Оксиды

Предпросмотр материала:

Урок химии в 8 классе.

Тема: Оксиды.

Цели урока:

1. сформировать понятия об оксидах;

2. закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений;

3. показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска, ноутбуки для учащихся.

Ход урока.

Организационный момент.

Слайд 1.Беседа по вопросам:

- какие соединения называют бинарными?

- как определить степень окисления у металлов? неметаллов?

- определите степень окисления у следующих бинарных соединениях: С⁺²О^-2₂, Na⁺¹Cl^-1, Р⁺⁵₂О^-2₅,К⁺¹Н^-1.

Подготовка к восприятию нового материала.

Слайд 2. А теперь давайте составим химические формулы бинарных соединений натрия и кислорода и алюминия и кислорода.

Учитель: Проверим ответы задач. Итак, какова формула вещества у 1-го? У 2-го? (ученики сообщают ответы –Na⁺¹₂O^-2 и Al⁺³₂O^-2₃) Ваши ответы правильны. А сможете ли вы определить степени окисления элементов в них.

( к доске вызывается два ученика для выполнения задания, после окончания работы идет проверка)

Учитель: Рассмотрите внимательно результаты нашей работы.

Что общего у этих двух соединений?

Учитель: Ребята, оба эти вещества относятся к одному классу веществ, и называется данный класс - оксиды.

Слайд 3. Подумайте, правильно ли определение оксидов?

Оксиды – простые вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород со степенью окисления -2.

Учитель: Кто возьмется прокомментировать, правильно ли сделан вывод из исходной информации. (идет обсуждение)

(Ученики самостоятельно дают определение оксидам )

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород со степенью окисления -2(записывают определение в тетрадь).

Слайд4.

А сейчас мы определим, кто же из вас самый сообразительный.

Упражнение «Кто лишний?». (ученики выполняют упражнение)

1. Na₂O, SO₃,N₂O₅, HCl

2. CaO, SO₂,NO₂,SiO₂

3. Al₂O₃,Ag₂O,CO,Li₂O

Ответы:

1. лишний HCl, т.к. это не оксид

2. лишний CaO, т.к. это оксид металла, а все остальные являются оксидами неметаллов

3. лишний СО, т.к. оксид неметалла среди оксидов металлов

Слайд 5. Учитель: Какую классификацию оксидов вы можете предложить после выполнения упражнения? (ученики предлагают деление оксидов на оксиды металлов и оксиды неметаллов, схему слайда 5 записывают в тетрадь)

Давайте дополним схему несколькими примерами соответствующих оксидов.

Слайд 6. Немножко о оксидах.

Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений:

SiO₂– кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

СаО- негашеная известь В строительстве материал используется и сейчас в роли связующего вещества. Она способна придать прочностные качества различным материалам, в состав которых входит. Ее добавляют при производстве кирпичей, строительных смесей, например, штукатурных.

Н₂О – вода, оксид водорода. Вода – одно из самых распространённых веществ в природе (гидросфера занимает 71 % поверхности Земли). Воде принадлежит важнейшая роль в геологии, истории планеты. Без воды невозможно существование живых организмов. Дело в том, что тело человека почти на 63% - 68% состоит из воды.

N₂O- «Веселящий газ» или по другому закись азота. В медицине N₂O применяют как слабое средство для наркоза. Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

Слайд 7.А теперь давайте выполним упражнение «Кто лишний?».

1. CaO, Al₂O₃, Н₂О

2. CO₂, SO₂,SiO₂

3. H₂O,SO₃, N₂O

Для выполнения данного упражнения воспользуйтесь интернет ресурсами и выявите чем каждое вещество отличается от стоящего рядом.

1. лишний Н₂О, т.к. это оксид неметалла, а еще это жидкий оксид среди твердых

2. лишний SiO₂, т.к. это твердый оксид среди газообразных оксидов

3. Лишний N₂O, т.к. это газообразный оксид среди жидких

Слайд 8. Учитель: Как еще можно классифицировать оксиды? (Твердые, жидкие, газообразные). Давайте составим схему и запишем несколько примеров (учащиеся работают у доски поочередно).

Слайд 9 . А как же нам правильно называть наши оксиды?

по международной номенклатуре:

Название = «Оксид» + название элемента + С.О.

Оксида в родительном падеже

Например: Оксид азота (IV) - N₂O

Оксид серы (IV) - SO₂

А как вы считаете обязательно нужно указывать степень окисления элемента в оксидах?

При обсуждении вопроса слайда ученики приходят к выводу, что при назывании оксидов элементов с переменной степенью окисления необходимо указывать, какую степень окисления проявляет элемент в данном соединении.

Слайд 10 . Ученики устно выполняют упражнение.

• FeO ; Fe2O3

• CuO; Cu2O

• Cl2O7; Cl2O5

• N2O; NO

Определите степень окисления элементов и назовите их.

Слайд 11.Учитель: А сейчас вы выполните небольшую самостоятельную работу для закрепления материала 2-3 мин.

1. Составьте формулы:

А) оксида углерода(IV); оксида магния; оксида алюминия;

Б) оксида натрия, оксида бария; оксида хрома(VI).

2. Дайте названия следующим оксидам:

А) N₂O₅, К₂O, Cl₂O₃;

Б) P₂O₃; PbO₂ Al₂O_3.

Слайд 12. Проверь себя.

1.CO₂, MgO,Al₂O₃

2.Na₂O,BaO,CrO₃

1.Оксид азота(V)

Оксид калия

Оксид хром а (III)

2. Оксид фосфора(III)

Оксид свинца

Оксид алюминия

В заключении урока давайте подведем итоги нашего урока. Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?

Слайд 13. П 18 упражнения 1,3,5.

Краткое описание материала

Урок для учащихся 8 класса по учебнику Габриеляна О.С. 2013 года на тему «Бинарные соединения. Оксиды».Занятие составлено по всем требованиям ФГОСХод урока. Организационный момент.Подготовка к восприятию нового материала. Объяснение нового материала с помощью игры « Кто лишний?» На этапе объяснения материала была поставлена перед учащимися проблема, при решении они полностью понимают определение оксидов, их классификацию.Немножко о оксидахСамостоятельная работаПроверь себяРазноуровневое домашнее задание

Оксиды

Химия

Конспекты

DOCX

25.03.2014

1221

Химия

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Дегтярева Анастасия Алексеевна

учитель химии и биологии

На сайте: 12 лет и 9 месяцев
Всего просмотров: 2124
Подписчики: 0
Всего материалов: 2

2124
просмотров
2
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Дегтярева Анастасия Алексеевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.