• 

  1 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  

• 

  2 слайд

  Химическая реакция - это процесс превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции
  
  Классификация - распределение на группы по сходным признакам
  

• 

  3 слайд

  Изменение качественного состава веществ
  
  
  1. реакции, идущие без изменения качественного состава веществ
  2. реакции, идущие с изменением качественного состава веществ
  

• 

  4 слайд

  Изменение качественного состава веществ
  
  1. реакции, идущие без изменения качественного состава веществ
  аллотропизация
  изомеризация
  полимеризация
  

• 

  5 слайд

  1а) Реакция аллотропизации
  3 О2 <=> 2 О3
  
  
  
  
  

• 

  6 слайд

  1б) Реакция изомеризации
  

• 

  7 слайд

  1в) Реакция полимеризации
  
  
  n СH2 = СH2 →(- СH2- СH2 -)n
  
  

• 

  8 слайд

  Изменение качественного состава веществ
  
  
  2. реакции, идущие с изменением качественного состава веществ
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  

• 

  9 слайд

  2. Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ
  по числу и составу реагирующих и образующихся веществ
  по числу фаз
  по изменению степеней окисления
  по направлению
  по тепловому эффекту
  по использованию катализатора
  

• 

  10 слайд

  2.1. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
  
  а) соединения
  б) разложения
  в) замещения
  г) обмена
  
  
  

• 

  11 слайд

  а) Реакции соединения
  A + B + C = D
  
  СаСО3 + СО2 + Н2О= Са(НСО3)2
  
  2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3
  

• 

  12 слайд

  б) Реакции разложения
  А = В + С + D
  
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  
  H2SiO3 = SiO2 + H2O
  
  
  

• 

  13 слайд

  в) Реакции замещения
  А + ВС = АВ + С
  
  2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3
  
  Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2
  
  

• 

  14 слайд

  г) Реакции обмена
  АВ + СD = АD + СВ
  
  ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О
  
  СrСl3 + З NаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl
  

• 

  15 слайд

  2.2. по числу фаз
  а) гетерогенные реакции - реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах (агрегатных состояниях)
  СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв)
  
  б) гомогенные реакции - реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в одинаковых фазах
  
  3 NаОН + Н3РО4  = Nа3РО4 + 3 Н2О
  протекают в газовой фазе и в растворах
  

• 

  16 слайд

  2.3. по изменению степеней окисления
  
  а) окислительно-восстановительные
  Zn0 + 2H+1Сl→ Zn+2Сl2 + H20↑
  
  б) не окислительно-восстановительные
  Zn+2О + 2H+1Сl → Zn+2Сl2  + H2+1О
  

• 

  17 слайд

  2.4. по направлению
  
  а) обратимые: А + В <=> АВ
  СН3СООН + С2Н5ОН <=> СН3СООС2Н5 + Н2О
  
  б) необратимые: А + В  →  АВ
  2КСlО3 → 2КСl + ЗО2↑
  С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О
  
  
  

• 

  18 слайд

  2.5. по тепловому эффекту
  
  а) экзотермические
  Н2 + Сl2 = 2НСl + 184,6 кДж
  
  б) эндотермические
  N2 + 02 = 2NO - 180,8 кДж
  
  

• 

  19 слайд

  2.6. по использованию катализатора
  а) каталитические
  
  
  
  
  
  б) некаталитические
  ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О
  
  

• 

  20 слайд

  2КСlО3(т)→ 2КСl (т)+ ЗО2 ↑
  реакция разложения
  реакция гетерогенная
  реакция окислительно-восстановительная
  2К+1Сl+5О3-2 (т)→ 2К+1Сl-1 (т)+ ЗО20 ↑
  реакция необратимая
  реакция эндотермическая
  реакция некаталитическая
  
  
  

• 

  21 слайд

  СaО(т) + 2HСl(р-р)→ CaСl2 (р-р)+ H2О (г)
  реакция обмена
  реакция гетерогенная
  реакция неокислительно-восстановительная
  Сa+2О-2 + 2H+1Сl-1 → Ca+2Сl2-1 + H2+1О-2
  реакция необратимая
  реакция экзотермическая
  реакция некаталитическая
  
  

Краткое описание материала