследование, результаты оформляют в таблицу (10 минут)

Учитель проверяет и оценивает работы учащихся, быстро выполнивших исследование и оформивших таблицу.
Проверяем, обсуждаем, делаем выводы:

H₂SO₄ – сильная кислота (Н⁺)

6.    Свойства концентрированной серной кислоты

Рассматриваем разрушающее действие концентрированной H₂SO₄

– Какой газ не выделился при взаимодействии концентрированной H₂SO₄ с железом (t°), в отличие от проведенного ранее эксперимента?
Проблема: Почему один и тот же металл ведет себя по-разному?

1. Взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с металлами

Учащиеся анализируют схему, находят отличие.

– Сколько продуктов реакции образуется при взаимодействии?
– Какой продукт не выделяется в отличие от взаимодействия с раствором серной кислоты?
– В чем причина?

Рассмотрим пример: Учащийся с помощью учителя пишет реакцию на доске, составляет электронный баланс

2. Взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с  оксидами металлов

Cu0 + 2H₂S^{+ 6}O₄ ––> Cu^{+ 2}SO₄ + S^{+ 4}O₂ + 2H₂O
8Na 0 + 5H₂S^{+ 6}O₄ ––> 4Na₂⁺¹ SO₄ + H₂S^-2 + 4H₂O

3. Взаимодействие с неметаллами

4. Взаимодействие с органическими веществами (мультимедийное учебное пособия 9 кл, Соединения серы, слайд 5)

Действие концентрированной H₂SO₄ на воду настолько велико, что она служит дегидратирующим реагентом. Кратко схему реакции можно представить так:

Этап III. Применение H2SO4 Доклад группы учащихся с дифференцированными функциями

Экологические проблемы Доклад группы учащихся с дифференцированными функциями (обсуждение)

Этап IV. Выводы:

• разбавленная H₂SO₄ обладает общими свойствами всех кислот;
• чистая H₂SO₄ и H₂SO₄ в конц. растворах сильный окислитель (S⁺⁶);
• чистая H₂SO₄ не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации;
• конц. H₂SO₄ окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей положит. с.о.;
• конц. H₂SO₄ взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода;

Этап V.Рефлексия. Задание для работы в группах, оцените свою работу на уроке, выставите себе оценку

Составьте небольшой рассказ о серной кислоте и ее солях, используя полученные знания. Заключением пусть будет ваше впечатление об уроке. Оцените свою работу на уроке, выставите себе оценку

(Приложение 2)

Заключительное слово учителя. Спасибо, ребята, за урок, вы активно работали, надеемся, что вы надолго запомните информацию, полученную на уроке.

Домашнее задание: §23, № 3, 4*7; сочинение  экология нашего края

Список литературы:

1.Мультимедийное приложение к учебнику О,С.Габриеляна. Химия. 9 класс.

2 . Гусакова Т.В., Коваленко Е.И. Интегрированный урок химии и русского языка по теме "Серная кислота и ее соли", Фестиваль педагогических идей , «Первое сентября», http://festival.1september.ru/

3. Сараева Т.П. Комбинированный урок по химии на тему "Серная кислота" , Фестиваль педагогических идей , «Первое сентября», http://festival.1september.ru/

Приложение 1

Рабочий  лист к уроку- исследованию

«Серная кислота »

1. Строение молекулы и физические свойства серной кислоты.

Заполните таблицу:

2. Химические свойства.

1) исследуйте и опишите свойства серной кислоты как типичного представителя класса кислот, составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, запишите их в таблицу.

2) приведите примеры солей серной кислоты

- растворимых в воде:_____________________________________

- малорастворимых в воде:__________________________________

- нерастворимых в воде:_______________________________________

Выберите и запишите особые свойства серной кислоты

3. Выполните задание.

 1)Подчеркните формулы веществ, с которыми будет реагировать разбавленная серная кислота:

SO₂, Al(OH)₃, FeO, NaNO₃, CaCO₃, BaCl₂, Cu(OH)₂.

Запишите соответствующие уравнения реакций.

2) С помощью какого реактива можно отличить друг от друга два удобрения – КСl и К₂SO₄? Ответ обоснуйте.

4. Домашнее задание § 23  упр. 3,4*7 (учебник Габриелян О.С. «Химия, 9»)

Приложение 2

Критерии опроса учащихся при оценке качества проведённого урока

Подсчитайте сумму баллов.

                                          Приложение 3

                                   Входной контроль.  Тест

                            Свойства сероводородной кислоты

I вариант

Написать уравнение реакции в ионном виде

H₂S  +    KOH    =

H₂S  +    Zn    =

II вариант

Написать уравнение реакции в ионном виде

H₂S  +    Zn(OH) ₂    =

H₂S  +    Fe    =

работа в парах – выполнение теста Приложение 3, после выполнения отдать на проверку соседней паре для выставления оценки, затем отдать учителю.

.