• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    
    
    «Электролиз»
    
    Составил учитель
    МБОУ СОШ № 16 г Саров
    Глазова Алла Владимировна
    

  • 

    2 слайд

    Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?
    Проблемный вопрос.
    

  • 

    3 слайд

  • 

    4 слайд

  • 

    5 слайд

    Схема электролиз расплава
    

  • 

    6 слайд

    Электролиз раствора электролита
    

  • 

    7 слайд

  • 

    8 слайд

    Правила электролиза растворов
    Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений
    Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона
    Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.
    Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.
    
    
    

  • 

    9 слайд

    Электролиз
    растворов с инертными электродами
    На катоде (-)
    на катоде восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,
    
    восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;
    
    если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости от среды реакции могут восстанавливаться и металл, и водород.
    

  • 

    10 слайд

    На аноде (-)
    
    На аноде окисление аниона, если соль содержит бескислородный кислотный остаток : – S²¯, Cl¯, Br¯, I¯ (кроме F¯)
    2Cl- + 2e = Cl20↑
    
    На аноде окисление воды, выделяется кислород, анионы остаются в растворе если соль содержит кислородосодержащий кислотный остаток: OH¯,SO4²¯, CO3²¯, NO3¯,F¯,
    
    2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ (кислотная или нейтральная среда)
    OН - – 4e = O2↑ + 2H2O (щелочная среда)
    
    Электролиз растворов с инертными электродами зависит от природы аниона:
    
    
    

  • 

    11 слайд

    
    1.На инертных электродах с кислородосодержащим остатком
    CuSO4 → Cu2+ + SO42-
    H2O
    Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+)
    Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
    восстановление окисление
    : Суммарное уравнение
    2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4
    2.На инертных электродах с бескислородным остатком
    KCl ↔ K+ + Cl-
    Катод (-) К+ Cl - Анод (+)
    2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl20↑
    Суммарное уравнение
    2 KCl +2H2O = H2↑+ 2KOH- + Cl20↑
    Алгоритм составления уравнений электролиза
    

  • 

    12 слайд

    3.На инертных электродах электролиз оснований
    KOH = K+ + OH-
    Катод (-) К+ OН - Анод (+)
    2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- OН - – 4e = O2↑ + 2H2O
    Суммарное уравнение
    2H2O = H2↑+ О20↑
    
    4. На растворимом аноде (серебряный)
    AgNO3=Ag+ + NO3-
    Катод (-) Ag+ NO3- - Анод (+)
    Ag+ + ē = Ag 0 Ag 0 – ē = Ag+
    Суммарное уравнение
    невозможно, так как электролиз раствора нитрата серебра сводится к переносу серебра с анода на катод
    

  • 

    13 слайд

    Рефлексия:
    Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
    1) NaBr А)Na, Br2, H2;
    2) ZnSO4 Б) Mn, H2, Cl2;
    3) NaNO3 В) Na, H2, N2O5
    4) MnCl2 Г) Zn, H2, O2;
    Д) H2, O2;
    Е) H2, Br2.
    1)CaCl2 А) Ca, Cl2
    2)Fe(NO3)3 Б) Fe, H2, Cl2
    3)K2SO4 В) K, H2, SO3
    4)FeCl3 Г) Fe, H2, O2
    Д) H2, Cl2
    Е) H2, O2
    Задание № 1.
    Задание № 2
    
    

  • 

    14 слайд

    Домашнее задание:
    § 18 (стр.234-240), №22-27, подготовить презентацию «Применение электролиза»
    

Краткое описание материала