• 

  1 слайд

  Хромтауская средняя школа № 4
  учитель химии и биологии
  Фоминых Л. П.
  Стаж – 31 год
  Категория – первая
  Проблема:
  «Использование инновационных
  технологий и элементов
  дифференцированного обучения на уроках химии и биологии»
  
  
  
  
  
  
  

• 

  2 слайд

  «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
  9 класс
  
  Тема урока:
  

• 

  3 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  Цель урока: 1) Сформировать у учащихся понятие «гидролиз солей»
  Задачи урока:
  
  Образовательные:
  1.Сформировать у учащихся понимание практического значения гидролиза в жизни человека.
  2.Научить определять реакцию среды растворов солей.
  3.Сформировать навыки составления уравнений реакций гидролиза солей.
  
  Развивающие:
  Развивать у учащихся умение пользоваться опорными знаниями и навыки наблюдать и формулировать выводы.
  
  Воспитательные:
  Воспитывать у учащихся интерес к химии, желание расширять свой кругозор.
  
  

• 

  4 слайд

  Ход урока:
  1) Организационный момент, психологический настрой
  2) Подготовка к изучению нового материала
  (метод «ЗХУ»)
  3) Изучение нового материала
  а) работа в группах
  б) «Проверь себя»
  в) значение гидролиза (индивидуальные сообщения учащихся)
  4)физминутка
  5) Закрепление и применение знаний и умений
  6) Подведение итогов урока
  7) (Рефлексия)
  8) Домашнее задание
  
  

• 

  5 слайд

  СОЛИ
  Образованы сильной кислотой и слабым основанием
  
  Примеры: CuCI2 NH4Br, FeSO4, Mn (NO3)2
  Образованы сильным основанием и слабой кислотой
  СОЛИ
  Образованы слабым основанием и слабой кислотой
  
  
  Примеры: (NH4)2S, Pb(NO2)3, NH4CN, AI2S3
  Образованы сильной кислотой и сильным основанием
  
  
  Примеры: NaCI, K2SO4 BaI2, Ca(NO3)2, CsBr
  
  Примеры: Ba(NO2)3, K2CO3 Na2SO3
  

• 

  6 слайд

  Окраска универсального индикатора
  в различных средах
  

• 

  7 слайд

  «ГИДРОЛИЗ» -
  
  от греческого
  «гидро» - вода
  «лизис» - разложение
  

• 

  8 слайд

  Окраска универсального индикатора в растворах солей:
  хлорида алюминия
  AlCl3
  карбоната натрия
  Na2CO3
  хлорида натрия
  NaCl
  

• 

  9 слайд

  Схема гидролиза хлорида алюминия
  AlCl3
  
  Al(OH)3 HCl
  слабое основание сильная кислота
  [OH]- < [H]+
  (что сильней того и больше!)
  К и с л о т н а я среда
  

• 

  10 слайд

  Механизм гидролиза хлорида алюминия
  
  AlCl3 Al3+ + 3Cl-
  
  H2O H+ + OH-
  
  Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-
  

• 

  11 слайд

  Al3+ + HOH AlOH2+ + H+
  
  AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
  
  Одним из продуктов данной обменной реакции
  является основная соль.
  Сформулируем вывод:
  Раствор соли, образованной
  ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
  

• 

  12 слайд

  Схема гидролиза карбоната натрия
  Na2CO3
  
  NaOH H2CO3
  сильное основание слабая
  кислота
  [OH]- > [H]+
  (что сильней того и больше!)
  Щ е л о ч н а я среда
  

• 

  13 слайд

  Механизм гидролиза карбоната натрия
  Na2CO3 2Na+ + CO32-
  
  H2O H+ + OH-
  
  2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
  

• 

  14 слайд

  CO32- +HOH HCO3- +OH-
  Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH
  Одним из продуктов данной обменной реакции
  является кислая соль.
  Сформулируем вывод:
  Раствор соли, образованной
  ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
  

• 

  15 слайд

  Схема гидролиза хлорида натрия
  NaCl
  
  NaOH HCl
  сильное основание сильная кислота
  [OH]- = [H]+
  Н е й т р а л ь н а я среда
  
  

• 

  16 слайд

  Механизм гидролиза хлорида натрия
  NaСl Na+ + Cl-
  
  H2O H+ + OH-
  
  Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH
  
  
  
  Сформулируем вывод:
  Раствор соли, образованной
  ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе ________________.
  

• 

  17 слайд

  
  ГИДРОЛИЗ –
  это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
  

• 

  18 слайд

  Самостоятельно заполните таблицу
  

• 

  19 слайд

  Самостоятельно заполните таблицу
  

• 

  20 слайд

  Роль гидролиза в природе
  Преобразование земной коры
  
  Обеспечение слабощелочной среды морской воды
  
  

• 

  21 слайд

  Роль гидролиза в народном хозяйстве
  Порча производственного оборудования
  Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
  Очистка промышленных стоков и питьевой воды
  (сульфат алюминия + вода - гидроксид алюминия)
  Подготовка тканей к окрашиванию
  Известкование почв основано на гидролизе
  
  

• 

  22 слайд

  Роль гидролиза
  в повседневной жизни человека
  Стирка
  Мытье посуды
  Умывание с мылом
  Процессы пищеварения
  

• 

  23 слайд

  Закрепление знаний:
  1. Исключите лишнее:
  а) NaCl, K2SO4, K2SO3, NaNO3
  б) Al(NO3)3, FeCl2, Zn SO4, LiCl
  в) Na2S, K2CO3, BaCl2, Na2SiO3
  
  2. Гидролиз солей – это:
  А) реакция обмена соли с водой; Б) растворение соли в воде;
  В) диссоциация соли в воде.
  3. Сущность гидролиза заключается:
  А) в диссоциации молекул соли на ионы; Б) в образовании слабого электролита;
  В) в образовании сильных электролитов.
  4. Раствор соли магния МgCl2 имеет
  А) кислую среду; Б) щелочную среду;
  В) нейтральную среду.
  
  
  

• 

  24 слайд

  
  
  
  Взаимопроверка:
  
  1 а) K2SO3, б) LiCl в) BaCl2,
  
  
  2 а) реакция обмена соли с водой;
  
  
  б) в образовании слабого электролита;
  
  
  4 а) кислую среду
  
  
  
  
  
  

• 

  25 слайд

  Домашнее задание:
  §10. А (1,2). B (1,3). С (1 вариант).
  Исследовательское задание:
  Изготовить растительный индикатор и исследовать изменение его окраски в кислой и щелочной среде. Определить с его помощью среду мыла, слюны, силикатного клея.
  
  1. Что называется гидролизом?
  2. Какие соли подвергаются гидролизу?
  3. От чего зависит реакция среды раствора соли?
  Подведение итогов урока:
  

Краткое описание материала