Урок «Практическая работа №3»
тема: Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы
и их кислородные соединения».
Цель: на основе знаний о металлах и их кислородных
соединений научиться решать экспериментальные задачи; уметь проводить
качественные реакции. соблюдать правила ТБ.
Задачи:
Обучающая:
-
углубить и систематизировать знания учащихся о металлах и их кислородных
соединений; закрепление практических навыков при решении эксперименталь-
ных
задач, умение составлять уравнения реакций.
Развивающая:
-
развитие навыков практической работы и развивать познавательный интерес,
используя приемы самостоятельной работы, умение проводить лабораторные
опыты.
Воспитательная:
-
воспитание аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении
правил по технике безопасности; бережное отношение к реактивам.
Тип урока: практическое занятие с использованием
информационно – коммуникативных технологий: интерактивной доски.
Метод обучения: самостоятельная работа.
Оборудование:
1. Интерактивная
доска: (с подготовленными
записями)
Девиз урока: Как формула, как график трудовой,
Строй Менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай. (С. Щипачев)
Тема урока (на бегущей строке): «Практическая работа №3»
тема: Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и их кислородные соединения».
2. Электронное
учебное пособие по химии «Репетитор:
Химия»
3. Лабораторное
оборудование: пробирки,
пипетки, пробиркодержатель, спиртовка.
4. Реактивы: 1. металлы: цинк, железо, медь; соляная
кислота.
2. р-ры хлорида меди (2), сульфата железа (2), железо, медь, алюминий.
3. хлорид меди (2), гидроксид натрия.
4. хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота.
Ход урока:
1.
Орг. момент. проверить готовность уч-ся к уроку, работа в
группе.
2.
Актуализация
знаний.
Что было задано домой?
- Производство чугуна
и стали п. 44.
Фронтальный опрос:
1. Что такое металлургия и каково ее значение в
народном хозяйстве?
- Металлургия – это
наука о промышленных способах получения металлов.
2. На какие отрасли подразделяется металлургия?
- на черную и цветную
металлургию. К черной металлургии относится производство железа и его сплавов,
а к цветной – производство остальных металлов и их сплавов.
3. Назовите основные сплавы железа?
- Чугун и сталь.
4. Чем отличается чугун от стали по составу и
свойствам?
- Чугун и сталь
являются сплавами железа с углеродом. Чугун содержит более 2,14% углерода,
сталь обычно содержит несколько десятых процента углерода. Чугун содержит также
небольшое количество кремния, фосфора и серы.
Различие в составе
чугуна и стали вызывает и сильное различие в свойствах. Чугун – хрупкий
материал, его можно обрабатывать только литьем ( т.е. разливать жидкий чугун в
формы). Из- за хрупкости чугун непригоден для изготовления большинства деталей
и инструментов. Сталь при обычной температуре упруг, а при нагревании
приобретает пластичность, ее можно обрабатывать ковкой и прокатыванием.
5. В чем заключается производство чугуна?
- Чугун получают из
железных руд в доменных печах. Домна – печь высотой 60м, внутри выложена
огнеупорным кирпичом. В верхнюю часть домны загружают измельченную железную
руду (Fe2O3 с примесью SiO2), кокс (C), флюсы (CaCO3 MgCO3)-для очищения руды от песка, а снизу вдувают воздух.
CaCO3+ SiO2=Ca SiO3+СО2
MgCO3+ SiO2=
MgSiO3+СО2
- шлакообразование
Химизм доменного
процесса сводится к постепенному высвобождению железа от оксидов.
С+О2=1900=СО2
СО2+О2=2СО-образование
восстановителя.
1)3Fe2O3+CO=800=2Fe3O4+CO2
2)Fe3O4+CO=800=3FeO+CO2
3)FeO+CO=1000=Fe+CO2
Fe2O3+3CO=2Fe+CO2
в доменной печи
происходит восстановление железа (сверху вниз) с образованием чугуна.
6. Как в промышленности производят сталь?
- При получении стали
из чугуна, необходимо очистить чугун от примесей С,Si, Mn, P, S. Для
этого примеси оксиляют кислородом. при этом происходит и частичное окисление
самого железа.
C+O2=CO2
Si+O2=SiO2
MnO+SiO2=MnSiO3
4P+5O2=2P2O5
S+O2=SO2
2Fe+O2=FeO
Образовавшиеся СО2,
SО2 газообразны и удаляются с дымовыми газами. для удаления SiO2 и P2O5 добавляют известняк. При этом образуются силикат и фосфат кальция,
которые удаляются в виде шлаков.
7. Назовите известные вам способы получения
стали. В чем заключаются преимущество каждого способа?
-
Кислородно-конветорный способ Бессемера, мартеновский способ, в электропечах.
1способ- экономичен, для поддержания нужной температуры в конверторе не
требуется сжигать топливо. необходимая температура (17000С)
достигается в результате экзотермических реакций окисления примесей.
Преимущество 2
способа – в том что можно контролировать и получать стали различных марок.
В электропечах –
получают высококачественные легированные стали с высокими температурами
плавления.
8. Какие виды чугуна и стали вы знаете? Где их
применяют?
- Серый чугун (93%Fe)
- Литые детали: шестерни, колеса.
Белый
чугун- Переработка в сталь.
Легированная сталь
- Детали авиамоторов, резцы.
Углеродистые
стали- В промышленности.
Конструкционные
стали- Детали машин, конструкции и сооружений.
Инструментальные
стали- Для режущих, измерительных инструментов.
Стали с особыми
свойствами.-- Нержавеющие, жаростойкие, магнитные детали.
3.
Изучение нового материала.
Великий Гете сказал:
«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».
На каких уроках химии
можно использовать полученные знания?
- на практическом
уроке.
«Практическая работа №3»
тема: Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и их кислородные соединения».
Цель урока:
определяют уч-ся самостоятельно.
Подготовка к практической работе:
Инструктаж перед
практической работой.
Представим себе, что
мы на химическом заводе в лаборатории. Прежде чем выпустить какую – либо
продукцию, необходимо провести ряд анализов, химических реакций. Чем мы с вами
сейчас и займемся.
Я, как главный
научный сотрудник лаборатории назначаю технолога в каждой группе (назвать Ф.И.
уч-ся). Мы с вами должны провести ряд лабораторных анализов, которые записаны в
технологических картах, разработанных главным научным сотрудников лаборатории.
Для того чтобы учесть все этапы работы, вам необходимо оформить отчет в тетради
для лабораторных работ.
Но перед началом
работы необходимо провести инструктаж по ТБ.
Сегодня в нашей
лаборатории инженером по ТБ назначается (Ф.И. уч-ся), который про-ведет
инструктаж.
Инженер по ТБ: «Я обращаю внимание на правила работы с
кислотами и щелочами и правилами оказания первой помощи. с кислотами и
щелочами вам нужно работать очень осторожно. Если случайно кислота или щелочь
попадет на руку или одежду, немедленно смойте ее большим количеством прохладной
воды. Запрещается обрабатывать поражен-ный участок увлажненным тампоном.
Растворы необходимо
наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказалась сверху. Вещества
нельзя брать руками и проверять их на вкус.
Главный научный
сотрудник: « В
технологической карте даны задания, которые вы должны выполнить строго по
инструкции и записать уравнения реакций.
4.
Практическая работа.
Технологическая карточка:
1. Опыт 1: выполняют уч-ся в группе.
Сделайте вывод по
опыту 1.
Вывод: Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Cu+HCl= не
протекает.
Почему медь не
реагирует с соляной кислотой?
В ряду активности Ме
медь находиться правее водорода, поэтому растворяется только в сильных
окислителях (азотной и серной кислоте).
Демонстрация
опыта по электронному учебнику «Репетитор: Химия».
1 действие– значок
«Раздел «Неорганическая химия»
2 действие– выбрать
главу 15 и тему 15.5
3 действие – тема
«Свойства»
4 действие – реакция
взаимодействия меди с азотной кислотой.
2. Опыт 2 уч-ся выполняют самостоятельно.
Какой вывод можно
сделать по данному опыту?
Вывод: CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu FeSO4+Cu=не протекает
Более активный Ме
вытесняет менее активный Ме из его солей.
3. Демонстрация опыта 3 по электронному
учебнику «Репетитор: Химия».
1 действие– значок
«Раздел «Неорганическая химия»
2 действие– выбрать
главу 12 и тему 12.3
3 действие – тема
«Гидроксиды алюминия»
4 действие – реакция
взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия.
ИЛИ:
1 действие – внизу
значок «Альбом»
2 действие – тема
«Элементы 3 группы»
3 действие - опыт
получение и свойства гидроксида алюминия.
Вывод: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=Na(Al(OH)4)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Какие свойства
проявляет вещество, если оно взаимодействует и с кислотами и с щелочами?
- Проявляет
амфотерные свойства.
4. Опыт 4 выполняют уч-ся самостоятельно.
Вывод: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl – осадок синего
цвета
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 – осадок синего цвета
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl –осадок зеленого цвета.
Демонстрация
таблицы растворимости солей по электронному учебнику «Репетитор: Химия».
1 действие – значок
внизу «таблица»
2 действие – таблица
растворимости солей и оснований.
5. Вывод
урока. (уч-ся делают самостоятельно)
Сегодня на уроке мы
закрепили и углубили знания по теме «Металлы и кислородные соединения».
Какой мы можем
сделать вывод после проведения практической работы?
- Изучили химические
свойства металлов. Ме являются восстановителями. При взаимодействии Ме с
кислотами продукты реакции зависят от активности Ме. Более активный Ме
вытесняет менее активный Ме из его солей.
6. Д/з
повт. тему «Металлы»
7. Итог
урока.
9кл. Карточка- инструкция к
практической работе 3.
Тема: Экспериментальные задачи по теме
«Металлы и кислородные соединения».
Вариант
1.
Опыт1. Опытным путем докажите, растворимость цинка
в соляной кислоте.
Задание: напишите соответствующие уравнения
реакций.
Опыт 2. Дан раствор соли хлорида меди(2);
Задание: Может ли взаимодействовать металл железо
в реакции замещения? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 3. Как из хлорида алюминия
получить гидроксид алюминия. Докажите его свойства.
Задание: Составьте уравнение реакций.
Опыт 4. Опытным путем из хлорида меди (2)
получите гидроксид меди (2).
Задание: Напишите соответствующие уравнения
реакций в ионном виде.
Оформите работу в тетради, и письменно
ответьте на задание.
9кл. Карточка- инструкция к
практической работе 3 на стр. 136.
Тема: Экспериментальные задачи по теме
«Металлы и кислородные соединения».
Вариант
2.
Опыт1. Опытным путем докажите, растворимость железо
в соляной кислоте.
Задание: напишите соответствующие уравнения
реакций.
Опыт2. Дан раствор соли сульфата железа (2);
Задание: Может ли взаимодействовать металл медь
в реакции замещения? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 3. Как из хлорида алюминия
получить гидроксид алюминия. Докажите его свойства.
Задание: Составьте уравнение реакций.
Опыт 4. Опытным путем из сульфата меди (2)
получите гидроксид меди (2).
Задание: Напишите уравнения реакций в ионном
виде.
Оформите работу в тетради, и письменно
ответьте на задание.
9кл. Карточка- инструкция к
практической работе 3 на стр. 136.
Тема: Экспериментальные задачи по теме
«Металлы и кислородные соединения».
Вариант
3.
Опыт1. Опытным путем докажите, растворимость меди
в соляной кислоте.
Задание: напишите соответствующие уравнения
реакций.
Опыт2. Дан раствор соли хлорида меди(2);
Задание: Может ли взаимодействовать металл алюминия
в реакции замещения? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 3. Как из хлорида алюминия
получить гидроксид алюминия. Докажите его свойства.
Задание: Составьте уравнение реакций.
Опыт 4. Опытным путем из сульфата железа
(2) получите гидроксид железа (2).
Задание: Напишите уравнения реакций в ионном
виде.
Оформите работу в тетради, и письменно
ответьте на задание.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.