1109913
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему «Химические уравнения»

Презентация по химии на тему «Химические уравнения»

Выберите документ из архива для просмотра:
Тренинг по расст коэффиц.docx 13.54 КБ
Хим уравнения.pptx 1.37 МБ
опыт по закону сохр массы веществ.swf 905.97 КБ

Выбранный для просмотра документ Тренинг по расст коэффиц.docx

библиотека
материалов

Тренинг по расставлению коэффициентов в схемах реакций

(8 класс)

Схемы уравнений 1-4 – для совместной работы, схемы 5-8 – для работы по своему варианту.

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

1. Na + Cl2 → NaCl

2. Al + Br2 → AlBr3

3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

4. C3H6 + O2 → CO2 + H2O

5. Cu + O2 → CuO

5. Si + F2 → SiF4

5. Mg + O2 → MgO

6. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

6. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

6. Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O

7. Al + CuBr2 → AlBr3 + Cu

7. Cl2 + AlBr3 → AlCl3 + Br2

7. FeBr3 + Zn → Fe + ZnBr2

8. КOH + AlPO4 → K3PO4 + Al(OH)3

8. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O

8. CaCl2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KCl

9. K2O + H2O → KOH

9. P2O3 + H2O → H3PO4

9. Na2O + H2O → NaOH

10. NO2 → NO + O2

10. Mn2O7 → MnO2 + O2

10. SO2 + O2 → SO3

11. B2H6 + O2 → B2O3 + H2O

11. C2H4 + O2 → CO2 + H2O

11. C3H8 + O2 → CO2 + H2O

12. C5H10 + O2 → CO2 + H2O

12. C5H8 + O2 → CO2 + H2O

12. C4H6 + O2 → CO2 + H2O



Выбранный для просмотра документ Хим уравнения.pptx

библиотека
материалов
1. Что называют химической реакцией? 2. Каковы условия протекания химических...
Химические элементы записывают с помощью химических знаков; химические вещест...
Химическое уравнение - условная запись химической реакции с помощью химически...
Сущность химической реакции заключается в том, что продукты реакции образуютс...
Составление уравнения реакции между водородом и кислородом: Н2 + О2 → Н2О вод...
Приемы расставления коэффициентов 1. Сравнение количества атомов каждого элем...
Са + HCl → CaCl2 + H2 2 ПРИМЕР:
Al + O2 → Al2O3 Н.О.К.= 6 2 3 4 ПРИМЕР:
С2H6+ О2→ CО2+ H2О 2 3 3,5? 2 Х 2 = 4 3 Х 1 = 3 7 6 4 7 2 ПРИМЕР:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 27, УПР. 1, 3 (а)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд 1. Что называют химической реакцией? 2. Каковы условия протекания химических
Описание слайда:

1. Что называют химической реакцией? 2. Каковы условия протекания химических реакций? 3. Каковы признаки химических реакций? 4. Какие реакции называются экзотермическими? Эндотермическими? 5. Приведите примеры экзотермических и эндотермических реакций.

2 слайд Химические элементы записывают с помощью химических знаков; химические вещест
Описание слайда:

Химические элементы записывают с помощью химических знаков; химические вещества – с помощью формул. А как записать химическую реакцию? Для этого существует условная запись, которую называют химическим уравнением

3 слайд Химическое уравнение - условная запись химической реакции с помощью химически
Описание слайда:

Химическое уравнение - условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов

4 слайд Сущность химической реакции заключается в том, что продукты реакции образуютс
Описание слайда:

Сущность химической реакции заключается в том, что продукты реакции образуются из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества. Составление химических уравнений основано на законе сохранения массы вещества Сколько атомов каждого элемента было в исходных веществах, столько же их должно оказаться в продуктах реакции М.В. Ломоносов, А. Лавуазье

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Составление уравнения реакции между водородом и кислородом: Н2 + О2 → Н2О вод
Описание слайда:

Составление уравнения реакции между водородом и кислородом: Н2 + О2 → Н2О водород кислород вода 2 2 —

7 слайд Приемы расставления коэффициентов 1. Сравнение количества атомов каждого элем
Описание слайда:

Приемы расставления коэффициентов 1. Сравнение количества атомов каждого элемента в левой и правой части обычно начинают с самого сложного вещества. 2. Нахождение наименьшего общего кратного, если слева и справа у одного и того же элемента обнаруживаются разные индексы. 3. Удвоение, если получились дробные коэффициенты

8 слайд Са + HCl → CaCl2 + H2 2 ПРИМЕР:
Описание слайда:

Са + HCl → CaCl2 + H2 2 ПРИМЕР:

9 слайд Al + O2 → Al2O3 Н.О.К.= 6 2 3 4 ПРИМЕР:
Описание слайда:

Al + O2 → Al2O3 Н.О.К.= 6 2 3 4 ПРИМЕР:

10 слайд С2H6+ О2→ CО2+ H2О 2 3 3,5? 2 Х 2 = 4 3 Х 1 = 3 7 6 4 7 2 ПРИМЕР:
Описание слайда:

С2H6+ О2→ CО2+ H2О 2 3 3,5? 2 Х 2 = 4 3 Х 1 = 3 7 6 4 7 2 ПРИМЕР:

11 слайд ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 27, УПР. 1, 3 (а)
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 27, УПР. 1, 3 (а)

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Данная презентация предназначена как вспомогательный материал при изучении одной из сложных тем в курсе химии 8-го класса «Химические уравнения». По мимо самой презентации используется дополнительное средство аудио-видео анимация в технологии флеш, которая взята с диска по химии. Благодаря испоьзованию этого продукта становится возможным освоение теоритического материала по составлению уравнений реакций, а так же понимание основного закона используемого при составлении уравнений - «Закон сохранения массы вещества», так же в архиве прилагается тренинг для отработки понимания материала

Общая информация

К учебнику: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

К уроку: § 28. Химические уравнения

Номер материала: 38453032651

Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.