Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Презентация и конспект урока по теме: «Энергетика химических реакций (термохимия)»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация и конспект урока по теме: «Энергетика химических реакций (термохимия)»

Выберите документ из архива для просмотра:

10.27 КБ 7ade75a83c8f5858f9b27252bc0a895c.gif
3.82 МБ B8-10_.avi
4.46 МБ B8-29.avi
3.59 МБ B8-30.avi
57.31 КБ b1ea7bab0f6a04aeed12659ea094de94.gif
9.23 КБ f05a627c5797a1a3e31ab977695ab0b7.gif
1022.56 КБ tumblr_mejbfzemdl1rig27xo1_400.gif
39.15 КБ wirdou-illustration-design-7.jpg
5.19 МБ водород 6.mpg
62 КБ план -конспект урока.doc
40 КБ раздаточный материал.doc
2.07 МБ энергетика химических реакций.ppt

Выбранный для просмотра документ план -конспект урока.doc

библиотека
материалов


Энергетика химических процессов.


Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: урок – исследование.


Цели урока:

  • формировать систему комплексного восприятия химических процессов, как части мирового движения материи.

  • привести к пониманию причины протекания химических реакций – достижение веществом более выгодного энергетического состояния.



Задачи урока:

  • активизировать межпредметные связи, используя комплексный подход к рассмотрению энергетических процессов

  • развивать навыки аналитического мышления

  • совершенствовать навыки решения химических уравнений и задач

  • формировать умение отражать химические процессы с помощью энергетических диаграмм

  • воспитывать культуру научного труда

  • повышать интерес к проблемам современной науки



Оборудование урока:

  • Мультимедийный проектор, экран, системный блок с установле­нным Office XP ( не ниже Windows 2000),колонки.

  • Презентация , выполненная в программе Mikrosoft Power Point XP;

    • Раздаточный материал: карточки с задачами, заготовки блок- схемы для систематизации полученных знаний.

  • .Набор для демонстрации опытов: магний металлический в порошке, асбестированная сетка, спички, штатив для крепления сетки, пробирка с порошком малахита, закрытая газоотводной трубкой, стаканчик с известковой водой, спиртовка, штатив для крепления пробирки.


















Актуализация:

Давайте вспомним, о чем мы говорили на прошлом уроке. Какие механизмы реакции мы изучали (молекулярный, ионный, радикальный) В чем особенности молекулярного механизма? Ионного? Радикального? Посмотрим видеофрагмент. Какой механизм реализуется в этой реакции? По каким признакам вы догадались о подобном механизме? Какие эффекты реакции вы наблюдали?

Можно ли утверждать что в этой реакции выделилась энергия? В каком виде выделилась энергия?

Откуда эта энергия взялась? Где она была «спрятана»? Как рассчитать ее величину? – это ключевые вопросы нашего сегодняшнего урока.

Любое тело обладает энергией. Какие виды энергии вы знаете? А какой энергией может обладать вещество? Из чего складывается внутренняя энергия? Внутренняя энергия – это суммарная энергия движения и взаимодействия всех частиц, входящих в вещество.

Можно ли учесть все частицы и их взаимодействие внутри вещества? Нет.

Мы не можем измерить энергию каждой частицы, но можем измерить общее изменение внутренней энергии вещества.


Чтобы понять изменение внутренней энергии вещества необходимо помнить, в чем суть химической реакции? (перегруппировка атомов)

Химические связи в исходных веществах разрушаются, и атомы соединяются по-новому. Что происходит при этом с энергией? Она понижается или повышается?

Давайте обратимся к энергетической диаграмме, которая отображает схематично процесс изменения внутренней энергии вещества в ходе реакции.

Исходные вещества находятся в устойчивом состоянии, они довольно активны, но чтобы произошел взрыв, пришлось водород поджечь, то есть сообщить дополнительную энергию. Почему?

Энергия, которую необходимо затратить, чтобы перевести вещество в активное состояние, называют энергией активации. При этом существующие химические связи разрушаются, поглощая энергию из окружающей среды.

Затем при образовании химической связи внутренняя энергия вещества снижается, а избыток энергии выделяется в окружающую среду. Так мы наблюдаем действие закона сохранения энергии.


Обратимся к эксперименту. Как протекает реакция горения магния? Напишите на доске уравнение реакции. Наблюдаете ли вы внешние эффекты? Какие особенности реакции разложения малахита? Напишите на доске реакцию разложения малахита.

Вернемся к диаграммам. На основании эксперимента давайте посмотрим, что происходило с внутренней энергией вещества. За счет чего возникло выделение энергии? – за счет разницы в энергии продуктов и исходных веществ.


Введем понятие «Тепловой эффект химической реакции» Экзо – и эндотермические реакции. Что запишем в тетрадь? Предложите, как можно записать термохимический процесс? (+/- Q)



Где в промышленности и в быту мы можем встретиться с термохимическими процессами?

Можно ли почувствовать, что в нашем организме тоже идут энергетические процессы? Давайте попробуем повысить нашу энергию. Физкультминутка.


Величину тепловой эффекта реакции можно рассчитать, если известны величины энергии активации и энергии образования новых химических связей.


Давайте научимся пользоваться термохимическими уравнениями. Комментируем запись реакции горения магния.

2Mg + O 2 = 2MgO

Магний соединяется с кислородом воздуха. В результате реакции образуется оксид магния. Уравнение требует расстановки коэффициентов. Перед формулой оксида магния и перед магнием ставим коэффициент 2.



Рассмотрите в группе реакцию разложения малахита, прокомментируйте запись и энергетическую диаграмму, которая вам предложена. Малахит разлагается при нагревании на три вещества: оксид меди с валентностью два, углекислый газ СО 2 и воду.

(CuOH)2CO 3 = 2CuO + CO2 + H2O

Перед оксидом меди ставим коэффициент 2


Давайте вспомним и обобщим, что нам удалось узнать, об изменении энергии. Мы смело можем отправляться в технологический тир.

А теперь внимание – задание для самостоятельной работы. На экране демонстрация опытов: горение фосфора в хлоре и восстановление оксида меди водородом. На столах листы с диаграммами, на которые вам предстоит нанести данные об этих реакциях. Затем необходимо посчитать тепловые эффекты реакции и записать термохимические уравнения этих реакций. Все необходимые данные на листе- справочнике.

Проверим работу групп. Листы с диаграммами закрепляются на доске и сравниваются с диаграммами на слайдах.

Для того чтобы решить такую расчетную задачу, можно воспользоваться алгоритмом:

  • составить термохимическое уравнение реакции;

  • под формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов) одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи;

  • над формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов), одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи, над значением теплового эффекта - х;

  • составить пропорцию;

  • решить пропорцию, определить количество теплоты, которое выделится или поглотится в процессе реакции;

  • записать ответ.

Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.

Дано:

Q1 = 91 кДж

 

Найти:

V (O2)-?

Решение:

 

1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.

 

По уравнению   3 моль O2    ----------  91 кДж

По условию        х моль        ----------  182 кДж

 

Решаем пропорцию

 

 

 

3 моль* 182 кДж

 

х

=

-----------------------

= 6 моль

 

 

91 кДж

 

 

2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22б4 л.моль)             V = n * Vm

 

V(O2) =  6 моль * 22,4 л/моль =  134,4 л

 

 

Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.


Домашнее задание на доске: & 9 упр.3,4 после параграфа.



Выбранный для просмотра документ раздаточный материал.doc

библиотека
материалов

hello_html_6d992b37.gif









hello_html_m6fbaf4a8.gif








Справочник

Тепловой эффект реакции Q – количество теплоты, которое поглощается или выделяется в ходе реакции.

Чтобы вычислить числовую величину теплового эффекта находят разность между выделившейся и затраченной энергией. Тепловой эффект включается в химическое уравнение со знаком «+», если тепло выделяется (экзотермическая реакция) и со знаком

«-», если тепло поглощается (эндотермическая реакция). Его величина рассчитывается на один моль полученного или разложившегося вещества.

QE 2 - Δ E 1


1. 2P + 5 Cl 2 = 2 PCl 5 (+/_Q) ?


исходные 2P + 5 Cl 2

активное состояние 2P + 10 Cl

продукты 2 PCl 5


ΔE 1 = 238 кДж ΔЕ 2 = 1568 кДж


2. CuO + H 2 = Cu + H2 O (+/_Q) ?


исходные CuO + H 2

активное состояние Cu + O + 2H

продукты Cu + H2 O


ΔE 1 = 1668 кДж ΔЕ 2 = 1020 кДж


Выбранный для просмотра документ энергетика химических реакций.ppt

библиотека
материалов
. Борисович И.В. МБОУ СОШ №55 Г.Казань Борисовмч И.В. МОУ СОШ № 55 Казань
Кинетическая энергия движения атомов внутри молекул Внутриядерная энергия Эне...
Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит и...
Е1 Е3 1.Е затраченная Е Исходных веществ продуктов 1 2 2. Е выделившаяся 3 3...
ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ1 < >
ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 789 кДж 1993 кДЖ Q = 1993 кДж – 789кДж = 12...
Какой закон действует во всех химических процессах ?
Как рассчитывают тепловой эффект реакции?
Какой процесс отображают энергетические диаграммы? Борисовмч И.В. МОУ СОШ № 5...
Как называется реакция, в результате которой выделяется тепловая энергия?
Какая стадия химической реакции требует затраты энергии?
При каких условиях может происходить эндотермический процесс ?
ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 238 кДж 1568 кДЖ Q = 1568 кДж – 238кДж = 13...
ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 1668 кДж 1020 кДЖ Q = 1020 кДж – 1668кДж =...
записать термохимическое уравнение реакции; под формулами в уравнении записат...
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2КС1+3O2+91...
Оборудование урока: 	Мультимедийный проектор, экран, системный блок с устано...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 . Борисович И.В. МБОУ СОШ №55 Г.Казань Борисовмч И.В. МОУ СОШ № 55 Казань
Описание слайда:

. Борисович И.В. МБОУ СОШ №55 Г.Казань Борисовмч И.В. МОУ СОШ № 55 Казань

№ слайда 2 Кинетическая энергия движения атомов внутри молекул Внутриядерная энергия Эне
Описание слайда:

Кинетическая энергия движения атомов внутри молекул Внутриядерная энергия Энергия притяжения и отталкивания частиц внутри атомов (электронов и ядер) Внутренняя Потенциальная Кинетическая Энергия

№ слайда 3 Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит и
Описание слайда:

Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую

№ слайда 4 Е1 Е3 1.Е затраченная Е Исходных веществ продуктов 1 2 2. Е выделившаяся 3 3
Описание слайда:

Е1 Е3 1.Е затраченная Е Исходных веществ продуктов 1 2 2. Е выделившаяся 3 3. Тепловой эффект реакции Диаграмма отражает процесс изменения внутренней энергии вещества в ходе химической реакции Е2 вещества в активном состоянии

№ слайда 5 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ1 &lt; &gt;
Описание слайда:

ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ1 < >

№ слайда 6 ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 789 кДж 1993 кДЖ Q = 1993 кДж – 789кДж = 12
Описание слайда:

ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 789 кДж 1993 кДЖ Q = 1993 кДж – 789кДж = 1204 кДж

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Какой закон действует во всех химических процессах ?
Описание слайда:

Какой закон действует во всех химических процессах ?

№ слайда 9 Как рассчитывают тепловой эффект реакции?
Описание слайда:

Как рассчитывают тепловой эффект реакции?

№ слайда 10 Какой процесс отображают энергетические диаграммы? Борисовмч И.В. МОУ СОШ № 5
Описание слайда:

Какой процесс отображают энергетические диаграммы? Борисовмч И.В. МОУ СОШ № 55 Казань

№ слайда 11 Как называется реакция, в результате которой выделяется тепловая энергия?
Описание слайда:

Как называется реакция, в результате которой выделяется тепловая энергия?

№ слайда 12 Какая стадия химической реакции требует затраты энергии?
Описание слайда:

Какая стадия химической реакции требует затраты энергии?

№ слайда 13 При каких условиях может происходить эндотермический процесс ?
Описание слайда:

При каких условиях может происходить эндотермический процесс ?

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 238 кДж 1568 кДЖ Q = 1568 кДж – 238кДж = 13
Описание слайда:

ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 238 кДж 1568 кДЖ Q = 1568 кДж – 238кДж = 1330 кДж

№ слайда 17 ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 1668 кДж 1020 кДЖ Q = 1020 кДж – 1668кДж =
Описание слайда:

ΔЕ1 ΔЕ1 ΔЕ2 ΔЕ2 Q = - ΔЕ1 ΔЕ2 = = 1668 кДж 1020 кДЖ Q = 1020 кДж – 1668кДж = - 648 кДж

№ слайда 18 записать термохимическое уравнение реакции; под формулами в уравнении записат
Описание слайда:

записать термохимическое уравнение реакции; под формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов) одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи; над формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов), одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи, над значением теплового эффекта - х; составить пропорцию, исходя из соотношений, заданных коэффициентами в уравнении реакции; решить пропорцию, определить количество теплоты, которое выделится или поглотится в процессе реакции; записать ответ.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2КС1+3O2+91
Описание слайда:

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2КС1+3O2+91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO3 равна … 1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г 3) 735 г

№ слайда 21 Оборудование урока: 	Мультимедийный проектор, экран, системный блок с устано
Описание слайда:

Оборудование урока: Мультимедийный проектор, экран, системный блок с установленным Office XP ( не ниже Windows 2000), колонки. Презентация, выполненная в программе Mikrosoft Power Point XP; Раздаточный материал: Лист с заготовками диаграмм, справочный лист. Реактивы и оборудование для демонстрации опытов: Порошок магния, спиртовка, порошок малахита, пробирка с газоотводной трубкой, стаканчик с известковой водой, спички, лабораторный штатив. Библиография: «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс»

Краткое описание документа:

Материал «Энергетика химических реакций. (термохимия)» включает в себя презентацию к уроку для 9 (11) класса, краткий план - конспект урока и раздаточный материал для учащихся.Данный материал подходит к любому методическому комплекту. рекомендуется при первичном изучении темы.презентация может быть использована учащимися при самостоятельной подготовке к уроку или дистанционном обучении.Построение урока позволяет провести его с применением групповой формы работы, а также использовать презентацию и раздаточный материал для реализации деятельностного подхода на уроке.

Автор
Дата добавления 18.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2652
Номер материала 35248031846
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх