• 

  1 слайд

  Урок на тему:
  Простые вещества-
  металлы
  

• 

  2 слайд

  План урока:
  1. Значение металлов в жизни человека.
  2.Особенности строения атомов металлов.
  3.Металлическая связь.
  4.Физические свойства металлов.
  5.Аллотропия, аллотропные модификации олова.
  

• 

  3 слайд

  Полезные ископаемые Республики Коми
  

• 

  4 слайд

• 

  5 слайд

  Cоставьте схемы строения атомов:
  Na Li
  
  Al Mg
  
  
  K Ca
  

• 

  6 слайд

  Особенности строения атомов металлов:
  - на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов: от 1 до 3
  - большой атомный радиус
  - в ПСХЭ Д. И. Менделеева металличность химических элементов усиливается к началу периода и к концу группы( главной подгруппы)
  Вопрос:
  Какой химический элемент в ПСХЭ является самым
  типичным металлом?
  Ответ: франций, он расположен в 7 периоде, 1 группе- Fr
  
  

• 

  7 слайд

  В кристаллах металлов атомы связаны между
  собой – металлической связью
  ē
  ион
  атом
  

• 

  8 слайд

  Физические свойства металлов:
  
  - металлический блеск
  - пластичность
  - ковкость
  
  
  

• 

  9 слайд

  Электро- и теплопроводность
  

• 

  10 слайд

  Все металлы- твердые( кроме ртути Hg)
  

• 

  11 слайд

  Запомни!
  - Самый твердый металл- хром(Cr) ,он царапает стекло; самые мягкие металлы- калий (K), натрий(Na),литий(Li), свинец(Pb) ;
  - Лучшие проводники электрического тока и тепла- серебро(Ag), медь(Cu),железо(Fe) и алюминий (Al);
  - Хуже всех проводят электрический ток и тепло- ртуть(Hg), свинец(Pb), вольфрам( W).
  - Самый легкий металл- литий(Li), самый тяжелый- осмий( Os);
  - Самые легкоплавкие металлы- цезий(Cs) и (Ga) плавятся уже в руках; самый тугоплавкий- вольфрам(W), его температура плавления 3380 градусов.
  
  
  

• 

  12 слайд

  Самый блестящий металл- ртуть( Hg)
  

• 

  13 слайд

  Реакция «серебряного зеркала»
  

• 

  14 слайд

  Целительный колокольный звон
  

• 

  15 слайд

• 

  16 слайд

• 

  17 слайд

• 

  18 слайд

  Запомни!
  
  Аллотропия- это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
  Эти простые вещества называются аллотропными модификациями
  
  
  

• 

  19 слайд

  Sn – олово
  
  Белое олово –---> серое олово ( порошок)
  ( металл) ( неметалл)
  Это превращение получило название
  « оловянная чума»
  
  
  

• 

  20 слайд

• 

  21 слайд

  Итоги урока:
  1. На внешнем энергетическом уровне атомов металлов небольшое количество электронов — 1-3; большой атомный радиус.
  2.Металлическая связь обусловливает общие физические свойства металлов: металлический блеск, пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность;
  3. Металлы по плотности бывают легкие и тяжелые.
  4. Металлы по температуре плавления бывают легкоплавкими и тугоплавкими;
  5. Металлы твердые,за исключением ртути;
  

• 

  22 слайд

  6. Цвет у металлов серебристо- белый, за исключением золота и меди;
  7. Кроме металлических и неметаллических элементов есть «пограничные» элементы, или переходные;
  8. Аллотропия- способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ.
  

• 

  23 слайд

  Приведите примеры литературных выражений, содержащих названия металлов или сплавов:
  - Стальной характер
  - железные нервы
  - золотое сердце, золотые руки
  - свинцовый кулак
  - металлический голос
  - слово серебро, а молчание золото
  
  Какие свойства металлов лежат в основе этих выражений?
  

• 

  24 слайд

  Сегодня на уроке:
  - Мне было интересно...
  - Меня удивило...
  - Я понял, что...
  - Я почувствовал, что...
  - Мне захотелось...
  - Я смог....
  - Мои достижения на уроке...
  - Мне было трудно...
  - Больше всего мне понравилось...
  - Своей работой на уроке я доволен( не совсем, не доволен), потому что...
  - Урок навел меня на размышления ( заставил задуматься)...
  

• 

  25 слайд

  Домашнее задание:
  
  1) Прочитайте параграф 13;
  2) Составьте кроссворд о металлах( используйте дополнительные источники информации)
  
  Спасибо за работу!
  

Краткое описание материала