• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    ЖЕЛЕЗО
    Руководитель проекта: учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ СОШ №9 Гук Светлана Михайловна
    г. Владивосток, 2014 г.
    

  • 

    2 слайд

    План:
    Железо как химический элемент
    Физические свойства Fe
    Химические свойства Fe
    Нахождение в природе и применение
    Биологическое значение
    

  • 

    3 слайд

    Химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Природное железо представляет собой смесь четырех нуклидов с массовыми числами 54 (содержание в природной смеси 5,82% по массе), 56 (91,66%), 57 (2,19%) и 58 (0,33%).
    Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s2p6d64s2.
    В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ.
    По шкале Полинга электроотрицательность железа около 1,8.
    

  • 

    4 слайд

    Физические свойства
    Железо – сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
    Температура плавления - 1535°C.
    Температура кипения около 2800°C.
    При температуре 770°C железо обладает ферромагнитными свойствами.
    Легко намагничивается, из него можно изготовить магнит.
    
    

  • 

    5 слайд

    Химические свойства
    Химические свойства:
    Железо — активный металл.
    
    На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO
    Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
    Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    
    Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
    
    Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
    

  • 

    6 слайд

    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    
    

  • 

    7 слайд

    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
    

  • 

    8 слайд

    Качественные реакции на железо III
    

  • 

    9 слайд

    Нахождение в природе
    В земной коре распространено достаточно хорошо. На его долю приходится около 4% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает 1-е место.
    

  • 

    10 слайд

    Применение железа
    Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.
    
    Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
    
    Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
    
    
    

  • 

    11 слайд

    Применение железа
    Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
    Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
    Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
    

  • 

    12 слайд

    Применение железа
    Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
    Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
    Железо применяется в качестве анода в аккумуляторах
    Водные растворы хлоридов двухвалентного и трехвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий
    
    

  • 

    13 слайд

    Биологическое значение железа
    В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 %являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных).
    
    Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет.
    
    Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК.
    
    В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогда шпинат ошибочно был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).
    

  • 

    14 слайд

    Биологическое значение железа
    Суточная потребность человека в железе следующая: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине беременности — 33 мг. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин.
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает антиоксидантную систему организма, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.
    
    

  • 

    15 слайд

    Спасибо за внимание!
    

Краткое описание материала