Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 8 класса «Соли и их классификация»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии для 8 класса «Соли и их классификация»

библиотека
материалов

Тема урока: Соли и их классификация Слайд 1

Цель урока: сформировать понятие о солях и их классификации и закрепить умение определять валентность по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности.

Задачи урока

  1. Образовательные.

1. Познакомить с понятием солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определению валентности элементов в сложных соединениях.

4. Научить составлять формулы солей.

II. Воспитательные.

Формирование всесторонне развитой личности; показать значимость солей; выработать умение работы с химическими реактивами, навыки индивидуальной работы

III. Развивающие.

Умение анализировать и обобщать данные, классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике. Приобретение навыков самостоятельной работы.

Оборудование: натуральный объект - коралл, презентация, учебник «Химия» 8 класс Г.Е.Рудзитис, химические стаканы, стеклянные палочки

Реактивы: образцы солей, вода

Ход урока

Девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию – это деятельность»
Б. Шоу

1. Создание проблемной ситуации

Для этого использую проблемно - поисковую беседу, которая побуждает обучающихся к высказыванию своей точки зрения.

Задание для всего класса: Слайд 2

Из предложенных на доске формул СаО, Са(ОН)2, Н2SO4, СаSO4 определить:

  • а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество;

  • б) дать определение этих классов. Слайд 3

Формула последнего вещества вызывает затруднение. Чтобы определить принадлежность этого вещества к какому-либо классу, определяем его состав.

Вопрос к классу:

Какие вещества называются солями? Попробуйте дать определение исходя из состава предыдущего вещества.

2. Определение темы и целей урока обучающимися Слайд 4

3. Загадка (гипотеза): Слайд 5

«У кислот и оснований - сто веков войны,
Им о мире разговоры вовсе не нужны.
Только победителей не будет никогда:
В результате всех реакций – нота да вода»
(соль)

Ответы подтверждаются уравнением реакции:

Са(ОН)2 + Н2SO4 = СаSO4 + H2O

Учащиеся делают выводы, что для образования солей необходимы реакции между основаниями, основными оксидами, кислотами и кислотными оксидами.

Давайте запишем определение солей.

Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Слайд 6

Общая формула солей - MexAy,
где Ме- металл

А – кислотный остаток

x, y – число атомов

А теперь давайте попробуем выбрать из перечня вещества только формулы солей: Слайд 7

Na2S, LiCl, K3PO4, Mg(OН)2, Fe(OH)2, NH3, K2SO4, Ca(NO3)2, CuO

Правильно, Na2S, LiCl, K3PO4 , K2SO4, Ca(NO3)2 – это все формулы солей.

4. Физические свойства солей. Слайд 8

–   Понятие «соль» мы встречали недавно, при изучении кислот. А с какими солями вы встречаетесь каждый день? (У нас дома есть соль – поваренная или пищевая).
–   А еще мел. Это тоже соль.
–  Давайте посмотрим на поваренную соль и мел.
[Какой цвет у поваренной соли, мела?] (Белый)
[Какое агрегатное состояние у поваренной  соли, мела?] (Твердое)
–  Растворимость этих веществ вы определите сами. Давайте вспомним [Правила техники безопасности. Как мы работаем со стеклянной посудой?] (Работать нужно осторожно, чтобы не разбить стекло и не порезаться).
(В двух стаканах вода. Добавим в один немного поваренной соли, а в другой – мел и перемешаем стеклянной палочкой.
– Посмотрите, как растворяется поваренная соль и мел? (Соль растворилась, а мел – нет)
– Значит, cоли бывают растворимые и нерастворимые.

А если соли под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

5. Классификация солей Слайд 9-11

А) средние соли

Б) кислые

В) основные

Г) комплексные

Д) двойные

Е) смешанные

6. Знакомство с алгоритмом составления формул и названия солей Слайд 12

Для этого необходимо:

1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать валентность

2. Найти наименьшее общее кратное

3. Разделить полученное число на валентность каждого элемента

Название солей:

Название кислотного остатка

Название металла (в Р.п.)

Указание валентности (если она переменная)

7. Составление формул солей

Объясняю составление формул и названий солей на примерах сульфида алюминия и фосфата кальция.

8. Закрепление

Индивидуальная работа: Слайд 13

А теперь давайте закрепим полученные знания, выполнив следующие задания:

  1. Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам:

Zn…Cl…

Ba…NO3...

Ca…PO4

Al…S…

Na…SO4

K…SO3

2. Составьте формулы следующих солей:

А) Нитрат меди (II) б) Хлорид ртути (II) в) Силикат магния г) Сульфит натрия

Д) Сульфат железа (III) Е) сульфид калия (работы проверяются на доске).

3. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1) NaHCO3  А. средние соли

2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли

3) Na2CO3 В. основные соли

  4) Na2KPO4 Г. двойные соли


7. Физкультминутка «Химическая тайнопись» Слайд 14

PtCI3HgCa2Ag5, C3As4PtZn2P3FeF3CsLiNO6.

Перед вами гигантская формула неизвестного вещества. Чтобы расшифровать запись, нужно в названиях элементов выбрать букву, соответствующую индексу, стоящему при химическом символе.


8. Соли в природе и их значение Слайд 15

Да, действительно соли широко распространены в природе. Огромная масса солей растворена в океанической и морской воде. Три четверти этой массы приходится на поваренную соль. В океанической воде присутствует в виде растворимых солей большинство химических элементов.

В земной коре встречается мрамор, который образовался из известняка в далекие времена. Залежи известняка и мела находятся на дне океанов и морей. Частично они образовались из раковин морских простейших. Эта соль карбонат кальция.

Наземные животные строят свои скелеты из другой соли, в состав которой входят атомы кальция и кислотные остатки фосфорной кислоты. Эта же соль фосфат кальция – основа минералов фосфоритов и апатитов, из которых получают необходимые для сельского хозяйства фосфорные удобрения.

Ученые полагают, что миллионы лет назад жизнь зародилась в первичном Мировом океане. В нем живые организмы получали минеральные соли, необходимые для роста и жизни. При большой потери крови в организм пациента вводят физиологический раствор (временно замещающий кровь), представляющий собой раствор с массовой долей хлорида натрия 0,85 %.

Соли играют важную роль в процессах обмена веществ. Они содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав нервной, мышечной и костной тканей. Поэтому без солей, и прежде всего поваренной соли, жизнь человека невозможна.

8. Задания из ГИА (А5) Слайд 16

1) К солям относится каждое из двух веществ:

А) Na2CO3 и H2SO4

Б) HCI и HNO3

В) AgCI и CaCI2

Г) KCI и KOH

  1. Вещества, формулы которых ZnO и Na2SO4 являются соответственно

А) амфотерным оксидом и солью

Б) основным оксидом и кислотой

В) основным оксидом и основанием

Г) амфотерным гидроксидом и солью


  1. Ортофосфату кальция соответствует формула

А) Ca3(PO4)2 Б) Ca(PO3)2 В) Ca2P4O7 Г) K3PO4

4. Сульфату меди (II) соответствует формула

А) СuS Б) CuCO3 В)CuSO3 Г)CuSO4

5. Сульфиту аммония соответствует формула

А) Na2SO3 Б) (NH4)2SO3 В) (NH4)2SO4 Г) (NH4)2S

8. Итог урока

9. Д/з Слайд 17

а) §33, стр.105-107

б) упр.2, 3, 112 стр








































I.

СаО, Са(ОН)2, Н2SO4, СаSO4

А) Бирелгән матдәлрнең кайсы класска керүен билгеләргә

Б) Һәр класска билгеләмә бирергә



II.

Тоз формулаларын аерып алырга:

Na2S, LiCl, K3PO4, Mg(OН)2, Fe(OH)2, NH3, K2SO4, Ca(NO3)2, CuO





III.

1. Индексларны куегыз һәм матдәләргә исем бирегез:

Zn…Cl…

Ba…NO3...

Ca…PO4

Al…S…

Na…SO4

2. Түбәндәге тозларның формулаларын төзегез:

а) Бакыр (II) нитраты

б) Терекөмеш (II) хлориды

в) Магний силикаты

г) Натрий сульфиты

Д) Тимер (III) сульфаты

3. Тозның химик формуласы белән аның нинди төркемгә керүен тәңгәлләштерегез:

1) NaHCO3  А) урта тозлар

2) Сu(ОН)Сl Б) әче тозлар

3) Na2CO3 В) нигез тозлары

4) Na2KPO4  Г) икеле тозлар



IV. Химик язу


PtCI3HgCa2Ag5, C3As4PtZn2P3 – FeF3Cs3LiNO6.



V. Табигатьтә тозлар һәм аларның әһәмияте

Чыннан да, табигатьтә тозлар киң таралган. Бик күп тоз океан һәм диңгез суында эрегән. Әлеге тозның ¾ өлеше аш тозына туры килә. Химик элементларның күбесе эрүчән тозлар формасында океан суында була.

Җир кабыгында, борынгы заманда известьташтан барлыкка килгән, мәрмәр очрый. Известьташ, мәрмәр ятмалары океан һәм диңгез төпләрендә була. Өлешчә алар диңгездәге түбән төзелешлеләрнең кабырчыкларыннан ясала. Бу тоз - кальций карбонаты.

Коры җир хайваннарының скелеты кальций атомы һәм ортофосфат кислотасы калдыгыннан торучы тоздан тора. Бу – кальций ортофосфаты. Әлеге тоз фосфорлы ашламалар табу өчен кулланыла торган фосфорит һәм апатит минералларының төп өлешен тәшкил итә.

Галимнәр фаразлавынча, тереклек миллионнар еллар элек беренчел Диңгез океанында барлыкка килгән. Тере организмнар тереклек өчен кирәкле минераль тозларны судан алганнар. Кеше каны элементар составы буенча диңгез суына якын. Шундый нәтиҗә ясарга мөмкин: кешедә диңгездән килеп чыгу эзләре бар. Моңа дәлил булып, организм сусызланганда яки кан күп югалтканда кешегә 0,9 % масса өлеше аш тозы булган физиологик эремә кертәләр.

Тозлар матдәләр алмашы процессларында зур роль уйный. Алар тере организмнарның күзәнәк согында бар, нерв, мускул һәм сөяк тукымасы составына керәләр. Шуңа күрә кешенең тормышын тозлардан, бигрәк тә аш тозыннан башка, күзалдына китереп булмый.



VI. ГИА эшләреннән биремнәр

1. Һәр ике матдә дә тоз

А) Na2CO3 һәм H2SO4

Б) HCI һәм HNO3

В) AgCI һәм CaCI2

Г) KCI һәм KOH

  1. Формулалары ZnO һәм Na2SO4 булган матдәләр тиңдәшле рәвештә

А) амфотер оксид һәм тоз

Б) нигез оксиды һәм кислота

В) нигез оксиды һәм нигез

Г) амфотер гидроксид һәм тоз


  1. Кальций ортофосфатының формуласы

А) Ca3(PO4)2 Б) Ca(PO3)2 В) Ca2P4O7 Г) K3PO4

4. Бакыр (II) сульфатының формуласы

А) СuS Б) CuCO3 В)CuSO3 Г)CuSO4

5. Аммоний сульфитының формуласы

А) Na2SO3 Б) (NH4)2SO3 В)(NH4)2SO4 Г) (NH4)2S

Краткое описание документа:

Тема урока: Соли и их классификация. Класс 8.
Конспект урока с использованием компьютерной технологии.
Цель: изучение состава и классификацию солей.
Задачи:
образовательные: сравнение состава солей с другими классами неорганических веществ, знакомство с алгоритмом составления формул и названия солей;
развивающие: умение использовать теоретических знаний на практике и соблюдение правила техники безопасности;
воспитательные: показать значимость солей.
Оборудование: натуральный объект - коралл, презентация, учебник «Химия» 8 класс Г.Е.Рудзитис, химические стаканы, стеклянные палочки.
Автор
Дата добавления 26.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1415
Номер материала 37756032551
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх