Урок химии
Ф.И.О.
автора: Целиковская Елена Викторовна, учитель химии МКОУ ШР «СОШ № 1»
План урока
Тема
урока:
Приготовление растворов с заданной массовой долей растворённого вещества.
Тип урока: Урок
комплексного применения знаний и умений (урок закрепления).
Вид урока:
Практическая работа.
Цели и
задачи урока:
·
для
учителя:
создание условий для формирования навыков практической деятельности учащихся;
·
для
учащихся:
обучающая
составляющая:
на основе сформированного в курсе математики понятия «часть от целого»,
используя знания из курса физики о «массе раствора, массе вещества,
плотности», закрепить знания о массовой доле компонента смеси (раствора) и
формировать умения готовить растворы с заданной массовой долей;
развивающая
составляющая:
формировать умение критически мыслить и анализировать свою деятельность в
соответствии с целями урока, составлять алгоритм своих действий и использовать
его для решения проблемы урока;
воспитывающая
составляющая:
формировать умения общаться, высказывать свою точку зрения, кратко излагать её,
слушать товарищей.
Оборудование
урока:
·
для
учителя: таблица «Результаты работы учащихся на уроке» (Приложение 1). Мультимедийная
презентация.
·
для
учащихся:
коническая колба ёмкостью 100 мл, химический стаканчик с водой объёмом более 50
мл, мерный цилиндр объёмом 100 мл, стеклянная палочка, навески кристаллов
разных солей разной массы, восковой карандаш; тетради для контрольных и
практических работ; карточка «Информация к размышлению» (Приложение 2), карта –
задание «Примерный состав морской воды» (Приложение 3), итоговый тест
(Приложение 4).
Ход
урока
1. Организационный
этап. Учитель приветствует учащихся, обращается к ним со словами: «Самое
распространённое вещество на Земле – вода. Вы знаете многие свойства воды:
температуру кипения и затвердевания, поверхностное натяжение, плотность,
теплоёмкость… Сегодня мы обратим особое внимание на способность воды растворять
вещества и образовывать растворы».
2. Проверка
домашнего задания. Учитель: «Начнём урок с взаимопроверки решения и
правильности ответа домашней задачи для того, чтобы установить, кто и какие
затруднения испытывает при решении задач данного типа». Образец решения
домашней задачи (№ 7, стр. 128, учебник [1]) на обратной стороне доски для
воспроизведения опорных знаний.
|
Дано:
m1р-ра=240 г
w1=0,3
m2р-ра=180 г
w2=0,05
|
Решение:
1. m1в-ва =
240*0,3 = 72 г
2. m2в-ва = 180*0,05
= 9 г
3. mобщ.в-ва
=
72 + 9 = 81 г
4. m общ.р-ра = 240 + 180 = 420 г
5. wобщ.р-ра
=
mобщ.в-ва/ m общ.р-ра = 81г/420г = 0,19 = 19%.
Ответ:
массовая доля вещества в полученном растворе равна 19%.
|
|
Найти:
W3=x%
|
Учитель: «Какие
действия задачи вызвали затруднения? Кто не получил правильного ответа? Какие
знания пригодились вам в решении этой задачи?»
Ответы учащихся:
«Знания понятия и формулы для вычисления массовой доли компонента в
растворе».
Для итоговой
оценки работы учащихся на уроке учитель фиксирует фамилии
учащихся, правильно выполнивших домашнюю задачу (Приложение 1).
Актуализация
знаний.
Для самоконтроля и ответа на вопрос: «Что каждый знает о массовой
доле?», выполняется самостоятельная работа в форме графического
диктанта. На листочках проводится числовая прямая из восьми отрезков. Верные
ответы отмечаются против соответствующего числа знаком «+» .
Утверждения для графического
диктанта «Свойства воды»
1. Масса раствора
равна разности массы растворителя и растворённого вещества.
2.Температура
замерзания воды равна 0*С.
3. Температура
кипения воды равна 100*С.
4. Плотность воды
равна 2г/мл.
5. Массовая доля
растворённого вещества – это отношение массы растворённого вещества к 100 г
воды.
6. Растворимость
показывает, сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды при определённой
температуре.
7.
Дистиллированная вода – это, практически, чистое вещество.
8. Масса раствора
равна отношению объёма раствора в его плотности.
Ответы:
+
+ + +
С обратной стороны
доски против номеров неверных утверждений графического диктанта прикреплены
магнитные карты с правильными утверждениями:
1) mр-ра=mр.в-ва+mр-ля;
4) p(H2O)
=1г/мл; 5) wр.в-ва= mр.в-ва/ mр-ра;
8) mр-ра=p*v;
Учитель: «Эти
знания вам понадобятся для приготовления раствора на практике».
Для итоговой
оценки работы учащихся на уроке учитель фиксирует фамилии
учащихся, правильно выполнивших самостоятельную работу (Приложение 1).
3. Мотивация
учебной деятельности учащихся. Постановка цели и задач урока. Учитель: «Сформулировать тему урока поможет
«Информация к размышлению», предложенная вам на карточках». Каждый ряд выбирает
свой вариант (1 - № 1,…3 - № 3). Учащиеся зачитывают «Информацию к размышлению»
(Приложение 2). В ходе группового обсуждения (по 4 человека за
соседними партами) учащиеся делают вывод о том, что каждая информация посвящена
приготовлению раствора, который используется в медицине, в лаборатории, в быту.
Формулируют и записывают тему урока: «Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворённого вещества». Учитель: «Предлагаю сформулировать цель
и проблему урока». Учащиеся формулируют цель урока: «Научиться готовить
растворы». Формулируют вопрос – проблему: «Как приготовить раствор с заданной
долей растворённого вещества».
4.
Первичное закрепление знаний.
А)
Закрепление знаний в знакомой ситуации путём выполнения
типового задания. Учитель ставит учебную задачу: «Прочитать инструкцию к
практической работе на стр. 185 учебника». Учащиеся изучают инструкцию, делают
расчёты по заданиям. Учитель организует обсуждение по проблеме урока. Учащиеся
в ходе парной работы проверяют свои расчёты, в ходе обсуждения выстраивают
алгоритм расчёта массы соли и объёма воды, которые необходимо взять для
приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей [4].
Учитель записывает алгоритм на доске, учащиеся – в тетради:
|
Дано:
m р-ра,
Wр.в-ва
|
Найти:
m р.в-ва,
V(H2O)
|
Рабочие формулы:
mр.в-ва = wр.в-ва * mр-ра; m(H2O)
= m р-ра - m р.в-ва; V(H2O)
= m(H2O)/p(H2O)
|
Учитель
даёт инструктаж по технике безопасности при работе со стеклянными
принадлежностями, рассказывает о правилах отмеривания цилиндром прозрачных
(водопроводная вода) и непрозрачных (томатный сок) жидкостей. Учащиеся выбирают
верную навеску соли, приготовленную заранее, отмеряют нужный объём воды, готовят
раствор, восковым карандашом подписывают значение массовой доли W1р.в-ва соли в
растворе. Делают вывод – дают ответ на вопрос – проблему.
Б)
Закрепление знаний в изменённой ситуации
путём выполнения конструктивного задания. Учитель предлагает добавить в
растворы 1 ряд – 10 мл, 2 ряд – 20 мл, 3 ряд – 30 мл воды, и вычислить значение
массовой доли соли в полученном растворе. Учащиеся выполняют практическое
задание, производят расчёты, восковым карандашом подписывают значение W2р.в-ва
и проводят парную взаимопроверку полученных
значений.
Правильность
выполнения заданий А) и Б) учитель проверит по указанным на колбах значениям W1р.в-ва
и W2р.в-ва
уже после урока и результаты объявит
на следующем уроке.
5.
Творческое применение знаний в новой ситуации. Учитель
формулирует задание: «Приняв массу морей и океанов равной 1,4 * 1018
тонн, рассчитайте массу любого растворённого в морской воде элемента, используя
данные предложенной карты – задания «Примерный состав морской воды» (Приложение
3). Учащиеся самостоятельно производят вычисления, правильность ответов
проверяют под руководством учителя.
Для итоговой
оценки работы учащихся на уроке учитель фиксирует фамилии
учащихся, правильно выполнивших самостоятельные вычисления (Приложение 4).
6. Информация о
домашнем задании, инструктаж по его выполнению. В рабочей тетради по химии [2],
на стр. 118, задача № 8 или № 9 (на выбор). Учащиеся читают условия задач,
задают учителю возникшие вопросы.
7.
Рефлексия (подведение итогов занятия). Учитель, после записи домашнего
задания в дневниках, предлагает учащимся выполнить итоговый тест (осуществить
собственную рефлексию), чтобы самостоятельно проанализировать, чему они
научились, а над чем ещё надо работать (Приложение 4).
Во время
выполнения учащимися итогового теста, учитель заполняет столбик «Итог» в
таблице «Результаты работы учащихся на уроке», который объявляется в конце
урока.
Учитель благодарит
учащихся за работу.
Учащиеся сдают на
проверку тетради для контрольных и практических работ, весь раздаточный
материал (Приложение 2, 3, 4).
Список литературы:
·
для
учителя
1. Габриелян О.С.
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е
изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 270 с.: ил.
2. Программа по
химии для общеобразовательных учреждений. 8-11 класс / О.С. Габриелян. – М.:
Дрофа, 2011. – 213 с.
3. Габриелян О.С.
Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8-11-х классах.
– М.: Блик и К, 2010. – 96 с..
4. Габриелян О.С.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова,
А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2002. – 416 с. (с.84).
·
для
учащихся
1. Габриелян О.С.
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е
изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 270 с.: ил.
2. Габриелян О.С.
Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /
О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – М.: Дрофа, 2013. – 207 с.: ил.
Приложение
1.
|
Результаты работы учащихся на уроке
|
|
№ п\п
|
Ф.И. ученика
|
Домашняя задача
|
Самостоятельная работа
|
Самостоятельное вычисление
|
Итог
|
|
1
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
3 …..
|
|
|
|
|
|
Приложение
2.
|
«Информация к размышлению»
Вариант 1. Аптеки города поставляют в
больницы физиологический раствор – 0,9%-й раствор хлорида натрия (NaCl), применяемый как основа для инъекций, а так же при больших
потерях крови. Практиканты из медицинского училища
решили помочь фармацевту приготовить физиологический
раствор.
Вариант 2. По правилам техники
безопасности в школьной аптечке кабинета химии всегда должен быть в наличии
5%-й раствор перманганата калия (KMnO4), который используется в качестве
антисептического средства при термических ожогах кожи. Приготовить этот
раствор поручили лаборанту.
Вариант 3. С наступлением весеннего
периода учащаются острые респираторные заболевания, предупреждение которых
возможно путем применения витаминных напитков. Директор школы поручил повару
школьной столовой приготовить чай с 20%-м содержанием отвара шиповника.
|
Приложение
3.
|
Примерный состав морской воды
|
|
элемент
|
W, %
|
элемент
|
W, %
|
элемент
|
W, %
|
элемент
|
W, %
|
|
О
|
85,82
|
Са
|
0,04
|
Si
|
0,0001
|
I
|
5 * 10 -6
|
|
H
|
10,72
|
K
|
0,037
|
F
|
0,0001
|
As
|
1,5 * 10 -6
|
|
Cl
|
1,39
|
Br
|
0,0066
|
Rb
|
2 * 10 -5
|
Cu
|
2 * 10 -6
|
|
Na
|
1,06
|
C
|
0,002
|
Li
|
1,5 * 10 -5
|
Cs
|
2 * 10 -7
|
|
Mg
|
0,14
|
Sr
|
0,001
|
Zn
|
5 * 10 -5
|
Ag
|
3 * 10 -8
|
|
S
|
0,09
|
B
|
0,0004
|
P
|
6 * 10 -6
|
Au
|
1 * 10 -9
|
Приложение 4.
Итоговый тест. Фамилия,
имя_____________________________________________________________________
|
№ п/п
|
Оцени свои умения
|
+
|
-
|
|
знаю
|
умею
|
не знаю
|
не умею
|
|
|
Рассчитать:
|
|
|
|
|
|
1
|
массу растворённого вещества
|
|
|
|
|
|
2
|
массу воды
|
|
|
|
|
|
3
|
объём воды
|
|
|
|
|
|
|
Выбрать:
|
|
|
|
|
|
4
|
необходимую навеску соли
|
|
|
|
|
|
5
|
необходимый объём воды
|
|
|
|
|
|
|
Приготовить:
|
|
|
|
|
|
6
|
раствор по схеме алгоритма
|
|
|
|
|
|
7
|
раствор без схемы алгоритма
|
|
|
|
|
|
|
Объяснить, что такое
|
|
|
|
|
|
8
|
физиологический раствор
|
|
|
|
|
|
9
|
противоожоговый раствор
|
|
|
|
|
|
10
|
витаминный напиток
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.