Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»

библиотека
материалов
Основные классы неорганических веществ
Оксиды соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых явля...
Оксиды 1. солеобразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотер...
Основные оксиды –	оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелоч...
Оксид железа (III)
Оксид алюминия
Оксид хрома (III)
Оксид кальция
Оксид железа (II)
Оксид ртути (II)
Оксид магния
Оксид свинца (II)
Свойства основных оксидов основный оксид + вода  растворимое основание CaO +...
Свойства основных оксидов 3. основный оксид + кислотный оксид  соль CaO + CO...
Кислотные оксиды оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7 оксиды нем...
Свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) SO3...
Свойства кислотных оксидов 3. кислотный оксид + растворимое основание  соль...
Амфотерные оксиды оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства...
Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и ан...
Классификация кислот 2. по содержанию кислорода: бескислородные HCl кислородс...
Серная кислота
Хлороводородная кислота
Азотная кислота
Борная кислота
Ацетилсалициловая кислота
Уксусная кислота
Салициловая кислота
Муравьиная кислота
Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Молочная кислота
Лимонная кислота
Витамин С
Пальмитиновая кислота
Винная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Формула 	Название кислоты	Название соли	Оксид HF	Фтороводородная или плавиков...
Свойства кислот-неокислителей 1. кислота + металл  соль + Н2 ( искл. металл...
Свойства кислот-неокислителей 3. кислота + любое основание  соль + вода Cu(O...
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu +...
Серная кислота
Азотная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Основания электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и ан...
Основания по кислотности (кол-во групп -ОН): однокислотные NaOH двухкислотные...
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия на воздухе
Гидроксид калия
Гидроксид калия на воздухе
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия
Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид железа (III)
Гидроксид меди (II)
Свойства растворимых оснований растворимое основание + кислотный оксид  соль...
Свойства растворимых оснований 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. раствори...
Свойства нерастворимых оснований нерастворимое основание + кислота  соль + в...
Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов...
Соли средние Na2CO3 кислые NaHCO3 основные Al(OH)Cl2 двойные KAl(SO4)2 смешан...
Свойства солей 1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2 а) соль 1 растворима б) м...
Свойства солей 3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кис...
Перманганат калия
Хлорид кальция
Хлорид меди(II)
Хлорид железа (III)
Хлорид меди(II)
Хлорид натрия (поваренная соль)
Хлорид калия
Хлорид никеля (II)
Хлорид магния
Хлорид кобальта (II)
Хлорид марганца (II)
Хлорид натрия
Хлорид натрия (поваренная соль)
Сульфат меди(II)
Сульфат никеля (II)
Сульфат меди(II)
Сульфат железа (II)
Сульфат меди(II)
Сульфат магния
Нитрат железа (III)
Нитрат калия
Нитрат кобальта (II)
Карбонат кальция
Карбонат кальция
Бихромат калия
Морская вода
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений основан...
Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами S SO2 H2SO3...
Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами P P2O5 H3 PO...
103 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основные классы неорганических веществ
Описание слайда:

Основные классы неорганических веществ

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Оксиды соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых явля
Описание слайда:

Оксиды соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2) номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления) MgO - оксид магния SO3 - оксид серы (VI)

№ слайда 4 Оксиды 1. солеобразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотер
Описание слайда:

Оксиды 1. солеобразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотерные Al2O3, ZnO, BeO 2. несолеобразующие SiO, CO, NO, N2O 3. двойные Fe3O4 (FeO * Fe2O3) Pb3O4 (PbO * Pb2O3)

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Основные оксиды –	оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелоч
Описание слайда:

Основные оксиды – оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr) – главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra) – оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)

№ слайда 7 Оксид железа (III)
Описание слайда:

Оксид железа (III)

№ слайда 8 Оксид алюминия
Описание слайда:

Оксид алюминия

№ слайда 9 Оксид хрома (III)
Описание слайда:

Оксид хрома (III)

№ слайда 10 Оксид кальция
Описание слайда:

Оксид кальция

№ слайда 11 Оксид железа (II)
Описание слайда:

Оксид железа (II)

№ слайда 12 Оксид ртути (II)
Описание слайда:

Оксид ртути (II)

№ слайда 13 Оксид магния
Описание слайда:

Оксид магния

№ слайда 14 Оксид свинца (II)
Описание слайда:

Оксид свинца (II)

№ слайда 15 Свойства основных оксидов основный оксид + вода  растворимое основание CaO +
Описание слайда:

Свойства основных оксидов основный оксид + вода  растворимое основание CaO + H2O = Ca(OH)2 2. основный оксид + кислота  соль + вода CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

№ слайда 16 Свойства основных оксидов 3. основный оксид + кислотный оксид  соль CaO + CO
Описание слайда:

Свойства основных оксидов 3. основный оксид + кислотный оксид  соль CaO + CO2= CaCO3 4. основный оксид + Н2(С или СО)  металл + вода ( СО или СО2) искл. оксиды раствор. оснований FeO + H2 = Fe + H2O

№ слайда 17 Кислотные оксиды оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7 оксиды нем
Описание слайда:

Кислотные оксиды оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7 оксиды неметаллов (искл. несолеообразующие)

№ слайда 18 Свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) SO3
Описание слайда:

Свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) SO3 + H2O = H2SO4 2. кислотный оксид + основный оксид  соль SO3 + CaO = CaSO4

№ слайда 19 Свойства кислотных оксидов 3. кислотный оксид + растворимое основание  соль
Описание слайда:

Свойства кислотных оксидов 3. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

№ слайда 20 Амфотерные оксиды оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства
Описание слайда:

Амфотерные оксиды оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4 при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2

№ слайда 21 Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и ан
Описание слайда:

Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка Классификация: 1. неорганические HNO3 и органические CH3COOH

№ слайда 22 Классификация кислот 2. по содержанию кислорода: бескислородные HCl кислородс
Описание слайда:

Классификация кислот 2. по содержанию кислорода: бескислородные HCl кислородсодержащие H2SO4 3. по содержанию водорода (основности): одноосновные HNO3 многоосновные H2SO4 H3PO4

№ слайда 23 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 24 Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

№ слайда 25 Азотная кислота
Описание слайда:

Азотная кислота

№ слайда 26 Борная кислота
Описание слайда:

Борная кислота

№ слайда 27 Ацетилсалициловая кислота
Описание слайда:

Ацетилсалициловая кислота

№ слайда 28 Уксусная кислота
Описание слайда:

Уксусная кислота

№ слайда 29 Салициловая кислота
Описание слайда:

Салициловая кислота

№ слайда 30 Муравьиная кислота
Описание слайда:

Муравьиная кислота

№ слайда 31 Яблочная кислота
Описание слайда:

Яблочная кислота

№ слайда 32 Щавелевая кислота
Описание слайда:

Щавелевая кислота

№ слайда 33 Молочная кислота
Описание слайда:

Молочная кислота

№ слайда 34 Лимонная кислота
Описание слайда:

Лимонная кислота

№ слайда 35 Витамин С
Описание слайда:

Витамин С

№ слайда 36 Пальмитиновая кислота
Описание слайда:

Пальмитиновая кислота

№ слайда 37 Винная кислота
Описание слайда:

Винная кислота

№ слайда 38 Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

№ слайда 39 Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

№ слайда 40 Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

№ слайда 41 Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

№ слайда 42 Формула 	Название кислоты	Название соли	Оксид HF	Фтороводородная или плавиков
Описание слайда:

Формула Название кислоты Название соли Оксид HF Фтороводородная или плавиковая Фторид ---------- HCl Хлороводородная или соляная Хлорид ---------- HBr Бромоводородная Бромид ---------- HI Иодоводородная Иодид ---------- H2S Сероводородная Сульфид ---------- HNO2 Азотистая Нитрит N2O3 HNO3 Азотная Нитрат N2O5 HCl O4 Хлорная Хлорат Cl2O7 H2SO3 Сернистая Сульфит SO2 H2SO4 Серная Сульфат SO3 H2CO3 Угольная Карбонат CO2 H2SiO3 (Мета)кремниевая (Мета)силикат SiO2 H3PO4 (Орто)фосфорная (Орто)фосфат P2O5 H3ВO3 Борная Борат В2O3

№ слайда 43 Свойства кислот-неокислителей 1. кислота + металл  соль + Н2 ( искл. металл
Описание слайда:

Свойства кислот-неокислителей 1. кислота + металл  соль + Н2 ( искл. металл в ряду активности после водорода ) Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 2. кислота + основный оксид  соль + вода FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

№ слайда 44 Свойства кислот-неокислителей 3. кислота + любое основание  соль + вода Cu(O
Описание слайда:

Свойства кислот-неокислителей 3. кислота + любое основание  соль + вода Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кислоты2 или б) соль2 не растворима BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

№ слайда 45 Свойства кислот-окислителей
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей

№ слайда 46 Свойства кислот-окислителей
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей

№ слайда 47 Свойства кислот-окислителей
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей

№ слайда 48 Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu +
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 (р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 +2 H2O S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O 3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO 

№ слайда 49 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 50 Азотная кислота
Описание слайда:

Азотная кислота

№ слайда 51 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 52 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 53 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 54 Основания электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и ан
Описание слайда:

Основания электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы номенклатура: «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления) NaOH – гидроксид натрия Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

№ слайда 55 Основания по кислотности (кол-во групп -ОН): однокислотные NaOH двухкислотные
Описание слайда:

Основания по кислотности (кол-во групп -ОН): однокислотные NaOH двухкислотные Ca(OH)2 трехкислотные Fe(OH) 3 2.по растворимости: растворимые (щелочи) NaOH малорастворимые Ca(OH)2 нерастворимые Fe(OH) 3

№ слайда 56 Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

№ слайда 57 Гидроксид натрия на воздухе
Описание слайда:

Гидроксид натрия на воздухе

№ слайда 58 Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

№ слайда 59 Гидроксид калия на воздухе
Описание слайда:

Гидроксид калия на воздухе

№ слайда 60 Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

№ слайда 61 Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

№ слайда 62 Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

№ слайда 63 Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

№ слайда 64 Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

№ слайда 65 Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

№ слайда 66 Гидроксид железа (III)
Описание слайда:

Гидроксид железа (III)

№ слайда 67 Гидроксид меди (II)
Описание слайда:

Гидроксид меди (II)

№ слайда 68 Свойства растворимых оснований растворимое основание + кислотный оксид  соль
Описание слайда:

Свойства растворимых оснований растворимое основание + кислотный оксид  соль + вода 2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 2. растворимое основание + кислота  соль + вода NaOH + HCl = NaCl + H2O

№ слайда 69 Свойства растворимых оснований 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. раствори
Описание слайда:

Свойства растворимых оснований 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. растворимое основание + соль1  нерастворимое основание + соль2 а) соль1 растворима

№ слайда 70 Свойства нерастворимых оснований нерастворимое основание + кислота  соль + в
Описание слайда:

Свойства нерастворимых оснований нерастворимое основание + кислота  соль + вода Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 2. нерастворимое основание при нагревании  оксид металла + вода Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O

№ слайда 71 Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов
Описание слайда:

Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатка номенклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления) Cu(NO3)2 - нитрат меди (II) NaCl - хлорид натрия

№ слайда 72 Соли средние Na2CO3 кислые NaHCO3 основные Al(OH)Cl2 двойные KAl(SO4)2 смешан
Описание слайда:

Соли средние Na2CO3 кислые NaHCO3 основные Al(OH)Cl2 двойные KAl(SO4)2 смешанные CaOCl2 комплексные K3[Fe(CN)6]

№ слайда 73 Свойства солей 1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2 а) соль 1 растворима б) м
Описание слайда:

Свойства солей 1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2 а) соль 1 растворима б) металл1 активнее металла2 2 AgNO3 + Cu = 2 Ag  + Cu(NO3)2 2. растворимое основание + соль1  основание + соль2 а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2  + Na2SO4

№ слайда 74 Свойства солей 3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кис
Описание слайда:

Свойства солей 3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кислоты2 или б) соль2 не растворима CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2 4. соль 1+ соль2  соль3 + соль4 а) соль 1 и соль2 растворимы б) соль3 или соль4 не растворима AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

№ слайда 75 Перманганат калия
Описание слайда:

Перманганат калия

№ слайда 76 Хлорид кальция
Описание слайда:

Хлорид кальция

№ слайда 77 Хлорид меди(II)
Описание слайда:

Хлорид меди(II)

№ слайда 78 Хлорид железа (III)
Описание слайда:

Хлорид железа (III)

№ слайда 79 Хлорид меди(II)
Описание слайда:

Хлорид меди(II)

№ слайда 80 Хлорид натрия (поваренная соль)
Описание слайда:

Хлорид натрия (поваренная соль)

№ слайда 81 Хлорид калия
Описание слайда:

Хлорид калия

№ слайда 82 Хлорид никеля (II)
Описание слайда:

Хлорид никеля (II)

№ слайда 83 Хлорид магния
Описание слайда:

Хлорид магния

№ слайда 84 Хлорид кобальта (II)
Описание слайда:

Хлорид кобальта (II)

№ слайда 85 Хлорид марганца (II)
Описание слайда:

Хлорид марганца (II)

№ слайда 86 Хлорид натрия
Описание слайда:

Хлорид натрия

№ слайда 87 Хлорид натрия (поваренная соль)
Описание слайда:

Хлорид натрия (поваренная соль)

№ слайда 88 Сульфат меди(II)
Описание слайда:

Сульфат меди(II)

№ слайда 89 Сульфат никеля (II)
Описание слайда:

Сульфат никеля (II)

№ слайда 90 Сульфат меди(II)
Описание слайда:

Сульфат меди(II)

№ слайда 91 Сульфат железа (II)
Описание слайда:

Сульфат железа (II)

№ слайда 92 Сульфат меди(II)
Описание слайда:

Сульфат меди(II)

№ слайда 93 Сульфат магния
Описание слайда:

Сульфат магния

№ слайда 94 Нитрат железа (III)
Описание слайда:

Нитрат железа (III)

№ слайда 95 Нитрат калия
Описание слайда:

Нитрат калия

№ слайда 96 Нитрат кобальта (II)
Описание слайда:

Нитрат кобальта (II)

№ слайда 97 Карбонат кальция
Описание слайда:

Карбонат кальция

№ слайда 98 Карбонат кальция
Описание слайда:

Карбонат кальция

№ слайда 99 Бихромат калия
Описание слайда:

Бихромат калия

№ слайда 100 Морская вода
Описание слайда:

Морская вода

№ слайда 101 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений основан
Описание слайда:

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений основана на получении веществ одного класса из веществ другого класса

№ слайда 102 Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами S SO2 H2SO3
Описание слайда:

Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами S SO2 H2SO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO3 1a 1б 2a 2б 3a 3б Основание Кислота Оксид неметалла Неметалл Соль

№ слайда 103 Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами P P2O5 H3 PO
Описание слайда:

Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами P P2O5 H3 PO4 Na Na2O NaOH Na3PO4 1a 1б 2a 2б 3a 3б Основание Кислота Оксид неметалла Неметалл Соль

Краткое описание документа:

Тема «Основные классы неорганических веществ» является одной из основополагающих тем курса неорганической химии. При этом большой объем учебного материала, который необходимо понять и запомнить обучающемуся, делает ее одной из сложнейших тем.В данной работе собран материал, отражающий особенности классификации, номенклатуры и химических свойств оксидов, оснований, кислот и солей. В презентации содержится большое количество иллюстративного материала и уделено внимание генетической связи между классами этих соединений.

Автор
Дата добавления 26.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров440
Номер материала 38483032617
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх