Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему «Серная кислота»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок на тему «Серная кислота»

библиотека
материалов


Урок «Серная кислота»

Хамидова Т.В. МОУ СОШ № 129, г.Волгоград

Тип урока – комбинированный

Цели:

  • актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ;

  • расширить и углубить знания о кислотах, окислительно-восстановительных реакциях;

  • продолжить формировать умение правильно составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

  • изучить свойства концентрированной серной кислоты, рассмотреть стадии производства серной кислоты;

  • формировать умение выдвигать гипотезу, проверять ее, устанавливать закономерность, искать новые факты, объяснять причину этих изменений;

  • развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, дифференцированный подход к обучению;

  • обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты, использовать при этом региональный компонент, интегративные знания;

  • воспитывать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация «Серная кислота», таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Лабораторное оборудование: пробирки, спиртовки, пробиркодержатели, реактивы: H2SO4 (раствор), индикаторы, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), гидроксид натрия (раствор), карбонат калия, хлорид бария.

Технологическая карта ученика: Приложение 1

Девиз урока: «Познание начинается с удивления» (Аристотель)

ХОД УРОКА

Приветствие. Организационная часть урока

Вступительное слово учителя

Для работы потребуются:

  • электрохимический ряд напряжений металлов;

  • таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде;

  • технологические карты – конспекты (заполняются учащимися в течение урока)

Этап I. Проверка домашнего задания

Опрос у доски: упражнение1, 2, по одному ученику

На компьютере тест «Соединения серы, Сероводород, оксиды серы» (мультимедийное учебное пособия 9 кл), один ученик

Класс – работа в парах – выполнение теста Приложение 3, после выполнения отдать на проверку соседней паре для выставления оценки, затем отдать учителю.

Этап II. Объяснение нового материала

Объяснение с опорой на знания учеников о свойствах кислот, параллельно стимулировать детей на выдвижение гипотез о строении молекулы серной кислоты, ее свойствах физических и химических. Объяснение сопровождается показом презентации.

  1. Строение молекулы серы (Презентация, слайды 1)

  2. Получение (Презентация, слайды 2, 3) (мультимедийное учебное пособия 9 кл.)

Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты?
– Какое хим. сырье обеспечит более короткий технологический процесс?– Какая стадия производства серной кислоты каталитическая?
– В чем растворяют оксид серы (VІ) для получения H2SO4?

Проблема:

Не в воде, а в концентрированной H2SO4 получают олеум. Совместно с учащимися приходим к выводу, почему именно так осуществляют третью стадию производства.

  1. Физические свойства H2SO4 (Презентация, слайд 4)

  2. Правило растворения концентрированной H2SO4: почему сначала вода, потом кислота? (Презентация, слайды 5)

  3. Свойства серной кислоты (мультимедийное учебное пособия 9 кл, Соединения серы, слайд 4)

Назовите вещества, с которыми может, на ваш взгляд, вступить в реакцию раствор H2SO4? (Учащиеся выдвигают свое предположение)

 

Zn

MgO

NaOH

Na2CO3

H2SO4

?

?

?

?

Можно ли считать предположение объективным и правильным? ()

Исследование (Лабораторная работа)

Работа в группах с дифференцированными функциями учеников.

Задание: исследуйте отношение серной кислоты к различным веществам.

Действие серной кислоты на:

І группа металлы: Zn, Mg, Cu
ІІ группа оксиды металлов: CuO, ZnO
ІІІ группа гидроксиды металлов: NaOH, Zn(OH)2
ІV группа соли: Na2CO3, BaCl2

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Учащиеся выполняют исследование, результаты оформляют в таблицу (10 минут)

Учитель проверяет и оценивает работы учащихся, быстро выполнивших исследование и оформивших таблицу.
Проверяем, обсуждаем, делаем выводы:

H2SO4
(обладает общими
свойствами
всех кислот)

М (до водорода)

М2Оn (основными и амфотерными)
М(OH)n (щелочи, нерастворимые в воде основания)
соли (hello_html_3811750.png)

H2SO4 – сильная кислота (Н+)

  1. Свойства концентрированной серной кислоты

Рассматриваем разрушающее действие концентрированной H2SO4


Какой газ не выделился при взаимодействии концентрированной H2SO4 с железом (t°), в отличие от проведенного ранее эксперимента?
Проблема: Почему один и тот же металл ведет себя по-разному?

Fe

р-р H2SO4

H2

конц. H2SO4, (t°)

SO2


Cu

р-р H2SO4

не реагирует

конц. H2SO4

SO2


1. Взаимодействие концентрированной H2SO4 с металлами

Учащиеся анализируют схему, находят отличие.

Сколько продуктов реакции образуется при взаимодействии?
– Какой продукт не выделяется в отличие от взаимодействия с раствором серной кислоты?
– В чем причина?

Рассмотрим пример: Учащийся с помощью учителя пишет реакцию на доске, составляет электронный баланс

2. Взаимодействие концентрированной H2SO4 с оксидами металлов

Cu0 + 2H2S+ 6O4 ––> Cu+ 2SO4 + S+ 4O2 + 2H2O
8Na 0 + 5H
2S+ 6O4 ––> 4Na2+1 SO4 + H2S-2hello_html_4c262046.png + 4H2O


3. Взаимодействие с неметаллами

4. Взаимодействие с органическими веществами (мультимедийное учебное пособия 9 кл, Соединения серы, слайд 5)

Действие концентрированной H2SO4 на воду настолько велико, что она служит дегидратирующим реагентом. Кратко схему реакции можно представить так:

hello_html_m172abc01.png

Этап III. Применение H2SO4 Доклад группы учащихся с дифференцированными функциями

Экологические проблемы Доклад группы учащихся с дифференцированными функциями (обсуждение)

Этап IV. Выводы:

  • разбавленная H2SO4 обладает общими свойствами всех кислот;

  • чистая H2SO4 и H2SO4 в конц. растворах сильный окислитель (S+6);

  • чистая H2SO4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации;

  • конц. H2SO4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей положит. с.о.;

  • конц. H2SO4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода;

Этап V.Рефлексия. Задание для работы в группах, оцените свою работу на уроке, выставите себе оценку

Составьте небольшой рассказ о серной кислоте и ее солях, используя полученные знания. Заключением пусть будет ваше впечатление об уроке. Оцените свою работу на уроке, выставите себе оценку

(Приложение 2)

Заключительное слово учителя. Спасибо, ребята, за урок, вы активно работали, надеемся, что вы надолго запомните информацию, полученную на уроке.

Домашнее задание: §23, № 3, 4*7; сочинение экология нашего края

Список литературы:

1.Мультимедийное приложение к учебнику О,С.Габриеляна. Химия. 9 класс.

2 . Гусакова Т.В., Коваленко Е.И. Интегрированный урок химии и русского языка по теме "Серная кислота и ее соли", Фестиваль педагогических идей , «Первое сентября», http://festival.1september.ru/

3. Сараева Т.П. Комбинированный урок по химии на тему "Серная кислота" , Фестиваль педагогических идей , «Первое сентября», http://festival.1september.ru/

Приложение 1

Рабочий лист к уроку- исследованию

«Серная кислота »

1. Строение молекулы и физические свойства серной кислоты.

Заполните таблицу:

Молекулярная формула



Характеристика по классификации (характеристика кислотного остатка, основность)


Структурная формула


Плотность


Гигроскопичность

Уравнение диссоциацииhello_html_c36b1f5.gif


2. Химические свойства.

1) исследуйте и опишите свойства серной кислоты как типичного представителя класса кислот, составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, запишите их в таблицу.

Взаимодействие с активными

металлами


Взаимодействие с основными

оксидами


Взаимодействие со щелочами


Взаимодействие с солями


2) приведите примеры солей серной кислоты

- растворимых в воде:_____________________________________

- малорастворимых в воде:__________________________________

- нерастворимых в воде:_______________________________________

Выберите и запишите особые свойства серной кислоты





3. Выполните задание.

1)Подчеркните формулы веществ, с которыми будет реагировать разбавленная серная кислота:

SO2, Al(OH)3, FeO, NaNO3, CaCO3, BaCl2, Cu(OH)2.

Запишите соответствующие уравнения реакций.

2) С помощью какого реактива можно отличить друг от друга два удобрения – КСl и К2SO4? Ответ обоснуйте.

4. Домашнее задание § 23 упр. 3,4*7 (учебник Габриелян О.С. «Химия, 9»)



Приложение 2

Критерии опроса учащихся при оценке качества проведённого урока

Критерий

Качественная оценка урока по данному критерию

Количественная оценка урока по данному критерию

Новизна материала

(Н)


Много новой информации

Мало новой информации


1

0


Доходчивость

(Д)


Материал понятен

Материал непонятен


1

0


Эмоции

(Э)


Интересно

Неинтересно


1

0


Темп

(Т)


Темп нормальный

Темп медленный

Темп быстрый


1

1

0

Прагматичность

(П)

Материал необходим

Материал не нужен

1

0

Самооценка работы на уроке

Удовлетворительно

Хорошо

Отлично

3

4

5

Подсчитайте сумму баллов.

Приложение 3

Входной контроль. Тест

Свойства сероводородной кислоты

I вариант

Написать уравнение реакции в ионном виде

H2S + KOH =

H2S + Zn =

II вариант

Написать уравнение реакции в ионном виде

H2S + Zn(OH) 2 =

H2S + Fe =

работа в парах – выполнение теста Приложение 3, после выполнения отдать на проверку соседней паре для выставления оценки, затем отдать учителю.



.






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Урок «Серная кислота» является комбинированным, рассчитан на учеников 9 класса, базовый уровень. Проводится с использованием учебно-методического комплекта авторского коллектива Габриелян О.С. и др. Целью урока является дальнейшая актуализация знаний о классификации неорганических веществ, расширение знаний о свойствах кислот, приобретение знаний о свойствах непосредственной серной кислоты6 общих и специфических. На уроке большое внимание уделяется развитию разнообразных метапредметных навыков учащихся. При этом широко используются как индивидуальные, так и коллективные средства обучения. Это приводит к повышению мотивации в обучении, интереса к процессу обучения, делает урок, как форму обучения более привлекательным для учеников, позволяет достичь лучших результатов в обучении

Общая информация

Номер материала: 3178010117

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"