Календарно-тематическое планирование по химии 10-11 класс

№

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

урока

Эксперимент

Оборудование

Виды

учебной

деятельности

Виды

контроля, измерители

Требования к уровню подготовки

ЕГЭ

Д/З

Дата

Введение (2часа)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

                        Классификация и номенклатура органических соединений.

                        Функциональные группы.

1

1.Предмет органической химии

Объяснение нового материала

Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения

Коллекция органических веществ и изделий из них

групповая

Контрольные вопросы

Знать/понимать

-химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения

§1, №3-5

2

2.Классификация органических веществ

Комбинированный

Классификация и номенклатура органических соединений.

Функциональные группы. Признаки классификации органических веществ (наличие кратных связей и функциональных групп)

Таблица «Классификация органических веществ»

индивидуальная

Фронтальный опрос

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа;

Уметь

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

3.3

§1, №3-5

Тема 1. Теория строения органических соединений (6 часов)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

          Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы.. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Вещество

Качественный и количественный состав вещества.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов[1].

3-4

1-2.Теория строения органических соединений

Урок первичного изучения и закрепления новых знаний

Валентность. Теория строения органических соединений. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.

Углеродный скелет.

Качественный и количественный состав веществ.

Радикалы.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Портрет А.М. Бутлерова

Групповая работа

Проверочная работа по карточкам

упр.3

Знать/понимать

-химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи, радикал;

-теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова

3.1

В тетр.

5-6

3-4.Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах

Комбинированный

Изомерия и ее виды. Структурная изомерия. Гомологический ряд, гомологи.

Моделирование химических процессов.

Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Работа в парах, индивидуальная

Уметь

-называть органические вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

3.1

§7, №3-4

7

5.Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Комбинированный

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Работа в парах, индивидуальная

Самостоятельная работа по изготовлению молекул.

Уметь  конструировать модели молекул углеводородов

3.2

В тетр.

8

6.Систематизация и обобщение знаний по теме «Теория строения органических соединений»

Урок комплексн.

применения знаний

Работа в парах, индивидуальная

Самостоятельная  работа

Уметь практически применять  знания по теме «Теория строения органических соединений»

В тетр.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 часов)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

                 Химические свойства основных классов органических соединений.

              Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

              Полимеры: каучуки.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

9.

1. Природный газ

Урок комплексного применения знаний с ИКТ

Природные источники углеводородов:

природный газ.

Природный газ как топливо.

Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Качественный и количественный анализ веществ.

Л.1

Определение элементарного состава органических соединений

Инструкции.  Таблица «Состав природного и попутного газа»

Самостоятельная работа по плану

Отчёт по самостоятельной работе

Уметь

-определять элементарный состав органических соединений. использовать приобретенные знания для безопасного обращения с природным газом.

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и представлении её.

4.2.3

§10, №3-5

10-11

2-3. Алканы

Комбинированный

Углеводороды: алканы.

Общая формула алканов, гомологический ряд алканов, гомологическая разность, изомерия и номенклатура алканов.     Химические свойства основных классов органических соединений, а именно алканов: реакции горения, разложения, замещения, дегидрирования (на примере метана и этана). Применение алканов на основе их свойств.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Д. Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде

Л.2

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Лабораторное оборудование, растворы калия и перманганата калия, бромной воды. Набор моделей для самостоятельного конструирования.

Групповая

Упр.12, с.33

Знать/понимать

-химические понятия: углеродный скелет;

-важнейшие вещества: метан, его применение;

Уметь

-называть: алканы по международной номенклатуре

-определять: принадлежность органических веществ к классу алканов

-характеризовать: строение и химические свойства метана и этана

-объяснять: зависимость свойств метана и этана от их  состава и строения

3.3, 3.4

§11, №2-5

12-13

4-5.  Алкены

Комбинированный

Углеводороды: алкены.

Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства основных классов органических соединений, а именно алкенов: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация. Применение этилена на основе его свойств

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Д. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена. Д. Горение этилена.

Д. Отношение этилена  к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторное оборудование, этанол, бромная вода, перманганат калия, спиртовка.

Индивидуальная, работа в парах

Упр.1, 5,7.

Знать/понимать

-химические понятия: строение алкенов (наличие двойной связи);

-важнейшие вещества:

этилен, его применение;

Уметь

-называть: алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять: принадлежность веществ к классу алкенов

-характеризовать: строение и химические свойства этилена;

-объяснять: зависимость свойств этилена от его состава и строения

3.4

§12, №3-5

14

6. Полиэтилен

Объяснение нового материала

Получение полиэтилена реакцией полимеризации. Применение полиэтилена на основе его свойств

Коллекция изделий из полиэтилена

Групповая

Дидактический материал

Знать/понимать

-важнейшие вещества и материалы: пластмассы (полиэтилен), его применение

3.4

В тетр

15

7. Алкадиены. Каучуки

Комбинированный

Углеводороды: диены (алкадиены). Понятие о диенах  как об углеводородах с двумя двойными связями.

Химические свойства основных классов органических соединений, а именно диенов - бутадиена-1,3  и изопрена:   обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на не предельность.

Каучук, лабораторное оборудование, кислоты, спиртовка.

Групповая

Работа

по карточкам

Знать/понимать

-важнейшие вещества и материалы: каучуки, их применение

3.4

§14, сообщен.

16-17

8-9. Алкины. Ацетилен

Комбинированный

Углеводороды:

алкины.

Общая формула алкинов. Ацетилен: строение молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства.

Химические свойства основных классов органических соединений, а именно алкинов: горение, взаимодействие с бромной водой,  хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

Д.

 Получение ацетилена карбидным способом.

Д. Горение ацетилена. Отношение ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде.

Л.3

Получение и свойства ацетилена.

Лабораторное оборудование, спиртовка, карбид, перманганат калия, бромная вода, пробирки.

Групповая

Тест

Знать/понимать

строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи);

-важнейшие вещества: ацетилен, его применение;

Уметь

-называть:  ацетилен по международной номенклатуре;

-характеризовать: строение и химические свойства ацетилена;

-объяснять: зависимость свойств этина от строения

3.4

§13, №3-5

18

10. Нефть

Урок комплексного применения знаний с ИКТ

Природные источники углеводородов:

Нефть.

Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин: понятие об октановом числе.

Д.  Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Л.4

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах

Л.5

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Самостоятельная работа по плану

Текущий контроль знаний- опрос; Упр.1, 2, 3, 8, 9, стр.61

Знать/понимать

способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

Уметь

-объяснять явления, происходящие при переработке нефти;

оценивать влияние химического загрязнения нефтью и нефтепродуктами на состояние окружающей среды

-выполнять химический эксперимент по распознаванию непредельных углеводородов.

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и представлении её.

3.5

сообщен

19-20

11-12. Арены. Бензол

Комбинированный

Углеводороды: арены.

Общее представление об аренах. Строение молекулы бензола.  Получение бензола из гексана и ацетилена.

Химические свойства основных классов органических соединений, а именно аренов: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств.

Определение характера среды. Индикаторы.

Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде

Лабораторное оборудование, бензол, перманганат калия, бромная вода.

Групповая

Дидактический материал

Знать/понимать

строение молекулы бензола;

Уметь

-характеризовать: химические свойства бензола

-объяснять зависимость свойств бензола от его состава и строения

3.6

§16, №1-3

21

13. Решение задач

Решение задач

Вычисления по химической формуле и химическому уравнению

Памятки

Групповая, индивидуальная

Самостоятельная работа по карточкам разного уровня сложности

Уметь

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

В тетр.

22

14. Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводороды и их природные источники»

Урок систематизации и обобщения знаний

Карты – инструкции, карточки

Групповая, индивидуальная

Самостоятельная работа по карточкам разного уровня сложности

Систематизация, контроль и коррекция знаний по теме  «Углеводороды и их природные источники»

В тетр.

23

15. Контрольная работа  по теме «Углеводороды и их природные источники»

Урок контроля и учёта знаний 

Дифференцированные тесты по вариантам

индивидуальная

Самостоятельная работа

Контроль  и учёт  знаний по теме  «Углеводороды и их природные источники»

В тетр.

24

16. Анализ контрольной работы

Решение задач

Инструкции

индивидуальная

Работа по арточкам

Коррекция знаний по теме  «Углеводороды и их природные источники»

В тетр.

Тема № 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (20 часов)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Химические свойства основных классов органических соединений.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и пища. Калорийность жиров и углеводов.

25

1.Углеводы

Комбинированный

Кислородосодержащие соединения. Углеводы. 

Их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза), Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации (превращение глюкоза – полисахарид) и гидролиза (превращение полисахарид – глюкоза).

Химия и пища. Калорийность углеводов.

Качественный и количественный анализ веществ.

Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

Д. Качественная реакция на крахмал.

Л.6 (13)

Свойства крахмала.

Образцы углеводов, крахмал, йод, лабораторное оборудование

Групповая индивидуальная

самостоятельная работа

Знать/понимать

важнейшие углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка

Уметь

-объяснять химические

явления, происходящие с углеводами в природе

-выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала

3.8

§22, №3-5

2 6

2.Глюкоза

Комбинированный

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства основных классов органических соединений, а именно глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,  брожение (спиртовое и молочнокислое).  Применение глюкозы на основе свойств.

Проведение химических реакций в растворах.

Л. 7 (12)

Свойства глюкозы

Глюкоза кристаллическая и раствор, растворы аммиака, карбоната натрия, гидроксида натрия, лабораторная посуда.

Групповая индивидуальная

самостоятельная работа

Уметь

-выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы

3.8

В тетр

27

3.Спирты

Комбинированный

Кислородосодержащие соединения:

Спирты.

Одноатомные спирты.

Состав, строение, номенклатура, изомерия. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

Модели молекул Стюарта-Бриглеба, вода, образцы спиртов, пробирка, термометр.

Работа в парах

Сообщения

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа спиртов;

-вещества: этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;

Уметь

-называть спирты              по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу спиртов

3.5

проект

28

4. Химические свойства спиртов

Комбинированный

Химические свойства основных классов органических соединений, а именно спиртов. Химические свойства этанола: горение,  взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Применение этанола на основе его свойств.

Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Проведение химических реакций в растворах.

Л. 8 (6)

Свойства этилового спирта

Этанол, бутиловые спирты, натрий, бром, серная кислота, медная проволока, глицерин, пробирки.

Групповая работа

Текущий контроль знаний -опрос;

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства спиртов;

-объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения

3.5

§17, №3-5

29

5. Многоатомные спирты

Комбинированный

Многоатомные спирты. Глицерин как представитель предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе его свойств.

Качественный и количественный анализ веществ.

Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

Д.Качественная реакция на многоатомно спирты.

Л. 9 (7)

Свойства глицерина

Глицерин, натрий, бром, серная кислота, медная проволока, глицерин, пробирки.

Групповая ,индивидуальная

самостоятельная работа

Знать/понимать

-вещества: глицерин;

Уметь

-выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов

3.5

В тетр

30-31

6-7. Каменный уголь.

Фенол

Комбинированный

Коксохимическое производство и его продукция. Фенол.

Получение фенола коксованием каменного угля. Состав и строение молекулы фенола.

Физические свойства фенола. Химические свойства основных классов органических соединений, а именно фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, поликонденсация фенола с формальдегидом  в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств.

Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Д. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании

Д. Качественные реакции на фенол

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки», спиртовка, гидроксид меди.

Групповая ,индивидуальная

самостоятельная работа

Использовать приобретенные знания и умения для

-безопасного обращения с фенолом;

-для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы

3.5

презентация

32-33

8-9. Альдегиды

Комбинированный

Кислородосодержащие соединения: альдегиды.

Формальдегид, ацетальдегид: состав, строение молекул, получение окислением соответствующих спиртов, физические свойства. Химические свойства основных классов органических соединений, а именно альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Д. Окисление спирта в альдегид

Д. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.

Д. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты  с  помощью гидроксида   меди (П)

Л. 10 (8)

Свойства формальдегида

Этанол, нитрат серебра, гидроксид меди, пробирки, спиртовка. Формальдегид, вода, индикаторы.

Групповая ,индивидуальная

самостоятельная работа

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа альдегидов;

Уметь

-называть альдегиды              по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу альдегидов;

-характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида;

-объяснять зависимость свойств альдегидов от состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов

3.6

§19, №3-4

34-35

10-11. Карбоновые кислоты

Комбинированный

Одноосновные карбоновые кислоты.

Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Уксусная кислота: состав и строение молекулы,  химические свойства

(общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств. Пальмитиновая, стеариновая и олеиновая кислоты – представители высших жирных кислот.

Л. 11 (9)

Свойства уксусной кислоты

Уксусная кислота, вода, индикаторы, гидроксид, пробирки, представители высших жирных кислот.

Групповая ,индивидуальная

самостоятельная работа

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот,

Уметь

-называть уксусную кислоту           по международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот;

-характеризовать строение  и химические свойства уксусной кислоты;

-объяснять зависимость свойств уксусной кислоты от состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот

3.7

§20, № 2-5

36

12. Сложные эфиры

Комбинированный

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров  реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров

Д. Коллекция эфирных масел

Эфиры, изделия из полиэфирного волокна, воск, яблоко, жидкость для снятия лака.

Групповая ,индивидуальная

самостоятельная работа

Уметь

-называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров

3.6

§21, №3-5

37-38

13-14. Жиры

Комбинированный

Кислородосодержащие соединения: жиры.

Жиры как сложные эфиры.

Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и        гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Мыла.

Химия и пища. Калорийность жиров.

Л. 12 (10)

Свойства жиров

Л. 13 (11)

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Бензин, растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида кальция, сульфата калия, индикаторы, бромная вода, твёрдый и жидкий жир, мыло, стиральный порошок, жидкость для мытья посуды.

Групповая ,индивидуальная

самостоятельная работа. сообщения

Уметь

-определять принадлежность веществ к классу жиров; мылам;

-характеризовать строение и химические свойства жиров

3.8

§21

39

15. Генетическая связь между классами органических соединений

Комбинированный

Составление уравнений химических реакций к схемам превращений, отражающих генетическую связь между классами органических соединений.

Д. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота

Этанол, этилен, этиленгликоль, этиленгликолят меди (П), этаналь, этановая кислота

Работа в парах

Самостоятельная работа

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений

3.9

В тетр.

40

16. Решение задач

Урок комплексного применения знаний

Составление уравнений химических реакций к схемам превращений, отражающих генетическую связь между классами органических соединений.

Инструкции

Работа в парах

Самостоятельная, карточки

Уметь решать химические задачи на составление химических уравнений реакций, отражающих генетическую связь между классами органических соединений.

4.3

В тетр.

41-42

17-18. Систематизация и обобщение знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

Урок систематизации и обобщения знаний

Карточки

Групповая, индивидуальная

Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности

Систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

В тетр

43

19. Контрольная работа   № 2 по теме №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

Урок учёта и контроля знаний 

Дифференцированные тесты по вариантам

индивидуальная

самостоятельная

Учёт и проверка знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

4.3

44

20. Анализ контрольной работы

Урок комплексного применения знаний

Карты – инструкции

индивидуальная

самостоятельная

Коррекция знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

 В тетр.

Тема № 4. Азотсодержащие  соединения и их нахождение в живой природе  (10 часов)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

               Химические свойства основных классов органических соединений.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

              Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

              Проведение химических реакций при нагревании.

              Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и пища. Калорийность белков.

45

1.Амины

Комбинированный

Азотосодержащие соединения: амины.

Понятие об аминах как органических основаниях. Состав и строение молекул аминов. Свойства первичных аминов на примере метиламина.

Качественный и количественный анализ веществ

Групповая ,индивидуальная

самостоятельная работа

Уметь

-определять принадлежность веществ к классу аминов

-характеризовать строение  и химические свойства аминов

3.7

§25, №3-5

46

2.Анилин

Комбинированный

Анилин – ароматический амин: состав и строение, получение  из нитробензола (реакция Зинина). Физические и химические свойства (ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой). Применение анилина на основе свойств.

Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.

Д. Реакция анилина с бромной водой

Аммиак, анилин, соляная кислота, бромная вода, пробирки, спиртовка

Групповая , индивидуальная

самостоятельная работа

Уметь

-характеризовать строение  и химические свойства анилина

3.7

В тетр.

47-48

3-4.

Аминокислоты

Комбинированный

Азотосодержащие соединения: аминокислоты. Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации) Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.

Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

Растворы кислот, сульфат меди, гидроксид натрия, хлорид натрия, индикаторы, цинк.

Работа в парах

Контрольные вопросы

Уметь

-называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу                      аминокислот;

- характеризовать строение и химические свойства аминокислот

3.7

§26, №3-5

49-50

5-6.  Белки

Комбинированный

Азотосодержащие соединения: белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Химия и пища. Калорийность белков.

Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

Д. Растворение и осаждение белков.

Д. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Д. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Л. 14 Свойства белков

Яйцо, йод, крахмал, индикаторы, молоко, сульфат аммония, азотная кислота, спиртовка.

Групповая

Работа по карточкам

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства белков;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию белков

3.7

сообщения

51

7. Нуклеиновые кислоты

Комбинированный

Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий пан строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче

информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Д. Модель молекулы ДНК

Коллективная работа

Проверочная работа

Знать синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий пан строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче

информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

проект

52

8. Идентификация органических соединений

Урок практического применения знаний

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

Решение экспериментальных задач на идентификацию.

Практическая работа № 1

Набор органических веществ, лабораторное оборудование

Работа в парах

Отчёт по итогам работы

Уметь

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ

3.8, 4.1.4, 4.1.5

В тетр

53

9. Контрольная работа по теме «Азотосодержащие  соединения и их нахождение в живой природе»

Урок учёта контроля знаний

Дифференцированные тесты по вариантам

Индивидуальная

Самостоятельная работа

Учёт и проверка знаний по теме «Азотосодержащие  соединения и их нахождение  в живой природе»

В тетр.

54

10. Анализ контрольной работы

Комбинированный

Индивидуальная

Самостоятельная работа

Коррекция знаний по теме «Азотосодержащие  соединения и их нахождение  в живой природе»

Тема № 5. Биологически активные органические соединения (6  часов)

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны.  Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 Определение характера среды. Индикаторы.

55

1.Ферменты

Самостоятельная работа по плану

Химия и здоровье.

Ферменты.  Биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Определение характера среды. Индикаторы.

Д. Разложение пероксида водорода каталозой сырого мяса или сырого картофеля

Д. Коллекция СМС, содержащих энзимы.

Д. Испытание среды раствора СМС индикаторами

Пероксид водорода, сырой картофель, посуда, спиртовка

Работа в парах, групповая

Работа по карточкам

Знать

Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

§30, №3-5

56

2.Витамины

Комбинированный

Химия и здоровье.

Витамины.

Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С

как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов

Определение характера среды. Индикаторы.                                    

Д. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов

Д. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Коллекция витаминных препаратов, медикаменты

Индивидуальная

Мини-проекты

Знать

Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С

как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов                                   

§29

57

3.Гормоны

Урок комплексного применения

Химия и здоровье.

Гормоны.

Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета

Самостоятельная работа по плану

Защита проектов

Знать

Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета

В тетр.

58-59

4-5. Лекарства

Урок - проект

Химия и здоровье.

Лекарства.

Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дизбактериоз.

Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней.

Д. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Самостоятельная работа по плану

Работа по карточкам

Знать лекарственные формы препаратов.

Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с токсичными веществами

Проект

60

6.Семинар по теме «Биологически активные соединения»

Урок сенинар

Групповая  

Защита проекта «Биологически активные органические соединения»

Защита проекта

В тетр.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры ( 7 часов)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественные реакции на  отдельные классы органических соединений.

61

1.Искусственные полимеры

Комбинированный

Полимеры: пластмассы, волокна.

Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах.  Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.  Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Л. Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон

Коллекция пластмасс и волокон

Индивидуальная

Фронтальный опрос

Знать/понимать

- важнейшие материалы -искусственные волокна и пластмассы

Уметь

-характеризовать строение полимеров

В тетр.

62

2.Синтетические полимеры

Комбинированный

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров.

Л. 15

Ознакомление с коллекцией                                    пластмасс, волокон и каучуков

Коллекция                                     пластмасс, волокон и каучуков

Групповая

Тест

Знать/понимать

- важнейшие материалы –синтетические полимеры

Уметь

-характеризовать строение полимеров

В тетр.

63

3.Синтетические пластмассы

Комбинированный

Синтетические пластмассы.

Полиэтилен и полипропилен: получение, свойства и применение.

Д. Коллекция изделий из пластмасс

Коллекция                                    пластмасс, волокон и каучуков

Работа в парах

 Карточки

Знать/понимать

- важнейшие материалы синтетические пластмассы

В тетр.

64

4.Синтетические волокна

Комбинированный

Синтетические волокна.

Классификация волокон. Классификация синтетических волокон, их свойства и применение

Д.  Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них.

Д. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Коллекция синтетических волокон

Работа в парах

 Карточки

Знать/понимать

- важнейшие материалы -синтетические волокна

В тетр.

65

5.Синтетические каучуки

Комбинированный

Синтетические каучуки.

Классификация синтетических каучуков. Резина. Термореактивные и термопластичные полимеры.
Применение синтетических каучуков

Работа в парах

 Карточки

Знать/понимать

- важнейшие материалы синтетические  каучуки

В тетр.

66

6. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков

Урок практического применения знаний.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.

Практическая работа

 № 2

Коллекция пластмасс, волокон и каучуков, спиртовка, растворитель, пробирки.

Индивидуальная

Самостоятельная работа

Уметь

-выполнять химический эксперимент по ознакомлению распознаванию органических веществ.

Знать ТБ

В тетр.

67

7. Зачет по теме «Искусственные  и синтетические полимеры»

Урок комплексного применения знаний

Карточки

Индивидуальная

Самостоятельная работа

Повторение вопросов   курса химии 10 класса (5 часов)

68-69

Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии

Урок обобщения и повторения

Углеводороды.

Кислородосодержащие соединения.

Азотосодержащие соединения.

Синтетические и искусственные полимеры.

Карты-инструкции

Сообщения учащихся

Семинар

Учёт и проверка знаний по теме.

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и представлении её.

В тетр

70

Решение задач

Урок обобщения и повторения

Массовая доля химического элемента; количество вещества, объем или масса по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Карточки

индивидуальная

Самостоятельная работа

Учёт и проверка знаний по теме.

Уметь

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

В тетр

71

Контрольная работа   за курс органической химии

Контрольная работа  

Дифференцированные тесты

индивидуальная

Самостоятельная работа

Учёт и проверка знаний по теме

В тетр

72

Анализ контрольной работы

Урок комплексного применения знаний

Карточки

Групповая

Самостоятельная работа

Коррекция, учёт и проверка знаний по теме

№

Тема урока

(тип урока)

Элементы содержания

Оборудование.

Эксперимент

(Д-демонстрация

Л-лабораторная работа)

Характеристика

деятельности учащихся

(виды  учебной

деятельности)

Виды

контроля, измерители

Требования к уровню подготовки

Д/З

ЕГЭ

Дата

ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (6 часов)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь

Степень окисления и валентность химических элементов.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов[2].

1

1.Тема урока:

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Строение атома

Атом – сложная частица

Тип урока:

Урок изучения но­вого материала

Атом.        Изотопы.

Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления.

Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. . Электроны.

Составление схем строения атома, работа с текстом и справочными таблицами

Вид контроля – входной

Форма контроля

тест

Измерители

§1, упр.2

Знать   важнейшие   химиче­ские    понятия:    вещество, химический элемент, атом,  молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы, электроны.

Уметь   определять  молекулярную и атомные массы,  заряд иона

§1

упр. 1,2 стр. 12

1.1.1

2

2. Тема урока:

Состояние

электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов

Тип урока: Комбинированный урок

Атомные орбитали. Электронная   клас­-

сификация элемен­тов (s,р - элементы).

Особенности строения    элек­тронных  оболо­чек  атомов  пе­реходных      пе­риодов

Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.

Составление табл. «Строение

электронных оболочек»; «Число АО на уровнях и п/уровнях»; «Распределение электронов  по энергетическим уровням» Составление электронно-структурных формул и электронных конфигураций атомов

Вид контроля –

текущий

Форма контроля

срез

Измерители

§1, упр.5,6,7

Знать   электронную классификацию

элементов, особенности строения электронных оболочек атомов переходных периодов.

Уметь составлять электронно-структурные формулы  и электронные конфигурации атомов.

§1, упр.

5-8

1.1.1

3

3.Тема урока:

Валентные возможности атомов химических элементов

Тип урока:

Урок изучения но­вого материала

Степень окисления и валентность химических элементов

Составление опорного конспекта

Составление схем распределения ē по орбиталям, соответствующим низшему и высшему энергетическому состоянию атома

Составить формулы, определение с. о. разложение атомов.

Вид контроля текущий

Форма контроля

устный опрос

Измерители

§2, упр 4

Знать важнейшие химические понятия степени окисления и валентности химического элемента.

Уметь определять валентность и степень окисления химических элементов

§ 2, сообщение

1.2.1,1.2.2,1.2.3,1.2.4

4

4.Тема урока:

Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

Тип урока:

Комбинированный урок

Периодический   за­кон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева

Периодическая система Д.И.Менделеева как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка ПЗ

Д. Различные формы периодической системы  химических элементов Д.И. Менделеева.

Л.1

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Конструирование

Периодической таблицы элементов с использованием карточек, работа с текстом и таблицей

Предсказание электронных конфигураций ещё неполученных элементов. Решение задач на  нахождение Ar(ср.) изотопов

Формирование умений элементарного прогноза

Вид контроля

текущий

Форма контроля

устный опрос

Измерители

§2, 5

упр. 1,2

стр.42

Знать основной закон химии - периодический закон;

Уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева.

§ 2, упр.3, 5, 7

1.2.1,1.2.2,1.2.3,1.2.4

5

5.Тема урока: Контрольная работа по теме «Строение атома»

Тип урока:

Контрольный

урок

ПСХЭ , КИМ

Самостоятельная деятельность

Вид контроля

текущий

Форма контроля –

тест

Знать строение атома, основной закон химии - ПЗ

уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева,  Определять валентность и степень окисления химических элементов, составлять электронно-структурные формулы  и электронные конфигурации атомов.

§2, индивидуальные задания

6

6.Тема урока: Анализ контрольной работы

Тип урока:

Комбинированный

урок

ПСХЭ

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного).

Коррекция ЗУН учащихся по теме «Строение атома»

§2 , индивидуальные задания

ТЕМА 2 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (26 часов)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.  Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

              Чистые вещества и смеси. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещеста.

              Золи, гели, понятие о коллоидах.

               ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

               Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

               Качественные реакции на неорганические вещества.

               ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

               Минеральные воды.

7-8

1-2. Тема урока

Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка

Тип урока:

Урок изучения

но­вого материала

Ионная  связь.   Катионы и анионы.  Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток.

Моделирование химических процессов.

Д. Модель кристаллической решетки  хлорида натрия.

Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

Составление опорного конспекта

Вид контроля: текущий контроль – опрос.

Проверочная работа по карточкам

Знать   основные теории химии: теорию хими­ческой ионной связи, механизм её образования;

Уметь определять тип ионной хи­мической связи в соедине­ниях,  заряд иона.

  Объяснять    зависи­мость свойств веществ от их состав и строения от типа связи, объяснять при­роду химической связи (ион­ной)

§3, упр.3-5, 7-9

1.3.1-1.3.3

9-10

3-4. Тема урока: Ковалентная химическая связь . атомная и молекулярная кристаллические решетки.

Тип урока:

Комбинированный

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.  Ковалентная полярная и неполярная связь.  Электроотрицательноть.  Диполь. Полярность связи и полярность молекул.

Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.

Моделирование химических процессов.

Д. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).

Составление опорного конспекта.

 Самостоятельная  дифференцированная работа по карточкам

Вид контроля:

текущий контроль знаний – опрос.

Измерители: карточки

Знать    теорию ковалентной химической связи, механизм её образования;

Уметь определять тип ковалентной хи­мической связи в соедине­ниях.  

Объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (ковалентной)

§4. Упр. 1,2,4,7,8. Сообщения

1.3.1-1.3.3

11

5. Тема урока:

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул

Тип урока комбинированный

Виды гибридизации. Геометрические формы молекул

Моделирование химических процессов.

Индивидуальная Работа с моделями составление рисунков различных гибридизаций

Вид контроля:

Текущий контроль знаний – опрос.

Знать: понятие sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул

Уметь объяснять геометрическую форму молекул согласно гибридизации орбиталей.

Уметь моделировать химические процессы на основе строения гибридизации молекул.

§4. записи

1.3.1-1.3.3

12-13

6-7. Тема урока:

Закон постоянства состава вещества. Состав вещества и смесей.

Тип урока

комбинированный

Качественный и количественный состав вещества.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Закон постоянства состава вещества. Понятие «доля» и её разновидности:  массовая (доля элемента в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Парная, индивидуальная

Вид контроля:

Тест

Самостоятельная работа по решению задач

Знать важнейшие химические понятия

«химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе», «вещества молекулярного и немолекулярного состава»

Знать основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава.

§12(до материала о массовой доле компонента в смеси) упр.1-5

1.3.1-1.3.3

14

8.Тема урока: Металлическая связь.

Металлическая кристаллическая решетка

Тип урока:

Комбинированный урок

Металлическая связь.

Металлическая химическая связь.  Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой.

Моделирование химических процессов.

Л.2

 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Составление: схем образование веществ с различными типами хим. связи

Вид контроля –

тематический

Форма контроля –

срез

Измерители:

§ 5 , упр.1

Знать   теорию химической связи;

Уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях.   Объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения.

Объяснять при­роду химической связи (металлической)

§5, упр. 2-5

Сообщения

1.3.1-1.3.3

15-16

9-10.Тема урока:

Водородная связь

Единая природа химических связей

Тип урока:

Комбинированный урок

Водородная связь.

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.

Её роль в формировании структур биополимеров.

Единая природа химических связей

Моделирование химических процессов.

Д. Модель молекул ДНК.

Составление опорного конспекта

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля –

Самостоятельная  работа  по индивидуальным карточкам

Знать   теорию химической связи;

Уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях.    Объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения. Объяснять при­роду химической связи (водородной)

§6, упр 1-6

Сообщения

1.3.1-1.3.3

17-18

11-12. Тема урока

Полимеры органические и неорганические

Тип урока комбинированный

Полимеры. Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные и химические (искусственные и синтетические их представители и применение. Неорганические полимеры

Д. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид)и  изделия из них. Д. Образцы волокон  (шерсть, шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия  из них.

Д. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

Л. 3

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.

Парная

Классификация изомеров; сравнение процессов полимеризации и поликонденсации.

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Измерители:

§7. Упр. 5

Знать важнейшие вещества и материалы искусственные и синтетические волокна, пластмассы.

Объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения.

Определять принадлежность веществ к классам органических соединений.

Характеризовать строение и химические свойства органических соединений.

§7. Упр. 1-4, 6

сообщения

4.2.4

19-20

13-14. Тема урока:

Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ

Тип урока:

Комбинированный урок

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газов.

Чистые вещества и смеси.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними.

Д. Модель молярного объема газов

Индивидуальная

Составление опорного конспекта

Вид контроля:

текущий контроль знаний – устный опрос

Форма контроля –

срез

Знать важнейшие химические понятия: молярный объем, объемная доля компонента  в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди.

Уметь: характеризовать газообразное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и живые организмы.

Объяснять зависимость свойств веществ от их строения и состава.

§8, упр.1, 7-9. Сообщения

1.3.1-1.3.3

21-22

15-16 Тема урока:

Представители газов, изучение их свойств.

Тип урока:

Комбинированный урок

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение,  собирание и распознавание.

Индивидуальная

Парная

Вид контроля:

текущий

Форма контроля –

Самостоятельная работа

Знать/ понимать:

газообразные при обычных условиях вещества, способы получения, собирания и распознавания, свойства и применение

Уметь: давать характеристику газам, объяснять свойства.

§8. Упр.11,12

Сообщения

1.3.1-1.3.3

23

17. Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов

Тип урока: практическая работа

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Качественные реакции на неорганические вещества.

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии

Набор реактивов и посуды на каждую группу, спиртовка, перманганат калия, хлорид аммония, лучина, вата, прибор для собирания газов.

Парная  самостоятельная работа

Эксперимент, наблюдение, выводы

Вид контроля:

Отчет о П.Р.

Знать/ понимать: способы получения, собирания, распознавания, применения некоторых газообразных веществ, правила безопасного обращения с горючими и токсичными  веществами, лабораторным  оборудованием.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию некоторых газов

Индивидуальные задания - сообщения

4.2.2

24-25

18-19 .Тема урока:

Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества.

Тип урока:

Комбинированный урок

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление  воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Жидкие кристаллы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Д. Три агрегатных состояния воды.

Д. Образцы накипи в чайнике и  трубах центрального отопления.

Д. Жёсткость воды и способы её устранения.

Д. Приборы на жидких кристаллах.

Л. 4

Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды.

Л.5

 Ознакомление с минеральными  водами

Индивидуальная, парная

Проектная деятельность

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля –

Самостоятельная работа

Знать/понимать : определение понятий: жесткая вода, временная жесткость, постоянная, массовая доля растворенного вещества,  способы устранения жесткости воды, состав и применение минеральных  вод. Уметь: характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно –молекулярного учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения гидросферы на организм человека и др.живые организмы.

§9, упр.1,2, 6-8. Сообщения

1.3.1-1.3.3

26-27

20-21. Тема урока:

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состав вещества и смесей.

Тип урока:

Комбинированный урок

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение. Кристаллическое строение вещества.

Чистые вещества и смеси. Состав вещества и смесей

Индивидуальная  составление опорного конспекта

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля –

Проверочная работа-решение задач

Знать: определение понятия «аморфные вещества», свойства и применение аморфных веществ.

Уметь: характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения

§10, упр.1-4

Сообщения

1.3.1-1.3.3

28

22. Тема урока:

Дисперсные системы

Тип урока:

Урок изучения но­вого материала

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах.

Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные  системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Золи, гели, понятия о коллоидах.

Научные методы познания веществ и химический явлений.

Роль эксперимента и теории в химии

Д. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей. Коагуляция. Синерезис.  Эффект Тиндаля.

Л. 6

Ознакомление с дисперсными системами

Эксперимент по получению дисперсных систем, составление таблицы «Классификация дисперсных систем».

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля – опрос.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

§11, упр.1-8

сообщения

1.3.1-1.3.3

29-30

23-24. Тема урока:

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

Тип урока:

Урок обобщения и систематизации знаний

Теоретические основы химии.

Химическая связь. Вещество.

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах.

Вид контроля

текущий

Форма контроля –

тест

Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

Уметь определять типы хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности человека.

§1-12

31

25. Тема урока: Контрольная работа   по теме «Строение вещества»

Тип урока : контрольный урок

Теоретические основы химии.

Химическая связь. Вещество

Самостоятельная деятельность

Вид контроля

текущий

Форма контроля –

тест

Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

Уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

повторение в тетради

32

26. Тема урока:

Анализ контрольной работы.

Тип урока:

комбинированный урок

Теоретические основы химии.

Химическая связь. Вещество

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного).

Коррекция ЗУН учащихся по теме «Строение вещества»

Индивидуальные задания.

ТЕМА 3 . ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ  (16 часов)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

              Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Вещество

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

              Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Проведение химических реакций в растворах.

Определение характера среды. Индикаторы.

Качественные реакции на ионы.

33-34

1-2. Тема урока:

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Тип урока :

Изучение нового материала

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.

 Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические  реакции. Термохимическое уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Д. Модели молекул н-бутана и изобутана.

Д. Превращение красного фосфора в белый.

Д. Озонатор

Л. 7

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Индивидуальная

Эксперимент, наблюдение, вывод; вывод формул, классификация химической реакции, определение типов химической реакции

Вид контроля

текущий

Форма контроля -  

Устный опрос

Проверочная работа по карточкам

Знать/понимать

важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология;

основные теории химии: строения органических соединений.

§13, упр 1,2,5

§14, упр. 1-4

Сообщения

1.4.1

35

3. Тема урока:

Скорость химической реакции

Тип урока

Изучение нового материала

Понятие о скорости реакции.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Природа реагирующих веществ, температура, концентрация, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы.  Катализ.

Реакции гомо- и гетерогенные.  Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования

Д. зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

Д. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Д. Модель

 «кипящего слоя»

Д. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля).

Эксперимент, составление опорного конспекта, упражнения в составлении уравнений химических реакций.

Вид контроля

Текущий опрос

Форма контроля –

Письменный опрос

Знать/понимать

важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь

объяснять:

зависимость скорости химической реакции от различных факторов

§15, упр. 1,3,6,7

Сообщения

1.4.1-1.4.2

36-37

4-5. Тема урока:

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Тип урока:

Изучение нового материала

Обратимость реакций.

Необратимые и обратимые химические реакции.

Понятие о химическом равновесии. Химическое равновесие и способы его смещения.

Способы смещения химического равновесия  на примере синтеза аммиака.

Понятие об основных научных  принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты

Д. Примеры обратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа и воды.

Д. Взаимодействие лития и натрия с водой.

Д. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде, испытание полученного раствора лакмусом.

Л.8

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Л.9

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)  и каталазы сырого картофеля.

Л. 10

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Упражнения в составлении уравнений химических реакций.

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля:

тест

Знать/понимать

 важнейшие химические понятия: химическое равновесие

Объяснять: положение химического равновесия от различных факторов

§16, упр.1-6

Сообщения

1.4.3

38

6. Тема урока:

Роль воды в химических реакциях

Тип урока:

комбинированный

Роль воды в превращениях веществ.

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс.

 Явления, происходящие при растворении веществ -  разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация

Д. Образцы кристаллогидратов.

Индивидуальная

Парная

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля –опрос.

Знать/понимать

 важнейшие химические понятия: растворы.

Уметь приготовить раствор заданной концентрации в быту и на призводстве.

§17, упр.1,2,3,4,5.

Записи сообщения

1.4.4

39-

7. Тема урока:

Электролитическая диссоциация

Тип урока: комбинированный

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах.  Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации.

 Сильные и слабые электролиты. Реакции  ионного обмена в водных растворах.

Проведение химических реакций в растворах.

Качественные реакции на ионы.

Д. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов  на предмет диссоциации.

Д.Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

Индивидуальная

Групповая

Составление уравнений диссоциации

Вид контроля:

Текущий контроль знаний – опрос

Форма контроля:

Срез  по разноуровневым карточкам

Знать/понимать

важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

 основные теории химии: электролитической диссоциации

Уметь

определять: заряд иона

§17, упр.6,7

сообщения

40-41

8-9 . Тема урока:

Гидролиз органических и неорганических соединений

Тип урока: урок изучения нового материала

Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Определение характера среды. Индикаторы.

Д. Гидролиз карбида кальция.

Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и  нитратов цинка или свинца (П).

Д. Получение мыла.

Л. 11

Различные  случаи гидролиза солей

Само- и взаимопроверка

Эксперимент, наблюдение, вывод, составление уравнений гидролиза

Вид контроля

текущий

Форма контроля –

Решение задач

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.

§18, упр. 1,3-5

Сообщения

1.4.7

42-43

10-11. Тема урока:

Окислительно-восстановительные реакции

Тип урока: комбинированный

Окислительно – восстановительные реакции.

Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения.

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель

Д. Простейшие окислительно -  восстановительные реакции: взаимодействие  цинка с соляной кислотой и железа с раствором  сульфата меди (П).

Эксперимент, наблюдение, вывод, составление уравнений ОВР

Вид контроля

текущий

Форма контроля –

Решение уравнений

Измерители

§19

умение определять окислитель, восстановитель, ОВР.

Знать/понимать

важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель.

§19 до слов … «Однако самым…» упр.1-4

сообщения

1.4.8

44-45

12-13. Тема урока:

Электролиз

Тип урока:

Урок изучения нового материала

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.

Электролиз растворов и расплавов. (На примере хлорида натрия).

Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия

Д. Модель электролизера.

Д. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Индивидуальная

Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах

Вид контроля

текущий

Форма контроля -  

Письменный опрос

Измерители

составить уравнения реакций электролиза расплава и раствора хлорида натрия

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

практическое применение электролиза.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту.

§ 19 до конца, упр.5-8

1.4.9

46

14. Тема урока:

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Тип урока:

Урок обобщения и систематизации знаний

Выполнение упражнений, решение задач

Индивидуальная

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

итоговый

Форма контроля – тест

Уметь

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений;

- объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

§13-19

Индивидуальные задания

47

15.Контрольная работа  по теме «Химические реакции»

Тип урока:

Урок проверки знаний и умений

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

Самостоятельная работа

Вид контроля

тематический

Форма контроля –

тест

Знать:

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

Уметь применять полученные знания для решения задач.

 Повторение. Сообщения

48

16. Тема урока:

Анализ контрольной работы

Коррекция ЗУН. Работа над ошибками.

Коррекция ЗУН по теме «Химические реакции»

Индивид.задан.

ТЕМА 4.  ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18 часов)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация и номенклатура органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

              Определение характера среды. Индикаторы.

49

1. Тема урока:

Классификация неорганических соединений

Тип урока

Урок изучения но­вого материала

Классификация неорганических соединений.

Простые и сложные вещества.

Основные классы неорганических соединений: оксиды,  основания, кислоты, соли и  их классификация.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Определение характера среды. Индикаторы.

Л. 12

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

 Составление таблиц, классификация, номенклатура.

Вид контроля

текущий

Форма контроля - Тест

Знать/понимать

важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли

Уметь

 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

Записи

2.1,

2.2, 2.4

50

2. Тема урока:

Классификация органических соединений

Тип урока

Урок изучения но­вого материала

Классификация и номенклатура органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки.

Составление таблиц, классификация, номенклатура, составление формул изомеров

Вид

контроля

текущий

Форма контроля –

срез

Знать/понимать

важнейшие химические понятия:

- функциональная группа;

важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки

Уметь

 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Записи

Сообщения

2.6

51-52

3-4. Тема урока:

Металлы

Тип урока: комбинированный

Металлы.

Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие физические  и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Общие способы получения металлов.   Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов

Д. Коллекция образцов металлов.

Д. Взаимодействие  натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.

Д.  Горение магния и алюминия в кислороде.

Д. Взаимод. щелочноземельных  металлов с водой.

Д. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Д. Взаимодействие  меди с концентрированной азотной кислотой.

 Индивидуальная

Составление таблицы «Физические свойства» и «Важные соединения металлов», изображения строения атомов, составление уравнений химических реакций

Составление таблицы «Химические свойства» и «Важные соединения металлов», изображения строения атомов, составление уравнений химических реакций. Эксперимент

Вид контроля

текущий

Форма контроля – самостоят. работа  по индивид карточкам

Знать/понимать

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы

Уметь

характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;

- объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения

§20, упр.1-6

Сообщения

2.1,

2.2, 2.4

53

5. Тема урока:

Коррозия металлов

Тип урока: комбинированный

Понятие коррозии металлов.

 Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.

 Способы защиты  от коррозии

Д. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.

Индивидуальная Эксперимент, наблюдения, выводы, составление уравнений коррозии

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля –

карточки

Знать  и понимать определения понятий металлы, восстановитель, коррозия

§20. Стр. 170, упр.6-8

Сооб.

2.1,

2.2, 2.4

54-55

6-7. Тема урока:

Неметаллы

Тип урока:

комбинированный

Неметаллы.

Положение неметаллов в ПС, строение их атомов.  Общая характеристика подгруппы галогенов.

Сравнительная характеристика  галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные  свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов.

Окислительно-восстановительные свойства типичных металлов.

Д. Коллекция образцов неметаллов.

Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида).

Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы и фосфора в кислороде

 Групповая, индивидуальная

Эксперимент, наблюдения, выводы, составление уравнений, строение атомов неМе, таблица: «Химические свойства неМе»

Вид контроля:

Текущий контроль знаний

Форма контроля:

С.Р. по разноуровневым карточкам

Знать/понимать

важнейшие вещества и материалы: неметаллы

Уметь

характеризовать:

элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

общие химические свойства неметаллов;

Объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

§21, упр.1-4

Сообщения

2.3,

2.4

56-57

8-9. Тема урока:

Кислоты неорганические и органические

Тип урока

Комбинированный урок

Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот

Д. Коллекция природных органических кислот. Д.Разбавление концентрированной серной кислоты.

Д. Взаимод.

концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Л. 13

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Л. 14

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Л. 15

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Составление схем, классификация уравнений реакций, проведение эксперимента

Вид контроля

текущий

Форма контроля – химический  диктант

Измерители

составить уравнения химических реакций, характерных для серной (соляной) кислоты

Знать/понимать

важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты

Уметь

называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Определять: характер среды в водных растворах кислот;

Характеризовать:

-общие  химические свойства кислот

Объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических  и органических кислот

§22, упр.1-5

Сообщения

2.6

58-59

10-11. Тема урока:

Основания неорганические и органические

Тип урока

Комбинированный урок

Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований

Л. 16

Получение и свойства нерастворимых оснований.

Составление схем, классификация уравнений реакций, проведение эксперимента

Вид контроля

текущий

Форма контроля – химический  диктант

Измерители

составить уравнения химических реакций, характерных для гидроксида натрия, гидроксида меди (II)

Знать/понимать

важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи

Уметь

 называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Определять: характер среды в водных растворах щелочей;

Характеризовать:

-общие  химические свойства оснований

Объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и орг. оснований

§23, упр.1-5

2.5,

3.4

60-61

12-13. Тема урока: Соли

Тип урока

Комбинированный урок

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидрокарбонат меди.

Д. Образцы  пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

Д. Гашение соды уксусом.

Д. Качественные реакции на катионы и анионы.

Л. 17

Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Составление схем, классификация уравнений реакций, проведение эксперимента

Вид контроля

текущий

Форма контроля –  диктант

Измерители

составить уравнения химических реакций, характерных для хлорида натрия

Знать/понимать

важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения

Уметь называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Определять: характер среды в водных растворах солей;

Характеризовать:

-общие  химические свойства солей

Объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей.

§24, упр.1-5

2.7

62

14. Тема урока:

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

Тип урока

Урок обобщения и систематизации знаний

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии

Л. 18

Ознакомление с коллекциями: металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Эксперимент; составление уравнений переходов; выводы

Вид контроля

тематический

Форма контроля –

Решение задач

Уметь

характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

§25, упр.1-5 подготовиться к П.Р.№2

2.8,

3.9

63

15.Практическая работа №2  

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Тип урока

Практическая работа

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.

Качественные реакции на неорганические вещества и отдельные классы органических соединений.

Наборы реактивов и химической посуды

Парная

Вид контроля

итоговый

Форма контроля – практическая работа

Уметь

выполнять химический эксперимент  по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Отчет о П.Р.

2.8,

3.9

64

16. Тема урока:

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Тип урока

Урок обобщения и систематизации знаний

Выполнение упражнений, решение задач

Индивидуальная. групповая

Вид контроля

итоговый

Форма контроля – зачёт

Уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Характеризовать: общие химические свойства металлов,  неметаллов, основных классов неорганических  и органических соединений, строение и хим. свойства

§20-25 подготовиться к К.Р. №3

65

17. Контрольная работа  по теме   «Вещества и их свойства»

Тип урока: контрольный урок

Классификация неорганических соединений.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Неметаллы. Окислительно - восстановительные  свойства типичных неметаллов.

Примеры бытовой химии, косметических средств, медикаментов, лекарств.

Вид контроля

тематический

Форма контроля – Тест

Знать:

Классификация неорганических соединений.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Неметаллы. Окислительно - восстановительные  свойства типичных неметаллов.

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

 Повторение

Сообщения

66

18. Тема урока:

Анализ контрольной

работы

Тип урока:

Урок комплексного применения знаний

Коррекция ЗУН учащихся по теме «Вещества и их свойства»

Индивид. задания

ТЕМА 5.   ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 часа)

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

67

1. Тема урока:

Химия в повседневной жизни.

Тип урока:

комбинированный

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность.

Примеры средств бытовой химии.

Строительных и поделочных материалов.