Выбранный для просмотра документ Электролиз.pptx
Скачать материал "Презентация для учащихся 11 класса по предмету химия по теме: «Электролиз»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Электролиз»
Составил учитель
МБОУ СОШ № 16 г Саров
Глазова Алла Владимировна
2 слайд
Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?
Проблемный вопрос.
3 слайд
4 слайд
5 слайд
Схема электролиз расплава
6 слайд
Электролиз раствора электролита
7 слайд
8 слайд
Правила электролиза растворов
Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений
Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона
Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.
Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.
9 слайд
Электролиз
растворов с инертными электродами
На катоде (-)
на катоде восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,
восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;
если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости от среды реакции могут восстанавливаться и металл, и водород.
10 слайд
На аноде (-)
На аноде окисление аниона, если соль содержит бескислородный кислотный остаток : – S²¯, Cl¯, Br¯, I¯ (кроме F¯)
2Cl- + 2e = Cl20↑
На аноде окисление воды, выделяется кислород, анионы остаются в растворе если соль содержит кислородосодержащий кислотный остаток: OH¯,SO4²¯, CO3²¯, NO3¯,F¯,
2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ (кислотная или нейтральная среда)
OН - – 4e = O2↑ + 2H2O (щелочная среда)
Электролиз растворов с инертными электродами зависит от природы аниона:
11 слайд
1.На инертных электродах с кислородосодержащим остатком
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
H2O
Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+)
Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
восстановление окисление
: Суммарное уравнение
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4
2.На инертных электродах с бескислородным остатком
KCl ↔ K+ + Cl-
Катод (-) К+ Cl - Анод (+)
2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl20↑
Суммарное уравнение
2 KCl +2H2O = H2↑+ 2KOH- + Cl20↑
Алгоритм составления уравнений электролиза
12 слайд
3.На инертных электродах электролиз оснований
KOH = K+ + OH-
Катод (-) К+ OН - Анод (+)
2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- OН - – 4e = O2↑ + 2H2O
Суммарное уравнение
2H2O = H2↑+ О20↑
4. На растворимом аноде (серебряный)
AgNO3=Ag+ + NO3-
Катод (-) Ag+ NO3- - Анод (+)
Ag+ + ē = Ag 0 Ag 0 – ē = Ag+
Суммарное уравнение
невозможно, так как электролиз раствора нитрата серебра сводится к переносу серебра с анода на катод
13 слайд
Рефлексия:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
1) NaBr А)Na, Br2, H2;
2) ZnSO4 Б) Mn, H2, Cl2;
3) NaNO3 В) Na, H2, N2O5
4) MnCl2 Г) Zn, H2, O2;
Д) H2, O2;
Е) H2, Br2.
1)CaCl2 А) Ca, Cl2
2)Fe(NO3)3 Б) Fe, H2, Cl2
3)K2SO4 В) K, H2, SO3
4)FeCl3 Г) Fe, H2, O2
Д) H2, Cl2
Е) H2, O2
Задание № 1.
Задание № 2
14 слайд
Домашнее задание:
§ 18 (стр.234-240), №22-27, подготовить презентацию «Применение электролиза»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация составлена для учащихся 11 класса по предмету химия.
Ее можно использовать для работы в классах с профильным и базовым изучением химии в школе.Материал включает в себя: проблемный вопрос, позволяющий нацелить учащихся на тему и цель урока, объяснение нового материала: определение, окислительно-восстановительные процессы, протекающие на катоде и аноде, наглядные схемы процессов, правила составления уравнений электролиза расплавов и растворов электролитов, алгоритм составления уравнений, закрепление материала при работе заданий составленных с учетом заданий В части в заданиях ЕГЭ.
6 609 833 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Глазова Алла Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.