Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Основные классы неорганических веществ
2 слайд
3 слайд
Оксиды
соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2)
номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)
MgO - оксид магния
SO3 - оксид серы (VI)
4 слайд
Оксиды
1. солеобразующие:
основные
Na2O, CaO
кислотные
SO3, CO2, N2O3
амфотерные
Al2O3, ZnO, BeO
2. несолеобразующие
SiO, CO, NO, N2O
3. двойные
Fe3O4 (FeO * Fe2O3)
Pb3O4 (PbO * Pb2O3)
5 слайд
6 слайд
Основные оксиды
–оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr)
–главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra)
–оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)
7 слайд
Оксид железа (III)
8 слайд
Оксид алюминия
9 слайд
Оксид хрома (III)
10 слайд
Оксид кальция
11 слайд
Оксид железа (II)
12 слайд
Оксид ртути (II)
13 слайд
Оксид магния
14 слайд
Оксид свинца (II)
15 слайд
Свойства основных оксидов
основный оксид + вода растворимое основание
CaO + H2O = Ca(OH)2
2. основный оксид + кислота
соль + вода
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
16 слайд
Свойства основных оксидов
3. основный оксид + кислотный оксид соль
CaO + CO2= CaCO3
4. основный оксид + Н2(С или СО) металл + вода ( СО или СО2)
искл. оксиды раствор. оснований
FeO + H2 = Fe + H2O
17 слайд
Кислотные оксиды
оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7
оксиды неметаллов
(искл. несолеообразующие)
18 слайд
Свойства кислотных оксидов
кислотный оксид + вода кислота (искл. SiO2)
SO3 + H2O = H2SO4
2. кислотный оксид + основный оксид соль
SO3 + CaO = CaSO4
19 слайд
Свойства кислотных оксидов
3. кислотный оксид + растворимое основание соль + вода
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
20 слайд
Амфотерные оксиды
оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства
реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства
основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4
при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства
кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2
21 слайд
Кислоты-
электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка
Классификация:
1. неорганические HNO3
и
органические CH3COOH
22 слайд
Классификация кислот
2. по содержанию кислорода:
бескислородные
HCl
кислородсодержащие
H2SO4
3. по содержанию водорода (основности):
одноосновные
HNO3
многоосновные
H2SO4 H3PO4
23 слайд
Серная кислота
24 слайд
Хлороводородная кислота
25 слайд
Азотная кислота
26 слайд
Борная кислота
27 слайд
Ацетилсалициловая кислота
28 слайд
Уксусная кислота
29 слайд
Салициловая кислота
30 слайд
Муравьиная кислота
31 слайд
Яблочная кислота
32 слайд
Щавелевая кислота
33 слайд
Молочная кислота
34 слайд
Лимонная кислота
35 слайд
Витамин С
36 слайд
Пальмитиновая кислота
37 слайд
Винная кислота
38 слайд
Хлороводородная кислота
39 слайд
Хлороводородная кислота
40 слайд
Хлороводородная кислота
41 слайд
Хлороводородная кислота
42 слайд
43 слайд
Свойства кислот-неокислителей
1. кислота + металл соль + Н2
( искл. металл в ряду активности после водорода )
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
2. кислота + основный оксид соль + вода
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
44 слайд
Свойства кислот-неокислителей
3. кислота + любое основание соль + вода
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
4. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
45 слайд
Свойства кислот-окислителей
46 слайд
Свойства кислот-окислителей
47 слайд
Свойства кислот-окислителей
48 слайд
Свойства кислот-окислителей
Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu + 8 HNO3 (р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 +2 H2O
S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O
3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO
49 слайд
Серная кислота
50 слайд
Азотная кислота
51 слайд
Серная кислота
52 слайд
Серная кислота
53 слайд
Серная кислота
54 слайд
Основания
электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы
номенклатура: «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления)
NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
55 слайд
Основания
по кислотности
(кол-во групп -ОН):
однокислотные
NaOH
двухкислотные Ca(OH)2
трехкислотные Fe(OH) 3
2.по растворимости:
растворимые (щелочи)
NaOH
малорастворимые
Ca(OH)2
нерастворимые
Fe(OH) 3
56 слайд
Гидроксид натрия
57 слайд
Гидроксид натрия на воздухе
58 слайд
Гидроксид калия
59 слайд
Гидроксид калия на воздухе
60 слайд
Гидроксид натрия
61 слайд
Гидроксид натрия
62 слайд
Гидроксид натрия
63 слайд
Гидроксид калия
64 слайд
Гидроксид калия
65 слайд
Гидроксид калия
66 слайд
Гидроксид железа (III)
67 слайд
Гидроксид меди (II)
68 слайд
Свойства растворимых оснований
растворимое основание + кислотный оксид соль + вода
2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2. растворимое основание + кислота соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
69 слайд
Свойства растворимых оснований
2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl
3. растворимое основание + соль1 нерастворимое основание + соль2
а) соль1 растворима
70 слайд
Свойства нерастворимых оснований
нерастворимое основание + кислота соль + вода
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
2. нерастворимое основание при нагревании оксид металла + вода
Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O
71 слайд
Соли
электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатка
номенклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления)
Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)
NaCl - хлорид натрия
72 слайд
Соли
средние Na2CO3
кислые NaHCO3
основные Al(OH)Cl2
двойные KAl(SO4)2
смешанные CaOCl2
комплексные K3[Fe(CN)6]
73 слайд
Свойства солей
1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2
а) соль 1 растворима б) металл1 активнее металла2
2 AgNO3 + Cu = 2 Ag + Cu(NO3)2
2. растворимое основание + соль1 основание + соль2
а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
74 слайд
Свойства солей
3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2
4. соль 1+ соль2 соль3 + соль4
а) соль 1 и соль2 растворимы
б) соль3 или соль4 не растворима
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
75 слайд
Перманганат калия
76 слайд
Хлорид кальция
77 слайд
Хлорид меди(II)
78 слайд
Хлорид железа (III)
79 слайд
Хлорид меди(II)
80 слайд
Хлорид натрия (поваренная соль)
81 слайд
Хлорид калия
82 слайд
Хлорид никеля (II)
83 слайд
Хлорид магния
84 слайд
Хлорид кобальта (II)
85 слайд
Хлорид марганца (II)
86 слайд
Хлорид натрия
87 слайд
Хлорид натрия (поваренная соль)
88 слайд
Сульфат меди(II)
89 слайд
Сульфат никеля (II)
90 слайд
Сульфат меди(II)
91 слайд
Сульфат железа (II)
92 слайд
Сульфат меди(II)
93 слайд
Сульфат магния
94 слайд
Нитрат железа (III)
95 слайд
Нитрат калия
96 слайд
Нитрат кобальта (II)
97 слайд
Карбонат кальция
98 слайд
Карбонат кальция
99 слайд
Бихромат калия
100 слайд
Морская вода
101 слайд
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
основана на получении веществ одного класса из веществ другого класса
102 слайд
Оксид
металла
Металл
Генетическая связь между основными классами
S
SO2
H2SO3
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO3
1a
1б
2a
2б
3a
3б
Основание
Кислота
Оксид
неметалла
Неметалл
Соль
103 слайд
Оксид
металла
Металл
Генетическая связь между основными классами
P
P2O5
H3 PO4
Na
Na2O
NaOH
Na3PO4
1a
1б
2a
2б
3a
3б
Основание
Кислота
Оксид
неметалла
Неметалл
Соль
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема «Основные классы неорганических веществ» является одной из основополагающих тем курса неорганической химии. При этом большой объем учебного материала, который необходимо понять и запомнить обучающемуся, делает ее одной из сложнейших тем.В данной работе собран материал, отражающий особенности классификации, номенклатуры и химических свойств оксидов, оснований, кислот и солей. В презентации содержится большое количество иллюстративного материала и уделено внимание генетической связи между классами этих соединений.
6 609 998 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Чмиль Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.