• 

  1 слайд

  Урок химии
  9 класс
  Работа учителя МБОУ СОШ № 10 г. Сальска
  Матвиенко Елены Валерьевны
  

• 

  2 слайд

  2
  «УГЛЕРОД»
  Цели урока:
  
  Повторить строение атома и аллотропию углерода.
  Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.
  Дать понятие об аморфном углероде, карбине и фуллерене.
  Познакомить учащихся с явлением адсорбции.
  Разобрать химические свойства углерода.
  Рассмотреть круговорот углерода в природе.
  
  

• 

  3 слайд

  3
  План урока:
  Строение атома
  Углерод – простое вещество
  Алмаз
  Графит
  Аморфный углерод
  Карбин
  Фуллерен
  Химические свойства углерода
  Круговорот углерода в природе
  Итоговый тест
  
  

• 

  4 слайд

  4
  Строение атома
  2р
  Углерод – первый элемент главной подгруппы
  IVгруппы Периодической системы.
  Порядковый номер – 6, заряд ядра – + 6, количество:
  электронов – 6, протонов – 6, нейтронов – 12 – 6 = 6.
  6 электронов располагаются на двух энергетических уровнях.
  2s
  1s
  6
  Степень окисления:
  +2
  -4
  Углерод в возбужденном состоянии:
  +4
  окислительные свойства
  восстановительные свойства
  1s² 2s
  Рассмотрим распределение электронов по орбиталям.
  ²
  ²
  2р
  ¹
  ³
  

• 

  5 слайд

  5
  Углерод – простое вещество
  Углерод образует аллотропные модификации:
  Алмаз
  Графит
  Также встречается в виде:
  «Аморфного»
  углерода
  Карбина
  Фуллерена
  

• 

  6 слайд

  6
  Аллотропия – способность атомов
  одного химического элемента
  образовывать несколько простых веществ.
  Эти простые вещества называются
  аллотропными модификациями.
  

• 

  7 слайд

  7
  Алмаз
  Имеет объемную
  тетраэдрическую
  атомную решетку
  Физические свойства:
  Прозрачное, бесцветное вещество.
  Самое твердое из всех природных веществ.
  Это связано с особо прочной структурой
  кристаллической решетки.
  Обладает сильной лучепреломляемостью и
  лучеотражаемостью.
  Его плотность 3,5 г/см³.
  Окраска алмазов обусловливается примесями.
  Большие алмазы имеют названия и историю.
  Огранённые алмазы – это бриллианты.
  Масса алмазов измеряется в каратах
  (1 карат = 0,2 грамма).
  Алмаз – химически очень устойчивое вещество.
  
  
  

• 

  8 слайд

  8
  Бриллианты.
  «Портретный» алмаз
  Алмаз «Орлов»
  Алмаз «Шах»
  «Держава»
  Большая императорская корона
  Дрезденский Зеленый Бриллиант. 41 карат.
  Самый большой из известных зеленых бриллиантов.
  

• 

  9 слайд

  9
  Графит
  Имеет плоскостную атомную
  кристаллическую решетку
  Физические свойства:
  Это темно-серое кристаллическое вещество.
   Жирное на ощупь.
  Обладает металлическим блеском.
  Мягкий – оставляет след на бумаге.
  Это обусловлено слоистой структурой.
  Непрозрачный.
  Плотность 1,8 – 2,1 г/см³.
  Хороший тепло- и электропроводник.
  Тугоплавкий и жаропрочный.
  Графит химически инертен.
  

• 

  10 слайд

  10
  «Аморфный» углерод
  Имеет сходное с графитом строение,
  является мелкокристаллическим графитом.
  Сортами этого углерода являются
  древесный уголь,
  кокс
  и сажа.
  Получают
  при разложении
  метана
  Получают
  при нагревании
  каменного угля без
  доступа воздуха
  
  Получают
  при нагревании
  древесины без
  доступа воздуха
  Древесный уголь обладает
  способностью к адсорбции
  

• 

  11 слайд

  11
  Адсорбция
  Это способность к поглощению на поверхности
  газов, паров и растворенных веществ.
  Древесный уголь обладает адсорбцией
  благодаря своей пористой поверхности.
  Чем больше пористость древесного угля,
  тем эффективнее адсорбция.
  Применение древесного угля,
  основанное на его способности
  к адсорбции:
  Очистка сахара
  Очистка спирта
  Фильтрующий
  противогаз
  

• 

  12 слайд

  12
  Карбин
  Это порошок глубокого черного цвета
  с вкраплениями более крупных частиц.
  Молекула карбина имеет линейное строение.
  Это цепочечный полимер, который
  встречается в виде двух форм:
  полииновой
  кумуленовой
  
  
  Карбин – самая термодинамически устойчивая
  форма элементарного углерода.
  …- С ≡ С – С ≡ С – С ≡ С – …
  …= С = С = С = С = С = С = …
  

• 

  13 слайд

  13
  Фуллерен
  Это экзотическая модификация
  элементарного углерода,
  активно изучаемая в настоящее время.
  

• 

  14 слайд

  14
  Химические свойства
  С
  окислитель
  восстанавливается
  +4е
  С металлами:
  4Al + 3C =
  карбид алюминия
  2. С водородом:
  С + 2Н2 = СН4
  метан
  восстановитель
  окисляется
  -4е
  С кислородом:
  C + О2 =
  оксид углерода
  2. С оксидом меди:
  С + СuО = 2Сu + СО2↑
  Al4C3
  CО2
  

• 

  15 слайд

  15
  Круговорот углерода
  

• 

  16 слайд

  16
  Проверь себя
  Электронная формула внешнего энергетического уровня
  атома углерода соответствует электронной конфигурации:
  А. 2s22p1
  Б. 2s22p2
  Г. 2s22p4
  B. 2s22p3
  Алмаз имеет следующую кристаллическую решетку:
  А. Атомную
  Б. Ионную
  Г. Молекулярную
  В. Металлическую
  Степень окисления углерода в ряду
  СН4 – С – СО – СО2
  А. Не изменяется.
  Б. Увеличивается.
  В. Уменьшается.
  

• 

  17 слайд

  17
  Правильно!
  

• 

  18 слайд

  18
  Нет!
  Подумай ещё!
  

• 

  19 слайд

  19
  Домашнее задание
  §28, упр. 8 стр. 134.
  Ответить на вопросы:
  почему у алмаза и графита разные физические свойства?
  почему сейчас стоит проблема глобального потепления климата?
  Заполнить таблицу в рабочей тетради.
  

• 

  20 слайд

  20
  Урок окончен.
  Спасибо!
  

Краткое описание материала