- 20.03.2014
- 41785
- 45
Урок в 9 классе.
тема: Угольная кислота. Карбонаты.
Цель: изучить состав, свойства и способы получения угольной кислоты и карбонатов.
Задачи:
Обучающая:
- углубить и систематизировать знания учащихся о кислотах; изучить состав,
свойства угольной кислоты и карбонатов; закрепление практических навыков
при выполнении лабораторной работы; умение составлять уравнения реакций.
Развивающая:
- развитие навыков практической работы и развивать познавательный интерес,
используя приемы самостоятельной работы, умение проводить лабораторные
опыты.
Воспитательная:
- воспитание аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении
правил по технике безопасности; бережное отношение к реактивам.
Тип урока: изучение нового материала..
Метод обучения: заполнение схемы; самостоятельная работа; игровые задания.
Форма работы: групповая.
Оборудование: школьная доска с записями, мел, пробирки, пипетка, растворы карбоната натрия, гидроксида кальция, соляная кислота; тетради для лабораторных работ; схема «Круговорот оксида углерода (4) в природе».
Классная доска: (с подготовленными записями)
дата:
Девиз урока: «От строения –к свойствам, а от них к применению».
1. Орг. момент.
2. Актуализация знаний. параграф 24.
Проверка домашней работы пройдет под девизом: «Знать – значит победить».
Для того чтобы победить необходимо пройти «Восхождение на вершину». Восхождение на вершину пройдете группой, ответив на вопросы.
2) Заполните схему: (каждой группе раздается схема).
____
10
_______
9
_______
8
________
7
__________
6
_________
5
_______
4
_______
3
_______
2
______
1
Вопросы:
1. Формула водородного соединения углерода? (СН4)
2. Какой газ называется болотным газом? (метан)
3. Степень окисления углерода в молекуле метана? (-4)
4. Формула угарного газа? ( СО)
5. Формула углекислого газа? (СО2)
6. Какой оксид углерода является кислотным? (СО2)
7. Составьте реакцию разложения СаСО3?
8. Составьте уравнение реакции взаимодействия СаСО3+HCl à
9. Составьте реакцию горения метана в кислороде?
10. какую кислоту образует СО2? Напишите формулу. (Н2СО3)
3. Новая тема.
При восхождении на вершину мы вместе добрались до формулы кислоты.
1) Приведите формулу соли, которая образует эта кислота?
2) Дайте название этой кислоте и соответствующей соли?
Назвав это вещество, вы сами можете определить тему нашего урока.
Тема урока: (называют уч-ся)
Цель урока: Какую цель урока мы поставим перед собой? (уч-ся самостоятельно ставят цель урока).
Фронтальный опрос:
3)
Составьте графическую формулу угольной кислоты? Н – О
С = О
Н – О
Учитель: угольная кислота – очень слабая и неустойчивая кислота. Является двухосновной кислотой и диссоциирует на ионы.
4) Составьте уравнение диссоциации угольной кислоты?
Н2СО3 = Н++НСО3-
НСО3- = Н++СО32-
Н2СО3 =2 Н++СО32-
Учитель: угольная кислота образует соли: гидрокарбонаты (NaHCO3) и карбонаты Na2CO3
5) Составьте реакцию гидролиза Na2CO3 и NaHCO3
Na2CO3 = 2Na++CO32- NaHCO3= Na++HCO3-
HOH = H++OH- HOH = H++OH-
CO32- +HOH= HCO3- + OH- HCO3-+HOH = H2CO3+OH-
c(H+) < C(OH-) среда щелочная. C(H+) < C(OH-) среда щелочная
Na2CO3+HOH= NaHCO3 + NaOH NaHCO3+HOH = NaOH + H2O+ CO2
Учитель: Получение угольной кислоты: а) растворение углекислого газа в воде:
СО2+Н2О = Н2СО3
б) из солей под действием кислот: Na2CO3+ HCl à NaCl+ Н2СО3
Работа в группе:
Задание: Каждой группе дано четверостишие. Составьте уравнение реакций, доказываю-щий химические свойства угольной кислоты.
1) В кислоту внесешь оксид ты
Настоящего металла,
Без сомнения, соль и воду
Ты получишь, если надо.
(H2CO3 +CuO = H2O + CuCO3)
2) Кислота и синий лакмус –
лакмус сразу станет красным.
Обнаружим так кислоты
В день хороший и ненастный.
(кислота изменяет цвет индикатора).
3) Кислота и основание
Образуют соль и воду.
Именно вот это свойство
Взяли все кислоты в моду.
(H2CO3+2KOH = K2CO3+H2O)
Учитель: Сделайте вывод по химическим свойствам угольной кислоты? Уч-ся делают вывод самостоятельно.
Вывод: угольная кислота меняет цвет индикаторов, взаимодействует с основными оксидами и основаниями.
Лабораторная работа 5.
Учитель: проводит инструктаж по ТБ.
Какие правила ТБ необходимо соблюдать при выполнении лабораторной работы?
Тема: Качественные реакции на анионы кислот.
Цель: научиться проделывать качественные реакции на карбонат – ион.
Оборудование: пробирки, пипетка, карбонат натрия, гидроксид кальция, соляная кислота.
Ход работы:
В две пробирки налейте 2-3 мл раствора карбоната натрия. В одну из них прилейте гидроксид натрия, в другую соляную кислоту.
Задание: 1. Что наблюдаете?
2. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде?
3. Сделайте вывод, как можно распознать соли угольной кислоты?
4. Работу оформите в тетради для лабораторных работ.
4. Закрепление.
1. Назовите молекулярную формулу угольной кислоты?
2. Какими химическими свойствами обладает угольная кислота?
3. Как можно распознать соли угольной кислоты?
Круговорот углерода в природе. (сообщение учащегося по схеме).
Применение стр.87 (самостоятельно).
Вывод по уроку: (делают самостоятельно).
1. Что мы сегодня изучили?
2. Какие химические свойства характерны для угольной кислоты?
3. Какими способами можно получить угольную кислоту?
Домашняя работа:
на «5» - упр №8 стр.80.
на «4» - упр №3 стр 80.
на «3» - упр №2 стр 80.
Итог урока.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"урока «Угольная кислота. Карбонаты.» "даст возможность учителю организовать деятельность учеников в группе, используя приемы самостоятельной работы, умение проводить лабораторные опыты" ученики будут самостоятельно добывать знания, оказывать друг другу помощь. учащиеся изучают состав, свойства и способы получения угольной кислоты и карбонатов. Углубят и систематизируют знания о свойствах угольной кислоты и карбонатов. при выполнении лабораторной работы учащиеся закрепляют практических навыков. "Тип урока: изучение нового материала..
6 660 767 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Тотанова Марал Найманбековна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.