767375
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация «Молярный объём газов»

Презентация «Молярный объём газов»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ мол объем.pptx

библиотека
материалов
Молярный объём газов Магдагачинская МСОШ № 3, учитель химии М. Д. ПУЗЫРЁВА
6,02 , 1023 молекул, атомов или ионов – то есть любых структурных единиц числ...
Амедео Авогадро
1 моль О2 22, 4 литра 1 моль HCl 22,4 литра 1 моль паров Н2О 22,4 литра 1 мо...
Так как 1 моль любого вещества = 6,02.1023, то отсюда следует : закон Авогадр...
 2 г водорода = 1 моль 32 г кислорода = 1 моль 6,02.1023 молекул 22,4 литра
22,4 литра Молярный объём газов Vm Vm(Н2) = 22,4 литра Vm(О2) = 22,4 литра V...
Vm (любого газа) = 22,4 литра Молярный объём любого газа равен 22,4 литра Это...
Нормальные условия Температура = 00С Давление = 101,3 кПа (н.у.)
M =
Это надо записать!
Задача Воздушный шар объемом 4,5 л наполнили водородом (н.у.). Какое количест...
Если известна плотность газа, то легко найти молярную массу этого газа: Дано:...
Задача Определите молярную массу неизвестного газа, если его плотность равна...
Относительная плотность газа – это величина, показывающая во сколько раз один...
Задача Определите относительную плотность азота по водороду.
Задача Определите относительную плотность метана СН4 по воздуху.
Задача Определите массу газообразного вещества этана, если его относительная...
ЕЖУ ПОНЯТНО ! Почему молярные объёмы различных газов одинаковы, а молярные ма...
ЕЖУ ПОНЯТНО ! Сформулируйте закон Авогадро. Чему равно число Авогадро? Что он...
 ? ? ?
Домашнее задание: § 11. Задачи: 1.Вычислите количество вещества и массу азота...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Молярный объём газов Магдагачинская МСОШ № 3, учитель химии М. Д. ПУЗЫРЁВА
Описание слайда:

Молярный объём газов Магдагачинская МСОШ № 3, учитель химии М. Д. ПУЗЫРЁВА

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд 6,02 , 1023 молекул, атомов или ионов – то есть любых структурных единиц числ
Описание слайда:

6,02 , 1023 молекул, атомов или ионов – то есть любых структурных единиц число Авогадро

4 слайд Амедео Авогадро
Описание слайда:

Амедео Авогадро

5 слайд 1 моль О2 22, 4 литра 1 моль HCl 22,4 литра 1 моль паров Н2О 22,4 литра 1 мо
Описание слайда:

1 моль О2 22, 4 литра 1 моль HCl 22,4 литра 1 моль паров Н2О 22,4 литра 1 моль N2 22,4 литра

6 слайд Так как 1 моль любого вещества = 6,02.1023, то отсюда следует : закон Авогадр
Описание слайда:

Так как 1 моль любого вещества = 6,02.1023, то отсюда следует : закон Авогадро: В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Это надо записать!

7 слайд  2 г водорода = 1 моль 32 г кислорода = 1 моль 6,02.1023 молекул 22,4 литра
Описание слайда:

2 г водорода = 1 моль 32 г кислорода = 1 моль 6,02.1023 молекул 22,4 литра

8 слайд 22,4 литра Молярный объём газов Vm Vm(Н2) = 22,4 литра Vm(О2) = 22,4 литра V
Описание слайда:

22,4 литра Молярный объём газов Vm Vm(Н2) = 22,4 литра Vm(О2) = 22,4 литра Vm(N2) = 22,4 литра Vm(Cl2) = 22,4 литра Vm(НCl) = 22,4 литра

9 слайд Vm (любого газа) = 22,4 литра Молярный объём любого газа равен 22,4 литра Это
Описание слайда:

Vm (любого газа) = 22,4 литра Молярный объём любого газа равен 22,4 литра Это надо записать!

10 слайд Нормальные условия Температура = 00С Давление = 101,3 кПа (н.у.)
Описание слайда:

Нормальные условия Температура = 00С Давление = 101,3 кПа (н.у.)

11 слайд M =
Описание слайда:

M =

12 слайд Это надо записать!
Описание слайда:

Это надо записать!

13 слайд Задача Воздушный шар объемом 4,5 л наполнили водородом (н.у.). Какое количест
Описание слайда:

Задача Воздушный шар объемом 4,5 л наполнили водородом (н.у.). Какое количество водорода взлетело в небо? Какова его масса?

14 слайд Если известна плотность газа, то легко найти молярную массу этого газа: Дано:
Описание слайда:

Если известна плотность газа, то легко найти молярную массу этого газа: Дано: ρ (газа) = 1,43г/л Найти Мr(газа) 1 моль газа = 22,4 литра Мr(газа) = ρ . 22,4 Мr(газа) = 1,43 . 22,4 = 32 г/моль Это надо записать!

15 слайд Задача Определите молярную массу неизвестного газа, если его плотность равна
Описание слайда:

Задача Определите молярную массу неизвестного газа, если его плотность равна 1,964 г/моль.

16 слайд Относительная плотность газа – это величина, показывающая во сколько раз один
Описание слайда:

Относительная плотность газа – это величина, показывающая во сколько раз один газ тяжелее или легче другого D(газ1)(газ2) = Mr(газ 2) Mr(газ 1) Это надо записать!

17 слайд Задача Определите относительную плотность азота по водороду.
Описание слайда:

Задача Определите относительную плотность азота по водороду.

18 слайд Задача Определите относительную плотность метана СН4 по воздуху.
Описание слайда:

Задача Определите относительную плотность метана СН4 по воздуху.

19 слайд Задача Определите массу газообразного вещества этана, если его относительная
Описание слайда:

Задача Определите массу газообразного вещества этана, если его относительная плотность по водороду равна 15.

20 слайд ЕЖУ ПОНЯТНО ! Почему молярные объёмы различных газов одинаковы, а молярные ма
Описание слайда:

ЕЖУ ПОНЯТНО ! Почему молярные объёмы различных газов одинаковы, а молярные массы разные?

21 слайд ЕЖУ ПОНЯТНО ! Сформулируйте закон Авогадро. Чему равно число Авогадро? Что он
Описание слайда:

ЕЖУ ПОНЯТНО ! Сформулируйте закон Авогадро. Чему равно число Авогадро? Что оно означает? Чему равен молярный объём газа? Любого? Что такое относительная плотность газа?

22 слайд  ? ? ?
Описание слайда:

? ? ?

23 слайд Домашнее задание: § 11. Задачи: 1.Вычислите количество вещества и массу азота
Описание слайда:

Домашнее задание: § 11. Задачи: 1.Вычислите количество вещества и массу азота, занимающего объём 5,6 литров. 2. Вычислите относительную плотность оксида азота (II) по водороду, воздуху и кислороду.

Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3119599 материалов.
Искать
Рейтинг материала: 5
Проголосовало пользователей: 1
Краткое описание документа:

Презентация содержит фактический материал по теме: законы, формулировки, формулы. Кроме этого, в презентации присутствуют расчётные задачи на определение количества газообразных веществ. Представлены некоторые биографические данные Амедео Авогадро. Объяснена связь между объёмом и массой газообразных веществ. Дано понятие плотности газа и относительной плотности газа по другому газу. Рассмотрены способы определения Молярной массы газа через плотность и относительную плотность газообразного вещества.

Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.