Учитель химии Змеева И.В. МКОУ «СОШ №7» г. Ревда

Конструкт урока     Химические свойства оснований

Цель: Создание условий для развития навыков развития исследовательской деятельности при изучении темы химические свойства оснований.

Задачи.

o   Образовательная:

ü   расширить знания об оксидах, гидроксидах, щелочах, кислотах, индикаторах;

ü  совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.

o   Развивающая: развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков, умения работать в парах,  умения давать самооценку и делать выводы.

o   Воспитательная задача: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе,  повышение самооценки.

Место урока  в изучении раздела: 4 урок из 14 в разделе «Соединения химических элементов»

Метод обучения: словесный и сопутствующие ему практический и наглядный.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: индивидуальная,  работа в парах, работа в группах (выполнение практической работы), работа с дополнительной литературой.

Планируемый результат:

o   личностные: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе,  повышение самооценки.

предметные:

ü  умеют составлять уравнения химических реакций;

ü  знают признаки классификации оснований;

ü  знают реакции, характерные для оснований.

ü  умеют пользоваться таблицей растворимости;

ü  умеют пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;

ü  решают экспериментальные задачи по данной теме.

метапредметные:

познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, умения писать уравнения, устанавливать  причинно-следственной  связи;

регулятивные: ставить  учебную  цель и задачи, составлять план работы, сличать  способ действий результата с эталоном; осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение), осознавать  степень достижения результата

Коммуникативные: навыки исследовательской деятельности;

совместно  планировать  работу  в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации.

Требования к учителю: организовывать, направлять,  корректировать деятельность учащихся

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок,  пробирки пронумерованные №1,№2,№3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид железа(II), гидроксид меди,  спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Риск: нехватка времени, т.к учащиеся с различной скоростью могут выполнять практическую работу.  Чётко проговорить и контролировать выполнение лабораторной работы.                

Методические пособия для учителя

1.      Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп.-М.: Дрофа, 2008

2.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.-78с.

3.      Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С.Габриеляна – М.: Дрофа 2008

  5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8  класс: В 2 ч. Ч.2:  Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003.-320с.

4.      .Габриелян О,С , Рунов Н.Н.   Химический эксперимент в школе 8-11 кл. - - М.: Дрофа 2005

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8  класс: Учеб.пособие для общеобразоват.учрежден.- М.: Дрофа, 2003.- 304с

Домашнее задание: П. № 38   по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

На оценку «5»

Как различить растворы серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций.

На оценку «4» -

Составить уравнения реакций согласно схемам:

К   →   К₂ О→  К ОН

Са    →   СаО →  Са(OН) ₂

На оценку «3»

Записать уравнения химических реакций.

1)      HNO₃  + КOH =

2)      Сu(OН) ₂ + H₂SO₄ =

3)      FeCl₂ +  NaOH  =

Творческое задание (по желанию) Приготовить презентацию на тему  «Мир оснований».

1 группа  Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

1.      Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

2.      Самовольно сливать и смешивать реактивы.

3.      Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

4.      При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.      Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

Цель: выяснить отношение  щелочей к индикаторам.

Порядок действий:

1. Прочитайте информацию к размышлению.

2. В пробирки со щёлочью поочерёдно капнуть индикаторы:  лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.

 3. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.  Как индикаторы действуют на щёлочь?

2 группа – Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

6.      Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

7.      Самовольно сливать и смешивать реактивы.

8.      Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

9.      При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

10.  Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

Цель: обнаружить среди предложенных растворов щёлочь.

Порядок действий:

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок – щёлочь.  Опытным путём определите, в какой пробирке находится щёлочь.

Для этого используйте один из предложенных индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.

2. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу. Какой вы выбрали индикатор?

3  группа - Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

11.  Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

12.  Самовольно сливать и смешивать реактивы.

13.  Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

14.  При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

15.  Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии щелочей с солями тяжёлых металлов.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 184, пункт 2.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия  гидроксида натрия с хлоридом железа(II) .

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют щёлочи? Ответы занесите в таблицу.

4 группа – Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

16.  Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

17.  Самовольно сливать и смешивать реактивы.

18.  Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

19.  При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

20.  Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

Цель: проанализировать информацию о разложении нерастворимых оснований.

Порядок действий:                                             

1. Прочитайте текст учебника на стр. 161, пункт 4.

2. Проделайте химическую реакцию разложения гидроксида меди.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.

5 группа - Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

21.  Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

22.  Самовольно сливать и смешивать реактивы.

23.  Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

24.  При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

25.  Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, таблица 13, пункт 5

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с NaОН .

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.

Рабочая  карточка  ученика   ФИО____________________

ТЕСТ  №2

Вариант № 1

1.   Найдите химическую формулу основания:

     НСl,       ВаО,         SO₃,       Са(ОН)₂.

2.Универсальная индикаторная бумага в щелочной среде:

    Синяя,         красная,      желтая,       зеленая.

3. метил-оранж в щелочной среде

Малиновый, синий, красный, жёлтый

4.Найдите  химическую формулу нерастворимого основания:

    НСl,           NaОН,         Al(ОН) ₃         H₃PO₄.

5.Продолжить реакцию:

1)         HNO₃  + Сu(OН) ₂ =

6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла

 Рабочая  карточка  ученика ФИО____________________

ТЕСТ  №2  

Вариант № 2

1.   Определите формулу  основания:

     Н₂SО₄,               FeO,               LiOH,           SO₃.

2.   Феноп-фталеин   в щелочной  среде:

      Синий,          красный,          желтый,         фиолетовый

3.Определите растворимое основание:

      НCl,    NaОН,     Al(ОН) ₃   НNO₃,         

4.Лакмус  в щелочной  среде::

        Малиновый, синий, красный, жёлтый

5. Продолжить реакцию:

H ₂SO₄

6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла

Оценочная карта № 1

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

Список литературы

1.     Асмолов А.Г. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система заданий – М. Просвещение, 2010;

2.     Концепция духовно – нравственного развития и воспитания /М. Просвещение, 2011;

3.     Примерные программы основного общего образования – химия /М. Просвещение, 2010;

4.     ФГОС основного общего образования /М. Просвещение, 2013;

5.     Фундаментальное ядро содержания общего образования/М. Просвещение, 2011;

6.     http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=224

7.     http://prosvpress.ru/2012/04/fgos-oo/