Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» 9 класс

Предпросмотр материала:

                                    Контрольная работа № 2  по теме: «Металлы»  Вариант 1                  9 класс

1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А)  Ba + H2O →                      Б)  Al + Fe2O3 →

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

              Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

                          А) Cu(OH)2 + HNO3 →          Б)   NaCl + AgNO3 →

5. Осуществить следующие превращения: Fe  → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4

6.С кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО            б) Li2О              в)  А12О3 г) FeO

Задача. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.

 

Контрольная работа № 2  по теме: «Металлы»   Вариант 2                 9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

  2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А)  К + H2O →                      Б)  Mg + FeO →

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

              Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

                          А) Al2O3 + HCl →          Б)   Ba(NO3)2 + H2SO4 →

5. Осуществить следующие превращения:  Fe  → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

6. В избытке щелочи растворяется:  а) Mg(OH)2        б) А1(ОН)3          в) Fe(OH)2         г) СаСОз

Задача. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.

 

Контрольная работа № 2  по теме: «Металлы»  Вариант 1                  9 класс

1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А)  Ba + H2O →                      Б)  Al + Fe2O3 →

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

              Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

                          А) Cu(OH)2 + HNO3 →          Б)   NaCl + AgNO3 →

5. Осуществить следующие превращения: Fe  → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4

6.С кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО            б) Li2О   в)  А12О3         г) FeO

Задача. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.

Контрольная работа № 2  по теме: «Металлы»   Вариант 2                9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

  2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А)  К + H2O →                      Б)  Mg + FeO →

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

              Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

                          А) Al2O3 + HCl →          Б)   Ba(NO3)2 + H2SO4 →

5. Осуществить следующие превращения:  Fe  → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

6. В избытке щелочи растворяется:  а) Mg(OH)2        б) А1(ОН)3          в) Fe(OH)2         г) СаСОз

Задача. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.

 

 Контрольная работа № 2  по теме: «Металлы» Вариант 1                9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 12, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

Задание 2.

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

 

№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Натрий + кислород = оксид натрия

1.

СаСО3 = СаО+СО2↑

2.

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

2.

2K + СI2= 2KCl

3.

Карбонат кальция = оксид кальция +        углекислый газ

3.

4Na+ O2 = 2Na2 O

4.

       Калий + хлор = хлорид  калия

4.

2Nа + 2H2O = 2NaOH+H2↑

Задание 3. 

1.      Ряд элементов, в котором усиливаются металлические свойства:

       а)Li - Be - В                            в) Al – Fe - Ag   

       б)Cs - Rb - К                           г) Ca – Sr – Ba

Задание 4.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

 

                          А) Li  + H2O →                      Б)  Mg + ZnO →

 

 Контрольная работа № 2  по теме: «Металлы» Вариант 2                                   9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 11, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

2.Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

 

№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Калий + кислород = оксид калия

1.

2Na+S=Na2S

2.

Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

2.

4K + O2 = 2K2O

3.

Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь

3.

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4.

Натрий + сера = сульфид натрия

4.

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu

 

3.С какими веществами взаимодействует оксид бария?        а) H2SО4          б) СаО     в) SО3  г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А) Mg  + H2O →                      Б)  Mg + FeO →

 

 

 

 

 

 

 

 

Задания  по теме: «Металлы»    9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

2.Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Литий + кислород = оксид лития

1.

2K+S=K2S

2.

Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

2.

4 Li+ O2 = 2Li2O

3.

Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь

3.

Fe(OH)2=FeO+H2O

4.

Калий+ сера = сульфид калия

4.

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция?        а) H2SО4          б) СаО  в) SО3    г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А) Zn + H2O →                      Б)  Mg + ZnO →

 

Задания  по теме: «Металлы»          9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

2.Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

 

№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Литий + кислород = оксид лития

1.

2K+S=K2S

2.

Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

2.

4 Li+ O2 = 2Li2O

3.

Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь

3.

Fe(OH)2=FeO+H2O

4.

Калий+ сера = сульфид калия

4.

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция?        а) H2SО4          б) СаО  в) SО3    г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А) Zn + H2O →                      Б)  Mg + ZnO →

 

 

Задания  по теме: «Металлы»          9 класс

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

    А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

    Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

    В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер  и название.

2.Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

 

№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Литий + кислород = оксид лития

1.

2K+S=K2S

2.

Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

2.

4 Li+ O2 = 2Li2O

3.

Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь

3.

Fe(OH)2=FeO+H2O

4.

Калий+ сера = сульфид калия

4.

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция?        а) H2SО4          б) СаО  в) SО3    г) NaOH

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно -  восстановительные.

                           А) Zn + H2O →                      Б)  Mg + ZnO →

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                    

                     Вариант 2

 

                                                       Первый уровень

 

 

ЗАДАНИЕ 1

 

Охарактеризуйте металлы 2 группы периодической системы химических элементов    Д.И. Менделеева.

 

ЗАДАНИЕ 2

 

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.

 

№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Калий + кислород = оксид калия

1.

2Na+S=Na2S

2.

Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

2.

4K + O2 = 2K2O

3.

Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь

3.

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4.

Натрий + сера = сульфид натрия

4.

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu

 

ЗАДАНИЕ 3

 

При термическом разложении 20 г карбоната кальция было получено 3,36 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

 

Алгоритм решения задачи:

 

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СаО, СО2↑,  СаСО3);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

 

ЗАДАНИЕ 4 (дополнительное)

 

 Объясните, почему металлы проводят электрический ток и имеют блеск?

Этот вопрос можно заменить тремя химическими понятиями данной темы.

 

 

 

 

 

 

Краткое описание материала

Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» 9 класс

    DOCX

26.03.2014

76339

72

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Гребенюк Татьяна Николаевна

Гребенюк Татьяна Николаевна

учитель химии

  • На сайте: 10 лет и 8 месяцев
  • Всего просмотров: 127774
  • Подписчики: 0
  • Всего материалов: 6
  • 127774
    просмотров
  • 6
    материалов
  • 0
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Гребенюк Татьяна Николаевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 6 990 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: