Окислительно – восстановительные реакции
Цель урока: повторить и закрепить знания о классификации химических реакций, в том числе об окислительно-восстановительных реакциях; об определении степени окисления, процессах окисления, восстановления, важнейших окислителях и восстановителях, о типах окислительно-восстановительных реакций, о значении окислительно-восстановительных реакций в жизни человека. Уметь применять знания при составлении окислительно-восстановительных реакций.
Ход урока:
1. Орг. момент
2. Опрос.
¯ Какие по типу химические реакции вы знаете? (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо и эндотермические, обратимые и необратимые, окислительно-восстановительные каталитические)
¯ Что такое степень окисления?
¯ Как определяется степень окисления в веществах. (Работа у доски)
N2 ; OF2; S; BaSO4; Cr Cl3; H2O2; AgNO3; CO2; Na2S; Cu.
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
|
А) |
HNO3 |
|
Б) |
NH3 |
|
В) |
KNO2 |
|
Г) |
NO
|
1. – 3
2. – 2
3. +2
4. + 3
5. +4
6. +5
Ответы: 6143
¯ Дайте определение окислительно-восстановительной реакции
¯ Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе.
Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их.
¯ Выберите из уравнений реакций только окислительно-восстановительные:
1. Br2 + KI → I2 + KBr
2. SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
3. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
4. СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Ответ:1,3
¯ Что такое окислитель? Назовите важнейшие окислители ( атом, ион или молекула, который принимает электроны) КМnO4 K2Cr2O7 K2CrO4 H2SO4 HNO3 MnO2 F2 Cl2 т.д. Процесс присоединения электронов - восстановление
¯ Что такое восстановитель? Назовите важнейшие восстановители (атом, ион или молекула, который отдает электроны) Процесс отдачи электронов - окисление
¯
HCl; H2S; HBr; NH3; HJ; PH3; C; CO; H2 активные металлы
Ответы: 1,4 1,3
¯ Какие методы используют для составления окислительно-восстановительных реакций?
¯ Метод электронного баланса и электронно-ионный метод
¯ Составим алгоритм составления окислительно – восстановительной реакции:
Определить степени окисления
химических элементов
Подчеркнуть атом, молекулу или ион,
который изменил степень окисления
Записать схемы полуреакций
Подобрать множители к уравнениям
Определить окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления
Сложить левые и правые части
уравнений
Подставить полученные
коэффиценты перед окислителем и восстановителем в уравнение реакции
¯ Посмотрим на примерах:
опыт цинк с соляной кислотой, железный гвоздь с сульфатом меди (2)
Метод электронного баланса
Разбираем уравнения:
Zn0 + 2H+1Cl-1 = Zn+2Cl-12 + H20
Zn0 - 2e = Zn2+ восстановитель, процесс окисления
2H+ +2e = H20 окислитель, процесс восстановления
Zn0+2H+= Zn2++ H20
Cu+2 S+6O -24 + Fe0 = Fe+2 S+6O -24+ Cu0
Cu2+ +2e = Cu0 окислитель, процесс восстановления
Fe0 -2e = Fe2+ восстановитель, процесс окисления
Cu2+ + Fe0 = Cu0 + Fe2+
Электронно-ионный метод:
Опыт: медная проволока с концентрированной серной кислотой при нагревании
Cu0 + 2H2S+6O4 = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O
Cu0 -2e = Cu2+ восстановитель, процесс окисления
S+6O4 2- +4H+ -2e= S+4O2 +2 H2O окислитель, процесс восстановления
Cu0 + SO4 2- +4H+= Cu2+ + S+4O2 +2 H2O
8KI -1+ 5H2S+6O4 = 4 K2S+6O4 + H2S-2+4J2 0+ 4H2O
2I - -2e = J2 0 восстановитель, процесс окисления
S+6O4 2- +10 H+ +8e = H2S +4 H2O окислитель, процесс восстановления
8I- + SO42- +10 H+= 4J2 0 + H2S +4 H2O
Значение окислительно-восстановительных реакций в жизни человека.
Как вы думаете, где могут применяться окислительно – восстановительные реакции в жизни человека?
В повседневной жизни человек постоянно сталкивается с окислительно-восстановительными реакциями. Например, горение газа в плите:
СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О
или отбеливание ткани или бумаги перекисью водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 .
Кроме того, стирка и выведение пятен на одежде тоже относятся к окислительно-восстановительным реакциям:
2HClO = 2HCl + O2
Процесс дезинфекции ванн и других предметов также основан на этом принципе: Са(ClO)2 + СО2 + Н2О = СаСО3 + 2 HClO
Извержение вулкана,
2H2S + O2 = 2H2O+ 2S
образование озона вовремя грозы, окисление азота при образовании молнии,
N2+ O2 = 2 NO 2NO + O2—2NO2
процессы фотосинтеза и дыхания,
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
а также, все процессы, протекающие в живых организмах—основаны на окислительно– восстановительных свойствах веществ.
Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе жизнеобеспечения всех живых организмов и значительно облегчают жизнь человека в современном мире.
Домашнее задание : параграф
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Описание материала:
Окислительно-восстановительные реакции учащиеся начали изучать в 8 классе. В 11 классе данный материал углубленно дополняется.
Так как этот вопрос есть в материалах ЕГЭ, то на данном уроке я ставлю цель: повторить и закрепить понятия окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.Для этого даются задания на соответствие. на выбор уравнения ОВР, на выбор вещества в уравнении реакции, как окислителя или восстановителя. Составили алгоритм составления ОВР, разобрали метод электронного баланса, электронно-ионный мет.од
6 653 528 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Корикова Елена Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.