Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов



Комитет Администрации Шелаболихинского района

Муниципальное казённое образовательное учреждение

«Омутская СОШ»



Рабочая программа

Химия 8 класс

базовый уровень на 2013- 2014 учебный год

Танькина Галина Ивановна

Учитель биологии и химии


Первая квалификационная категория



с. Омутское 2013













ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

к рабочей программе по изучению химии в 8 классе

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы среднего (полного) общего образования и Программы среднего (полного) общего образования по химии для 8 класс автора А.А. Журин, Е.Е.Минченков (линия Е.Е. Минченков), полностью отражающей содержание Примерной программы, с дополнениями, не превышающими требований к уровню подготовки обучающихся.



1. Статус документа

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования.

Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 8 класса и реализуется на основе следующих документов:

  1. Стандарт основного общего образования по химии.

  2. Программа курса химии для 8 – 9 классов базового уровня образования./ Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А., Мнемозина, Москва 2011г

Рабочая программа составлена с учетом следующего УМК:

  1. Минченков Е.Е.,Журин А.А., Оржековский П.А.. «Химия»: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений – Москва 2010, Мнемозина.



Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.



  1. Концепция программы

кон

Курс химии, с одной стороны, должен способствовать формированию основ химических знаний, необходимых в повседневной жизни школьникам, которые не собираются приобретать профессии, связанные с химией. С другой стороны, данный курс должен заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний в старших классах общеобразовательной школы. Поэтому в содержании курса представлены основополагающие сведения о веществе, его составе, строении, свойствах и применении, а также о химических реакциях, их возникновении, признаках, условиях протекания.

Учитывая особенности математической и логической подготовки учащихся, в курс химии базового уровня включены качественные и расчетные задачи. В процессе их решения учащиеся должны лучше понять количественные отношения в химии, свойства изучаемых объектов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете представлений о строении атома, учение о химической связи и закономерностях протекания химических реакций.

Ведущие идеи курса:

  • в природе существуют связи между составом, строением веществ и их свойствами;

  • знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ;

  • развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение с краткими сведениями о строении атомов, периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, закономерности протекания химических реакций.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту. Выполнение его формирует у учащихся умения правильно обращаться с веществами. Эти важные практические умения необходимы каждому гражданину. Химический эксперимент выступает в роли источника знаний, основы для выдвижения гипотез и их проверки. Он раскрывает теоретико-экспериментальный характер химической науки.

Настоящий курс включает материал, в процессе преподавания которого открывается возможность реализовать систему обобщений. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их систематизации (I уровень обобщения). Постепенное повышение теоретического уровня содержания связано с включением в курс общенаучных теорий — атомно-молекулярного учения, теории строения атомов и др. Это дает возможность подвести учащихся к общенаучным обобщениям — раскрыть проявление в химии законов сохранения массы, заряда и т. п. (II уровень обобщения). Наконец, осмысление учащимися общих химических закономерностей позволяет подвести их к наивысшему (философскому) уровню обобщений: пониманию материальности и познаваемости химических элементов и веществ, причин их разнообразия, всеобщей связи явлений и т. п. (III уровень обобщения).

Реализация в процессе обучения системы обобщений позволит учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.



  1. Цели и задачи курса



Основные цели изучения химии в школе:

  • формирование представлений о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



  1. Место предмета в федеральном базисном учебном плане



Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии на ступени основного общего образования отводится 2 ч в неделю в 8 классе.

Рабочая программа соответствует авторской.

Тематический план

Темы разделов

Количество часов

Авторская

Рабочая

Введение

1

1

Важнейшие химические понятия

20

20

Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций

30

30

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атомов

13

13

Резерв

4


Повторение


4

Итого:

68

68

контрольных работ – 4



Содержание курса см. на стр. 6-51 программы курса химии в основной школе. 8-9 классы./ Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А., Москва 2011,Мнемозина



  1. Формы и методы, технологии обучения:



Основными технологиями данного курса являются технология проблемного обучения, здоровьесберегающая технология, применение ИКТ.

Формы и методы работы:

  • групповые занятия, теоретическое обсуждение вопросов, работа с учебной и дополнительной литературой, физической картой;

  • работа с использованием компьютерных программ, технических средств обучения

  • практическая работа с наглядными пособиями и наглядным материалом.

Наряду с традиционными формами уроков, используются и нестандартные, такие как: уроки-лекции, уроки-экскурсии, уроки-открытия, уроки-исследования и т.д., при этом применяются объяснительно-иллюстративный метод, проектный метод, исследовательский метод. Обобщающая беседа по изученному материалу, индивидуальный устный опрос, фронтальный опрос, опрос с помощью перфокарт, выборочная проверка заданий, взаимопроверка, самоконтроль и т.д., при этом применяются объяснительно-иллюстративный метод, проектный метод, исследовательский метод и другие.

Основные типы учебных занятий:

урок изучения нового учебного материала;

урок применения знаний;

урок обобщающего повторения и систематизации знаний;

урок контроля знаний и умений.

Основной тип урока - комбинированный.

Предполагаемые результаты обучения

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достичь все учащиеся, оканчивающие 8 класс, и достижение которых является обязательным условием положительной аттестации ученика за курс 9 класса. Эти требования структурированы по трем компонентам: знать, уметь, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.



  1. Используемые формы, способы и средства проверки и оценки результатов обучения

по данной рабочей программе



Формы промежуточной и текущей аттестации

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради, контрольные срезы, практические работы.

В соответствии со стандартом среднего (полного) общего образования по химии на базовом уровне проверке подлежат только те элементы знаний, которые включены в раздел «Требования к уровню подготовки выпускников». Результаты обучения оцениваются по пятибалльной шкале с учётом соответствия:

1) изученным теоретическим обобщениям, т. е. глубина знаний;

2) умениям применять полученную учебную информацию, т. е. осознанность знаний;

3) объёму программы и информации учебника за исключением единиц содержания, выделенных в федеральном компоненте образовательного стандарта курсивом, т. е. полнота знаний.

При оценке учитывается характер ошибок, допущенных учащимися при устном или письменном ответе:

  • оговорки, описки;

  • несущественные (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного или незначительного факта при описании свойств вещества) и явно случайные ошибки (например, одиночная (CH3)2CH=CH2 при многократном правильном написании формулы);

  • существенные ошибки, являющиеся следствием недостаточной глубины, полноты и осознанности знаний.



Оценка устного ответа

Характеристика ответа

Оценка

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Ответ самостоятельный

5

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Допущены две-три несущественные ошибки, исправленные самостоятельно по требованию учителя

4

Ответ полный, но допущена существенная ошибка, исправленная с помощью учителя или других учащихся

3

Ответ неполный, несвязный, с наводящими дополнительными вопросами учителя

3

Ответ демонстрирует незнание основного содержания учебного материала

2

Ответ неполный, несвязный с существенными ошибками, которые учащийся не может исправить по наводящим вопросам учителя или учащихся

2

Нет ответа

1



Оценка письменных работ

Характеристика работы

Оценка

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Допустима описка, явно случайная ошибка, несущественная ошибка

5

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий. Материал изложен в правильной логической последовательности, литературным языком. Допущены одна - две несущественные ошибки

4

Ответ правильный, но неполный. Выполнено не менее 75 % работы

4

Ответ полный. Допущены одна - две существенные ошибки

3

Ответ полный. Допущено более трёх несущественных ошибок

3

Ответ неполный, работа выполнена больше чем на 50 %, но меньше чем на 75 %

3

Работа выполнена менее чем на 50 %

2

Ответ неполный, несвязный с большим числом существенных ошибок

2

Нет ответа

1



Оценка решения расчётных задач

Характеристика решения

Оценка

В логическом рассуждении и решении задачи нет ошибок. Задача решена рациональным способом

5

В логическом рассуждении нет ошибок. Задача решена рациональным способом. Допущена вычислительная ошибка

4

В решении задачи нет ошибок. Задача решена нерациональным способом

4

Задача решена нерациональным способом. Допущена вычислительная ошибка

3

В логическом рассуждении нет ошибок. Допущена существенная математическая ошибка

3

Имеются существенные логические и математические ошибки, приводящие к неправильному ответу

2

Нет решения

1



Оценка решения экспериментальных задач

Характеристика решения

Оценка

Задача решена правильно. Рациональность хода решения обоснована. Дано полное объяснение и сделаны выводы

5

Задача решена правильно. Рациональность хода решения обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано не более двух несущественных ошибок

4

Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. Дано полное объяснение и сделаны выводы

4

Задача решена правильно. Рациональность хода решения обоснована. В объяснении и (или) выводах сделана существенная ошибка

3

Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано не более двух несущественных ошибок

3

Задача решена неправильно

2

Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано две и более существенные ошибки

2

Нет решения

1



Оценка экспериментальных умений

Результат наблюдения за деятельностью учащегося

Оценка

Работа выполнена полностью, правильно. Наблюдения зафиксированы правильно. Сделаны правильные выводы

5

Работа выполнена полностью. Наблюдения зафиксированы. Сделаны выводы. Допущены несущественные ошибки или в работе с веществами или оборудованием, или в фиксации наблюдений, или в выводах

4

Работа выполнена не полностью, но не менее, чем на половину. Наблюдения зафиксированы. Сделаны выводы. Допущены несущественные ошибки или в работе с веществами или оборудованием, или в фиксации наблюдений, или в выводах

3

Работа выполнена полностью. Наблюдения зафиксированы. Сделаны выводы. Допущена несущественная ошибка или в работе с веществами или оборудованием, или в фиксации наблюдений, или в выводах

3

Допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, при работе с веществами и оборудованием

2

Задача решена правильно. Рациональность хода решения не обоснована. В объяснении и (или) выводах сделано две и более существенные ошибки

2

Работа не выполнена

1







Тематическое планирование учебного материала 8 класс (2ч в неделю; 68 ч, из них 4 ч – резервное время)



темы

Название темы

Кол-во

часов

Практические работы

Контрольные работы


Введение

1

-


1

Важнейшие химические понятия

20

1, 2,3,4.

Контрольная работа № 1

2

Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций.

30

5 - 9

Контрольные работы № 2.

3

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атомов

13

-

Контрольная работа № 3


Резерв

4

-

Итоговый тест


Итого

68

9

Контрольных работ 3

























Тематическое планирование Химия 8 класс

Номер урока

Содержание

Демонстрации и эксперимент

Содержание

Дом.зад.


Введение (1 ч)




Тема 1. Важнейшие химические понятия (20ч)



1 (2)

Практическая работа №1Правила работы в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.



2 (3)

Практическая работа №2. Правила нагревания. Строение пламени



3 (4)

Вещества. Чистые вещества и смеси..

Д. Примеры чистых веществ и смесей, простых и сложных веществ. Образцы веществ в разных агрегатных состояниях, смесь поваренной соли с песком. Испарение и конденсация воды, плавление и отвердевание парафина. Разложение сахара при нагревании, горение парафина и магния.

Знать: понятия простое вещество, сложное вещество, количественный и качественный состав вещества, химическая формула, индекс.

Уметь: определять по составу молекулы простое и сложное вещество; характеризовать качественный и количественный состав молекулы вещества, сравнивать свойства веществ; объяснять закон постоянства состава вещества; вычислять относительную молекулярную массу.

П.1

4 (5)

Практическая работа №3. Очистка поваренной соли.



5 (6)

Атомы. Химические элементы. Относительная атомная масса.

Д. Модели атомов химических элементов. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов»

Распространенность химических элементов в природе.

П.2

6 (7)

Химические формулы простых и сложных веществ.

Д. Модели кристаллических решеток железа, меди, хлорида натрия, алмаза, графита; модели молекул кислорода, воды.

Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса вещества.

П.3

7 (8)

Решение задач на вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Д. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов»

Массовая доля химического элемента в сложном веществе



П.4

8 (9)

Валентность. Определение валентности химического элемента в бинарном соединении.

Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях»


П.4

9 (10)

Составление формул бинарных веществ и названий бинарных соединений по формулам.

Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях»


П.4

10 (11)

Количества вещества. Моль – единица количества вещества.


Число Авогадро. Молярная масса.

П.5

11 (12)

Молярный объем газа. Закон Авогадро.

Д. Куб объемом 22,4 л (объем, занимаемый 1 моль газа при нормальных условиях)

Нормальные условия.

П.6

12 (13)

Расчеты по формулам с использованием понятия молярной массы




13 (14)

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций

Д. Взаимодействие серной кислоты с лакмусом и хлоридом бария. Горение магния на воздухе. ЛО1 Плавление парафина. ЛО2 Разложение сахара. ЛО3. Образование осадка. ЛО4. Растворение осадка. ЛО5. Выделение газа.


П.7

14 (15)

Практическая работа № 4. Условия и признаки протекания химических реакций.



15 (16)

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций..

Д. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ. Таблица « Закон сохранения массы веществ»

Чтение химических уравнений

П.8

16 (17)

Уравнения химических реакций.

Д. Таблица с названиями и формулами некоторых простых и сложных веществ.

Отработка умений учащихся записывать и читать уравнения химических реакций.

П.9

17 (18)

Расчеты по уравнениям химических реакций. Расчет количеств веществ, их масс и объемов газообразных веществ по уравнениям химических реакций.



П.9

18 (19)

Атомно-молекулярное учение в химии.

Д. Портрет М. В. Ломоносова.


П.10

19 (20)

Контрольная работа №1 по теме

« Важнейшие химические понятия»




20 (21)

Анализ результатов выполнения контрольной работы.


Коррекция знаний и умений учащихся.



Тема 2. Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций (30ч)



1 (22)


Простые вещества. Химические свойства металлов и неметаллов. Реакции соединения.

Д. Образцы металлов и неметаллов. Взаимодействие серы, угля, фосфора и меди с кислородом, цинка (меди) с серой, алюминия с бромом.


П.11

2 (23)

Водород, кислород. Физические и химические свойства. Аллотропия.

Д. Взаимодействие кислорода с фосфором, магнием, взрыв гремучего газа.


П.12

3 (24)

Получение и применение водорода, кислорода.

Д. Получение водорода и кислорода в лаборатории, собирание методом вытеснения воздуха, доказательство наличия этих газов в сосуде.


П.12

4 (25)

Практическая работа№ 5. Получение водорода и его сжигание.



5 (26)

Воздух. Состав воздуха, его применение. Медленное окисление и горение.


Постоянный состав воздуха

П.13

6 (27)

Практическая работа№ 6. Получение кислорода. Горение угля в кислороде.



7 (28)

Оксиды. Состав, физические свойства, номенклатура

Д.Образцы оксидов.


П.14

8 (29)

Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Кислоты.

Д. Взаимодействие оксида фосфора (V), оксида серы(IV) с водой. Таблица «Классификация и п.14свойства оксидов».




П.14

9 (30)

Взаимодействие основных оксидов с водой. Основания. Растворимые и нерастворимые основания, их свойства.

Д. Взаимодействия оксида кальция с водой. Таблица «Классификация и свойства оксидов».


П.14

10 (31)

Взаимосвязь простых веществ, оксидов и гидроксидов.

Д. Таблица «Генетическая связь неорганических веществ»



11 (32)

Вода. Строение молекул воды, ее физические свойства. Химические свойства воды.

Д. Взаимодействие оксида кальция, оксида фосфора (V) с водой. Таблица «Вода – необычное вещество».


П.15

12 (33)

Растворы. Растворитель и растворенное вещество. Растворение. Виды растворов. Растворимость веществ.

Д. Растворимость некоторых веществ в воде. Таблица «Кривые растворимости некоторых солей»


П.16

13 (34)

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Решение задач.

Д. Приготовление раствора с указанной массовой долей растворенного вещества в растворе.


П.16

14 (35)

Кислоты. Физические свойства серной и соляной кислот. Взаимодействие кислот с металлами.

Д. Обугливание древесины концентрированной серной кислотой. Взаимодействие волокна капрона с концентрированной соляной кислотой. Получение водорода при взаимодействии металла с кислотой в приборе для получения газов. ЛО6.Изменение окраски индикаторов в растворах кислот. ЛО7. Взаимодействие кислот с металлами.


П.17

15 (36)

Взаимодействие кислот с основными оксидами. Реакции обмена.

ЛО8. Взаимодействие кислот с основными оксидами.


П.18

16 (37)

Состав и общие свойства кислот. Классификация кислот. Соли.

Д. Таблица «Важнейшие кислоты и их соли», «Номенклатура солей».


П.18

17 (38)

Основания. Состав и названия оснований. Свойства оснований.

ЛО9. Взаимодействие щелочей с индикаторами. ЛО10. Взаимодействие щелочей с кислотами.




П.19

18 (39)

Свойства оснований. Классификация оснований.

Д. Взаимодействие щелочей с оксидом углерода(IV). ЛО12. Разложение нерастворимых оснований.


П.19

19 (40)

Систематизация сведений о кислотах и основаниях

Д. Взаимодействие раствора хлорида меди(II) с раствором гидроксида натрия, растворов натрия и нитритасеребра с соляной кислотой, раствора сульфата натрия с раствором хлорида бария.


П.19

20 (41)

Практическая работа№ 7. Проведение химических реакций, характеризующих свойства кислот и оснований.



21 (42)


Амфотерность. Амфотерные соединения, их состав и свойства.

ЛО13. Распознавание нерастворимых кислоты и основания. ЛО14. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


П.20

22 (43)

Классификация веществ. Классификация простых веществ, оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов, солей.



П.21

23 (44)

Практическая работа №8. Выполнение экспериментальных заданий по теме «Свойства веществ различных классов»



24

(45)

Связи между неорганическими веществами – представителями разных классов. Генетические связи между веществами.

Д. Таблица « Генетическая связь классов неорганических веществ»


П.22

25(46)

Связи между неорганическими веществами – представителями разных классов. Генетические связи между веществами.




26 (47)

Практическая работа№ 9. Обобщение сведений о классах неорганических веществ.



27 (48)

Классификация химических реакций по числу и составу веществ. Классификация по энергетическому эффекту

Д. Таблица «Классификация химических реакций», «Тепловой эффект химической реакции»


П.23

28 (49)

Применение веществ в промышленности и в быту.





П.24

29 (50)

Контрольная работа № 2 по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».




30 (51)

Анализ результатов выполнения контрольной работы учащимися. Коррекция знаний и умений.







Тема 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (13ч)



1 (52)

Классификация химических элементов. Щелочные металлы.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой


П.25

2 (53)

Галогены и другие естественные семейства элементов. Нахождение в природе, физические и общие химические свойства.

Д. Образцы галогенов. Горение натрия в хлоре. Взаимодействие алюминия с бромом или йодом. Синтез хлороводорода.


П.26

3 (54)

Периодический закон Д.И. Менделеева. Основания для классификации элементов Д. И. Менделеевым

Д. Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».


П.27

4 (55)

Строение ядер атомов. Изотопы. Заряд ядра и порядковый номер элемента.

Д. Модели атомов некоторых элементов. Таблицы «Строение атома», «Строение атома. Изотопы».


П.28

5 (56)

Строение электронной оболочки атомов. Заряды ядер атомов и свойства веществ. Электронные слои атома. Причины проявления периодического закона.

Д. Таблица «Электронные конфигурации атомов».


П.29

6 (57)

Таблица периодической системы химических элементов. Периоды и группы периодической таблицы

Д. Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»


П.30

7 (58)

Изменение свойств атомов элементов и образованных ими простых и сложных веществ по периодам и группам периодической системы

Д. Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева


П.31

8

(59)

Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения атома

Д. Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева


П.32

9(60)

Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения атома



П.33

10(61)

Значение периодического закона для химической и физической науки. Материальность мира.



П.33

11 (62)

Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

Д. Портрет Д. И. Менделеева


П.34

12 (63)

Контрольная работа № 3 по теме

« Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.




13 (64)

Анализ результатов выполнения контрольной работы. Коррекция знаний и умений





Тема №4 Повторение(4часа)




1(65)

Повторение по теме «Важнейшие химические понятия»

Основные классы неорганических соединений.



2(66)

Повторение по теме «Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций».

Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева



3(67)

Повторение по теме «Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Строение».

Д. Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева



4(68)

Повторение по курсу химия 8класс

Тестирование.

















Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи

  • важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щелочи;

уметь

  • называть изученные вещества;

  • определять: валентность химических элементов, тип химической связи в соединениях;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Список литературы


Для учителя:

Основная литература:

  1. Минченков Е.Е.,Журин А.А., Оржековский П.А.. «Химия»: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений – Москва 2010, Мнемозина.



Дополнительная литература:

  1. Ветошкина И.А. Химия. 8 класс Поурочные планы (по учебнику Минченкова Е.Е., Зазнобиной Л.С., Смирновой Т.В.)- Волгоград: Учитель, 2004

  2. Руднева В.А. Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8-й кл.: к учебнику Е.Е. Минченкова и др. «Химия 8 класс»- М.: Экзамен, 2006


Для учащихся:

  1. Минченков Е.Е., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений - Смоленск: Ассоциация XXI век, 2006

Краткое описание документа:

Программа тематического планирования по химии для учащихся 8 класса Программе по химии должно уделяться большое внимание, так как это новый предмет для учащихся. Поэтому при разработке программы должны учитываться психологические и физиологические особенности учащихся, для лучшего усвоения материала. Особое внимание уделяется проведению практических работ и лабораторных опытов. Когда дети теоретические знания закрепляют практическими навыками, материал усваивается лучше. Программа разработана на основе авторской программы по химии А.А. Журин, Е.Е.Минченков (линия Е.Е. Минченков). В учебном базисном плане на изучении химии отводится 2 часа в неделю. Для того, чтобы учащиеся более полно усвоили знания необходимо правильно распределить количество часов на отдельные темы. Резервные часы направляю на закрепление знаний. В программе отмечены статус документа, концепция программы, формы и методы, технологии обучения, используемые формы, способы и средства проверки и оценки результатов обучения по данной рабочей программе.

Автор
Дата добавления 27.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров954
Номер материала 40851032709
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх