Урок химии в 8 классе.
Тема: Оксиды.
Цели урока:
1.
сформировать понятия об
оксидах;
2.
закрепить на оксидах
значение химической номенклатуры для бинарных соединений;
3.
показать значение
важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.
Оборудование: компьютер,
проектор, интерактивная доска, ноутбуки для учащихся.
Ход урока.
Организационный
момент.
Слайд 1.Беседа по вопросам:
- какие соединения
называют бинарными?
- как определить
степень окисления у металлов? неметаллов?
- определите степень
окисления у следующих бинарных соединениях: С+2О-22,
Na+1Cl-1, Р+52О-25,К+1Н-1.
Подготовка к
восприятию нового материала.
Слайд 2. А теперь давайте составим химические формулы
бинарных соединений натрия и кислорода и алюминия и кислорода.
Учитель: Проверим
ответы задач. Итак, какова формула вещества у 1-го? У 2-го? (ученики сообщают
ответы –Na+12O-2 и Al+32O-23)
Ваши ответы правильны. А сможете ли вы определить степени окисления элементов в
них.
( к доске вызывается
два ученика для выполнения задания, после окончания работы идет проверка)
Учитель: Рассмотрите
внимательно результаты нашей работы.
Что общего у этих
двух соединений?
Учитель: Ребята, оба
эти вещества относятся к одному классу веществ, и называется данный класс - оксиды.
Слайд 3. Подумайте, правильно ли определение оксидов?
Оксиды – простые
вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых
кислород со степенью окисления -2.
Учитель: Кто
возьмется прокомментировать, правильно ли сделан вывод из исходной информации.
(идет обсуждение)
(Ученики
самостоятельно дают определение оксидам )
Оксиды – сложные
вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород
со степенью окисления -2(записывают определение в тетрадь).
Слайд4.
А сейчас мы
определим, кто же из вас самый сообразительный.
Упражнение «Кто
лишний?». (ученики выполняют упражнение)
1.
Na2O, SO3,N2O5, HCl
2.
CaO, SO2,NO2,SiO2
3.
Al2O3,Ag2O,CO,Li2O
Ответы:
1. лишний HCl, т.к. это не оксид
2. лишний CaO, т.к. это оксид металла, а все
остальные являются оксидами неметаллов
3.
лишний
СО, т.к. оксид неметалла среди оксидов металлов
Слайд 5. Учитель: Какую классификацию оксидов вы
можете предложить после выполнения упражнения? (ученики предлагают деление
оксидов на оксиды металлов и оксиды неметаллов, схему слайда 5 записывают в
тетрадь)
Давайте дополним
схему несколькими примерами соответствующих оксидов.
Слайд 6. Немножко
о оксидах.
Оксиды очень распространенный в природе класс
неорганических соединений:
SiO2 – кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO2 известен в виде минералов горного
хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и
полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO2.
СаО- негашеная известь В строительстве материал используется и
сейчас в роли связующего вещества. Она способна придать прочностные качества
различным материалам, в состав которых входит. Ее добавляют при производстве
кирпичей, строительных смесей, например, штукатурных.
Н2О – вода, оксид водорода. Вода – одно
из самых распространённых веществ в природе (гидросфера занимает 71 %
поверхности Земли). Воде принадлежит важнейшая роль в геологии, истории
планеты. Без воды невозможно существование живых организмов. Дело в том, что
тело человека почти на 63% - 68% состоит из воды.
N2O- «Веселящий газ» или по другому закись азота. В медицине N2O
применяют как слабое средство для наркоза. Закись азота иногда используется для улучшения
технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.
Слайд 7.А теперь давайте выполним упражнение «Кто
лишний?».
1. CaO, Al2O3 , Н2О
2. CO2, SO2,SiO2
3. H2O,SO3, N2O
Для выполнения данного упражнения
воспользуйтесь интернет ресурсами и выявите чем каждое вещество отличается от
стоящего рядом.
1. лишний Н2О, т.к. это
оксид неметалла, а еще это жидкий оксид среди твердых
2. лишний SiO2, т.к. это твердый оксид среди газообразных
оксидов
3. Лишний N2O, т.к. это газообразный оксид среди жидких
Слайд 8. Учитель: Как еще можно классифицировать
оксиды? (Твердые, жидкие, газообразные). Давайте составим схему и запишем
несколько примеров (учащиеся работают у доски поочередно).
Слайд 9 . А как же нам правильно называть наши
оксиды?
по международной
номенклатуре:
Название = «Оксид» + название элемента + С.О.
Оксида в родительном падеже
Например: Оксид азота (IV) - N2O
Оксид серы (IV) - SO2
А как вы считаете
обязательно нужно указывать степень окисления элемента в оксидах?
При обсуждении
вопроса слайда ученики приходят к выводу, что при назывании оксидов элементов с
переменной степенью окисления необходимо указывать, какую степень окисления
проявляет элемент в данном соединении.
Слайд 10 . Ученики
устно выполняют упражнение.
•
FeO ;
Fe2O3
•
CuO;
Cu2O
•
Cl2O7 ; Cl2O5
•
N2O; NO
Определите степень окисления элементов и назовите их.
Слайд 11.Учитель: А сейчас вы выполните небольшую самостоятельную работу для
закрепления материала 2-3 мин.
1. Составьте формулы:
А) оксида углерода(IV);
оксида магния; оксида алюминия;
Б) оксида натрия, оксида
бария; оксида хрома(VI).
2. Дайте названия следующим
оксидам:
А) N2O5, К2O, Cl2O3;
Б) P2O3; PbO2 Al2O3.
Слайд 12. Проверь себя.
1.CO2, MgO,Al2O3
2.Na2O,BaO,CrO3
1.Оксид азота(V)
Оксид калия
Оксид хром а (III)
2. Оксид фосфора(III)
Оксид свинца
Оксид алюминия
В заключении урока
давайте подведем итоги нашего урока. Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?
Слайд 13. П 18 упражнения 1,3,5.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.