Окислительно
– восстановительные реакции
Цель урока: повторить и закрепить знания о классификации химических
реакций, в том числе об окислительно-восстановительных реакциях; об
определении степени окисления, процессах окисления, восстановления, важнейших
окислителях и восстановителях, о типах окислительно-восстановительных реакций,
о значении окислительно-восстановительных реакций в жизни человека. Уметь
применять знания при составлении окислительно-восстановительных реакций.
Ход урока:
1.
Орг. момент
2.
Опрос.
¯ Какие по типу химические реакции вы знаете?
(соединения, разложения, замещения, обмена, экзо и эндотермические, обратимые и
необратимые, окислительно-восстановительные каталитические)
¯ Что такое степень окисления?
¯ Как определяется степень окисления в веществах.
(Работа у доски)
N2
; OF2; S; BaSO4; Cr Cl3; H2O2;
AgNO3; CO2; Na2S; Cu.
Установите соответствие между формулой вещества и
степенью окисления азота в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А)
|
HNO3
|
Б)
|
NH3
|
В)
|
KNO2
|
Г)
|
NO
|
1.
– 3
2.
– 2
3.
+2
4.
+ 3
5.
+4
6.
+5
Ответы: 6143
¯ Дайте определение окислительно-восстановительной
реакции
¯ Реакции, протекающие с изменением степеней окисления
атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название
окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических
превращений в природе.
Степени элементов изменяются потому, что при
протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход
электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы
отдают электроны, а другие присоединяют их.
¯ Выберите из уравнений реакций только окислительно-восстановительные:
1.
Br2 + KI → I2 + KBr
2.
SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
3. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
4. СuSO4 + 2NaOH =
Cu(OH)2 + Na2SO4
Ответ:1,3
¯
Что такое окислитель? Назовите
важнейшие окислители ( атом, ион или молекула, который принимает электроны) КМnO4 K2Cr2O7 K2CrO4 H2SO4 HNO3 MnO2 F2 Cl2 т.д. Процесс присоединения электронов - восстановление
¯ Что такое восстановитель? Назовите важнейшие
восстановители (атом, ион или молекула, который отдает электроны) Процесс
отдачи электронов - окисление
¯
HCl; H2S; HBr; NH3; HJ; PH3; C; CO; H2 активные металлы
Ответы: 1,4 1,3
¯
Какие методы используют
для составления окислительно-восстановительных реакций?
¯ Метод электронного баланса и электронно-ионный метод
¯ Составим алгоритм составления окислительно –
восстановительной реакции:
Определить степени окисления
химических элементов
Подчеркнуть атом, молекулу или ион,
который изменил степень окисления
Записать схемы полуреакций
Подобрать множители к уравнениям
Определить окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления
Сложить левые и правые части
уравнений
Подставить полученные
коэффиценты перед окислителем и восстановителем в уравнение реакции
¯
Посмотрим на примерах:
опыт цинк с соляной кислотой, железный гвоздь с сульфатом меди (2)
Метод электронного баланса
Разбираем уравнения:
Zn0 + 2H+1Cl-1 = Zn+2Cl-12
+ H20
Zn0
- 2e = Zn2+ восстановитель,
процесс окисления
2H+ +2e = H20
окислитель,
процесс восстановления
Zn0+2H+=
Zn2++ H20
Cu+2
S+6O -24 + Fe0 = Fe+2 S+6O
-24+ Cu0
Cu2+
+2e = Cu0 окислитель, процесс восстановления
Fe0
-2e = Fe2+
восстановитель,
процесс окисления
Cu2+ + Fe0
= Cu0
+ Fe2+
Электронно-ионный метод:
Опыт: медная
проволока с концентрированной серной кислотой при нагревании
Cu0
+ 2H2S+6O4 = Cu+2SO4
+ S+4O2 + 2H2O
Cu0 -2e = Cu2+ восстановитель, процесс окисления
S+6O4 2- +4H+ -2e= S+4O2 +2 H2O окислитель, процесс восстановления
Cu0
+ SO4 2- +4H+= Cu2+ + S+4O2
+2 H2O
8KI
-1+ 5H2S+6O4 =
4 K2S+6O4 +
H2S-2+4J2 0+ 4H2O
2I - -2e =
J2 0
восстановитель,
процесс окисления
S+6O4 2- +10 H+ +8e =
H2S +4 H2O
окислитель, процесс восстановления
8I-
+ SO42- +10 H+= 4J2 0 + H2S +4 H2O
Значение окислительно-восстановительных реакций в
жизни человека.
Как вы думаете, где могут применяться
окислительно – восстановительные реакции в жизни человека?
В
быту
В повседневной жизни человек постоянно сталкивается с
окислительно-восстановительными реакциями. Например, горение газа в
плите:
СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О
или
отбеливание ткани или бумаги перекисью водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 .
Кроме
того, стирка и выведение пятен на одежде тоже относятся к
окислительно-восстановительным реакциям:
2HClO = 2HCl + O2
Процесс
дезинфекции ванн и других предметов также основан на этом принципе:
Са(ClO)2 + СО2 + Н2О = СаСО3 + 2 HClO
Извержение вулкана,
2H2S
+ O2 = 2H2O+
2S
образование озона вовремя грозы, окисление
азота при образовании молнии,
N2+ O2
= 2 NO 2NO + O2—2NO2
процессы фотосинтеза и дыхания,
6CO2
+ 6H2O = C6H12O6
+ 6O2
а также, все процессы, протекающие в живых
организмах—основаны на окислительно– восстановительных свойствах веществ.
В
медицине
Отвердевание пломбы, отбеливание зубов и даже простое
обеззараживание ран раствором перманганата калия– все это окислительно–
восстановительные реакции.
2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2
В
искусстве
Со временем краски, которыми написаны картины стареют и
чернеют. На картинных рамах, появляется зеленый налет из-за окисления меди.
Тогда реставраторы используют окислительно– восстановительные
свойства пероксида водорода и возвращают первоначальный вид произведениям
искусства.
PbS +
4Н2О2 = 4Н2О +
PbSO4
В
технике
Сгорание
топлива в двигателе самолетов, автомобилей, моторных лодок и т.д.-это
окислительно- восстановительный процесс.
2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О
Работа обыкновенной батарейки, аккумулятора ничто иное как окислительно-восстановительная
реакция
.Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе
жизнеобеспечения всех живых организмов и значительно облегчают жизнь человека
в современном мире.
Домашнее задание : параграф
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.