• 

  1 слайд

  Относительная атомная и относительная молекулярная масса
  Презентация Учителя химии
  ГБОУ СОШ №136
  г. Санкт-Петербурга
  Цепиковой Екатерины Владимировны
  

• 

  2 слайд

  Имеют ли вес атомы и как его измерить?
  Джон Дальтон (1766-1844)
  английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод:
  «Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».
  
  

• 

  3 слайд

  Массы атомов ничтожно малы
  Масса самого лёгкого атома водорода
  0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
  или 1,674 * 10-24 г
  Масса самого тяжёлого атома урана
  0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
  или 3,95 * 10-22 г
  Пользоваться такими
  величинами неудобно!
  
  
  

• 

  4 слайд

  Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах .
  Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?
  Абсолютная и относительная масса
  

• 

  5 слайд

  Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других.
  Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду.
  Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.
  В 1961 году эталоном измерения или
  атомной единицей массы принята
  1/12 часть массы атома углерода.
  
  Эталон для сравнения атомных масс
  н
  о
  1/12
  C
  

• 

  6 слайд

  Атомная единица массы
  m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10 -27кг
  ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.
  

• 

  7 слайд

  Относительная атомная масса -Аr
  Аr показывает во сколько раз масса атома элемента
  больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м.
  А r англ. « relative» - относительный
  величина безразмерная
  
  

• 

  8 слайд

  Как определить Аr по таблице
  Д. И. Менделеева
  

• 

  9 слайд

  Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
  водород
  1
  1,00797
  кислород
  углерод
  15,9994
  12,01115
  8
  6
  Аr(Н) =1
  Аr(С) =12
  Аr(О) =16
  

• 

  10 слайд

  Дробное значение Аr
  хлор
  17
  35,454
  В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной
  
  Аr (Сl )=35,5
  

• 

  11 слайд

  Что означают записи:
  ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м.
  Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32
  Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29
  Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода
  б) массы атома кислорода
  в) 1/12 массы атома углерода
  
  
  
  Вопросы и задания
  

• 

  12 слайд

  Относительная молекулярная масса -Мr
  показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода
  
  
  
  равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов
  для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно
  
  

• 

  13 слайд

  Относительная молекулярная масса -Мr
  
  
  
  
  
  
  
  Mr (CO2)=
  Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44
  

• 

  14 слайд

  Рассчитайте
  Мr (H2) =
  Mr (СаСl2) =
  Mr (CaCO3) =
  Мr (Ca(OH)2)=
  Mr (СН3СООН)=
  Мr (Ca3(PO4)2)=
  
  1× 2 =2
  40+35,5×2=111
  40+12+16×3=100
  40+16×2+1×2 =74
  12×2+1×4+16×2=60
  40×3+31×2+16×8 =
  =120+62+128=310
  
  
  

• 

  15 слайд

  Проверка изученного
  I вариант
  Мr(SO3) =
  Mr(NO2) =
  Mr(Al2S3) =
  Mr(Cl2) =
  Mr(K 2CO3) =
  Mr(Al(OH)3) =
  
  II вариант
  Мr(SO2) =
  Mr(N2O5) =
  Mr(Fe2S) =
  Mr(SiCl4) =
  Mr(Na 2SO4) =
  Mr(Cu(OH)2) =
  
  
  

• 

  16 слайд

  Спасибо
  за работу на уроке !
  

Краткое описание материала