Презентация по химии для 8 класса «Оксиды»

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  ОКСИДЫ
  Cr
  Cr2O3
  O
  O
  P2O5
  Cr
  O
  P
  O
  O
  O
  P
  O
  O
  Составитель: Гук С.М. учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ СОШ №9 г. Владивосток
  

• 

  2 слайд

  Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.
  В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обусловливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.
  
  

• 

  3 слайд

  Сложные вещества делятся на 4 класса:
  Сложные в-ва
  Оксиды
  Основания
  Кислоты
  Соли
  

• 

  4 слайд

  Сложные вещества делятся на 4 класса:
  Сложные в-ва
  Оксиды
  Основания
  Кислоты
  Соли
  Область наших интересов - оксиды
  

• 

  5 слайд

  Сложные вещества делятся на 4 класса:
  Сложные в-ва
  Оксиды
  Основания
  Кислоты
  Соли
  Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2,кроме  (OF2 и др.).
  

• 

  6 слайд

  Номенклатура оксидов
  Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
  NaI2O – оксид натрия
  SIVO2 – оксид серы (IV)
  СаIIО – оксид кальция
  

• 

  7 слайд

  При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.
  
  
  Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
  I группа      – в основном +1,
  II группа     – в основном +2,
  III группа    – в основном +3,
  IV группа    – в основном +2, +4 (четные числа),
  V группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа),
  VI группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
  VII группа   – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).
  
  
  

• 

  8 слайд

  Классификация оксидов
  По химическим свойствам  оксиды делятся на
  
  Химические свойства
  Безразличные
  (не образуют солей, например: CO,H2O)
  Солеобразующие
  основные
  кислотные
  амфотерные
  

• 

  9 слайд

  Классификация оксидов
  По химическим свойствам  оксиды делятся на
  
  Химические свойства
  Безразличные
  (не образуют солей, например :CO,H2O)
  Солеобразующие
  основные
  кислотные
  амфотерные
  – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
  – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
  - оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).
  

• 

  10 слайд

  Основные оксиды
  Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.
  Получение
   1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:
  2Mg + O2    2MgO.
   
   2. Горение сложных веществ:
  2FeS + 3O2    2FeO + 2SO2.
   
  3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:
  CaCO3     CaO + CO2.
   
  4. Разложение оснований:
  Ca(OH)2    CaO + H2O.
  

• 

  11 слайд

  Пример горения железа
  

• 

  12 слайд

  Физические свойства
  Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.
  

• 

  13 слайд

  Химические свойства
  Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований.
  Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды
  щелочных  и  щелочноземельных  металлов:
  Na2O + H2O → 2NaOH,
  CaO + H2O → Ca(OH)2.
   
  2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
  CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
   
   
  3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
  СaO + SiO2    CaSiO3
   
           4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
   
  СaO + Al2O3   Сa (AlO2)2.
   
  

• 

  14 слайд

  Кислотные оксиды
  Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.
  Получение
   
  1. Горение сложных веществ:
   
  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
   
  2. Разложение кислородосодержащих кислот:
  H2SO4    SO3 + H2O.
  3. Взаимодействие неметалла с кислородом:
   
  S + O2     SO2.
   
   
  4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:
  CaCO3   CaO + CO2.
   
  

• 

  15 слайд

  Пример взаимодействия метана с кислородом
  

• 

  16 слайд

  Физические свойства
  Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными: Р2О5 – твердый, SiO2 – твердый, СО2 – газообразный,. SO3  – жидкий. К воде относятся по-разному (Р2О5 – растворимый, SiO2 – нерастворимый).
  

• 

  17 слайд

  Химические свойства
  1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:
   
  P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
   
  2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли            и воды:
  SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.
   
  3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:
  SO3 + Na2O → Na2SO4.
  

• 

  18 слайд

  Амфотерные оксиды
  Амфотерные оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований.
  Например:  оксид алюминия Al2O3,
  оксид марганца (IV) MnO2.
  
  Получение
   
  Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.
   
  ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ
  (если забыли)
  

• 

  19 слайд

  Физические свойства
  Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные  оксиды, твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. (Al2O3 – нерастворим в Н2О). Некоторые из них имеют характерную окраску (Fe2О3 – бурый).
  

• 

  20 слайд

  Химические свойства
  1. C водой не взаимодействуют.
   
  2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):
   
  ZnO + SiO2 → ZnSiO3.
   
  3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):
   
  ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.
   
  4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):
   
  Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4],
   
  AI2O3 + 2NaOH → 2NaAIO2 + H2O.
   
  5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):
   
  AI2O3 + CaO  → Ca(AIO2)2.
  

• 

  21 слайд

  Интересные факты о оксидах
  Марс окрашен в красный цвет благодаря значительному распространению в почве оксидов железа.
  
  Драгоценные, поделочные камни- это разновидности оксидов: рубин-оксида алюминия, а агат, аметист, горный хрусталь-оксида кремния. 
  
  Для придания стеклу различных цветов тоже используют оксиды.
  
  

• 

  22 слайд

  Интересные факты о оксидах
  Интересное действие на организм человека оказывает веселящий газ. 
  
  Углекислый газ не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества. 
  

• 

  23 слайд

  Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%.
  Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и кислород.
  Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах.
  Минеральные источники содержат углекислый газ.
  Продукты в углекислом газе не
  плесневеют, не гниют
  «Сухой лёд»
  
  Углекислый газ
  
  
  
  
  

• 

  24 слайд

  Угарный газ
  Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах.
  Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу.
  Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов.
  СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.
  

• 

  25 слайд

  Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образуя гашёную известь, применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в производстве сахара.
  Негашёная известь
  Оксид кальция
  

• 

  26 слайд

  Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист, опал
  Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы.
  Оксид кремния
  
  

• 

  27 слайд

  Оксид алюминия
  Боксит (глина), рубин, сапфир, корунд
  Используется в ювелирном деле, в металлургии, как огнеупорный материал, катализатор.
  
  

• 

  28 слайд

  Оксид хрома(III) – Cr2O3
  Используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
  Cr2O3 – пигмент оливково –
  зелёной краски.
  
  

• 

  29 слайд

  Оксид цинка ZnO
  Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)
  

• 

  30 слайд

  А также оксид водорода – это вода, без которой мы никуда.
  

• 

  31 слайд

  1). Оксиды – это:
  а) вещества, в состав которых входит водород
  б) вещества, в состав которых входит кислород
  в) вещества, в состав которых входят металлы
  2). Как называется оксид СО2:
  а) оксид углерода (II)
  б) угарный газ
  в) оксид углерода(IV)
  3). Степень окисления водорода -1 в веществе с формулой:
  а) НСl; б) СаН2; в) NH3
  4). К оксидам относят вещество:
  а) СаО; б) СаН2; в) СаСl2
  
  Тест
  

• 

  32 слайд