Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок Окислительно-восстановительные реакции 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок Окислительно-восстановительные реакции 11 класс

библиотека
материалов

Окислительно – восстановительные реакции

Цель урока: повторить и закрепить знания о классификации химических реакций, в том числе об окислительно-восстановительных реакциях; об определении степени окисления, процессах окисления, восстановления, важнейших окислителях и восстановителях, о типах окислительно-восстановительных реакций, о значении окислительно-восстановительных реакций в жизни человека. Уметь применять знания при составлении окислительно-восстановительных реакций.



Ход урока:

  1. Орг. момент

  2. Опрос.

  • Какие по типу химические реакции вы знаете? (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо и эндотермические, обратимые и необратимые, окислительно-восстановительные каталитические)

  • Что такое степень окисления?

  • Как определяется степень окисления в веществах. (Работа у доски)

N2 ; OF2; S; BaSO4; Cr Cl3; H2O2; AgNO3; CO2; Na2S; Cu.

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А)

HNO3

Б)


NH3

В)

KNO2

Г)

NO


  1. 3

  2. 2

  3. +2

  4. + 3

  5. +4

  6. +5

Ответы: 6143

  • Дайте определение окислительно-восстановительной реакции

  • Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе.

Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их.


  • Выберите из уравнений реакций только окислительно-восстановительные:

  1. Br2 + KI → I2 + KBr

  2. SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О

  3. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

  4. СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ответ:1,3

  • Что такое окислитель? Назовите важнейшие окислители ( атом, ион или молекула, который принимает электроны) КМnO4 K2Cr2O7 K2CrO4 H2SO4 HNO3 MnO2 F2 Cl2 т.д. Процесс присоединения электронов - восстановление

  • Что такое восстановитель? Назовите важнейшие восстановители (атом, ион или молекула, который отдает электроны) Процесс отдачи электронов - окисление

HCl; H2S; HBr; NH3; HJ; PH3; C; CO; H2 активные металлы

C:\Documents and Settings\Елена\Мои документы\Мои рисунки\изображение\изображение 070.jpg

Ответы: 1,4 1,3

  • Какие методы используют для составления окислительно-восстановительных реакций?

  • Метод электронного баланса и электронно-ионный метод

  • Составим алгоритм составления окислительно – восстановительной реакции:

  • Определить степени окисления химических элементов

  • Подчеркнуть атом, молекулу или ион, который изменил степень окисления

  • Записать схемы полуреакций

  • Подобрать множители к уравнениям

  • Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

  • Сложить левые и правые части уравнений

  • Подставить полученные коэффиценты перед окислителем и восстановителем в уравнение реакции

  • Посмотрим на примерах:

опыт цинк с соляной кислотой, железный гвоздь с сульфатом меди (2)

Метод электронного баланса

Разбираем уравнения:

Zn0 + 2H+1Cl-1 = Zn+2Cl-12 + H20

Zn0 - 2e = Zn2+ восстановитель, процесс окисления

2H+ +2e = H20 окислитель, процесс восстановления

Zn0+2H+= Zn2++ H20

Cu+2 S+6O -24 + Fe0 = Fe+2 S+6O -24+ Cu0

Cu2+ +2e = Cu0 окислитель, процесс восстановления

Fe0 -2e = Fe2+ восстановитель, процесс окисления

Cu2+ + Fe0 = Cu0 + Fe2+

Электронно-ионный метод:

Опыт: медная проволока с концентрированной серной кислотой при нагревании

Cu0 + 2H2S+6O4 = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O

Cu0 -2e = Cu2+ восстановитель, процесс окисления

S+6O4 2- +4H+ -2e= S+4O2 +2 H2O окислитель, процесс восстановления


Cu0 + SO4 2- +4H+= Cu2+ + S+4O2 +2 H2O


8KI -1+ 5H2S+6O4 = 4 K2S+6O4 + H2S-2+4J2 0+ 4H2O

2I - -2e = J2 0 восстановитель, процесс окисления

S+6O4 2- +10 H+ +8e = H2S +4 H2O  окислитель, процесс восстановления

8I- + SO42- +10 H+= 4J2 0 + H2S +4 H2O

Значение окислительно-восстановительных реакций в жизни человека.

Как вы думаете, где могут применяться окислительно – восстановительные реакции в жизни человека?


В быту

В повседневной жизни человек постоянно сталкивается с окислительно-восстановительными реакциями. Например, горение газа в плите:

СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О

или отбеливание ткани или бумаги перекисью водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 .

Кроме того, стирка и выведение пятен на одежде тоже относятся к окислительно-восстановительным реакциям:

2HClO = 2HCl + O2

Процесс дезинфекции ванн и других предметов также основан на этом принципе: Са(ClO)2 + СО2 + Н2О = СаСО3 + 2 HClO

Извержение вулкана,

2H2S + O2 = 2H2O+ 2S

образование озона вовремя грозы, окисление азота при образовании молнии,

N2+ O2 = 2 NO 2NO + O2—2NO2

процессы фотосинтеза и дыхания,

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

а также, все процессы, протекающие в живых организмах—основаны на окислительно– восстановительных свойствах веществ.

В медицине

 

Отвердевание пломбы, отбеливание зубов и даже простое обеззараживание ран раствором перманганата калия– все это окислительно– восстановительные реакции.

 

2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2

 

 

В искусстве

Со временем краски, которыми написаны картины стареют и чернеют. На картинных рамах, появляется зеленый налет из-за окисления меди.

 

 

Тогда реставраторы используют окислительно– восстановительные свойства пероксида водорода и возвращают первоначальный вид произведениям искусства.

 

PbS + 4Н2О2 = 2О + PbSO4

 

В технике

Сгорание топлива в двигателе самолетов, автомобилей, моторных лодок и т.д.-это окислительно- восстановительный процесс.

 

8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О

 

Работа обыкновенной батарейки, аккумулятора ничто иное как окислительно-восстановительная реакция

.Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu

 

 

Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе жизнеобеспечения всех живых организмов и значительно облегчают жизнь человека в современном мире.





Домашнее задание : параграф

 


Краткое описание документа:

"Описание материала:

Окислительно-восстановительные реакции учащиеся начали изучать в 8 классе. В 11 классе данный материал углубленно дополняется.

Так как этот вопрос есть в материалах ЕГЭ, то на данном уроке я ставлю цель: повторить и закрепить понятия окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.Для этого даются задания на соответствие. на выбор уравнения ОВР, на выбор вещества в уравнении реакции, как окислителя или восстановителя. Составили алгоритм составления ОВР, разобрали метод электронного баланса, электронно-ионный мет.од

Автор
Дата добавления 11.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1490
Номер материала 34119031140
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх