1587341
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация урока химии по теме «Химическое равновесие», 11 класс

Презентация урока химии по теме «Химическое равновесие», 11 класс

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс
библиотека
материалов
Подвижность. Динамичность. Обратимость химических реакций ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕС...
РЕАКЦИИ НЕОБРАТИМЫЕ УСЛОВИЯ: 1) 2) ВЕЩЕСТВА А) ГОРЕНИЕ Б) ОСАДОК В) ГАЗ Г) H2...
НАЙТИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: 1) 2 KClO3  2 KCl + O2 2) NaOH + HCl  NaCl + H2O 3...
ОБРАТИМАЯ СИСТЕМА 2SO2 + O2 2 SO3 V = ? V = ? [А] max V1 max 1) T=0 [B] = 0 V...
Обратимость в природе. испарение H2O(ж) H2O(г) (I) конденсация растворение CO...
Закон действия масс ( Н. Н. Бекетов 1865 г.) nA + mB pC + dD V1 = k1 * [A]n *...
Константы равновесия некоторых реакций. Уравнение реакции	Выражение для К рав...
Решение задач. 1. При синтезе аммиака равновесие наступило при следующих конц...
Факторы смещения химического равновесия ТЕМПЕРАТУРА 2SO2 + O2 2SO3 400 oC 99....
лед Лабораторный опыт (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n * mI2] + ? крахмал синий...
2. Концентрация веществ Лабораторный опыт учащихся. Инструкция: 1. В стакан с...
С (вещества) С (вещества) ХР смещается в сторону реакции, в которой это в-во...
3. Давление Фанта Уменьшилось давление в системе, газ занял больший объем. Ув...
? Катализатор НЕ влияет на смещение химического равновесия V = V Уменьшается...
ПРОВЕРИМ НАШИ ЗНАНИЯ ! 1. Заполнить пропуски в таблице для реакций: а) N2 + 3...
ЗАДАЧИ В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равнове...
Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в ра...
В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при однов...
Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + О2(Г) = 2Н2О(г) при увеличении концен...
Равновесие реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г);  ΔH < 0 смещается вправо при: 1)...
В системе СО + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л,...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Подвижность. Динамичность. Обратимость химических реакций ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕС
Описание слайда:

Подвижность. Динамичность. Обратимость химических реакций ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ПРОВЕРИМ СВОИ ЗНАНИЯ ПО ТЕМЕ « СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ »

2 слайд РЕАКЦИИ НЕОБРАТИМЫЕ УСЛОВИЯ: 1) 2) ВЕЩЕСТВА А) ГОРЕНИЕ Б) ОСАДОК В) ГАЗ Г) H2
Описание слайда:

РЕАКЦИИ НЕОБРАТИМЫЕ УСЛОВИЯ: 1) 2) ВЕЩЕСТВА А) ГОРЕНИЕ Б) ОСАДОК В) ГАЗ Г) H2O Д) ИНОГДА РАЗЛОЖЕНИЕ ОБРАТИМЫЕ ПРЯМАЯ H2 + I2 2 HI ОБРАТНАЯ CACO3 CAO + CO2

3 слайд НАЙТИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: 1) 2 KClO3  2 KCl + O2 2) NaOH + HCl  NaCl + H2O 3
Описание слайда:

НАЙТИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: 1) 2 KClO3  2 KCl + O2 2) NaOH + HCl  NaCl + H2O 3) N2 + 3 H2  2 NH3 4) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 5) SO3 + H2O  H2SO4 6) SO2 + H2O  H2SO3 7) CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 8) 2 SO2 + O2  2 SO3 9) HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ

4 слайд ОБРАТИМАЯ СИСТЕМА 2SO2 + O2 2 SO3 V = ? V = ? [А] max V1 max 1) T=0 [B] = 0 V
Описание слайда:

ОБРАТИМАЯ СИСТЕМА 2SO2 + O2 2 SO3 V = ? V = ? [А] max V1 max 1) T=0 [B] = 0 V2 = 0 2) во времениV1 V2 3) Т = Т р [А] = [B] = const V1 = V2 Химическое равновесие

5 слайд Обратимость в природе. испарение H2O(ж) H2O(г) (I) конденсация растворение CO
Описание слайда:

Обратимость в природе. испарение H2O(ж) H2O(г) (I) конденсация растворение CO2(г) CO2(водн.) (II) выделение из раствора CO2(водн.) + H2O HCO3-(водн.) + H+ (III)

6 слайд Закон действия масс ( Н. Н. Бекетов 1865 г.) nA + mB pC + dD V1 = k1 * [A]n *
Описание слайда:

Закон действия масс ( Н. Н. Бекетов 1865 г.) nA + mB pC + dD V1 = k1 * [A]n * [B]m V2 = k2 * [C]p * [D]d k [C]p * [D]d Kравн. = = = const при Т = const k [A]n * [B]m [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации от природы реагирующих веществ K - от температуры

7 слайд Константы равновесия некоторых реакций. Уравнение реакции	Выражение для К рав
Описание слайда:

Константы равновесия некоторых реакций. Уравнение реакции Выражение для К равновесия Значение К равновесия Cu(тв.) + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag(тв.) [Cu2+] / [Ag+]2 2*1015 при250С Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]+ [Ag+]*[NH3]2 1,7*107 при 250С N2O4 2 NO 2 HI H2 + I2 AgI Ag+ + I- [NO]2 / [N2O4] [H2][I2] / [HI]2 [Ag+] * [I-] 0,87 при 550С 1,8*10-2 при 4230С 1*10-16 при 250С

8 слайд Решение задач. 1. При синтезе аммиака равновесие наступило при следующих конц
Описание слайда:

Решение задач. 1. При синтезе аммиака равновесие наступило при следующих концентрациях (моль/л): [N2]=2,5; [H2]=1,8; [NH3]=3,6. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода. 2. Химическое равновесие в системе : H2 + I2 2 НI установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H2]=0,25; [I2]=0,05; [HI]=0,9. Найдите константу равновесия и исходные концентрации йода и водорода.

9 слайд Факторы смещения химического равновесия ТЕМПЕРАТУРА 2SO2 + O2 2SO3 400 oC 99.
Описание слайда:

Факторы смещения химического равновесия ТЕМПЕРАТУРА 2SO2 + O2 2SO3 400 oC 99.2 % SO3 500 oC 93.5 % 600 oC 73 % 1000 oC 5 % Повышение температуры больше ускоряет эндотермическую реакцию. Т «холодно» Т «жарко» ХР смещается в сторону « «Жарко» экзотермическая реакция (+Q) «Холодно» эндотермическая реакция( -Q)

10 слайд лед Лабораторный опыт (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n * mI2] + ? крахмал синий
Описание слайда:

лед Лабораторный опыт (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n * mI2] + ? крахмал синий цвет

11 слайд 2. Концентрация веществ Лабораторный опыт учащихся. Инструкция: 1. В стакан с
Описание слайда:

2. Концентрация веществ Лабораторный опыт учащихся. Инструкция: 1. В стакан с 30 мл воды добавить по 1-2 капли конц. растворов КСNS и FeCl3(раствор светло- красного цвета). 2. Составить уравнение обратимой реакции. 3. Налить равные объемы растворов в 4 пробирки. Выводы: 1. Изменение концентрации одного из веществ приводит к изменению концентраций других веществ. 2. В 1 и 2 пробирках Vпрямой больше Vобратной, интенсивность окраски усилилась. 3. В 3 пробирке Vпрямой меньше Vобратной, интенсивность окраски уменьшилась. №1 №2 №3 №4 контроль FeCl3 KCNS KCl(тв.)

12 слайд С (вещества) С (вещества) ХР смещается в сторону реакции, в которой это в-во
Описание слайда:

С (вещества) С (вещества) ХР смещается в сторону реакции, в которой это в-во расходуется реакции, в которой это в-во образуется С реагента С реагента ХР смещается В сторону прямой реакции обратной реакции

13 слайд 3. Давление Фанта Уменьшилось давление в системе, газ занял больший объем. Ув
Описание слайда:

3. Давление Фанта Уменьшилось давление в системе, газ занял больший объем. Увеличение Р Уменьшение Р ХР смещается в сторону реакции, в которой объемы газов реакции, в которой, объемы газов

14 слайд ? Катализатор НЕ влияет на смещение химического равновесия V = V Уменьшается
Описание слайда:

? Катализатор НЕ влияет на смещение химического равновесия V = V Уменьшается Е активации , уменьшается время на установление ХР (см. рисунок 36 в учебнике, стр. 149) Без катализатора С катализатором V Время реакции ?

15 слайд ПРОВЕРИМ НАШИ ЗНАНИЯ ! 1. Заполнить пропуски в таблице для реакций: а) N2 + 3
Описание слайда:

ПРОВЕРИМ НАШИ ЗНАНИЯ ! 1. Заполнить пропуски в таблице для реакций: а) N2 + 3 H2 2 NH3 + Q; б) С2Н6 С2Н4 + Н2; в) N2 + O2 2 NO. Составить выражение для константы равновесия этих реакций. Пример: 2 SO2 + O2 2 SO3 + Q К равн. = [SO3]2 / [SO2]2[O2] уменьшить Т (реакция экзотермическая); увеличить давление ( из 3 объемов = 2 объема газа) Увеличить [SO2] и [O2], уменьшить [SO3]. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: параграф 14, упр. 1-5, стр.147.

16 слайд ЗАДАЧИ В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равнове
Описание слайда:

ЗАДАЧИ В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия? В какой из реакций повышение давления приводит к сдвигу равновесия влево?

17 слайд Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в ра
Описание слайда:

Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в равновесной системе 2 NO (г) + О2 (г) ↔  2 NО2 (г) при увеличении давления вдвое. Исходя из результатов расчета, решите, как отразится такое изменение давления на положении равновесия. (Примечание: для расчета можно брать любые исходные концентрации веществ - результат от этого не изменится). 

18 слайд В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при однов
Описание слайда:

В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при одновременном повышении температуры и понижении давления?

19 слайд Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + О2(Г) = 2Н2О(г) при увеличении концен
Описание слайда:

Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + О2(Г) = 2Н2О(г) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза? Как изменится скорость реакции, если общее давление в системе СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г), уменьшить в 5 раз? Как изменится скорость реакции, характеризующейся температурным коэффициентом реакции, равным 3, если температура в системе повысилась с 20 до 60С?

20 слайд Равновесие реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г);  ΔH &lt; 0 смещается вправо при: 1)
Описание слайда:

Равновесие реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г);  ΔH < 0 смещается вправо при: 1) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления? Чтобы сместить равновесие в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 -∆Н влево, надо: A) ввести в систему H2, Б) удалить из системы NH3, В) повысить давление, Г) увеличить температуру.

21 слайд В системе СО + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л,
Описание слайда:

В системе СО + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? Упражнения – стр. 145 учебника Упражнения – стр. 152-153 учебника Упражнения и задания – карточки по химии 11 класс стр. 47-56 1 вариант – упражнения 1, 3, 5 2 вариант – упражнения – 2, 4, 6

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Почему учителям и воспитателям следует проходить курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки в учебном центре «Инфоурок» ?

• Огромный каталог:  677 курсов профессиональной переподготовки и повышения квалификации;
• Очень низкая цена, при этом доступна оплата обучения в рассрочку – первый взнос всего 10%, оставшуюся часть необходимо оплатить до конца обучения;
• Вы можете начать обучение уже сегодня (группы формируются ежедневно);
• Курсы проходят полностью в дистанционном режиме (форма обучения в документах не указывается);
• Возможность оплаты курса за счёт Вашей организации.
• Дипломы и Удостоверения от проекта «Инфоурок» соответствуют всем установленным законодательству РФ требованиям. (Согласно ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 2012 года).
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Презентация к уроку по теме «Химическое равновесие» предназначена для учащихся 11-х классов. В течение урока рассматриваются понятия: обратимая и необратимая химическая реакция, химическое равновесие, способы его смещения, константа равновесия и способы ее расчета, приводятся задания по данной теме, рассматриваются задачи, связанные с расчетом исходных концентраций веществ по их равновесным концентрациям. В презентации приводятся признаки реакций, по которым можно определить ее обратимость или необратимость.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.