-
Курсы
-
Другое
Найдено 58 материалов по теме
Предпросмотр материала:
коррозия металлов.pptx
«Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом.» В.Шефнер Пчелинцева Е.М. Учитель химии МОУ лицей №7 Г.Миллерово Ростовской области
Урок на тему : «Коррозия металлов»
Цели урока:
Коррозия наносит огромный ущерб. Ежегодно от нее теряется около трети произведенного за год во всем мире металла. Она вызывает серьезные экологические последствия. Утечка газов, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды, что отрицательно воздействует на здоровье и жизнь людей. Поэтому тратятся огромные средства на борьбу с этим явлением. Так что же такое коррозия?
Опыт №1 Проблема: Почему только в одной из пробирок гвозди ржавеют?
Понятие коррозия Термин коррозия происходит от латинского слова, corrodere, что означает разъединять, разрушать. Коррозия- это самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.
Опыт №2
Виды коррозии 1.Химическая - разрушение металла в результате их химического взаимодействия. Наиболее распространенным видом химической коррозии является газовая коррозия, протекающая в сухих газах при полном отсутствии влаги. Например, 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3 2.Электрохимическая – разрушение металла, которое сопровождается возникновением электрического тока (проходит во влажной среде).
Опыт №3 Проблема: Почему H2 выделяется с поверхности меди, хотя медь с кислотой не реагирует?
Сущность коррозии железа, находящегося в контакте с медью в кислой среде (усиленная) А(+) поверхность железа: Fe 0 -2ē Fe2+ - процесс окисление К(-) поверхность меди: 2Н+ +2ē Н20 - процесс восстановление Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2HCI = FeCI2+H2 А(+)- анод (более активный металл и он же и разрушается) К(-) - катод
Сущность коррозии железа, находящегося в контакте с медью во влажном воздухе (пассивная) А(+) поверхность железа: Fe 0 -2ē Fe 2+ – процесс окисления К(-) поверхность меди: 2Н2О + 2ē Н⁰2 +2ОН⁻ – процесс восстановления В водяной пленке: Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2 зеленый 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 бурый
Сущность коррозии железа, находящегося в в контакте с цинком А(+) на поверхности цинка : Zn⁰-2ē Zn 2+ К(-) на поверхности железа : 2H2O +2ē H2 + 2OH⁻ Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Задачей химиков было и остается выяснение сущности явлений коррозии, разработка мер, препятствующих или замедляющих её протекание. Коррозия металлов осуществляется в соответствии с законами природы и поэтому ее нельзя полностью устранить, а можно лишь замедлить.
Условия
Металлические защитные покрытия Для нанесения металлических защитных покрытий надо выбирать металлы, оксидный слой на поверхности которых делает их пассивными (А1, Zn, Sn, Cr, Pb, Ni), или металлы, пассивные по своим химическим свойствам (Au, Ag, Сu). Кроме того, надо учитывать условия эксплуатации изделия.
Защитные пленки Одним из наиболее распространенных способов защиты металлов от коррозии является нанесение на их поверхность защитных пленок: лака, краски, эмали, других металлов. Лакокрасочные покрытия наиболее доступны для широкого круга людей. Лаки и краски обладают низкой газо- и паропроницаемостью, водоотталкивающими свойствами, поэтому они препятствуют доступу к поверхности металла воды, кислорода и содержащихся в атмосфере агрессивных компонентов.
Вместо грунтовки иногда проводят фосфатирование поверхности металла. Для этого на чистую поверхность кистью или распылителем наносят растворы ортофосфатов железа (III), марганца (II) или цинка (II), содержащих и саму ортофосфорную кислоту H3PO4.
Легирование Имеется способ уменьшения коррозии металлов, который строго нельзя отнести к защите. Этим способом является получение сплавов, которое называется легирование. В настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчиной, но их поверхностная коррозия имеет место, хотя и с малой скоростью.
Изменение состава среды Применение ингибиторов – один из самых эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах. Ингибиторы – это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Название ингибитор происходит от латинского inhibere, что означает сдерживать, останавливать. Ещё по данным 1980 года, число известных науке ингибиторов составило более пяти тысяч. Ингибиторы дают народному хозяйству немалую экономию. Например, их вводят в замкнутые системы охлаждения, в нефтепроводы и газопроводы для снижения коррозии труб изнутри.
Катодная защита Защищаемая деталь подключается к катоду, который не разрушается (на рис. катодная защита подземного трубопровода)
Метод протектора К защищаемому металлу присоединяют кусок более активного металла - протектора
Газообразное вещество, обязательное наличие которого способствует разрушению металла во влажной среде.(8 букв) Как иначе называются нержавеющие сплавы? (12 букв) Как называется вещество, при помощи которого можно, изменив состав среды, уменьшить разрушение металла?(9 букв) Как называется более активный металл в контакте с другим металлом?(9 букв) Какой вид коррозии наиболее распространен?(17 букв) При соприкосновении железа со свинцом будет разрушаться ….(6 букв) Требуется скрепить железные детали. Из какого материала должны быть изготовлены заклепки: из меди или из цинка, чтобы замедлить коррозию деталей? (4 буквы) Закрепление п р о т е к т о р л е г и р о в а н н ы е и н г и б и т о р к и с л о р о д э л е к т р о х и м и ч е с к а я ж е л е з о ц и н к я
Защита от коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей большое значение для народного хозяйства. Коррозия является физико-химическим процессом, защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде. ВЫВОД:
Домашнее задание §18 с. 208-214 у.14-18,20 Спасибо за урок!
Профессия: Учитель химии
Профессия: Учитель биологии и химии
В каталоге 6 544 курса по разным направлениям
