Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ по химии

библиотека
материалов



Тренировочный тест А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

 

1. Количество электронов в атоме определяется

 1) числом протонов 2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней 4)величиной относительной атомной массы


 2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

 

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns2np1     2) ns2nр2         3) nз2nр3           4) ns2nр4

 

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2    2) 3s26           3)  3s24          4) 4s24

 

5. Электронную   конфигурацию   1s22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

 

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+                      2) S2-                     3) С15+                    4) Fe2+

 

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+

 

8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

 

9. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Sn2+                    2)  S2-                     3)  Cr3+                    4) Fe2+

 

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1)   кремния 2)   фосфора 3)  серы 4)  хлора

 



11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2

 

12. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Сl                      2) N3-                    3) Br-                       4) О2-

 

13. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

 

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+                     2) Аr                    3) Ва                     4) F-

 

15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме2О3,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1                  2) ns2пр2                     3) ns2np3                  4) ns2nps

 

16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R2O7,    имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3          2) ns2np5             3) ns2np1       4) ns2np2

 

17.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

 

18.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4  и  + 16    2) 6  и  + 32      3) 6  и  + 16    4) 4  и  + 32

 

19. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1                      2) 3                      3) 5                     4) 7

 

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+        2) Na0 и  K0          3) Na+ и F-             4) Cr2+ иСr3+

 





21. Высший оксид состава ЭО3образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1               2) ns2np3          3) ns2np4         4) ns2np6

 

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетичес-

ком слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

 23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1  

 

24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6     

3) 1s22s22p63s23p63d10      4) Is22s22p63s23p64s1  

 

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента

 1) 3s23p1 2) 3s23p2 3) 3s23p3 4) 3s23p5

 26. Атомы серы и кислорода имеют

 1)

  1. одинаковое число электронных слоев

  2. одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

  3. одинаковое число протонов в ядре

  4. одинаковые радиусы


27. Число энергетических слоёв и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов селена равны соответственно

1) 4, 6 2) 3, 6 3) 4, 7 4) 3, 7


28 Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2 2) ns1 3) ns2np1 4) ns2np2


29. Сумма протонов и нейтронов в атоме 65Zn

1) 30 2) 65 3) 35 4) 40


30. Число энергетических слоёв и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов хрома равны соответственно

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

2)

3)

4)


  31.  Электронная конфигурация атома фтора

 1)

  1. 1s22s22p5 2)1s22s22p4 3) 1s22s22p6 4) 1s22s22p3


32. Сумма протонов и нейтронов в атоме 31Р

1) 15 2) 16 3) 46 4) 31


33. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 5, 31 2) 5, 15 3) 3, 31 4) 3, 15


34. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) …. 3s23p1 2) …. 3s2 3)…. 3s1 4) …. 3s23p2


35. Число энергетических слоёв и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов меди равны соответственно

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 9 4) 4, 10


36. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2 np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2


37. Самый распространённый оксид в земной коре

1) оксид водорода 3) оксид углерода (IV)

2) оксид кремния 4) оксид алюминия


38. Сумма протонов и нейтронов в атоме 24Mg

1) 24 2) 12 3) 30 4) 17


39. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) …. 3d14s2 2) …. 3d24s2 3)…. 4s1 4) …. 3d34s2


40. Сумма протонов и нейтронов в атоме 14C

1) 14 2) 12 3) 13 4) 15


2)

3)

4)

 



библиотека
материалов

Тренировочный тест А10. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.


  1. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

1) Сu и Н20 2) СuО и Н2 3)СuО и Н20 4)Сu20иН20


  1. Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) НСl 2) С02 3) CuS 4) HN03


3. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. Zn и Са(ОН)2 2) AgN03 и Au 3) КОН и С02 4) NaOH и Ag


4. В результате реакции карбоната кальция с соляной кислотой образуется

  1. карбид кальция 3) оксид углерода (IV)

  2. оксид кальция 4) хлор


5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) НС1 и Zn 2)NO и H2S 3) КС1 и NH3 4)КОН и НС1


6. Химическая реакция невозможна между веществами-

  1. HN03 и СаС03 2) НС1 и NH3 3) HNO3 и СuО 4) HN03 и Si02


4) Ва(


  1. При нагревании гидроксида алюминия образуются

1) А1203 и Н20 2) Al и Н2 3)А1 и Н20 4) А1203 и Н2


  1. Гидроксид натрия не реагирует с

1) А1(ОН)3 2) ZnO 3) H2S04 4) Ba(OH)2


  1. Гидроксид бария не взаимодействует с

1) HNO3 2) S02 3) FeS 4) H2SO4


  1. В результате реакции железа с концентрированной соляной кислотой

образуется

1) хлор 2) вода 3) хлорид железа (II) 4) хлорид железа (III)


  1. Амфотерными являются все гидроксиды в ряду

  1. NH4OH, Zn(OH)2, Cr(OH)3 2) Fe(OH)3,Al(OH)3,Zn(OH)

3) Pb(OH)2, Cr(OH)3, NH4OH 4) Ca(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3


12.Химическая реакция невозможна между веществами

1) NaOH и HCl 2) С02 и Р205 3) S02 и H2S 4) N0 и С12


  1. При нагревании гидроксида железа (III) образуются

  1. FeO и Н20 2) Fe203 и Н20 3) Fe и Н20 4) Fe и Н2


  1. Гидроксид натрия взаимодействует с
    1) SO3 2)Na20 3)Mg(OH)2 4) N20


  1. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. железом и гидроксидом меди (II) 3) магнием и карбонатом калия

  2. алюминием и хлоридом натрия 4) оксидом кремния и гидроксидом натрия


  1. Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с
    l) Cu 2)Hg 3)Ag 4)Zn


  1. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

  1. НС1 и С02 2) NaOH и СаО 3) H2S04 и КОН 4) NaOH и КС1


18. Гидроксид калия не реагирует с

1) А1(0Н)3 2)ZnO 3)H2S04 4)Mg(OH)2


19. При нагревании гидроксида цинка образуются
l) Z n и H20 2) ZnO и Н2 3) Zn и H2 4) ZnO и Н20


20. Химическая реакция невозможна между веществами

  1. Са(ОН)2 и С02 2) СаО и Ва(ОН)2 3) N02и H2S 4) Si02 и КОН


21. Фосфорная кислота не взаимодействует с

  1. гидроксидом натрия оксидом калия 3) медью 4) гидроксидом кальция


22. Кислота образуется при растворении в воде оксида
1)Р205 2)К20 3)Si02 4)N20


23. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства
мри взаимодействии с

1)НС1 и К0Н 2) НС1 и NaCl 3)KOH и Na20 4) КОН и Cs2S04


24. Со всеми перечисленными веществами Н2, NaOH, Н3Р04 будет реагировать:

1) С02 2) Сг203 3)ВаО 4) NO


25. При нагревании гидроксида магния образуются
l)Mg и H20 2) MgOи Н20 3)Mg и H2 4) MgO и Н2


26. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

  1. хлоридом железа (III) и углекислым газом \

  2. оксидом железа (II) и соляной кислотой,

  3. серной кислотой и карбонатом кальция

  4. оксидом цинка и хлоридом калия



27. Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с

1) HC1 2) S 3) Cu 4) СаС12


28. С соляной кислотой не реагирует

1) магний 2) марганец 3) железо 4) серебро


29. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) КОН и Cs2S04 2)НС1и КОН ) Ва(ОН)2и Na20 4)HCl и NaCl


30. Со всеми перечисленными веществами — Н2, NaOH, Н3Р04 — будет реагировать:

1)С02 2)ZnO 3)ВаО 4) N0


31. Гидроксид бария реагирует с каждым из веществ ряда-
1)C02,H2S04,HN03 2) S03, НС1, KN03

3)K20,H2S04,Al2O3 4) NaOH, H2S04, K2C03


32. При действии избытка гидроксида натрия на раствор нитрата цинка образуется

l) Na2Zn02 2) Na2[Zn(OH)4] 3) Zn(OH)2 4) ZnO


33. Верны ли следующие суждения о свойствах угольной кислоты?

А. Угольная кислота — сильный электролит.

Б. Угольная кислота образует средние и кислые соли.

  1. верно только А 3) верны оба суждения

  2. верно только Б 4) оба суждения неверны


34. Разбавленная серная кислота не взаимодействуетс

  1. гидроксидом кальция 3) цинком

  2. оксидом углерода (IV). 4) оксидом меди (II)


35. Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

  1. NaOHи Mg(OH)2 3) НС1 и С02

  2. HN03и H2S 4) КОН и HN03


36. Со всеми перечисленными веществами — Н2, NaOH, H2S04 будет реагировать

1) С02 2) ВаО 3) ZnO 4) N0


37. Гидроксид натрия взаимодействует с -

1)S03 2)Na20 3)Mg(OH)2 4) N20


38. Гидроксид калия взаимодействует с

1)СаО 2)СН4 3)Ва(ОН)2 4) СН3СООН


  1. Разбавленная азотная кислота может реагировать с

l)Cu 2)С02 3)H2S04 4)MgS04



  1. Азотная кислота не реагирует с

  1. оксидом железа (II) 3) оксидом кремния

  2. карбонатом кальция 4) гидроксидом меди (II)


41. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

  1. СН3СООН и H2S 3) НС1 и NaOH

  2. NaOH и Са(ОН)2 4)Н2S04иС02


42. Раствор гидроксида лития реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

  1. хлоридом железа (III) и углекислым газом

  2. оксидом железа (II) и азотной кислотой

  3. серной кислотой и карбонатом кальция

  4. оксидом алюминия и хлоридом калия


43. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ

 

1) NH3 и HCl  2) CO2 и CuCl2     3) H2SO4 и NaNO3    4) MgO и HNO3

 

44. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ

1) медью и гидроксидом натрия 2) магнием и нитратом серебра

3) железом и оксидом кремния (IV) 4) свинцом и нитратом калия

 

45. С соляной кислотой взаимодействует

1) NaHCO3  2)Hg          3) SiO2   4) S

 

46. Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии

1) Fe2O3 и HCl 2)  Fe(OH)3 и HCl 3) FeCl3 и NaNCS 4) Fe и HCl

 

47. Гидроксид железа (II) взаимодействует с

1) азотной кислотой 2) оксидом кальция 3) сульфатом меди 4) аммиаком

 

48. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с

1) гидроксидом кальция 2) оксидом меди (II)

3) цинком 4) оксидом углерода (IV)

 

49. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

1) AlCl3 и H2S 2) CuO и Ba(OH)2 3) CaCO3 и NH3 4) K2SO4 и AlCl3

 

50. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

1) HCl и СО2 2)  HNO3 и MgO 3) HCl и KOH 4) BaCl2 и NaOH

 

51. Гидроксид калия реагирует с

1) водой 2) щелочью 3) кислотой 4) кислотой и щелочью

 


52. Гидроксид кальция не взаимодействует

1) HCl       2) ZnS        3) CO2      4) HNO3

 

53. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ

1) СО2 и HCl 2) SiO2 и Cu(OH)2 3) NO и NaNO3 4) H2SO4 и NaOH

 

54. Реакция нейтрализации происходит между

1) цинком и соляной кислотой

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди

55 . С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:

 1) хлорид бария  и  оксид углерода (IV) 2) магний  и  хлорид бария

3) хлорид натрия  и  фосфорная кислота 4) медь  и  гидроксид калия

 

56. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с

 1) магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния


57. При сливании водных растворов уксусной кислоты и гидроксида калия образуется

1) ацетат калия и водород 2) карбонат калия и вода

3) ацетат калия и вода 4) карбид калия и углекислый газ

58. Гидроксид натрия не реагирует с

 1) Al(OH)3 2) ZnO 3) H2SO4 4) Ba(OH)2


59. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

 1) Na2SiO3  и  HNO3 2) Fe2O3  и  KNO3 3) Ag  и  Cu(OH)2 4) Fe  и  Al2O3

 

60. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

1) цинком и гидроксидом натрия 2) медью и оксидом меди (II)

3) ртутью и оксидом углерода (IV) 4) магнием и аммиаком



 

61. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1) серой и магнием

2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3) гидроксидом калия и хлоридом калия

4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)

 62. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:

  1. хлорид бария  и  оксид углерода (IV) 2) магний  и  хлорид бария

3) хлорид натрия  и  фосфорная кислота 4) медь  и  гидроксид калия

  63. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с

  1. магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния

64. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

1) хлоридом железа (III) и углекислым газом

2) оксидом железа (II) и соляной кислотой

3) серной кислотой и карбонатом кальция

4) оксидом цинка и хлоридом калия

 65. Гидроксид натрия не реагирует с

 1)

Al(OH)3 2) ZnO 3) H2SO4 4) Ba(OH)2















Проверочная работа по теме

«Основания. Амфотерные гидроксиды. Кислоты»

Вариант 1


  1. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

1)Сu и Н20 2) СuО и Н20 3)СuО и Н2 4)Сu20иН20


  1. Гидроксид кальция не взаимодействует с

1)НСl 2) С02 3) CuS 4)HN03


3.Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. Zn и Са(ОН)2 3) КОН и С02

  2. AgN03 и Au 4) NaOH и Ag


4. В результате реакции карбоната кальция с соляной кислотой образуется

  1. карбид кальция 3) оксид углерода (IV)

  2. оксид кальция 4) хлор


5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) НС1 и Zn 2) КС1 и NH3 3)NO и H2S 4)КОН и НС1


6. Химическая реакция невозможна между веществами-

  1. HN03и СаС03 3) HNO3 и СuО

  2. НС1 и NH3 4) HN03ИSi02


4) Ва(


  1. При нагревании гидроксида алюминия образуются

1) А1203 и Н20 3)А1 и Н20

2) Al и Н2 4) А1203 и Н2


  1. Гидроксид натрия не реагирует с

1) А1(ОН)3 3)H2S04

2) ZnO 4) Ba(OH)2


  1. Гидроксид бария не взаимодействует с

1) HNO3 2) S02 3) FeS 4) H2SO4


  1. В результате реакции железа с концентрированной соляной кислотой

образуется

1) хлор 3) хлорид железа (II)

2) вода 4) хлорид железа (III)


  1. Амфотерными являются все гидроксиды в ряду

  1. NH4OH, Zn(OH)2, Cr(OH)3

  2. Fe(OH)3,Al(OH)3,Zn(OH)

  3. Pb(OH)2, Cr(OH)3, NH4OH

  4. Ca(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

12. Химическая реакция невозможна между веществами

1) NaOH и HCl 3)S02и H2S
2) С02 и Р205 4) N0 и С12


  1. При нагревании гидроксида железа (III) образуются

  1. FeO и Н20 3) Feи Н20

  2. Fe203и Н20 4) Feи Н2


14.Гидроксид натрия взаимодействует с
1) SO3 2)Na20 3)Mg(OH)2 4) N20


15. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. железом и гидроксидом меди (II)

  2. магнием и карбонатом калия

  3. алюминием и хлоридом натрия

  4. оксидом кремния и гидроксидом натрия


  1. Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с
    l)Cu 2) Hg 3)Ag 4)Zn


  1. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

  1. НС1 и С02 3) H2S04и КОН

  2. NaOH и СаО 4) NaOH и КС1


18.Гидроксид калия не реагирует с

1) А1(0Н)3 2)ZnO 3)H2S04 4)Mg(OH)2


19.При нагревании гидроксида цинка образуются
l) Z n и H20 3) Zn и H2

2) ZnO и Н2 4) ZnO и Н20


20. Химическая реакция невозможна между веществами

  1. Са(ОН)2 и С02 3) N02и H2S

  2. СаО и Ва(ОН)2 4) Si02 и КОН











Проверочная работа по теме

«Основания. Амфотерные гидроксиды. Кислоты»

Вариант 2


  1. Химическая реакция невозможна между веществами

  1. Са(ОН)2 и С02 3) N02и H2S

  2. СаО и Ва(ОН)2 4) Si02 и КОН


  1. Фосфорная кислота не взаимодействует с

  1. гидроксидом натрия 3) медью

  2. оксидом калия 4) гидроксидом кальция


  1. .Кислота образуется при растворении в воде оксида

1)Р205 2)К20 3)Si02 4)N20


4 . Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) НС1иК0Н 3)KOH и Na20

2) НС1 и NaCl 4) КОН и Cs2S04


5. Со всеми перечисленными веществами Н2, NaOH, Н3Р04 будет реагировать:

1)С02 2)Сг203 3)ВаО 4) NO


6.При нагревании гидроксида магния образуются
l) Mg и H20 3) Mg и H2

2) MgOи Н20 4) MgO и Н2


7. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

  1. хлоридом железа (III) и углекислым газом \

  2. оксидом железа (II) и соляной кислотой,

  3. серной кислотой и карбонатом кальция

  4. оксидом цинка и хлоридом калия


8. Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с

1) HC1 2)S 3)Cu 4) СаС12


9. С соляной кислотой не реагирует

1) магний 2) марганец 3) железо 4) серебро


10 . Со всеми перечисленными веществами — Н2, NaOH, Н3Р04 — будет реагировать:

1)С02 2)ZnO 3)ВаО 4) N0


11 .Гидроксид бария реагирует с каждым из веществ ряда-
1) C02,H2S04,HN03 2) S03, НС1, KN03

3) K20,H2S04,Al2O3 4) NaOH, H2S04, K2C03


12. При действии избытка гидроксида натрия на раствор нитрата цинка образуется

l) Na2Zn02 2) Na2[Zn(OH)4] 3) Zn(OH)2 4) ZnO


13. Верны ли следующие суждения о свойствах угольной
кислоты?

А. Угольная кислота — сильный электролит.

Б. Угольная кислота образует средние и кислые соли.

  1. верно только А 3) верны оба суждения

  2. верно только Б 4) оба суждения неверны


14. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с

  1. гидроксидом кальция 3) цинком

  2. оксидом углерода (IV). 4) оксидом меди (II)


15. Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

  1. NaOHи Mg(OH)2 3) НС1 и С02

  2. HN03и H2S 4) КОН и HN03


16. Гидроксид натрия взаимодействует с -

1)S03 2)Na20 3)Mg(OH)2 4) N20


  1. Разбавленная азотная кислота может реагировать с

l) Cu 2)С02 3)H2S04 4)MgS04


  1. Азотная кислота не реагирует с

  1. оксидом железа (II) 3) оксидом кремния

  2. карбонатом кальция 4) гидроксидом меди (II)


19. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

  1. СН3СООН и H2S 3) НС1 и NaOH

  2. NaOH и Са(ОН)2 4)Н2S04иС02


20. Раствор гидроксида лития реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

  1. хлоридом железа (III) и углекислым газом

  2. оксидом железа (II) и азотной кислотой

  3. серной кислотой и карбонатом кальция

  4. оксидом алюминия и хлоридом калия






Проверочная работа по теме

«Основания. Амфотерные гидроксиды. Кислоты»

Вариант 3


  1. Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) НСl 2)С02 3)CuS 4)HN03


2. В результате реакции карбоната кальция с соляной кислотой образуется

  1. карбид кальция 3) оксид углерода (IV)

  2. оксид кальция 4) хлор


3. Химическая реакция невозможна между веществами-

  1. HN03и СаС03 3) HNO3 и СuО

  2. НС1 и NH3 4) HN03 и Si02


4) Ва(


  1. Гидроксид натрия не реагирует с

1) А1(ОН)3 3)H2S04

2) ZnO 4) Ba(OH)2


  1. В результате реакции железа с концентрированной соляной кислотой образуется

1) хлор 3) хлорид железа (II)

2) вода 4) хлорид железа (III)


6. Химическая реакция невозможна между веществами

1) NaOH и HCl 3)S02и H2S
2) С02 и Р205 4) N0 и С12


7. Гидроксид натрия взаимодействует с
1) SO3 2)Na20 3)Mg(OH)2 4) N20


8. Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с
l)Cu 2)Hg 3)Ag 4)Zn


10. Гидроксид калия не реагирует с

1) А1(0Н)3 2)ZnO 3)H2S04 4)Mg(OH)2


11. Химическая реакция невозможна между веществами

  1. Са(ОН)2 и С02 3) N02и H2S

  2. СаО и Ва(ОН)2 4) Si02 и КОН


12. Кислота образуется при растворении в воде оксида
1)Р205 2)К20 3)Si02 4)N20




13. Со всеми перечисленными веществами - Н2, NaOH, Н3Р04 - будет реагировать:

1) С02 2)Сг203 3) ВаО 4) NO


  1. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

  1. хлоридом железа (III) и углекислым газом \

  2. оксидом железа (II) и соляной кислотой,

  3. серной кислотой и карбонатом кальция

  4. оксидом цинка и хлоридом калия


15. С соляной кислотой не реагирует

1) магний 2) марганец 3) железо 4) серебро



16. При действии избытка гидроксида натрия на раствор нитрата цинка образуется

l) Na2Zn02 2) Na2[Zn(OH)4] 3) Zn(OH)2 4) ZnO


17. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с

  1. гидроксидом кальция 3) цинком

  2. оксидом углерода (IV). 4) оксидом меди (II)


18. Гидроксид калия взаимодействует с

1)СаО 2)СН4 3)Ва(ОН)2 4) СН3СООН


  1. Разбавленная азотная кислота может реагировать с

l)Cu 2)С02 3)H2S04 4)MgS04


20. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства
при взаимодействии с

  1. СН3СООН и H2S 3) НС1 и NaOH

  2. NaOH и Са(ОН)2 4)Н2S04иС02














Проверочная работа по теме

«Основания. Амфотерные гидроксиды. Кислоты»

Вариант 4

  1. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. Znи Са(ОН)2 3) КОН и С02

  2. AgN03и Au 4) NaOH и Ag


2. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) НС1 и Zn 3) КС1 и NH3

2)NO и H2S 4)КаОН и НС1


4) Ва(


  1. При нагревании гидроксида алюминия образуются

1)А1203 и Н20 2)А1 и Н20 3) Al и Н2 4) А1203 и Н2


  1. Гидроксид бария не взаимодействует с

1) HNO3 2) S02 3) FeS 4) H2SO4


  1. Амфотерными являются все гидроксиды в ряду

  1. NH4OH, Zn(OH)2, Cr(OH)3

  2. Fe(OH)3,Al(OH)3,Zn(OH)

  3. Pb(OH)2, Cr(OH)3, NH4OH

  4. Ca(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3


  1. При нагревании гидроксида железа (III) образуются

  1. FeO и Н20 3) Fe и Н20

  2. Fe203и Н20 4) Fe и Н2


7. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

  1. железом и гидроксидом меди (II)

  2. магнием и карбонатом калия

  3. алюминием и хлоридом натрия

  4. оксидом кремния и гидроксидом натрия


  1. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при
    взаимодействии с

  1. НС1 и С02 3) H2S04и КОН

  2. NaOH и СаО 4) NaOH и КС1


9 .При нагревании гидроксида цинка образуются
l) Z n и H20 3)Zn и H2

2) ZnO и Н2 4) ZnO и Н20


10. Фосфорная кислота не взаимодействует с

  1. гидроксидом натрия 3) медью

  2. оксидом калия 4) гидроксидом кальция

11. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1)НС1иК0Н 3)KOH и Na20

2) НС1 и NaCl 4) КОН и Cs2S04


12.При нагревании гидроксида магния образуются
l)Mg и H20 3)Mg и H2

2) MgOи Н20 4) MgO и Н2


13. Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с

1) HC1 2)S 3)Cu 4)СаС12


14. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) КОН и Cs2S04 3) Ва(ОН)2и Na20
2)НС1иКОН 4)HCl и NaCl


15. Гидроксид бария реагирует с каждым из веществ ряда-
1) C02,H2S04,HN03 2) S03, НС1, KN03

3) K20,H2S04,Al2O3 4) NaOH, H2S04, K2C03


16 Верны ли следующие суждения о свойствах угольной кислоты?

А. Угольная кислота — сильный электролит.

Б. Угольная кислота образует средние и кислые соли.

  1. верно только А 3) верны оба суждения

  2. верно только Б 4) оба суждения неверны


17. Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

  1. NaOHи Mg(OH)2 3) НС1 и С02

  2. HN03и H2S 4) КОН и HN03


19.Со всеми перечисленными веществами — Н2, NaOH, H2S04 будет реагировать

1) С02 2) ВаО 3) ZnO 4) N0



  1. Азотная кислота не реагирует с

  1. оксидом железа (II) 3) оксидом кремния

  2. карбонатом кальция 4) гидроксидом меди (II)






библиотека
материалов

Тренировочный тест А11. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)


1. Соль и щёлочь образуются при взаимодействии растворов

1) K2CO3 и Ba(OH)2 2) AlCl3 и NaOH 3) H3PO4 и KOH 4) MgBr2 и Na3PO4


2. Гидрофосфат натрия взаимодействует с

1) K2SO4 2) KOH 3) N2O 4) KCl


3. При пропускании углекислого газа через водную суспензию СаСО3 образуется

1) гидроксид кальция 3) гидрокарбонат кальция

2) карбонат кальция 4) карбид кальция


4. C раствором сульфата меди (II) взаимодействует

1) водород 2) соляная кислота 3) нитрат калия 4) цинк


5. При нагревании твёрдых хлорида аммония и гидроксида натрия выделяется

1) водород 2) азот 3) хлор 4) аммиак


6. Практически осуществима реакция между

1)NaOH и Ba(NO3)2 2) HNO3 и K2СO3 3) Cu и FeSO4 4) MgCl2 и NaNO3


7. Фосфат кальция можно получить при взаимодействии веществ

1) гидроксид кальция и фосфат меди (II) 2) фосфат калия и кальций

3) хлорид кальция и фосфат натрия 4) фосфат натрия и карбонат кальция


8. Смесь оксида меди (II) с медью обработали раствором соляной кислоты и профильтровали. В раствор перешло вещество

1) Cu(OH)2 2) CuO 3) CuCl2 4) Cu


9. Для гидрокарбоната натрия не характерно

1) разложение при нагревании

2) вытеснение натрия более активным металлом из водного раствора

3) взаимодействие с гидроксидом натрия

4) взаимодействие с соляной кислотой


10. И с цинком, и с нитратом бария реагирует в растворе

1) MgSO4 2) FeCl2 3) CuSO4 4) CuCl2


11. Карбонат натрия не реагирует с

1) H2 SO4 2) CaCl2 3) CO2 4) Cu(OH)2


12. Хлорид аммония реагирует с каждым из двух веществ

1) гидроксид бария и оксид серы (IV) 2) нитрат серебра и гидроксид натрия

3) нитрат ртути и оксид магния 4) серная кислота и оксид углерода (IV)


13. Выделение углекислого газа не происходит при взаимодействии веществ

1) NaHCO3 и HCl 2) CO и С 3) СО и NiO 4) CaCO3 и HNO3


14. Отличить твёрдый карбонат натрия от сульфата кальция можно с помощью

1) ВаSO4 2) Cl2 3) HNO3 4) AgCl


15. С раствором сульфата олова (II) взаимодействует

1) О2 2) HCl 3) Hg 4) Ba(OH)2


16. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCl      2) Fe(NO3)2      3) MgCl2         4) Ca(OH)2

 

17. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

1) CaCO3                2) K2SO3       3) Na2SO4        4) Al2(SO4)3

 

18. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

 

1) MgCl2  2) Na2SO4   3) ZnBr2    4) FeCl3

 

19. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

 

1) (NH4)2CO3     2) Zn(OH)2     3) CO2     4) Na2SO4

 

20. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

 

1) Br2 и AgNO3  2) AgNO3 и HCl   3) Cl2 и NaOH   4) HCl и Cl2

 

21. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl2 и NaOH   2) NaOH и HCl  3) HCl и О2   4) О2 и СО2

 

22. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует в растворе

1) NaI   2) FeCl3   3) FeCl2   4) CuSO4

 

23. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой 2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия 4) раствором хлорида бария

 

24. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

1) кипячении 2) добавлении хлорида бария

3) добавлении  соляной кислоты 4) добавлении хлорида натрия

 

25. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой 2)  сероводородом 3) хлором 4) сульфатом калия

26. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота 2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия 4) раствор хлорида железа (III)

 

27. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

 

28. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия 2) углекислым газом

3) хлоридом натрия 4) кислородом

 

29. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

 

30. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

1) BaCl2     2) Cu(NO3)2     3) NaHCO3     4) Ca3(PO4)2

 

31. Азот выделяется при разложении

1) NH4Cl       2) (NH4)2CO3      3) NaNO3       4) NH4NO2

 

32. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

 

33. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

1) Fe2(SO4)3      2) NH4Cl      3) CuBr2    4) K3PO4

 

34. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

1)  NH3      2) CO2    3) NO2    4) SO2

 

35. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

 1) NaCl и H2O                                             2) NaNO3 и Ca(OH)2

 3) Na2SO4 и Ba(OH)2                                                   4) NaCl и Fe(OH)3

 

36. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu     2) HNO3 и Ag    3) Cu и HNO3    4) AgNO3 и Ba(OH)2

37. Превращение Na[Al(OH)4] --- Al(OH)3 происходит при

 1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

 

38. Хлорид аммония в растворе реагирует с

1) KOH     2) HNO3     3) KNO3     4) MgSO4

 

39. Продуктами разложения нитрата натрия являются

1) Na2O и NO2     2) Na, NO2, O2    3) NaNO2 и О2     4) Na2O, NO2, O2

 

40. Раствор карбоната натрия не реагирует с

1) СО2    2) HNO3      3) CaCl2    4) K2SO4

 

41. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

42. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

 1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

43. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

 

44. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

 

45. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

1) СО2      2) КОН     3) Н3РО4     4) Са(ОН)2

 



библиотека
материалов

Тренировочный тест А12. Взаимосвязь неорганических веществ



1. В цепочке превращений СО2  + Х = Na2СO3, Na2СО3 + СО22О = Y веществами Х и Y соответственно являются

1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия

2) оксид натрия и угольная кислота

3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота

4) натрий и гидрокарбонат натрия

 

2. В цепочке превращений Р42(изб.)= Х, Х+NaOH(изб.)=Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид фосфора (III) и фосфат натрия

2) оксид фосфора (V) и фосфат натрия

3) оксид фосфора (III) и дигидрофосфат натрия

4) оксид фосфора (V) и гидрофосфат натрия

 

3. В цепочке превращений NH3 + X = NH4Cl, NH4Cl + NaOH = Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) хлор и аммиак 2) хлороводород и аммиак

3) хлороводород и хлорная кислота 4) соляная кислота и азот

 

4. В цепочке превращений СаО + С = Х, Х + Н2О = Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) карбид кальция и гидроксид кальция 2) карбонат кальция и гидроксид кальция

3) карбид кальция и оксид кальция 4) кальций и гидроксид кальция

 

5. В цепочке превращений N2 + X = NH3, NH3 + О2 = Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) вода и оксид азота (II) 2) водород и оксид азота (IV)

3) водород и азот 4) вода и оксид азота (IV)

 

6. В цепочке превращений Fe XYFeO

веществами Х и Y соответственно являются

1) хлорид железа (II) и гидроксид железа (II)

2) хлорид железа (II) и гидроксид железа (II)

3) оксид железа (II) и гидроксид железа (II)

4) хлорид железа (III) и оксид железа (III)

 

7. В цепочке превращений FeO +X Fe, Fe + HCl Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) угарный газ и хлорид железа (II) 2) уголь и хлорид железа (III)

3) водород и хлорид железа (III) 4) углекислый газ и хлорид железа (II)

 

8. В цепочке превращений

NH3XYHNO3

веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид азота (IV) и оксид азота (II) 2) оксид азота (II) и оксид азота (IV)

3) оксид азота (II) и азот 4) азота и оксид азота (IV)

 

9. В цепочке превращений Cu+X=CuCl2 и CuCl2+NaOH=Y веществами Х и Y соответственно являются

1) соляная кислота и гидроксид меди (II) 2) хлор и оксид меди (II)

3) хлорид калия и гидроксид меди (II) 4) хлор и гидроксид меди (II)

 

10. В цепочке превращений Ba+H2O=X и X+CO2(изб.)=Y веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид бария и карбонат бария 2) гидроксид бария и карбонат бария

3) оксид бария и гидрокарбонат бария 4) гидроксид бария и гидрокарбонат бария

 

11. В цепочке превращений H2SXYH2SO4 веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид серы (IV) и оксид серы (VI) 2) оксид серы (IV) и сульфит натрия

3) сера и оксид серы (VI) 4) сера и оксид серы (IV)

 

12. В цепочке превращений NH4ClXYNO2 веществами Х и Y соответственно являются

1) аммиак и азот 2) аммиака и оксид азота (II)

3) азот и оксид азота (II) 4) азот и аммиак

 

13. В цепочке превращений Fe+Cl2=X и X+NaOH=Y веществами Х и Y соответственно являются

1) хлорид железа (II) и гидроксид железа (II)

2) хлорид железа (II) и FeO(OH)

3) хлорид железа (III) и гидроксид железа (II)

4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)

 

14. В цепочке превращений Fe2O3+X=Fe и Fe+Y=FeCl3 веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид углерода (II) и хлор 2) алюминий и хлороводород

3) оксид углерода (IV) и хлор 4) сероводород и хлороводород

 

15. В цепочке превращений N2XYNO2 веществами Х и Y соответственно являются

1) NH3 и N2 2) NH3 и NO 3) NO и HNO3 4) NO2 и HNO3

 

16. В цепочке превращений Fe3O4+H2=X и X+Y=Fe(NO3)3 веществами Х и Y соответственно являются

1) Fe и разб. гор. HNO3 2) Fe2O3 и разб. HNO3

3) Fe(OH)2 и конц. HNO3 4) Fe(OH)2 и разб. HNO3

 17. В цепочке превращений Cu+X=CuCl2 и CuCl2+Y=Cu(NO3)2 веществами Х и Y соответственно являются

1) HCl и HNO3 2) HCl и AgNO3 3) Cl2 и HNO3 4) Cl2 и AgNO3

 

18. В цепочке превращений FeS+X=H2S и H2S+Y=S веществами Х и Y соответственно являются

1) H2 и Na 2) H2O и O2 3) HCl и SO2 4) HCl и N2

 

19. В цепочке превращений NaOH+SO2(изб.)=X и X+Y=NaCl веществами Х и Y соответственно являются

1) сульфит натрия и соляная кислота 2) сульфит натрия и хлор

3) гидросульфит натрия и соляная кислота 4) сульфид натрия и хлор

 

20. В цепочке превращений FeCl3XYFe(OH)3 веществами Х и Y соответственно являются

1) сульфат железа (III) и оксид железа (III)

2) фосфат железа (III) и Fe3O4

3) нитрат железа (III) и оксид железа (III)

4) гидроксид железа (III) и сульфат железа (III)

 

21. В цепочке превращений Fe2O3XYFe2O3 веществами Х и Y соответственно являются

1) нитрат железа (III) и хлорид железа (III)

2) сульфат железа (III) и сульфид железа (II)

3) гидроксид железа (III) и хлорид железа (III)

4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)

 

22. В цепочке превращений FeSO4XYFe веществами Х и Y соответственно являются

1) хлорид железа (III) и фосфат железа (II)

2) оксид железа (II) и гидроксид железа (II)

3) гидроксид железа (II) и оксид железа (II)

4) фосфат железа (II) и гидроксид железа (II)

 

23. В цепочке превращений Al(OH)3+A=X и XYAl(OH)3 веществами А и Y соответственно являются

1) сульфат калия и гидроксид калия 2) хлорид натрия и соляная кислота

3) сульфат натрия и серная кислота 4) азотная кислота и гидроксид натрия

 

24. Общая схема превращений ЭЭ2О3Э(ОН)3 соответствует генетическому ряду

1) натрий  оксид натрия  гидроксид натрия

2) алюминий оксид алюминия гидроксид алюминия

3) кальций оксид кальция  гидроксид кальция

4) азот  оксид азота (V)  азотная кислота

 

25.  В схеме превращений FeCl2+NaOH=X и X+O2+H2O=Y

веществом Y является

1) FeO        2) Fe(OH)3      3) FeCl2        4) FeCl3

 

26. В схеме превращений FeCl3XYFe(OH)3 веществами X и Y могут быть соответственно

1) сульфат железа (III) и оксид железа (III)

2) фосфат железа (III) и Fe3O4

3) нитрат железа (III) и оксид железа (III)

4) гидроксид железа (III) и сульфат железа (III)

 

27. В схеме превращений CaCO3 X и X + H2O = Y Веществом Y является

1) оксид кальция 2) гидроксид кальция

3) гидрокарбонат кальция 4) гидрид кальция

 

28. В схеме превращений Сu(OH)2 A, A+H2=B¸ В+О2=X веществом X является

1) CuO        2) Cu         3) Cu(OH)2    4) CuCl2

 

29. В схеме превращений Fe(OH)3   X , X + HCl = Y веществом Y является

1) оксид железа (III) 2) оксид железа (II)

3) хлорид железа (III) 4) хлорид железа (II)

 

30. В схеме превращений CaCO3 + HCl = X, X+Na2CO3=Y+NaCl веществом Y является

1) карбонат кальция 2) хлорид кальция 3) оксид кальция 4) гидроксид кальция


31. В схеме превращений

X Y

Na2CO3 ------ CaCO3 -------- Ca(HCO3)2


X и Y соответственно обозначены вещества

1) Х – СаО; Y - HCl 3) Х – СаF2 ;YCO2 и Н2О

2) Х – Са(ОH)2 ; Y - NaCl 4) Х – СаСl2 ; Y - CO2 и Н2О


32. В цепочке превращений

Н2О CO2 10000С

Са ----------- Х1 ---------------Х2---------- Х3


конечным продуктом Х3 является

1) СаО 2) СаСО3 3) СаН2 4) СаС2


33. Вещества Х, Y, Z в цепочке превращений

X Y Z

N-3--------- N0--------- N+2 ---------- N+4


1) H2, O2, O2 3) CuO, Cl2, O2 CuO, O2, O2 4) H2, Mg, O2


библиотека
материалов

Тренировочный тест А13. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.


1. Гомологами не являются

1) циклопентан и циклогесан 2) циклопропан и пропан

3) бутен и пентен 4) этан и гексан


2. Число структурных изомеров для циклоалкана состава С5Н10 равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4


3. Изомер положения двойной связи имеет вещество, формула которого

1) СН3-С=СН2 2) СН2=СН- СН2 – СН3 3) СН2=СН2 - СН3 4) С6Н6


4. Число возможных структурных изомеров гептана равно

1) 7 2) 6 3) 9 4) 8


5. К гомологам относятся

1) пропан и гексан 2) этанол и диметиловый эфир

3)бутан и бутен-1 4) уксусная кислота и этаналь


6. Какое вещество не является изомером бутену-2?

1)циклобутан 2) бутен-1 3) этилциклопропан 4) 2-метилпропен


7. Алкину соответсвует формула

1) С8Н18 2) С8Н16 3) С8Н14 4) С8Н8


8. Изомером пропанола-2 является

1) СН3-СН(СН3)-СН2ОН 2) СН3- СН2ОН

3) С2Н5-О-СН3 4) СН3-СН(ОН)-СН2 – СН3


9. Органическое вещество, молекулярная формула которого С7Н8, относится к гомологическому ряду

1) метана 2) этилена 3) бензола 4) ацетилена


10. Какой вид изомерии не характерен для спирта, формула которого С5Н11ОН

1) углеродного скелета 2) положения гидроксильной группы

3) межклассовая 4) положения кратной связи


11. Структурный изомер нормального гексана имеет название

1) 3-этилпентан 2) 2-метилпропан

3) 2,2- диметилпропан 4) 2,2- диметилбутан

12. К соединениям, имеющую общую формулу СnH2n, относится

1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин


13. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются

1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом


14. В виде цис- и транс-изомеров могут существовать

1) 2,3-димелбутен-2 2) 2-метилпропен 3) бутен-1 4) пентен-1


15. Цис-транс-изомерия характерна для

1) бутена-1 2) бутена-2 3) бутина-1 4) бутина-2


16. Число изомеров для вещества состава С4Н10О равно

1) 7 2) 6 3) 4 2) 2


17. Число сигма-связей в молекуле этилена равно

1) 6 2) 2 3) 5 4) 4


18. Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации находятся в молекулах

1) бензола 2) ацетилена 3) этилена 4) бутадиена


19. В молекулах какого вещества отсутствуют пи-связи

1) этина 2) изобутана 3) этена 4) циклопентена


20. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов

1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp2


21. Число сигма-связей в молекуле бензола равно

1) 12 2) 6 3) 3 4) 4


22. Число сигма-связей в молекуле пентадиена -1,3 равно

1) 2 2) 4 3) 10 4)12


23. Цепь углеродных атомов в молекуле гексана

1) расположена в плоскости на прямой линии

2) зигзагообразно расположена в плоскости

3) принимает зигзагообразную форму в пространстве

4) свёрнута в клубок


24. В молекуле ацетилена имеются

1) две сигма- и две пи-связи 3) три сигма – и одна пи-связь

2) две сигма – и три пи-связи 4) три сигма- и две пи-связи

25. Некоторые атомы находятся в sp-гибридном состоянии в молекуле

1) бутана 2) циклобутана 3) бутина 4) бутановой кислоты


26. Бутен-1 и 2-метилпропен являются

 1) одним и тем же веществом 2) гомологами

3) структурными изомерами 4) геометрическими изомерами

 

27. Из приведённых утверждений:

 А. Атомы и группы атомов в молекулах оказывают друг на друга взаимное влияние.

Б. Изомеры - это вещества с разным строением, но одинаковыми свойствами.

 1) верно только А 2) верно только Б

3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения

 

28. Из приведённых утверждений:

 А. Свойства веществ определяются не только составом, но и строением их молекул.

Б. Изомеры имеют одинаковый состав, но разное строение.

 1) верно только А 2) верно только Б

3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения

 

29. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

 1) 2-хлорбутен-2 2) бутин-2 3) пропен 4) гексан

 

30. Пентен-1 и гексен-1 являются

 1) одним и тем же веществом 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) гомологами

 

31. Циклобутан и транс-бутен-2 являются

 1) геометрическими изомерами 2) одним и тем же веществом

3) гомологами 4) структурными изомерами

 

32. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

 1) 2-метилбутен-1 2) пентен-2 3) пропин 4) бутан

 

33. Для пентанола не характерна изомерия

 1) геометрическая 2) углеродного скелета

3) положения гидроксильной группы 4) межклассовая

 

34. Для этанола характерна изомерия

 1) углеродного скелета 2) геометрическая

3) положения гидроксильной группы 4) межклассовая

 

35. Гомолог бутаналя - это

 1) бутандиол-1,2 2) бутанол-1 3) 2-метилпропаналь 4) гексаналь

 

36. Гомологами являются

 1) глицерин и этиленгликоль 2) уксусная кислота и уксусный альдегид

3) бутен и бутадиен 4) пропаналь и бутаналь

 

37. Изомерами являются

 1) метилацетат и пропановая кислота 2) пропанол и пропанон

3) бутен-1 и пропен-1 4) пентан и циклопентан

 

38. Ацетальдегид и этаналь - это

 1) гомологи 2) структурные изомеры

3) геометрические изомеры 4) одно и то же вещество

 

39. Гомологом уксусной кислоты является

 1) CH3COOH 2) CH2=CHCOOH 3) HOOCCOOH 4) C17H35COOH

 

40. Изомером циклопентана является

 1) циклобутан 2) пентен-1 3) пентанон 4) пентин

 

41. Этилацетат и бутановая кислота - это

 1) гомологи 2) структурные изомеры

3) геометрические изомеры 4) одно и то же вещество

 

42.  Гомологами являются

 1) пропанол-1 и пропанол-2 2) формальдегид и ацетальдегид

3) пропановая кислота пропеновая кислота 4) бутан и циклобутан

 

43. Изомерами являются

 1) олеиновая кислота и стеариновая кислота 2) пропанон и ацетон

3) диэтиловый эфир и этиловый спирт 4) циклобутан и бутен-1

 

44. Метилформиат и метиловый эфир муравьиной кислоты - это

 1) гомологи 2) структурные изомеры

3) геометрические изомеры 4) одно и тоже вещество

 

41. Изомером пропаналя является

 1) CH2=CH - CH2OH 2) CH3-CH2 - CH=O

3) CH3-CH=O 4) CH3-CH2 - CH2OH

 

42. Этановая кислота и уксусная кислота являются

 1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

 

43. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются

 1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

 

44. Пропеновая кислота и метилацетат являются

 1) гомологами 2) структурными изомерами

3) пространственными изомерами 4) одним и тем же веществом

 

45. Толуол и этилбензол являются

 1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

 

46. Структурный изомер нормального гексана имеет название

 1) 3-этилпентан 2) 2-метилпропан 3) 2,2-диметилпропан 4) 2,2-диметилбутан

 

47. Метаналь и формальдегид являются

 1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

 

48. Структурным изомером бутена-1 является

 1) бутин-1 2) 2-метилпропан 3) 2-метилпропен 4) 3-метилбутен-1

 

49. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n

 1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин

 

50. Изомером метилциклопентана является

 1) пентан 2) гексан 3) гексен 4) гексин

 

51. Изомерами являются

 1) метилциклопропан и метилпропен 2) бутен-1 и пентен-1

3) метан и этан 4) метилпропан и бутан

 

52. Число σ-связей в молекуле бензола

 1) 3               2) 6               3) 9                  4) 12

 

53. Только sp2-гибридные атомы углерода содержит молекула

 1) пропена 2) бутадиена-1,3 3) толуола 4) полиэтилена

 

54. Число π-связей в молекуле пропеновой кислоты равно

 1) 1               2) 2                 3) 3                  4) 4

 

55. Атом углерода в состоянии  sp-гибридизации содержит молекула

 1) ацетальдегида 2) бензола 3) бутадиена-1,2 4) анилина

 

56. Не содержит sp2-гибридные атомы углерода содержит молекула

 1) этанола 2) этаналя 3) уксусной кислоты 4) анилина

 

57. Только σ-связи содержатся в молекуле

 1) ацетальдегида 2) фенола 3) уксусной кислоты 4) этанола

 

58. Пять σ-связей содержит молекула

 1) этилена 2) ацетальдегида 3) формальдегида 4) этанола

 

59. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации содержит молекула

1) этанола 2) этаналя 3) этиленгликоля 4) этина

 

60. Число π-связей в молекуле ацетилена равно

 1) 1              2) 2              3) 3                4) 4

 

61. Из приведённых утверждений:

 А. В бензольном кольце три непрочные π-связи легко разрываются в реакциях окисления раствором KMnO4.

Б. В молекуле толуола бензольное кольцо оттягивает электронную плотность от метильной группы, облегчая её окисление.

 1) верно только А 2) верно только Б

3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения

 

62. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии имеются в молекулах

 1) бензола 2) толуола 3) пропадиена 4) ацетона

 

63. 6 σ-связей содержится в молекуле

 1) пропина 2) этанола 3) этана 4) бензола

 

64. Атомы углерода только в sp3-гибридном состоянии имеются в молекулах

 1) циклогексана 2) толуола 3) бутена 4) бутадиена-1,3

 

65. Из приведённых утверждений:

А. Из-за влияния метила в молекуле толуола облегчено замещение в мета-положениях бензольного кольца.

Б. Замещение в бензольном кольце протекает по свободнорадикальному механизму.

 1) верно только А 2) верно только Б

3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения

 

66. Бутен-1-ин-3 содержит в молекуле

 1) 7 σ-связей и 3 π-связи 2) 7 σ-связей и 2 π-связи

3) 5 σ-связей и 5 π-связей 4) 3 σ-связи и 2 π-связи

 

67. Только σ-связи содержатся в молекуле

 1) толуола 2) пропина 3) полиэтилена 4) бутена

 

68. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно

 1) 1              2) 2               3) 3                  4) 4

 

69. Оцените справедливость утверждений:

 А. Из-за влияния метила в молекуле толуола облегчено замещение в орто- и пара-положениях бензольного кольца.

Б. Присоединение хлора к бензольному кольцу протекает по свободнорадикальному механизму.

 1) верно только А 2) верно только Б

3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения

 

70. Угол С-С-С в молекуле СH=C-CH3 равен

 1) 90°              2) 109°  28 '              3) 120°              4) 180°

 

71. Число σ- и π-связей в молекуле этилена соответственно

 1) 4 и 1        2) 4 и 2        3) 5 и 1         4) 5 и 2

 

72. В молекуле 2,2-диметилбутана тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода

 1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3, sp2 и sp

 

73. Число π-связей в молекуле пропина равно

 1) 1          2) 2          3) 3          4) 4

 

74. Две π-связи содержатся в молекуле

1) этена      2) бутана      3) бутена      4) этина

 

75. Число σ- и π-связей в молекуле пропадиена соответственно равно

 1) 4 и 1        2) 4 и 2        3) 5 и 1         4) 6 и 2

 

76. В молекуле ацетилена имеются

 1) две σ- и две π-связи 2) две σ- и три π-связи

3) три σ- и одна π-связь 4) три σ- и две π-связи


библиотека
материалов

Тренировочный тест А14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)


1. Верны ли следующие суждения?

А. Алкены вступают в реакцию полимеризации.

Б. Алкены способны алкилировать бензол и его гомологи в присутствии AlCl3

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны


2. Этиленовые углеводороды не взаимодействуют с

1) водородом 2) кислородом 3) азотом 4) хлором


3. Преобладающий продукт взаимодействия 2-метилбутена-1 с водой

1) 2-метилбутанол-1 3) 2-метилбутанон

2) 2-метилбутанол-2 4) пентанол-2


  1. Вещества X и Y в цепи превращений

X Y

этан ---- хлорэтан ----- бутан

1) хлор и натрий 3) хлороводород и водород

2) хлороводород и натрий 4) хлор и водород


5. Как бензол, так и его гомологи можно получить, осуществляя

1) тримеризациюалкенов 3) димеризацию диенов

2) изомеризацию алканов 4) тримеризациюалкинов


6. Верны ли следующие суждения?

А. При гидратации как бутина-1, так и бутина-2 образуется одно и то же вещество.

Б. Все гомологи ацетилена способны обеспечивать бромную воду

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны


7. При действии 1 моль бромоводорода на 1 моль 3-метилбутина-1 образуется

1) 1-бром-3-метилбутин-1 3) 2-метил-4-бромбутин-3

2) 2-бром-3-метилбутен-1 4) 2-метил-3-бромбутин-3


8. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

1) 2-хлорбутен-1 3) 1,2-дихлорбутен

2) 1,2-дихлорбутан 4) 1,1-дихлорбутан


9. В схеме превращений

пропилен --- Х ----- 1,2-пропандиол

веществом Х является

1) хлорпропан 2) пропин 3) 1,1-дибромпропан 4) 1,2 – дибромпропан


10. В отличие от пропана, бутан способен вступать в реакцию

1) с хлором 2) с азотной кислотой 3) сгорания 4) изомеризации


11. В отличие от пропана, пропен способен вступать в реакцию с

1) хлором 2) водным раствором перманганата калия

3) кислородом 4) азотной кислотой


12. В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования 2) гидрирования 3) горения в кислороде 4) этерификации


13. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) две σ-связи 2) одну σ-связь 3) одну σ- и одну π-связи 4) две π-связи


14. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации?

  1. гексан 2) гексен 3) бензол 4) толуол


15. Верны ли следующие суждения об ацетилене?

А. В молекуле ацетилена между атомами углерода присутствуют только π -связи.

Б. При взаимодействии ацетилена с бромной водой разрывается π –связь между атомами углерода.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


16. При гидрировании алкенов образуются

1) алканы            2) алкины            3) алкадиены             4) спирты

 


17. При взаимодействии 1 моль пропина с 2 моль хлора образуется

 1) 1,1-дихлорпропан 2) 1,2-дихлорпропан

3) 1,1,2-трихлорпропан 4) 1,1,2,2-тетрахлорпропан

 

18. Наличием двойной связи обусловлена возможность алкенов вступать в реакцию

 1) горения 2) замещения водорода на галоген

3) дегидрирования 4) полимеризации

 

19. При взаимодействии 1 моль CH4 c 2 моль Cl2 при освещении получается преимущественно

 1) хлорметан    2) дихлорметан    3) хлороформ     4) тетрахлорэтан

 

20. Реакции присоединения характерны для

 1) алканов 2) предельных одноосновных карбоновых кислот

3) фенолов 4) алкинов

 

21. Среди продуктов нитрования 2-метилбутана по Коновалову hello_html_32e0e221.gifбудет преобладать

1) 3-нитро-2-метилбутан                      3) 2-нитро-2-метилбутан                     

2) 1-нитро-2-метибутан                        4) 1-нитро-3-метилбутан

 

22. Реакция, приводящая к обрыву цепи при бромировании метана

1) Br2 hello_html_m335559bb.gifBr· + Br·            2) Br· + CH4 =CH3· + HBr           3) CH3· + Br· = CH3Br 4) CH3· + Br2 = CH3Br + Br·

 

23. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом может реагировать

1) пропан 2) хлорметан 3) этан 4) бутен 


24. И бутан, и бутилен реагируют с

1) бромной водой 2) водным раствором перманганата калия

3) водородом 4) хлором

 

25. Продуктом реакции пропена с хлором является

1) 1,2-дихлорпропен 2) 2-хлорпропен

3) 2-хлорпропан 4) 1,2-дихлорпропан

 

26.Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

1) 2-хлорбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан

3) 1,2-дихлорбутен-1 4) 1,1-дихлорбутан

 

27. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации

 

28. При гидрировании алкенов образуются

1) алканы 2) алкины 3) алкадиены 4) спирты

 

29. Бутан в отличие от бутена-2

1) реагирует с кислородом 2) не вступает в реакцию гидрирования

3) не реагирует с хлором 4) имеет структурный изомер

 

30. Среди циклоалканов наиболее реакционноспособным является

1) циклобутан 2) циклопропан 3) циклопентан 4) циклогексан

 

31. 1-пентен и 1-пентин можно различить действием

1) бромной воды         2) фенолфталеина          

3) аммиачного раствора оксида серебра 4) раствора перманганата калия

 

32. Реакция гидрирования невозможна для

1) цис-бутена-2               2) транс-бутена-2 3) бутена-1                   4) бутана

 

33. С перманганатом калия в растворе взаимодействуют

1) пропин, пропен, пропан         2) этан, этен, ацетилен      

3) 2-бутин,  2-бутен,  1,3-бутадиен 4)  этин,  1-пентен, пентан

 

34. Обесцвечивание бромной воды не произойдет при действии на нее

1) гексена     2) гексана     3) бутена     4) пропина


35. 2-хлорбутан преимущественно образуется при взаимодействии

1) бутена-1 и хлора 2) бутена-1 и хлороводорода

3) бутена-2 и хлора 4) бутина-2 и хлороводорода

 

36. Раствор перманганата калия не обесцвечивает

1) бензол 2) толуол

3) бутадиен-1,3 4) 1,2-диметилбензол

 


37. Метан вступает в реакцию

1) с хлороводородом 2) с водяным паром на катализаторе

3) изомеризации 4) с бромной водой

 

38. Бензол реагирует с

1) бромной водой 2) хлороводородом

3) этанолом 4) азотной кислотой

 

39. При гидратации пропина образуется

1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) пропанон 4) пропаналь

 

40. При гидратации 3-метилпентена-2 образуется преимущественно

1) 3-метипентанол-3 2) 3-метилпентанол-2

3) 3-метилпентадиол-2,3 4) 3-метилпентанол-1

 

41. При действии воды на бутен-2 образуется

1) 1-бромбутан 2) 2-бромбутан

3) 1,2-дибромбутан 4) 2,3-дибромбутан

 

42. При окислении толуола раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты при нагревании образуется

1) фенол 2) бензол

3) бензиловый спирт 4) бензойная кислота

 

43. Для алканов нехарактерна реакция

1) изомеризация 2) присоединения

3) радикального замещения 4) горения

 

44. Этиленовые углеводороды можно отличить от алканов с помощью

1) бромной воды 2) медной спирали 3) этанола 4) лакмуса

 

45. В реакцию полимеризации вступает

1) толуол 2) стирол 3) бензол 4) 1,2-диметилбензол

 

46. В реакцию полимеризации не вступает

1) изопрен 2) этилен 3) пропилен 4) этан

 

47. Не горит при поджигании на воздухе

1) метан 2) этилен 3) тетрахлорметан 4) 2-метилпропан

 

48. При взаимодействии 2-метилбутена-2 с бромоводородом преимущественно образуется

1) 2-бром-2-метилбутан 2) 1-бром-2-метилбутан

3) 2,3-дибром-2-метилбутан 4) 2-бром-3-метилбутан

 

49. Какое из веществ вступает в реакцию гидратации в соответствии с правилом Марковникова?

1)CH3 - CH = CH2 2) CF3 - CH = CH2

3) CH2 = CH – CНО 4) CH2 = CH - CООН

 

50. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом водород присоединяется к атому углерода, номер которого

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

40. Вопреки правилу Марковникова присоединяет воду

1) 3,3,3-трифтопропен 2) 3,3-диметилбутен-1

3) 2-метилпропен 4) бутен-1

 

42. Реакция присоединения бромоводорода возможна для

1) циклопропана 2) пропана 3) бензола 4) гексана

 

43. Как бензол, так и толуол реагируют с

1) раствором KMnO4 (H2SO4 конц) 2) бромной водой 3) азотной кислотой (H2SO4 конц) 4) соляной кислотой

 

44. Пропан от пропена можно отличить с помощью

1) гидроксида меди (II) 2) этанола

3) раствора лакмуса 4) бромной воды

 

45. 2-хлорпропан преимущественно образуется в результате взаимодействия хлороводорода с

1) пропаном 2)  пропеном 3) пропанолом-1 4) пропином


библиотека
материалов

Тренировочный тест А15. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола


1. Одинарная связь между атомами углерода и кислорода существует в молекуле

1) этанола 2) ацетальдегида 3) ацетилена 4) этилена


2. Число сигма-связей в молекуле этанола

1) 1 2) 5 3) 3 4) 8


3. Изомер этанола

1) этиленгликоль 2) метанол 3) диэтиловый эфир 4) диметиловый эфир


4. Вещество Х в цепи превращений

1-хлорбутан – Х – бутанол-2


1) бутан 2) бутен -1 3) 2-хлорбутан 4) бутанол-1


5. При щелочном гидролизе 1,2 – дихлорпропана образуется

1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) пропаналь 4) пропандиол -1,2


6. Вещество Х в схеме превращений

этилен – Х – этиленгликоль


1) хлорэтан 2) ацетилен 3) 1,1 – дибромэтан 4)1,2 - дибромэтан


7. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) сульфатом натрия 4) метаном


8. Используя свежеприготовленный гидроксид меди (II) можно определить

1) метанол 2) бензол 3) глицерин 4) этилен


9. Образование водородной связи не характернодля

1) этанола 2) этиленгликоля 3) толуола 4) фенола


10. Вещество, образующееся при взаимодействии 1 моль глицерина с 3 моль хлороводорода, называется

1) 2,3-дихлорпропанол-1 2) 1,3-дихлорпропанол -2

3) 1,2,3-трихлорпропан 4) 1,2 – дихлорпропанол-1


11. Веществами Х и Yв схеме превращений

X Y

C3H7Cl-------- C3H7OH --------- C3H7ONa

могут быть

1) Х – КОН, YNaCl 2) Х – КОН, YNaOH

3) Х – O2, YNa 4) Х – КОН, Y - Na


12. Число изомерных спиртов состава C5H11OH, продуктами неполного окисления которых являются альдегиды, равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5


13. Один и тот же спирт в одну стадию можно получить из обоих веществ в ряду

1) СН3СН=СН2 и С2Н5СНО 3) СН3СН2СН2Сl и СН3С(О)СН3

2)(СН3)3ССlи (СН3)2СH-CH=CH2 4) СН3СООС2Н5 и С6Н12О6


14. Формула вещества, которое может реагировать и с бутадиеном – 1,3, и с ацетальдегидом, и с ацетиленом, следующая

1) HBr 2) Cu(OH)2 3) H2 4) Al2O3


15. Метанол не взаимодействует с

1) Ag 2) K 3) CuO 4) O2


16. Cкаждым из веществ: кальцием, гидроксидом натрия, этанолом, будет реагировать

1) пропановая кислота 2) пропиловый спирт

3) пропаналь 4) метилпропоинат


17. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II), будет реагировать

1) глицерин 2) гексен 3) этанол 4) метилацетат



18. Вещество Х в схеме превращений

2-бром-3-метилпентан – Х – 3-метилпентанол-3

1) 2 –метилпентанол -3 2) 3-метилпениен-1

3) 3-метилпентен-2 4) 3-метилпентанол-1


19. Этилат натрия является продуктом реакции этанола с

1)сульфатом натрия 2) металлическим натрием

3) карбонатом натрия 4) хлоридом натрия


20. Верны ли следующие утверждения о свойствах спиртов?

А. В результате этерификации спиртов образуются сложные эфиры.

Б. Взаимодействие спиртов и карбоновых кислот приводит к образованию нового спирта и новой кислоты

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


21. Между собой могут реагировать

1) этанол и гидроксид меди (II) 3) этаналь и сульфат меди (II)

2) гидроксид натрия и фенол 4)этиленгликоль и сульфат калия


22. Как фенол, так и бензол реагируют с

1) йодом 2) натрием 3) нитрующей смесью 4) гидроксидом натрия


23. При окислении пропанола-1 образуется

1) пропилена              2) пропанон              3) пропаналь              4) пропан

 

24. В схеме реакции

NaOH + XC2H5OH + NaCl

              веществом «Х» является

1) хлорэтан 2) 1,2-дибромэтан 3) ацетилен 4) этаналь

 

25. В результате дегидратации пропанола-1 образуется

1) пропанол-2 2) пропан 3) пропен 4) пропин

 

26. В схеме превращений  пропанол-1→ X → пропанол-2 веществом «X» является

1) 2-хлорпропан 2) пропановая кислота 3) пропин 4) пропен

 

27. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) одну σ-связь 2) две σ-связи 3) одну σ- и одну π-связи 4) две π-связи

 

28. С гидроксидом натрия реагируют оба вещества

1) уксусная кислота и фенол 2) фенол и глицерин

3) глицерин и пропанол 4) пропанол и анилин

 

29. С гидроксидом меди (II) реагирует

1) CH2OH - CH2OH 2) C6H5OH

3) CH3OH 4) CH3 - O - CH3

 

30. В порядке усиления кислотных свойств расположены вещества

1) фенол - этанол - глицерин 2) этанол - глицерин - фенол

3) глицерин - этанол – фенол 4) глицерин - фенол - этанол

 

31. В результате нагревания пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при температуре свыше 140° образуется преимущественно

1) простой эфир 2) сложный эфир 3) алкен 4) альдегид

 

32. Бутанол-2 можно получить

1) восстановлением бутаналя 2) щёлочным гидролизом 1-хлорбутана

3) восстановлением бутановой кислоты 4) гидратацией бутена-1


35. Этанол не взаимодействует с

1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl

 

36. Фенол реагирует с каждым из веществ

1) бромная вода и гидроксид натрия 2) гидроксид натрия и вода

3) вода и соляная кислота 4) соляная кислота и бромная вода

 

38. Пропанол-2 взаимодействует с

1) Cu(OH)2 2) NaOH 3) HCl 4) H2

 

39. В результате нагревания бутанола-1 с концентрированной серной кислотой при температуре  менее 140° образуется преимущественно

1) простой эфир 2) сложный эфир 3) алкен 4) альдегид

 

40. C помощью гидроксида меди (II) можно обнаружить в растворе

1) пропилен 2) пропанол 3) фенол 4) пропандиол-1,2

 

41. Метанол реагирует с

1) KOH 2) Cu(OH) 3) CH3COOH 4) Cu

 

42. При окислении пропанола-1 образуется

1) CH3-CHOH-CH2OH         2) CH3-CH2-CH=O

3) CH3-CH=CH2         4) CH3-CO-CH3


43. Среди утверждений:

А. Гидроксильная группа оттягивает электронную плотность с бензольного кольца фенола.

Б. Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола приводит к усилению кислотных свойств.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны А и Б 4) неверны оба утверждения

 

44. Влияние бензольного кольца на гидроксильного группу в молекуле фенола доказывает реакция фенола с

1) гидроксидом натрия 2) формальдегидом

3) бромной водой 4) азотной кислотой

 

45 При дегидратации этилового спирта образуется

1) бутан 2) этен 3) этин 4) пропен

 

46. К фенолам относится вещество, формула которого

1) C6H5 - O - CH3 2) C6H13 – OH 3) C6H5 – OH 4) C6H5 - CH3

 

47. Фенол в водном растворе является

1) сильной кислотой 2) слабой кислотой

3) слабым основанием 4) сильным основанием

 

48. Наличие группы - OH в составе фенола

1) облегчает протекание реакции замещения

2) затрудняет протекание реакции замещения

3) не влияет на протекание реакции замещения

4) способствует протеканию реакции присоединения

 

49. Фенол реагирует с

1) Br2 2) Na2CO3 3) NaCl 4) Cu(OH)2

 

50. Этанол можно получить из этилена в результате реакции

1) гидратации 2) гидрирования

3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

 

52. При щёлочном гидролизе 2-хлорбутана преимущественно образуется

1) бутанол-2 2) бутанол-1 3) бутаналь 4) бутен-2

 

53. При щёлочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется

1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) пропаналь 4) пропандиол-1,2

 

54. Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с

1) NaOH (p-p) 2) Na 3) Cu(OH)2 4) Cu

 

55. Пропанол не взаимодействует с

1) Hg 2) O2 3) HCl 4) K


библиотека
материалов

Тренировочный тест А16. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)


1. Уксусная кислота не может реагировать с

1) сульфатом калия 2) глицерином 3) аммиаком 4) хлороводородом


2. Муравьиную кислоту можно отличить от других кислотможно с помощью

1) раствора хлорида железа (III) 3) раствора лакмуса

2) аммиачного раствора оксида серебра (I) 4) бромной воды


3. Кислотные свойства проявляет каждое из двух веществ

1) СН3СООН и СН4 2) С6Н5ОН и НСООН 3) С6Н5NН2 и С2Н2 4) С2Н5OH и С2Н6


4. Для того, чтобы осуществить превращения, перечисленные реактивы нужно использовать в последовательности: С2Н6 ----- С2Н5Br ------- С2Н5OH ------- СН3COH

1) бром – водород – гидроксид натрия 3) бром – гидроксид натрия – оксид меди (II)

2) бром – гидроксид натрия – водород 4) бром – гидроксид калия - кислород


5. Твёрдое мыло образуется при взаимодействии жира с

1) водным растворомNaOH 3) водным растворомCa(OH)2

2) водным растворомHCl 4) кислородом


6. С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества:

1) уксусная кислота и ацетат натрия 3) фенол и уксусная кислота

2) этанол и бензол 4)фенол и этанол


7. В состав жидких жиров входят остатки

1) этандиола 2) пропантриола-1,2,3 3) бутантриола-1,2,4 4) этанола


8. Все вещества вступают в реакцию «серебряного зеркала»

1) метаналь, глюкоза, уксусная кислота 3) дезоксирибоза, глюкоза, формальдегид

2) метановая кислота, рибоза, глицерин 4) этанол, этаналь, муравьиная кислота


9. Бромную воду не обесцвечивает кислота

1) акриловая 2) среариновая 3) олеиновая 4) метакриловая


10. В результате реакции этерификации муравьиной кислоты пентанолом-1 образуется

1) амилацетат 2) амилформиат 3) изоамилацетат 4) изоамилформиат


11. Наиболее слабые кислотные свойства проявляет

1) НСООН 2) СН3ОН 3) СН3СООН 4) С6Н5ОН


12. При восстановлении 3-метилбутаналя образуется спирт

1) третичный бутиловый 2) 2-метилбутанол-1 3) 3-метилбутанол-1 ) 2-метилбутанол-4


13. Вещество, которое может реагировать и с уксусной кислотой, и с этаналем, имеет формулу

1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) CH4 4) HBr


14. Продукт восстановления альдегидной группы глюкозы

1) пятиатомный спирт 2) альдегидокислота 3) шестиатомный спирт 4) кетоноспирт

15. Верны ли следующие утверждения?

А. Атом углерода как в карбонильной, так и в карбоксильной группах находится в состоянии sp2- гибридизации.

Б. Альдегиды имеют более низкую температуру кипения, чем спирты и карбоновые кислоты, потому что не образуют водородной связи.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


16. Верны ли следующие утверждения о щавелевой кислоте?

А. Простейшая двухосновная карбоновая кислота, образует средние и кислые соли.

Б. Гомолог муравьиной кислоты.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


17. Верны ли следующие утверждения о фруктозе?

А. Изомер глюкозы и с гидроксидом меди (II) образует ярко-синий раствор.

Б. По строению является альдегидоспиртом.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


18.Дисахаридом является

1) фруктоза 2) клетчатка 3) крахмал 4) сахароза  


19. Вещество, подвергающееся гидролизу, - это

1) α-глюкоза 2) β-глюкоза 3) фруктоза 4) сахароза

 

20. В порядке усиления кислотных свойств расположены кислоты

1) стеариновая - уксусная – трихлоруксусная

2) уксусная - стеариновая - трихлоруксусная

3) трихлоруксусная - уксусная - стеариновая 

4) стеариновая - трихлоруксусная - уксусная

 

21. Жидкие растительные масла не вступают в реакцию с

1) водородом 2) раствором перманганата калия

3) глицерином 4) раствором гидроксида натрия

 

22. При кислотном гидролизе этилацетата образуются

1) этанол и муравьиная кислота 2) этанол и уксусная кислота

3) метанол и муравьиная кислота 4)  метанол и уксусная кислота

 

23.Формиат калия не получится при действии на муравьиную кислоту

1) гидроксида калия 2) карбоната калия 3) сульфата калия 4) калия

 

24.Твёрдые жиры можно получить из жидких масел

1) гидролизом 2) воздействием угарного газа с кислородом

3) гидратацией 4) гидрогенизацией

 

25.С помощью гидроксида меди(II) можно различить

1) толуол и пропанол 2) ацетон и винилбензол

3) пропанол и пропаналь 4) муравьиный альдегид и пропионовый альдегид

 

26.Фруктоза образуется в результате гидролиза

1) крахмала 2) целлюлозы 3) сахарозы 4) жиров

 

27. Среди утверждений:

А. В карбонильной группе альдегидов электронная плотность смещена к атому кислорода.

Б. Для предельных альдегидов характерна геометрическая (цис-транс-) изомерия.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) неверны оба утверждения

 

28. Ацетальдегид не реагирует с

1) аммиачным раствором оксида серебра 2) гидроксидом меди(II)

3) водородом 4) гидроксидом натрия

 

29. Гидратацией алкина может быть получен

1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) пропионовый альдегид 4) масляный альдегид

 

30. Уксусная кислота не реагирует с

1) пропанолом 2) магнием 3) хлоридом натрия 4) карбонатом калия

 

31.Продуктом восстановления пропаналя является

1) пропанол 2) пропановая кислота 3) пропанон 4) пропан

 

32. В цепи превращений

C2H5OHXCH3COOH

веществом Х является

1) этан 2) этанол 3) этаналь 4) этиленгликоль

 

33. Спирт может быть получен при взаимодействии альдегида

1) с гидроксидом меди(II) 2) со щёлочью

3) с водородом на катализаторе 4) с хлороводородом

 

34.В цепи превращений

CH3COOHXH2N-CH2-COOH

веществом Х является

1) уксусный альдегид 2) этанол 3) нитроэтан 4) хлоруксусная кислота

 

35. Для формальдегида характерны реакции

1) замещения 2) окисления 3) отщепления 4) гидролиза

 


36. В цепи превращений

CH3COOH +  Na2CO3  →X

Х1+ конц. H2SO4 X2

веществами Х1 и Х2 являются соответственно

1) COи H2CO3 2) CH3COONa  и CH3COOH

3) CH3COONa  и C2H5OH 4) CH3CH=O   и C2H5OH

 

37.Формальдегид не реагирует с

1) C6H5 - OH 2) Cu(OH)2 3) H2 4) NaOH

 

38. С гидрокарбонатом натрия реагирует каждое из веществ

1) HCOOH и CH3COOH 2) CH3COOH и C2H5OH

3) C2H5OH и C6H5OH 4) C6H5OH и CH2OH - CH2OH

 

39. Продуктом окисления пропаналя является

1) пропанол 2) пропановая кислота 3) пропанон 4) пропан

 

40. Муравьиная кислота реагирует с

1) хлоридом натрия 2) аммиачным раствором оксида серебра

3) медью 4) гексаном

 

41. Свойства альдегида не проявляет

1) HCOO-CH3 2) HCOOH 3) CH3-CO-CH3 4) HCHO

 

42. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту

1) натрия 2) гидроксида натрия 3) хлорида натрия 4) карбоната натрия

 

43. Вступают с водородом в реакцию присоединения

1) пропанол и бензол 2) бензол и ацетальдегид

3) ацетальдегид и пропан 4) пропан и метиламин

 

44. Для муравьиной кислоты не характерна реакция

1) этерификации 2) «серебряного зеркала»

3) гидратации 4) нейтрализации

 

45. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует

1) пропин 2) уксусная кислота 3) пропанол 4) фруктоза

 

46. Уксусная кислота реагирует с

1) хлором 2) водородом 3) медью 4) хлоридом натрия



библиотека
материалов

Тренировочный тест А17. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории). 


1. Непредельное соединение может образоваться при взаимодействии этанола с

1) натрием 2) водным раствором гидроксида натрия

3) бромоводородом 4) конц. серной кислотой

 

 2. Толуол в одну стадию нельзя получить из

1) бензола 2) гептана 3) фенола 4) метилциклогексана

 

3. В схеме ацетилен → А → поливинилхлорид веществом А является

1) хлорметан 2) хлорэтан 3) хлорэтен 4) хлороформ

 

4. В схеме бромэтан → А→ 2-метилпропан веществом А является

1) пропан 2) этан 3) бутан 4) 2,2-диметилпропан

 

5. В схеме  н-гептан → А→ метилциклогексан веществом А является

1) толуол 2) циклогексан 3) 1,2-диметилциклопентан 4) циклогептан

 

6. При действии спиртового раствора щелочи на 1-хлорбутан преимущественно образуется

1) бутен-1              2) бутен-2                      3) циклобутан 4) метилциклопропан

 

7. В схеме превращений веществом Х является СН3СООН → Х → С2Н6

1) метан 2) ацетат натрия 3) этанол 4) этаналь

 

8. Метан не может быть получен в результате реакции

1) СН3COONa(тв.) + NaOH(тв.) hello_html_m4ce4af4e.gif   2) СаС2(тв.) + Н2О(ж)                             

3) СО(г) + Н2(г) hello_html_m53d4ecad.gifhello_html_m18189e4e.gif4) Li4C(тв) + Н2О(ж)


9. Количество органических соединений среди продуктов реакции  хлорэтана, хлорметана с избытком металлического натрия равно

1) одному             2) двум             3) трём                      4) четырём

 

10. Способ получения этилена, удобный в лабораторных условиях

1) СН3-СН2Сl + KOH(спирт.) СН2=СН2 + KCl + H2O

2) СН3-СН3 hello_html_511caff.gifСН2=СН2 + Н2

3) СН3-СН2-СН3 hello_html_40751d3.gifСН2=СН2 + СН4

4) выделение из коксового газа

 


11. Наиболее удобным лабораторным способом получения пропилена является

1) дегидрирование пропана     2) крекинг гексана                                           

3) гидрирование пропина 4) дегидратация пропанола-2

 

12. Реакция дегидратации спиртов является обратимой реакцией

СН3-СН2-ОН hello_html_m10eb682e.gifСН2=СН2 + Н2О – Q. Для повышения выхода этилена необходимо

1) повысить давление                                       3) добавить монооксид меди

2) добавить соляную кислоту                          4) повысить температуру

 

 13. Основной продукт реакции

 hello_html_3529c034.gif

1) бутен-1     2) бутен-2        3) бутанол-2 4) бутандиол-2,3

 

 

14. Основной продукт реакции

СН2Сl-CН2-СН(СН3)2 + KOH hello_html_5db99d64.gifявляется

 

1) 3-метилбутанол-1                                  3) 2-метилбутен-2

2) 3-метилбутен-1                                      4) hello_html_m25429519.gif

 

15. Реагент, необходимый для проведения следующей реакции

hello_html_12a4f60b.gif

 

1) HBr                 2) CH3COOH                 3) HI                 4) H2SO4

 

16. Формула вещества, из которого нельзя получить алкин действием спиртового раствора гидроксида калия

1) hello_html_m1931cac.gif                                                3) Br2CH-CH3                    

2) СН2Сl-CHCl-CH(CH3)-CH3                       4) CH2Cl-(CH2)2-CH2Cl


 

18. Бензол можно получить тримеризацией

1) этилена                          3) этина                             

2) этана                              4) циклопропана

 

19. От молекулы соответствующего алкана в результате реакции дегидроциклизации при получении толуола отщепится

1) 4 атома водорода                   3) 8 атомов водорода

2) 6 атомов водорода                 4) 2 атома водорода

 

21. Для получения 2,2-диметилбутана по реакции Вюрца, в качестве реагента необходим

1) 1-хлорбутан 2) 2-хлорбутан 3) 1-хлопропан 4) 2-хлорпропан


22. Конечным продуктом взаимодействия фенола с бромной водой

1) 2-бромфенол 2) 2,4-дибромфенол 3) 2,6-дибромфенол 4) 2,4,6-трибромфенол

 

23. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция 2) гидратацию этилена

3) окисление формальдегида 4) окисление ацетальдегида

 

24. Каталитической гидратацией алкинов получают

1) многоатомные спирты 2) фенолы

3) альдегиды и кетоны 4) предельные одноатомные спирты

 

25. Дана схема превращений

метан —> Х1 —> Х2

Веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1) метанол и этановая кислота 2) этан и пропан

3) ацетилен и уксусный альдегид 4) этилен и этиленгликоль

 

26. Продуктом окисления ацетальдегида являет

1) ацетилен 2) уксусная кислота 3) этанол 4) ацетон


27. Пропаналь можно получить

1) гидрированием пропановой кислоты 2) окислением пропанола-1

3) гидратацией пропина 4) гидролизом метилпропионата

 

28. Пропанол можно получить из пропена в результате ре­акции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

 

29. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с

1) NaOH                              3) НВг

2) С2Н5ОН                          4) H2SО4

 

30. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении

1) (СН3)3С-СН2-СН2ОН 2) СН3СН2С(СН3)2-СН2ОН

3) СН3СН(СН3)СН(СН3)-СН2ОН 4) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2OH

 

31. Пропанол-2 образуется в результате взаимодействия

1) пропаналя с водой

2) 2-хлорпропана с гидроксидом меди (II)

3) 1-хлорпропана с гидроксидом меди (II)

4) пропилена с водой

 

32. Пропанол-1 образуется при взаимодействии

1) пропановой кислоты и воды 2) пропина и водорода

3) пропаналя и водорода 4) пропана и воды

 

33. Этиловый спирт образуется при восстановлении водородом

1) этана 2) уксусного альдегида 3) этилена 4) уксусной кислоты

 

34. Этанол можно получить из этилена в результате реак­ции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

 

35. При действии водного раствора щелочи на монобромалканы преимущественно образуются

1) алканы 2) алкены 3) спирты 4) альдегиды

 


 

 


библиотека
материалов

Тренировочный тест А18. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих

органических соединений

 

1. Наиболее характерными продуктами для реакции

н-гексан hello_html_5ac270ee.gif  являются


1) С4Н10 и С2Н4 2) циклогексан, бензол, водород

2) С3Н8 и С3Н6 4) смесь изомеров гексана

 

2. Наиболее вероятными продуктами для реакции hello_html_1bd01e2f.gifявляются

1) смесь изомеров по положению двойной связи

2) алканы – изомеры по углеродной цепи

3) карбоциклические углеводороды – арены

4) алканы и алкены с более короткими углеродными цепями, чем исходное вещество

 

 3. Для получения изобутана сплавлением со щелочью нельзя использовать соль, формула которой

hello_html_31412dc9.gifhello_html_2fbdba41.gifhello_html_66de1249.gifhello_html_361bad39.gif

 

5.  Реакция этилена с бромной водой – качественная реакция. продуктами этой реакции являются

1) СН2=СН-Br + HBr                       3) CH3-CHBr2

2) BrCH2-CH2Br                               hello_html_m368cf992.gif

 

6. Вещество, обесцвечивающее раствор KMnO4

1) циклогексан

hello_html_m766be759.gif

3) бутен-2

hello_html_4b93d1e5.gif

 

 

7. Для получения пропена дегидратацией пропанола

СН3-СН2-СН2-ОН hello_html_m79f2d00b.gifСН3-СН=СН2 + Н2О в реакционную смесь необходимо добавить

1) H2SO4 (конц.) 2) H2SO4 (раствор)    3) Н2О 4) Pt

 

8. CH4 hello_html_m490c4954.gifX1 hello_html_m19bbc45c.gifX2 hello_html_540b6ce5.gifX3

 

Конечный продукт в цепочке превращений (Х3) – это:

1)    нитрометан 2)    хлорид метиламмония

3)    хлорид фениламмония 4)    хлороформ

 

9. Из 1,1-дибромбутана можно получить непредельный углеводород

1) бутин-1       2) пентин-1          3) бутадиен-1,3 4) бутин-2

 

10. В цепочке превращений

AL4C3 hello_html_m5ab6069c.gifX1hello_html_47e4ed02.gifX2hello_html_m22701388.gifX3 конечный продукт X3, - это

1) этилат натрия                          3) метилат натрия

2) этан                                          4) метан


11.  В схеме превращений

C2H5Cl hello_html_be6e94e.gifС2H5OH hello_html_mac10623.gifC2H5ONa

  веществами "Х" и "Y" являются

1)

Х – KOH,  Y – NaCl

2)

Х – HOH,  Y – NaOH

3)

Х – KOH,  Y – Na

4)

Х – HOH,  Y – Na


                                

 

12.   Для приготовления маргарина жидкие масла подвергают

1)

гидрированию

2)

галогенированию

3)

гидролизу

4)

пиролизу

 

13. В результате реакции пропена с водой образуется

1) пропаналь 2) пропанол-1 3) пропанол-2 4) ацетон

 

 

14. Осуществите превращения:
ацетилен hello_html_6a0ca39f.gifX1 hello_html_16d35bef.gifX2 hello_html_7371a282.gifX3

Конечный продукт в цепочке превращений (Х3):

1)    нитрометан       2) нитробензол 3)    анилин             4) тринитротолуол

 

 15. С перманганатом калия в растворе взаимодействуют

1) пропин, пропен, пропан             3) 2-бутин,  2-бутен,  1,3-бутадиен

2) этан, этен, ацетилен                    4)  этин,  1-пентен, пентан

 

16. С помощью бромной воды можно отличить

1) пропан от бутана                                    3) бензол от стирола

2) этен от этина                                           4)бутадиен от бутена

  

17. 1-бутен не взаимодействует с

1) хлором                         3) бромной водой

2) водородом                   4) аммиачным раствором оксида серебра

 

18. С помощью раствора перманганата калия можно распознать

1) пропен и пропан                         3) пропан и бутан

2) ацетилен и бутадиен                  4) пропен и пропин

 

19. 1-пентен и 1-пентин можно различить действием

1) бромной воды                    3) аммиачного раствора оксида серебра

2) фенолфталеина                  4) раствора перманганата калия

 

20. С аммиачным раствором оксида серебра  взаимодействуют

1) 1-бутин и этин                                         3) 1-бутин и 2-бутин

2) 2-бутин и этин                                         4) 2-бутин и пропин

 

21. 2-бутен и бутан можно распознать действием

1) бромной воды             2) аммиачного раствора оксида серебра

3) спиртового раствора гидроксида калия       4) водного раствора гидроксида натрия

 

22 В схеме превращений

C2H5OH X СН3СООН веществом Х является

I) метаналь 2) бутаналь 3) этаналь 4) пропаналь

 

23. Бензол вступает в реакцию замещения с

1) бромом и азотной кислотой 2) кислородом и серной кислотой

3) хлором н водородом 4) азотной кислотой и водородом

 

24. Основным продуктом реакции хлорэтана с избытком водного раствора гидроксида калия является

1) этилен 2) этан 3) этиловый спирт 4) этилат калия

 

25. Обесцвечивание бромной воды не произойдет при действии на нее

 1) гексена 2) гексана 3) бутена 4) пропина

 

26. В отличие от уксусной, муравьиная кислота

1) вступает в реакцию нейтрализации

2) образует соли при реакции с основными оксидами

3) вступает в реакцию «серебряного зеркала»

4) образует сложные эфиры со спиртами

 

27. Мономером для получения поливинилхлорнда является

1) хлорэтан 2) хлорэтен 3) хлорпропан 4) 1,2-дихлорэтан

 

28. Реакция гидрирования невозможна для

1) цис-бутена-2 2) транс-бутена-2 3) бутена-1 4) бутана

 

29. При нагревании метанола с кислородом на медном катализаторе образуется

I) формальдегид 2) ацетальдегид 3) метан 4) диметиловый  эфир

 

30. Хлорвинил СН2 = СН - Cl образуется при взаимодействии хлороводорода с

1) этаном          2) этеном       3) этином      4) этандиолом

 



библиотека
материалов

Тренировочный тест А19. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии


1. К реакциям обмена относится

1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2) 2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 + H2O 4) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl


2. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) эндотермическим, каталитическим 3) эндотермическим, обратимым

2) экзотермическим, необратимым 4) эндотермическим, необратимым


3. Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты относится к реакциям

1) соединения2) замещения3) обмена4) разложения


4. Реакция, уравнение которой:

СаСО3 ---- СаО + СО2Q

относится к реакциям

1) соединения, экзотермическим 3) соединения, эндотермическим

2) разложения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим


5. Как гептан, так и циклопентан вступают в реакции

1) присоединения водорода 3) присоединения галогеноводородов

2) замещения с хлором 4) замещения с галогеноводородами


6. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода является:

1) окислительно-восстановительной 3) донорно-акцепторной

2) каталитической 4) кислотно-основной


7. К реакциям замещения относится реакция между

1) пропиленом и водой 3) соляной кислотой и гидроксидом бария

2) этиленом и хлором 4) соляной кислотой и цинком


8. Химическая реакция

H3PO4+3NaOH = Na3PO4 + 3H2O


1) ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической

2) обмена, обратимой, некаталитической, экзотермической

3) замещения, необратимой, каталитической, эндотермической

4) окислительно-воостановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической


9. К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействия

1) серной кислоты с оксидом меди (II) и гидроксида натрия с бромоводородом

2) соляной кислоты с магнием и этена с водой

3) этина с бромом и азотной кислоты с оксидом магния

4) соляной кислоты с гидроксидом цинка и метана с бромом


10. Реакция, уравнение которой MgO(K) + CO2(Г) --- MgCO3(K) + Q,

относится к реакциям

1) соединения, экзотермическим 3) соединения, эндотермическим

2) разложения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим


11. К обратимым реакциям относится взаимодействие воды с

1) оксидом натрия 2) калием 3) оксидом углерода (IV 4) гидридом лития


12. Взаимодействие между карбонатом кальция и соляной кислотой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4)разложения


13. Взаимодействие кислорода и азота относится к реакциям

1) соединения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим

2) обмена, экзотермическим 4) соединения, экзотермическим


14. По радикальному механизму взаимодействуют

1) пропилен и вода 2) пропан и хлор

3) пропилен и бромоводород 4) пропилен и водород


15. Реакции замещения характерны для

1) толуола, изобутана, пропана 3) пропана, циклопропана, пропина

2) бензола, анилина, пропена 4) этилбензола, фенола, ацетилена


16. Схема

CH3COOH + CH3OH → CH3-CO-O-CH3 + H2O

относится к реакции

1) этерификации 2) гидролиза 3) дегидратации 4) нейтрализации

 

17. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой 4) серы с алюминием

 

18. Реакцией замещения является

1) C6H6 + HNO3 → 2) C2H4 + HCl → 3) C2H2 + H2O → 4) C6H6 + H2

 

19. Реакцией замещения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) этилена с бромной водой 4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

 

20. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения 2) эндотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения 4)  экзотермической реакцией обмена

 

21. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является

1) горения угарного газа

2) взаимодействие углекислого газа с оксидом  кальция

3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой

4) реакция азотной кислоты с бензолом

 

22. Реакция, схемы которых

С6H6 + Br2    FeBr3 →,   CH3 - CH=CH2 + HCl →,

являются реакциями

1) присоединения 3) замещения и присоединения, соответственно

2) замещения 4) присоединения и замещения, соответственно


23. Взаимодействие ацетилена с водой является

1) каталитической реакцией замещения

2) некаталитической реакцией присоединения

3) каталитической реакцией присоединения

4) некаталитической реакцией замещения

 

24. Как в реакции замещения, так  и в реакции присоединения с углеводородами вступает

1) водород 2) бром 3) бромоводород 4) вода

 

25. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

1) нитрата цинка 2) карбоната аммония

3) малахита 4) гидрокарбоната натрия

 

26. Реакцией замещения является взаимодействие

1) этилена с бромной водой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) цинка с соляной кислотой 4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

 

27. Эндометрической реакцией является

1) разложение гидроксида меди(II)

2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

3) взаимодействие водорода с кислородом

4) взаимодействие цинка с соляной кислотой

 

28. Каталитической является реакция

1) хлорирования метана 2) синтез аммиака

3) соляной кислоты с карбонатом натрия 4) бромирования анилина

 

29. Необратима реакция 

1) разложения гидроксида алюминия

2) гидрирования этилена

3) дегидратации пропанола

4) соединения сернистого газа с кислородом

 

30. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

1) малахита 2) карбоната аммония

3) нитрата цинка 4) гидрокарбоната натрия

 

31. К реакциям гидролиза не относится реакция

1) CH3COOCH3 + NaOH(р-р) → 2) Na2O + H2O →

3) K2SiO3 + H2O → 4) Al4C3 + H2O

 

34. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой 2) угарного газа с кислородом

3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием

 

35. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие 

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой

4) серы с алюминием

 

36. Экзотермической реакцией является

1) дегидрирование этана 2) разложение перманганата клия

3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия 4) электролиз воды

 

37. Обратимой является реакция

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3) C2H4 + H2 = C2H6 4) CuO + H2 = Cu + H2O  

 

38. Реакция, уравнение которой

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

 

39. Реакцией нейтрализации является

1) BaCO3  + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

 

40. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) разложение 2) замещение 3) нейтрализация 4) присоединение

 

41. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

 

42. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

 

43. Реакция, уравнение которой 3Н2+N2 =2NH3 относится к реакциям

1) обратимой, экзотемической 2) необратимой, экзотермической

3) обратимой, эндотермической 4) необратимой,  эндотермической

 

44. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

 

45. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

1) CH4 + Cl2        h v                           и C2H2 + Cl2

2) CH3COONa + HCl     и C6H6 + Br2       к а т. →      

3) H2SO4 + Zn →                 и H2SO4 + CuO →

4) C8H16 + H2        t               и С2H6 + Cl2          h v    

 

46. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения и экзотермической

2) замещения и эндотермической

3) соединения и эндотермической

4) замещения и экзотермической

 

47. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N2 и H2 2) SO2 и O2 3) C и O2 4) H2 и S



библиотека
материалов

Тренировочный тест А2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

 

1. В ряду          Na-Mg-Al-Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов


2. У   элементов   подгруппы   углерода   с   увеличением   атомного   номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность


3. В ряду элементов        азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов


4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома


5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод           2) германий       3) алюминий         4) бор

 

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5 - P2O5 - As2O5 -  Sb2O5

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически


7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F


8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К         2) Ca.Ga.Fe       3) K,Al,Mg        4) Li,Be,Mg


9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si, P, S, C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P


10. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединен соответствующее общей формуле RH2?

1) бор         2) калий              3) сера               4) хром

 

11В    главных   подгруппах   периодической   системы   восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов


12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?

1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII

 

13. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства

1)   возрастают 2)  убывают

3)  не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

 

14. В   каком   ряду   простые   вещества  расположены   в   порядке   усиления металлических свойств?

1)   Mg, Ca, Ва 2)   Na, Mg, A1 3)   K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

 

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1)  атомный радиус элементов 2)   число валентных электронов в атомах

3)   электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

 

16. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в раду:

1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

 

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)  2,8,8,2 2)  2, 8, 18, 1 3)  2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

 

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием  заряда ядра атома

1)  увеличивается и в периодах, и в группах

2)  уменьшается и в периодах, и в группах

3)  увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

 

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)  Rb, K, Na, Li 2)  Na, Mg, Al, S 3)  О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

 

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1)  натрий 2)   алюминий 3)   фосфор 4) сера

 

21. В    главных   подгруппах   периодической    системы   восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1)  уменьшением радиуса атомов

2)  увеличением числа энергетических уровней в атомах

3)  уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

 

22. По периоду слева направо уменьшается

1)  число валентных электронов в атомах

2)  атомный радиус элементов

3)  электроотрицательность элементов

4)  кислотность гидроксидов элементов

 

23. Наиболее сильное основание образует

1) цезий                 2)  натрий               3} литий                4)  цинк

 

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний             2) фосфор              3)  сера                   4) хлор

 

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний              2) стронций           3) барий                4) кадмий

 

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn                      2)  А1                      3)  С                       4}  S

 

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием         2) бором                3) фосфором          4)  кремнием

 

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

 

 29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент


  1. хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду     SiO2-P2O5-SО3

 1) ослабевают 2) усиливаются

3) не изменяются 4) изменяются периодически

 

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

1) Be, Ca, Sr           2) P, As, Sb             3) Ga, Al, B         4) Te, S, Sc

 

32. В ряду элементов ClS - P - Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиус атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

 33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы            2) кислорода     3) кремния      4) фосфора    

 

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова                 2} кремния             3) свинца               4} углерода

 

35. В ряду химических элементов Na - Mg- Al - Si

1)   увеличивается число валентных электронов в атомах

2)   уменьшается число электронных слоев а атомах

3)  уменьшается число протонов в ядрах атомов

4)   увеличиваются радиусы атомов

 

36.Наибольший радиус имеет атом

1) брома                 2) мышьяка          3) бария                 4) олова

 

37.Электронную конфигурацию 1s22s263.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+                    2) А13+                     3) K+                      4) Sc2+

 

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

 1)

1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1

39. Вещество NO

1) кислотный оксид 3) амфотерный оксид

2) основный оксид 4) несолеобразующий оксид


40. В ряду химических элементов LiBeBC

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличивается радиус атомов.


41. Вещество СО –

1) кислотный оксид 3) амфотерный оксид

2) основный оксид 4) несолеобразующий оксид


42. В ряду химических элементов SiPSCl

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличивается радиус атомов


43. ВеществоAl2O3

1) кислотный оксид 3) амфотерный оксид

2) основный оксид 4) несолеобразующий оксид


библиотека
материалов

Тренировочный тест А20. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.


1. Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение

1) числа столкновений молекул 2) энергии молекул

3) энергии активации процесса 4) массы или объёма веществ


2. Скорость химической реакции Al(OH)3(ТВ) + 3Н+ = Al3+ + 3H2O не зависит от

1) природы взятой кислоты 2) концентрации ионов алюминия

3) температуры 4) концентрации ионов водорода


3. Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько градусов была повышена температура?

1) 300 2) 400 3) 500 4) 600


4. При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) железом и кислородом

2) металлическим натрием и кислородом

3) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты

4) растворами сульфата натрия и хлорида бария


5. Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо

1) повысить температуру и давление 3) повысить давление и понизить температуру

2) понизить температуру и давление 4) понизить давление и повысить температуру


6. С наименьшей скоростью протекает взаимодействие метана с

1) фтором 2) йодом 3) бромом 4) хлором


7. На скорость химической реакции Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu не оказывает влияния увеличение

1) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

2) концентрации CuCl2 в растворе

2) температуры

4) давления


8. Уменьшение скорости синтеза аммиака произойдёт, если

1) уменьшить температуру 2) увеличить концентрацию азота

3) использовать катализатор 4) увеличить давление


9. Реакция протекает по уравнению N2+ 3H2 = 2 NH3 Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода – в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз 2) увеличится в 32 раза

3) уменьшится в 8 раз 4) уменьшится в 32 раза


10. При увеличении температуры на каждые 100 скорость большинства реакций

1) увеличивается в 2-4 раза 2) увеличивается в 10 раз

3) увеличивается в 100 раз 4) не изменяется


11. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ в наибольшей мере справедливо для реакций, протекающих между

1) твёрдыми веществами 3) растворами веществ и твёрдыми веществами

2)газами и твёрдыми веществами 4) растворами веществ


12. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 200 до 500 скорость реакции

1) увеличивается в 8 раз 2) уменьшается в 2 раза

3) уменьшается в 4 раза 4) увеличивается в 6 раз


13. Скорость гомогенной реакции пропорциональна изменению

1) количества вещества в единице объёма

2) массы вещества в единице объёма

3) концентрации вещества в единицу времени

4) массы вещества в единицу времени


14. Элементарная химическая реакция протекает согласно уравнению А+2В=С. Концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 3 раза. При этом скорость реакции

1) уменьшилась в 9 раз 2) уменьшилась в 3 раза

3) не изменилась 4) возросла в 3 раза


15. Скорость химической реакции характеризует

1) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга

2) время, за которое заканчивается химическая реакция

3) число структурных единиц веществ, вступивших в реакцию

4) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объёма или единице площади


16. Скорость гетерогенной реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени

2) массы вещества в единице объёма

3) количества вещества на единице площади поверхности

4) объёма вещества в ходе реакции


17. Для увеличения скорости взаимодействия хрома с соляной кислотой следует

1) измельчить хром 2) добавить ингибитор

3) повысить давление 4) понизить температуру


18. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени 2) количества вещества в единице объёма

3) массы вещества в единице объёма 4) объёма вещества в ходе реакции


19. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) железом и кислородом 2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

3) медью и кислородом 4) цинком и 10%-ным раствором


20. Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q необходимо

1) увеличить концентрацию оксида углерода (II)

2) уменьшить концентрацию кислорода

3) понизить давление

4) понизить температуру

21. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р) 3) Zn и HCl (10 % р-р)

2) Zn и HCl (30 % р-р) 4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)


22. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты 3) температура реакции

2) измельчение железа 4) увеличение давления


23. Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г)Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию СО2 3) уменьшить температуру

2) уменьшить концентрацию СО2 4) увеличить степень измельчения FeO


24. Для увеличения скорости химической реакции 2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию SО2 3) уменьшить температуру

2) уменьшить концентрацию SО2 4) увеличить степень измельчения CuS


25. Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2Н+Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка 3) уменьшить температуру

2) увеличить концентрацию ионов водорода 4) увеличить концентрацию ионов цинка


26. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2Н+Mg2+ + H2(г) + 462 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода 3) понизить температуру

2) увеличить концентрацию ионов водорода 4) повысить давление


27. Для увеличения скорости химической реакцииZn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию водорода 3) уменьшить температуру

2) увеличить количество цинка 4) увеличить концентрацию хлороводорода


28. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует

1) добавить ингибитор 3) повысить давление

2) понизить температуру 4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl


29. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту 3) добавить индикатор

2) измельчить мрамор 4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа


30. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород 3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота

2) магний и вода 4) сера и железо


31. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота 3) магний и вода

2) натрий и вода 4) свинец и соляная кислота


32. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


33. C наибольшей скоростью реагирует с водородом

1) Сl2 2) F2 3) S 4) C


34. Оцените правильность утверждений.

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


35. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом

1) охлаждают азотоводородную смесь 3) используют катализатор

2) снижают давление в системе 4) используют циркуляцию азотоводородной смеси


36. При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом 3) серы с железом

2) цинка с серной кислотой 4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)


37. Катализатор требуется для проведения реакции

1) хлорирования алканов 3) пиролиза метана

2) нейтрализации фосфорной кислоты 4) этерификации уксусной кислоты


38. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) аммиак и хлороводорода 3) азот и кислород

2) азот и водород 4) сернистый газ и кислород


39. Оцените правильность утверждений.

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


40. Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом цинка и азотной кислотой 3) аммиаком и кислородом

2) цинком и серной кислотой 4) серой и алюминием


41. Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q, можно ускорить, если

1) повысить давление 3) повысить температуру

2) понизить давление 4) понизить температуру


42. Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при

1) повышении температуры 3) повышении давления

2) понижении давления 4) разбавлении раствора кислоты


43. Оцените справедливость суждений.

А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны


44. Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при

1) понижении температуры 3) разбавление смеси аргоном

2) понижении концентрации NH3 4) использовании катализатора


45. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду

1) Na, Ca, Zn, Cr, Cu 2) Mg, Na, Ni, Zn, Cu 3) Na, Ba, Fe, Cu, Zn 4) Ba, Na, Zn, Cu, Fe

 

46. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?

 1) Zn 2) Mg 3) Fe 4) Pb

 

47. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

4) горение алюминия в кислороде     
















библиотека
материалов

Тренировочный тест А21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.


1. Условие необратимости химического превращения:

1) появление запаха 3) протекание реакции в растворе

2) углубление окраски раствора 4) образование нерастворимого осадка


2. Необратимой является реакция:

1) CuCl2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2HCl 3) CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

2) CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl 4) CuCl2 + Na2SO4 = CuSO4 + NaCl


3. Добавление водорода в систему

N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) + Q

  1. увеличивает выход продукта реакции

  2. смещает положение равновесия в сторону исходных веществ

  3. не изменяет положения равновесия

  4. ускоряет реакцию разложения аммиака


4. Химическое равновесие сместится вправо при увеличении давления в системе

1) H2(г) + Сl2(г) = 2НСl(г) 3) 2NO(г) 2(г) = 2NO2(г)

2) СО2(г) + С(тв) = 2СО(г) 4) FeO(тв) + СО(г) = Fe(тв) + СО2(г)


5. В системе

2SO2(г) + О2(г) 2SO3(г) + Q

смещение химического равновесия вправо произойдет при

  1. добавлении катализатора 3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

  2. повышении температуры 4) повышении давления


6. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + С (тв) = 2СО(г) Q

сместится вправо при

  1. повышении давления 3) повышении концентрации СО

  2. понижении температуры 4) повышении температуры


7. Увеличение давления смещает положение равновесия в ту же сторон, что и повышение температуры

1) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + Q 3) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q

2) Fe2O3(тв) + 3СО(г) = 2Fe(тв) + 3СО2(г) Q 4) CO(г) +2Н2(г) = СН3ОН(г) -Q


8. Увеличение концентрации кислорода в системе

2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) + Q

  1. ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

  2. ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

  3. ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

  4. не оказывает влияния на скорость процесса и положения равновесия


9. Для увеличения выхода продукта реакции

b(NO3)2(т) = 2PbO(г) + 4NO2(г) + О2(г)Q

необходимо

  1. увеличить температуру 3) увеличить давление

  2. ввести катализатор 4) уменьшить температуру


10. Охлаждение системы и увеличение её объема увеличивает выход продукта реакции

1) 2H2S(г) + О2(г) = Н2О(г) + S(т) +Q 3) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) + Q

2) 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж) + Q 4) COCl2(г) = СО(г) + Сl2(г) +Q


11. Удаление оксида углерода (IV) при обжиге известняка

СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)Q

  1. уменьшает выход продуктов реакции

  2. смещает положение равновесия вправо

  3. увеличивает скорость прямой реакции

  4. не влияет на положение равновесия


12. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

1) Н2+ S = Н2S + Q 2) 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) + Q

3) 2NH3(г) = N2+ 3Н2- Q 4) 2HCl = H2 + Cl2Q


13. В обратимой реакции Н2 + Br2 = 2HBr + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует

1) уменьшение концентрации брома 3) увеличение давления

2) уменьшение концентрации бромоводорода 4) уменьшение давления


14. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г)  = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора

 

15. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров

3) варка мяса 4) затвердевание цемента

 

16. Подвергается обратимому гидролизу

1) сульфид алюминия 2) карбид кальция

3) сульфид аммония 4) карбид алюминия

 

17. . Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

 

18. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O-Q необходимо

1) добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру

 

19. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

 1) СО(г) + Сl2 (г) СОСl2 (г) 2) СО2(г) + С 2СО(г)

3) 2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) 4) С + О2 (г) СО2(г)

 

20. При понижении давления химическое  равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции 3) уменьшения объема реакционной смеси

2) экзотермической реакции 4) увеличения объема реакционной смеси

    

21. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

 

22. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N2 + ЗН2 ↔2NH3 + Q;              3) Н2 + Cl2↔ 2HC1 + Q;

2) N2 + О2↔ 2NO - Q;                  4) С2H2(г)↔ 2С + Н2 - Q.

 

23. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

  1) 2SO2 + O2 2SO3             2) 3Н2 + N2 2NH3

  3)  CO + Cl2 COCl2           4) Н2 + Cl2 2HCl

 

24. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

1) 2CO(г) +O2(г) 2CO2(г) + Q 2) N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q

3) SO2Сl2(г) SO2(г) +  Cl2(г)- Q 4) H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) + Q

 

25. Химическое равновесие в системе 2СО(г) СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж  

 можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления, 4) использовании катализатора

 

26. Химическое равновесие в системе FeO (т) + Н2(г)Fe(т) + Н2О (г) – Q

сместится в сторону продукта реакции при

1) повышении давления 3) понижении давления

2) повышении температуры 4) использовании катализатора

 

27. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

 1) 2SO2(г) + O2(г) 2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г)   2NO(г) – Q

3) CO2(г) + 2C(тв.)  2CO(г) – Q 4) 2NH3(г)  N2(г) + 3H2(г) – Q

 

28. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе

1) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г) 2) C2H4(г) С2Н2(г) + Н2(г)

3) РС13(г) +  С12(г)       РС15(г) 4) Н2(г) + С12(г) 2 НС1(г)

 

29. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе

1) 2SO2(г) + О2(г) 2SO3 (г) 2) СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г)

2) 2НI(г) Н2(г) + I2(г) 4) N2(г) + О2(г) 2NO(г)

 

30. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 = KCI + Н2О 2) N2 + 3Н2 = 2NH3

3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2HCI = 2NaCl + H2О

 

31. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1) Н2(г) + S(тв) H2S(г) + Q 2) 2NH3(г) N2(г) + ЗН2(г) - Q

3) 2SО2(г) + О2(г) 2SО3(г) + Q     4) 2HC1(г) H2(г) + Cl2(г) - Q

 

32. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г)      С4Н8 (г) + Н2 (г) - Q

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

 

33. На смешение химического равновесия в системе  N2 + ЗН2     2NH3 + Q не оказывает влияния

1) понижение температуры 2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

 

34. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) 2СО (г) – Q сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

 

35. Давление не влияет на равновесие в реакции

I)N2(г) + 3H2 (г) 2NH3(г) 2) N2(г) + О2(г) 2NO(г)

3) С(тв) + СО(г)2СО(г) 4) СО2(г) + Н2О(ж) H2C03(p-p)

 

36. В реакции С3Н6(г) + Н2(г) С3Н8(г) + Q увеличить выход С3Н8 можно

1) повысив температуру 2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода 4) повысив давление

 

37. Оцените справедливость утверждений:

А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ.

Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

 

38. В равновесной системе С(т) + Н2О (г) Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

 

39. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

1) Fe2О3(тв) + СО(г) 3FeO(тв) + CО2(г) + Q 2) С(тв)+ СО2(г) 2СО(г) - Q

3) 2SО2(г) + О2(г) 2SО3(г) + Q 4) H2(г)+I2(г)2HI(г) - Q

 

40. В реакции C3H6(г) + H2О(г) C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно,

1) повысив давление 2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н2О      4) применив катализатор

 

41. В системе НСООН + С2Н5ОН НСО-О-СН2-СН3 + Н2О , находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт при

1) добавлении катализатора 2) разбавлении реакционной смеси

3) повышении давления 4) отгонке сложного эфира

 

42. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО2 (г) + 2Н2О(Ж) + О2(г)  4HNО3(р-p) + Q способствует

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

 




















библиотека
материалов

Тренировочный тест А22. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.


1.Лампочка для испытания электролитической проводимости веществ загорится при помещении электродов:

1) в раствор серной кислоты 2) гидроксид железа(III) 3) воду 4) углекислый газ.


2. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) сульфата калия 2) сульфата алюминия 3) хлорида натрия 4) фосфата натрия

 

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6


4. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K3PO4 2) MgCl2 3) Al(NO3)3 4) Na2CO3

 

5. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

1) карбоната натрия 2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II) 4) гидросульфата натрия

 

6. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

1) гидрокарбоната натрия 2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II) 4) гидросульфата натрия

 

7. К неэлектролитам относится:

1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II)


8. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) бромид натрия 2) гидроксид цинка

3) карбонат кальция 4) гидроксид магния


9. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при

диссоциации 1 моль:

1) Al2(SO4)3 2)PbS 3) CaSO4 4) K2SO4


10. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований


11. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:

1) = K+ + CO3¯ 2) = K+ + CO32- 3) = 2K+ + CO32- 4) = 2K+ + HCO3¯


12. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) AlCl3 2) Zn(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(NO3)2


13. Наибольшее число гидроксид- ионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) CH3OH 2) KOH 3) Fe(OH)3 4) Ba(OH)2


14. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитрата алюминия равна:

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6


15. С помощью фенолфталеина можно распознать:

1) хлорид серебра 2) хлороводород 3) азотную кислоту 4) гидроксид калия


16. Выберите правильную запись правой части диссоциации серной кислоты:

1) = 2H+ + SO32- 2) = 2H+ + S2- 3) = 2H+ + SO42- 4) = 2H+ + S2O32-


17. С помощью лакмуса можно распознать:

1) хлорид натрия 2) азотную кислоту 3) воду 4) спиртовой раствор


18. Наличие сульфат-аниона в растворе можно определить с помощью:

1) AgNO3 2) NaOH 3) BaCl2 4) CuSO4


19. В растворе какого вещества есть хлорид-анион:

1) Cl2O5 2) HCl 3) AgCl 4) NaClO4


20. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с помощью:

1) серной кислоты 2) гидроксида натрия 3) нитрата серебра 4) хлорида бария


21. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1) CaCO3, BaSO4, CuCl2 3) Al(NO3)3, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3

2) Cu(OH)2, Al2(SO4)3, Na3PO4 4) MgF2, AgCl, NaBr


22. К не электролитам относится:

1) сульфат алюминия 2) гидроксид натрия

3) оксид углерода (IV) 4) соляная кислота.


23. Выберите правую часть уравнения диссоциации нитрата магния:

1) Mg2++NO3 2) 2Mg2++NO3- 3) Mg2++(NO3)2- 4) Mg2++2NO3-


24. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:

1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты


25. Ионы I-   образуются при диссоциации

1) КIO3        2) KI           3) С2Н5I           4) NaIO4

 

26.  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, Н+, а также анионы SO42-, является

1) кислотой           2) щелочью        3) средней солью        4) кислой солью

 

27.  Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода 2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

 

28. Наиболее слабым электролитом является

I) HF            2) HCI            3) НВг          4) HI

 

29. В качестве анионов только ионы ОН- образуются диссоциации

1) СН3ОН        2) ZnOHBr       3) NaOH        4) СН3СООН

 

30. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4 2) BaCl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4

3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4) РbСO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3

 

31. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1) формальдегида 2) ацетата натрия 3) глюкозы 4) метилового спирта

 

32. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4) и гидроксид анионы ОН-.

Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

 

33. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

 

34. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

 

35. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) К3РO4            2) Na2S            3) К2СО3                4) NaCl

 

36. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия   А1(NО3)3 приводит к образованию

1) 1 моль А1   и 3 моль NO3- 2) 1 моль А13+ и 1 моль NO3-

3) 1 моль Al3+ и 3 моль NO- 4) 3 моль AI3+, 3 моль N5+ и 9 моль О2-

 

37. Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа молекул продиссоциировала.

Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А 2) верно только Б

3) верно А и Б 4) оба утверждения неверны

 

38. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) NaCI        2) H2S       3) KNO3             4) К3РО4

 

39. Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень     диссоциации     уменьшается     при     разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А 2) верно только Б

3) верно А и Б 4) оба утверждения неверны

 

40. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н+

I) бензол          2) хлороводород        3) гидроксид калия          4) этан

 

41. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород   3) гидроксид калия    4) сульфат натрия

 

42. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН-,

1) фенол    2) фосфорная кислота     3) гидроксид калия       4) этанол

 

43. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария 2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол 4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

 

44. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия 2) сульфата алюминия 3) нитрата железа (III) 4) карбоната натрия

 

45. Сильными электролитами являются

1) HCOОH и Сu(ОН)2 2) Ca3(PO4)2 и NH3H2O

3) К2СО3, и СН3СООН 4) КНСО3 и H2SO4

 

46.  Среди указанных кислот наиболее сильной является

1) кремниевая 2) сероводородная 3) уксусная 4) хлороводородная

 

47. Слабым электролитом является кислота

1) серная 2) сернистая 3) азотная 4) хлороводородная

 

48. Концентрация каких частиц в растворе H3PO4, наименьшая

1) H+ 2) PO43- 3) H2PO4- 4) HPO42-

 

49. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

I) NaOH 2) Na3PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4

 

50. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия 2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия 4) этиловый спирт

 

51. Слабым электролитом является

1) вода 2) серная кислота (р-р) 3) хлорид натрия (р-р) 4) гидроксид натрия (р-р)

 

52. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия 2) уксусная кислота 3) азотная кислота 4) хлорид бария

 

53. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II) 2) хлорида кальция 3) хлорида железа(III) 4) хлорида лития


библиотека
материалов

Тренировочный тест А23. Реакции ионного обмена.


1. В растворе одновременно могут присутствовать ионы:

1) Cu2+ и S2- 2) Fe3+ и OH¯ 3) H+ и SiO32- 4) Zn2+ и Cl-


2. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

1) K2CO3 и Na2SiO3 2) NaOH и K2SO4 3) CaCl2 и KNO3 4) Na2CO3 и CaCl2


3. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:

1) CuCl2 и NaOH 2) H3PO4 и Ba(OH)2 3) HNO3 и K3PO4 4) Ca(OH)2 и FeCl3


4. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 соответствует реакции

между:

1) CuO и NaOH 2) CuSO4 и Fe(OH)2 3) CuCl2 и KOH 4) Cu(OH)2 и HCl.


5. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной

кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba2+ + SiO32-= BaSiO3 3) S2- + Ba2+ = BaS

2) 2H+ + SO32- = H2O + SO2 4) Ba2+ + SO42- = BaSO4


6. Соль и вода образуются при взаимодействии:

1) серной кислоты и цинка 3) фосфорной кислоты и натрия

2) соляной кислоты и нитрата серебра 4) азотной кислоты и гидроксида калия


7. Практически осуществима реакция между:

1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия

2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV)

3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

4) кремниевой кислотой и нитратом натрия


8. Для распознавания солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно использовать:

1) гидроксид бария 2) хлорид серебра

3) гидроксид калия 4) соляную кислоту


9. Хлорид бария не реагирует с:

1) H2SO4 2) Na2CO3 3) AgNO3 4) KOH


10. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между:

1) CuO и H2SO4 2) CuCl2 и AgNO3 3) Cu(OH)2 и HCl 4) NaOH и CuSO4


11. Сокращенное ионное уравнение CO32- + 2H+ = H2O + CO2 соответствует

реакции между:

1) CO2 и NaOH 2) CaCO3 и H2SO4 3) K2CO3 и HCl 4) Na2CO3 и CaCl2


12. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) NO2- + Na+= NaNO2 2) Ag+ + F-= AgF 3) Ag++Cl-=AgCl 4) Na++Cl-= NaCl


13.При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?

1) H+ и SO32- 2) NH4+ и OH- 3) H+ и OH- 4) H+ и CO32-


14. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором

1) гидроксида калия 3) карбоната натрия

2) азотной кислоты 4) фосфата аммония


15. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) Са2+ и СО32- 2) Al3+ u OH- 3) H+ u S2- 4) Ba2+ u SO42-


16. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?

1) железо 2) гидроксид калия 3) нитрат серебра 4) кремниевая кислота


17.Соли, при взаимодействии которых с растворами, содержащими ионы водорода, образуется газ, называются:

1) нитраты 2) фосфаты 3) сульфаты 4) карбонаты


18. Раствор гидроксида бария не реагирует с:

1) железом 2) оксидом серы (IV) 3) сульфатом натрия 4) фосфорной кислотой


19. И нитрат аммония, и нитрат цинка могут взаимодействовать с:

1) гидроксидом калия 3) разбавленным раствором серной кислоты

2) раствором хлорида натрия 4) железом


20. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiO32- = H2SiO3 соответствет реакции между:

1) SiO2 и NaOH 2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2 3) K2SiO3 и HCl 4) KOH и H2SiO3


21.Сокращенным ионным уравнением NH4+ + OH- = NH3 + H2O можно выразить взаимодействие веществ:

1) сульфата аммония и гидроксида железа(II) 3) хлорида аммония и нитрата серебра

2) хлорида аммония и гидроксида калия 4) аммиака и хлороводорода


22. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

1) сульфат калия 2) нитрат аммония 3) хлорид натрия 4) гидроксид бария


23. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) K+, NO3¬, Na+, OH¯; 3) K+, F¯, Ag+, CO3;

2) H+, Cl¯, Ag+, NO3¯; 4) Ba2+, Cl¯, SO4, Na+;

24. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О отвечает взаимодействие:

1) плавиковой кислоты и гидроксида алюминия

2) соляной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и гидроксида меди

4) угольной кислоты и гидроксида кальция


25. Газ выделится при сливании растворов:

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария


26. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р) 2) HNО3 (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р) 4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2

 

27. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

1) К+, Н+, NO3-, SO42- 2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-

3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3- 4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-

 

28.  Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

 

29. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe3+, К+, Сl-, S042- 2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-

3) Са2+, Li+, NO3-, Сl- 4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

 

30. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов

1) А1С13 и NaOH 2) К2СОз и Ва(ОН)2

3) Н3РО4 и КОН 4) MgBr2 и Na3PO4

 

31. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

 

32. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н3РO4 и КОН 2) Na2SO3 и H2SO4 3) FeCl3 и Ва(ОН)2 4) Cu(NO3)2 и MgSO4

 

33. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и КОН 2) FeSO4 и LiOH 3) Na2S и Fe(NO)3 4) Ва(ОН)2 и FeCl3

 

34. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

1) А1С13   2) FeCl3        3) CuSO4       4) KNO3

35.. Краткое ионное уравнение Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)2 и H2S 2) CuCl2 и Na2S 3) Cu3(P04)2 и Na2S 4) CuCl2 и H2S

 

36. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия 2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария 4) нитрат натрия и карбонат калия

 

37. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаС12     2) FeCl3       3) CuSO4     4) KNO3

 

38. Краткое ионное уравнение H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между

1) HI и КОН 2) H2S и NaOH 3) H2SiO3 и КОН 4) НС1 и Сu(ОН)2

 

39. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия 2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра 4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

 

39. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия 2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа(II) 4) хлорид серебра и нитрат натрия 


40. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаСl2   2) FeSO4 3) CuSO4 4 ) AgNO3

 

41. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой

1) Н+ + ОН- = Н2O 2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-

3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+ 4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O

 

42. Практически необратимо протекает реакция межлу

1) K2SOи HC1 2) NaCl  и CuSO4 3) Na2SO4 и КОН 4) BaCl2 и CuSO4

 

43. Сокращенное ионное уравнение

2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

 

44. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5

 

45. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO

 

46. Сокращенному ионному уравнению   СО32– +  2Н+  = СО2 + Н2О

соответствует взаимодействие

 1) Na2CO3  и  H2SiO3 2) Na2CO3  и  HCl

3) CaCO3  и  HCl 4) CaCO3  и  H2SO4

47. Сокращённое ионное уравнение реакции NH4+  +  OHhello_html_24f0fd71.gif=  NH3 + H2O

соответствует взаимодействию

 1) NH4Cl  и  Ca(OH)2 3) NH3  и  H2O

2) NH4Cl  и  Fe(OH)2 4) NH4Cl  и  AgNO3

 

48. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ +  3OH = Al(OH)3

соответствует взаимодействию

  1. хлорида алюминия с водой 3) алюминия с водой

  2. хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью


49. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

1) hello_html_dbf5721.gif 2) hello_html_m477eaa77.gif

3) hello_html_a7bfb78.gif 4) hello_html_488d4242.gif

50. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2

соответствует взаимодействию между

  1. Cu(NO3)2 (р-ри  Fe(OH)3

  1. СuO  и  NaOH (р-р)

  1. CuCl2(р-р)  и  Ca(OH)2 (р-р)

  1. CuO  и  H2O

 

51. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна

1) 7                     2) 5                     3) 6                     4) 4

 

52. Краткое ионное уравнение Zn2++2OH-=Zn(OH)2 соответствует взаимодействию веществ

1) сульфита цинка и гидроксида аммония 2) нитрата цинка и гидроксида алюминия

3) сульфида цинка и гидроксида натрия 4) сульфата цинка и гидроксида калия

 

53. Взаимодействию   соляной   кислоты   и   карбоната   калия   соответствует

краткое ионное уравнение

  1. 2HCl + CO32- H2O + CO2 + 2Сl-

  2. 2H+ + CO32- H2O + CO2

  3. 2H+ + K2CO3 2K+ + H2O + CO2

  4. + + 2Сl-2КС1

 

 

54. В водном растворе возможно взаимодействие между

1) Na2CO3 и NaOH 2) Na2CO3 и KNO3

3) Na2CO3 и KCl 4) Na2CO3 и BaCl2

 

55. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

1) Zn(NO3)2 и Na2SO4 2) Ba(OH)2 и NaCl

3) KCl и AgNO3 4) MgCl2 и K2SO4

 




библиотека
материалов
hello_html_1c53f56b.gif

Тренировочный тест 24. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.


1. Качественное определение серной кислоты или ее солей

  1. H2S04+ ВаС12 = BaS04+ 2НС1

  2. H2S04 + CaC03 = CaS04 + CQ2 + Н,0

  3. H2S04+ 2AgN03= Ag2S04+ 2HNO,

  4. H2S04+ FeS= FeS04+ H2S


2. Для качественного определения карбонат-иона используется раствор

1)сильной кислоты 3) средней соли

2) сильного основания 4) органического индикатора


3. При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом(II) калия наблюдается образование

1)кроваво-красного раствора 3) белого осадка

2) темно-синего осадка 4) бурого осадка


4. При пропускании через раствор вещества углекислого газа наблюдали образование осадка белого цвета, который растворяется при продолжении барботирования газа. В растворе находится соль

1) Al3+ 2)Са2+ 3)Na+ 4) Fe2+


5. Водные растворы азотной и серной кислот можноразличить с помощью

l)MgO 2) Сu 3)Fe(OH)2 4) Na2C03


6. Формула ядовитого газа

1)N2 2)С02 3)НС1 4)СН4


7 Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли

  1. 2НС1 + СаС03 = СаС12 + С02 + Н20 3) NaCl+ H2S04(KOHЦ)= NaHS04+ HCl

  2. 4HC1 + Mn02=C12+ MnCl2+ H20 4) NaCl+ AgN03= AgCl+ NaN03


8. При пропускании бесцветного газа X1 не имеющего запаха, через известковую воду образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа X1. ГазХ1-

1)С02 2) NO2 3)S02 4)H2S


9. При добавлении к раствору красной кровяной соли наблюдалось синее окрашивание. В растворе находится

l)Fe+3 2)Fe+2 3) Na+ 4) Са+2


10. При добавлении к раствору вещества раствора известковой воды наблюдали

образование белого осадка, который растворяется при добавлении раствора соляной кислоты с выделением газа, не имеющего цвета и запаха. В растворе находится соль

l)Na2S03 2)NaHC03 3) NaN03 4) СН3СООК


11. Банки с притертой пробкой необходимо применять для хранения

  1. оксида меди (II) 2) сульфата калия 3) хлорида натрия 4) оксида фосфора(V)


12. Ядовитым газом является

1) С12 2)С02 3)Н2 4)N2


13.Соляную кислоту от других кислот можно отличить по реакции с

  1. оксидом кальция 2) ионами серебра 3)серебром 4) карбонат-ионами


14. При добавлении к раствору вещества известковой воды образуется осадок белого цвета, который растворяется свы делением газа, не имеющего запаха, в растворе соляной кис
лоты. В растворе находятся

  1. сульфат-ионы 2) гидрокарбонат-ионы 3) сульфит-ионы 4) нитрит-ионы


15. При действии на раствор, содержащий ионы Fe2+, раствора красной кровяной соли наблюдается образование

  1. бурого раствора 3) кроваво-красного раствора

  2. темно-синего осадка 4) бурого осадка


16. При добавлении к раствору вещества раствора известковой воды наблюдали образование белого осадка, который растворяется при добавлении раствора соляной кислоты с выделением газа, обладающего резким запахом. В растворе находится cоль

1) Na2SO3 2) K2CO3 3) Ba(NO3)2 4) KCl


17. Отравляющим действием обладает
1) глицерин 2)этанол 3) хлорид натрия 4)этиленгликоль


18. Формула реагента, используемого для качественного определении яхлорид-ионов в растворе, имеет вид

l)AgI 2)AgN03 3)Ag2S 4)Ag3P04


19. Карбонат-ионы можно обнаружить раствором

  1. хлороводорода 2) хлорида натрия 3) гидроксида натрия 4) сульфата калия


20. При взаимодействии иона Fe3+ с роданидом калия наблюдается образование

  1. темно-синего раствора 3) кроваво-красного раствора

  2. бурого осадка 4) темно-синего осадка


21. Формула реагента, используемого для качественногоопределения ионов аммония в растворе, имеет вид

1) ВаС12 2)NaOH 3) H2S04 4) Fe(OH)2


22. Используется в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства

  1. хлорид кальция 2) бертолетова соль 3) хлорат кальция 4) гипохлорит кальция


23. Качественная реакция на соли бария

  1. H2S04+ ВаС12 = BaS04+ 2НС1 3) 2HN03 + BaC03 = Ba(N03)2 + CО2 + Н20

  2. Na2C03 + Ba(N03)2 = BaCO3 + 2NaNO 4) H2S04 + BaS = BaS04 + H2S

24. Реактивом на фосфат-ион являются ионы

1) натрия 2) аммония 3) серебра 4) калия


25. Реагентом на ионы Fe3+ является вещество, формула которого

1) NH4Cl 2)K2S04 3)КОН 4)NH4CNS

26. При добавлении к раствору вещества раствора известковой воды появился резкий характерный запах, влажная универсальная бумажка, расположенная над пробиркой, окрасилась в синий цвет. В растворе находится соль'

1) (NH4)2S04 2)К2С03