Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии для 9 класса «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии для 9 класса «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»

Выбранный для просмотра документ Презентация Даниловой Н. А. г. Новочебоксарск по химии ПСХЭ.ppt

библиотека
материалов
Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все -...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Мы шагаем по Периодической… Характеристика химического элемента по его положе...
Цели урока: Изучить план характеристики химического элемента и научиться прим...
Кроссворд 	1							 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7					 				8...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	3				 4								 	5						 	6					 	7...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 4								 	5						 	6...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	5...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. Открыл периодический закон...
 Пусть имя Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой
Периодическая система и строение атома Периодическая система- это…. Физически...
Закономерности В периодах слева направо число электронов на внешнем электронн...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Первая остановка - государство металлов Чтобы узнать какой элемент нас встреч...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Характеристика металла натрия 1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, глав...
Физкультминутка Гимнастика для глаз
Вторая остановка- государство неметаллов 1.Задача. Элемент образует высший ок...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Характеристика неметалла серы Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядко...
Лабораторная работа В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная к...
Третья остановка- государство переходных элементов Письмо: В тринадцатой квар...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Характеристика алюминия Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядко...
Выводы : Химические элементы делятся на……. Атомы металлов на внешнем уровне с...
6.Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов...
Проанализируйте стихотворение Гладкова с т.з. химии Пусть зимний день с метел...
Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать- и не иначе, Чтоб оставить в...
Я узнал … Я запомнил … Полученные на уроке знания мне пригодятся……. Мне понра...
Домашнее задание Характеристика элемента по плану с порядковыми номерами: 7,...
41 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все -
Описание слайда:

Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все - от песчинок малых до планет- Из элементов состоит единых.

№ слайда 3 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

№ слайда 4 Мы шагаем по Периодической… Характеристика химического элемента по его положе
Описание слайда:

Мы шагаем по Периодической… Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 5 Цели урока: Изучить план характеристики химического элемента и научиться прим
Описание слайда:

Цели урока: Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике. Обобщить и закрепить знания учащихся об основных закономерностях в изменении свойств элементов и их соединений, отраженных в периодической системе. Продолжить формирование умения работать с таблицей химических элементов.

№ слайда 6 Кроссворд 	1							 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7					 				8
Описание слайда:

Кроссворд 1 2 3 4 5 6 7 8 9

№ слайда 7 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й 2 3 4 5 6 7 8 9

№ слайда 8 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	3				 4								 	5						 	6					 	7
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д 3 4 5 6 7 8 9

№ слайда 9 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 4								 	5						 	6
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н 4 5 6 7 8 9

№ слайда 10 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	5
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д 5 6 7 8 9

№ слайда 11 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й 6 7 8 9

№ слайда 12 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р 7 8 9

№ слайда 13 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н 8 9

№ слайда 14 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н с е р а 9

№ слайда 15 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н с е р а в о д о р о д

№ слайда 16 Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н с е р а в о д о р о д

№ слайда 17 Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. Открыл периодический закон
Описание слайда:

Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. Открыл периодический закон химических элементов. Автор классического труда «Основы химии», фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии. Предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрёл вид бездымного пороха.

№ слайда 18  Пусть имя Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой
Описание слайда:

Пусть имя Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой

№ слайда 19 Периодическая система и строение атома Периодическая система- это…. Физически
Описание слайда:

Периодическая система и строение атома Периодическая система- это…. Физический смысл номера: элемента периода группы Причины изменения свойств элементов: периоде, в группе

№ слайда 20 Закономерности В периодах слева направо число электронов на внешнем электронн
Описание слайда:

Закономерности В периодах слева направо число электронов на внешнем электронном слое ….., число электронных слоёв ….. , радиус атомов …... Следовательно, металлические свойства….., а неметаллические…. В группах сверху вниз число электронных слоёв ….., число электронов на внешнем слое ……, радиус атомов ……... Следовательно, неметаллические свойства….., а металлические……

№ слайда 21 План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

№ слайда 22 Первая остановка - государство металлов Чтобы узнать какой элемент нас встреч
Описание слайда:

Первая остановка - государство металлов Чтобы узнать какой элемент нас встречает, откроем черный ящик Характеристика элемента по плану план

№ слайда 23 План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

№ слайда 24 Характеристика металла натрия 1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, глав
Описание слайда:

Характеристика металла натрия 1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, главной подгруппы, порядковый номер -11, относительная атомная масса – 23. 2. Строение атома: заряд ядра= +11, протонов= 11, нейтронов = 12, электронов = 11. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1. Степень окисления = +1 3.Электронная формула: 1S22S22P63S1, s- элемент. 4.Простое вещество- щелочной металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку. 5.Высший оксид Na2O - основной. 6.Гидрат оксида NaOH - щелочь 7. Летучее водородное соединение не образует 8. Генетический ряд: Na→Na2O→NaOH→NaCl опыт

№ слайда 25 Физкультминутка Гимнастика для глаз
Описание слайда:

Физкультминутка Гимнастика для глаз

№ слайда 26 Вторая остановка- государство неметаллов 1.Задача. Элемент образует высший ок
Описание слайда:

Вторая остановка- государство неметаллов 1.Задача. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его 2. Характеристика элемента по плану

№ слайда 27 План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Характеристика неметалла серы Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядко
Описание слайда:

Характеристика неметалла серы Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядковый номер -16, относительная атомная масса 32. Строение атома: заряд ядра =+16, протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Высшая степень окисления = +6, низшая степень окисления = -2. Электронная формула: 1S22S22P63S23р4 , р-элемент Простое вещество- неметалл, имеет молекулярную кристаллическую решетку. Высший оксид SО3 – кислотный. Гидрат оксида Н2SО4– серная кислота. Летучее водородное соединение Н2S –сероводород Генетический ряд: S→ SО3→ Н2SО4→ВаSО4 Опыт 1 Опыт2

№ слайда 30 Лабораторная работа В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная к
Описание слайда:

Лабораторная работа В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия. Определите каждое из веществ. Объясните результаты опыта.

№ слайда 31 Третья остановка- государство переходных элементов Письмо: В тринадцатой квар
Описание слайда:

Третья остановка- государство переходных элементов Письмо: В тринадцатой квартире живу, известный в мире как проводник прекрасный, пластичен, серебрист. Еще по части сплавов завоевал я славу и в этом деле, я специалист. По внешности, я видный, хоть пленкою оксидной покрыт, она мне- прочная броня. Я мягкий, ковкий, сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой . Для плиток шоколада меня немало надо, а раньше был я очень дорогой. О каком элементе и простом веществе идет речь? Дайте характеристику элементу по плану

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

№ слайда 34 Характеристика алюминия Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядко
Описание слайда:

Характеристика алюминия Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядковый номер -13, относительная атомная масса равна 27 Строение атома: заряд ядра = +13, протонов = 13, нейтронов =14, электронов =13, распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,3. Степень окисления =+3 Элемент- переходный, простое вещество – металл, имеет металлическую кристаллическую решетку. Электронная формула: 1S22S22P63S23р1 , р-элемент Высший оксид Al2O3 - амфотерный. Гидрат оксида Al(OH)3 - амфотерное основание Летучее водородное соединение не образует Генетический ряд: Al→ Al2O3→AlCl3→ Al(OH)3 Опыт 3

№ слайда 35 Выводы : Химические элементы делятся на……. Атомы металлов на внешнем уровне с
Описание слайда:

Выводы : Химические элементы делятся на……. Атомы металлов на внешнем уровне содержат……электронов. При химических реакциях металлы способны……электроны, т.е.проявляют …….. свойства Простое вещество металл имеет ……..кристаллическую решетку и ……..химическую связь. 4. Металлу соответствует…….оксид, которому соответствует …… 5. Основные оксиды и основания имеют общее свойство: реагируют с…… и ……….

№ слайда 36 6.Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов
Описание слайда:

6.Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов могут присоединять и отдавать электроны, т.е. проявляют ……… и ………. свойства 7.Неметаллу соответствует……. оксид, которому соответствует…….. 8.Кислотные оксиды и кислоты имеют общее свойство: реагируют с …… и …….. 9.Оксиды и гидроксиды переходных элементов проявляют……..свойства, т.е. реагируют и с …… и с…….

№ слайда 37 Проанализируйте стихотворение Гладкова с т.з. химии Пусть зимний день с метел
Описание слайда:

Проанализируйте стихотворение Гладкова с т.з. химии Пусть зимний день с метелями Не навевает грусть- Таблицу Менделеева я знаю наизусть. Зачем ее я выучил? Могу сказать, зачем: В ней стройность и величие любимейших поэм, Без многословья книжного в ней смысла торжество, И элемента лишнего в ней нет ни одного; В ней пробужденье дерева и внешних льдинок хруст. Таблицу Менделеева я знаю наизусть!

№ слайда 38 Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать- и не иначе, Чтоб оставить в
Описание слайда:

Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать- и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет…. Для чего? Ищите свой ответ.

№ слайда 39 Я узнал … Я запомнил … Полученные на уроке знания мне пригодятся……. Мне понра
Описание слайда:

Я узнал … Я запомнил … Полученные на уроке знания мне пригодятся……. Мне понравилось … Выскажите свое мнение об уроке

№ слайда 40 Домашнее задание Характеристика элемента по плану с порядковыми номерами: 7,
Описание слайда:

Домашнее задание Характеристика элемента по плану с порядковыми номерами: 7, 12.

№ слайда 41
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Урок Даниловой Н. А. г. Новочебоксарск по химии ПСХЭ.doc

библиотека
материалов

Конспект урока с использованием информационно-коммуникационных технологий и интерактивного оборудования

учителя химии МБОУ «СОШ № 19»

г. Новочебоксарск Чувашской Республики

Даниловой Нины Алексеевны.


Предмет: химия.

Тип урока: урок-обобщение.

Тема. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Класс: 9 класс.

Продолжительность урока: 1 урок по 45 минут.

Технология: развивающее обучение, технология критического мышления, проблемное обучение, обучение в сотрудничестве, ИКТ, здоровьесберегающие технологии.

Цели урока.

Дидактические:

  • Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике.

  • Обобщить и закрепить знания учащихся об основных закономерностях в изменении свойств элементов и их соединений, отраженных в периодической системе.

  • Продолжить формирование умения работать с таблицей химических элементов.

Развивающие:

  • Формирование научного мирровозрения;

  • Развитие познавательной активности учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

  • Формирование основных учебных компетенций: учебной, коммуникативной, личностной;

  • Развивать умения мыслить нестандартно, творчески;

Воспитательные:

  • Воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в паре;

  • Ориентирование учащихся на здоровый образ жизни;

  • Формирование правильной самооценки учащихся;

  • Воспитание потребности в знаниях, повышения познавательных интересов, привитие интереса к химии.

Методы обучения:

поисково-познавательный

Эпиграф урока:

« Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» ( Б.Шоу).

« Мощь и сила науки- во множестве фактов, цель- в обобщении этого множества» ( Д.И. Менделеев)

Девиз урока:

« Мы шагаем по Периодической…»

Оборудование:

1) мультимедийный проектор, экран, компьютер, колонки, презентация в программе Power Point, таблица химических элементов, Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9).

На столах учащихся – карта урока, которая заполняется в течении всего урока и делается самооценка; приборы и оборудование для лабораторной работы: три пронумерованные пробирки с растворами веществ гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, универсальная лакмусовая бумага, раствор хлорида бария.2) Приборы и реактивы для демонстрационного опыта: металлический натрий, вода, раствор фенолфталеина, соляная кислота, чашка Петри, подставка, штатив.

Структура урока:

1.Фаза вызова интереса. 2. Фаза осмысления. 3.Рефлексия.

Ход урока.

Вступительное слово учителя ( учитель приветствует учащихся, сообщает тему урока, цель, задачи, форму проведения), обращает внимание на стихотворение, чтобы подвести учащихся к теме урока.

Другого ничего в природе нет.

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все - от песчинок малых до планет-

Из элементов состоит единых.

Перед вами большой дом, состоит из химических элементов. Он имеет 7 этажей-периодов, 8 подъездов-групп. Каждый элемент имеет квартирку со своим номером. И улица главная- периодическая.


I.Фаза вызова интереса. Отгадайте кроссворд. Задание: впишите названия элементов- неметаллов.

hello_html_m5861902.gif


1.Элемент с порядковым номером 14

2.Элемент, содержащий 6 протонов в ядре

3.Второй по порядку в ряду инертных элементов

4.Самый распространенный элемент в земной коре

5.Элемент, относительная атомная масса которого равна 4

6. Атом элемента, имеющий заряд ядра +17

7. Элемент 4 периода, 6А группы

8. Латинское название «сульфур», а русское …..

9.А.Лавуазье дал имя «горючему воздуху» «гидрогениум» - рождающий воду.


hello_html_m7dc1c06.gif


В результате разгадывания кроссворда получили ключевое слово « Менделеев»

Вопрос: Кто такой Менделеев? Что о нем вы знаете? ( выслушиваем ответы учащихся)

Учитель: пусть имя Д. И. Менделеева будет нашей путеводной звездой.

2. Вступление в тему. Периодическая система и строение атома. ( фронтальная работа)

Продолжите предложения, вставьте пропущенные слова:

  • Периодическая система- это….

  • Физический смысл номера:

  • элемента

  • периода

  • группы

  • Причины изменения свойств элементов: в периоде и в группе

В периодах слева направо число электронов на внешнем электронном слое увеличивается, число электронных слоёв не меняется, радиус атомов уменьшается. Следовательно, металлические свойства….., а неметаллические….

В группах сверху вниз число электронных слоёв увеличивается, число электронов на внешнем слое не меняется, радиус атомов увеличивается. Следовательно, неметаллические свойства….., а металлические…

II. Фаза осмысления . (Погружение в тему).

Учитель: Как и литературным героям, химическим элементам «героям» химических процессов можно давать характеристику. Только если для первых эту характеристику дают на основании литературного произведения, то для вторых в качестве первоисточника используют Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева. И в первом, и во втором случае необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана:

  • 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа)

  • 2.Строение атома, важнейшие степени окисления.

  • 3.Электронная формула, семейство элемента

  • 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества

  • 5.Состав высшего оксида, его характер

  • 6.Состав гидрата оксида, его характер

  • 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

  • 8. Генетический ряд

Проба № 1. Характеристика элемента металла.

Учитель: Чтобы узнать какой элемент ждет своей характеристики, откроем посылку. Приглашается ученик, который достает из ящика модель атома элемента. В ходе беседы узнаем, что это модель атома натрия.

( ученик объясняет: в атоме три энергетических уровня, на внешнем уровне – один электрон, значит, элемент находится в третьем периоде, в первой группе, и это элемент натрий.)

Характеристика элемента натрия по плану.( ученики работают индивидуально)

Проверка.

1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, главной подгруппы, порядковый номер -11, относительная атомная масса – 23.

2. Строение атома: заряд ядра= +11, протонов= 11, нейтронов = 12, электронов = 11. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1. Степень окисления = +1

3.Электронная формула: 1S22S22P63S1, s- элемент.

4.Простое вещество- металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку.

5.Высший оксид Na2O - основной.

6.Гидрат оксида NaOH - щелочь

7. Летучее водородное соединение не образует

8. Генетический ряд: NaNa2ONaOHNaCl

Учитель:почему натрий называют щелочным металлом? Ученик: при взаимодействии с водой, натрий

образует щелочь.

Демонстрация опыта: взаимодействие натрия с водой. По изменению окраски индикатора фенолфталеина с бесцветного на малиновый делаем вывод, что в растворе образовалась щелочь- гидроксид натрия. При добавлении кислоты, раствор обесцвечивается.

Учитель: почему изменилась окраска раствора?

Ученик: произошла реакция нейтрализации, основание прореагировало с кислотой с образованием соли и воды.

На доске записываются уравнения проведенных реакций:

2Na+2Н2О=2 NaOH2 , NaOH + HCl = NaCl + H2O

Физкультминутка. Гимнастика для глаз.

  • Быстро моргайте в течение 1-2минут, не напрягая веки. (Способствует улучшению кровообращения.)

  • Крепко зажмурьтесь на 3-5секунд, а затем откройте глаза на 3-5секунд. Повторите 7 раз. (Укрепляет мышцы век, улучшает кровообращение, способствует расслаблению мышц глаза.)

  • Перемещайте взгляд в разных направлениях (по кругу – по часовой стрелке и против, вправо-влево, вверх-вниз, восьмёркой). Глаза при этом могут быть открыты или закрыты , по желанию. Если глаза открыты, то при движении взгляда обращайте внимание на окружающие предметы. (Укрепляет мышцы глаза.)

  • Тремя пальцами каждой руки легко нажмите на верхние веки, через 1-2 секунды снимите пальцы с век. Повторите 3 раза. (Улучшает циркуляцию внутриглазной жидкости.)

  • Сначала сосредоточьтесь на предмете, находящемся близко от глаз, а затем переведите взгляд на удалённый предмет. Повторите 10 раз. (Снимает утомление, облегчает зрительную работу на близком расстоянии.)

  • После выполнения каждого упражнения закройте глаза и дайте им отдохнуть.


Проба № 2 . Характеристика элемента неметалла.

Учитель: решите задачу. Элемент образует высший оксид состава RO3 . С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5, 88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

Один из учеников решает задачу на доске и объясняет ее решение: формула высшего оксида RO3, значит это элемент 6 группы, тогда формула водородного соединения - Н2R. Составим соотношение:

2 – 5,88

Х – 94,12 ; Х= 32, относительная атомная масса элемента равна 32, элемент- сера.

Характеристика элемента сера по плану. Взаимопроверка.

  1. Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядковый номер -16, относительная атомная масса 32.

  2. Строение атома: заряд ядра =+16, протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Высшая степень окисления = +6, низшая степень окисления = -2.

  3. Электронная формула: 1S22S22P63S24 , р-элемент

  4. Простое вещество- неметалл, имеет молекулярную кристаллическую решетку.

  5. Высший оксид SО3 – кислотный.

  6. Гидрат оксида Н2SО4– серная кислота.

  7. Летучее водородное соединение Н2S –сероводород

  8. Генетический ряд: SSO2SО3→ Н2SО4→ВаSО4

Лабораторная работа. В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия. Определите каждое из веществ. Объясните результаты опыта.

Учащиеся составляют план анализа, выполняют работу, результаты записывают в карту урока.

Ученик у доски объясняет: в каждую пробирку с веществами добавили универсальную лакмусовую бумагу, в первой пробирке она посинела, значит среда щелочная, т.е. находится гидроксид натрия. В двух других пробирках лакмусовая бумага покраснела, значит среда кислая, в них- кислоты. В пробирки с кислотами добавили хлорид бария. В третьей пробирке выпал белый осадок, значит здесь находится серная кислота. Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl , сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ +SO42- = BaSO4. Вывод: реактивом на сульфат ион является ион бария.

Проба № 3. Характеристика переходного элемента.

Учитель: к нам пришло письмо, прочитаем его.

Письмо: В тринадцатой квартире живу, известный в мире как проводник прекрасный; пластичен, серебрист. Еще по части сплавов завоевал я славу и в этом деле, я специалист. По внешности, я видный, хоть пленкою оксидной покрыт, она мне- прочная броня. Я мягкий, легкий, ковкий, сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой. Для плиток шоколада меня немало надо, а раньше был я очень дорогой.

О каком элементе и простом веществе идет речь?

Дайте характеристику элементу по плану .

Ученик: это элемент алюминий, объясняет свой ответ.

Проверка.

  1. Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядковый номер -13, относительная атомная масса равна 27

  2. Строение атома: заряд ядра = +13, протонов = 13, нейтронов =14, электронов +13, распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,3. Степень окисления =+3

  3. Элемент- переходный, простое вещество – металл, имеет металлическую кристаллическую решетку.

  4. Электронная формула: 1S22S22P63S21 , р-элемент

  5. Высший оксид Al2O3 - амфотерный.

  6. Гидрат оксида Al(OH)3 - амфотерное основание

  7. Летучее водородное соединение не образует

  8. Генетический ряд: AlAl2O3AlCl3Al(OH)3

Учитель: как доказать амфотерный характер гидроксида алюминия ?

Ученик: амфотерные соединения реагируют с кислотами и основаниями.

Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9) → Свойства неорганических соединений→ Тема. Алюминий. → Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами. Результаты опытов

заносятся в карту урока. Один из учеников записывает уравнения реакций на доске.

Получение гидроксида алюминия: AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой: Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью: Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4].

Вывод: Гидроксид алюминия Al(OH)3 – амфотерное основание.

Итоговый вывод:

  1. Химические элементы делятся на…….

  2. Атомы металлов на внешнем уровне содержат……электронов. При химических реакциях металлы способны……электроны, т.е.проявляют …….. свойства

  3. Простое вещество металл имеет ……..кристаллическую решетку и ……..химическую связь.

  4. Металлу соответствует…….оксид, которому соответствует ……

  5. Основные оксиды и основания имеют общие свойства: реагируют с…… и ……….

  6. Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов могут присоединять и отдавать электроны, т.е. проявляют ……… и ………. свойства

  7. Неметаллу соответствует……. оксид, которому соответствует……..

  8. Кислотные оксиды и кислоты имеют общее свойство: реагируют с …… и ……..

  9. Оксиды и гидроксиды переходных элементов проявляют……..свойства, т.е. реагируют и с …… и с…….

III. Фаза размышления. Рефлексия.

Учитель: проанализируйте стихотворение Гладкова с точки зрения химии.

Пусть зимний день с метелями

Не навевает грусть-

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Зачем ее я выучил? Могу сказать, зачем:

В ней стройность и величие

любимейших поэм,

Без многословья книжного

в ней смысла торжество,

И элемента лишнего в ней нет ни одного;

В ней пробужденье дерева и внешних льдинок хруст.

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Выслушиваются ответы учащихся, где ученики делали логический вывод не только об упорядоченности элементов в таблице, стройности и величия состава Вселенной, веществ, ее составляющих, но и о взаимосвязи элементов с природой, связь явлений природы. Основной тезис: таблицу Менделеева надо знать!

Учащиеся выставляют самооценку за работу на уроке в карте урока.

В заключении учащиеся высказывают свое мнение об уроке:

Я узнал …

Я запомнил …

Меня удивило …

Мне понравилось

Полученные на уроке знания мне пригодятся …..

Домашнее задание: дайте характеристику элементам с порядковыми номерами 7, 12.

Учитель: спасибо за сотрудничество. До свидания

Краткое описание документа:

Урок по химии для 9 класса построен по технологии критического мышления и имеет следующие структуры: фаза вызов а интереса, фаза осмысления, рефлексия. На уроке применяются формы организации познавательной деятельности учащихся: работа в парах, индивидуальная работа, лабораторные опыты, виртуальные демонстрационные опыты, презентация учителя, слайды, отгадывание кроссворда, анализ стихотворения. Используемые вопросы и задания выходят за рамки школьного курса химии и призваны вызвать у учащихся интерес к дальнейшему изучению предмета.
Автор
Дата добавления 27.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров4715
Номер материала 40514032741
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Комментарии:

4 месяца назад
Отличный материал. Большое спасибо. С уважением Нина Викторовна
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх