Инфоурок Химия Рабочие программыУрок по химии для 9 класса «Обобщение по теме кальций и его важнейшие соединения»

Урок по химии для 9 класса «Обобщение по теме кальций и его важнейшие соединения»

Скачать материал

 

Министерство образования  и науки Республики Казахстан

 

Средняя школа №18

 

 

 

 

 

 

Разработка урока

 

на тему: «Обобщение по теме Кальций и его важнейшие соединения»

 

 

 

 

Класс: 9

 

Учитель химии: Тухватулина М.Р.

 

 

 

 

 

г. Тараз  2014 год

 

 

 

Тема урока: «Обобщение по теме Кальций и его важнейшие соединения»

Цель урока: формирование закрепления знаний и умений на тему Обобщение по теме Кальций  и его важнейшие соединения

 

Задачи урока:

Образовательная:                Активизировать познавательную активность

                                           учащихся;

Развивающая:                      Развивать навыки синтеза и анализа;             

Воспитательная:                  Воспитывать культуру поведения учащихся,

                                               вызвать интерес к изучаемому предмету.

Тип урока:                          Урок систематизации и обобщения знаний             

Вид урока:                           Комбинированный урок

Форма проведения урока:   индивидуальные, коллективные, парные

Методы проведения урока: стимулирования и мотивации учебно-

                                             познавательной деятельности

Межпредметная связь:    с математикой, биологией, географией    

Оборудование к уроку:     Интерактивная доска, Периодическая система         

                                 химических элементов   Д.И.Менделеева,

                                                        презентация во флепчате, Power Point,

                                               раздаточный материал (разноуровневые карточки

                                                уровень А,В,С).                             

 

 

Содержание урока:

 

1.     Этап организации начала урока (Приветствие, перекличка, тема и цель урока, эпиграф к уроку).

2.     Опрос домашнего задания (по карточкам уровень А, В, С).

3.     Всесторонняя проверка знаний.

4.     Химический диктант.

5.     Работа с учебником упр. 2 стр. 136.

6.     Задание на распознавание химических веществ опытным путем (практическая часть).

7.     Решение задач.

8.     Задание. Учащиеся должны составить  крылатую фразу по первым буквам названий веществ.

9.     Релаксация. Мнение учащихся об уроке. 

10. Подведение итога урока учителем.

11. Задание на дом. §33 повторить, составить кроссворд (10-15 слов) по   III главе  «Металлы. Их природные соединения. Значение металлов».

12. Выставление оценок за урок, комментируя.

 

 

 

 

1.     Эпиграф к уроку: «Скажи мне, и я забуду, покажи мне, и я запомню, дай мне действовать самому, и я научусь».

2.     Опрос домашнего задания (по карточкам уровень А, В, С).

Один ученик отвечает у Период. Системы Д.И.Менделеева «Положение кальция»; второй ученик отвечает по изменению химических свойств в ПСХЭ. Третий ученик заполняет у доски характеристику химического элемента Кальция (Слайд на доске).

Остальные учащиеся работают по карточкам уровня А,В,С.

Проверка карточек.

3.     Всесторонняя проверка знаний.

Учащимся необходимо найти выигрышные пути  на следующих квадратах:

Al

O

F

 Ga

S

I

In

Se

Cl

N

O

F

P

S

Cl

Si

Se

V

Mg

Ag

K

C

Ca

Br

Ga

Al

Fe


Be

K

F

Mg

H

Au

Ba

Zn

Al

K

Zn

Na

I

Cr

Br

B

P

At


А) Элементы одного периода;

Б) Элементы одной главной подгруппы;

В) Элементы, имеющие общую формулу высшего оксида Э2О3;

Г) Усиливаются восстановительные свойства, увеличивается радиус атома;

Д) Возрастает число электронных слоев.

4.     Химический диктант.

Учащиеся должны в таблице отметить то вещество, о котором идет речь в диктанте. Затем учащиеся меняются тетрадями и проверяют, правильные ответы на доске  («5» - 10; «4» - 8,9;  «3» - 6,7; «2» - 1-5).

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

CaO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ca(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CaCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.     Негашеная известь, порошок белого цвета, основной оксид.

2.     Окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

3.     Обжигом какого вещества получают негашеную известь?

4.     Его разбавленный водный раствор называют известковой водой, а концентрированный водный раствор – известковым молоком.

5.     Очень энергично взаимодействует с водой, с образованием гашенной извести.

6.     Используют в строительстве и в быту для побелки стен.

7.      Укажите химическую формулу мела, мрамора, известняка.

8.     При пропускании углекислого газа через данный раствор, происходит помутнение. Данный реактив используется  для определения карбонат - иона.

9.     При взаимодействии с водой выделяется большое количество тепла. Протекает экзотермическая реакция.

10. Один из наиболее распространенных в природе минералов.

       5.  Работа с учебником упр. 2 стр. 136.

            Осуществите цепочку превращений:

            CaCaOCa(OH)2CaCO3  →Ca(HCO3)2  → CaCO3Ca(NO3)2

      6. Задание на распознавание химических веществ опытным путем    (практическая часть).

Даны растворы следующих веществ: серной кислоты, хлорида кальция,     фосфата калия, карбоната натрия, сульфат натрия. Необходимо с помощью имеющихся реактивов распознать в какой пробирке находится какое вещество. Расписать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде.

    7.  Решение задач, упр. 6, 7 стр. 112.

         Задача №6.  При взаимодействии 4,4г щелочноземельного металла с водой выделилось 1,12л водорода (н.у.). Определите этот металл и найдите его относительную атомную массу.

         Задача №7.   Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями, составляющими 15 %.

   8. Задание. Учащиеся должны составить  крылатую фразу по первым  буквам названий веществ.

        Au, NH4NO3,  NH3,  Na,  CaCO3,  Eu  –  Na2CO3,  In,  Li,  N2.

   9. Релаксация. Мнение учащихся об уроке. 

§  Что мы повторили, закрепили?

§  Что нового вы узнали?

§  С какими затруднениями вы столкнулись?

§  Понравился ли вам урок?      

  10. Подведение итога урока учителем.

  11. Задание на дом. §33 повторить, составить кроссворд (10-15 слов) по   III главе  «Металлы. Их природные соединения. Значение металлов».

  12. Выставление оценок за урок, комментируя.

 

      

      

 

           

 

 

 

 

 

 

 

 

Карточка

Уровень А.

 

1.  Получение кальция.

 

 

 

Карточка

Уровень А.

 

1.  Получение кальция.

 

 

 

Карточка

Уровень А.

 

1.  Получение кальция.

 

 

 

Карточка

Уровень А.

 

1.  Получение кальция.

 

 

Карточка

Уровень А.

 

1.  Получение кальция.

 

 

 

Карточка

Уровень В.

 

1.  Дайте характеристику химического элемента кальция.

 

 

 

Карточка

Уровень В.

 

1.  Дайте характеристику химического элемента кальция.

 

 

 

Карточка

Уровень В.

 

1.  Дайте характеристику химического элемента кальция.

 

 

 

Карточка

Уровень В.

 

1.  Дайте характеристику химического элемента кальция.

 

 

 

 

 

Карточка

Уровень С.

 

1.   Химические свойства кальция.

 

 

Карточка

Уровень С.

 

1.   Химические свойства кальция.

 

 

Карточка

Уровень С.

 

1.   Химические свойства кальция.

 

 

Карточка

Уровень С.

 

1.   Химические свойства кальция.

 

 

Карточка

Уровень С.

 

1.   Химические свойства кальция.

 

 

 

Ф.И. ___________________________________

Всесторонняя проверка знаний (ЗАДАНИЕ №1)

Учащимся необходимо найти выигрышные пути  на следующих квадратах:

Al

O

F

 Ga

S

I

In

Se

Cl

N

O

F

P

S

Cl

Si

Se

V

Mg

Ag

K

C

Ca

Br

Ga

Al

Fe


Be

K

F

Mg

H

Au

Ba

Zn

Al

K

Zn

Na

I

Cr

Br

B

P

At

А) Элементы одного периода;

Б) Элементы одной главной подгруппы;

В) Элементы, имеющие общую формулу высшего оксида Э2О3;

Г) Усиливаются восстановительные свойства, увеличивается радиус атома;

Д) Возрастает число электронных слоев.

 

 

Ф.И. ___________________________________

Всесторонняя проверка знаний (ЗАДАНИЕ №1)

Учащимся необходимо найти выигрышные пути  на следующих квадратах:

Al

O

F

 Ga

S

I

In

Se

Cl

N

O

F

P

S

Cl

Si

Se

V

Mg

Ag

K

C

Ca

Br

Ga

Al

Fe


Be

K

F

Mg

H

Au

Ba

Zn

Al

K

Zn

Na

I

Cr

Br

B

P

At

А) Элементы одного периода;

Б) Элементы одной главной подгруппы;

В) Элементы, имеющие общую формулу высшего оксида Э2О3;

Г) Усиливаются восстановительные свойства, увеличивается радиус атома;

Д) Возрастает число электронных слоев.

 

 

Ф.И. ____________________________________

Всесторонняя проверка знаний (ЗАДАНИЕ №1)

Учащимся необходимо найти выигрышные пути  на следующих квадратах:

Al

O

F

 Ga

S

I

In

Se

Cl

N

O

F

P

S

Cl

Si

Se

V

Mg

Ag

K

C

Ca

Br

Ga

Al

Fe


Be

K

F

Mg

H

Au

Ba

Zn

Al

K

Zn

Na

I

Cr

Br

B

P

At

А) Элементы одного периода;

Б) Элементы одной главной подгруппы;

В) Элементы, имеющие общую формулу высшего оксида Э2О3;

Г) Усиливаются восстановительные свойства, увеличивается радиус атома;

Д) Возрастает число электронных слоев.

 

Ф.И. ____________________________________

Химический диктант (ЗАДАНИЕ №2)

Учащиеся должны в таблице отметить то вещество, о котором идет речь.

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

CaO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ca(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CaCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 

Ф.И. ____________________________________

Химический диктант (ЗАДАНИЕ №2)

Учащиеся должны в таблице отметить то вещество, о котором идет речь.

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

CaO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ca(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CaCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ф.И. ____________________________________

Химический диктант (ЗАДАНИЕ №2)

Учащиеся должны в таблице отметить то вещество, о котором идет речь.

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

CaO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ca(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CaCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ф.И. ____________________________________

Химический диктант (ЗАДАНИЕ №2)

Учащиеся должны в таблице отметить то вещество, о котором идет речь.

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

CaO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ca(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CaCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ф.И. ____________________________________

Химический диктант (ЗАДАНИЕ №2)

Учащиеся должны в таблице отметить то вещество, о котором идет речь.

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

CaO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ca(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CaCO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ф.И. ____________________________________

Осуществите цепочку превращений:  (ЗАДАНИЕ №3)

            CaCaOCa(OH)2CaCO3  →Ca(HCO3)2  → CaCO3Ca(NO3)2

1.

2.

3.

4.

5.

6.

 

                                                   Ф.И. ____________________________________

Осуществите цепочку превращений:  (ЗАДАНИЕ №3)

            CaCaOCa(OH)2CaCO3  →Ca(HCO3)2  → CaCO3Ca(NO3)2

1.

2.

3.

4.

5.

6.

 

 

                                                   Ф.И. ____________________________________

Осуществите цепочку превращений:  (ЗАДАНИЕ №3)

            CaCaOCa(OH)2CaCO3  →Ca(HCO3)2  → CaCO3Ca(NO3)2

1.

2.

3.

4.

5.

6.

 

 

 

                                                   Ф.И. ____________________________________

Осуществите цепочку превращений:  (ЗАДАНИЕ №3)

            CaCaOCa(OH)2CaCO3  →Ca(HCO3)2  → CaCO3Ca(NO3)2

1.

2.

3.

4.

5.

6.

 

 

                                                   Ф.И. ____________________________________

Осуществите цепочку превращений:  (ЗАДАНИЕ №3)

            CaCaOCa(OH)2CaCO3  →Ca(HCO3)2  → CaCO3Ca(NO3)2

1.

2.

3.

4.

5.

6.

 

 

Ф.И. ____________________________________

Задание на распознавание химических веществ опытным путем    (практическая часть)  (ЗАДАНИЕ №4)

Даны растворы следующих веществ: серной кислоты, хлорида кальция,     фосфата калия, карбоната натрия, сульфат натрия. Необходимо с помощью имеющихся реактивов распознать в какой пробирке находится какое вещество. Расписать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде.

1.

2.

3.

4.

5.

 

 

                                                   Ф.И. ____________________________________

Задание на распознавание химических веществ опытным путем    (практическая часть)  (ЗАДАНИЕ №4)

Даны растворы следующих веществ: серной кислоты, хлорида кальция,     фосфата калия, карбоната натрия, сульфат натрия. Необходимо с помощью имеющихся реактивов распознать в какой пробирке находится какое вещество. Расписать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде.

1.

2.

3.

4.

5.

 

 

Ф.И. ____________________________________

Задание на распознавание химических веществ опытным путем    (практическая часть)  (ЗАДАНИЕ №4)

Даны растворы следующих веществ: серной кислоты, хлорида кальция,     фосфата калия, карбоната натрия, сульфат натрия. Необходимо с помощью имеющихся реактивов распознать в какой пробирке находится какое вещество. Расписать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде.

1.

2.

3.

4.

5.

 

 

                                                         

Ф.И. ____________________________________

Задание на распознавание химических веществ опытным путем    (практическая часть)  (ЗАДАНИЕ №4)

Даны растворы следующих веществ: серной кислоты, хлорида кальция,     фосфата калия, карбоната натрия, сульфат натрия. Необходимо с помощью имеющихся реактивов распознать в какой пробирке находится какое вещество. Расписать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном виде.

1.

2.

3.

4.

5.

 

Ф.И. ____________________________________

Решение задач  (ЗАДАНИЕ №5)

         Задача №6.  При взаимодействии 4,4г щелочноземельного металла с водой выделилось 1,12л водорода (н.у.). Определите этот металл и найдите его относительную атомную массу.

         Задача №7.   Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями, составляющими 15 %.

 

 

 

 

 

 

 

                                                   Ф.И. ____________________________________

Решение задач  (ЗАДАНИЕ №5)

         Задача №6.  При взаимодействии 4,4г щелочноземельного металла с водой выделилось 1,12л водорода (н.у.). Определите этот металл и найдите его относительную атомную массу.

         Задача №7.   Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями, составляющими 15 %.

 

 

 

 

 

 

 

Ф.И. ____________________________________

Решение задач  (ЗАДАНИЕ №5)

         Задача №6.  При взаимодействии 4,4г щелочноземельного металла с водой выделилось 1,12л водорода (н.у.). Определите этот металл и найдите его относительную атомную массу.

         Задача №7.   Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями, составляющими 15 %.

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                   Ф.И. ____________________________________

Решение задач  (ЗАДАНИЕ №5)

         Задача №6.  При взаимодействии 4,4г щелочноземельного металла с водой выделилось 1,12л водорода (н.у.). Определите этот металл и найдите его относительную атомную массу.

         Задача №7.   Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями, составляющими 15 %.

 

 

 

 

 

                                                                                                          

 

Лист  учета качества знания учащихся

 

Ф.И.

Задание №1

Задание №2

Задание №3

Задание №4

Задание №5

Общий балл

Итоговая оценка

1

Абделиев  Али

 

 

 

 

 

 

 

2

Абделиев  Жаксылык

 

 

 

 

 

 

 

3

Абдугапарова  Феруза

 

 

 

 

 

 

 

4

Азизов  Гуламхон

 

 

 

 

 

 

 

5

Ан  Виктория

 

 

 

 

 

 

 

6

Безрученко  Виктория

 

 

 

 

 

 

 

7

Безрученко  Вячеслав

 

 

 

 

 

 

 

8

Воликова  Екатерина

 

 

 

 

 

 

 

9

Ежов  Артем

 

 

 

 

 

 

 

10

Карамышев  Стас

 

 

 

 

 

 

 

11

Кирьякова  Ксения

 

 

 

 

 

 

 

12

Коровкина  Ирина

 

 

 

 

 

 

 

13

Лукин  Виталий

 

 

 

 

 

 

 

14

Миразизова  Шахло

 

 

 

 

 

 

 

15

Науменко  Светлана

 

 

 

 

 

 

 

16

Олейник  Любовь

 

 

 

 

 

 

 

17

Полякова  Татьяна

 

 

 

 

 

 

 

18

Рагудеев  Анатолий

 

 

 

 

 

 

 

19

Севцов  Алексей

 

 

 

 

 

 

 

20

Сиверин  Шавкат

 

 

 

 

 

 

 

21

Трухин Виктор

 

 

 

 

 

 

 

22

Фадеева  Алена

 

 

 

 

 

 

 

23

Хамантуров  Тимур

 

 

 

 

 

 

 

Качество знания

 

 

 

 

 

 

 

 

 

За каждое задание максимально  по 1 баллу -  5 заданий.

 

 

 

Общий балл

Итоговая оценка

4,5 – 5,0

«5»

3,5 – 4,4

«4»

2,5 – 3,4

«3»

   0 - 2,4

«2»

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по химии для 9 класса «Обобщение по теме кальций и его важнейшие соединения»"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по волейболу

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Урок по химии для 9 класса «Обобщение по теме кальций и его важнейшие соединения» направлен на активизацию познавательной деятельности учащихся,

на развитие критического мышления, навыков синтеза и анализа, обобщение пройденного материала. Применяемые разнообразные формы и методы вызывают интерес к изучению предмета химии. В процессе урока прослеживается межпредметная связь с такими науками как биология, география и математика, что способствует развитию функциональной грамотности учеников. Все задания подобраны с учетом возрастных и индивидуальных особенностей учеников. Данные задания носят дифференцированный характер, где каждый ученик подбирает посильное ему задание, которое состоит из уровней А,В,С, то есть от простого к более сложному.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 995 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 27.03.2014 2118
    • DOCX 178 кбайт
    • 22 скачивания
    • Рейтинг: 1 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тухватулина Минугул Рафиковна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тухватулина Минугул Рафиковна
    Тухватулина Минугул Рафиковна
    • На сайте: 8 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 11455
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 137 человек из 48 регионов

Мини-курс

Проектное управление

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Индустриальный туризм

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Инновационные технологии в краеведческой и географической работе со школьниками

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе