72594
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация урока химии по теме «Химическое равновесие», 11 класс

Презентация урока химии по теме «Химическое равновесие», 11 класс

библиотека
материалов
Подвижность. Динамичность. Обратимость химических реакций ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕС...
РЕАКЦИИ НЕОБРАТИМЫЕ УСЛОВИЯ: 1) 2) ВЕЩЕСТВА А) ГОРЕНИЕ Б) ОСАДОК В) ГАЗ Г) H2...
НАЙТИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: 1) 2 KClO3  2 KCl + O2 2) NaOH + HCl  NaCl + H2O 3...
ОБРАТИМАЯ СИСТЕМА 2SO2 + O2 2 SO3 V = ? V = ? [А] max V1 max 1) T=0 [B] = 0 V...
Обратимость в природе. испарение H2O(ж) H2O(г) (I) конденсация растворение CO...
Закон действия масс ( Н. Н. Бекетов 1865 г.) nA + mB pC + dD V1 = k1 * [A]n *...
Константы равновесия некоторых реакций. Уравнение реакции	Выражение для К рав...
Решение задач. 1. При синтезе аммиака равновесие наступило при следующих конц...
Факторы смещения химического равновесия ТЕМПЕРАТУРА 2SO2 + O2 2SO3 400 oC 99....
лед Лабораторный опыт (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n * mI2] + ? крахмал синий...
2. Концентрация веществ Лабораторный опыт учащихся. Инструкция: 1. В стакан с...
С (вещества) С (вещества) ХР смещается в сторону реакции, в которой это в-во...
3. Давление Фанта Уменьшилось давление в системе, газ занял больший объем. Ув...
? Катализатор НЕ влияет на смещение химического равновесия V = V Уменьшается...
ПРОВЕРИМ НАШИ ЗНАНИЯ ! 1. Заполнить пропуски в таблице для реакций: а) N2 + 3...
ЗАДАЧИ В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равнове...
Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в ра...
В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при однов...
Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + О2(Г) = 2Н2О(г) при увеличении концен...
Равновесие реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г);  ΔH < 0 смещается вправо при: 1)...
В системе СО + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л,...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Подвижность. Динамичность. Обратимость химических реакций ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕС
Описание слайда:

Подвижность. Динамичность. Обратимость химических реакций ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ПРОВЕРИМ СВОИ ЗНАНИЯ ПО ТЕМЕ « СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ »

2 слайд РЕАКЦИИ НЕОБРАТИМЫЕ УСЛОВИЯ: 1) 2) ВЕЩЕСТВА А) ГОРЕНИЕ Б) ОСАДОК В) ГАЗ Г) H2
Описание слайда:

РЕАКЦИИ НЕОБРАТИМЫЕ УСЛОВИЯ: 1) 2) ВЕЩЕСТВА А) ГОРЕНИЕ Б) ОСАДОК В) ГАЗ Г) H2O Д) ИНОГДА РАЗЛОЖЕНИЕ ОБРАТИМЫЕ ПРЯМАЯ H2 + I2 2 HI ОБРАТНАЯ CACO3 CAO + CO2

3 слайд НАЙТИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: 1) 2 KClO3  2 KCl + O2 2) NaOH + HCl  NaCl + H2O 3
Описание слайда:

НАЙТИ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: 1) 2 KClO3  2 KCl + O2 2) NaOH + HCl  NaCl + H2O 3) N2 + 3 H2  2 NH3 4) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 5) SO3 + H2O  H2SO4 6) SO2 + H2O  H2SO3 7) CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 8) 2 SO2 + O2  2 SO3 9) HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ

4 слайд ОБРАТИМАЯ СИСТЕМА 2SO2 + O2 2 SO3 V = ? V = ? [А] max V1 max 1) T=0 [B] = 0 V
Описание слайда:

ОБРАТИМАЯ СИСТЕМА 2SO2 + O2 2 SO3 V = ? V = ? [А] max V1 max 1) T=0 [B] = 0 V2 = 0 2) во времениV1 V2 3) Т = Т р [А] = [B] = const V1 = V2 Химическое равновесие

5 слайд Обратимость в природе. испарение H2O(ж) H2O(г) (I) конденсация растворение CO
Описание слайда:

Обратимость в природе. испарение H2O(ж) H2O(г) (I) конденсация растворение CO2(г) CO2(водн.) (II) выделение из раствора CO2(водн.) + H2O HCO3-(водн.) + H+ (III)

6 слайд Закон действия масс ( Н. Н. Бекетов 1865 г.) nA + mB pC + dD V1 = k1 * [A]n *
Описание слайда:

Закон действия масс ( Н. Н. Бекетов 1865 г.) nA + mB pC + dD V1 = k1 * [A]n * [B]m V2 = k2 * [C]p * [D]d k [C]p * [D]d Kравн. = = = const при Т = const k [A]n * [B]m [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации от природы реагирующих веществ K - от температуры

7 слайд Константы равновесия некоторых реакций. Уравнение реакции	Выражение для К рав
Описание слайда:

Константы равновесия некоторых реакций. Уравнение реакции Выражение для К равновесия Значение К равновесия Cu(тв.) + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag(тв.) [Cu2+] / [Ag+]2 2*1015 при250С Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]+ [Ag+]*[NH3]2 1,7*107 при 250С N2O4 2 NO 2 HI H2 + I2 AgI Ag+ + I- [NO]2 / [N2O4] [H2][I2] / [HI]2 [Ag+] * [I-] 0,87 при 550С 1,8*10-2 при 4230С 1*10-16 при 250С

8 слайд Решение задач. 1. При синтезе аммиака равновесие наступило при следующих конц
Описание слайда:

Решение задач. 1. При синтезе аммиака равновесие наступило при следующих концентрациях (моль/л): [N2]=2,5; [H2]=1,8; [NH3]=3,6. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода. 2. Химическое равновесие в системе : H2 + I2 2 НI установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H2]=0,25; [I2]=0,05; [HI]=0,9. Найдите константу равновесия и исходные концентрации йода и водорода.

9 слайд Факторы смещения химического равновесия ТЕМПЕРАТУРА 2SO2 + O2 2SO3 400 oC 99.
Описание слайда:

Факторы смещения химического равновесия ТЕМПЕРАТУРА 2SO2 + O2 2SO3 400 oC 99.2 % SO3 500 oC 93.5 % 600 oC 73 % 1000 oC 5 % Повышение температуры больше ускоряет эндотермическую реакцию. Т «холодно» Т «жарко» ХР смещается в сторону « «Жарко» экзотермическая реакция (+Q) «Холодно» эндотермическая реакция( -Q)

10 слайд лед Лабораторный опыт (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n * mI2] + ? крахмал синий
Описание слайда:

лед Лабораторный опыт (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n * mI2] + ? крахмал синий цвет

11 слайд 2. Концентрация веществ Лабораторный опыт учащихся. Инструкция: 1. В стакан с
Описание слайда:

2. Концентрация веществ Лабораторный опыт учащихся. Инструкция: 1. В стакан с 30 мл воды добавить по 1-2 капли конц. растворов КСNS и FeCl3(раствор светло- красного цвета). 2. Составить уравнение обратимой реакции. 3. Налить равные объемы растворов в 4 пробирки. Выводы: 1. Изменение концентрации одного из веществ приводит к изменению концентраций других веществ. 2. В 1 и 2 пробирках Vпрямой больше Vобратной, интенсивность окраски усилилась. 3. В 3 пробирке Vпрямой меньше Vобратной, интенсивность окраски уменьшилась. №1 №2 №3 №4 контроль FeCl3 KCNS KCl(тв.)

12 слайд С (вещества) С (вещества) ХР смещается в сторону реакции, в которой это в-во
Описание слайда:

С (вещества) С (вещества) ХР смещается в сторону реакции, в которой это в-во расходуется реакции, в которой это в-во образуется С реагента С реагента ХР смещается В сторону прямой реакции обратной реакции

13 слайд 3. Давление Фанта Уменьшилось давление в системе, газ занял больший объем. Ув
Описание слайда:

3. Давление Фанта Уменьшилось давление в системе, газ занял больший объем. Увеличение Р Уменьшение Р ХР смещается в сторону реакции, в которой объемы газов реакции, в которой, объемы газов

14 слайд ? Катализатор НЕ влияет на смещение химического равновесия V = V Уменьшается
Описание слайда:

? Катализатор НЕ влияет на смещение химического равновесия V = V Уменьшается Е активации , уменьшается время на установление ХР (см. рисунок 36 в учебнике, стр. 149) Без катализатора С катализатором V Время реакции ?

15 слайд ПРОВЕРИМ НАШИ ЗНАНИЯ ! 1. Заполнить пропуски в таблице для реакций: а) N2 + 3
Описание слайда:

ПРОВЕРИМ НАШИ ЗНАНИЯ ! 1. Заполнить пропуски в таблице для реакций: а) N2 + 3 H2 2 NH3 + Q; б) С2Н6 С2Н4 + Н2; в) N2 + O2 2 NO. Составить выражение для константы равновесия этих реакций. Пример: 2 SO2 + O2 2 SO3 + Q К равн. = [SO3]2 / [SO2]2[O2] уменьшить Т (реакция экзотермическая); увеличить давление ( из 3 объемов = 2 объема газа) Увеличить [SO2] и [O2], уменьшить [SO3]. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: параграф 14, упр. 1-5, стр.147.

16 слайд ЗАДАЧИ В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равнове
Описание слайда:

ЗАДАЧИ В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия? В какой из реакций повышение давления приводит к сдвигу равновесия влево?

17 слайд Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в ра
Описание слайда:

Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции в равновесной системе 2 NO (г) + О2 (г) ↔  2 NО2 (г) при увеличении давления вдвое. Исходя из результатов расчета, решите, как отразится такое изменение давления на положении равновесия. (Примечание: для расчета можно брать любые исходные концентрации веществ - результат от этого не изменится). 

18 слайд В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при однов
Описание слайда:

В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при одновременном повышении температуры и понижении давления?

19 слайд Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + О2(Г) = 2Н2О(г) при увеличении концен
Описание слайда:

Как изменится скорость реакции 2Н2(г) + О2(Г) = 2Н2О(г) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза? Как изменится скорость реакции, если общее давление в системе СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г), уменьшить в 5 раз? Как изменится скорость реакции, характеризующейся температурным коэффициентом реакции, равным 3, если температура в системе повысилась с 20 до 60С?

20 слайд Равновесие реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г);  ΔH &lt; 0 смещается вправо при: 1)
Описание слайда:

Равновесие реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г);  ΔH < 0 смещается вправо при: 1) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления? Чтобы сместить равновесие в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 -∆Н влево, надо: A) ввести в систему H2, Б) удалить из системы NH3, В) повысить давление, Г) увеличить температуру.

21 слайд В системе СО + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л,
Описание слайда:

В системе СО + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? Упражнения – стр. 145 учебника Упражнения – стр. 152-153 учебника Упражнения и задания – карточки по химии 11 класс стр. 47-56 1 вариант – упражнения 1, 3, 5 2 вариант – упражнения – 2, 4, 6

Краткое описание документа:
Презентация к уроку по теме «Химическое равновесие» предназначена для учащихся 11-х классов. В течение урока рассматриваются понятия: обратимая и необратимая химическая реакция, химическое равновесие, способы его смещения, константа равновесия и способы ее расчета, приводятся задания по данной теме, рассматриваются задачи, связанные с расчетом исходных концентраций веществ по их равновесным концентрациям. В презентации приводятся признаки реакций, по которым можно определить ее обратимость или необратимость.
Общая информация

Номер материала: 3303010645

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.