Контрольная работа
№ 2 по теме: «Металлы» Вариант
1 9 класс
1. Составьте
электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического
элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие
вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) Ba +
H2O → Б) Al + Fe2O3
→
3. Расставить
коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3
→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Cu(OH)2 + HNO3 → Б) NaCl + AgNO3
→
5. Осуществить
следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4
6.С
кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО
б) Li2О в) А12О3 г) FeO
Задача.
Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.
Контрольная работа
№ 2 по теме: «Металлы» Вариант
2 9 класс
1. Составьте
электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с
помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) К + H2O → Б) Mg + FeO →
3. Расставить
коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3
→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Al2O3
+ HCl → Б) Ba(NO3)2 + H2SO4
→
5. Осуществить
следующие превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
6. В избытке щелочи
растворяется: а) Mg(OH)2 б) А1(ОН)3
в) Fe(OH)2 г) СаСОз
Задача. Какой объём водорода выделится,
если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.
Контрольная работа
№ 2 по теме: «Металлы» Вариант
1 9 класс
1. Составьте
электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического
элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие
вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) Ba + H2O
→ Б) Al + Fe2O3 →
3. Расставить
коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3
→ Cu (NO3)2 + NO + H2O
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Cu(OH)2 + HNO3 → Б) NaCl + AgNO3
→
5. Осуществить
следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4
6.С
кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО
б) Li2О в)
А12О3 г) FeO
Задача.
Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.
Контрольная работа
№ 2 по теме: «Металлы» Вариант
2 9 класс
1. Составьте
электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с
помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) К + H2O → Б) Mg + FeO →
3. Расставить
коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3
→ Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Al2O3 + HCl
→ Б) Ba(NO3)2 + H2SO4
→
5. Осуществить
следующие превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
6. В избытке щелочи
растворяется: а) Mg(OH)2 б) А1(ОН)3
в) Fe(OH)2 г) СаСОз
Задача. Какой объём водорода выделится,
если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.
Контрольная работа № 2 по теме:
«Металлы» Вариант 1 9 класс
1. Составьте
электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 12, с
помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
Задание 2.
Используя данную
таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно
происходят и запишите их.
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные словами
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные формулами
|
|
1.
|
Натрий + кислород = оксид натрия
|
1.
|
СаСО3 = СаО+СО2↑
|
|
2.
|
Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
|
2.
|
2K + СI2=
2KCl
|
|
3.
|
Карбонат кальция = оксид кальция +
углекислый газ
|
3.
|
4Na+ O2 = 2Na2 O
|
|
4.
|
Калий + хлор = хлорид калия
|
4.
|
2Nа + 2H2O = 2NaOH+H2↑
|
Задание 3.
1.
Ряд элементов, в котором усиливаются металлические свойства:
а)Li - Be - В в) Al – Fe - Ag
б)Cs - Rb - К г) Ca – Sr – Ba
Задание
4.
2. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) Li + H2O → Б) Mg + ZnO
→
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы»
Вариант 2 9 класс
1. Составьте
электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 11, с
помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную
таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно
происходят и запишите их.
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные словами
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные формулами
|
|
1.
|
Калий + кислород = оксид калия
|
1.
|
2Na+S=Na2S
|
|
2.
|
Гидроксид железа (III) = оксид железа (III)
+ вода
|
2.
|
4K + O2
= 2K2O
|
|
3.
|
Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь
|
3.
|
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
|
|
4.
|
Натрий + сера = сульфид натрия
|
4.
|
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
|
3.С какими веществами
взаимодействует оксид бария? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г)
NaOH
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) Mg
+ H2O → Б) Mg + FeO →
Задания по теме: «Металлы» 9 класс
1. Составьте
электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с
помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную
таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно
происходят и запишите их.
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные словами
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные формулами
|
|
1.
|
Литий + кислород = оксид лития
|
1.
|
2K+S=K2S
|
|
2.
|
Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) +
вода
|
2.
|
4
Li+ O2 = 2Li2O
|
|
3.
|
Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь
|
3.
|
Fe(OH)2=FeO+H2O
|
|
4.
|
Калий+ сера = сульфид калия
|
4.
|
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
|
3.С какими веществами
взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г)
NaOH
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А)
Zn + H2O → Б) Mg + ZnO →
Задания по теме: «Металлы»
9 класс
1. Составьте
электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с
помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную
таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно
происходят и запишите их.
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные словами
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные формулами
|
|
1.
|
Литий + кислород = оксид лития
|
1.
|
2K+S=K2S
|
|
2.
|
Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) +
вода
|
2.
|
4
Li+ O2 = 2Li2O
|
|
3.
|
Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь
|
3.
|
Fe(OH)2=FeO+H2O
|
|
4.
|
Калий+ сера = сульфид калия
|
4.
|
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
|
3.С какими веществами
взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г)
NaOH
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) Zn + H2O → Б) Mg + ZnO →
Задания по теме: «Металлы»
9 класс
1. Составьте
электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с
помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в
ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень
окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную
таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно
происходят и запишите их.
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные словами
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные формулами
|
|
1.
|
Литий + кислород = оксид лития
|
1.
|
2K+S=K2S
|
|
2.
|
Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) +
вода
|
2.
|
4
Li+ O2 = 2Li2O
|
|
3.
|
Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь
|
3.
|
Fe(OH)2=FeO+H2O
|
|
4.
|
Калий+ сера = сульфид калия
|
4.
|
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
|
3.С какими веществами
взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г)
NaOH
4. Составить
уравнения химических реакций и показать их как окислительно -
восстановительные.
А) Zn
+ H2O → Б) Mg + ZnO →
Вариант 2
Первый уровень
ЗАДАНИЕ 1
Охарактеризуйте металлы 2
группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
ЗАДАНИЕ 2
Используя данную таблицу, установите
соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения
реакций, которые действительно происходят и запишите их.
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные словами
|
№ п/п
|
Уравнения, записанные формулами
|
|
1.
|
Калий + кислород = оксид калия
|
1.
|
2Na+S=Na2S
|
|
2.
|
Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
|
2.
|
4K + O2 =
2K2O
|
|
3.
|
Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь
|
3.
|
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
|
|
4.
|
Натрий + сера = сульфид натрия
|
4.
|
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
|
ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 20
г карбоната кальция было получено 3,36 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Алгоритм решения задачи:
Из предложенных формул
составьте уравнения реакций ( СаО, СО2↑, СаСО3);
над формулами запишите
данные, предложенные в задачи;
под формулами запишите
относительную молекулярную массу (карбонат
кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);
составьте
пропорцию и решите её;
вычислите объемную долю
выхода продукта реакции.
ЗАДАНИЕ 4 (дополнительное)
Объясните, почему металлы проводят электрический
ток и имеют блеск?
Этот вопрос можно заменить тремя
химическими понятиями данной темы.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.