• 

  1 слайд

  Серная кислота
  Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ»
  Георгиева Татьяна Григорьевна
  

• 

  2 слайд

  ПЛАН УРОКА.
  Состав и строение молекулы.
  Свойства серной кислоты.
  Получение и практическое применение серной кислоты.
  Экологические проблемы связанные с производством серной кислоты.
  
  

• 

  3 слайд

  Молекулярная формула
  H2SO4
  

• 

  4 слайд

  Структурная формула
  Атом серы в молекуле
  соединён с двумя
  атомами
  кислорода и двумя
  гидроксильными группами
  

• 

  5 слайд

  Физические свойства
  Температура плавления10,38 °C
  Температура кипения 279,6 °C
  Плотность вещества 1,8356 г/см3
  Растворимостьсмешивается во всех соотношениях г/100 мл
  Состояние (ст.усл)бесцветная маслянистая жидкость без запаха
  

• 

  6 слайд

  Химические свойства
  Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод доCO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S иH2S.
  

• 

  7 слайд

  Химические свойства
  Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделениемH2. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4нехарактерны.
  
  

• 

  8 слайд

• 

  9 слайд

  Реакция с Ме:
  
  
  
  H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
  
  
  
  
  
  

• 

  10 слайд

• 

  11 слайд

• 

  12 слайд

• 

  13 слайд

  Производство серной кислоты контактным способом
  

• 

  14 слайд

  Реакции в основе получения серной кислоты
  4FeS2 +11O2 =
  2Fe2O3+ 8SO2
  
  SO2+ O2 =SO3
  
  SO3+ H2O=
  H2SO4+ Q
  

• 

  15 слайд

  Решите задачу
  Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного материала в смету. Сколько вам потребуется закупить пиррита, если вам поступил заказ на 300 л серной кислоты. Не забудьте учесть, что исходный материал содержит примеси в размере 10%, а выход производственные потери при получении кислоты составляют 5%.
  

• 

  16 слайд

  Применение серной кислоты
  Серную кислоту применяют:
  В производстве минеральных удобрений;
  Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
  Для получения различных минеральных кислот и солей,
  В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ,
  В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
  В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор).
  В промышленном органическом синтезе
  

• 

  17 слайд

  Проблемы производства серной кислоты
  Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин).
  Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.
  

• 

  18 слайд

  Предложите способы уменьшения негативного влияния производства серной на окружающую среду и здоровье человека?
  Домашнее задание.
  

Краткое описание материала