Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 8 класса «Оксиды»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии для 8 класса «Оксиды»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

библиотека
материалов
ОКСИДЫ O P2O5 Cr O P O O O P O Составитель: Гук С.М. учитель химии высшей ква...
Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подраздел...
Сложные вещества делятся на 4 класса:
Сложные вещества делятся на 4 класса: Область наших интересов - оксиды
Сложные вещества делятся на 4 класса: Оксидами называются сложные вещества, с...
Номенклатура оксидов Названия оксидов строится таким образом: сначала произно...
При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электр...
Классификация оксидов По химическим свойствам  оксиды делятся на
Классификация оксидов По химическим свойствам  оксиды делятся на – это оксиды...
Основные оксиды Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимо...
Пример горения железа
Физические свойства Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимы...
Химические свойства Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием ос...
Кислотные оксиды Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаи...
Пример взаимодействия метана с кислородом
Физические свойства Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообраз...
Химические свойства 1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:   P2O5 ...
Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды, гидратные соединения которых проявляют с...
Физические свойства Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные  ок...
Химические свойства 1. C водой не взаимодействуют.   2. Взаимодействие с кисл...
Интересные факты о оксидах Марс окрашен в красный цвет благодаря значительном...
Интересные факты о оксидах Интересное действие на организм человека оказывает...
Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотос...
Угарный газ Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очен...
Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образу...
Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист,...
Оксид алюминия Боксит (глина), рубин, сапфир, корунд Используется в ювелирном...
Оксид хрома(III) – Cr2O3 Используют как пигмент при изготовлении декоративног...
Оксид цинка ZnO Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляно...
А также оксид водорода – это вода, без которой мы никуда.
1). Оксиды – это: а) вещества, в состав которых входит водород б) вещества, в...
32 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОКСИДЫ O P2O5 Cr O P O O O P O Составитель: Гук С.М. учитель химии высшей ква
Описание слайда:

ОКСИДЫ O P2O5 Cr O P O O O P O Составитель: Гук С.М. учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ СОШ №9 г. Владивосток

№ слайда 2 Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подраздел
Описание слайда:

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обусловливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.

№ слайда 3 Сложные вещества делятся на 4 класса:
Описание слайда:

Сложные вещества делятся на 4 класса:

№ слайда 4 Сложные вещества делятся на 4 класса: Область наших интересов - оксиды
Описание слайда:

Сложные вещества делятся на 4 класса: Область наших интересов - оксиды

№ слайда 5 Сложные вещества делятся на 4 класса: Оксидами называются сложные вещества, с
Описание слайда:

Сложные вещества делятся на 4 класса: Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2,кроме  (OF2 и др.).

№ слайда 6 Номенклатура оксидов Названия оксидов строится таким образом: сначала произно
Описание слайда:

Номенклатура оксидов Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия: NaI2O – оксид натрия SIVO2 – оксид серы (IV) СаIIО – оксид кальция

№ слайда 7 При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электр
Описание слайда:

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента. Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: I группа      – в основном +1, II группа     – в основном +2, III группа    – в основном +3, IV группа    – в основном +2, +4 (четные числа), V группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа), VI группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа), VII группа   – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

№ слайда 8 Классификация оксидов По химическим свойствам  оксиды делятся на
Описание слайда:

Классификация оксидов По химическим свойствам  оксиды делятся на

№ слайда 9 Классификация оксидов По химическим свойствам  оксиды делятся на – это оксиды
Описание слайда:

Классификация оксидов По химическим свойствам  оксиды делятся на – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO); – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7); - оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

№ слайда 10 Основные оксиды Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимо
Описание слайда:

Основные оксиды Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2. Получение  1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом: 2Mg + O2    2MgO.    2. Горение сложных веществ: 2FeS + 3O2    2FeO + 2SO2.   3. Разложение солей кислородсодержащих кислот: CaCO3     CaO + CO2.   4. Разложение оснований: Ca(OH)2    CaO + H2O.

№ слайда 11 Пример горения железа
Описание слайда:

Пример горения железа

№ слайда 12 Физические свойства Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимы
Описание слайда:

Физические свойства Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.

№ слайда 13 Химические свойства Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием ос
Описание слайда:

Химические свойства Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных  и  щелочноземельных  металлов: Na2O + H2O → 2NaOH, CaO + H2O → Ca(OH)2.   2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.     3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: СaO + SiO2    CaSiO3            4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:   СaO + Al2O3   Сa (AlO2)2.  

№ слайда 14 Кислотные оксиды Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаи
Описание слайда:

Кислотные оксиды Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3. Получение   1. Горение сложных веществ:   CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.   2. Разложение кислородосодержащих кислот: H2SO4    SO3 + H2O. 3. Взаимодействие неметалла с кислородом:   S + O2     SO2.     4. Разложение солей кислородсодержащих кислот: CaCO3   CaO + CO2.  

№ слайда 15 Пример взаимодействия метана с кислородом
Описание слайда:

Пример взаимодействия метана с кислородом

№ слайда 16 Физические свойства Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообраз
Описание слайда:

Физические свойства Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными: Р2О5 – твердый, SiO2 – твердый, СО2 – газообразный,. SO3  – жидкий. К воде относятся по-разному (Р2О5 – растворимый, SiO2 – нерастворимый).

№ слайда 17 Химические свойства 1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:   P2O5 
Описание слайда:

Химические свойства 1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:   P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.   2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли            и воды: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.   3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей: SO3 + Na2O → Na2SO4.

№ слайда 18 Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды, гидратные соединения которых проявляют с
Описание слайда:

Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований. Например:  оксид алюминия Al2O3, оксид марганца (IV) MnO2. Получение   Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.   ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ (если забыли)

№ слайда 19 Физические свойства Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные  ок
Описание слайда:

Физические свойства Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные  оксиды, твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. (Al2O3 – нерастворим в Н2О). Некоторые из них имеют характерную окраску (Fe2О3 – бурый).

№ слайда 20 Химические свойства 1. C водой не взаимодействуют.   2. Взаимодействие с кисл
Описание слайда:

Химические свойства 1. C водой не взаимодействуют.   2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):   ZnO + SiO2 → ZnSiO3.   3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):   ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.   4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):   Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4],   AI2O3 + 2NaOH → 2NaAIO2 + H2O.   5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):   AI2O3 + CaO  → Ca(AIO2)2.

№ слайда 21 Интересные факты о оксидах Марс окрашен в красный цвет благодаря значительном
Описание слайда:

Интересные факты о оксидах Марс окрашен в красный цвет благодаря значительному распространению в почве оксидов железа. Драгоценные, поделочные камни- это разновидности оксидов: рубин-оксида алюминия, а агат, аметист, горный хрусталь-оксида кремния.  Для придания стеклу различных цветов тоже используют оксиды.

№ слайда 22 Интересные факты о оксидах Интересное действие на организм человека оказывает
Описание слайда:

Интересные факты о оксидах Интересное действие на организм человека оказывает веселящий газ.  Углекислый газ не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества. 

№ слайда 23 Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотос
Описание слайда:

Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и кислород. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах. Минеральные источники содержат углекислый газ. Продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют «Сухой лёд» Углекислый газ

№ слайда 24 Угарный газ Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очен
Описание слайда:

Угарный газ Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу. Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов. СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.

№ слайда 25 Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образу
Описание слайда:

Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образуя гашёную известь, применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в производстве сахара. Негашёная известь Оксид кальция

№ слайда 26 Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист,
Описание слайда:

Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист, опал Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы. Оксид кремния

№ слайда 27 Оксид алюминия Боксит (глина), рубин, сапфир, корунд Используется в ювелирном
Описание слайда:

Оксид алюминия Боксит (глина), рубин, сапфир, корунд Используется в ювелирном деле, в металлургии, как огнеупорный материал, катализатор.

№ слайда 28 Оксид хрома(III) – Cr2O3 Используют как пигмент при изготовлении декоративног
Описание слайда:

Оксид хрома(III) – Cr2O3 Используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Cr2O3 – пигмент оливково – зелёной краски.

№ слайда 29 Оксид цинка ZnO Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляно
Описание слайда:

Оксид цинка ZnO Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)

№ слайда 30 А также оксид водорода – это вода, без которой мы никуда.
Описание слайда:

А также оксид водорода – это вода, без которой мы никуда.

№ слайда 31 1). Оксиды – это: а) вещества, в состав которых входит водород б) вещества, в
Описание слайда:

1). Оксиды – это: а) вещества, в состав которых входит водород б) вещества, в состав которых входит кислород в) вещества, в состав которых входят металлы 2). Как называется оксид СО2: а) оксид углерода (II) б) угарный газ в) оксид углерода(IV) 3). Степень окисления водорода -1 в веществе с формулой: а) НСl; б) СаН2; в) NH3 4). К оксидам относят вещество: а) СаО; б) СаН2; в) СаСl2 Тест

№ слайда 32
Описание слайда:

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

"Описание материала:

Презентация создана для учащихся" 8 класса общеобразовательных школ.

В данном материале определено место этой группы веществ среди сложных неорганических соединений, рассмотрены вопросы номенклатуры, составление формул с учетом степеней окисления элементов в соединении.

Дана классификация оксидов на основании их способности к образованию солей и на основании их химических свойств.

Приведены примеры составления формул.

Презентация содержит фрагменты видеороликов химических реакций, демонстрирующие процессы горения и образования оксидов, химические свойства оксидов описаны при помощи химических реакций.

Иллюстративно продемонстрированы направления использования и применения оксидов.

Завершающий этап освоения нового материала представлен в виде теста.

Презентация может быть использована на начальном этапе получения представлений об оксидах, на этапе обобщения знаний по классам соединений и на этапе повторения основного курса химии.

Общая информация

Номер материала: 32494022604

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>