Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация для учащихся 11 класса по предмету химия по теме: «Электролиз»

Презентация для учащихся 11 класса по предмету химия по теме: «Электролиз»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Электролиз.pptx

библиотека
материалов
 «Электролиз» Составил учитель МБОУ СОШ № 16 г Саров Глазова Алла Владимировна
Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, ко...
Схема электролиз расплава
Электролиз раствора электролита
Правила электролиза растворов Процесс на катоде не зависит от материала катод...
Электролиз растворов с инертными электродами На катоде (-) на катоде восстана...
На аноде (-) На аноде окисление аниона, если соль содержит бескислородный кис...
1.На инертных электродах с кислородосодержащим остатком CuSO4 → Cu2+ + SO42-...
3.На инертных электродах электролиз оснований KOH = K+ + OH- Катод (-) К+ OН...
Рефлексия: Установите соответствие между формулой вещества и продуктами элект...
Домашнее задание: § 18 (стр.234-240), №22-27, подготовить презентацию «Примен...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  «Электролиз» Составил учитель МБОУ СОШ № 16 г Саров Глазова Алла Владимировна
Описание слайда:

«Электролиз» Составил учитель МБОУ СОШ № 16 г Саров Глазова Алла Владимировна

№ слайда 2 Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, ко
Описание слайда:

Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока? Проблемный вопрос.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Схема электролиз расплава
Описание слайда:

Схема электролиз расплава

№ слайда 6 Электролиз раствора электролита
Описание слайда:

Электролиз раствора электролита

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Правила электролиза растворов Процесс на катоде не зависит от материала катод
Описание слайда:

Правила электролиза растворов Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков. Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.

№ слайда 9 Электролиз растворов с инертными электродами На катоде (-) на катоде восстана
Описание слайда:

Электролиз растворов с инертными электродами На катоде (-) на катоде восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца, восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода; если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости от среды реакции могут восстанавливаться и металл, и водород.

№ слайда 10 На аноде (-) На аноде окисление аниона, если соль содержит бескислородный кис
Описание слайда:

На аноде (-) На аноде окисление аниона, если соль содержит бескислородный кислотный остаток : – S²¯, Cl¯, Br¯, I¯ (кроме F¯) 2Cl- + 2e = Cl20↑ На аноде окисление воды, выделяется кислород, анионы остаются в растворе если соль содержит кислородосодержащий кислотный остаток: OH¯,SO4²¯, CO3²¯, NO3¯,F¯, 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ (кислотная или нейтральная среда) OН - – 4e = O2↑ + 2H2O (щелочная среда) Электролиз растворов с инертными электродами зависит от природы аниона:

№ слайда 11 1.На инертных электродах с кислородосодержащим остатком CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Описание слайда:

1.На инертных электродах с кислородосодержащим остатком CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ восстановление окисление : Суммарное уравнение 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4 2.На инертных электродах с бескислородным остатком KCl ↔ K+ + Cl- Катод (-) К+ Cl - Анод (+) 2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl20↑ Суммарное уравнение 2 KCl +2H2O = H2↑+ 2KOH- + Cl20↑ Алгоритм составления уравнений электролиза

№ слайда 12 3.На инертных электродах электролиз оснований KOH = K+ + OH- Катод (-) К+ OН
Описание слайда:

3.На инертных электродах электролиз оснований KOH = K+ + OH- Катод (-) К+ OН - Анод (+) 2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- OН - – 4e = O2↑ + 2H2O Суммарное уравнение 2H2O = H2↑+ О20↑ 4. На растворимом аноде (серебряный) AgNO3=Ag+ + NO3- Катод (-) Ag+ NO3- - Анод (+) Ag+ + ē = Ag 0 Ag 0 – ē = Ag+ Суммарное уравнение невозможно, так как электролиз раствора нитрата серебра сводится к переносу серебра с анода на катод

№ слайда 13 Рефлексия: Установите соответствие между формулой вещества и продуктами элект
Описание слайда:

Рефлексия: Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах. 1) NaBr А)Na, Br2, H2; 2) ZnSO4 Б) Mn, H2, Cl2; 3) NaNO3 В) Na, H2, N2O5 4) MnCl2 Г) Zn, H2, O2; Д) H2, O2; Е) H2, Br2. 1)CaCl2 А) Ca, Cl2 2)Fe(NO3)3 Б) Fe, H2, Cl2 3)K2SO4 В) K, H2, SO3 4)FeCl3 Г) Fe, H2, O2 Д) H2, Cl2 Е) H2, O2 Задание № 1. Задание № 2

№ слайда 14 Домашнее задание: § 18 (стр.234-240), №22-27, подготовить презентацию «Примен
Описание слайда:

Домашнее задание: § 18 (стр.234-240), №22-27, подготовить презентацию «Применение электролиза»

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Презентация составлена для учащихся 11 класса по предмету химия.
Ее можно использовать для работы в классах с профильным и базовым изучением химии в школе.Материал включает в себя: проблемный вопрос, позволяющий нацелить учащихся на тему и цель урока, объяснение нового материала: определение, окислительно-восстановительные процессы, протекающие на катоде и аноде, наглядные схемы процессов, правила составления уравнений электролиза расплавов и растворов электролитов, алгоритм составления уравнений, закрепление материала при работе заданий составленных с учетом заданий В части в заданиях ЕГЭ.

"

Общая информация

Номер материала: 38622032641

Похожие материалы