-
Курсы
-
Другое
Основные классы неорганических веществ
Оксиды
соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2)
номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)
MgO - оксид магния
SO3 - оксид серы (VI)
Оксиды
1. солеобразующие:
основные
Na2O, CaO
кислотные
SO3, CO2, N2O3
амфотерные
Al2O3, ZnO, BeO
2. несолеобразующие
SiO, CO, NO, N2O
3. двойные
Fe3O4 (FeO * Fe2O3)
Pb3O4 (PbO * Pb2O3)
Основные оксиды
–оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr)
–главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra)
–оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)
Оксид железа (III)
Оксид алюминия
Оксид хрома (III)
Оксид кальция
Оксид железа (II)
Оксид ртути (II)
Оксид магния
Оксид свинца (II)
Свойства основных оксидов
основный оксид + вода растворимое основание
CaO + H2O = Ca(OH)2
2. основный оксид + кислота
соль + вода
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Свойства основных оксидов
3. основный оксид + кислотный оксид соль
CaO + CO2= CaCO3
4. основный оксид + Н2(С или СО) металл + вода ( СО или СО2)
искл. оксиды раствор. оснований
FeO + H2 = Fe + H2O
Кислотные оксиды
оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7
оксиды неметаллов
(искл. несолеообразующие)
Свойства кислотных оксидов
кислотный оксид + вода кислота (искл. SiO2)
SO3 + H2O = H2SO4
2. кислотный оксид + основный оксид соль
SO3 + CaO = CaSO4
Свойства кислотных оксидов
3. кислотный оксид + растворимое основание соль + вода
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
Амфотерные оксиды
оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства
реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства
основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4
при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства
кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2
Кислоты-
электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка
Классификация:
1. неорганические HNO3
и
органические CH3COOH
Классификация кислот
2. по содержанию кислорода:
бескислородные
HCl
кислородсодержащие
H2SO4
3. по содержанию водорода (основности):
одноосновные
HNO3
многоосновные
H2SO4 H3PO4
Серная кислота
Хлороводородная кислота
Азотная кислота
Борная кислота
Ацетилсалициловая кислота
Уксусная кислота
Салициловая кислота
Муравьиная кислота
Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Молочная кислота
Лимонная кислота
Витамин С
Пальмитиновая кислота
Винная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота
Свойства кислот-неокислителей
1. кислота + металл соль + Н2
( искл. металл в ряду активности после водорода )
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
2. кислота + основный оксид соль + вода
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Свойства кислот-неокислителей
3. кислота + любое основание соль + вода
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
4. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей
Свойства кислот-окислителей
Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu + 8 HNO3 (р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 +2 H2O
S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O
3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO
Серная кислота
Азотная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Серная кислота
Основания
электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы
номенклатура: «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления)
NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
Основания
по кислотности
(кол-во групп -ОН):
однокислотные
NaOH
двухкислотные Ca(OH)2
трехкислотные Fe(OH) 3
2.по растворимости:
растворимые (щелочи)
NaOH
малорастворимые
Ca(OH)2
нерастворимые
Fe(OH) 3
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия на воздухе
Гидроксид калия
Гидроксид калия на воздухе
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия
Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид калия
Гидроксид железа (III)
Гидроксид меди (II)
Свойства растворимых оснований
растворимое основание + кислотный оксид соль + вода
2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2. растворимое основание + кислота соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Свойства растворимых оснований
2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl
3. растворимое основание + соль1 нерастворимое основание + соль2
а) соль1 растворима
Свойства нерастворимых оснований
нерастворимое основание + кислота соль + вода
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
2. нерастворимое основание при нагревании оксид металла + вода
Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O
Соли
электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатка
номенклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления)
Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)
NaCl - хлорид натрия
Соли
средние Na2CO3
кислые NaHCO3
основные Al(OH)Cl2
двойные KAl(SO4)2
смешанные CaOCl2
комплексные K3[Fe(CN)6]
Свойства солей
1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2
а) соль 1 растворима б) металл1 активнее металла2
2 AgNO3 + Cu = 2 Ag + Cu(NO3)2
2. растворимое основание + соль1 основание + соль2
а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Свойства солей
3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2
4. соль 1+ соль2 соль3 + соль4
а) соль 1 и соль2 растворимы
б) соль3 или соль4 не растворима
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Перманганат калия
Хлорид кальция
Хлорид меди(II)
Хлорид железа (III)
Хлорид меди(II)
Хлорид натрия (поваренная соль)
Хлорид калия
Хлорид никеля (II)
Хлорид магния
Хлорид кобальта (II)
Хлорид марганца (II)
Хлорид натрия
Хлорид натрия (поваренная соль)
Сульфат меди(II)
Сульфат никеля (II)
Сульфат меди(II)
Сульфат железа (II)
Сульфат меди(II)
Сульфат магния
Нитрат железа (III)
Нитрат калия
Нитрат кобальта (II)
Карбонат кальция
Карбонат кальция
Бихромат калия
Морская вода
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
основана на получении веществ одного класса из веществ другого класса
Оксид
металла
Металл
Генетическая связь между основными классами
S
SO2
H2SO3
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO3
1a
1б
2a
2б
3a
3б
Основание
Кислота
Оксид
неметалла
Неметалл
Соль
Оксид
металла
Металл
Генетическая связь между основными классами
P
P2O5
H3 PO4
Na
Na2O
NaOH
Na3PO4
1a
1б
2a
2б
3a
3б
Основание
Кислота
Оксид
неметалла
Неметалл
Соль
Тема «Основные классы неорганических веществ» является одной из основополагающих тем курса неорганической химии. При этом большой объем учебного материала, который необходимо понять и запомнить обучающемуся, делает ее одной из сложнейших тем.В данной работе собран материал, отражающий особенности классификации, номенклатуры и химических свойств оксидов, оснований, кислот и солей. В презентации содержится большое количество иллюстративного материала и уделено внимание генетической связи между классами этих соединений.
Профессия: Учитель химии
Профессия: Учитель химии
В каталоге 6 688 курсов по разным направлениям
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 28. Химические уравнения
