• 

  1 слайд

  Дом, который
  построил
  Д.И. Менделеев
  Периодический закон
  Периодическая
  система химических элементов
  

• 

  2 слайд

  Предпосылки открытия
  Периодического закона
  Й.А. Берцелиус
  И.В. Деберейнер
  1816 г.
  А. Шанкуртуа
  1862 г.
  Л. Мейер
  1864 г.
  Д. Ньюлендс
  1865 г.
  Л. Мейер
  1864 г.
  А. Шанкуртуа
  1862 г.
  И.В. Деберейнер
  1816 г.
  Й.А. Берцелиус
  Д. Ньюлендс
  1865 г.
  

• 

  3 слайд

  1869 г.
  Свойство простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов
  Дмитрий Иванович
  Менделеев
  

• 

  4 слайд

  Периодическая система
  химических элементов
  

• 

  5 слайд

  Структура ПС
  114 химических элементов (92 металла, 22 неметалла)
  7 периодов (горизонталь, 3 малых и 4 больших)
  8 групп (вертикаль, главные и побочные)
  

• 

  6 слайд

• 

  7 слайд

  Порядковый номер химического элемента – количество электронов, протонов
  Номер группы – число электронов на внешнем энергетическом уровне (валентные электроны)
  Номер периода – количество энергетических уровней
  

• 

  8 слайд

  Порядковый номер (число электронов, протонов)
  Номер группы(количество валентных электронов)
  Номер периода (количество энергетических уровней)
  Атомная масса
  Si
  кремний
  

• 

  9 слайд

  К Br Ba
  

• 

  10 слайд

  Строение атома
  Атом – сложная система, состоящая из ядра (протоны и нейтроны), вокруг которого движутся по «орбиталям» (энергетическим уровням) электроны.
  

• 

  11 слайд

  Строение атома
  Р
  2
  8
  5
  15
  Фосфор находится
  в 3-м периоде.
  Номер периода указывает
  на число энергетических
  уровней.
  Фосфор находится
  в V группе, главной подгруппе.
  Номер группы указывает
  на число электронов на
  внешнем энергетическом
  уровне.
  

• 

  12 слайд

  Вокруг ядра, электрон может находиться в любой точке пространства
  
  
  «Электронное облако»
  
  s - орбиталь
  d - орбиталь
  р - орбиталь
  

• 

  13 слайд

  
  2 электрона (s2)
  
  6 электронов (р6)
  
  10 электронов (d10)
  
  
  14 электронов (f14)
  
  p
  d
  f
  s
  

• 

  14 слайд

  7
  Cl
  2
  8
  +17
  Cl хлор
  1s
  2
  2
  2s
  6
  2p
  2
  3s
  5
  3p
  Записываем химический
  элемент
  2. Определяем положение
  элемента в ПСХЭ
  3. Определяем число
  энергетических уровней и
  количество электронов на
  них.
  4. Распределяем электроны
  по энергетическим
  Подуровням
  5. Оформляем графическую
  электронную формулу атома
  

• 

  15 слайд

  V ванадий
  +23
  V
  2 8 11 2
  3
  1s
  2
  3d
  4s
  2
  2
  2s
  6
  2p
  2
  3s
  6
  3p
  

• 

  16 слайд

  Na
  11
  2
  8
  1
  1s 2s 2p 3s
  2
  2
  6
  1
  1s
  2s
  2p
  2
  2
  6
  3s
  1
  

• 

  17 слайд

  Запишите электронные конфигурации химических элементов
  S
  Mn
  Al
  

• 

  18 слайд

  Al
  2
  8
  3
  1s 2s 2p 3s
  2
  2
  6
  1
  3p
  2
  1s
  2s
  2p
  2
  2
  6
  3s
  2
  3p
  1
  +13
  

• 

  19 слайд

  S
  2
  8
  6
  1s 2s 2p 3s
  2
  2
  6
  4
  3p
  2
  1s
  2s
  2p
  2
  2
  6
  3s
  2
  3p
  4
  +16
  

• 

  20 слайд

  Mn
  2
  8
  13
  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
  +25
  2
  2
  2
  2
  2
  6
  6
  5
  1s
  2s
  2p
  2
  2
  6
  3s
  2
  3p
  6
  3d
  4s
  2
  5
  

• 

  21 слайд

  Изменение свойств химических элементов и их соединений в периодах и
  главных подгруппах ПСХЭ
  

• 

  22 слайд

• 

  23 слайд

  Другого ничего в природе нет
  Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
  Все - от песчинок малых до планет –
  Из элементов состоит единых.
  Как формула, как график трудовой,
  Строй менделеевской таблицы строгий.
  Вокруг тебя творится мир живой,
  Входи в него, вдыхай, руками трогай.
  
  Степан Щипачев «Читая Менделеева»:
  

• 

  24 слайд

  Составьте электронные схемы для химических элементов
  №6 и №30
  №8 и № 24
  Впишите названия химических
  элементов
  1 команда
  2 команда
  

• 

  25 слайд

  Калий
  Ксенон
  Кальций
  Кобальт
  Кремний
  Криптон
  Калифорний
  Сера
  Селен
  Свинец
  Сурьма
  Скандий
  Серебро
  Стронций
  

• 

  26 слайд

  Самостоятельная работа
  Записать электронное
  строение атомов
  Вариант 1 - №20, №15, №31
  Вариант 2 - № 18, № 26, № 33
  Вариант 3 - № 4, № 36, № 12
  

Краткое описание материала