1659513
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии для 8 класса по теме «Горение»

Урок по химии для 8 класса по теме «Горение»

библиотека
материалов

Урок химии в 8 классе.

Тема: Горение.

Цели: -Сформировать представление о горении. Изучить строение пламени свечи. Продолжить формирование у учащихся умения самостоятельно работать, коммуникационные навыки;

-развивать логическое мышление, умение обобщать, систематизировать, сравнивать, выделять главное



Оборудование: компьютер, проектор, презентация к уроку, спиртовка, керамическая подложка, спички, пробирки, тигельные щипцы.

Реактивы: железные опилки, магниевая стружка, свеча, уголь

Сегодня у нас на занятии будет работать несколько химических лабораторий по изучению самой древней химической реакции. (Учащиеся делятся на несколько групп)



-Что называют химической реакцией?

- Как вы думаете, какая реакция была самой первой, которую провёл человек?

По всей видимости этой реакцией была реакция горения. Этот процесс считают одним из главных факторов в становлении и развитии человека.

Огонь использовался для защиты от холода и диких зверей, затем для приготовления пищи. Позднее человек научился применять огонь в различных технических целях для обжига глиняной посуды. Выплавки металлов, изготовления оружия и др. Первобытный человек поклонялся огню как божеству.

-Когда и почему древний человек построил своё первое жилище?

Свое первое жилище человек построил для сохранения огня, после открытия реакции горения, поскольку он еще не научился добывать огонь.

Сегодня реакция горения известна, наверное, всем.

Любой человек зажигал спички.

Все мы наблюдали горящий костёр.

Когда готовят пищу на газовой плите, её нагревают пламенем горящего природного газа.

Красочные фейерверки украшают праздники.

-Что же такое горение? Каковы признаки этой реакции?

(Каждая группа высказывает свои предположения)

Горение – химическая реакция, протекающая с выделением большого количества энергии в виде тепла и света.

Давайте проведём короткий диспут: "О вреде и пользе горения"

Первая лаборатория аргументирует свои предположения о пользе процесса горения, вторая - о вреде.

Горение приносит человечеству не только пользу, но и вред, примеров тому известно немало. Вот почему так важно знать не только что такое горение, но и как им можно управлять. Предлагаю каждой лаборатории выявить условия возникновения горения.

Демонстрация опыта «несгораемый платок».

Вопрос: почему не сгорел платок?

Теплота, выделяющаяся при горении спирта, расходуется на испарение воды, и температура воспламенения ткани не достигается.

Опыт. Тление и возгорание угля. Возьмите тигельными щипцами кусок угля. Нагрейте его в пламени. Понаблюдайте за тем, что происходит с раскалённым углём вне пламени. Осторожно подуйте на светящуюся часть угля. Что наблюдаете? Остывающий уголь положите на керамическую подложку.

Каждая группа представляет результаты своих наблюдений и выводы.

Условия возникновения горения:

А) Нагревание вещества до определенной температуры, при которой оно воспламеняется;

Б) Доступ кислорода



Стихотворение балкарского поэта Б. Гуртуева

Огонь и вода

Огонь смеялся над котлом с водой

Грозя воде неслыханной бедой

"С тобой покончу я одним ударом,

Вот захочу, и сразу станешь паром!"

Вода вздохнула: "Уважаю власть:"

Вскипела и на пламя пролилась,

И в тот же миг, наказанный судьбою,

Погас огонь, что был так горд собою.



Что нужно сделать, чтобы прекратить горение?



Опыт. Зажгите свечу. Накройте пламя стеклянным стаканом. Что наблюдаете? Что нужно сделать чтобы прекратить горение?

Учащиеся делают вывод: Чтобы прекратить горение, нужно избавиться хотя бы от одной из причин возникновения горения. Понизить температуру и прекратить доступ кислорода. Так, например, гаснет вынутое из костра полено. Роль воды при тушении пожаров состоит в охлаждении горящих материалов, а применение песка, пены прекращает доступ кислорода.

Не все горящие вещества можно тушить водой. Нельзя тушить водой горящие бензин, керосин, загоревшееся на сковородке масло, так как они легче воды и вода будет только способствовать увеличению очага пожара.

Горение – это экзотермический процесс. Выделяется теплота. Возможны три случая.

Теплота выделяется быстрее, чем рассеивается. Происходит врыв. Так происходит реакция в смеси воздуха с метаном, водородом, паров бензина, мучной и сахарной пыли.

Теплота выделяется медленно, рассеивается быстро. Реакция прекращается.

Этот способ реализуется в производстве различных видов энергии при сжигании топлива.

Продолжим наши исследования.

Горят ли металлы?

Опыт. Наберите в пробирку железные опилки. (0,5 см) Зажгите спиртовку. Железные опилки высыпайте на пламя. Что наблюдаете?



Непрозрачные раскалённые тела светятся. Чем сильнее нагреты, тем ярче.

Опыт. Возьмите тигельными щипцами булавку и внесите в верхнюю часть пламени. До какого цвета она нагрелась? Какова её примерная температура?

Воспользуйтесь таблицей «Цвета свечения раскалённого тела при разных температурах»

Остывающее железо положите на керамическую плитку.

Опыт. Возьмите тигельными щипцами кусочек магния и внесите в пламя спиртовки. Когда магний загорится, его надо держать над керамической плиткой. Обратите внимание на яркость и цвет пламени.

Мы видим пламя из – за свечения нагретых продуктов сгорания, которые могут быть твёрдыми, жидкими или газообразными.

Рассмотрим строение пламени.

Опыт. Зажгите свечу. Сколько зон пламени вы наблюдаете? Внесите одновременно в тёмную внутреннюю зону пламени и в самую яркую среднюю головки двух спичек. В какой зоне температура пламени выше?

Внесите в яркую часть пламени холодную стеклянную пластинку. Что вы наблюдаете?



Пластинка покрылась сажей, представляющей собой почти чистый углерод. Из этого можно сделать вывод, что в яркой части пламени происходит разложение сложных веществ. А во внешней части пламени происходит полное сгорание. Эта часть пламени самая горячая, поэтому нагрев стараются осуществлять именно этой частью пламени.



Попробуйте применить знания, полученные во время экспериментальной части нашего урока ответив на следующие вопросы:

1.Почему угольный порошок, распылённый в воздухе, может взорваться, а каменный уголь сгорает в печке без взрыва?

Ответ: Частицы угольной пыли соприкасаются с кислородом воздуха всей своей поверхностью. Поверхность порошка огромна, поэтому угольная пыль взрывается. В куске каменного угля c кислородом соприкасаются только те атомы, которые находятся на поверхности.

2.Магниевая лента ярко сгорает на воздухе с выделением большого количества тепла. При погружении в воду горящего магния интенсивность горения увеличивается, и наблюдается вспышка. Объясните происходящие явления.

Ответ: Энергии, выделяющейся при горении магния достаточно, чтобы вызвать разложение воды: 2H2O = 2H2 + O2. При этом выделяется кислород, поэтому интенсивность горения магния увеличивается. Водород также сгорает со взрывом.





Домашнее задание. Раз в четыре года в мире происходит событие, сопровождающееся переносом "живого" огня. Это бывает в годы проведения олимпийских игр. Каждая олимпиада открывается торжественным зажжением олимпийского огня. Перед началом олимпийских игр в городе Сочи, факел с олимпийским огнём пронесли по всей нашей стране. Попробуйте узнать, как устроен факел, реакция горения какого вещества происходит в нём.





Литература.

Жилин Д.М. Химия: учебник для 8 класса.

Денисова В.Г. Олимпиадные задания по химии.

































Приложение 1


Опыт. Тление и возгорание угля. Возьмите тигельными щипцами кусок угля. Нагрейте его в пламени. Понаблюдайте за тем, что происходит с раскалённым углём вне пламени. Осторожно подуйте на светящуюся часть угля. Что наблюдаете? Остывающий уголь положите на керамическую подложку.



Опыт. Зажгите свечу. Накройте пламя стеклянным стаканом. Что наблюдаете? Что нужно сделать чтобы прекратить горение?



Опыт. Наберите в пробирку железные опилки. (0,5 см) Зажгите спиртовку. Железные опилки высыпайте на пламя. Что наблюдаете?



Опыт. Возьмите тигельными щипцами булавку и внесите в верхнюю часть пламени. До какого цвета она нагрелась? Какова её примерная температура? Остывающее железо положите на керамическую плитку.



Опыт. Возьмите тигельными щипцами кусочек магния и внесите его в пламя спиртовки. Когда магний загорится, его надо держать над керамической плиткой. Обратите внимание на яркость и цвет пламени.



Приложение 2

Цвета свечения раскалённого чёрного тела при разных температурах.

500 -700оС – тёмно-красное

800 -900оС – вишневое

1000оС – светло – вишнёвое

1100оС – тёмно – оранжевое

1200оС – светло – оранжевое

>1300oC – жёлто –белое

2600оС – свечение, как у ламп накаливания













Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Labirint.ru - ваш проводник по лабиринту книг
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

"Описание материала:

Урок проводится с учащимися интересующимися химией и изучающими этот предмет углубленно.

В ходе урока формируются представления о процессе горения.

"Изучается строение пламени свечи.

Формируется у учащихся умение самостоятельно работать, коммуникационные навыки.

В ходе лабораторных опытов учащиеся выясняют условия возникновения горения и условия прекращения горения.

Исследуют и сравнивают горение различных металлов.

ПО цвету свечения раскалённого чёрного тела определяют температуру пламени.

Выполняют олимпиадные задания по теме «Горение»

Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Labirint.ru - ваш проводник по лабиринту книг
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.