1135040
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»

Презентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»

библиотека
материалов
Основные классы неорганических веществ
Оксиды соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых явля...
Оксиды 1. солеобразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотер...
Основные оксиды –	оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелоч...
Оксид железа (III)
Оксид алюминия
Оксид хрома (III)
Оксид кальция
Оксид железа (II)
Оксид ртути (II)
Оксид магния
Оксид свинца (II)
Свойства основных оксидов основный оксид + вода  растворимое основание CaO +...
Свойства основных оксидов 3. основный оксид + кислотный оксид  соль CaO + CO...
Кислотные оксиды оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7 оксиды нем...
Свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) SO3...
Свойства кислотных оксидов 3. кислотный оксид + растворимое основание  соль...
Амфотерные оксиды оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства...
Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и ан...
Классификация кислот 2. по содержанию кислорода: бескислородные HCl кислородс...
Серная кислота
Хлороводородная кислота
Азотная кислота
Борная кислота
Ацетилсалициловая кислота
Уксусная кислота
Салициловая кислота
Муравьиная кислота
Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Молочная кислота
Лимонная кислота
Витамин С
Пальмитиновая кислота
Винная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Формула 	Название кислоты	Название соли	Оксид HF	Фтороводородная или плавиков...
Свойства кислот-неокислителей 1. кислота + металл  соль + Н2 ( искл. металл...
Свойства кислот-неокислителей 3. кислота + любое основание  соль + вода Cu(O...
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu +...
Серная кислота
Азотная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Основания электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и ан...
Основания по кислотности (кол-во групп -ОН): однокислотные NaOH двухкислотные...
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия на воздухе
Гидроксид калия
Гидроксид калия на воздухе
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия
Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид железа (III)
Гидроксид меди (II)
Свойства растворимых оснований растворимое основание + кислотный оксид  соль...
Свойства растворимых оснований 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. раствори...
Свойства нерастворимых оснований нерастворимое основание + кислота  соль + в...
Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов...
Соли средние Na2CO3 кислые NaHCO3 основные Al(OH)Cl2 двойные KAl(SO4)2 смешан...
Свойства солей 1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2 а) соль 1 растворима б) м...
Свойства солей 3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кис...
Перманганат калия
Хлорид кальция
Хлорид меди(II)
Хлорид железа (III)
Хлорид меди(II)
Хлорид натрия (поваренная соль)
Хлорид калия
Хлорид никеля (II)
Хлорид магния
Хлорид кобальта (II)
Хлорид марганца (II)
Хлорид натрия
Хлорид натрия (поваренная соль)
Сульфат меди(II)
Сульфат никеля (II)
Сульфат меди(II)
Сульфат железа (II)
Сульфат меди(II)
Сульфат магния
Нитрат железа (III)
Нитрат калия
Нитрат кобальта (II)
Карбонат кальция
Карбонат кальция
Бихромат калия
Морская вода
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений основан...
Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами S SO2 H2SO3...
Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами P P2O5 H3 PO...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Основные классы неорганических веществ
Описание слайда:

Основные классы неорганических веществ

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд Оксиды соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых явля
Описание слайда:

Оксиды соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2) номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления) MgO - оксид магния SO3 - оксид серы (VI)

4 слайд Оксиды 1. солеобразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотер
Описание слайда:

Оксиды 1. солеобразующие: основные Na2O, CaO кислотные SO3, CO2, N2O3 амфотерные Al2O3, ZnO, BeO 2. несолеобразующие SiO, CO, NO, N2O 3. двойные Fe3O4 (FeO * Fe2O3) Pb3O4 (PbO * Pb2O3)

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Основные оксиды –	оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелоч
Описание слайда:

Основные оксиды – оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr) – главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra) – оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)

7 слайд Оксид железа (III)
Описание слайда:

Оксид железа (III)

8 слайд Оксид алюминия
Описание слайда:

Оксид алюминия

9 слайд Оксид хрома (III)
Описание слайда:

Оксид хрома (III)

10 слайд Оксид кальция
Описание слайда:

Оксид кальция

11 слайд Оксид железа (II)
Описание слайда:

Оксид железа (II)

12 слайд Оксид ртути (II)
Описание слайда:

Оксид ртути (II)

13 слайд Оксид магния
Описание слайда:

Оксид магния

14 слайд Оксид свинца (II)
Описание слайда:

Оксид свинца (II)

15 слайд Свойства основных оксидов основный оксид + вода  растворимое основание CaO +
Описание слайда:

Свойства основных оксидов основный оксид + вода  растворимое основание CaO + H2O = Ca(OH)2 2. основный оксид + кислота  соль + вода CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

16 слайд Свойства основных оксидов 3. основный оксид + кислотный оксид  соль CaO + CO
Описание слайда:

Свойства основных оксидов 3. основный оксид + кислотный оксид  соль CaO + CO2= CaCO3 4. основный оксид + Н2(С или СО)  металл + вода ( СО или СО2) искл. оксиды раствор. оснований FeO + H2 = Fe + H2O

17 слайд Кислотные оксиды оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7 оксиды нем
Описание слайда:

Кислотные оксиды оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7 оксиды неметаллов (искл. несолеообразующие)

18 слайд Свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) SO3
Описание слайда:

Свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода  кислота (искл. SiO2) SO3 + H2O = H2SO4 2. кислотный оксид + основный оксид  соль SO3 + CaO = CaSO4

19 слайд Свойства кислотных оксидов 3. кислотный оксид + растворимое основание  соль
Описание слайда:

Свойства кислотных оксидов 3. кислотный оксид + растворимое основание  соль + вода SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

20 слайд Амфотерные оксиды оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства
Описание слайда:

Амфотерные оксиды оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4 при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2

21 слайд Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и ан
Описание слайда:

Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка Классификация: 1. неорганические HNO3 и органические CH3COOH

22 слайд Классификация кислот 2. по содержанию кислорода: бескислородные HCl кислородс
Описание слайда:

Классификация кислот 2. по содержанию кислорода: бескислородные HCl кислородсодержащие H2SO4 3. по содержанию водорода (основности): одноосновные HNO3 многоосновные H2SO4 H3PO4

23 слайд Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

24 слайд Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

25 слайд Азотная кислота
Описание слайда:

Азотная кислота

26 слайд Борная кислота
Описание слайда:

Борная кислота

27 слайд Ацетилсалициловая кислота
Описание слайда:

Ацетилсалициловая кислота

28 слайд Уксусная кислота
Описание слайда:

Уксусная кислота

29 слайд Салициловая кислота
Описание слайда:

Салициловая кислота

30 слайд Муравьиная кислота
Описание слайда:

Муравьиная кислота

31 слайд Яблочная кислота
Описание слайда:

Яблочная кислота

32 слайд Щавелевая кислота
Описание слайда:

Щавелевая кислота

33 слайд Молочная кислота
Описание слайда:

Молочная кислота

34 слайд Лимонная кислота
Описание слайда:

Лимонная кислота

35 слайд Витамин С
Описание слайда:

Витамин С

36 слайд Пальмитиновая кислота
Описание слайда:

Пальмитиновая кислота

37 слайд Винная кислота
Описание слайда:

Винная кислота

38 слайд Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

39 слайд Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

40 слайд Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

41 слайд Хлороводородная кислота
Описание слайда:

Хлороводородная кислота

42 слайд Формула 	Название кислоты	Название соли	Оксид HF	Фтороводородная или плавиков
Описание слайда:

Формула Название кислоты Название соли Оксид HF Фтороводородная или плавиковая Фторид ---------- HCl Хлороводородная или соляная Хлорид ---------- HBr Бромоводородная Бромид ---------- HI Иодоводородная Иодид ---------- H2S Сероводородная Сульфид ---------- HNO2 Азотистая Нитрит N2O3 HNO3 Азотная Нитрат N2O5 HCl O4 Хлорная Хлорат Cl2O7 H2SO3 Сернистая Сульфит SO2 H2SO4 Серная Сульфат SO3 H2CO3 Угольная Карбонат CO2 H2SiO3 (Мета)кремниевая (Мета)силикат SiO2 H3PO4 (Орто)фосфорная (Орто)фосфат P2O5 H3ВO3 Борная Борат В2O3

43 слайд Свойства кислот-неокислителей 1. кислота + металл  соль + Н2 ( искл. металл
Описание слайда:

Свойства кислот-неокислителей 1. кислота + металл  соль + Н2 ( искл. металл в ряду активности после водорода ) Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 2. кислота + основный оксид  соль + вода FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

44 слайд Свойства кислот-неокислителей 3. кислота + любое основание  соль + вода Cu(O
Описание слайда:

Свойства кислот-неокислителей 3. кислота + любое основание  соль + вода Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кислоты2 или б) соль2 не растворима BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

45 слайд Свойства кислот-окислителей
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей

46 слайд Свойства кислот-окислителей
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей

47 слайд Свойства кислот-окислителей
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей

48 слайд Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu +
Описание слайда:

Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 (р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 +2 H2O S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O 3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO 

49 слайд Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

50 слайд Азотная кислота
Описание слайда:

Азотная кислота

51 слайд Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

52 слайд Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

53 слайд Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

54 слайд Основания электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и ан
Описание слайда:

Основания электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы номенклатура: «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления) NaOH – гидроксид натрия Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

55 слайд Основания по кислотности (кол-во групп -ОН): однокислотные NaOH двухкислотные
Описание слайда:

Основания по кислотности (кол-во групп -ОН): однокислотные NaOH двухкислотные Ca(OH)2 трехкислотные Fe(OH) 3 2.по растворимости: растворимые (щелочи) NaOH малорастворимые Ca(OH)2 нерастворимые Fe(OH) 3

56 слайд Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

57 слайд Гидроксид натрия на воздухе
Описание слайда:

Гидроксид натрия на воздухе

58 слайд Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

59 слайд Гидроксид калия на воздухе
Описание слайда:

Гидроксид калия на воздухе

60 слайд Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

61 слайд Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

62 слайд Гидроксид натрия
Описание слайда:

Гидроксид натрия

63 слайд Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

64 слайд Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

65 слайд Гидроксид калия
Описание слайда:

Гидроксид калия

66 слайд Гидроксид железа (III)
Описание слайда:

Гидроксид железа (III)

67 слайд Гидроксид меди (II)
Описание слайда:

Гидроксид меди (II)

68 слайд Свойства растворимых оснований растворимое основание + кислотный оксид  соль
Описание слайда:

Свойства растворимых оснований растворимое основание + кислотный оксид  соль + вода 2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 2. растворимое основание + кислота  соль + вода NaOH + HCl = NaCl + H2O

69 слайд Свойства растворимых оснований 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. раствори
Описание слайда:

Свойства растворимых оснований 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. растворимое основание + соль1  нерастворимое основание + соль2 а) соль1 растворима

70 слайд Свойства нерастворимых оснований нерастворимое основание + кислота  соль + в
Описание слайда:

Свойства нерастворимых оснований нерастворимое основание + кислота  соль + вода Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 2. нерастворимое основание при нагревании  оксид металла + вода Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O

71 слайд Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов
Описание слайда:

Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатка номенклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления) Cu(NO3)2 - нитрат меди (II) NaCl - хлорид натрия

72 слайд Соли средние Na2CO3 кислые NaHCO3 основные Al(OH)Cl2 двойные KAl(SO4)2 смешан
Описание слайда:

Соли средние Na2CO3 кислые NaHCO3 основные Al(OH)Cl2 двойные KAl(SO4)2 смешанные CaOCl2 комплексные K3[Fe(CN)6]

73 слайд Свойства солей 1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2 а) соль 1 растворима б) м
Описание слайда:

Свойства солей 1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2 а) соль 1 растворима б) металл1 активнее металла2 2 AgNO3 + Cu = 2 Ag  + Cu(NO3)2 2. растворимое основание + соль1  основание + соль2 а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2  + Na2SO4

74 слайд Свойства солей 3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кис
Описание слайда:

Свойства солей 3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кислоты2 или б) соль2 не растворима CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2 4. соль 1+ соль2  соль3 + соль4 а) соль 1 и соль2 растворимы б) соль3 или соль4 не растворима AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

75 слайд Перманганат калия
Описание слайда:

Перманганат калия

76 слайд Хлорид кальция
Описание слайда:

Хлорид кальция

77 слайд Хлорид меди(II)
Описание слайда:

Хлорид меди(II)

78 слайд Хлорид железа (III)
Описание слайда:

Хлорид железа (III)

79 слайд Хлорид меди(II)
Описание слайда:

Хлорид меди(II)

80 слайд Хлорид натрия (поваренная соль)
Описание слайда:

Хлорид натрия (поваренная соль)

81 слайд Хлорид калия
Описание слайда:

Хлорид калия

82 слайд Хлорид никеля (II)
Описание слайда:

Хлорид никеля (II)

83 слайд Хлорид магния
Описание слайда:

Хлорид магния

84 слайд Хлорид кобальта (II)
Описание слайда:

Хлорид кобальта (II)

85 слайд Хлорид марганца (II)
Описание слайда:

Хлорид марганца (II)

86 слайд Хлорид натрия
Описание слайда:

Хлорид натрия

87 слайд Хлорид натрия (поваренная соль)
Описание слайда:

Хлорид натрия (поваренная соль)

88 слайд Сульфат меди(II)
Описание слайда:

Сульфат меди(II)

89 слайд Сульфат никеля (II)
Описание слайда:

Сульфат никеля (II)

90 слайд Сульфат меди(II)
Описание слайда:

Сульфат меди(II)

91 слайд Сульфат железа (II)
Описание слайда:

Сульфат железа (II)

92 слайд Сульфат меди(II)
Описание слайда:

Сульфат меди(II)

93 слайд Сульфат магния
Описание слайда:

Сульфат магния

94 слайд Нитрат железа (III)
Описание слайда:

Нитрат железа (III)

95 слайд Нитрат калия
Описание слайда:

Нитрат калия

96 слайд Нитрат кобальта (II)
Описание слайда:

Нитрат кобальта (II)

97 слайд Карбонат кальция
Описание слайда:

Карбонат кальция

98 слайд Карбонат кальция
Описание слайда:

Карбонат кальция

99 слайд Бихромат калия
Описание слайда:

Бихромат калия

100 слайд Морская вода
Описание слайда:

Морская вода

101 слайд Генетическая связь между основными классами неорганических соединений основан
Описание слайда:

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений основана на получении веществ одного класса из веществ другого класса

102 слайд Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами S SO2 H2SO3
Описание слайда:

Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами S SO2 H2SO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO3 1a 1б 2a 2б 3a 3б Основание Кислота Оксид неметалла Неметалл Соль

103 слайд Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами P P2O5 H3 PO
Описание слайда:

Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами P P2O5 H3 PO4 Na Na2O NaOH Na3PO4 1a 1б 2a 2б 3a 3б Основание Кислота Оксид неметалла Неметалл Соль

Краткое описание документа:

Тема «Основные классы неорганических веществ» является одной из основополагающих тем курса неорганической химии. При этом большой объем учебного материала, который необходимо понять и запомнить обучающемуся, делает ее одной из сложнейших тем.В данной работе собран материал, отражающий особенности классификации, номенклатуры и химических свойств оксидов, оснований, кислот и солей. В презентации содержится большое количество иллюстративного материала и уделено внимание генетической связи между классами этих соединений.

Общая информация

Номер материала: 38483032617

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.