Урок «Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура»

План-конспект

урока химии в 8 классе по теме

«Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты»

Средства обучения: учебник Химия 8 класс И.И.Новошинский, сборник самостоятельных работ по химии И.И.Новошинский, справочник Химия (каждому изучающему химию на стол), компьютерная презентация «Классификация сложных     неорганических веществ. Кислоты» PowerPoint, Карточки с заданием для индивидуальной работы, на каждый стол набор из 6 формул кислот.

Оборудование: Компьютер, проектор, интерактивная доска

Реактивы: образцы кислот: серная, соляная, уксусная, борная.

Тип урока: постановка и решение учебных задач.

Вид урока: урок-исследование

Метод обучения: репродуктивный

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, парная и индивидуальная.

Цель урока:

1. Сформировать понятие кислот

       а) определение кислот

       б) состав кислот

       в) классификация кислот

       г) номенклатура кислот

       д) кислотообразующий элемент

2. Научиться определять по формулам принадлежность веществ к классу кислот

3.  Познакомиться с важнейшими кислотами

Задачи урока:

- воспитывать у учащихся культуру речи, поведения, манеры;

- активизировать интерес учащихся к предмету

- формировать химический язык

Карта дидактических целей урока:

Ожидаемый результат:

Каждый ученик должен знать определение, состав, классификацию, номенклатуру   кислот, уметь отличать формулы кислот от формул веществ других классов, формулировать выводы на основании знаний, жизненного опыта.

Ход урока

I.              Организационный момент.

II.           Проверка усвоения знаний предыдущих уроков.

1.Разминка.

- что такое вещества?

- какие вещества называются простыми?

- какие вещества называются сложными?

- что такое классификация?

- с какими классами сложных неорганических веществ вы познакомились на предыдущих уроках?

- дайте определение оксидам

- дайте определение основаниям

- что такое щелочи?

2. Выполнение письменных заданий

1)Два ученика работают у доски по карточкам.

    А) Даны формулы веществ: Fe⁺³O, Ca(OH)₂, Li(OH)₂, S⁺⁴O₂, Cl⁺⁷₂O₇, S⁺⁶(OH)₆.  Некоторыеформулы написаны неверно. Подчеркните эти формулы и напишите правильно.

     Б) Напишите формулы веществ: оксид меди (II), оксид калия, гидроксид железа (III), гидроксид магния, оксид азота (V).

   2) Остальные учащиеся выполняют задание. На доске написаны формулы веществ: HCl, BaO,Cu(OH)₂, H₂SO₄, NaOH, Na₂O, SO₂, HNO₃, Al(OH)₃, CaO, Fe₂O₃, KOH, H₃PO₄, Ba(OH)₂, H₂S, NO₂, HBr.

1 вариант выписывают формулы оксидов

2 вариант выписывают формулы оснований

   3) Проверка выполнения упражнения. Первый ученик подчеркивает формулы оксидов, второй их называет и вытирает с доски, третий подчеркивает формулы оснований, четвертый называет и вытирает щелочи, пятый называет нерастворимые в воде основания.

   4) проверка выполнения работ по карточкам у доски.

III. Изучение нового материала.

Учитель: на доске остались формулы кислот. Это и есть тема  сегодняшнего урока. Слайд 1.

1)             Беседа с учащимися о том, что они знают о кислотах.

2)             В целях развития познавательного интереса и демонстрации важности соединений данного класса демонстрируются слайды презентации и сообщаются интересные факты о кислотах.

Слайд 2. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, уксусную, аскорбиновую, валериановую и другие. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, содержится в косточках слив, вишен, миндаля.

Слайд 3. В народе давно осознали зависимость состояния здоровья от содержания кислоты в желудке. Не случайно кислый квас и кисломолочные продукты издавна занимали почетное место в рационе многих народов. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна.

Слайд 4. «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов используют иботеновую кислоту. Эти вещества так ядовиты, что мухомору незачем прятаться. Наоборот, гриб своей яркой окраской предупреждает животных: «Не трогай! Ядовит!»

Слайд 5. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива и некоторые гусеницы.

Слайд 6. Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 80% из уксусной кислоты. Некоторые жуки в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.

Слайд 7. Разрушение горных пород и образование почвы – важнейший процесс, в котором участвуют кислоты. «Виной» тому кислотные дожди, жизнедеятельность лишайников, выделяющих кислоты.

Слайд 8. Кислотные дожди приводят к массовому заболеванию лесов, особенно хвойных, оголению горных склонов, эрозии почвы и смыванию плодородного слоя дождями. Кроме того, происходит гибель рыбы в водоемах.

Сообщаются цели урока. Слайд 9.

3)             Формирование определения понятия «Кислота». Анализ формул на доске. Сравнение с определением понятия в учебнике. Формирование понятия кислотный остаток, заряд иона кислотного остатка. Слайды 10,11

Работа в парах. Выпишите формулы кислот, подчеркните кислотные остатки, определите их заряды H2CO3, HI, H2SO3, H3PO4, HNO2. Слайд 12

4)             Классификация кислот.

А)Учащимся предлагается формулы кислот: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr, H₂S, H₃PO₄ разделить на две группы. Анализируя предложения, приходим к выводу о том, что есть кислоты с атомами кислорода и без него, т.е. кислородсодержащие и  бескислородные кислоты. Вывод на Слайде 13

Б) Учащимся предлагается формулы кислот HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr, H₂S, H₃PO₄ разделить на три группы. Анализируя предложения, приходим к выводу о том, что кислоты содержат от одного до трех атомов водорода, т.е. одноосновные, двухосновные, трехосновные. Вывод на Слайде 14

5) Номенклатура кислот.

    Вводим понятие кислотообразующего элемента. Номенклатуру рассматриваем на Слайде 15, а также по учебнику стр. 86

Подводим итоги. Можно вернуться к слайду «Цель урока».

- дайте определение кислотам

- Какие кислоты называются кислородсодержащими, бескислородными, приведите примеры

- как классифицируются кислоты по числу атомов водорода в молекуле, приведите примеры

- назовите кислотные остатки у данных кислот и определите заряд иона

- назовите кислотообразующие элементы

- назовите кислоты, формулы которых записаны на доске.

IV. Выполнение самостоятельной тестовой работы. Слайд 16-21.

1. Выпишите формулу кислоты

А) CuO,          Б) CaCl₂, В) Ba(OH)₂,    Г) H₂SO₄

2. Какое вещество не относится к кислотам

А)HCl  б)H₂SO₄, в)Сa(OH)₂,      Г)HNO₃

3. Выпишите формулу бескислородной кислоты

А)HNO₃,  Б)HCl,    В)H₃PO₄,             Г)H₂CO₃

4. Выпишите формулу двухосновной кислоты

А)H₂SiO₃      Б)HF,         В)HBr,             Г)H₃PO₄

5. Определите заряд иона кислотного остатка в серной кислоте H₂SO₄

А)SO₄      Б)SO₄^2-    В)SO₄ ^3-      Г)SO₄²⁺  

6. Выберите ответ, в котором правильно названы кислоты: HCl,  H2CO3, HNO3

A) хлороводородная, угольная, азотистая

Б) хлороводородная, серная, азотная

В) хлороводородная, угольная, азотная

Г) азотная , хлороводородная, угольная

Ответы к тестам

1-г,      2-в,     3-б,  4-а,     5-б,     6-в

Оценка работы Слайд 22

V. Знакомство с важнейшими кислотами. Работа в группах.

Задание для первой группы.

Прочитайте текст. В таблице на странице 88 учебника Химия 8 класс И.И.Новошинский найдите формулу кислоты, о которой говорится в тексте. Напишите ее молекулярную формулу на доске. И расскажите, где кислота используется.

      Удивительное вещество серная кислота. Трудно даже перечислить все области ее применения. Она идет на производство удобрений. Большое количество ее забирает металлургическая промышленность. Кислота расходуется на приготовление аккумуляторных растворов. Без серной кислоты не обходится дубление шкур, выделка кож, производство лекарств, красок, ядохимикатов, взрывчатых веществ. Ею осушают газы, жидкости и твердые вещества.

Задание для второй группы.

Хлороводородная или соляная кислота используется для снятия накипи в паровых котлах. И руль велосипеда перед покрытием никелем и кухонное ведро перед цинкованием, «купают» в соляной кислоте для очистки поверхности. Соляная  кислота используется в лаборатории, например, для получения водорода. Соляная кислота, образующаяся в нашем желудке, не только участвует в пищеварении, но и убивает микробов.

Задание для третьей группы.

Широкое применение находит азотная кислота. Ее используют для получения пороха и других взрывчатых веществ. Она входит в состав ракетного топлива. Азотную кислоту используют для производства минеральных удобрений. В смеси с соляной кислотой она образует так называемую «царскую водку», которая растворяет «царя металлов» - золото.

VI. Работа с интерактивной доской. Собери формулы кислот

VII. Оценки выставляются по итогам выполнения заданий по карточкам, теста и за предложенные идеи.

Домашнее задание: § 26, задания 1, 2, 5