Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация: «Классификация химических реакций»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация: «Классификация химических реакций»

библиотека
материалов
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ (реагентов) в п...
Изменение качественного состава веществ 1. реакции, идущие без изменения каче...
Изменение качественного состава веществ 1. реакции, идущие без изменения каче...
1а) Реакция аллотропизации 3 О2  2 О3
1б) Реакция изомеризации
1в) Реакция полимеризации n СH2 = СH2 →(- СH2- СH2 -)n
Изменение качественного состава веществ 2. реакции, идущие с изменением качес...
2. Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ по числу и сост...
2.1. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ: а) соединения б)...
а) Реакции соединения A + B + C = D СаСО3 + СО2 + Н2О= Са(НСО3)2 2FеСl2 + Сl2...
б) Реакции разложения А = В + С + D Cu(OH)2 = CuO + H2O H2SiO3 = SiO2 + H2O
в) Реакции замещения А + ВС = АВ + С 2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 Zn + 2НСl = Zn...
г) Реакции обмена АВ + СD = АD + СВ ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О СrСl3 + З NаОН...
2.2. по числу фаз а) гетерогенные реакции - реакции, в которых реагенты и про...
2.3. по изменению степеней окисления а) окислительно-восстановительные Zn0 +...
2.4. по направлению а) обратимые: А + В  АВ СН3СООН + С2Н5ОН  СН3СООС2Н5 + Н2...
2.5. по тепловому эффекту а) экзотермические Н2 + Сl2 = 2НСl + 184,6 кДж б) э...
2.6. по использованию катализатора а) каталитические б) некаталитические ZnO...
2КСlО3(т)→ 2КСl (т)+ ЗО2 ↑ реакция разложения реакция гетерогенная реакция ок...
СaО(т) + 2HСl(р-р)→ CaСl2 (р-р)+ H2О (г) реакция обмена реакция гетерогенная...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

№ слайда 2 Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ (реагентов) в п
Описание слайда:

Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции Классификация - распределение на группы по сходным признакам

№ слайда 3 Изменение качественного состава веществ 1. реакции, идущие без изменения каче
Описание слайда:

Изменение качественного состава веществ 1. реакции, идущие без изменения качественного состава веществ 2. реакции, идущие с изменением качественного состава веществ

№ слайда 4 Изменение качественного состава веществ 1. реакции, идущие без изменения каче
Описание слайда:

Изменение качественного состава веществ 1. реакции, идущие без изменения качественного состава веществ аллотропизация изомеризация полимеризация

№ слайда 5 1а) Реакция аллотропизации 3 О2  2 О3
Описание слайда:

1а) Реакция аллотропизации 3 О2 <=> 2 О3

№ слайда 6 1б) Реакция изомеризации
Описание слайда:

1б) Реакция изомеризации

№ слайда 7 1в) Реакция полимеризации n СH2 = СH2 →(- СH2- СH2 -)n
Описание слайда:

1в) Реакция полимеризации n СH2 = СH2 →(- СH2- СH2 -)n

№ слайда 8 Изменение качественного состава веществ 2. реакции, идущие с изменением качес
Описание слайда:

Изменение качественного состава веществ 2. реакции, идущие с изменением качественного состава веществ 1 2 3 4 5 6

№ слайда 9 2. Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ по числу и сост
Описание слайда:

2. Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ по числу и составу реагирующих и образующихся веществ по числу фаз по изменению степеней окисления по направлению по тепловому эффекту по использованию катализатора

№ слайда 10 2.1. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ: а) соединения б)
Описание слайда:

2.1. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ: а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена

№ слайда 11 а) Реакции соединения A + B + C = D СаСО3 + СО2 + Н2О= Са(НСО3)2 2FеСl2 + Сl2
Описание слайда:

а) Реакции соединения A + B + C = D СаСО3 + СО2 + Н2О= Са(НСО3)2 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3

№ слайда 12 б) Реакции разложения А = В + С + D Cu(OH)2 = CuO + H2O H2SiO3 = SiO2 + H2O
Описание слайда:

б) Реакции разложения А = В + С + D Cu(OH)2 = CuO + H2O H2SiO3 = SiO2 + H2O

№ слайда 13 в) Реакции замещения А + ВС = АВ + С 2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 Zn + 2НСl = Zn
Описание слайда:

в) Реакции замещения А + ВС = АВ + С 2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2

№ слайда 14 г) Реакции обмена АВ + СD = АD + СВ ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О СrСl3 + З NаОН
Описание слайда:

г) Реакции обмена АВ + СD = АD + СВ ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О СrСl3 + З NаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl

№ слайда 15 2.2. по числу фаз а) гетерогенные реакции - реакции, в которых реагенты и про
Описание слайда:

2.2. по числу фаз а) гетерогенные реакции - реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах (агрегатных состояниях) СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв) б) гомогенные реакции - реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в одинаковых фазах 3 NаОН + Н3РО4  = Nа3РО4 + 3 Н2О протекают в газовой фазе и в растворах

№ слайда 16 2.3. по изменению степеней окисления а) окислительно-восстановительные Zn0 +
Описание слайда:

2.3. по изменению степеней окисления а) окислительно-восстановительные Zn0 + 2H+1Сl→ Zn+2Сl2 + H20↑ б) не окислительно-восстановительные Zn+2О + 2H+1Сl → Zn+2Сl2  + H2+1О

№ слайда 17 2.4. по направлению а) обратимые: А + В  АВ СН3СООН + С2Н5ОН  СН3СООС2Н5 + Н2
Описание слайда:

2.4. по направлению а) обратимые: А + В <=> АВ СН3СООН + С2Н5ОН <=> СН3СООС2Н5 + Н2О б) необратимые: А + В  →  АВ 2КСlО3 → 2КСl + ЗО2↑ С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О

№ слайда 18 2.5. по тепловому эффекту а) экзотермические Н2 + Сl2 = 2НСl + 184,6 кДж б) э
Описание слайда:

2.5. по тепловому эффекту а) экзотермические Н2 + Сl2 = 2НСl + 184,6 кДж б) эндотермические N2 + 02 = 2NO - 180,8 кДж

№ слайда 19 2.6. по использованию катализатора а) каталитические б) некаталитические ZnO
Описание слайда:

2.6. по использованию катализатора а) каталитические б) некаталитические ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О

№ слайда 20 2КСlО3(т)→ 2КСl (т)+ ЗО2 ↑ реакция разложения реакция гетерогенная реакция ок
Описание слайда:

2КСlО3(т)→ 2КСl (т)+ ЗО2 ↑ реакция разложения реакция гетерогенная реакция окислительно-восстановительная 2К+1Сl+5О3-2 (т)→ 2К+1Сl-1 (т)+ ЗО20 ↑ реакция необратимая реакция эндотермическая реакция некаталитическая

№ слайда 21 СaО(т) + 2HСl(р-р)→ CaСl2 (р-р)+ H2О (г) реакция обмена реакция гетерогенная
Описание слайда:

СaО(т) + 2HСl(р-р)→ CaСl2 (р-р)+ H2О (г) реакция обмена реакция гетерогенная реакция неокислительно-восстановительная Сa+2О-2 + 2H+1Сl-1 → Ca+2Сl2-1 + H2+1О-2 реакция необратимая реакция экзотермическая реакция некаталитическая

Краткое описание документа:

Многообразие видов химических реакций вызывает значительные затруднения обучающихся. Работа посвящена основным типам реакций: реакции, идущие без изменения качественного состава веществ и реакции, идущие с изменением качественного состава веществ. Все виды реакций проиллюстрированы соответствующими уравнениям.

Представленную презентацию можно использовать на разных этапах учебного занятия (как при изучении нового материала, так и при повторении и обобщении изученного), т.к. в ней предусмотрены обучающие задания и упражнения.
Автор
Дата добавления 27.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров838
Номер материала 40188032709
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх