Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 9 класса «Гидролиз солей»

Презентация по химии для 9 класса «Гидролиз солей»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG

библиотека
материалов
Хромтауская   средняя   школа   № 4
 учитель химии и биологии
Фоминых Л. П....
«ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
             9 класс
Цель урока: 1)  Сформировать у учащихся понятие «гидролиз солей»
Задачи урока...
Ход урока: 
1) Организационный момент, психологический настрой  
2) Подгото...
СОЛИ
Образованы сильной кислотой и слабым основанием
Примеры:  CuCI2   NH4B...
Окраска универсального индикатора
 в различных средах
«ГИДРОЛИЗ» -

 от греческого
 «гидро» - вода
«лизис» - разложение
Окраска универсального индикатора в растворах солей:
хлорида алюминия...
Схема гидролиза хлорида алюминия
                              AlCl3...
Механизм гидролиза хлорида алюминия

AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-
 
H2O...
Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+

AlCl3 + H2O          AlOHCl2   + HCl 

Одним из про...
Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
  
          NaOH...
Механизм гидролиза карбоната натрия
Na2CO3              	 2Na+ + CO32-	

H...
CO32- +HOH 	  HCO3- +OH-
Na2CO3 +H2O    NaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данно...
Схема гидролиза хлорида натрия
NaCl
        
         NaOH...
Механизм гидролиза хлорида натрия
NaСl 	      Na+ + Cl-	

H2O  	H+  + OH-...
ГИДРОЛИЗ – 
   это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая...
Самостоятельно заполните таблицу
Самостоятельно заполните таблицу
Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры
  
Обеспечение слабоще...
Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Вы...
Роль гидролиза 
в повседневной жизни человека
 Стирка
Мытье посуды
Умывани...
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
1. Исключите лишнее:
а) NaCl, K2SO...
Взаимопроверка: 

1 а)   K2SO3,    б) LiCl    в) BaCl2, 


2  а) реакция обме...
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Хромтауская   средняя   школа   № 4
 учитель химии и биологии
Фоминых Л. П.
Описание слайда:

Хромтауская средняя школа № 4 учитель химии и биологии Фоминых Л. П. Стаж – 31 год Категория – первая Проблема: «Использование инновационных технологий и элементов дифференцированного обучения на уроках химии и биологии»

№ слайда 2 «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
             9 класс
Описание слайда:

«ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» 9 класс

№ слайда 3 Цель урока: 1)  Сформировать у учащихся понятие «гидролиз солей»
Задачи урока
Описание слайда:

Цель урока: 1) Сформировать у учащихся понятие «гидролиз солей» Задачи урока: Образовательные: 1.Сформировать у учащихся понимание практического значения гидролиза в жизни человека. 2.Научить определять реакцию среды растворов солей. 3.Сформировать навыки составления уравнений реакций гидролиза солей. Развивающие: Развивать у учащихся умение пользоваться опорными знаниями и навыки наблюдать и формулировать выводы. Воспитательные: Воспитывать у учащихся интерес к химии, желание расширять свой кругозор.

№ слайда 4 Ход урока: 
1) Организационный момент, психологический настрой  
2) Подгото
Описание слайда:

Ход урока: 1) Организационный момент, психологический настрой 2) Подготовка к изучению нового материала (метод «ЗХУ») 3) Изучение нового материала а) работа в группах б) «Проверь себя» в) значение гидролиза (индивидуальные сообщения учащихся) 4)физминутка 5) Закрепление и применение знаний и умений 6) Подведение итогов урока 7) (Рефлексия) 8) Домашнее задание

№ слайда 5 СОЛИ
Образованы сильной кислотой и слабым основанием
Примеры:  CuCI2   NH4B
Описание слайда:

СОЛИ Образованы сильной кислотой и слабым основанием Примеры: CuCI2 NH4Br, FeSO4, Mn (NO3)2

№ слайда 6 Окраска универсального индикатора
 в различных средах
Описание слайда:

Окраска универсального индикатора в различных средах

№ слайда 7 «ГИДРОЛИЗ» -

 от греческого
 «гидро» - вода
«лизис» - разложение
Описание слайда:

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

№ слайда 8 Окраска универсального индикатора в растворах солей:
хлорида алюминия
Описание слайда:

Окраска универсального индикатора в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

№ слайда 9 Схема гидролиза хлорида алюминия
                              AlCl3
Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

№ слайда 10 Механизм гидролиза хлорида алюминия

AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-
 
H2O
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al3+ + 3Cl- H2O H+ + OH- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-

№ слайда 11 Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+

AlCl3 + H2O          AlOHCl2   + HCl 

Одним из про
Описание слайда:

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

№ слайда 12 Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
  
          NaOH
Описание слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

№ слайда 13 Механизм гидролиза карбоната натрия
Na2CO3              	 2Na+ + CO32-	

H
Описание слайда:

Механизм гидролиза карбоната натрия Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O H+ + OH- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

№ слайда 14 CO32- +HOH 	  HCO3- +OH-
Na2CO3 +H2O    NaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данно
Описание слайда:

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

№ слайда 15 Схема гидролиза хлорида натрия
NaCl
        
         NaOH
Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

№ слайда 16 Механизм гидролиза хлорида натрия
NaСl 	      Na+ + Cl-	

H2O  	H+  + OH-
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида натрия NaСl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH

№ слайда 17 ГИДРОЛИЗ – 
   это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

№ слайда 18 Самостоятельно заполните таблицу
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу

№ слайда 19 Самостоятельно заполните таблицу
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу

№ слайда 20 Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры
  
Обеспечение слабоще
Описание слайда:

Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

№ слайда 21 Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Вы
Описание слайда:

Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода - гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

№ слайда 22 Роль гидролиза 
в повседневной жизни человека
 Стирка
Мытье посуды
Умывани
Описание слайда:

Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

№ слайда 23 Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
1. Исключите лишнее:
а) NaCl, K2SO
Описание слайда:

Закрепление знаний: Закрепление знаний: 1. Исключите лишнее: а) NaCl, K2SO4, K2SO3, NaNO3 б) Al(NO3)3, FeCl2, Zn SO4, LiCl в) Na2S, K2CO3, BaCl2, Na2SiO3 2. Гидролиз солей – это: А) реакция обмена соли с водой; Б) растворение соли в воде; В) диссоциация соли в воде. 3. Сущность гидролиза заключается: А) в диссоциации молекул соли на ионы; Б) в образовании слабого электролита; В) в образовании сильных электролитов. 4. Раствор соли магния МgCl2 имеет А) кислую среду; Б) щелочную среду; В) нейтральную среду.

№ слайда 24 Взаимопроверка: 

1 а)   K2SO3,    б) LiCl    в) BaCl2, 


2  а) реакция обме
Описание слайда:

Взаимопроверка: 1 а) K2SO3, б) LiCl в) BaCl2, 2 а) реакция обмена соли с водой; б) в образовании слабого электролита; 4 а) кислую среду

№ слайда 25
Описание слайда:


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

"Описание материала:

данный урок по типу является уроком изучения нового материала.

"Форма проведения урока - группавая работа, с последующей презентацией новой темы.

В начале урока организуется фронтальная беседа по вопросам, затем учащиеся выполняют задания, которые позволяют им усвоить новый материал. учащиеся делятся на группы и работают с предложенными солями, разбирают и составляют уравнения механизма гидролиза.

Для слабых учащихся предлагаются алгоритмы в составлении уравнений гидролиза. идет презентация работы в группах, затем защита постеров.

Общая информация

Номер материала: 31817022225

Похожие материалы