Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку в 9 классе «Серная кислота»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация к уроку в 9 классе «Серная кислота»

библиотека
материалов
Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ» Георгиева Татьяна...
Состав и строение молекулы. Свойства серной кислоты. Получение и практическое...
 H2SO4
Атом серы в молекуле соединён с двумя атомами кислорода и двумя гидроксильным...
Температура плавления	10,38 °C Температура кипения	 279,6 °C Плотность вещест...
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисля...
Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрох...
Реакция с Ме: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 SO2+ O2 =SO3 SO3+ H2O= H2SO4+ Q
Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного...
Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Как электрол...
Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательн...
Домашнее задание.
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ» Георгиева Татьяна
Описание слайда:

Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ» Георгиева Татьяна Григорьевна

№ слайда 2 Состав и строение молекулы. Свойства серной кислоты. Получение и практическое
Описание слайда:

Состав и строение молекулы. Свойства серной кислоты. Получение и практическое применение серной кислоты. Экологические проблемы связанные с производством серной кислоты.

№ слайда 3  H2SO4
Описание слайда:

H2SO4

№ слайда 4 Атом серы в молекуле соединён с двумя атомами кислорода и двумя гидроксильным
Описание слайда:

Атом серы в молекуле соединён с двумя атомами кислорода и двумя гидроксильными группами

№ слайда 5 Температура плавления	10,38 °C Температура кипения	 279,6 °C Плотность вещест
Описание слайда:

Температура плавления 10,38 °C Температура кипения 279,6 °C Плотность вещества 1,8356 г/см3 Растворимость смешивается во всех соотношениях г/100 мл Состояние (ст.усл) бесцветная маслянистая жидкость без запаха

№ слайда 6 Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисля
Описание слайда:

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод доCO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S иH2S.

№ слайда 7 Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрох
Описание слайда:

Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделениемH2. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4нехарактерны.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Реакция с Ме: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Описание слайда:

Реакция с Ме: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 SO2+ O2 =SO3 SO3+ H2O= H2SO4+ Q
Описание слайда:

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 SO2+ O2 =SO3 SO3+ H2O= H2SO4+ Q

№ слайда 15 Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного
Описание слайда:

Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного материала в смету. Сколько вам потребуется закупить пиррита, если вам поступил заказ на 300 л серной кислоты. Не забудьте учесть, что исходный материал содержит примеси в размере 10%, а выход производственные потери при получении кислоты составляют 5%.

№ слайда 16 Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Как электрол
Описание слайда:

Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Как электролит в свинцовых аккумуляторах; Для получения различных минеральных кислот и солей, В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор). В промышленном органическом синтезе

№ слайда 17 Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательн
Описание слайда:

Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.

№ слайда 18 Домашнее задание.
Описание слайда:

Домашнее задание.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Данная презентация используется на уроке при изучении темы «Серная кислота» в 9 классе. В презентации рассматриваются такие вопросы как строение молекулы, получение серной кислоты контактным способом, основные химические свойства, экологические вопросы при производстве серной кислоты. При закреплении учащимся предлагается задача экономического характера, в основе которой лежат реакции получения серной кислоты. Выполняя такого рода задания, у учащихся формируются коммуникативные и общенаучные УУД. Домашнее задание имеет экологическую направленность и творческий характер.

Общая информация

Номер материала: 35683032023

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"