Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок химии
9 класс
Работа учителя МБОУ СОШ № 10 г. Сальска
Матвиенко Елены Валерьевны
2 слайд
2
«УГЛЕРОД»
Цели урока:
Повторить строение атома и аллотропию углерода.
Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.
Дать понятие об аморфном углероде, карбине и фуллерене.
Познакомить учащихся с явлением адсорбции.
Разобрать химические свойства углерода.
Рассмотреть круговорот углерода в природе.
3 слайд
3
План урока:
Строение атома
Углерод – простое вещество
Алмаз
Графит
Аморфный углерод
Карбин
Фуллерен
Химические свойства углерода
Круговорот углерода в природе
Итоговый тест
4 слайд
4
Строение атома
2р
Углерод – первый элемент главной подгруппы
IVгруппы Периодической системы.
Порядковый номер – 6, заряд ядра – + 6, количество:
электронов – 6, протонов – 6, нейтронов – 12 – 6 = 6.
6 электронов располагаются на двух энергетических уровнях.
2s
1s
6
Степень окисления:
+2
-4
Углерод в возбужденном состоянии:
+4
окислительные свойства
восстановительные свойства
1s² 2s
Рассмотрим распределение электронов по орбиталям.
²
²
2р
¹
³
5 слайд
5
Углерод – простое вещество
Углерод образует аллотропные модификации:
Алмаз
Графит
Также встречается в виде:
«Аморфного»
углерода
Карбина
Фуллерена
6 слайд
6
Аллотропия – способность атомов
одного химического элемента
образовывать несколько простых веществ.
Эти простые вещества называются
аллотропными модификациями.
7 слайд
7
Алмаз
Имеет объемную
тетраэдрическую
атомную решетку
Физические свойства:
Прозрачное, бесцветное вещество.
Самое твердое из всех природных веществ.
Это связано с особо прочной структурой
кристаллической решетки.
Обладает сильной лучепреломляемостью и
лучеотражаемостью.
Его плотность 3,5 г/см³.
Окраска алмазов обусловливается примесями.
Большие алмазы имеют названия и историю.
Огранённые алмазы – это бриллианты.
Масса алмазов измеряется в каратах
(1 карат = 0,2 грамма).
Алмаз – химически очень устойчивое вещество.
8 слайд
8
Бриллианты.
«Портретный» алмаз
Алмаз «Орлов»
Алмаз «Шах»
«Держава»
Большая императорская корона
Дрезденский Зеленый Бриллиант. 41 карат.
Самый большой из известных зеленых бриллиантов.
9 слайд
9
Графит
Имеет плоскостную атомную
кристаллическую решетку
Физические свойства:
Это темно-серое кристаллическое вещество.
Жирное на ощупь.
Обладает металлическим блеском.
Мягкий – оставляет след на бумаге.
Это обусловлено слоистой структурой.
Непрозрачный.
Плотность 1,8 – 2,1 г/см³.
Хороший тепло- и электропроводник.
Тугоплавкий и жаропрочный.
Графит химически инертен.
10 слайд
10
«Аморфный» углерод
Имеет сходное с графитом строение,
является мелкокристаллическим графитом.
Сортами этого углерода являются
древесный уголь,
кокс
и сажа.
Получают
при разложении
метана
Получают
при нагревании
каменного угля без
доступа воздуха
Получают
при нагревании
древесины без
доступа воздуха
Древесный уголь обладает
способностью к адсорбции
11 слайд
11
Адсорбция
Это способность к поглощению на поверхности
газов, паров и растворенных веществ.
Древесный уголь обладает адсорбцией
благодаря своей пористой поверхности.
Чем больше пористость древесного угля,
тем эффективнее адсорбция.
Применение древесного угля,
основанное на его способности
к адсорбции:
Очистка сахара
Очистка спирта
Фильтрующий
противогаз
12 слайд
12
Карбин
Это порошок глубокого черного цвета
с вкраплениями более крупных частиц.
Молекула карбина имеет линейное строение.
Это цепочечный полимер, который
встречается в виде двух форм:
полииновой
кумуленовой
Карбин – самая термодинамически устойчивая
форма элементарного углерода.
…- С ≡ С – С ≡ С – С ≡ С – …
…= С = С = С = С = С = С = …
13 слайд
13
Фуллерен
Это экзотическая модификация
элементарного углерода,
активно изучаемая в настоящее время.
14 слайд
14
Химические свойства
С
окислитель
восстанавливается
+4е
С металлами:
4Al + 3C =
карбид алюминия
2. С водородом:
С + 2Н2 = СН4
метан
восстановитель
окисляется
-4е
С кислородом:
C + О2 =
оксид углерода
2. С оксидом меди:
С + СuО = 2Сu + СО2↑
Al4C3
CО2
15 слайд
15
Круговорот углерода
16 слайд
16
Проверь себя
Электронная формула внешнего энергетического уровня
атома углерода соответствует электронной конфигурации:
А. 2s22p1
Б. 2s22p2
Г. 2s22p4
B. 2s22p3
Алмаз имеет следующую кристаллическую решетку:
А. Атомную
Б. Ионную
Г. Молекулярную
В. Металлическую
Степень окисления углерода в ряду
СН4 – С – СО – СО2
А. Не изменяется.
Б. Увеличивается.
В. Уменьшается.
17 слайд
17
Правильно!
18 слайд
18
Нет!
Подумай ещё!
19 слайд
19
Домашнее задание
§28, упр. 8 стр. 134.
Ответить на вопросы:
почему у алмаза и графита разные физические свойства?
почему сейчас стоит проблема глобального потепления климата?
Заполнить таблицу в рабочей тетради.
20 слайд
20
Урок окончен.
Спасибо!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация предназначена для изучения в курсе химии 9 класса темы «Углерод». Она содержит учебную информацию в доступном, популяризованном для освоения обучающимися виде. Знакомит учеников со строением атома углерода; его химическими свойствами. В ней наглядно раскрыто содержание темы, а использование дополнительного иллюстрированного материала активизирует познавательную деятельность школьников. Презентация позволяет провести самопроверку учащимися полученных знаний и может быть использована учениками для самообучения.
6 650 435 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Матвиенко Елена Валерьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.