73179
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку в 9 классе «Серная кислота»

Презентация к уроку в 9 классе «Серная кислота»

библиотека
материалов
Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ» Георгиева Татьяна...
Состав и строение молекулы. Свойства серной кислоты. Получение и практическое...
 H2SO4
Атом серы в молекуле соединён с двумя атомами кислорода и двумя гидроксильным...
Температура плавления	10,38 °C Температура кипения	 279,6 °C Плотность вещест...
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисля...
Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрох...
Реакция с Ме: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 SO2+ O2 =SO3 SO3+ H2O= H2SO4+ Q
Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного...
Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Как электрол...
Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательн...
Домашнее задание.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ» Георгиева Татьяна
Описание слайда:

Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ» Георгиева Татьяна Григорьевна

2 слайд Состав и строение молекулы. Свойства серной кислоты. Получение и практическое
Описание слайда:

Состав и строение молекулы. Свойства серной кислоты. Получение и практическое применение серной кислоты. Экологические проблемы связанные с производством серной кислоты.

3 слайд  H2SO4
Описание слайда:

H2SO4

4 слайд Атом серы в молекуле соединён с двумя атомами кислорода и двумя гидроксильным
Описание слайда:

Атом серы в молекуле соединён с двумя атомами кислорода и двумя гидроксильными группами

5 слайд Температура плавления	10,38 °C Температура кипения	 279,6 °C Плотность вещест
Описание слайда:

Температура плавления 10,38 °C Температура кипения 279,6 °C Плотность вещества 1,8356 г/см3 Растворимость смешивается во всех соотношениях г/100 мл Состояние (ст.усл) бесцветная маслянистая жидкость без запаха

6 слайд Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисля
Описание слайда:

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод доCO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S иH2S.

7 слайд Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрох
Описание слайда:

Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделениемH2. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4нехарактерны.

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд Реакция с Ме: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Описание слайда:

Реакция с Ме: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд
Описание слайда:

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд 4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 SO2+ O2 =SO3 SO3+ H2O= H2SO4+ Q
Описание слайда:

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 SO2+ O2 =SO3 SO3+ H2O= H2SO4+ Q

15 слайд Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного
Описание слайда:

Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного материала в смету. Сколько вам потребуется закупить пиррита, если вам поступил заказ на 300 л серной кислоты. Не забудьте учесть, что исходный материал содержит примеси в размере 10%, а выход производственные потери при получении кислоты составляют 5%.

16 слайд Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Как электрол
Описание слайда:

Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Как электролит в свинцовых аккумуляторах; Для получения различных минеральных кислот и солей, В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор). В промышленном органическом синтезе

17 слайд Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательн
Описание слайда:

Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.

18 слайд Домашнее задание.
Описание слайда:

Домашнее задание.

Краткое описание документа:
Данная презентация используется на уроке при изучении темы «Серная кислота» в 9 классе. В презентации рассматриваются такие вопросы как строение молекулы, получение серной кислоты контактным способом, основные химические свойства, экологические вопросы при производстве серной кислоты. При закреплении учащимся предлагается задача экономического характера, в основе которой лежат реакции получения серной кислоты. Выполняя такого рода задания, у учащихся формируются коммуникативные и общенаучные УУД. Домашнее задание имеет экологическую направленность и творческий характер.
Общая информация

Номер материала: 35683032023

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.