План
проведения занятия по дисциплине «Химия».
Тема занятия: «Общая характеристика металлов»
Преподаватель:
Пастухова С.В.
Группа:
161, специальность 270101 «Архитектура»
Время
занятия: 1 час 20 мин
Вид
занятия: урок
Тип
урока: урок совершенствования знаний
Пояснительная записка
Включение в программу курса химии
данной темы является отражением того большого значения, которое имеют металлы
в современной практике и повседневной жизни. Изучение общей характеристики металлов
значительно расширяет раскрывающуюся перед студентами физическую картину мира,
обогащает их практическую подготовку. Будущие
архитекторы должны знать физические свойства металлов и характеристику
сплавов, т.к. металлы – это строительный материал для конструкций новых домов,
дизайна интерьера и т.д. — все это придаёт
изучению данной темы большое методологическое,
воспитательное и политехническое значение.
В программе учебной дисциплины на
данную тему отводится 2 часа. Студенты уже имеют представление о том, что такое металлы, какими
свойствами они обладает. На данном занятии они, не только перечислят
физические свойства металлов, но и более глубоко рассмотрят понятие
«металлическая кристаллическая решётка», узнают, на каких принципах основаны
физические свойства, узнают о том, как получают металлы и где их можно
применить.
Для того чтобы максимально
активизировать познавательную деятельность студентов, на занятии применяются
различные формы и методы обучения.
Формирование новых знаний
осуществляется на основе развития общеучебных умений, таких как умение наблюдать, сравнивать и обобщать, умение устанавливать причинно –
следственные связи, использовать информационные технологии.
В целях повышения интереса студентов, на
занятии проводятся демонстрации химического опыта и создаются проблемные
ситуации.
Студентам предлагается закрепить изученный
материал, зная химические свойства металлов, определить слово, зашифрованное
в карточке. Студенты работают в парах. Продуктом деятельности группы
будет являться логическая цепочка, состоящая из 8 слов. Подобный подход
позволяет приводить в систему полученные знания, видеть изученный материал
цельно, устанавливать взаимосвязь между отдельными элементами, развивать
творческие способности студентов.
В ходе занятия осуществляется связь с
дисциплинами: физика и математика. Пропедевтика знаний по дисциплинам
архитектура зданий и строительные материалы и изделия, экологическое
природопользование.
Знания и умения, которые студенты
получают на занятии, формируют убеждённость в возможности познания; готовность к
морально-этической оценке использования научных достижений, а также готовность
использовать знания для решения задач в повседневной жизни.
Цель урока: обобщение и углубление знаний по теме
«Металлы»
Задачи урока:
- освоение знаний по теме «Металлы»: особенности металлической
химической связи и кристаллических решёток металлов; применение металлов в
строительстве и архитектуре.
- развитие
логического мышления через
процесс сравнения металлов, путём анализа строения металлов и его физических
свойств; развитие навыков самообразования при создании презентации.
- воспитание ответственности и культуры общения при
подготовке презентации и работе в группе; воспитание аккуратности при
выполнении заданий по карточкам.
Методическая цель: применение информационных технологий в изучении химии.
Комплексное учебно-методическое обеспечение:
- таблица
«Кристаллическая решётка металлов»;
- модели кристаллических решёток металлов;
- коллекция «Сплавы»;
- компьютерное
мультимедийное оборудование, диск с презентацией;
- химические реактивы
и оборудование для демонстрационного опыта (нож, пинцет, спички, пробирка, Н2О,
фенолфталеин);
- учебники Хомченко
В.М. «Химия»; Попов К.Н., Каддо М.Б. Строительные
материалы и изделия. Москва 2001 г.;
- раздаточный материал.
Идеальные средства обучения: усвоенные ранее знания и умения по теме «Металлы»,
используемые для усвоения новых и совершенствования ране полученных знаний
Цели саморазвития преподавателя:
1) профессиональные: новый подход к процессу обучения – использование
ТСО для демонстрации лекционного материала;
2) личностные: продолжить развивать свои артистические способности,
умение координировать работу студентов.
Междисциплинарные связи:
дисциплина
|
тема
|
Физика
|
Электрический ток в металлах
|
Математика
|
Действия с дробями и десятичными числами
|
Экологическое природопользование
|
Природные ресурсы
|
Архитектура зданий
|
Конструкции зданий и сооружений
|
Строительные материалы и изделия
|
Строительные материалы на основе металлов
|
Методы обучения:
Эвристическая беседа → индуктивный характер изложения → сравнение → самостоятельная
работа студентов → метод стимуляции мотива интереса (создание ситуации новизны)
→ письменные групповые → использование информационных технологий.
Ценностные основания выбора содержания (практическая
направленность): будущие
архитекторы должны знать физические свойства металлов и характеристику
сплавов, т.к. металлы – это строительный материал для конструкций новых домов,
дизайна интерьера и т.д.
Ход занятия
I. Организационный момент
3 мин
Подготовка к активному усвоению нового материала, мотивация на изучение темы.
|
Цель урока;
практическая значимость темы; эпиграф (слова М.В.Ломоносова) – слайды № 1-3
|
Как вы поняли
слова М.В.Ломоносова?
|
|
II. Актуализация опорных знаний.
10 мин
1. Положение металлов в периодической системе химических элементов.
|
Работа с ПСХЭ
|
2. Особенности электронного строения атомов металлов.
|
Запись электронной формулы атома натрия и железа (Na, Fe).
|
III. Формирование новых знаний.
50
мин
1. Металлическая
химическая связь – это связь между атомами и ионами посредством свободных
электронов. Образование кристаллической решётки.
|
Работа по таблице
«Кристаллическая решётка металлов», слайды №
4,5
Демонстрация
моделей КР металлов.
|
2. Физические
свойства металлов.
Почему можно разрезать ножом металл?
Представьте
ситуацию: строительный кран переносил бетонные плиты и его стрела согнулась.
Почему?
|
Демонстрация опыта – режем ножом кусочек металла натрия.
Слайды № 6,7
Приводим примеры металлов с различными физическими свойствами.
|
3. Химические
свойства металлов.
|
Работа с
электрохимическим рядом напряжений металлов.
|
неМе
Н2О
МЕТАЛЛЫ Н(КО) разбавленная,
концентрированная
МехОy
Ме(КО)
Ме(ОН) – амфотерные
|
Составление схемы
|
4. Способы получения металлов:
- пирометаллургия (восстановление при высокой температуре);
- гидрометаллургия – восстановление неактивных металлов из растворов
солей;
- электрометаллургия – восстановление металлов из растворов или
расплавов солей с помощью электрического тока.
|
Запись уравнений в
тетрадь.
|
5. Применение
металлов и сплавов на их основе.
|
Изучение коллекции
«Сплавы», демонстрация презентации, слайды №
11-28
|
IV. Закрепление
знаний
15 мин
«Химическая головоломка»
|
Зная
химические свойства металлов определить слова, зашифрованные в карточке, слайды № 8,9,10
|
|
Установление логической связи между полученными словами
|
Решение расчётных задач
|
№ 1,2,3
|
V. Домашнее
задание
5 мин
1. Составить
уравнения химических реакций (по карточкам)
2. Решение расчётной
задачи №4.
3. Расставить
коэффициенты в ОВР.
VI. Подведение итогов урока и оценка
работы студентов 5 мин
Карточка
№1
|
O2
|
HCl
|
Br2
|
H2O
|
Cu(NO3)2
|
Cu
|
К
|
О
|
И
|
Ю
|
П
|
Na
|
Р
|
З
|
П
|
Л
|
Т
|
Au
|
В
|
Э
|
С
|
А
|
Ж
|
Zn
|
И
|
Ч
|
Д
|
О
|
М
|
Карточка
№2
|
O2
|
Cr2O3
|
Zn
|
H2O
|
Hg(NO3)2
|
Fe
|
А
|
Р
|
Н
|
М
|
А
|
Mg
|
Т
|
И
|
И
|
У
|
Т
|
Pt
|
В
|
Э
|
С
|
А
|
Ж
|
K
|
Р
|
А
|
Т
|
А
|
Р
|
Карточка
№3
|
H2
|
H2SO4(p)
|
H2O
|
Cl2
|
PbCl2
|
Au
|
И
|
О
|
Н
|
Ю
|
П
|
Na
|
М
|
З
|
Р
|
А
|
Т
|
Al
|
М
|
О
|
С
|
Р
|
П
|
Zn
|
Р
|
О
|
Е
|
К
|
Т
|
Карточка
№4
|
Сl2
|
H2SO4(k)
|
H2O
|
NaOH
|
AgNO3
|
Hg
|
Ш
|
Г
|
Н
|
Ю
|
И
|
Na
|
П
|
С
|
Г
|
Л
|
Т
|
Au
|
В
|
Э
|
С
|
А
|
Ж
|
Zn
|
У
|
Д
|
Р
|
О
|
Н
|
Карточка
№5
|
S
|
HNO3 (k)
|
Br2
|
H2O
|
Cu(NO3)2
|
Ca
|
C
|
Т
|
Р
|
О
|
П
|
K
|
П
|
И
|
Л
|
А
|
Т
|
Ag
|
В
|
Б
|
С
|
А
|
Ж
|
Сr
|
Ь
|
Е
|
Т
|
О
|
Н
|
Медь – цинк
КИРПИЧ, ДОМ
Железо – калий АРМАТУРА
Золото – цинк МРАМОР,
ПРОЕКТ
Ртуть – цинк
ГИПС, ГУДРОН
Кальций – хром СТРОПИЛА,
БЕТОН
Логическое построение
слов:
ПРОЕКТ
↓
СТРОИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
(кирпич, гипс, бетон,
арматура, мрамор, гудрон)
↓
КОНСТРКУКЦИИ ЗДАНИЯ
(стропила)
↓
ДОМ
Расчётные задачи
Задача №1:
При взаимодействии
щелочного металла массой 8,5 г с избытком воды, выделилось 1,12
л водорода. Какой металл был взят?
Задача №2:
Рассчитайте массу
чистого железа, которую можно получить при восстановлении железной окалины Fe2O3массой 50
г, содержащей 7,2% примесей, оксидом углерода (II).
Задача №3:
Какой объём водорода
образуется при взаимодействии с соляной кислотой 26,3
г магния?
Задача №4:
При обработке смеси
порошкообразных магния, алюминия и меди массой 20
г раствором щёлочи, содержащим гидроксид натрия массой 16
г, выделился водород объёмом 13,44 л (н.у.). По этим данным определи массовую
долю алюминия в смеси.
Окислительно-восстановительные реакции:
1. Cr + KOH(конц.) + H2O → KCrO2 + H2
(2Cr + 2KOH + 2H2O → 2KCrO2 + 3H2)
2. Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O
(4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O)
3. Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + S + H2O
(3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O)
4. Ca + HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
(4Ca + 10HNO3 → 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O)
5. Mg + HNO3(конц.) → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
(5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O)
6. Fe + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
(Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O)
7. Fe + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O
(2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.