• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Кислород
    учитель химии высшей квалификационной категории
    Гук Светлана Михайловна,
    МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением китайского языка г. Владивостока»
    

  • 

    2 слайд

    Кислород3
    История открытия4
    Происхождение названия9
    Расположение элементов 10
    Общая характеристика 12
    Состав воздуха13
    Важность кислорода14
    Получение кислорода15
    Круговорот кислорода в природе16
    Тестовые задания 17
    
    
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    

  • 

    3 слайд

    КИСЛОРОД
    Кислоро́д  — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, сатомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является
    самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при 
    нормальных условиях — газ без цвета и вкуса,  молекула которого
    состоит из двух атомов
    кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород
    

  • 

    4 слайд

    о
    2
    о
    2
    ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ КИСЛОРОДА
    

  • 

    5 слайд

    Вот история простая:
    Джозеф Пристли как-то раз,
    Окись ртути нагревая,
    Обнаружил странный газ.
    

  • 

    6 слайд

    Газ без цвета, без названья,
    Ярче в нем горит свеча.
    А не вреден для дыханья?
    Не узнаешь от врача.
    

  • 

    7 слайд

    Новый газ из колбы вышел.
    Никому он не знаком.
    Этим газом дышат мыши
    Под стеклянным колпаком,
    Человек им тоже дышит...
    

  • 

    8 слайд

    Джозеф Пристли быстро пишет:
    Кошка греется на крыше,
    Солнца луч в окошко бьет.
    Джозеф Пристли, с ним две мыши,
    Открывает кислород.
    

  • 

    9 слайд

    ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
    Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. oxygène), предложенного А. Лавуазье, который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим вещества, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами
    Ломоносов Михаил Васильевич (1711 - 1765)
    Лавуазье Антуан Лоран
    (1743-1994)
    

  • 

    10 слайд

    Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе)
    РАСПРОСТРАНЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ
    1 - кислород - 49
    2 - алюминий - 7
    3 - железо - 5
    4 - кальций - 4
    5 - натрий - 2
    6 - калий - 2
    7 - магний - 2
    8 - водород - 1
    9 - остальные - 2
    10 - кремний - 26
    

  • 

    11 слайд

    В земной коре – 49 %
    (атмосфера, литосфера, гидросфера)
    В воздухе – 20,9 % ( по объему )
    В воде (в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % )
    В песке , многих
    горных породах
    и минералах
    В составе органи-
    ческих соединений:
    белков, жиров,
    углеводов и др.
    В организме
    человека – 62 %
    
    РАСПОЛОЖЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
    

  • 

    12 слайд

    
    Химический знак – О
    Относительная атомная масса: Ar = 16
    Изотопы кислорода – ( 99,75 %), ,
    Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8
    Заряд ядра: ( +8)
    Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4
    Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору )
    Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен
    Возможные степени окисления: - 2 , - 1 , 0 , + 2, (+4)
    (наиболее характерные степени окисления: 0, - 2)
    
    ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА
    

  • 

    13 слайд

    В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов - азота и кислорода
    СОСТАВ ВОЗДУХА
    

  • 

    14 слайд

  • 

    15 слайд

    ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
    В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
    В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.
    На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:
    
    

  • 

    16 слайд

    Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:
    
    Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV):
    
    

  • 

    17 слайд

    Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:
    
    К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):
    
    

  • 

    18 слайд

    
    Кислород расходуется в природе на процессы окисления
    (дыхания, гниения, горения)
    Масса кислорода в воздухе пополняется в ходе процесса фотосинтеза
    свет
    6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ↑
    КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
    

  • 

    19 слайд

    ВОПРОС-ОТВЕТ
    Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»
    Кем и когда был открыт кислород?
    Почему элемент № 8 был назван кислородом?
    Где кислород встречается в природе?
    Перечислите известные вам загрязнители воздуха
    Дайте характеристику кислороду как химическому элементу
    На каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания его? Как можно обнаружить кислород?
    Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения?
    

  • 

    20 слайд

    Всем спасибо за внимание!
    

Краткое описание материала