Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии 8 класс «Степень окисления. Определение степени окисления»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии 8 класс «Степень окисления. Определение степени окисления»

библиотека
материалов

ДМ № 4. «Хімічний зв’язок і будова речовини».

Тема. Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення. Складання формули сполуки за відомими

ступенями окиснення атомів елементів.

Тип уроку. Узагальнюючий урок.

8 Л клас 20. 04. 2012 р.

Навчальні цілі.

Цілі вчителя:

  • виявити прогалини у учнів з тем «Хімічний зв’язок», «Кристалічні гратки», «Ступінь окиснення»;

  • сформувати уяву в учнів з поняття ступінь окиснення;

  • навчити визначати ступінь окиснення;

  • сформувати вміння застосовувати знання в нестандартних умовах;

  • формування пізнавальної активності учнів.


Передбачувані цілі учнів:

Знати:

  • типи хімічних зв’язків, типи кристалічних ґраток;

  • визначення поняття «ступінь окиснення»;

  • будову атома.

Вміти:

  • визначати типи хімічних зв’язків в сполуках;

  • визначати речовини з різними типами кристалічних ґраток;

  • визначати ступінь окиснення елементів в сполуках;

  • складати формули речовин за відомими ступенями окиснення;

  • аналізувати;

  • прогнозувати;

  • робити висновки.

Розвивати:

  • вміння працювати з таблицею;

  • вміння аналізувати причинно-наслідкові зв’язки.

Цінувати:

  • самостійність;

  • кожну хвилину уроку;

  • вміння слухати;

  • ораторське мистецтво;

  • вміння моделювати.

Обладнання, матеріали до уроку:

  • періодична система хімічних елементів;

  • моделі кристалічних ґраток;

  • тестові завдання;

  • проектор;

  • оціночні картки у кожного учня.

Девіз уроку: Думка народжує рішення, рішення спонукає до дії.

Структура модуля.

М - м 1. Семінар. Повторення матеріалу.

М - м 2. Семінар. Повторення матеріалу.

М - м 3. Семінар. Корекція.

План М – м 1

План М – м 2

План М – м 3

  1. Згадати

  2. Визначити

  3. Подумати

  4. Запропонувати

  5. Моделювати


Види діяльності:

  1. Спілкування «питання-відповідь»

  2. Хімічний диктант

  3. Презентація та захист моделей кристалічних ґраток

  4. «Впізнай мене»

  5. Зроби прогноз.

  1. Проблема

  2. Запропонувати

  3. Розв’язати

  4. Встановити

  5. Мислити

  6. Творити

Види діяльності:

  1. Розв’язання проблеми – Висловлення

  2. Мозковий штурм

  3. Робота у дошки

  4. Індивідуальні завдання – робота з обдарованими учнями «Творча лабораторія»

  5. Тестова робота. Самоконтроль


  1. Поміркувати

  2. Аналізувати

  3. Запам’ятати

  4. Оцінити

  5. Попрацюй вдома


Види діяльності:

  1. «Лови помилку»

  2. Бліц - опитування (письмова робота). Взаємоконтроль

  3. Доповнення реальної ситуації фантастикою

  4. Незакінчені речення


М – м 1.

Мета:

  • повторити основні питання з тем «Хімічний зв’язок», «Кристалічні грати»;

  • встановити прогалини у учнів з усіх питань та допомогти учневі їх ліквідувати.

  1. Організаційний момент.

  2. Оголошення теми уроку і мети.

  3. Мотивація навчальної діяльності. (Девіз уроку)

  4. Повторення теоретичних положень теми:

  • Спілкування «Питання - відповідь»:

а) Завдяки чому з’єднуються атоми в молекули?

б) Які типи хімічних зв’язків ви знаєте?

в) Яким чином можна визначити тип хімічного зв’язку у сполуках?

г) З чим у вас асоціюється поняття «кристалічна гратка»?

4.1. Повторення в процесі практичної діяльності.

- Хімічний диктант:

Визначити вид хімічного зв’язку у сполуках, формули яких: O3, H2S, Na, KCl, NaOH, H2SO4, S8, Fe.

- «Впізнай мене». Треба визначити за фізичними властивостями, яка кристалічна гратка в речовинах, про які йде мова:

а) тверда речовина, добре розчиняється у воді, розчин гарно проводить електричний струм;

б) тверда речовина, t0 плавлення дуже високі, хрупка речовина;

в) летка сполука, t0 кипіння дуже низькі;

г) тверда речовина, гарно проводить електричний струм.

4.2. Повторення шляхом виконання творчих завдань.

- Зроби прогноз.

Зробіть прогноз якими фізичними властивостями буде володіти сполука, формула якої:

KI, H2S, Pb, SiO2. Дайте обґрунтовану відповідь.

- Презентація та захист моделей кристалічних ґраток.

5. Підбиття підсумків.

6. Оцінювання за оціночною карткою.

1 хвилина

2 хвилини

2 хвилини


4 хвилини







2 хвилини



2 хвилини









2 хвилини




10 хвилин

3 хвилини

2 хвилини





4 бали







по 0,25 * 8 = 2 б.
















М – м 2.

Мета:

  • повторити основні питання теми з використанням поняття «ступінь окиснення».

  1. Мотивація навчальної діяльності.

  2. Постановка проблеми, обговорення її учнями.

Знання поняття «ступінь окиснення» є актуальним при визначенні формули речовини.

Чи є актуальним поняття «ступінь окиснення» при вивченні формули речовини?

3. Формування визначень основних правил.

- «Мозковий штурм»:

а) Як записується ступінь окиснення?

б) Де вона проставляється?

в) Які значення за знаком має?

г) Які числові значення має ступінь окиснення?

д) Сума позитивних ступенів окиснення у сполуці +6, який знак буде мати сума ступенів окиснення?

е) Ступінь окиснення Na

є) Ступінь окиснення О (в найчастіших)

ж) Ступінь окиснення О2.

з) S знаходиться у VI групі, яке max значення має атом S

і) N знаходиться у V групі, яке min значення має атом N

4. Тренувальні вправи (використання вивченого в стандартних умовах)

4.1. Робота у дошки. Встановити ступінь окиснення елементів у сполуках: Cl2O, Cl2, NaCl, H2S, H2SO4, Fe3O4, Al (NO3)3.

4.2. Встановити ступінь окиснення С у сполуках, знайти max і min значення її: C2H4, CO, C8, C3H8, CO2, CH4, Na2CO3, C6H6.

5. Тренувальні вправи (використання в нестандартних умовах):

Розташуйте сполуки в збільшенні значення ступенів окиснення сірки:

Середній рівень Достатній рівень

а) SO2 a) Na2SO3

б) H2S б) H2SO4

в) SO3 в) Al2S3

г) S г) S8

6. «Творча лабораторія» - робота з обдарованими дітьми.

Завдання 1. Скласти памятку для учнів про визначення ступенів окиснення елементів.

Завдання 2. Скласти міні-конспект (шпаргалку) для учня про розкриття поняття «ступінь окиснення».

Завдання 3. Запропонуйте, де, на вашу думку, може у побуті , у промисловості стати в нагоді людині знання про ступінь окиснення.

7. Тестова робота – «самоконтроль». МОЛОДЕЦЬ

Встановити співвідношення між елементами та його max ступенем окиснення:

1 – Ca а) + 3

2 – N б) + 4

3 – Fe в) + 1

4 – Cl г) + 6

5 – Kr д) + 5

6 – C е) + 7

7 – S ж) + 2

8 – K з) 0


1 ж – М 2 д – О 3 а – Л 4 е – О 5 з – Д 6 б – Е 7 г – Ц 8 в - Ь

8. Підбиття підсумків.

9. Оцінювання за оціночною карткою.


3 хвилини






4 хвилини













2 хвилини




4 хвилини




2 хвилини







5 хвилин




3 хвилини


2 бали






0,5 б за кожне питання



















2 бали







10 балів




4 бали





М – м 3.

Мета:

  • закріплення знань з теми та перевірка знань.


  1. Мотивація навчальної діяльності.

  2. Закріплення матеріалу (використання знань у змінних умовах):

Творчі вправи.

    1. Доповнення реальної ситуації фантастикою.

    2. «Лови помилку».

а) Ступінь окиснення завжди збігається за значенням з валентністю;

б) Ступінь окиснення О + 6;

в) Значення ступеня окиснення збігається з номером періоду;

г) Існує аморфна кристалічна гратка;

д) Хімічний звязок утворений атомом Ме та атомом неМе називається водневим.

3. Бліц-опитування. (письмова робота) – взаємоконтроль. (Додаток 1.)

4. Рефлексія.

Проаналізувати одержаний результат. (підрахунок знань на високий, достатній, середній та початковий рівні).

Висловіть свою точку зору про проведений урок.

Відповісти на питання:

  • Як я працював, чи досягнув поставлених цілей?

  • Що нового я дізнався?

  • Найбільший мій успіх – це…

  • Найбільші труднощі я відчув…

  • Свою роботу я оцінюю…

  • Що сподобалося, що хотілося б змінити?

  1. Домашнє завдання.

Повторити п. 30 – 33 (І р.)

Виконати впр. 2 (пис.), 3 (пис.) (ІІ р.)

Додаткове завдання - № 7, 9 (пис.) (ІІІ р.)

ІV р. – творче завдання: зробити презентацію «Окисно-відновні процеси у природі».

6. Підбиття підсумків.














Додаток 1.

М – м 3.

Бліц – опитування

(письмова робота)

І. Визначити ступінь окиснення N:

а) NO

б) NO2

в) N2O5

г) N2O

д) N2O3

ІІ. Визначити тип хімічного звязку у сполуках:

а) N2

б) NH3

в) Na2S

г) Na

III. Визначити тип кристалічної гратки у сполуках:

а) O2

б) H2O

в) KCl
































Вид шкільної дошки


Двадцяте квітня

ДМ № 4. «Хімічний зв’язок. Будова речовини».

Тема. Семінарське заняття. «Ступінь окиснення».


Структура модуля Девіз: Думка народжує рішення,

М – м 1. Семінар рішення спонукає до дії.

М – м 2. Семінар

М – м 3. Семінар


План м – м 1. Д/з. повт. п. 30-33 (І р.)

  1. Згадати виконати впр. 2, 3 (пис.) (ІІ р.)

  2. Визначити дод. завд. № 7,9 (ІІІ р.)

  3. Подумати творче завдання «Презентація» (IV р.)

  4. Запропонувати

5. Моделювати


Після кожного міні – модуля на дошці буде писатися: план м - м 2

план м – м 3






























Листок контролю

Прізвище__________________________


М - м

п/п

Види діяльності

Бали

М –м 1

1.

Спілкування «питання-відповідь»


2.

Хімічний диктант


3.


Презентація та захист моделей кристалічних ґраток


4.

«Впізнай мене»


5.

Зроби прогноз


М – м 2

1.

Розв’язання проблеми – Висловлення


2.

Мозковий штурм


3.

Робота у дошки


4.


Індивідуальні завдання – робота з обдарованими учнями «Творча лабораторія»


5.


Тестова робота. Самоконтроль



М – м 3

1.

«Лови помилку»


2.


Бліц - опитування (письмова робота). Взаємоконтроль


3.

Доповнення реальної ситуації фантастикою


4.


Незакінчені речення




Сумарний бал за урок



Рефлексія:

Висловіть думку про проведення уроку та отриманих знань____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________













Список літератури для вчителя


  1. Аналіз уроку: планування, методика, технологія проведення, аналіз. – Х.: Вид. група «Основа», 2006. – 144 с. – (Б – ка журн. «Управління школою», Вип. 2(38)).

  2. Буринська Н. М., Хімія: 8: підручник для загальноосвітніх навчальних закладів (Н. М. Буринська. – К.; Ірпінь: ВТФ «Перун», 2008. – 200 с. : іл.)

  3. Ворожейкіна О. М. – 100 цікавих ідей проведення уроку. - Х.: Вид. група «Основа», 2011.- 287 [1] с. – (Серія «Золота педагогічна скарбниця»).

  4. Наволокова Н. П. – Практична педагогіка. 99 схем і таблиць /автори – уклад. Н. П. Наволокова, В. М. Андрєєва. – Х.: Вид. група «Основа», 2008. – 117 [3] с. – (Серія «Золота педагогічна скарбниця»).

  5. Настільна книга педагога. Посібник для тих, хто хоче бути вчителем – майстром / упорядники: Андрєєва В. М., Григораш В. В. – Х.: Вид. група «Основа», 2006.- 352 с.

  6. Старовойтова І. Ю. – Усі уроки хімії. 8 клас/ І. Ю. Старовойтова, О. В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2008. – 222, [2] с. – (Серія «12 – річна школа»)

  7. Туріщева Л. В. – Діяльність учителя хімії в таблицях і схемах/ Л. В. Туріщева. – Х: Вид. група «Основа», 2008.- 108, [4] с. – (Б – ка журн. «Хімія»; Вип. 10 (70))

  8. Хуторской А. В. Современная дидактика. – СПб: Питер, 2001.


















Матеріали, що рекомендуються учням:

  1. Буринська Н. М., Хімія: 8 : підручник для загальноосвітніх закладів / Н. М. Буринська. – К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2008. – 200 с. : іл.

  2. Григорович О. В., Хімія. 8 клас: Комплексний зошит для контролю знань / О. В. Григорович, А. В. Віценцик, О. М. Гостиннікова. – Х.: Вид. «Ранок», 2011. – 56 с. + дод. (16 с.)

  3. Данильченко В. Є., фрадина Н. В. Хімія. 8-9 класи: Навч. посібник. – Х.: «Країна мрій», 2002. – 184 с.

Краткое описание документа:

Урок является частью темы № 4«Химическая связь. Строение вещества», изучаемой в 8 классе. Урок представлен в виде трёх модулей.

На каждом модуле представлены определённые виды деятельности учащихся, которые представлены в виде интерактивных методов - презентации, мозгового штурма, творческой лаборатории. На уроках присутствуют виды самостоятельной деятельности, групповой и индивидуальной работы.
Теоретическая часть повторения материала рассматривается в виде блиц-опроса, работы у доски, практическая - в виде самостоятельной работы, прогностического контроля.
Автор
Дата добавления 26.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1342
Номер материала 39246032647
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх