1651833
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Лабиринт
ИнфоурокХимияДругие методич. материалыУрок по химии для 9 класса «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»

Урок по химии для 9 класса «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»

Лабиринт

Выбранный для просмотра документ Презентация Даниловой Н. А. г. Новочебоксарск по химии ПСХЭ.ppt

библиотека
материалов
Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все -...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Мы шагаем по Периодической… Характеристика химического элемента по его положе...
Цели урока: Изучить план характеристики химического элемента и научиться прим...
Кроссворд 	1							 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7					 				8...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	3				 4								 	5						 	6					 	7...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 4								 	5						 	6...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	5...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и...
Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. Открыл периодический закон...
 Пусть имя Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой
Периодическая система и строение атома Периодическая система- это…. Физически...
Закономерности В периодах слева направо число электронов на внешнем электронн...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Первая остановка - государство металлов Чтобы узнать какой элемент нас встреч...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Характеристика металла натрия 1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, глав...
Физкультминутка Гимнастика для глаз
Вторая остановка- государство неметаллов 1.Задача. Элемент образует высший ок...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Характеристика неметалла серы Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядко...
Лабораторная работа В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная к...
Третья остановка- государство переходных элементов Письмо: В тринадцатой квар...
План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп...
Характеристика алюминия Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядко...
Выводы : Химические элементы делятся на……. Атомы металлов на внешнем уровне с...
6.Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов...
Проанализируйте стихотворение Гладкова с т.з. химии Пусть зимний день с метел...
Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать- и не иначе, Чтоб оставить в...
Я узнал … Я запомнил … Полученные на уроке знания мне пригодятся……. Мне понра...
Домашнее задание Характеристика элемента по плану с порядковыми номерами: 7,...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все -
Описание слайда:

Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все - от песчинок малых до планет- Из элементов состоит единых.

3 слайд Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

4 слайд Мы шагаем по Периодической… Характеристика химического элемента по его положе
Описание слайда:

Мы шагаем по Периодической… Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

5 слайд Цели урока: Изучить план характеристики химического элемента и научиться прим
Описание слайда:

Цели урока: Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике. Обобщить и закрепить знания учащихся об основных закономерностях в изменении свойств элементов и их соединений, отраженных в периодической системе. Продолжить формирование умения работать с таблицей химических элементов.

6 слайд Кроссворд 	1							 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7					 				8
Описание слайда:

Кроссворд 1 2 3 4 5 6 7 8 9

7 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 2							 	3				 4								 	5						 	6					 	7
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й 2 3 4 5 6 7 8 9

8 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	3				 4								 	5						 	6					 	7
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д 3 4 5 6 7 8 9

9 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 4								 	5						 	6
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н 4 5 6 7 8 9

10 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	5
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д 5 6 7 8 9

11 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й 6 7 8 9

12 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р 7 8 9

13 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н 8 9

14 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н с е р а 9

15 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н с е р а в о д о р о д

16 слайд Кроссворд 	к	р	е	м	н	и	й	 у	г	л	е	р	о	д	 	н	е	о	н	 к	и	с	л	о	р	о	д	 	г	е	л	и
Описание слайда:

Кроссворд к р е м н и й у г л е р о д н е о н к и с л о р о д г е л и й х л о р с е л е н с е р а в о д о р о д

17 слайд Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. Открыл периодический закон
Описание слайда:

Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. Открыл периодический закон химических элементов. Автор классического труда «Основы химии», фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии. Предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрёл вид бездымного пороха.

18 слайд  Пусть имя Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой
Описание слайда:

Пусть имя Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой

19 слайд Периодическая система и строение атома Периодическая система- это…. Физически
Описание слайда:

Периодическая система и строение атома Периодическая система- это…. Физический смысл номера: элемента периода группы Причины изменения свойств элементов: периоде, в группе

20 слайд Закономерности В периодах слева направо число электронов на внешнем электронн
Описание слайда:

Закономерности В периодах слева направо число электронов на внешнем электронном слое ….., число электронных слоёв ….. , радиус атомов …... Следовательно, металлические свойства….., а неметаллические…. В группах сверху вниз число электронных слоёв ….., число электронов на внешнем слое ……, радиус атомов ……... Следовательно, неметаллические свойства….., а металлические……

21 слайд План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

22 слайд Первая остановка - государство металлов Чтобы узнать какой элемент нас встреч
Описание слайда:

Первая остановка - государство металлов Чтобы узнать какой элемент нас встречает, откроем черный ящик Характеристика элемента по плану план

23 слайд План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

24 слайд Характеристика металла натрия 1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, глав
Описание слайда:

Характеристика металла натрия 1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, главной подгруппы, порядковый номер -11, относительная атомная масса – 23. 2. Строение атома: заряд ядра= +11, протонов= 11, нейтронов = 12, электронов = 11. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1. Степень окисления = +1 3.Электронная формула: 1S22S22P63S1, s- элемент. 4.Простое вещество- щелочной металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку. 5.Высший оксид Na2O - основной. 6.Гидрат оксида NaOH - щелочь 7. Летучее водородное соединение не образует 8. Генетический ряд: Na→Na2O→NaOH→NaCl опыт

25 слайд Физкультминутка Гимнастика для глаз
Описание слайда:

Физкультминутка Гимнастика для глаз

26 слайд Вторая остановка- государство неметаллов 1.Задача. Элемент образует высший ок
Описание слайда:

Вторая остановка- государство неметаллов 1.Задача. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его 2. Характеристика элемента по плану

27 слайд План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

28 слайд
Описание слайда:

29 слайд Характеристика неметалла серы Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядко
Описание слайда:

Характеристика неметалла серы Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядковый номер -16, относительная атомная масса 32. Строение атома: заряд ядра =+16, протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Высшая степень окисления = +6, низшая степень окисления = -2. Электронная формула: 1S22S22P63S23р4 , р-элемент Простое вещество- неметалл, имеет молекулярную кристаллическую решетку. Высший оксид SО3 – кислотный. Гидрат оксида Н2SО4– серная кислота. Летучее водородное соединение Н2S –сероводород Генетический ряд: S→ SО3→ Н2SО4→ВаSО4 Опыт 1 Опыт2

30 слайд Лабораторная работа В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная к
Описание слайда:

Лабораторная работа В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия. Определите каждое из веществ. Объясните результаты опыта.

31 слайд Третья остановка- государство переходных элементов Письмо: В тринадцатой квар
Описание слайда:

Третья остановка- государство переходных элементов Письмо: В тринадцатой квартире живу, известный в мире как проводник прекрасный, пластичен, серебрист. Еще по части сплавов завоевал я славу и в этом деле, я специалист. По внешности, я видный, хоть пленкою оксидной покрыт, она мне- прочная броня. Я мягкий, ковкий, сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой . Для плиток шоколада меня немало надо, а раньше был я очень дорогой. О каком элементе и простом веществе идет речь? Дайте характеристику элементу по плану

32 слайд
Описание слайда:

33 слайд План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, груп
Описание слайда:

План характеристики элемента. 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа). 2.Строение атома . Степени окисления. 3.Электронная формула, семейство элемента. 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества. 5.Состав высшего оксида, его характер. 6.Состав гидрата оксида, его характер. 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). 8. Генетический ряд.

34 слайд Характеристика алюминия Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядко
Описание слайда:

Характеристика алюминия Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядковый номер -13, относительная атомная масса равна 27 Строение атома: заряд ядра = +13, протонов = 13, нейтронов =14, электронов =13, распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,3. Степень окисления =+3 Элемент- переходный, простое вещество – металл, имеет металлическую кристаллическую решетку. Электронная формула: 1S22S22P63S23р1 , р-элемент Высший оксид Al2O3 - амфотерный. Гидрат оксида Al(OH)3 - амфотерное основание Летучее водородное соединение не образует Генетический ряд: Al→ Al2O3→AlCl3→ Al(OH)3 Опыт 3

35 слайд Выводы : Химические элементы делятся на……. Атомы металлов на внешнем уровне с
Описание слайда:

Выводы : Химические элементы делятся на……. Атомы металлов на внешнем уровне содержат……электронов. При химических реакциях металлы способны……электроны, т.е.проявляют …….. свойства Простое вещество металл имеет ……..кристаллическую решетку и ……..химическую связь. 4. Металлу соответствует…….оксид, которому соответствует …… 5. Основные оксиды и основания имеют общее свойство: реагируют с…… и ……….

36 слайд 6.Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов
Описание слайда:

6.Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов могут присоединять и отдавать электроны, т.е. проявляют ……… и ………. свойства 7.Неметаллу соответствует……. оксид, которому соответствует…….. 8.Кислотные оксиды и кислоты имеют общее свойство: реагируют с …… и …….. 9.Оксиды и гидроксиды переходных элементов проявляют……..свойства, т.е. реагируют и с …… и с…….

37 слайд Проанализируйте стихотворение Гладкова с т.з. химии Пусть зимний день с метел
Описание слайда:

Проанализируйте стихотворение Гладкова с т.з. химии Пусть зимний день с метелями Не навевает грусть- Таблицу Менделеева я знаю наизусть. Зачем ее я выучил? Могу сказать, зачем: В ней стройность и величие любимейших поэм, Без многословья книжного в ней смысла торжество, И элемента лишнего в ней нет ни одного; В ней пробужденье дерева и внешних льдинок хруст. Таблицу Менделеева я знаю наизусть!

38 слайд Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать- и не иначе, Чтоб оставить в
Описание слайда:

Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать- и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет…. Для чего? Ищите свой ответ.

39 слайд Я узнал … Я запомнил … Полученные на уроке знания мне пригодятся……. Мне понра
Описание слайда:

Я узнал … Я запомнил … Полученные на уроке знания мне пригодятся……. Мне понравилось … Выскажите свое мнение об уроке

40 слайд Домашнее задание Характеристика элемента по плану с порядковыми номерами: 7,
Описание слайда:

Домашнее задание Характеристика элемента по плану с порядковыми номерами: 7, 12.

41 слайд
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Урок Даниловой Н. А. г. Новочебоксарск по химии ПСХЭ.doc

библиотека
материалов

Конспект урока с использованием информационно-коммуникационных технологий и интерактивного оборудования

учителя химии МБОУ «СОШ № 19»

г. Новочебоксарск Чувашской Республики

Даниловой Нины Алексеевны.


Предмет: химия.

Тип урока: урок-обобщение.

Тема. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Класс: 9 класс.

Продолжительность урока: 1 урок по 45 минут.

Технология: развивающее обучение, технология критического мышления, проблемное обучение, обучение в сотрудничестве, ИКТ, здоровьесберегающие технологии.

Цели урока.

Дидактические:

  • Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике.

  • Обобщить и закрепить знания учащихся об основных закономерностях в изменении свойств элементов и их соединений, отраженных в периодической системе.

  • Продолжить формирование умения работать с таблицей химических элементов.

Развивающие:

  • Формирование научного мирровозрения;

  • Развитие познавательной активности учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

  • Формирование основных учебных компетенций: учебной, коммуникативной, личностной;

  • Развивать умения мыслить нестандартно, творчески;

Воспитательные:

  • Воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в паре;

  • Ориентирование учащихся на здоровый образ жизни;

  • Формирование правильной самооценки учащихся;

  • Воспитание потребности в знаниях, повышения познавательных интересов, привитие интереса к химии.

Методы обучения:

поисково-познавательный

Эпиграф урока:

« Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» ( Б.Шоу).

« Мощь и сила науки- во множестве фактов, цель- в обобщении этого множества» ( Д.И. Менделеев)

Девиз урока:

« Мы шагаем по Периодической…»

Оборудование:

1) мультимедийный проектор, экран, компьютер, колонки, презентация в программе Power Point, таблица химических элементов, Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9).

На столах учащихся – карта урока, которая заполняется в течении всего урока и делается самооценка; приборы и оборудование для лабораторной работы: три пронумерованные пробирки с растворами веществ гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, универсальная лакмусовая бумага, раствор хлорида бария.2) Приборы и реактивы для демонстрационного опыта: металлический натрий, вода, раствор фенолфталеина, соляная кислота, чашка Петри, подставка, штатив.

Структура урока:

1.Фаза вызова интереса. 2. Фаза осмысления. 3.Рефлексия.

Ход урока.

Вступительное слово учителя ( учитель приветствует учащихся, сообщает тему урока, цель, задачи, форму проведения), обращает внимание на стихотворение, чтобы подвести учащихся к теме урока.

Другого ничего в природе нет.

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все - от песчинок малых до планет-

Из элементов состоит единых.

Перед вами большой дом, состоит из химических элементов. Он имеет 7 этажей-периодов, 8 подъездов-групп. Каждый элемент имеет квартирку со своим номером. И улица главная- периодическая.


I.Фаза вызова интереса. Отгадайте кроссворд. Задание: впишите названия элементов- неметаллов.

hello_html_m5861902.gif


1.Элемент с порядковым номером 14

2.Элемент, содержащий 6 протонов в ядре

3.Второй по порядку в ряду инертных элементов

4.Самый распространенный элемент в земной коре

5.Элемент, относительная атомная масса которого равна 4

6. Атом элемента, имеющий заряд ядра +17

7. Элемент 4 периода, 6А группы

8. Латинское название «сульфур», а русское …..

9.А.Лавуазье дал имя «горючему воздуху» «гидрогениум» - рождающий воду.


hello_html_m7dc1c06.gif


В результате разгадывания кроссворда получили ключевое слово « Менделеев»

Вопрос: Кто такой Менделеев? Что о нем вы знаете? ( выслушиваем ответы учащихся)

Учитель: пусть имя Д. И. Менделеева будет нашей путеводной звездой.

2. Вступление в тему. Периодическая система и строение атома. ( фронтальная работа)

Продолжите предложения, вставьте пропущенные слова:

  • Периодическая система- это….

  • Физический смысл номера:

  • элемента

  • периода

  • группы

  • Причины изменения свойств элементов: в периоде и в группе

В периодах слева направо число электронов на внешнем электронном слое увеличивается, число электронных слоёв не меняется, радиус атомов уменьшается. Следовательно, металлические свойства….., а неметаллические….

В группах сверху вниз число электронных слоёв увеличивается, число электронов на внешнем слое не меняется, радиус атомов увеличивается. Следовательно, неметаллические свойства….., а металлические…

II. Фаза осмысления . (Погружение в тему).

Учитель: Как и литературным героям, химическим элементам «героям» химических процессов можно давать характеристику. Только если для первых эту характеристику дают на основании литературного произведения, то для вторых в качестве первоисточника используют Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева. И в первом, и во втором случае необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана:

  • 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа)

  • 2.Строение атома, важнейшие степени окисления.

  • 3.Электронная формула, семейство элемента

  • 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества

  • 5.Состав высшего оксида, его характер

  • 6.Состав гидрата оксида, его характер

  • 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

  • 8. Генетический ряд

Проба № 1. Характеристика элемента металла.

Учитель: Чтобы узнать какой элемент ждет своей характеристики, откроем посылку. Приглашается ученик, который достает из ящика модель атома элемента. В ходе беседы узнаем, что это модель атома натрия.

( ученик объясняет: в атоме три энергетических уровня, на внешнем уровне – один электрон, значит, элемент находится в третьем периоде, в первой группе, и это элемент натрий.)

Характеристика элемента натрия по плану.( ученики работают индивидуально)

Проверка.

1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, главной подгруппы, порядковый номер -11, относительная атомная масса – 23.

2. Строение атома: заряд ядра= +11, протонов= 11, нейтронов = 12, электронов = 11. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1. Степень окисления = +1

3.Электронная формула: 1S22S22P63S1, s- элемент.

4.Простое вещество- металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку.

5.Высший оксид Na2O - основной.

6.Гидрат оксида NaOH - щелочь

7. Летучее водородное соединение не образует

8. Генетический ряд: NaNa2ONaOHNaCl

Учитель:почему натрий называют щелочным металлом? Ученик: при взаимодействии с водой, натрий

образует щелочь.

Демонстрация опыта: взаимодействие натрия с водой. По изменению окраски индикатора фенолфталеина с бесцветного на малиновый делаем вывод, что в растворе образовалась щелочь- гидроксид натрия. При добавлении кислоты, раствор обесцвечивается.

Учитель: почему изменилась окраска раствора?

Ученик: произошла реакция нейтрализации, основание прореагировало с кислотой с образованием соли и воды.

На доске записываются уравнения проведенных реакций:

2Na+2Н2О=2 NaOH2 , NaOH + HCl = NaCl + H2O

Физкультминутка. Гимнастика для глаз.

  • Быстро моргайте в течение 1-2минут, не напрягая веки. (Способствует улучшению кровообращения.)

  • Крепко зажмурьтесь на 3-5секунд, а затем откройте глаза на 3-5секунд. Повторите 7 раз. (Укрепляет мышцы век, улучшает кровообращение, способствует расслаблению мышц глаза.)

  • Перемещайте взгляд в разных направлениях (по кругу – по часовой стрелке и против, вправо-влево, вверх-вниз, восьмёркой). Глаза при этом могут быть открыты или закрыты , по желанию. Если глаза открыты, то при движении взгляда обращайте внимание на окружающие предметы. (Укрепляет мышцы глаза.)

  • Тремя пальцами каждой руки легко нажмите на верхние веки, через 1-2 секунды снимите пальцы с век. Повторите 3 раза. (Улучшает циркуляцию внутриглазной жидкости.)

  • Сначала сосредоточьтесь на предмете, находящемся близко от глаз, а затем переведите взгляд на удалённый предмет. Повторите 10 раз. (Снимает утомление, облегчает зрительную работу на близком расстоянии.)

  • После выполнения каждого упражнения закройте глаза и дайте им отдохнуть.


Проба № 2 . Характеристика элемента неметалла.

Учитель: решите задачу. Элемент образует высший оксид состава RO3 . С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5, 88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

Один из учеников решает задачу на доске и объясняет ее решение: формула высшего оксида RO3, значит это элемент 6 группы, тогда формула водородного соединения - Н2R. Составим соотношение:

2 – 5,88

Х – 94,12 ; Х= 32, относительная атомная масса элемента равна 32, элемент- сера.

Характеристика элемента сера по плану. Взаимопроверка.

  1. Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядковый номер -16, относительная атомная масса 32.

  2. Строение атома: заряд ядра =+16, протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Высшая степень окисления = +6, низшая степень окисления = -2.

  3. Электронная формула: 1S22S22P63S24 , р-элемент

  4. Простое вещество- неметалл, имеет молекулярную кристаллическую решетку.

  5. Высший оксид SО3 – кислотный.

  6. Гидрат оксида Н2SО4– серная кислота.

  7. Летучее водородное соединение Н2S –сероводород

  8. Генетический ряд: SSO2SО3→ Н2SО4→ВаSО4

Лабораторная работа. В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия. Определите каждое из веществ. Объясните результаты опыта.

Учащиеся составляют план анализа, выполняют работу, результаты записывают в карту урока.

Ученик у доски объясняет: в каждую пробирку с веществами добавили универсальную лакмусовую бумагу, в первой пробирке она посинела, значит среда щелочная, т.е. находится гидроксид натрия. В двух других пробирках лакмусовая бумага покраснела, значит среда кислая, в них- кислоты. В пробирки с кислотами добавили хлорид бария. В третьей пробирке выпал белый осадок, значит здесь находится серная кислота. Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl , сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ +SO42- = BaSO4. Вывод: реактивом на сульфат ион является ион бария.

Проба № 3. Характеристика переходного элемента.

Учитель: к нам пришло письмо, прочитаем его.

Письмо: В тринадцатой квартире живу, известный в мире как проводник прекрасный; пластичен, серебрист. Еще по части сплавов завоевал я славу и в этом деле, я специалист. По внешности, я видный, хоть пленкою оксидной покрыт, она мне- прочная броня. Я мягкий, легкий, ковкий, сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой. Для плиток шоколада меня немало надо, а раньше был я очень дорогой.

О каком элементе и простом веществе идет речь?

Дайте характеристику элементу по плану .

Ученик: это элемент алюминий, объясняет свой ответ.

Проверка.

  1. Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядковый номер -13, относительная атомная масса равна 27

  2. Строение атома: заряд ядра = +13, протонов = 13, нейтронов =14, электронов +13, распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,3. Степень окисления =+3

  3. Элемент- переходный, простое вещество – металл, имеет металлическую кристаллическую решетку.

  4. Электронная формула: 1S22S22P63S21 , р-элемент

  5. Высший оксид Al2O3 - амфотерный.

  6. Гидрат оксида Al(OH)3 - амфотерное основание

  7. Летучее водородное соединение не образует

  8. Генетический ряд: AlAl2O3AlCl3Al(OH)3

Учитель: как доказать амфотерный характер гидроксида алюминия ?

Ученик: амфотерные соединения реагируют с кислотами и основаниями.

Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9) → Свойства неорганических соединений→ Тема. Алюминий. → Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами. Результаты опытов

заносятся в карту урока. Один из учеников записывает уравнения реакций на доске.

Получение гидроксида алюминия: AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой: Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью: Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4].

Вывод: Гидроксид алюминия Al(OH)3 – амфотерное основание.

Итоговый вывод:

  1. Химические элементы делятся на…….

  2. Атомы металлов на внешнем уровне содержат……электронов. При химических реакциях металлы способны……электроны, т.е.проявляют …….. свойства

  3. Простое вещество металл имеет ……..кристаллическую решетку и ……..химическую связь.

  4. Металлу соответствует…….оксид, которому соответствует ……

  5. Основные оксиды и основания имеют общие свойства: реагируют с…… и ……….

  6. Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов могут присоединять и отдавать электроны, т.е. проявляют ……… и ………. свойства

  7. Неметаллу соответствует……. оксид, которому соответствует……..

  8. Кислотные оксиды и кислоты имеют общее свойство: реагируют с …… и ……..

  9. Оксиды и гидроксиды переходных элементов проявляют……..свойства, т.е. реагируют и с …… и с…….

III. Фаза размышления. Рефлексия.

Учитель: проанализируйте стихотворение Гладкова с точки зрения химии.

Пусть зимний день с метелями

Не навевает грусть-

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Зачем ее я выучил? Могу сказать, зачем:

В ней стройность и величие

любимейших поэм,

Без многословья книжного

в ней смысла торжество,

И элемента лишнего в ней нет ни одного;

В ней пробужденье дерева и внешних льдинок хруст.

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Выслушиваются ответы учащихся, где ученики делали логический вывод не только об упорядоченности элементов в таблице, стройности и величия состава Вселенной, веществ, ее составляющих, но и о взаимосвязи элементов с природой, связь явлений природы. Основной тезис: таблицу Менделеева надо знать!

Учащиеся выставляют самооценку за работу на уроке в карте урока.

В заключении учащиеся высказывают свое мнение об уроке:

Я узнал …

Я запомнил …

Меня удивило …

Мне понравилось

Полученные на уроке знания мне пригодятся …..

Домашнее задание: дайте характеристику элементам с порядковыми номерами 7, 12.

Учитель: спасибо за сотрудничество. До свидания

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Урок по химии для 9 класса построен по технологии критического мышления и имеет следующие структуры: фаза вызов а интереса, фаза осмысления, рефлексия. На уроке применяются формы организации познавательной деятельности учащихся: работа в парах, индивидуальная работа, лабораторные опыты, виртуальные демонстрационные опыты, презентация учителя, слайды, отгадывание кроссворда, анализ стихотворения. Используемые вопросы и задания выходят за рамки школьного курса химии и призваны вызвать у учащихся интерес к дальнейшему изучению предмета.
Общая информация
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Курс повышения квалификации
Химия окружающей среды
Цена 2.000 руб. 108 часов
Подробнее о курсе
Цена от 5.520 руб. 300 часов
Квалификация: Учитель химии
Подробнее о курсе
Цена 2.000 руб. 108 часов
Подробнее о курсе
Цена от 6.720 руб. 500 часов
Квалификация: Учитель биологии и химии
Подробнее о курсе
Цена от 5.520 руб. 300 часов
Квалификация: Секретарь руководителя со знанием английского языка
Подробнее о курсе
Курс повышения квалификации
Актуальные вопросы банковской деятельности
Цена 2.000 руб. 108 часов
Подробнее о курсе
Цена от 5.520 руб. 300 часов
Квалификация: Руководитель (управляющий, менеджер) отдела (службы) гостиничного комплекса
Подробнее о курсе
Цена 7.120 руб. 600 часов
Квалификация: Специалист по химической переработке нефти и газа
Подробнее о курсе
Цена 5.520 руб. 300 часов
Квалификация: Специалист в области обращения с отходами
Подробнее о курсе
Цена от 5.520 руб. 300 часов
Квалификация: Преподаватель гражданско-правовых дисциплин
Подробнее о курсе
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.