• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Здравствуйте!
    Приветствую вас
    на уроке химии
    Хорошего настроения и
    желания учиться!
    

  • 

    2 слайд

    Другого ничего в природе нет
    Ни здесь, ни там,
    в космических глубинах:
    Все - от песчинок малых до планет-
    Из элементов состоит единых.
    

  • 

    3 слайд

    Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    

  • 

    4 слайд

    Мы шагаем по Периодической…
    Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов
    Д.И. Менделеева
    

  • 

    5 слайд

    Цели урока:
    Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике.
    Обобщить и закрепить знания учащихся об основных закономерностях в изменении свойств элементов и их соединений, отраженных в периодической системе.
    Продолжить формирование умения работать с таблицей химических элементов.
    

  • 

    6 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    7 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    8 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    9 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    10 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    11 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    12 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    13 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    14 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    15 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    16 слайд

    Кроссворд
    

  • 

    17 слайд

    Д.И.Менделеев (1834-1907)-великий русский учёный. Открыл периодический закон химических элементов. Автор классического труда «Основы химии», фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии. Предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрёл вид бездымного пороха.
    
    
    

  • 

    18 слайд

    Пусть имя
    Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой
    

  • 

    19 слайд

    Периодическая система и строение атома
    Периодическая система- это….
    Физический смысл номера:
    элемента
    периода
    группы
    Причины изменения свойств элементов:
    периоде, в группе
    

  • 

    20 слайд

    Закономерности
    В периодах слева направо число электронов на внешнем электронном слое ….., число электронных слоёв ….. , радиус атомов …... Следовательно, металлические свойства….., а неметаллические….
    В группах сверху вниз число электронных слоёв ….., число электронов на внешнем слое ……, радиус атомов ……... Следовательно, неметаллические свойства….., а металлические……
    

  • 

    21 слайд

    План характеристики элемента.
    1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа).
    2.Строение атома . Степени окисления.
    3.Электронная формула, семейство элемента.
    4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества.
    5.Состав высшего оксида, его характер.
    6.Состав гидрата оксида, его характер.
    7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
    8. Генетический ряд.
    

  • 

    22 слайд

    Первая остановка - государство металлов
    Чтобы узнать какой элемент нас встречает, откроем черный ящик
    
    Характеристика элемента по плану
    
    
    план
    

  • 

    23 слайд

    План характеристики элемента.
    1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа).
    2.Строение атома . Степени окисления.
    3.Электронная формула, семейство элемента.
    4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества.
    5.Состав высшего оксида, его характер.
    6.Состав гидрата оксида, его характер.
    7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
    8. Генетический ряд.
    

  • 

    24 слайд

    Характеристика металла натрия
    1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, главной подгруппы, порядковый номер -11, относительная атомная масса – 23.
    2. Строение атома: заряд ядра= +11, протонов= 11, нейтронов = 12, электронов = 11. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1. Степень окисления = +1
    3.Электронная формула: 1S22S22P63S1, s- элемент.
    4.Простое вещество- щелочной металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку.
    5.Высший оксид Na2O - основной.
    6.Гидрат оксида NaOH - щелочь
    7. Летучее водородное соединение не образует
    8. Генетический ряд: Na→Na2O→NaOH→NaCl
    
    
    опыт
    

  • 

    25 слайд

    Физкультминутка
    Гимнастика для глаз
    

  • 

    26 слайд

    Вторая остановка- государство неметаллов
    1.Задача.
    Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его
    2. Характеристика элемента по плану
    

  • 

    27 слайд

    План характеристики элемента.
    1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа).
    2.Строение атома . Степени окисления.
    3.Электронная формула, семейство элемента.
    4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества.
    5.Состав высшего оксида, его характер.
    6.Состав гидрата оксида, его характер.
    7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
    8. Генетический ряд.
    

  • 

    28 слайд

  • 

    29 слайд

    Характеристика неметалла серы
    Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядковый номер -16, относительная атомная масса 32.
    Строение атома: заряд ядра =+16, протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Высшая степень окисления = +6, низшая степень окисления = -2.
    Электронная формула: 1S22S22P63S23р4 , р-элемент
    Простое вещество- неметалл, имеет молекулярную кристаллическую решетку.
    Высший оксид SО3 – кислотный.
    Гидрат оксида Н2SО4– серная кислота.
    Летучее водородное соединение Н2S –сероводород
    Генетический ряд: S→ SО3→ Н2SО4→ВаSО4
    Опыт 1
    Опыт2
    

  • 

    30 слайд

    Лабораторная работа
    В трех пробирках даны вещества:
    Соляная кислота,
    серная кислота,
    гидроксид натрия.
    Определите каждое из веществ.
    Объясните результаты опыта.
    

  • 

    31 слайд

    Третья остановка- государство переходных элементов
    Письмо: В тринадцатой квартире живу,
    известный в мире как проводник прекрасный, пластичен, серебрист. Еще по части сплавов завоевал я славу и в этом деле, я специалист. По внешности, я видный, хоть пленкою оксидной покрыт, она мне- прочная броня. Я мягкий, ковкий, сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой .
    Для плиток шоколада меня немало надо, а раньше был я очень дорогой.
    О каком элементе и простом веществе идет речь?
    Дайте характеристику элементу по плану
    
    

  • 

    32 слайд

  • 

    33 слайд

    План характеристики элемента.
    1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа).
    2.Строение атома . Степени окисления.
    3.Электронная формула, семейство элемента.
    4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества.
    5.Состав высшего оксида, его характер.
    6.Состав гидрата оксида, его характер.
    7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
    8. Генетический ряд.
    

  • 

    34 слайд

    Характеристика алюминия
    Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядковый номер -13, относительная атомная масса равна 27
    Строение атома: заряд ядра = +13, протонов = 13, нейтронов =14, электронов =13, распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,3. Степень окисления =+3
    Элемент- переходный, простое вещество – металл, имеет металлическую кристаллическую решетку.
    Электронная формула: 1S22S22P63S23р1 , р-элемент
    Высший оксид Al2O3 - амфотерный.
    Гидрат оксида Al(OH)3 - амфотерное основание
    Летучее водородное соединение не образует
    Генетический ряд: Al→ Al2O3→AlCl3→ Al(OH)3
    Опыт 3
    

  • 

    35 слайд

    Выводы :
    Химические элементы делятся на…….
    Атомы металлов на внешнем уровне содержат……электронов. При химических реакциях металлы способны……электроны, т.е.проявляют …….. свойства
    Простое вещество металл имеет ……..кристаллическую решетку и ……..химическую связь.
    4. Металлу соответствует…….оксид, которому соответствует ……
    5. Основные оксиды и основания имеют общее свойство: реагируют с…… и ……….
    

  • 

    36 слайд

    6.Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов могут присоединять и отдавать электроны, т.е. проявляют ……… и ………. свойства
    7.Неметаллу соответствует……. оксид, которому соответствует……..
    8.Кислотные оксиды и кислоты имеют общее свойство: реагируют с …… и ……..
    9.Оксиды и гидроксиды переходных элементов проявляют……..свойства, т.е. реагируют и с …… и с…….
    

  • 

    37 слайд

    Проанализируйте стихотворение Гладкова с т.з. химии
    Пусть зимний день с метелями
    Не навевает грусть-
    Таблицу Менделеева я знаю наизусть.
    Зачем ее я выучил? Могу сказать, зачем:
    В ней стройность и величие
    любимейших поэм,
    Без многословья книжного
    в ней смысла торжество,
    И элемента лишнего в ней нет ни одного;
    В ней пробужденье дерева и внешних льдинок хруст.
    Таблицу Менделеева я знаю наизусть!
    

  • 

    38 слайд

    Человек рождается на свет,
    Чтоб творить, дерзать- и не иначе,
    Чтоб оставить в жизни добрый след
    И решить все трудные задачи.
    Человек рождается на свет….
    Для чего? Ищите свой ответ.
    

  • 

    39 слайд

    Я узнал …
    Я запомнил …
    Полученные на уроке знания мне пригодятся…….
    Мне понравилось …
    Выскажите свое мнение об уроке
    

  • 

    40 слайд

    Домашнее задание
    Характеристика элемента по плану с порядковыми номерами: 7, 12.
    

  • 

    41 слайд

    Спасибо за сотрудничество.
    До свидания!
    

• Конспект урока с использованием информационно-коммуникационных технологий и интерактивного оборудования

   учителя химии МБОУ «СОШ № 19»

  г. Новочебоксарск Чувашской Республики

   Даниловой Нины Алексеевны.

   

  Предмет: химия.

  Тип урока: урок-обобщение.

  Тема. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

  Класс: 9 класс.

  Продолжительность урока: 1 урок по 45 минут.

  Технология: развивающее обучение,  технология критического мышления, проблемное обучение, обучение в сотрудничестве, ИКТ,  здоровьесберегающие технологии.

  Цели урока.

  Дидактические:

  •                           Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике.

  •                     Обобщить и закрепить знания учащихся об основных закономерностях в изменении свойств элементов и их соединений, отраженных в периодической системе.

  •                     Продолжить формирование умения работать с таблицей химических элементов.

  Развивающие:

  •                     Формирование научного мирровозрения;

  •                     Развитие познавательной активности учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

  •                     Формирование основных учебных компетенций: учебной, коммуникативной, личностной;

  •                     Развивать умения мыслить нестандартно, творчески;

  Воспитательные:

  •         Воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в паре;

  •         Ориентирование учащихся на здоровый образ жизни;

  •         Формирование правильной самооценки учащихся;

  •         Воспитание потребности в знаниях, повышения познавательных интересов, привитие интереса к химии.

  Методы обучения:

   поисково-познавательный

  Эпиграф урока:

  « Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность»  ( Б.Шоу).

  « Мощь и сила науки- во множестве фактов, цель- в обобщении этого множества» ( Д.И. Менделеев)

  Девиз урока:

  « Мы шагаем по Периодической…»

  Оборудование:

  1) мультимедийный проектор, экран, компьютер, колонки, презентация в программе Power Point, таблица химических элементов, Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9).

  На столах учащихся – карта урока, которая заполняется в течении всего урока и делается самооценка; приборы и оборудование для лабораторной работы: три пронумерованные пробирки с растворами веществ гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, универсальная лакмусовая бумага, раствор хлорида бария.2) Приборы и реактивы для демонстрационного опыта: металлический натрий,  вода, раствор фенолфталеина, соляная кислота, чашка Петри, подставка, штатив.

  Структура урока:

  1.Фаза вызова интереса. 2. Фаза осмысления. 3.Рефлексия.

  Ход урока.

  Вступительное слово учителя ( учитель приветствует учащихся, сообщает тему урока, цель, задачи, форму проведения), обращает внимание на стихотворение, чтобы подвести учащихся к теме урока.

  Другого ничего в природе нет. 

  Ни здесь, ни там,   в космических глубинах: 

  Все - от песчинок малых до планет-  

  Из элементов состоит единых.

  Перед вами большой дом, состоит из химических элементов. Он имеет 7 этажей-периодов, 8  подъездов-групп. Каждый элемент имеет квартирку со своим номером. И улица главная- периодическая.

   

  I.Фаза вызова интереса. Отгадайте кроссворд. Задание: впишите названия элементов- неметаллов.

  

   

   1.Элемент с порядковым номером 14  

   2.Элемент,  содержащий 6 протонов в ядре

   3.Второй по порядку в ряду инертных элементов

   4.Самый распространенный элемент в земной коре

   5.Элемент, относительная атомная масса которого равна 4

  6. Атом элемента, имеющий заряд ядра +17

  7. Элемент 4 периода, 6А группы

  8. Латинское название «сульфур», а русское …..

  9.А.Лавуазье дал имя «горючему воздуху» «гидрогениум» - рождающий воду.

   

  

   

  В результате разгадывания кроссворда получили ключевое слово « Менделеев»

  Вопрос: Кто такой Менделеев? Что о нем вы знаете? ( выслушиваем ответы учащихся)

  Учитель: пусть имя Д. И. Менделеева будет нашей путеводной звездой.

  2. Вступление в тему. Периодическая система и строение атома. ( фронтальная работа)

  Продолжите предложения, вставьте пропущенные слова:

  •               Периодическая система- это….

  •               Физический смысл номера:

  •               элемента

  •               периода

  •               группы

  •               Причины изменения свойств элементов: в периоде и в группе

  В периодах слева направо число электронов на внешнем электронном слое увеличивается, число электронных слоёв не меняется, радиус атомов уменьшается. Следовательно, металлические свойства….., а неметаллические….

  В группах сверху вниз число электронных слоёв увеличивается, число электронов на внешнем слое не меняется, радиус атомов увеличивается. Следовательно, неметаллические свойства….., а металлические…

  II. Фаза осмысления . (Погружение в тему).

  Учитель: Как и литературным героям, химическим элементам «героям» химических процессов можно давать характеристику. Только если для первых эту характеристику дают на основании литературного произведения, то для вторых в качестве первоисточника используют Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева. И в первом, и во втором случае необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана:

  •               1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа)

  •               2.Строение атома, важнейшие степени окисления.

  •               3.Электронная формула, семейство элемента

  •               4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества

  •               5.Состав высшего оксида, его характер

  •               6.Состав гидрата оксида, его характер

  •               7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

  •               8. Генетический ряд

  Проба № 1. Характеристика элемента металла.

   Учитель:  Чтобы узнать какой элемент ждет своей характеристики, откроем посылку. Приглашается ученик, который достает из ящика модель атома элемента. В ходе  беседы узнаем, что это модель атома натрия.

  ( ученик объясняет: в атоме три энергетических уровня, на внешнем уровне – один электрон, значит, элемент  находится в третьем периоде, в первой группе, и это элемент натрий.)

   Характеристика элемента  натрия по плану.( ученики работают индивидуально)

  Проверка.

  1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, главной подгруппы, порядковый номер -11, относительная атомная масса – 23.

  2. Строение атома: заряд ядра= +11, протонов= 11, нейтронов = 12, электронов = 11. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1. Степень окисления = +1

  3.Электронная формула: 1S²2S²2P⁶3S¹,        s- элемент.

  4.Простое вещество- металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку.

  5.Высший оксид  Na₂O - основной.

  6.Гидрат оксида NaOH -    щелочь

  7. Летучее водородное соединение не образует

  8. Генетический ряд:  Na→Na₂O→NaOH→NaCl

  Учитель:почему натрий называют щелочным металлом? Ученик: при взаимодействии с водой, натрий

  образует щелочь.

  Демонстрация опыта: взаимодействие натрия с водой. По изменению окраски индикатора фенолфталеина с бесцветного на малиновый  делаем вывод, что в растворе образовалась щелочь- гидроксид натрия. При добавлении кислоты, раствор обесцвечивается.

  Учитель: почему изменилась окраска раствора?

  Ученик: произошла реакция нейтрализации, основание прореагировало с кислотой с образованием соли и воды.

  На доске записываются уравнения проведенных реакций:

  2Na+2Н₂О=2 NaOH +Н₂ ,    NaOH + HCl = NaCl + H₂O

  Физкультминутка. Гимнастика для глаз.

  •         Быстро моргайте в течение 1-2минут, не напрягая веки. (Способствует улучшению кровообращения.)

  •         Крепко зажмурьтесь на 3-5секунд, а затем откройте глаза на 3-5секунд. Повторите 7 раз. (Укрепляет мышцы век, улучшает кровообращение, способствует расслаблению мышц глаза.)

  •         Перемещайте взгляд в разных направлениях (по кругу – по часовой стрелке и против, вправо-влево, вверх-вниз, восьмёркой). Глаза при этом могут быть открыты или закрыты , по желанию. Если глаза открыты, то при движении взгляда обращайте внимание на окружающие предметы. (Укрепляет мышцы глаза.)

  •         Тремя пальцами каждой руки легко нажмите на верхние веки, через 1-2 секунды снимите пальцы с век. Повторите 3 раза. (Улучшает циркуляцию внутриглазной жидкости.)

  •         Сначала сосредоточьтесь на предмете, находящемся близко от глаз, а затем переведите взгляд на удалённый предмет. Повторите 10 раз. (Снимает утомление, облегчает зрительную работу на близком расстоянии.)

  •         После выполнения каждого упражнения закройте глаза и дайте им отдохнуть.

   

  Проба № 2 . Характеристика  элемента неметалла.

  Учитель: решите задачу. Элемент образует высший оксид состава RO₃  . С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5, 88  %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

  Один из учеников решает задачу на доске и объясняет ее решение: формула высшего оксида RO₃, значит это элемент 6 группы, тогда формула водородного соединения - Н₂R. Составим соотношение:

  2 – 5,88

  Х – 94,12 ;  Х= 32,  относительная атомная масса элемента равна 32,  элемент- сера.

  Характеристика элемента сера по плану. Взаимопроверка.

  1.                  Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядковый номер -16, относительная атомная масса 32.

  2.                  Строение атома: заряд ядра =+16, протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Высшая степень окисления = +6, низшая степень окисления = -2.

  3.                  Электронная формула: 1S²2S²2P⁶3S²3р⁴  , р-элемент

  4.                  Простое вещество- неметалл, имеет молекулярную кристаллическую решетку.

  5.                  Высший оксид  SО₃ – кислотный.

  6.                  Гидрат оксида Н2SО₄– серная кислота.

  7.                  Летучее водородное соединение Н₂S –сероводород

  8.                  Генетический ряд: S→SO2 →SО₃→ Н₂SО₄→ВаSО₄

  Лабораторная работа. В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия.  Определите каждое из веществ. Объясните результаты опыта.

  Учащиеся составляют план анализа,  выполняют работу, результаты записывают в карту урока.

  Ученик у доски объясняет: в каждую пробирку с веществами добавили универсальную лакмусовую бумагу, в первой пробирке она посинела, значит среда щелочная, т.е. находится гидроксид натрия. В двух других пробирках лакмусовая бумага покраснела, значит среда кислая, в них- кислоты. В пробирки с кислотами добавили хлорид бария. В третьей пробирке выпал белый осадок, значит здесь находится серная кислота.  Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl , сокращенное ионное уравнение:  Ba ²⁺ +SO₄ ^2- = BaSO_4. Вывод: реактивом на сульфат ион является ион бария.

  Проба № 3. Характеристика переходного элемента.

  Учитель: к нам пришло письмо, прочитаем его.

  Письмо: В тринадцатой квартире живу,  известный в мире как проводник  прекрасный; пластичен, серебрист. Еще по части сплавов завоевал я славу и в этом деле, я специалист. По внешности, я видный, хоть пленкою оксидной покрыт, она мне- прочная броня. Я мягкий, легкий, ковкий, сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой. Для плиток шоколада меня немало надо, а раньше был я очень дорогой.

    О каком элементе и простом веществе идет речь?

    Дайте характеристику элементу по плану .

  Ученик: это элемент алюминий, объясняет свой ответ.

  Проверка.

  1.                  Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядковый номер -13, относительная атомная масса равна 27

  2.                  Строение атома: заряд ядра = +13, протонов = 13, нейтронов =14, электронов +13, распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,3. Степень окисления =+3

  3.                  Элемент- переходный, простое вещество – металл, имеет металлическую кристаллическую решетку.

  4.                  Электронная формула: 1S²2S²2P⁶3S²3р¹ , р-элемент

  5.                  Высший оксид   Al₂O₃ -  амфотерный.

  6.                  Гидрат оксида   Al(OH)₃   - амфотерное основание

  7.                  Летучее водородное соединение не образует

  8.                  Генетический ряд:  Al→ Al₂O₃→AlCl₃→ Al(OH)₃        

  Учитель: как доказать амфотерный характер гидроксида алюминия ?

  Ученик: амфотерные соединения реагируют с кислотами и основаниями.

  Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9) → Свойства неорганических соединений→ Тема. Алюминий. → Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами. Результаты опытов

  заносятся в карту урока. Один из учеников записывает уравнения реакций на доске.

  Получение гидроксида алюминия: AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

  Взаимодействие гидроксида алюминия   с кислотой: Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

  Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью: Al(OH)₃ + NaOH = Na [Al(OH)₄].

  Вывод: Гидроксид алюминия Al(OH)₃ – амфотерное основание.

  Итоговый вывод:

  1.                  Химические элементы делятся на…….

  2.                  Атомы металлов на внешнем уровне содержат……электронов. При химических реакциях металлы способны……электроны, т.е.проявляют …….. свойства

  3.                  Простое вещество металл имеет ……..кристаллическую решетку и ……..химическую связь.

  4.                  Металлу соответствует…….оксид, которому соответствует ……

  5.                  Основные оксиды и основания  имеют общие свойства: реагируют с…… и ……….

  6.                  Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов могут присоединять и отдавать электроны, т.е. проявляют ……… и ………. свойства

  7.                  Неметаллу соответствует……. оксид,  которому соответствует……..

  8.                  Кислотные оксиды и кислоты имеют общее свойство: реагируют с …… и   ……..

  9.                  Оксиды и гидроксиды переходных элементов проявляют……..свойства, т.е. реагируют и с …… и с…….

  III. Фаза размышления. Рефлексия.

  Учитель: проанализируйте стихотворение Гладкова с точки зрения химии.

     Пусть зимний день с метелями

     Не навевает грусть-

     Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

     Зачем ее я выучил? Могу сказать, зачем:

     В ней стройность и величие

     любимейших поэм,

     Без многословья книжного

     в ней смысла торжество,

     И элемента лишнего в ней нет ни одного;

     В ней пробужденье дерева и внешних льдинок хруст.

     Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

     Выслушиваются ответы учащихся, где ученики делали логический вывод не только об упорядоченности элементов в таблице,  стройности и величия состава Вселенной, веществ, ее составляющих, но и о взаимосвязи элементов с природой, связь явлений природы. Основной тезис: таблицу Менделеева надо знать!

  Учащиеся выставляют самооценку за работу на уроке в карте урока.

   В заключении учащиеся высказывают свое мнение об уроке:

  Я узнал …

  Я запомнил …

  Меня удивило …

  Мне понравилось …

  Полученные на уроке знания мне пригодятся …..

  Домашнее задание: дайте характеристику элементам с порядковыми номерами  7,   12.

  Учитель: спасибо за сотрудничество. До свидания

Краткое описание материала