98072
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыКонтрольная работа № 2 по теме: «Металлы» 9 класс

Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» 9 класс

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 1 9 класс

1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Ba + H2O → Б) Al + Fe2O3

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Cu(OH)2 + HNO3 → Б) NaCl + AgNO3

5. Осуществить следующие превращения: FeFeCl2 Fe(OH)2 FeOFeSO4

6.С кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО б) Li2О в) А12О3 г) FeO

Задача. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.


Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 2 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) К + H2O → Б) Mg + FeO

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Al2O3 + HCl Б) Ba(NO3)2 + H2SO4

5. Осуществить следующие превращения: FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3

6. В избытке щелочи растворяется: а) Mg(OH)2 б) А1(ОН)3 в) Fe(OH)2 г) СаСОз

Задача. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.


Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 1 9 класс

1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Ba + H2O → Б) Al + Fe2O3

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Cu(OH)2 + HNO3 → Б) NaCl + AgNO3

5. Осуществить следующие превращения: FeFeCl2 Fe(OH)2 FeOFeSO4

6.С кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО б) Li2О в) А12О3 г) FeO

Задача. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.

Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 2 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) К + H2O → Б) Mg + FeO

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Al2O3 + HCl Б) Ba(NO3)2 + H2SO4

5. Осуществить следующие превращения: FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3

6. В избытке щелочи растворяется: а) Mg(OH)2 б) А1(ОН)3 в) Fe(OH)2 г) СаСОз

Задача. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.

Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 1 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 12, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

Задание 2.

Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.


п/п

Уравнения, записанные словами

п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Натрий + кислород = оксид натрия

1.

СаСО3 = СаО+СО2

2.

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

2.

2K + СI2= 2KCl


3.

Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ

3.

4Na+ O2 = 2Na2 O

4.

Калий + хлор = хлорид калия

4.

2Nа + 2H2O = 2NaOH+H2

Задание 3.

  1. Ряд элементов, в котором усиливаются металлические свойства:

а)Li - Be - В в) AlFe - Ag

б)Cs - Rb - К г) CaSrBa

Задание 4.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Li + H2O → Б) Mg + ZnO


Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 2 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 11, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

п/п

Уравнения, записанные словами

п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Калий + кислород = оксид калия

1.

2Na+S=Na2S

2.

Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

2.

4K + O2 = 2K2O

3.

Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь

3.

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4.

Натрий + сера = сульфид натрия

4.

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu


3.С какими веществами взаимодействует оксид бария? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Mg + H2O → Б) Mg + FeO








Задания по теме: «Металлы» 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

п/п

Уравнения, записанные словами

п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Литий + кислород = оксид лития

1.

2K+S=K2S

2.

Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

2.

4 Li+ O2 = 2Li2O

3.

Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь

3.

Fe(OH)2=FeO+H2O

4.

Калий+ сера = сульфид калия

4.

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Zn + H2O → Б) Mg + ZnO


Задания по теме: «Металлы» 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

п/п

Уравнения, записанные словами

п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Литий + кислород = оксид лития

1.

2K+S=K2S

2.

Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

2.

4 Li+ O2 = 2Li2O

3.

Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь

3.

Fe(OH)2=FeO+H2O

4.

Калий+ сера = сульфид калия

4.

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Zn + H2O → Б) Mg + ZnO



Задания по теме: «Металлы» 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

п/п

Уравнения, записанные словами

п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Литий + кислород = оксид лития

1.

2K+S=K2S

2.

Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

2.

4 Li+ O2 = 2Li2O

3.

Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь

3.

Fe(OH)2=FeO+H2O

4.

Калий+ сера = сульфид калия

4.

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Zn + H2O → Б) Mg + ZnO

















Вариант 2


Первый уровень



ЗАДАНИЕ 1


Охарактеризуйте металлы 2 группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

ЗАДАНИЕ 2


Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.


п/п

Уравнения, записанные словами

п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Калий + кислород = оксид калия

1.

2Na+S=Na2S

2.

Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

2.

4K + O2 = 2K2O

3.

Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь

3.

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4.

Натрий + сера = сульфид натрия

4.

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu


ЗАДАНИЕ 3


При термическом разложении 20 г карбоната кальция было получено 3,36 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.


Алгоритм решения задачи:


Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СаО, СО2↑, СаСО3);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.


ЗАДАНИЕ 4 (дополнительное)


Объясните, почему металлы проводят электрический ток и имеют блеск?

Этот вопрос можно заменить тремя химическими понятиями данной темы.







Краткое описание документа:
Контрольная работа по теме «Металлы», в которой проверяется усвоение тем. «Свойства металлов», «Расстановка коэффициентов методом электронного баланса», «Реакции ионного обмена», «Характеристика элемента по периодической системе». « Генетическая связь металлов».«Окислительно-восстановительные реакции», «Решение задач на определение объёма газа по уравнению реакции». По этой контрольной работе хорошо прослеживается усвоение значимых тем при изучении химии в курсе девятого класса. Контрольная работа может быть использована для УМК Габриелян О.С и Рудзитис Г.Е.
Общая информация

Номер материала: 37872032633

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.