Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Информационный кейс по химии на тему «Сера» для 9 класса

Информационный кейс по химии на тему «Сера» для 9 класса


библиотека
материалов

hello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m3cb2fa86.gifhello_html_m2b34a0c6.gifhello_html_m338681e5.gifhello_html_m3d0b2a06.gifhello_html_4c2317b2.gifhello_html_415e35d1.gifhello_html_m49189f77.gifhello_html_m7c3cd883.gifhello_html_28eefc9e.gifhello_html_6cada5b7.gifhello_html_4829a3a6.gifhello_html_m3610d17.gifhello_html_m6e069c4a.gifhello_html_m6d27c0f4.gifhello_html_m6d27c0f4.gifhello_html_6d546167.gifhello_html_6d546167.gifhello_html_7471ef61.gifhello_html_7471ef61.gif

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №2»













Информационный кейс на тему:

«Сера»











Подготовила: Виноградова К.А.

учитель химии,1к



















Бугуруслан, 2014г.



Нахождение в природе

Сера встречается в природе как в виде простого вещества (самородная сера), так и в виде соединений (FeS2 – пирит или железный (серный) колчедан,CuS – медный блеск, ZnS - цинковая обманка, CaSO4 2H2O – гипс, Na2SO410H2O – мирабилит, или глауберова соль и др.). В природных водах сера содержится главным образом в виде сульфатов (так, MgSO4 7H2O – горькая, или английская, соль – обусловливает горький вкус морской воды).

Самородная Пирит Гипс Мирабилит

сера

Сера – жизненно важный химический элемент. Она входит в состав белков – основных компонентов клеток растительных и животных организмов. При недостатке серы в организме наблюдаются хрупкость и ломкость костей и выпадение волос. В вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода H2S; в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. Сера может входить и в состав нефти

Хрупкость и ломкость костей Выпадение волос

Тесты:

Сера встречается в виде какого простого вещества?

А) Пирит

Б) Самородная сера

В) Мирабилит

Г) Гипс

2) В виде чего сера содержится в природных водах?

А) Сульфидов

Б) Сульфитов

В) Сульфатов

Г) Гидросульфатов

3) В состав чего может входить сера?

А) Нефти

Б) Газа

В) Железной руды

Г) Каменного угля

Вопросы:

1)Что наблюдается в организме при недостатке серы?


2)Что обусловливает горький вкус морской воды?

Содержание серы в организме

Содержание серы в организме человека примерно 100 мг, особенно богаты ею кровь, нервная ткань, печень,  мышцы, скелет. Достаточно много данного макроэлемента в поверхностных слоях кожи, в составе меланина и кератина (ногти, волосы). Сера является компонентом гормонов (инсулина, кальцитонина), ферментов, клеток,  коэнзимов (коэнзим A), глутатиона, таурина, серосодержащих аминокислот (метионина, цистина, цистеина, липоевой кислоты и др.).

Сера в организме человека:

  1. Формирует пространственную структуру молекул белка, являясь составной частью структурного белка коллагена. Обмен серы контролируют те же факторы, что и белковый обмен (гормоны половых желез, гипофиза, надпочечников, щитовидной железы).

  2. Оберегает ткани, клетки и пути синтеза от процесса окисления.

  3. Обеспечивает в клетке процесс передачи энергии, перенося электроны.

  4. Принимает участие в транспорте и фиксации метильных групп (много во фруктах, овощах).

  5. В качестве компонента витаминов группы B (биотина и тиамина) содействует преобразованию жиров, углеводов, белков. 

  6. Участвует в синтезе желчных кислот, необходимых для усвоения жиров.

  7. Способствует передаче генетической информации.

  8. Осуществляет детоксикационную роль, оберегая организм от токсического воздействия чужеродных элементов (фенола, индола, лекарственных препаратов, их метаболитов и др.) с помощью эндогенной серной кислоты. В результате продуцируются безвредные по своим свойствам соединения конъюгаты, выводимые затем из организма.

Тесты:

Сколько примерно содержится серы в организме человека?


А) 100мг


Б) 50 мг


В) 150 мг


Г) не содержится

2) В составе чего данный макроэлемент находится в поверхностных слоях кожи?

А) Белка

Б) Инсулина и кальцитонина

В) Меланина и креатина

Г) Метионина и цистина

3) Что в нашем организме богато серой?

А) Кровь

Б) Сердце

В) Печень

Г) Все выше перечисленное

Вопросы.

1)Что оберегает сера от процесса окисления?



2)Чему способствует сера в организме человека?

Свойства серы.

Физические свойства:

Сера существует в трех аллотропных модификациях: ромбической, моноклинной и пластической. Наиболее стабильны циклические молекулы  S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Ромбическая сера Моноклинная сера Пластическая сера

Химические свойства.

Сера – активный неметалл. В химических реакциях она может быть как окислителем, так и восстановителем.

Сера как окислитель реагирует с металлами, водородом и неметаллами, электроотрицательность которого меньше, чем у серы, переходя при этом в степень окисления -2

С металлами.

Hg + S = HgS


Zn + S = ZnS

С водородом

S + H2 = H2S

С неметаллами

2S + C = CS2 2P + 3S = P2S3


Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям. Например, при горении серы в кислороде образуется оксид серы (IV):

S + O2 = SO2

Тесты:

Сколько аллотропных модификаций у серы?

А) 4

Б) 7

В) 3

Г) 1

2) С чем не взаимодействует сера?

А) С водородом

Б) С металлами

В) С разбавленными кислотами

Г) С неметаллами

3) Выберите верное утверждение

А) Сера – активный неметалл. В химических реакциях она может быть как окислителем, так и восстановителем.

Б) Сера существует в двух аллотропных модификациях: ромбической и моноклинной

Вопросы

1)Какие аллотропные модификации существуют у серы?


2)С чем реагирует сера как окислитель?




Применение


Сера применяется в производстве серной кислоты, спичек, пороха, сероуглерода, ее используют для вулканизации каучука, в медицине – для приготовления различных мазей (при лечении кожных заболеваний), ее назначают больным при нарушении обмена веществ. В сельском хозяйстве серу применяют как средство защиты растений, ею опыляют листья винограда и хлопчатника.




Тесты.

1)Как применяется сера в медицине?

А)В производстве спичек

Б) Для приготовления мазей

В) Для защиты растений

Г)Никак

2) Для чего применяют серу в сельском хозяйстве?

А) В производстве спичек

Б) Для приготовления мазей

В) Для защиты растений

Г) Не применяют вовсе

3) В вулканизации чего используют серу?

А) Каучука

Б) Пороха

В) Растений

Г) Сероуглерода

Вопросы.

1)В производстве чего применяется сера в производстве?



2)Для каких заболеваний применяется мазь в производстве серы?











Кроссворд

1 5

2

3

4









1)Сера встречается в виде какого простого вещества? (самородная)

2)Сера – активный ...? (неметалл)

3) Что в нашем организме богато серой? (кровь)

4) В вулканизации чего используют серу?(каучука)

5) ... жизненно важный химический элемент. (сера)









Литература

  1. И.И. Новошинская, Н.С. Новошинский «Химия» 9 класс

  2. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%E5%F0%E0#.D0.9F.D1.80.D0.B8.D0.BC.D0.B5.D0.BD.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5



8



Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Данный информационный кейс используется на уроках с применением кейс-технологии. Такой кейс можно составить по любому химическому элементу. Кейс может быть использован на уроках при проверке знаний, на закрепление знаний учащихся. Данную методику хорошо использовать как при работе со слабыми учащимися, так и при работе с сильными. Для этого необходимо только составить дифференцированные вопросы к тексту. Работая с текстом учащиеся отвечают на поставленные вопросы. Удобно использовать данный материал при работе по технологии развития критического мышления в качестве приема «инсерт».

Общая информация

Номер материала: 38294032643

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG