Инфоурок / Химия / Конспекты / Оксиды

Оксиды


библиотека
материалов

Урок химии в 8 классе.

Тема: Оксиды.


Цели урока:

  1. сформировать понятия об оксидах;

  2. закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений;

  3. показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска, ноутбуки для учащихся.

Ход урока.

Организационный момент.


Слайд 1.Беседа по вопросам:

- какие соединения называют бинарными?

- как определить степень окисления у металлов? неметаллов?

- определите степень окисления у следующих бинарных соединениях: С+2О-22, Na+1Cl-1, Р+52О-25+1Н-1.


Подготовка к восприятию нового материала.

Слайд 2. А теперь давайте составим химические формулы бинарных соединений натрия и кислорода и алюминия и кислорода.

Учитель: Проверим ответы задач. Итак, какова формула вещества у 1-го? У 2-го? (ученики сообщают ответы –Na+12O-2 и Al+32O-23) Ваши ответы правильны. А сможете ли вы определить степени окисления элементов в них.

( к доске вызывается два ученика для выполнения задания, после окончания работы идет проверка)

Учитель: Рассмотрите внимательно результаты нашей работы.

Что общего у этих двух соединений?

Учитель: Ребята, оба эти вещества относятся к одному классу веществ, и называется данный класс - оксиды.

Слайд 3. Подумайте, правильно ли определение оксидов?

Оксиды – простые вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород со степенью окисления -2.

Учитель: Кто возьмется прокомментировать, правильно ли сделан вывод из исходной информации. (идет обсуждение)

(Ученики самостоятельно дают определение оксидам )

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород со степенью окисления -2(записывают определение в тетрадь).

Слайд4.

А сейчас мы определим, кто же из вас самый сообразительный.

Упражнение «Кто лишний?». (ученики выполняют упражнение)

  1. Na2O, SO3,N2O5, HCl

  2. CaO, SO2,NO2,SiO2

  3. Al2O3,Ag2O,CO,Li2O

Ответы:

  1. лишний HCl, т.к. это не оксид

  2. лишний CaO, т.к. это оксид металла, а все остальные являются оксидами неметаллов

  3. лишний СО, т.к. оксид неметалла среди оксидов металлов

Слайд 5. Учитель: Какую классификацию оксидов вы можете предложить после выполнения упражнения? (ученики предлагают деление оксидов на оксиды металлов и оксиды неметаллов, схему слайда 5 записывают в тетрадь)

Давайте дополним схему несколькими примерами соответствующих оксидов.

Слайд 6. Немножко о оксидах.

Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений:

SiO2 – кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO2 известен в виде минералов горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO2.

СаО- негашеная известь В строительстве материал используется и сейчас в роли связующего вещества. Она способна придать прочностные качества различным материалам, в состав которых входит. Ее добавляют при производстве кирпичей, строительных смесей, например, штукатурных.

Н2О – вода, оксид водорода. Вода – одно из самых распространённых веществ в природе (гидросфера занимает 71 % поверхности Земли). Воде принадлежит важнейшая роль в геологии, истории планеты. Без воды невозможно существование живых организмов. Дело в том, что тело человека почти на 63% - 68% состоит из воды.

N2O- «Веселящий газ» или по другому закись азота. В медицине N2O применяют как слабое средство для наркоза. Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

Слайд 7.А теперь давайте выполним упражнение «Кто лишний?».

  1. CaO, Al2O3 , Н2О

  2. CO2, SO2,SiO2

  3. H2O,SO3, N2O

Для выполнения данного упражнения воспользуйтесь интернет ресурсами и выявите чем каждое вещество отличается от стоящего рядом.

1. лишний Н2О, т.к. это оксид неметалла, а еще это жидкий оксид среди твердых

2. лишний SiO2, т.к. это твердый оксид среди газообразных оксидов

3. Лишний N2O, т.к. это газообразный оксид среди жидких

Слайд 8. Учитель: Как еще можно классифицировать оксиды? (Твердые, жидкие, газообразные). Давайте составим схему и запишем несколько примеров (учащиеся работают у доски поочередно).

Слайд 9 . А как же нам правильно называть наши оксиды?

по международной номенклатуре:


Название = «Оксид» + название элемента + С.О.

Оксида в родительном падеже

Например: Оксид азота (IV) - N2O

Оксид серы (IV) - SO2



А как вы считаете обязательно нужно указывать степень окисления элемента в оксидах?

При обсуждении вопроса слайда ученики приходят к выводу, что при назывании оксидов элементов с переменной степенью окисления необходимо указывать, какую степень окисления проявляет элемент в данном соединении.

Слайд 10 . Ученики устно выполняют упражнение.

  • FeO ; Fe2O3

  • CuO; Cu2O

  • Cl2O7 ; Cl2O5

  • N2O; NO

Определите степень окисления элементов и назовите их.

Слайд 11.Учитель: А сейчас вы выполните небольшую самостоятельную работу для закрепления материала 2-3 мин.

1. Составьте формулы:

А) оксида углерода(IV); оксида магния; оксида алюминия;

Б) оксида натрия, оксида бария; оксида хрома(VI).

2. Дайте названия следующим оксидам:

А) N2O5, К2O, Cl2O3;

Б) P2O3; PbO2 Al2O3.

Слайд 12. Проверь себя.

1.CO2, MgO,Al2O3

2.Na2O,BaO,CrO3

1.Оксид азота(V)

Оксид калия

Оксид хром а (III)

2. Оксид фосфора(III)

Оксид свинца

Оксид алюминия

В заключении урока давайте подведем итоги нашего урока. Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?

Слайд 13. П 18 упражнения 1,3,5.




Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Урок для учащихся 8 класса по учебнику Габриеляна О.С. 2013 года на тему «Бинарные соединения. Оксиды».Занятие составлено по всем требованиям ФГОСХод урока. Организационный момент.Подготовка к восприятию нового материала. Объяснение нового материала с помощью игры « Кто лишний?» На этапе объяснения материала была поставлена перед учащимися проблема, при решении они полностью понимают определение оксидов, их классификацию.Немножко о оксидахСамостоятельная работаПроверь себяРазноуровневое домашнее задание

Общая информация

Номер материала: 37125032514

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG