341973
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии «Окислительно-восстановительные реакции»

Презентация по химии «Окислительно-восстановительные реакции»

библиотека
материалов
Окислительно-восстановительные реакции
Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен вещест...
Основа металлургических процессов, получения серной, азотной кислот, аммиака,...
Основа безотходных производств и мероприятий по охране окружающей среды
Причина превращения химической энергии в электрическую (работа аккумуляторов,...
Окислительно-восстановительные реакции химические реакции, в результате котор...
Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом при присоеди...
Валентность и степень окисления почти всегда равны, за исключением HN+5O3 Н20...
Возможные степени окисления элементов а) металлы подгруппы А только положител...
Возможные степени окисления элементов б) металлы подгруппы В только положител...
Возможные степени окисления элементов в) неметаллы и положительная и отрицате...
Правила определения степеней окисления элементов Степень окисления атомов в...
Правила определения степеней окисления элементов 2. Степень окисления простог...
Правила определения степеней окисления элементов 3. Заряд сложного иона равен...
Правила определения степеней окисления элементов 4. Степень окисления водород...
Правила определения степеней окисления элементов 5. Степень окисления кислоро...
Правила определения степеней окисления элементов 6. Сумма степеней окисления...
Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны. Восст...
Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, в состав кот...
Важнейшие окислители Галогены, восстанавливаясь, приобретают степень окислени...
Важнейшие окислители 2. Кислород O2, восстанавливаясь, приобретает степень ок...
Важнейшие окислители 3. Азотная кислота HNO3 за счет азота в степени окислени...
Важнейшие окислители 4. Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливатьс...
Важнейшие окислители 5. Царская водка – смесь концентрированных азотной и сол...
Важнейшие окислители 6. Серная кислота H2SO4 проявляет окислительные свойства...
Важнейшие окислители 7. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто...
Важнейшие окислители 8. Перманганат калия KMnO4 проявляет окислительные свойс...
Важнейшие окислители 9. Дихромат калия K2Cr2O7, в состав молекулы которого вх...
Важнейшие окислители 10. Ион водорода Н+ выступает как окислитель при взаимод...
Важнейшие окислители 11. Ионы металлов в относительно высокой степени окислен...
Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, содержащие э...
Важнейшие восстановители Активные металлы (щелочные и щелочно-земельные метал...
Важнейшие восстановители 2. Некоторые неметаллы (H2, C, P, Si) C + 4HNO3(конц...
Важнейшие восстановители 3. Бескислородные анионы (Cl, Br, I, S2,H) 2HBr...
Важнейшие восстановители 4. Катионы металлов в низшей степени окисления 2 FeS...
Окислительно-восстановительные возможности элементов Вещества, содержащие эле...
Окислительно-восстановительная двойственность Галогены под действием более си...
Окислительно-восстановительная двойственность 2. Кислородсодержащие кислоты г...
Окислительно-восстановительная двойственность 3. Перекись водорода в присутст...
Окислительно-восстановительная двойственность 4. Азотистая кислота и нитриты...
Метод электронного баланса Определить степени окисления всех элементов. Выпис...
Метод электронного баланса 4. Определить переход электронов, наименьшее общее...
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Реакция в кислой среде
Реакция в нейтральной среде
Реакция в щелочной среде
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Классификация ОВР 1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то т...
Классификация ОВР 3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если со...
Классификация ОВР 4. Реакции контрпропорционирования – это процессы взаимодей...
Классификация ОВР 5. Существуют реакции смешанного типа - внутримолекулярной...
Электролиз Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые проте...
Химические источники тока Устройства для прямого преобразования химической эн...
Устройство гальванического элемента Гальванический элемент- химический источн...
Источники электрического тока
Источники тока прошлого века
Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею
Батарея (элемент питания) - обиходное название источника электричества для ав...
Химический источник тока многоразового действия Аккумулятор Электрические ак...
       Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА)       Используются в тел...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

2 слайд Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен вещест
Описание слайда:

Основа жизнедеятельности организмов (дыхание, гниение, брожение, обмен веществ, фотосинтез, горение), коррозия металлов

3 слайд Основа металлургических процессов, получения серной, азотной кислот, аммиака,
Описание слайда:

Основа металлургических процессов, получения серной, азотной кислот, аммиака, круговорота элементов в природе

4 слайд Основа безотходных производств и мероприятий по охране окружающей среды
Описание слайда:

Основа безотходных производств и мероприятий по охране окружающей среды

5 слайд Причина превращения химической энергии в электрическую (работа аккумуляторов,
Описание слайда:

Причина превращения химической энергии в электрическую (работа аккумуляторов, батареек, гальванических элементов)

6 слайд Окислительно-восстановительные реакции химические реакции, в результате котор
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества

7 слайд Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом при присоеди
Описание слайда:

Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом при присоединении или отдаче электронов ее определяют, условно считая, все полярные связи полностью ионными

8 слайд Валентность и степень окисления почти всегда равны, за исключением HN+5O3 Н20
Описание слайда:

Валентность и степень окисления почти всегда равны, за исключением HN+5O3 Н20 Н-Н О20 О=О

9 слайд Возможные степени окисления элементов а) металлы подгруппы А только положител
Описание слайда:

Возможные степени окисления элементов а) металлы подгруппы А только положительная постоянная равна номеру группы Na +1 Са +2

10 слайд Возможные степени окисления элементов б) металлы подгруппы В только положител
Описание слайда:

Возможные степени окисления элементов б) металлы подгруппы В только положительная переменная максимальная = номеру группы Mn+2 Mn+4 Mn+7 Cr+2 Cr+3 Cr+6

11 слайд Возможные степени окисления элементов в) неметаллы и положительная и отрицате
Описание слайда:

Возможные степени окисления элементов в) неметаллы и положительная и отрицательная макс. положительная = номеру группы Cl+7 S+6 мин. отрицательная = (номер группы - 8) Cl -1 S -2

12 слайд Правила определения степеней окисления элементов Степень окисления атомов в
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления элементов Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю. H20 Fe0 F20 Na0 O20 N20 Ar0

13 слайд Правила определения степеней окисления элементов 2. Степень окисления простог
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления элементов 2. Степень окисления простого иона равна его заряду. H+ (+1) Fe3+ (+3) F– (-1) Сa2+ (+2)

14 слайд Правила определения степеней окисления элементов 3. Заряд сложного иона равен
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления элементов 3. Заряд сложного иона равен сумме всех степеней окисления с учетом индексов. (S+4O3-2)2- (Р+5O4-2)3-

15 слайд Правила определения степеней окисления элементов 4. Степень окисления водород
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления элементов 4. Степень окисления водорода в его соединениях равна +1 H2+1O NH3+1 CH4+1 H+1F H+1Cl искл. - гидриды металлов LiH-1 СaH2-1

16 слайд Правила определения степеней окисления элементов 5. Степень окисления кислоро
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления элементов 5. Степень окисления кислорода равна -2 H2O-2 SO2-2 SO3-2 NO2-2 исключения: O+2F2 перекиси H2O2-1

17 слайд Правила определения степеней окисления элементов 6. Сумма степеней окисления
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления элементов 6. Сумма степеней окисления всех атомов с учетом индексов в сложном веществе равна нулю К2+1S+4O3-2 +1*2 + 4*1 -2*3 = 0 Са+2S+6O4-2 +2*1 + 6*1 -2*4 = 0

18 слайд Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны. Восст
Описание слайда:

Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны. Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны. 

19 слайд
Описание слайда:

20 слайд Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, в состав кот
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, в состав которых входят атомы элементов в своей максимальной (положительной) степени окисления могут только восстанавливаться, выступая в качестве окислителей

21 слайд Важнейшие окислители Галогены, восстанавливаясь, приобретают степень окислени
Описание слайда:

Важнейшие окислители Галогены, восстанавливаясь, приобретают степень окисления –1, причем от фтора к йоду их окислительные свойства ослабевают 2H2O + 2F2 = O2+ 4HF

22 слайд Важнейшие окислители 2. Кислород O2, восстанавливаясь, приобретает степень ок
Описание слайда:

Важнейшие окислители 2. Кислород O2, восстанавливаясь, приобретает степень окисления –2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

23 слайд Важнейшие окислители 3. Азотная кислота HNO3 за счет азота в степени окислени
Описание слайда:

Важнейшие окислители 3. Азотная кислота HNO3 за счет азота в степени окисления +5: 3 Сu + 8 HNO3 (разб) = 3 Cu(NO3)2 + +2 NO + 4 H2O При этом возможно образование различных продуктов восстановления. Это зависит от концентрации кислоты, а также от активности восстановителя.

24 слайд Важнейшие окислители 4. Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливатьс
Описание слайда:

Важнейшие окислители 4. Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливаться в кислотной, а при взаимодействии с активными металлами и в щелочной средах, а также в расплавах: Zn + KNO3 + 2KOH = K2ZnO2 + KNO2 + + H2O

25 слайд Важнейшие окислители 5. Царская водка – смесь концентрированных азотной и сол
Описание слайда:

Важнейшие окислители 5. Царская водка – смесь концентрированных азотной и соляной кислот, смешанных в соотношении 1:3 по объему Au + HNO3(конц) + 4HCl(конц) =H[AuCl4]+ + NO+ +2H2O

26 слайд Важнейшие окислители 6. Серная кислота H2SO4 проявляет окислительные свойства
Описание слайда:

Важнейшие окислители 6. Серная кислота H2SO4 проявляет окислительные свойства в концентрированном растворе за счет серы в степени окисления +6 C(графит)+ 2H2SO4 (конц)= СO2 + 2SO2+ + 2H2O Состав продуктов восстановления (H2S, S, SO2) определяется главным образом активностью восстановителя и концентрацией кислоты

27 слайд Важнейшие окислители 7. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто
Описание слайда:

Важнейшие окислители 7. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто используются как окислители, хотя многие из них проявляют двойственный характер. MnS + 4HСlO = MnSO4 + 4HCl 5Na2SO3 + 2HIO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O

28 слайд Важнейшие окислители 8. Перманганат калия KMnO4 проявляет окислительные свойс
Описание слайда:

Важнейшие окислители 8. Перманганат калия KMnO4 проявляет окислительные свойства за счет марганца в степени окисления +7 В зависимости от среды, в которой протекает реакция, он восстанавливается до разных продуктов

29 слайд Важнейшие окислители 9. Дихромат калия K2Cr2O7, в состав молекулы которого вх
Описание слайда:

Важнейшие окислители 9. Дихромат калия K2Cr2O7, в состав молекулы которого входит хром в степени окисления +6, является сильным окислителем при спекании и в кислотном растворе: 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 (разб) = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 4K2SO4 и в нейтральной среде: 3H2S + K2Cr2O7 + H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH

30 слайд Важнейшие окислители 10. Ион водорода Н+ выступает как окислитель при взаимод
Описание слайда:

Важнейшие окислители 10. Ион водорода Н+ выступает как окислитель при взаимодействии активных металлов с разбавленными растворами кислот (за исключением HNO3): Mg + H2SO4 (разб) = MgSO4 + H2

31 слайд Важнейшие окислители 11. Ионы металлов в относительно высокой степени окислен
Описание слайда:

Важнейшие окислители 11. Ионы металлов в относительно высокой степени окисления (Fe+3, Cu2+, Hg+2) восстанавливаясь, превращаются в ионы более низкой степени окисления: H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl или выделяются из растворов их солей в виде металлов: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

32 слайд Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, содержащие э
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные возможности элементов Соединения, содержащие элементы в их минимальной степени окисления могут только окисляться и выступать в качестве восстановителей

33 слайд Важнейшие восстановители Активные металлы (щелочные и щелочно-земельные метал
Описание слайда:

Важнейшие восстановители Активные металлы (щелочные и щелочно-земельные металлы, цинк, алюминий, железо и др.) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  

34 слайд Важнейшие восстановители 2. Некоторые неметаллы (H2, C, P, Si) C + 4HNO3(конц
Описание слайда:

Важнейшие восстановители 2. Некоторые неметаллы (H2, C, P, Si) C + 4HNO3(конц, гор) = CO2 + 4NO2 + + 2H2O  

35 слайд Важнейшие восстановители 3. Бескислородные анионы (Cl, Br, I, S2,H) 2HBr
Описание слайда:

Важнейшие восстановители 3. Бескислородные анионы (Cl, Br, I, S2,H) 2HBr(конц) + Н2O2(конц) = Br2 + 2H2O 2CaH2 + TiO2 = 2CaO + Ti +2H2  

36 слайд Важнейшие восстановители 4. Катионы металлов в низшей степени окисления 2 FeS
Описание слайда:

Важнейшие восстановители 4. Катионы металлов в низшей степени окисления 2 FeSO4 + H2O2(конц) + H2SO4(разб) = = Fe2(SO4)3 + 2H2O  

37 слайд Окислительно-восстановительные возможности элементов Вещества, содержащие эле
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные возможности элементов Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления обладают окислительно-восстановительной двойственностью. В зависимости от партнера по реакции способны и принимать, и отдавать электроны

38 слайд Окислительно-восстановительная двойственность Галогены под действием более си
Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность Галогены под действием более сильных окислителей проявляют восстановительные свойства (за искл. F2 ). Их окислительные способности уменьшаются, а восстановительные способности увеличиваются от Cl2 к I2 I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

39 слайд Окислительно-восстановительная двойственность 2. Кислородсодержащие кислоты г
Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность 2. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли, в состав молекул которых входит галоген в промежуточной степени окисления (+1, +3, +5) окислитель: S0 + NaCl+3O2 = NaCl-1 + S+4O2 восстановитель: 5 NaCl+3O2 + 2 KMn+7O4 + 3 H2SO4 (разб ) = = 5 NaCl+5O3 + 2 Mn+2SO4 + 3 H2O + K2SO4

40 слайд Окислительно-восстановительная двойственность 3. Перекись водорода в присутст
Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность 3. Перекись водорода в присутствии типичных восстановителей проявляет окислительные свойства 2KI-1 + H2O2-1 = I20 + 2KO-2H при взаимодействии с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства H2O2-1 +2Hg+2(NO3)2 = O20 + Hg+12(NO3)2 + + 2HNO3

41 слайд Окислительно-восстановительная двойственность 4. Азотистая кислота и нитриты
Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность 4. Азотистая кислота и нитриты могут выступать как в роли окислителей: 2I-1 + 2HN+3O2 = I20 + 2N+2O + 2H2O так и в роли восстановителей 2NaN+3O2(разб, гор) + O20 = 2NaN+5O30

42 слайд Метод электронного баланса Определить степени окисления всех элементов. Выпис
Описание слайда:

Метод электронного баланса Определить степени окисления всех элементов. Выписать элементы, изменившие степень окисления. Если степень окисления равна нулю, то индекс нужно сохранить.

43 слайд Метод электронного баланса 4. Определить переход электронов, наименьшее общее
Описание слайда:

Метод электронного баланса 4. Определить переход электронов, наименьшее общее кратное, коэффициенты. 5. Уравнять. 6. Определить окислитель и восстановитель.

44 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

45 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

46 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

47 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

48 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

49 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

50 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

51 слайд Метод электронного баланса
Описание слайда:

Метод электронного баланса

52 слайд Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

53 слайд Реакция в кислой среде
Описание слайда:

Реакция в кислой среде

54 слайд Реакция в нейтральной среде
Описание слайда:

Реакция в нейтральной среде

55 слайд Реакция в щелочной среде
Описание слайда:

Реакция в щелочной среде

56 слайд Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

57 слайд Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

58 слайд Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

59 слайд Классификация ОВР 1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то т
Описание слайда:

Классификация ОВР 1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции относят к межмолекулярным: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые внутримолекулярными: ( NH4)2 Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

60 слайд Классификация ОВР 3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если со
Описание слайда:

Классификация ОВР 3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается: 2Н2О 2 = 2Н2О + О2

61 слайд Классификация ОВР 4. Реакции контрпропорционирования – это процессы взаимодей
Описание слайда:

Классификация ОВР 4. Реакции контрпропорционирования – это процессы взаимодействия окислителя и восстановителя, в состав которых входит один и тот же элемент в разных степенях окисления. В результате продуктом окисления и продуктом восстановления является вещество с промежуточной степенью окисления атомов данного элемента: Na2 SO3 + 2Na2 S + 6HCl = 3 S + 6NaCl + 3H2O

62 слайд Классификация ОВР 5. Существуют реакции смешанного типа - внутримолекулярной
Описание слайда:

Классификация ОВР 5. Существуют реакции смешанного типа - внутримолекулярной реакции контрпропорционирования относится реакция разложения нитрата аммония: NH4 NO3 = N2O  + 2H2O

63 слайд Электролиз Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые проте
Описание слайда:

Электролиз Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом.

64 слайд Химические источники тока Устройства для прямого преобразования химической эн
Описание слайда:

Химические источники тока Устройства для прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую энергию.

65 слайд
Описание слайда:

66 слайд Устройство гальванического элемента Гальванический элемент- химический источн
Описание слайда:

Устройство гальванического элемента Гальванический элемент- химический источник тока, в котором электрическая энергия вырабатывается в результате прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакцией.

67 слайд Источники электрического тока
Описание слайда:

Источники электрического тока

68 слайд Источники тока прошлого века
Описание слайда:

Источники тока прошлого века

69 слайд Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею
Описание слайда:

Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею

70 слайд Батарея (элемент питания) - обиходное название источника электричества для ав
Описание слайда:

Батарея (элемент питания) - обиходное название источника электричества для автономного питания портативного устройства. Может представлять собой одиночный гальванический элемент, аккумулятор или их соединение в батарею для увеличения напряжения.

71 слайд Химический источник тока многоразового действия Аккумулятор Электрические ак
Описание слайда:

Химический источник тока многоразового действия Аккумулятор Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных потребителей

72 слайд
Описание слайда:

73 слайд        Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА)       Используются в тел
Описание слайда:

       Герметичные малогабаритные аккумуляторы (ГМА)       Используются в телефонных радио-трубках, переносных радиоприемниках, электронных часах, измерительных приборах, сотовых телефонах, фотоаппаратах и др.).

74 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) часто встречаются в химических и биохимических процессах (горение, дыхание, получение различных химических соединений) . В представленной работе рассмотрены: основные понятия (степень окисления, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные свойства элемента и соединения в зависимости от проявляемой степени окисления), классификация этих реакций, закономерности их протекания, важнейшие окислители и восстановители, методы уравнивания и способы примения.

Общая информация

Номер материала: 38744032623

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Логистика»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.