• 

  1 слайд

  Подвижность. Динамичность.
  Обратимость химических реакций
  ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  ПРОВЕРИМ СВОИ ЗНАНИЯ ПО ТЕМЕ
  « СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ »
  

• 

  2 слайд

  РЕАКЦИИ
  НЕОБРАТИМЫЕ
  УСЛОВИЯ:
  1)
  2)
  ВЕЩЕСТВА
  А) ГОРЕНИЕ
  Б) ОСАДОК
  В) ГАЗ
  Г) H2O
  Д) ИНОГДА РАЗЛОЖЕНИЕ
  ОБРАТИМЫЕ
  
  ПРЯМАЯ
  H2 + I2 2 HI
  ОБРАТНАЯ
  
  
  
  
  CACO3 CAO + CO2
  
  

• 

  3 слайд

  НАЙТИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ:
  1) 2 KClO3  2 KCl + O2
  2) NaOH + HCl  NaCl + H2O
  3) N2 + 3 H2  2 NH3
  4) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
  5) SO3 + H2O  H2SO4
  6) SO2 + H2O  H2SO3
  7) CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
  8) 2 SO2 + O2  2 SO3
  9) HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O
  РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ
  

• 

  4 слайд

  ОБРАТИМАЯ СИСТЕМА
  2SO2 + O2 2 SO3
  V = ?
  
  V = ?
  [А] max V1 max
  1) T=0 [B] = 0 V2 = 0
  2) во времениV1 V2
  3) Т = Т р
  [А] = [B] = const V1 = V2
  
  Химическое равновесие
  

• 

  5 слайд

  Обратимость в природе.
  испарение
  H2O(ж) H2O(г) (I)
  конденсация
  растворение
  CO2(г) CO2(водн.) (II)
  выделение из раствора
  CO2(водн.) + H2O HCO3-(водн.) + H+ (III)
  

• 

  6 слайд

  Закон действия масс ( Н. Н. Бекетов 1865 г.)
  nA + mB pC + dD
  V1 = k1 * [A]n * [B]m
  V2 = k2 * [C]p * [D]d
  k [C]p * [D]d
  Kравн. = = = const при Т = const
  k [A]n * [B]m
  [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации
  от природы реагирующих веществ
  K - от температуры
  
  
  

• 

  7 слайд

  Константы равновесия некоторых реакций.
  

• 

  8 слайд

  Решение задач.
  1. При синтезе аммиака равновесие наступило при следующих концентрациях (моль/л): [N2]=2,5; [H2]=1,8; [NH3]=3,6. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
  2. Химическое равновесие в системе :
  H2 + I2 2 НI установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H2]=0,25; [I2]=0,05; [HI]=0,9. Найдите константу равновесия и исходные концентрации йода и водорода.
  
  

• 

  9 слайд

  Факторы смещения химического равновесия
  ТЕМПЕРАТУРА
  2SO2 + O2 2SO3
  400 oC 99.2 % SO3
  500 oC 93.5 %
  600 oC 73 %
  1000 oC 5 %
  Повышение температуры больше ускоряет эндотермическую реакцию.
  
  
  
  
  
  Т «холодно»
  Т «жарко»
  
  ХР смещается
  в сторону
  «
  «Жарко»
  экзотермическая
  реакция (+Q)
  «Холодно»
  эндотермическая
  реакция( -Q)
  

• 

  10 слайд

  
  
  
  
  лед
  Лабораторный опыт
  (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n * mI2] + ?
  крахмал синий цвет
  

• 

  11 слайд

  2. Концентрация веществ
  Лабораторный опыт учащихся.
  Инструкция: 1. В стакан с 30 мл воды добавить по 1-2 капли
  конц. растворов КСNS и FeCl3(раствор светло-
  красного цвета).
  2. Составить уравнение обратимой реакции.
  3. Налить равные объемы растворов в 4 пробирки.
  
  
  
  Выводы: 1. Изменение концентрации одного из веществ приводит к
  изменению концентраций других веществ.
  2. В 1 и 2 пробирках Vпрямой больше Vобратной,
  интенсивность окраски усилилась.
  3. В 3 пробирке Vпрямой меньше Vобратной, интенсивность
  окраски уменьшилась.
  
  
  
  
  №1
  №2
  №3
  №4
  контроль
  FeCl3
  KCNS
  KCl(тв.)
  

• 

  12 слайд

  С (вещества)
  С (вещества)
  ХР смещается в
  сторону
  реакции, в которой это
  в-во расходуется
  реакции, в которой это
  в-во образуется
  С реагента
  С реагента
  ХР смещается
  В сторону
  прямой реакции
  обратной реакции
  

• 

  13 слайд

  3. Давление
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Фанта
  Уменьшилось давление в системе,
  газ занял больший объем.
  Увеличение Р
  Уменьшение Р
  ХР смещается
  в сторону
  реакции, в которой
  объемы газов
  реакции, в которой,
  объемы газов
  

• 

  14 слайд

  ? Катализатор
  НЕ влияет на смещение химического равновесия
  V = V
  Уменьшается Е активации , уменьшается время на установление ХР (см. рисунок 36 в учебнике, стр. 149)
  
  
  
  
  
  
  
  Без катализатора
  
  С катализатором
  
  V
  Время реакции
  ?
  

• 

  15 слайд

  ПРОВЕРИМ НАШИ ЗНАНИЯ !
  1. Заполнить пропуски в таблице для реакций:
  а) N2 + 3 H2 2 NH3 + Q;
  б) С2Н6 С2Н4 + Н2;
  в) N2 + O2 2 NO.
  Составить выражение для константы равновесия этих реакций.
  Пример: 2 SO2 + O2 2 SO3 + Q
  К равн. = [SO3]2 / [SO2]2[O2]
  уменьшить Т (реакция экзотермическая);
  увеличить давление ( из 3 объемов = 2 объема газа)
  Увеличить [SO2] и [O2], уменьшить [SO3].
  
  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: параграф 14, упр. 1-5, стр.147.
  

• 

  16 слайд

  ЗАДАЧИ
  В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия?
  
  В какой из реакций повышение давления приводит к сдвигу равновесия влево?
  

• 

  17 слайд

  Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в равновесной системе
  2 NO (г) + О2 (г) ↔  2 NО2 (г)
  при увеличении давления вдвое. Исходя из результатов расчета, решите, как отразится такое изменение давления на положении равновесия. (Примечание: для расчета можно брать любые исходные концентрации веществ - результат от этого не изменится). 
  
  

• 

  18 слайд

  В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при одновременном повышении температуры и понижении давления?
  
  

• 

  19 слайд

  Как изменится скорость реакции
  2Н2(г) + О2(Г) = 2Н2О(г)
  при увеличении концентрации исходных веществ в два раза?
  Как изменится скорость реакции, если общее давление в системе СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г), уменьшить в 5 раз?
  Как изменится скорость реакции, характеризующейся температурным коэффициентом реакции, равным 3, если температура в системе повысилась с 20 до 60С?
  
  
  
  

• 

  20 слайд

  Равновесие реакции
  2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г);  ΔH < 0
  смещается вправо при:
  1) повышении температуры;
  2) уменьшении давления;
  3) увеличении давления?
  Чтобы сместить равновесие в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 -∆Н влево, надо:
  A) ввести в систему H2,
  Б) удалить из системы NH3,
  В) повысить давление,
  Г) увеличить температуру.
  
  
  

• 

  21 слайд

  В системе СО + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
  Упражнения – стр. 145 учебника
  Упражнения – стр. 152-153 учебника
  Упражнения и задания – карточки по химии 11 класс стр. 47-56
  1 вариант – упражнения 1, 3, 5
  2 вариант – упражнения – 2, 4, 6
  
  

Краткое описание материала