Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 9 класса «Углерод»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок по химии для 9 класса «Углерод»

Выбранный для просмотра документ Конспект. Углерод. 9 класс.docx

библиотека
материалов

Конспект урока по химии (9 класс).



Предмет: Химия.

Класс: 9.

Тема урока: §29. Углерод.

[Химия. 9 класс. О. С. Габриелян. 2011 г. – с.164 -172.]

Цель урока:

Образовательная: - формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; повторение строения атома, аллотропии на примере углерода; характеристика физических и химических свойств углерода.

Развивающая: установление причинно-следственных связей (строение свойства - применение); развивать логическое мышление, умение сравнивать, выбирать главное.

Воспитательная: воспитание культуры общения, культуры труда; воспитание желания активно, с интересом учиться.



Задачи урока:

- на основе положения углерода в периодической системе, охарактеризовать его строение и свойства;

- развивать: представление об аллотропии на примере углерода; умения: владеть химической терминологией, самостоятельной работы с учебником, устанавливать причинно-следственные связи; проводить эксперимент;

- охарактеризовать биологическое значение углерода; применение алмаза и графита;

- способствовать воспитанию аккуратности при выполнении эксперимента; самостоятельности мышления; взаимоуважения, взаимопомощи, терпимости.



Тип урока: изучение новой темы.

Форма урока: беседа (с применением презентации).

Метод обучения: частично-поисковый, исследовательский, проблемный.



Материальное обеспечение урока: Компьютер, проектор, экран.

На демонстрационном столе: образцы: графит, кокс, торф, нефть, древесина, солома, бурый и каменный уголь; стенд («Нефть» её производные); ПСХЭ.

На столах учащихся: раздаточный материал (образцы: графит, кокс, торф, нефть, древесина, солома, бурый и каменный уголь (на каждом ряду, первой парты)); раздаточный материал «Химические свойства углерода»; 2 листа А5 (для теста).

Ход урока.

  1. Организационный момент (1 мин.).

Приветствие с классом. Запись отсутствующих. Проверка домашнего задания.

Вступление: ребята, сегодня мы приступаем к изучению новой для вас химического элемента – Углерода.


  1. Актуализация знаний (4 мин.).

На прошлом уроке вы рассматривали химический элемент – Фосфор. Это простое или сложное вещество? (1 мин.).

Что такое простое вещество? (1 мин.).


Вещество,  образованное  одним химическим  элементом, называется простым, а  вещество,  образованное несколькими  элементами, — сложным, или химическим соединением.






















  1. Изучение нового материала и первичный контроль. (29 мин.).



План урока.



  1. «Химическая история»

  2. Основные характеристики

  3. Содержание углерода

  4. Физические свойства

  5. Химические свойства

  6. Применение углерода С

  7. Круговорот углерода в природе


  1. «Химическая история» (4 мин.).

Новый материал запоминается легче, если он начнётся с «Химической истории» то есть с краткой истории появления химического элемента – Углерода. (слайд 2, 3).



Углерод является одним из первых химических элементов, который известен человеку. 3750 г. до н.э.

Углерод является одним из элементов, имя первооткрывателя которого неизвестно, неизвестно и то, какая из форм элементарного углерода – алмаз или графит – была открыта раньше. И то и другое случилось слишком давно, ещё до возникновения письма.

В 1791 г. английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокаленным мелом, в результате чего образовывался фосфат кальция и углерод.

Впервые название углерод (carbone) в книге Гитона де Морво, Лавуазье, Бертолле и Фуркруа "Метод химической номенклатуры" (1787) .

Международное название Carboneum происходит от лат. carbo (уголь).

Соединения углерода имеют в названии часть карб(он)- от лат. carbō (род. п. carbōnis) «уголь».


  1. Основные характеристики (5 мин.).



Углеро́д — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Д. И. Менделеева. (Показать на ПСХЭ).

Имя: Углерод / Carboneum

Символ, номер: (С) , 6

Электронная конфигурация: [He] 2s2 2p2

Температура кипения: 4 827°C

Атомная масса: 12,0107 ± 0,0008 а. е. м.

Степень окисления -4 , +2, +4 (проследить связь с валентностью углерода в органической химии, и дать примеры веществ в которых углерод проявляет эти степени окисления).



  1. Содержание углерода (1 мин.).



  • В земной коре - 0,27%

  • В растительной клетке - 45%

  • В животной клетке - 18%

  • В человеческом теле - 10,5%



  1. Физические свойства (8 мин.).



Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами.

Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.

Известны четыре кристаллические модификации углерода: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. И одна новая аллотропная модификация – графен (полупрозрачное вещество, с высокой проводимостью). Открытый в 2004 году. (2011 году Нобелевская премия – Андрей Гейм и Константин Новоселов).



- Далее мы рассмотрим аллотропные модификации углерода.

Но перед этим давайте вспомним, что такое Аллотропия? (1 мин.).





Аллотропия - (от греч. állos — другой и trópos — поворот, свойство), существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.[4]



На ваших столах (на каждом ряду, первой парты) лежит раздаточный материал (образцы: графит, кокс, торф, нефть, древесина, солома, бурый и каменный уголь;) давайте рассмотрим его.



Вопрос: Что общего у всех этих предметов? (рассматриваются образцы изделий из графита (карандаши) и сажи (тушь, краски, резина); древесный уголь;)). Ответ: они – из одного и того же химического элемента - Углерода; (1 мин.).

(слайд 8, 9)

Графит - серо-чёрная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском, обладает электропроводимостью

Атомы расположены параллельными слоями, образуя гексагональную решетку.

Внутри слоя атомы связаны сильнее, чем один слой с другим, поэтому графит может расслаиваться.

Сгорает при 700оС в присутствии кислорода.

Встречается в природе; получается искусственно.

При высокой температуре, давлении и присутствии катализатора (марганец Mn, хром Cr, платиновые металлы) графит превращается в алмаз.



(слайд 10, 11)

Алмаз - минерал, имеющий желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже голубой и черный цвет.

Не проводит электрический ток, но имеет высокую теплопроводность.

В кристалле атомы углерода образуют непрерывный трехмерный каркас, состоящий из сочлененных тетраэдров, что обеспечивает высокую прочность связей.

Алмаз - это самое твердое вещество из всех известных.

Температура плавления выше 3500оС. Химически стоек. Сгорает при 870оС в присутствии кислорода. При 1800оС в отсутствие кислорода превращается в графит.

Прозрачные кристаллы; после обработки - бриллианты.

Добывают из россыпей и коренных месторождений. Синтетический алмаз получают из графита при высоком давлении и температуре.



Сказать, что 1 карат = 0,2 г.



(слайд 12)

Карбин получен искусственно.

Он представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета.

Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу.



(слайд 13)

Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно;

Его структура и свойства окончательно не установлены.



Вопрос: Что такое аморфное вещество? (1 мин.).



Аморфное состояние (от греч. а — отрицательная частица и morphē — форма), твёрдое состояние вещества, обладающее двумя особенностями: его свойства (механические, тепловые, электрические и т. д.) в естественных условиях не зависят от направления в веществе (изотропия); при повышении температуры вещество, размягчаясь, переходит в жидкое состояние постепенно, т. е. в А. с. отсутствует определённая точка плавления. [2]



Давайте поясним, что аллотропные модификации углерода можно разделить на 2 группы. (кристаллические, аморфные). (слайд 14). И рассмотрим другие схемы строения различных модификаций углерода (слайд 15).

Показать на слайде: модели кристаллических решеток графита и алмаза. И оговорить, что строение кристаллической решетки алмаза отличается от строения кристаллической решетки графита.(слайд 15)


Вопрос: Как это различие отражается на их свойствах? (1 мин.).



  1. Химические свойства. (4 мин.).

(слайд 16) (1 мин.).

При обычных условиях углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства.

Все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентриров. HNO3 и KCIO3 и др.).

Аморфный” углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании.

С бромом и йодом углерод не реагирует. С фтором на холоде.

Рассмотрим химические свойства углерода, с позиции ОВР, то есть рассмотрим углерод как восстановитель и как окислитель, в химических реакциях.



(слайд 17 – 19). (3 мин.).

    1. Восстановительные свойства С

Углерод будет проявлять восстановительные свойства по отношению к тем элементам, которые стоят правее него в периодической системе.

      1. С + неметалл:

С + S = CS2

C + O2 = CO2↑ — оксид углерода (IV) - кислотный оксид:

CO2 + H2O = H2CO3 угольная кислота

2C + O2 = 2CO↑ —оксид углерода (II) -несолеобразующий оксид

C + H2O hello_html_m3239f76d.gif CO + H2 - водяной газ.

      1. С + оксид:

С + Na2O = 2Na + CO↑

C + CO2 = 2CO↑

С + 2CuO hello_html_m3239f76d.gif 2Cu + CO2

      1. С + кислота-окислитель:

С + 2H2SO4 =CO2 + 2SO2 + 2H2O

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.



    1. Окислительные свойства С.

Углерод может проявлять окислительные свойства с элементами левее и ниже его в периодической системе:

С + 2H2 = CH4

3C + 4Al hello_html_m3239f76d.gifAl4C3 — карбид алюминия

С + Si =SiC — карбид кремния.(карборунд).



    1. Реакции с «углеродом» в металлургической промышленности. (см. раздаточный материал «Химические свойства углерода»)



FeO + CO = Fe + CO2

2FeO + C = 2Fe + CO2

C + CO2 = 2CO



Обратим внимание на способы получение углерода. (слайд 20).



Сухая перегонка древесины, каменного угля, древесный уголь, кокс, активированный уголь.

Самый чистый углерод – сажа:

CH4 → C + 2H2 при 1000о С

Неполное сжигание метана и др. углеводородов:



СН42 = С+2Н2О.



У вас на столах лежит раздаточный материал «Химические свойства углерода», вклейте дома этот материал, и расставьте где необходимо, коэффициенты.











  1. Применение углерода С. (5 мин.).

(слайд 21 – 24)

Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент.

В частности углерод является неотъемлемой составляющей стали (до 2,14 % масс.) и чугуна (более 2,14 % масс.)

Графит используется в карандашной промышленности, но в смеси с глиной, для уменьшения его мягкости.

Также его используют в качестве смазки при особо высоких или низких температурах.

Его невероятно высокая температура плавления, позволяет делать из него тигли для заливки металлов.

Способность графита проводить электрический ток также позволяет изготавливать из него высококачественные электроды.

Алмаз, благодаря исключительной твердости, незаменимый абразивный материал. Алмазным напылением обладают шлифовальные насадки бормашин.

Кроме этого, ограненные алмазы - бриллианты используются в качестве драгоценных камней в ювелирных украшениях.

Исключительно высокая теплопроводность алмаза (до 2000 Вт/м·К) делает его перспективным материалом для полупроводниковой техники в качестве подложек для процессоров.

В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода.

Так, карболен (активированный уголь), применяется для абсорбции и выведения из организма различных токсинов; графит (в виде мазей) — для лечения кожных заболеваний.

И это конечно же не все области применения модификаций углерода. см. (слайд 25).

Вспомнить о применении Графена.



  1. Круговорот углерода в природе. (2 мин.).

(слайд 26)

Углерод является основой всех органических веществ.

Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод — основа жизни.

Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды.

В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела.

Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.



Схема «Круговорот углерода в природе» см. (слайд 27).



  1. Закрепление полученных знаний. (7 мин.).



По ходу урока закрепляем полученную информацию через выполнение тестовых заданий (7 минут):

На экране показываем тестовые вопросы (7 вопросов), к каждому вопросу предлагается четыре варианта ответов. Выберите один правильный.

Учащиеся выполняют тест на отдельно выданных листах А6 (половина тетрадного листа), и записывают выбранный вариант ответа в столбик, соблюдая числовую последовательность. Далее идет самостоятельная проверка, или же проверка учителя, с выставлением оценки.



Критерий оценивания: (оценивание проводится, по результатам процентного отношения, правильно выполненных заданий).

оценка

%

Кол-во правильно выполненных заданий

5

100

7

4

70

5

3

50

3

2

25

1

Ответы

1.

Г

2.

Б

3.

А

4.

В

5.

В

6.

Г

7.

А



  1. Подведение итогов. (1 мин.).

Сегодня мы на основе положения углерода в периодической системе, охарактеризовали его строение и свойства.

Рассмотрели аллотропные модификации углерода.

Познакомились с применением модификаций углерода.

Охарактеризовать биологическое значение углерода.


  1. Домашнее задание (2 мин.).

(слайд 33)

При сообщении ребятам домашнего задания надо дать разъяснение о порядке его выполнения.

§29., упр. 5,8* (письменно).



Раздаточный материал «Химические свойства углерода», лежащий у вас на столах, вклейте в рабочею тетрадь, и расставьте где необходимо, коэффициенты.



Выполните (письменно) творческое задание:

Изобразите схему «Круговорот углерода в природе» (формат А4, вклеить в рабочею тетрадь), и дайте пояснения к ней.



  1. Прощание. Всем спасибо за урок. До свидания!





Литература:

  1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: «Дрофа», 2011 г.

  2. Большая советская энциклопедия. В 30 т. - М.: "Советская энциклопедия", 1969-1978.

  3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2002.


Интернет-ресурсы:


  1. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%F0%E0%F4%E5%ED#.D0.98.D1.81.D1.82.D0.BE.D1.80.D0.B8.D1.8F_.D0.BE.D1.82.D0.BA.D1.80.D1.8B.D1.82.D0.B8.D1.8F

Выбранный для просмотра документ Презентация. Углерод. 9 класс.pptx

библиотека
материалов
§29. Углерод «Химическая история» Основные характеристики Содержание углерод...
«Химическая история» Углерод является одним из первых химических элементов, к...
«Химическая история» Впервые название углерод (carbone) в книге Гитона де Мор...
Углеро́д — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода пер...
Основные характеристики Имя, : Углерод / Carboneum Символ, номер:(С) , 6 Элек...
Содержание углерода: 10,5%
Физические свойства Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с...
Графит Графит - серо-чёрная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень...
Графит Сгорает при 700оС в присутствии кислорода. Встречается в природе; полу...
Алмаз Алмаз - минерал, имеющий желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже го...
Алмаз Алмаз - это самое твердое вещество из всех известных. Температура плавл...
Карбин Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллически...
Лонсдейлит Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно; Его структу...
Аллотропные модификации углерода Кристаллический углерод Алмаз Графен Графит...
Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз,  b: графит,  c: лонсд...
Химические свойства При обычных условиях углерод химически инертен, при высок...
Получение углерода Сухая перегонка древесины, каменного угля, древесный уголь...
Применение углерода С Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его прим...
Применение углерода С Графит используется в карандашной промышленности, но в...
Применение углерода С Алмаз, благодаря исключительной твердости, незаменимый ...
Применение углерода С В фармакологии и медицине широко используются различные...
Круговорот углерода в природе Углерод является основой всех органических веще...
Круговорот углерода в природе Углерод в виде ископаемого топлива: угля и угле...
Выполните тест Тест «Углерод» Атом углерода расположен в: а) VI группе главно...
Тест «Углерод» 2. Углерод не проявляет степень окисления: а)+4; б)+5; в)-4; г...
Тест «Углерод» 4.Углерод проявляет свойства: а) только окислительные; б) толь...
Тест «Углерод» 6.Самое твёрдое вещество: а) графит;	 б) карбин;	 в) фуллерен;...
Домашние задание § 29. упр. 5,8* (письменно). Раздаточный материал «Химически...
Спасибо за внимание.
34 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 §29. Углерод «Химическая история» Основные характеристики Содержание углерод
Описание слайда:

§29. Углерод «Химическая история» Основные характеристики Содержание углерода Физические свойства Химические свойства Применение углерода С Круговорот углерода в природе Тест «Углерод»

№ слайда 2 «Химическая история» Углерод является одним из первых химических элементов, к
Описание слайда:

«Химическая история» Углерод является одним из первых химических элементов, который известен человеку. 3750 г. до н.э. Углерод является одним из элементов, имя первооткрывателя которого неизвестно, неизвестно и то, какая из форм элементарного углерода – алмаз или графит – была открыта раньше. И то и другое случилось слишком давно, ещё до возникновения письма. В 1791 г. английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокаленным мелом, в результате чего образовывался фосфат кальция и углерод.

№ слайда 3 «Химическая история» Впервые название углерод (carbone) в книге Гитона де Мор
Описание слайда:

«Химическая история» Впервые название углерод (carbone) в книге Гитона де Морво, Лавуазье, Бертолле и Фуркруа "Метод химической номенклатуры" (1787) . Международное название Carboneum происходит от лат. carbo (уголь). Соединения углерода имеют в названии часть карб(он)- от лат. carbō (род. п. carbōnis) «уголь».

№ слайда 4 Углеро́д — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода пер
Описание слайда:

Углеро́д — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Д. И. Менделеева

№ слайда 5 Основные характеристики Имя, : Углерод / Carboneum Символ, номер:(С) , 6 Элек
Описание слайда:

Основные характеристики Имя, : Углерод / Carboneum Символ, номер:(С) , 6 Электронная конфигурация: [He] 2s2 2p2 Температура кипения: 4 827°C Атомная масса: 12,0107 ± 0,0008 а. е. м. Степень окисления -4 , +2, +4

№ слайда 6 Содержание углерода: 10,5%
Описание слайда:

Содержание углерода: 10,5%

№ слайда 7 Физические свойства Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с
Описание слайда:

Физические свойства Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. Известны четыре кристаллические модификации углерода: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит.

№ слайда 8 Графит Графит - серо-чёрная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень
Описание слайда:

Графит Графит - серо-чёрная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском, обладает электропроводимостью Атомы расположены параллельными слоями, образуя гексагональную решетку. Внутри слоя атомы связаны сильнее, чем один слой с другим, поэтому графит может расслаиваться.

№ слайда 9 Графит Сгорает при 700оС в присутствии кислорода. Встречается в природе; полу
Описание слайда:

Графит Сгорает при 700оС в присутствии кислорода. Встречается в природе; получается искусственно. При высокой температуре, давлении и присутствии катализатора (марганец Mn, хром Cr, платиновые металлы) графит превращается в алмаз.

№ слайда 10 Алмаз Алмаз - минерал, имеющий желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже го
Описание слайда:

Алмаз Алмаз - минерал, имеющий желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже голубой и черный цвет. Не проводит электрический ток, но имеет высокую теплопроводность. В кристалле атомы углерода образуют непрерывный трехмерный каркас, состоящий из сочлененных тетраэдров, что обеспечивает высокую прочность связей.

№ слайда 11 Алмаз Алмаз - это самое твердое вещество из всех известных. Температура плавл
Описание слайда:

Алмаз Алмаз - это самое твердое вещество из всех известных. Температура плавления выше 3500оС. Химически стоек. Сгорает при 870оС в присутствии кислорода. При 1800оС в отсутствие кислорода превращается в графит. Прозрачные кристаллы; после обработки - бриллианты. Добывают из россыпей и коренных месторождений. Синтетический алмаз получают из графита при высоком давлении и температуре.

№ слайда 12 Карбин Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллически
Описание слайда:

Карбин Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета. Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу.

№ слайда 13 Лонсдейлит Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно; Его структу
Описание слайда:

Лонсдейлит Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно; Его структура и свойства окончательно не установлены.

№ слайда 14 Аллотропные модификации углерода Кристаллический углерод Алмаз Графен Графит
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода Кристаллический углерод Алмаз Графен Графит Карбин Лонсдейлит Наноалмаз Фуллерены Фуллерит Углеродное волокно Углеродные нановолокна Углеродные нанотрубки Аморфный углерод Активированный уголь Древесный уголь Ископаемый уголь: антрацит и др. Кокс каменноугольный, нефтяной и др. Стеклоуглерод Техуглерод Сажа Углеродная нанопена

№ слайда 15 Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз,  b: графит,  c: лонсд
Описание слайда:

Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз,  b: графит,  c: лонсдейлит, d: фуллерен - бакибол C60,  e: фуллерен C540,  f: фуллерен C70, g: аморфный углерод,  h: углеродная нанотрубка

№ слайда 16 Химические свойства При обычных условиях углерод химически инертен, при высок
Описание слайда:

Химические свойства При обычных условиях углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентриров. HNO3 и KCIO3 и др.). “Аморфный” углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. С бромом и йодом углерод не реагирует

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Получение углерода Сухая перегонка древесины, каменного угля, древесный уголь
Описание слайда:

Получение углерода Сухая перегонка древесины, каменного угля, древесный уголь, кокс, активированный уголь. Самый чистый углерод – сажа: CH4 → C + 2H2 при 1000о С Неполное сжигание метана и др. углеводородов: СН4+О2=С+2Н2О

№ слайда 21 Применение углерода С Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его прим
Описание слайда:

Применение углерода С Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент. В частности углерод является неотъемлемой составляющей стали (до 2,14 % масс.) и чугуна (более 2,14 % масс.)

№ слайда 22 Применение углерода С Графит используется в карандашной промышленности, но в
Описание слайда:

Применение углерода С Графит используется в карандашной промышленности, но в смеси с глиной, для уменьшения его мягкости. Также его используют в качестве смазки при особо высоких или низких температурах. Его невероятно высокая температура плавления, позволяет делать из него тигли для заливки металлов. Способность графита проводить электрический ток также позволяет изготавливать из него высококачественные электроды.

№ слайда 23 Применение углерода С Алмаз, благодаря исключительной твердости, незаменимый 
Описание слайда:

Применение углерода С Алмаз, благодаря исключительной твердости, незаменимый абразивный материал. Алмазным напылением обладают шлифовальные насадки бормашин. Кроме этого, ограненные алмазы - бриллианты используются в качестве драгоценных камней в ювелирных украшениях. Исключительно высокая теплопроводность алмаза (до 2000 Вт/м·К) делает его перспективным материалом для полупроводниковой техники в качестве подложек для процессоров.

№ слайда 24 Применение углерода С В фармакологии и медицине широко используются различные
Описание слайда:

Применение углерода С В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода. Так, карболен (активированный уголь), применяется для абсорбции и выведения из организма различных токсинов; графит (в виде мазей) — для лечения кожных заболеваний

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 Круговорот углерода в природе Углерод является основой всех органических веще
Описание слайда:

Круговорот углерода в природе Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод — основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 Круговорот углерода в природе Углерод в виде ископаемого топлива: угля и угле
Описание слайда:

Круговорот углерода в природе Углерод в виде ископаемого топлива: угля и углеводородов (нефть, природный газ) — один из важнейших источников энергии для человечества.

№ слайда 29 Выполните тест Тест «Углерод» Атом углерода расположен в: а) VI группе главно
Описание слайда:

Выполните тест Тест «Углерод» Атом углерода расположен в: а) VI группе главной подгруппе; б) V группе побочной подгруппе; в) IV группе побочной подгруппе; г) IV группе главной подгруппе.

№ слайда 30 Тест «Углерод» 2. Углерод не проявляет степень окисления: а)+4; б)+5; в)-4; г
Описание слайда:

Тест «Углерод» 2. Углерод не проявляет степень окисления: а)+4; б)+5; в)-4; г)+2. 3. Степень окисления углерода - 4 в соединении: а) СН4; б) СО; в) ССl4; г)Н2С03.

№ слайда 31 Тест «Углерод» 4.Углерод проявляет свойства: а) только окислительные; б) толь
Описание слайда:

Тест «Углерод» 4.Углерод проявляет свойства: а) только окислительные; б) только восстановительные; в) окислительные и восстановительные. 5.Кристаллическая решётка в простых веществах углерода: а) ионная; б) молекулярная, в) атомная; г) металлическая.

№ слайда 32 Тест «Углерод» 6.Самое твёрдое вещество: а) графит;	 б) карбин;	 в) фуллерен;
Описание слайда:

Тест «Углерод» 6.Самое твёрдое вещество: а) графит; б) карбин; в) фуллерен; г) алмаз. 7. Не имеет кристаллического строения: а) кокс; б) алмаз; в) графит; г) карбин.

№ слайда 33 Домашние задание § 29. упр. 5,8* (письменно). Раздаточный материал «Химически
Описание слайда:

Домашние задание § 29. упр. 5,8* (письменно). Раздаточный материал «Химические свойства углерода», лежащий у вас на столах, вклейте в рабочею тетрадь, и расставьте где необходимо, коэффициенты. Выполните (письменно) творческое задание: Изобразите схему «Круговорот углерода в природе» (формат А4, вклеить в рабочею тетрадь), и дайте пояснения к ней.

№ слайда 34 Спасибо за внимание.
Описание слайда:

Спасибо за внимание.

Выбранный для просмотра документ Раздат.м.- Химические свойства углерода.docx

библиотека
материалов


«Химические свойства углерода»*




  1. Восстановительные свойства С

Углерод будет проявлять восстановительные свойства по отношению к тем элементам, которые стоят правее него в периодической системе.

    1. С + неметалл:

      С + S = CS2

      - сульфид углерода (IV) - сероуглерод

      C + O2 = CO2

      - оксид углерода (IV) - кислотный оксид

      CO2 + H2O = H2CO3

      - угольная кислота

      _C + O2 = _CO

      - оксид углерода (II) - несолеобразующий оксид

      C + H2O hello_html_m3239f76d.gif CO + H2

      - водяной газ

    2. С + оксид:

С + Na2O = _Na + CO↑

C + CO2 = _CO↑

С + _CuO hello_html_m3239f76d.gif _Cu + CO2

    1. С + кислота-окислитель:

С + _H2SO4 = CO2 + _SO2 + _H2O

C + _HNO3 = CO2 + _NO2 + _H2O.



  1. Окислительные свойства С.

Углерод может проявлять окислительные свойства с элементами левее и ниже его в периодической системе:

С + _H2 = CH4

метан

_C + _Al hello_html_m3239f76d.gif Al4C3

карбид алюминия

С + Si = SiC

карбид кремния - карборунд

  1. Реакции с «углеродом» в металлургической промышленности

FeO + CO = Fe + CO2

_FeO + C = _Fe + CO2

C + CO2 = _CO

  1. Способы получения углерода.

Сухая перегонка древесины, каменного угля, древесный уголь, кокс, активированный уголь.

Самый чистый углерод – сажа:

CH4 → C + _H2 при 1000о С

Неполное сжигание метана и др. углеводородов:

СН42 = С + _Н2О.





*Примечание – Расставьте коэффициенты там где есть пропуски ( _ )



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Углерод - один из важнейших химических элементов известных обществу. Его роль и значимость в современном обществе нельзя недооценивать. Актуальность темы «Углерод» в курсе изучения, как органической, так и неорганической химии, выражается в рассмотрении его основных физических свойств (аллотропные модификации), химизма (основных металлургических процессов), в его применении, при разработке нанотехнологий (и не только), а также определяя его биологическую значимость, как составляющая часть живого организма. Помимо этого, на уроке рассматривается положение Углерода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.[Презентация, и раздаточный материал - «Химические свойства» (для учеников), прилагаются к конспекту].

Общая информация

Номер материала: 41124032740

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"