Инфоурок / Химия / Презентации / Урок «Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Урок «Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура»




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ План-урока кислоты.docx

библиотека
материалов

План-конспект

урока химии в 8 классе по теме

«Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты»

Средства обучения: учебник Химия 8 класс И.И.Новошинский, сборник самостоятельных работ по химии И.И.Новошинский, справочник Химия (каждому изучающему химию на стол), компьютерная презентация «Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты» PowerPoint, Карточки с заданием для индивидуальной работы, на каждый стол набор из 6 формул кислот.

Оборудование: Компьютер, проектор, интерактивная доска

Реактивы: образцы кислот: серная, соляная, уксусная, борная.

Тип урока: постановка и решение учебных задач.

Вид урока: урок-исследование

Метод обучения: репродуктивный

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, парная и индивидуальная.

Цель урока:

1. Сформировать понятие кислот

а) определение кислот

б) состав кислот

в) классификация кислот

г) номенклатура кислот

д) кислотообразующий элемент

2. Научиться определять по формулам принадлежность веществ к классу кислот

3. Познакомиться с важнейшими кислотами

Задачи урока:

- воспитывать у учащихся культуру речи, поведения, манеры;

- активизировать интерес учащихся к предмету

- формировать химический язык


Карта дидактических целей урока:


Цель урока

Для учителя

Для ученика

1.Образовательная

Создать условия для усвоения системы знаний и умений, учащихся по данной теме.

Усвоят понятие «кислота»; получат представление о составе, классификации, номенклатуре кислот, кислотообразующем элементе; научатся отличать формулы кислот от формул веществ других классов, определять кислотный остаток и заряд иона кислотного остатка, познакомятся с важнейшими кислотами.

2. Развивающая

Создать условия для развития логического мышления, умений приобретать знания памятью и мыслью.

Развивать умение поиска решения проблем, речь, анализа фактов.

3. Воспитательная

Создать условия для формированияинтереса к знаниям, культуры умственного и практического труда

Учатся работать в паре, в группе

Ожидаемый результат:

Каждый ученик должен знать определение, состав, классификацию, номенклатуру кислот, уметь отличать формулы кислот от формул веществ других классов, формулировать выводы на основании знаний, жизненного опыта.

Ход урока

  1. Организационный момент.

  2. Проверка усвоения знаний предыдущих уроков.

1.Разминка.

- что такое вещества?

- какие вещества называются простыми?

- какие вещества называются сложными?

- что такое классификация?

- с какими классами сложных неорганических веществ вы познакомились на предыдущих уроках?

- дайте определение оксидам

- дайте определение основаниям

- что такое щелочи?

2. Выполнение письменных заданий

1)Два ученика работают у доски по карточкам.

А) Даны формулы веществ: Fe+3O, Ca(OH)2, Li(OH)2, S+4O2, Cl+72O7, S+6(OH)6. Некоторыеформулы написаны неверно. Подчеркните эти формулы и напишите правильно.

Б) Напишите формулы веществ: оксид меди (II), оксид калия, гидроксид железа (III), гидроксид магния, оксид азота (V).

2) Остальные учащиеся выполняют задание. На доске написаны формулы веществ: HCl, BaO,Cu(OH)2, H2SO4, NaOH, Na2O, SO2, HNO3, Al(OH)3, CaO, Fe2O3, KOH, H3PO4, Ba(OH)2, H2S, NO2, HBr.

1 вариант выписывают формулы оксидов

2 вариант выписывают формулы оснований

3) Проверка выполнения упражнения. Первый ученик подчеркивает формулы оксидов, второй их называет и вытирает с доски, третий подчеркивает формулы оснований, четвертый называет и вытирает щелочи, пятый называет нерастворимые в воде основания.

4) проверка выполнения работ по карточкам у доски.

III. Изучение нового материала.

Учитель: на доске остались формулы кислот. Это и есть тема сегодняшнего урока. Слайд 1.

  1. Беседа с учащимися о том, что они знают о кислотах.

  2. В целях развития познавательного интереса и демонстрации важности соединений данного класса демонстрируются слайды презентации и сообщаются интересные факты о кислотах.

Слайд 2. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, уксусную, аскорбиновую, валериановую и другие. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, содержится в косточках слив, вишен, миндаля.

Слайд 3. В народе давно осознали зависимость состояния здоровья от содержания кислоты в желудке. Не случайно кислый квас и кисломолочные продукты издавна занимали почетное место в рационе многих народов. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна.

Слайд 4. «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов используют иботеновую кислоту. Эти вещества так ядовиты, что мухомору незачем прятаться. Наоборот, гриб своей яркой окраской предупреждает животных: «Не трогай! Ядовит!»

Слайд 5. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива и некоторые гусеницы.

Слайд 6. Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 80% из уксусной кислоты. Некоторые жуки в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.

Слайд 7. Разрушение горных пород и образование почвы – важнейший процесс, в котором участвуют кислоты. «Виной» тому кислотные дожди, жизнедеятельность лишайников, выделяющих кислоты.

Слайд 8. Кислотные дожди приводят к массовому заболеванию лесов, особенно хвойных, оголению горных склонов, эрозии почвы и смыванию плодородного слоя дождями. Кроме того, происходит гибель рыбы в водоемах.

Сообщаются цели урока. Слайд 9.

  1. Формирование определения понятия «Кислота». Анализ формул на доске. Сравнение с определением понятия в учебнике. Формирование понятия кислотный остаток, заряд иона кислотного остатка. Слайды 10,11

Работа в парах. Выпишите формулы кислот, подчеркните кислотные остатки, определите их заряды H2CO3, HI, H2SO3, H3PO4, HNO2. Слайд 12

  1. Классификация кислот.

А)Учащимся предлагается формулы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, H2S, H3PO4 разделить на две группы. Анализируя предложения, приходим к выводу о том, что есть кислоты с атомами кислорода и без него, т.е. кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Вывод на Слайде 13

Б) Учащимся предлагается формулы кислот HCl, HNO3, H2SO4, HBr, H2S, H3PO4 разделить на три группы. Анализируя предложения, приходим к выводу о том, что кислоты содержат от одного до трех атомов водорода, т.е. одноосновные, двухосновные, трехосновные. Вывод на Слайде 14

5) Номенклатура кислот.

Вводим понятие кислотообразующего элемента. Номенклатуру рассматриваем на Слайде 15, а также по учебнику стр. 86

Подводим итоги. Можно вернуться к слайду «Цель урока».

- дайте определение кислотам

- Какие кислоты называются кислородсодержащими, бескислородными, приведите примеры

- как классифицируются кислоты по числу атомов водорода в молекуле, приведите примеры

- назовите кислотные остатки у данных кислот и определите заряд иона

- назовите кислотообразующие элементы

- назовите кислоты, формулы которых записаны на доске.

IV. Выполнение самостоятельной тестовой работы. Слайд 16-21.

1. Выпишите формулу кислоты

А) CuO, Б) CaCl2, В) Ba(OH)2, Г) H2SO4

2. Какое вещество не относится к кислотам

А)HCl б)H2SO4, в)Сa(OH)2, Г)HNO3

3. Выпишите формулу бескислородной кислоты

А)HNO3, Б)HCl, В)H3PO4, Г)H2CO3

4. Выпишите формулу двухосновной кислоты

А)H2SiO3 Б)HF, В)HBr, Г)H3PO4

5. Определите заряд иона кислотного остатка в серной кислоте H2SO4

А)SO4 Б)SO42- В)SO4 3- Г)SO42+

6. Выберите ответ, в котором правильно названы кислоты: HCl, H2CO3, HNO3

A) хлороводородная, угольная, азотистая

Б) хлороводородная, серная, азотная

В) хлороводородная, угольная, азотная

Г) азотная , хлороводородная, угольная

Ответы к тестам

1-г, 2-в, 3-б, 4-а, 5-б, 6-в

Оценка работы Слайд 22



Число правильных ответов

Оценка

6

5

5

4

4

3

Менее 4

Вам не повезло!



V. Знакомство с важнейшими кислотами. Работа в группах.

Задание для первой группы.

Прочитайте текст. В таблице на странице 88 учебника Химия 8 класс И.И.Новошинский найдите формулу кислоты, о которой говорится в тексте. Напишите ее молекулярную формулу на доске. И расскажите, где кислота используется.

Удивительное вещество серная кислота. Трудно даже перечислить все области ее применения. Она идет на производство удобрений. Большое количество ее забирает металлургическая промышленность. Кислота расходуется на приготовление аккумуляторных растворов. Без серной кислоты не обходится дубление шкур, выделка кож, производство лекарств, красок, ядохимикатов, взрывчатых веществ. Ею осушают газы, жидкости и твердые вещества.

Задание для второй группы.

Хлороводородная или соляная кислота используется для снятия накипи в паровых котлах. И руль велосипеда перед покрытием никелем и кухонное ведро перед цинкованием, «купают» в соляной кислоте для очистки поверхности. Соляная кислота используется в лаборатории, например, для получения водорода. Соляная кислота, образующаяся в нашем желудке, не только участвует в пищеварении, но и убивает микробов.

Задание для третьей группы.

Широкое применение находит азотная кислота. Ее используют для получения пороха и других взрывчатых веществ. Она входит в состав ракетного топлива. Азотную кислоту используют для производства минеральных удобрений. В смеси с соляной кислотой она образует так называемую «царскую водку», которая растворяет «царя металлов» - золото.

VI. Работа с интерактивной доской. Собери формулы кислот

VII. Оценки выставляются по итогам выполнения заданий по карточкам, теста и за предложенные идеи.

Домашнее задание: § 26, задания 1, 2, 5

Выбранный для просмотра документ презентация кислоты 8 кл.pptx

библиотека
материалов
Карточка №1 Даны формулы веществ: Fe+3O, Ca(OH)2, Li(OH)2, S+4O2, Cl+72O7, S+...
Карточка №2 Напишите формулы следующих веществ: а) оксид меди (II), б) оксид...
Задание для класса На доске написаны формулы веществ: HCl, BaO,Cu(OH)2, H2SO4...
Классификация сложных неорганических веществ Кислоты Презентация к уроку «Кис...
Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Кислоты в продуктах питан...
Кислоты в продуктах питания В народе давно осознали зависимость состояния здо...
«Химическое оружие в природе» Мухоморы используют в качестве ядовитых веществ...
Муравьиная кислота Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содер...
Пары кислот нередко применяются животными для самообороны Тропический паук пе...
Разрушение горных пород Разрушение горных пород и образование почвы – важнейш...
Загрязнение окружающей среды Кислотные дожди приводят разрушению памятников а...
Цель урока 1.Усвоить понятие «кислота»; 2.Получить представление о составе, к...
Формирование понятия «Кислота» Даны формулы веществ: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, H...
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, спос...
Выпишите формулы кислот , подчеркните кислотные остатки, определите их заряд...
Проверь А) H2CO3-2 Б) HI-1 В)H2SO3-2 Г) H3PO4-3 Д) HNO2-1
Классификация кислот 1. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты HCl...
Классификация кислот 2. По числу атомов водорода в молекуле кислоты ↙ ↓ ↘ Од...
Номенклатура кислот Бескислородные Кислородсодержащие ↙ ↘ HF – фтороводородна...
 1. Выпишите формулу кислоты А) CuO, Б) CaCl2, В) Ba(OH)2, Г) H2SO4
А)HCl, б)H2SO4, в)Сa(OH)2, Г)HNO3 2. Какое вещество не относится к кислотам
 А) HNO3, Б)HCl, В)H3PO4, Г)H2CO3 3. Выпишите формулу бескислородной кислоты
А)H2SiO3, Б)HF, В)HBr, Г)H3PO4 4. Выпишите формулу двухосновной кислоты
А)SO4 - Б)SO4 2- В)SO4 3- Г)SO42+   5. Определите заряд иона кислотного оста...
6. Выберите ответ, в котором правильно названы кислоты: HCl, H2CO3, HNO3 A) х...
Ответы к тестам 1-г, 2-в, 3-б, 4-а, 5-б, 6-в Поставим оценки Число правильны...
Серную кислоту издавна считают «матерью» всех кислот, «хлебом» химической про...
27 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Карточка №1 Даны формулы веществ: Fe+3O, Ca(OH)2, Li(OH)2, S+4O2, Cl+72O7, S+
Описание слайда:

Карточка №1 Даны формулы веществ: Fe+3O, Ca(OH)2, Li(OH)2, S+4O2, Cl+72O7, S+6(OH)6. Некоторые формулы написаны неверно. Подчеркните эти формулы и напишите правильно.

№ слайда 2 Карточка №2 Напишите формулы следующих веществ: а) оксид меди (II), б) оксид
Описание слайда:

Карточка №2 Напишите формулы следующих веществ: а) оксид меди (II), б) оксид калия, в) гидроксид железа (III), г) гидроксид магния, д)оксид азота (V).      

№ слайда 3 Задание для класса На доске написаны формулы веществ: HCl, BaO,Cu(OH)2, H2SO4
Описание слайда:

Задание для класса На доске написаны формулы веществ: HCl, BaO,Cu(OH)2, H2SO4, NaOH, Na2O, SO2, HNO3, Al(OH)3, CaO, Fe2O3, KOH, H3PO4, Ba(OH)2, H2S, NO2, HBr. 1 вариант выписывают формулы оксидов 2 вариант выписывают формулы оснований

№ слайда 4 Классификация сложных неорганических веществ Кислоты Презентация к уроку «Кис
Описание слайда:

Классификация сложных неорганических веществ Кислоты Презентация к уроку «Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура».

№ слайда 5 Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Кислоты в продуктах питан
Описание слайда:

Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Кислоты в продуктах питания Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, уксусную, аскорбиновую, валериановую и другие. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, содержится в косточках слив, вишен, миндаля.

№ слайда 6 Кислоты в продуктах питания В народе давно осознали зависимость состояния здо
Описание слайда:

Кислоты в продуктах питания В народе давно осознали зависимость состояния здоровья от содержания кислоты в желудке. Не случайно кислый квас и кисломолочные продукты издавна занимали почетное место в рационе многих народов. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна.

№ слайда 7 «Химическое оружие в природе» Мухоморы используют в качестве ядовитых веществ
Описание слайда:

«Химическое оружие в природе» Мухоморы используют в качестве ядовитых веществ иботеновую кислоту. Гриб своей яркой окраской предупреждает животных: «Не трогай! Ядовит!» «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов используют иботеновую кислоту. Эти вещества так ядовиты, что мухомору незачем прятаться. Наоборот, гриб своей яркой окраской предупреждает животных: «Не трогай! Ядовит!»

№ слайда 8 Муравьиная кислота Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содер
Описание слайда:

Муравьиная кислота Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива и некоторые гусеницы.

№ слайда 9 Пары кислот нередко применяются животными для самообороны Тропический паук пе
Описание слайда:

Пары кислот нередко применяются животными для самообороны Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 80% из уксусной кислоты. Некоторые жуки в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.

№ слайда 10 Разрушение горных пород Разрушение горных пород и образование почвы – важнейш
Описание слайда:

Разрушение горных пород Разрушение горных пород и образование почвы – важнейший процесс, в котором участвуют кислоты. «Виной» тому кислотные дожди, жизнедеятельность лишайников, выделяющих кислоты.

№ слайда 11 Загрязнение окружающей среды Кислотные дожди приводят разрушению памятников а
Описание слайда:

Загрязнение окружающей среды Кислотные дожди приводят разрушению памятников архитектуры, к массовому заболеванию лесов, особенно хвойных, оголению горных склонов, эрозии почвы и смыванию плодородного слоя дождями. Кроме того, происходит гибель рыбы в водоемах.

№ слайда 12 Цель урока 1.Усвоить понятие «кислота»; 2.Получить представление о составе, к
Описание слайда:

Цель урока 1.Усвоить понятие «кислота»; 2.Получить представление о составе, классификации, номенклатуре кислот, кислотообразующем элементе; 3. Научиться отличать формулы кислот от формул веществ других классов; 4.Научиться определять кислотный остаток и заряд иона кислотного остатка; 5. Познакомиться с важнейшими кислотами.

№ слайда 13 Формирование понятия «Кислота» Даны формулы веществ: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, H
Описание слайда:

Формирование понятия «Кислота» Даны формулы веществ: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, H2S, H3PO4 Что общего в формулах данных веществ? НхА ↙ ↘ А – кислотный остаток х – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка

№ слайда 14 Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, спос
Описание слайда:

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков HCl→ Cl- H2SO4 → SO4 2- H3PO4 → PO4 3- Cl- , SO4 2- , PO4 3- кислотные остатки

№ слайда 15 Выпишите формулы кислот , подчеркните кислотные остатки, определите их заряд
Описание слайда:

Выпишите формулы кислот , подчеркните кислотные остатки, определите их заряды А)H2CO3, Б)HI, В)H2SO3, Г)H3PO4, Д)HNO2

№ слайда 16 Проверь А) H2CO3-2 Б) HI-1 В)H2SO3-2 Г) H3PO4-3 Д) HNO2-1
Описание слайда:

Проверь А) H2CO3-2 Б) HI-1 В)H2SO3-2 Г) H3PO4-3 Д) HNO2-1

№ слайда 17 Классификация кислот 1. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты HCl
Описание слайда:

Классификация кислот 1. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты HCl HI HBr H2S HNO3 H2SO4 H3PO4 ↙ ↘ Бескислородные Кислородсодержащие ↓ ↓

№ слайда 18 Классификация кислот 2. По числу атомов водорода в молекуле кислоты ↙ ↓ ↘ Од
Описание слайда:

Классификация кислот 2. По числу атомов водорода в молекуле кислоты ↙ ↓ ↘ Одноосновные Двухосновные Трехосновные HCl HI HBr HNO3 H2SO4 H2S H2СO3 H3PO4 H3ВO3

№ слайда 19 Номенклатура кислот Бескислородные Кислородсодержащие ↙ ↘ HF – фтороводородна
Описание слайда:

Номенклатура кислот Бескислородные Кислородсодержащие ↙ ↘ HF – фтороводородная кислота H2S – сероводородная кислота +1 +5 -2 H NO3 – азотная кислота +1 +3 -2 HNO2 – азотистая кислота +1 +5 -2 H3PO4– ортофосфорная кислота +1 +5 -2 HPO3- метафосфорная кислота

№ слайда 20  1. Выпишите формулу кислоты А) CuO, Б) CaCl2, В) Ba(OH)2, Г) H2SO4
Описание слайда:

1. Выпишите формулу кислоты А) CuO, Б) CaCl2, В) Ba(OH)2, Г) H2SO4

№ слайда 21 А)HCl, б)H2SO4, в)Сa(OH)2, Г)HNO3 2. Какое вещество не относится к кислотам
Описание слайда:

А)HCl, б)H2SO4, в)Сa(OH)2, Г)HNO3 2. Какое вещество не относится к кислотам

№ слайда 22  А) HNO3, Б)HCl, В)H3PO4, Г)H2CO3 3. Выпишите формулу бескислородной кислоты
Описание слайда:

А) HNO3, Б)HCl, В)H3PO4, Г)H2CO3 3. Выпишите формулу бескислородной кислоты

№ слайда 23 А)H2SiO3, Б)HF, В)HBr, Г)H3PO4 4. Выпишите формулу двухосновной кислоты
Описание слайда:

А)H2SiO3, Б)HF, В)HBr, Г)H3PO4 4. Выпишите формулу двухосновной кислоты

№ слайда 24 А)SO4 - Б)SO4 2- В)SO4 3- Г)SO42+   5. Определите заряд иона кислотного оста
Описание слайда:

А)SO4 - Б)SO4 2- В)SO4 3- Г)SO42+   5. Определите заряд иона кислотного остатка в серной кислоте H2SO4

№ слайда 25 6. Выберите ответ, в котором правильно названы кислоты: HCl, H2CO3, HNO3 A) х
Описание слайда:

6. Выберите ответ, в котором правильно названы кислоты: HCl, H2CO3, HNO3 A) хлороводородная, угольная, азотистая Б) хлороводородная, серная, азотная В) хлороводородная, угольная, азотная Г) азотная , хлороводородная, угольная

№ слайда 26 Ответы к тестам 1-г, 2-в, 3-б, 4-а, 5-б, 6-в Поставим оценки Число правильны
Описание слайда:

Ответы к тестам 1-г, 2-в, 3-б, 4-а, 5-б, 6-в Поставим оценки Число правильных ответов Оценка 6 5 5 4 4 3 Менее 4 Вам не повезло!

№ слайда 27 Серную кислоту издавна считают «матерью» всех кислот, «хлебом» химической про
Описание слайда:

Серную кислоту издавна считают «матерью» всех кислот, «хлебом» химической промышленности

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Данный материал включает конспект и презентацию к уроку химии в 8 классе по теме«Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура». Урок разработан на основании УМК И.И.Новошинский. Вызывают интерес учащихся занимательные факты о значении кислот в природе и жизни человека. На уроке осуществляется постановка и решение учебных задач, проводится мини-исследование. Учащиеся работают по карточкам, выполняют тестовые задания, работают в парах и группе, учатся находить общее в формулах всех кислот и различия, лежащие в основе их классификации. Усвоение каждого этапа урока контролируется определенными заданиями.

Общая информация

Номер материала: 4088012902
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>