Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»

Презентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»"

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по футболу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Основные классы  неорганических веществ

    1 слайд

    Основные классы неорганических веществ

  • 2 слайд

  • Оксидысоединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых являе...

    3 слайд

    Оксиды
    соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2)

    номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)

    MgO - оксид магния
    SO3 - оксид серы (VI)

  • Оксиды1. солеобразующие:
основные 
Na2O, CaO
кислотные 
SO3, CO2, N2O3
амфоте...

    4 слайд

    Оксиды
    1. солеобразующие:
    основные
    Na2O, CaO
    кислотные
    SO3, CO2, N2O3
    амфотерные
    Al2O3, ZnO, BeO

    2. несолеобразующие
    SiO, CO, NO, N2O


    3. двойные
    Fe3O4 (FeO * Fe2O3)
    Pb3O4 (PbO * Pb2O3)

  • 5 слайд

  • Основные оксиды–	оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочн...

    6 слайд

    Основные оксиды
    –оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr)

    –главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra)

    –оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)

  • Оксид железа (III)

    7 слайд

    Оксид железа (III)

  • Оксид алюминия

    8 слайд

    Оксид алюминия

  • Оксид хрома (III)

    9 слайд

    Оксид хрома (III)

  • Оксид кальция

    10 слайд

    Оксид кальция

  • Оксид железа (II)

    11 слайд

    Оксид железа (II)

  • Оксид ртути (II)

    12 слайд

    Оксид ртути (II)

  • Оксид магния

    13 слайд

    Оксид магния

  • Оксид свинца (II)

    14 слайд

    Оксид свинца (II)

  • Свойства основных оксидовосновный оксид + вода  растворимое основание 
CaO +...

    15 слайд

    Свойства основных оксидов
    основный оксид + вода  растворимое основание
    CaO + H2O = Ca(OH)2
    2. основный оксид + кислота 
    соль + вода
    CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

  • Свойства основных оксидов3. основный оксид + кислотный оксид  соль...

    16 слайд

    Свойства основных оксидов
    3. основный оксид + кислотный оксид  соль
    CaO + CO2= CaCO3
    4. основный оксид + Н2(С или СО)  металл + вода ( СО или СО2)
    искл. оксиды раствор. оснований
    FeO + H2 = Fe + H2O

  • Кислотные оксидыоксиды металлов  со степенью окисления   от +4 до +7

оксиды...

    17 слайд

    Кислотные оксиды
    оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7

    оксиды неметаллов
    (искл. несолеообразующие)

  • Свойства кислотных оксидовкислотный оксид + вода  кислота           (искл. S...

    18 слайд

    Свойства кислотных оксидов
    кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2)
    SO3 + H2O = H2SO4
    2. кислотный оксид + основный оксид  соль
    SO3 + CaO = CaSO4


  • Свойства кислотных оксидов3. кислотный оксид + растворимое основание  соль +...

    19 слайд

    Свойства кислотных оксидов
    3. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода
    SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O


  • Амфотерные оксидыоксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства...

    20 слайд

    Амфотерные оксиды
    оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства

    реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства
    основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4

    при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства
    кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2

  • Кислоты-электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и ан...

    21 слайд

    Кислоты-

    электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка

    Классификация:
    1. неорганические HNO3
    и
    органические CH3COOH

  • Классификация кислот2. по содержанию кислорода: 

бескислородные 
HCl
кислоро...

    22 слайд

    Классификация кислот
    2. по содержанию кислорода:

    бескислородные
    HCl
    кислородсодержащие
    H2SO4
    3. по содержанию водорода (основности):
    одноосновные
    HNO3
    многоосновные
    H2SO4 H3PO4

  • Серная кислота

    23 слайд

    Серная кислота

  • Хлороводородная кислота

    24 слайд

    Хлороводородная кислота

  • Азотная кислота

    25 слайд

    Азотная кислота

  • Борная кислота

    26 слайд

    Борная кислота

  • Ацетилсалициловая кислота

    27 слайд

    Ацетилсалициловая кислота

  • Уксусная кислота

    28 слайд

    Уксусная кислота

  • Салициловая кислота

    29 слайд

    Салициловая кислота

  • Муравьиная кислота

    30 слайд

    Муравьиная кислота

  • Яблочная кислота

    31 слайд

    Яблочная кислота

  • Щавелевая кислота

    32 слайд

    Щавелевая кислота

  • Молочная кислота

    33 слайд

    Молочная кислота

  • Лимонная кислота

    34 слайд

    Лимонная кислота

  • Витамин С

    35 слайд

    Витамин С

  • Пальмитиновая кислота

    36 слайд

    Пальмитиновая кислота

  • Винная кислота

    37 слайд

    Винная кислота

  • Хлороводородная кислота

    38 слайд

    Хлороводородная кислота

  • Хлороводородная кислота

    39 слайд

    Хлороводородная кислота

  • Хлороводородная кислота

    40 слайд

    Хлороводородная кислота

  • Хлороводородная кислота

    41 слайд

    Хлороводородная кислота

  • 42 слайд

  • Свойства кислот-неокислителей1. кислота + металл  соль + Н2 
( искл. металл...

    43 слайд

    Свойства кислот-неокислителей
    1. кислота + металл  соль + Н2
    ( искл. металл в ряду активности после водорода )
    Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2

    2. кислота + основный оксид  соль + вода
    FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

  • Свойства кислот-неокислителей3. кислота + любое основание  соль + вода
Cu(OH...

    44 слайд

    Свойства кислот-неокислителей
    3. кислота + любое основание  соль + вода
    Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O

    4. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2
    а) кислота1 сильнее кислоты2 или
    б) соль2 не растворима

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

  • Свойства кислот-окислителей

    45 слайд

    Свойства кислот-окислителей

  • Свойства кислот-окислителей

    46 слайд

    Свойства кислот-окислителей

  • Свойства кислот-окислителей

    47 слайд

    Свойства кислот-окислителей

  • Свойства кислот-окислителей 
Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

3 Cu...

    48 слайд

    Свойства кислот-окислителей

    Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

    3 Cu + 8 HNO3 (р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

    Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 +2 H2O

    S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O

    3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO 

  • Серная кислота

    49 слайд

    Серная кислота

  • Азотная кислота

    50 слайд

    Азотная кислота

  • Серная кислота

    51 слайд

    Серная кислота

  • Серная кислота

    52 слайд

    Серная кислота

  • Серная кислота

    53 слайд

    Серная кислота

  • Основанияэлектролиты, при  диссоциации которых образуется катион металла и ан...

    54 слайд

    Основания
    электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы

    номенклатура: «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления)

    NaOH – гидроксид натрия
    Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

  • Основанияпо кислотности
     (кол-во групп -ОН): 
однокислотные 
       NaOH...

    55 слайд

    Основания
    по кислотности
    (кол-во групп -ОН):
    однокислотные
    NaOH
    двухкислотные Ca(OH)2
    трехкислотные Fe(OH) 3
    2.по растворимости:
    растворимые (щелочи)
    NaOH
    малорастворимые
    Ca(OH)2
    нерастворимые
    Fe(OH) 3

  • Гидроксид натрия

    56 слайд

    Гидроксид натрия

  • Гидроксид натрия на воздухе

    57 слайд

    Гидроксид натрия на воздухе

  • Гидроксид калия

    58 слайд

    Гидроксид калия

  • Гидроксид калия на воздухе

    59 слайд

    Гидроксид калия на воздухе

  • Гидроксид натрия

    60 слайд

    Гидроксид натрия

  • Гидроксид натрия

    61 слайд

    Гидроксид натрия

  • Гидроксид натрия

    62 слайд

    Гидроксид натрия

  • Гидроксид калия

    63 слайд

    Гидроксид калия

  • Гидроксид калия

    64 слайд

    Гидроксид калия

  • Гидроксид калия

    65 слайд

    Гидроксид калия

  • Гидроксид железа  (III)

    66 слайд

    Гидроксид железа (III)

  • Гидроксид меди  (II)

    67 слайд

    Гидроксид меди (II)

  • Свойства растворимых основанийрастворимое основание + кислотный оксид   соль...

    68 слайд

    Свойства растворимых оснований
    растворимое основание + кислотный оксид  соль + вода
    2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

    2. растворимое основание + кислота  соль + вода
    NaOH + HCl = NaCl + H2O

  • Свойства растворимых оснований


2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl3. раствор...

    69 слайд

    Свойства растворимых оснований



    2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl
    3. растворимое основание + соль1  нерастворимое основание + соль2
    а) соль1 растворима

  • Свойства нерастворимых основанийнерастворимое основание + кислота  соль + во...

    70 слайд

    Свойства нерастворимых оснований
    нерастворимое основание + кислота  соль + вода
    Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O

    2. нерастворимое основание при нагревании  оксид металла + вода
    Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O



  • Солиэлектролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов...

    71 слайд

    Соли

    электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатка
    номенклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления)
    Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)
    NaCl - хлорид натрия

  • Солисредние  Na2CO3
кислые  NaHCO3
основные  Al(OH)Cl2
двойные  KAl(SO4)2
сме...

    72 слайд

    Соли
    средние Na2CO3
    кислые NaHCO3
    основные Al(OH)Cl2
    двойные KAl(SO4)2
    смешанные CaOCl2
    комплексные K3[Fe(CN)6]







  • Свойства солей1. металл1 + соль 1 металл2  + соль2
а) соль 1 растворима...

    73 слайд

    Свойства солей
    1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2
    а) соль 1 растворима б) металл1 активнее металла2
    2 AgNO3 + Cu = 2 Ag  + Cu(NO3)2

    2. растворимое основание + соль1  основание + соль2
    а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы

    FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2  + Na2SO4

  • Свойства солей
3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2
      а) кислота1 сильн...

    74 слайд

    Свойства солей

    3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2
    а) кислота1 сильнее кислоты2 или
    б) соль2 не растворима
    CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2

    4. соль 1+ соль2  соль3 + соль4
    а) соль 1 и соль2 растворимы
    б) соль3 или соль4 не растворима

    AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

  • Перманганат калия

    75 слайд

    Перманганат калия

  • Хлорид кальция

    76 слайд

    Хлорид кальция

  • Хлорид меди(II)

    77 слайд

    Хлорид меди(II)

  • Хлорид  железа  (III)

    78 слайд

    Хлорид железа (III)

  • Хлорид меди(II)

    79 слайд

    Хлорид меди(II)

  • Хлорид натрия (поваренная соль)

    80 слайд

    Хлорид натрия (поваренная соль)

  • Хлорид калия

    81 слайд

    Хлорид калия

  • Хлорид  никеля (II)

    82 слайд

    Хлорид никеля (II)

  • Хлорид магния

    83 слайд

    Хлорид магния

  • Хлорид  кобальта (II)

    84 слайд

    Хлорид кобальта (II)

  • Хлорид марганца (II)

    85 слайд

    Хлорид марганца (II)

  • Хлорид натрия

    86 слайд

    Хлорид натрия

  • Хлорид натрия (поваренная соль)

    87 слайд

    Хлорид натрия (поваренная соль)

  • Сульфат меди(II)

    88 слайд

    Сульфат меди(II)

  • Сульфат никеля (II)

    89 слайд

    Сульфат никеля (II)

  • Сульфат меди(II)

    90 слайд

    Сульфат меди(II)

  • Сульфат железа (II)

    91 слайд

    Сульфат железа (II)

  • Сульфат меди(II)

    92 слайд

    Сульфат меди(II)

  • Сульфат магния

    93 слайд

    Сульфат магния

  • Нитрат  железа  (III)

    94 слайд

    Нитрат железа (III)

  • Нитрат калия

    95 слайд

    Нитрат калия

  • Нитрат  кобальта (II)

    96 слайд

    Нитрат кобальта (II)

  • Карбонат  кальция

    97 слайд

    Карбонат кальция

  • Карбонат  кальция

    98 слайд

    Карбонат кальция

  • Бихромат калия

    99 слайд

    Бихромат калия

  • Морская вода

    100 слайд

    Морская вода

  • Генетическая связь между основными классами неорганических соединений    осно...

    101 слайд

    Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
    основана на получении веществ одного класса из веществ другого класса

  • Оксид 
металлаМеталлГенетическая связь между основными классамиSSO2H2SO3CaCaO...

    102 слайд

    Оксид
    металла
    Металл
    Генетическая связь между основными классами
    S
    SO2
    H2SO3
    Ca
    CaO
    Ca(OH)2
    CaSO3
    1a

    2a

    3a

    Основание
    Кислота
    Оксид
    неметалла
    Неметалл
    Соль

  • Оксид 
металлаМеталлГенетическая связь между основными классамиPP2O5H3 PO4NaN...

    103 слайд

    Оксид
    металла
    Металл
    Генетическая связь между основными классами
    P
    P2O5
    H3 PO4
    Na
    Na2O
    NaOH
    Na3PO4
    1a

    2a

    3a

    Основание
    Кислота
    Оксид
    неметалла
    Неметалл
    Соль

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Тема «Основные классы неорганических веществ» является одной из основополагающих тем курса неорганической химии. При этом большой объем учебного материала, который необходимо понять и запомнить обучающемуся, делает ее одной из сложнейших тем.В данной работе собран материал, отражающий особенности классификации, номенклатуры и химических свойств оксидов, оснований, кислот и солей. В презентации содержится большое количество иллюстративного материала и уделено внимание генетической связи между классами этих соединений.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 998 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 26.03.2014 7626
    • PPTX 9.2 мбайт
    • 378 скачиваний
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Чмиль Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Чмиль Светлана Николаевна
    Чмиль Светлана Николаевна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 14461
    • Всего материалов: 4

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 29 человек из 18 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 27 регионов

Мини-курс

Неорганическая химия

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методы сохранения баланса в жизни

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современные технологии в образовании (робототехника)

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе