Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация для учащихся 11 класса по предмету химия по теме: «Электролиз»

Презентация для учащихся 11 класса по предмету химия по теме: «Электролиз»

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Электролиз.pptx

Скачать материал "Презентация для учащихся 11 класса по предмету химия по теме: «Электролиз»"

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Хранитель музейных предметов

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • «Электролиз»
Составил  учитель 
МБОУ СОШ № 16 г Саров
Глазова Алла Владимир...

    1 слайд



    «Электролиз»

    Составил учитель
    МБОУ СОШ № 16 г Саров
    Глазова Алла Владимировна

  • Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, ко...

    2 слайд

    Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?
    Проблемный вопрос.

  • 3 слайд

  • 4 слайд

  • Схема электролиз расплава

    5 слайд

    Схема электролиз расплава

  • Электролиз раствора электролита

    6 слайд

    Электролиз раствора электролита

  • 7 слайд

  • Правила электролиза растворовПроцесс на катоде не зависит от материала катода...

    8 слайд

    Правила электролиза растворов
    Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений
    Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона
    Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.
    Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.


  • Электролиз 
растворов с инертными электродами 
На катоде (-)
на катоде восста...

    9 слайд

    Электролиз
    растворов с инертными электродами
    На катоде (-)
    на катоде восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,

    восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;

    если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости от среды реакции могут восстанавливаться и металл, и водород.

  • На аноде (-)
На аноде окисление аниона, если  соль содержит бескислородный ки...

    10 слайд

    На аноде (-)

    На аноде окисление аниона, если соль содержит бескислородный кислотный остаток : – S²¯, Cl¯, Br¯, I¯ (кроме F¯)
    2Cl- + 2e = Cl20↑

    На аноде окисление воды, выделяется кислород, анионы остаются в растворе если соль содержит кислородосодержащий кислотный остаток: OH¯,SO4²¯, CO3²¯, NO3¯,F¯,

    2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ (кислотная или нейтральная среда)
    OН - – 4e = O2↑ + 2H2O (щелочная среда)

    Электролиз растворов с инертными электродами зависит от природы аниона:


  • 1.На инертных электродах с кислородосодержащим остатком 
 CuSO4 → Cu2+  +  S...

    11 слайд


    1.На инертных электродах с кислородосодержащим остатком
    CuSO4 → Cu2+ + SO42-
    H2O
    Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+)
    Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
    восстановление окисление
    : Суммарное уравнение
    2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4
    2.На инертных электродах с бескислородным остатком
    KCl ↔ K+ + Cl-
    Катод (-) К+ Cl - Анод (+)
    2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl20↑
    Суммарное уравнение
    2 KCl +2H2O = H2↑+ 2KOH- + Cl20↑
    Алгоритм составления уравнений электролиза

  • 3.На инертных электродах электролиз оснований
KOH = K+ + OH-
Катод (-)   К+...

    12 слайд

    3.На инертных электродах электролиз оснований
    KOH = K+ + OH-
    Катод (-) К+ OН - Анод (+)
    2H2O + 2 ē = H2↑+ 2OH- OН - – 4e = O2↑ + 2H2O
    Суммарное уравнение
    2H2O = H2↑+ О20↑

    4. На растворимом аноде (серебряный)
    AgNO3=Ag+ + NO3-
    Катод (-) Ag+ NO3- - Анод (+)
    Ag+ + ē = Ag 0 Ag 0 – ē = Ag+
    Суммарное уравнение
    невозможно, так как электролиз раствора нитрата серебра сводится к переносу серебра с анода на катод

  • Рефлексия: 
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами элек...

    13 слайд

    Рефлексия:
    Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
    1) NaBr А)Na, Br2, H2;
    2) ZnSO4 Б) Mn, H2, Cl2;
    3) NaNO3 В) Na, H2, N2O5
    4) MnCl2 Г) Zn, H2, O2;
    Д) H2, O2;
    Е) H2, Br2.
    1)CaCl2 А) Ca, Cl2
    2)Fe(NO3)3 Б) Fe, H2, Cl2
    3)K2SO4 В) K, H2, SO3
    4)FeCl3 Г) Fe, H2, O2
    Д) H2, Cl2
    Е) H2, O2
    Задание № 1.
    Задание № 2

  • Домашнее задание:
 § 18 (стр.234-240), №22-27, подготовить презентацию «Приме...

    14 слайд

    Домашнее задание:
    § 18 (стр.234-240), №22-27, подготовить презентацию «Применение электролиза»

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Презентация составлена для учащихся 11 класса по предмету химия.
Ее можно использовать для работы в классах с профильным и базовым изучением химии в школе.Материал включает в себя: проблемный вопрос, позволяющий нацелить учащихся на тему и цель урока, объяснение нового материала: определение, окислительно-восстановительные процессы, протекающие на катоде и аноде, наглядные схемы процессов, правила составления уравнений электролиза расплавов и растворов электролитов, алгоритм составления уравнений, закрепление материала при работе заданий составленных с учетом заданий В части в заданиях ЕГЭ.

"

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 833 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 26.03.2014 3394
    • ZIP 724.5 кбайт
    • 14 скачиваний
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Глазова Алла Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Глазова Алла Владимировна
    Глазова Алла Владимировна
    • На сайте: 10 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 10043
    • Всего материалов: 13

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Экскурсовод

Экскурсовод (гид)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 39 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 28 регионов

Мини-курс

Тревожные расстройства: диагностика и причины

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Аспекты эмоционального благополучия и влияния социальных ролей на психологическое состояние

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Фитнес: особенности занятий и специфика питания

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 24 регионов