• 

  1 слайд

  Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
  

• 

  2 слайд

  Алюминий
  

• 

  3 слайд

  Маршрутная карта урока
  Строение атома
  алюминия
  Нахождение
  в природе
  Физические и
  химические
  свойства
  Применение
  Получение
  

• 

  4 слайд

  Алюминий
  1. Электронное строение
  1.1 Степень окисления
  + 13
  Al
  +3
  

• 

  5 слайд

  Алюминий
  2. Содержание в земной коре
  

• 

  6 слайд

  Алюминий
  2. Нахождение в природе
  Бокситы – Al2O3*nH2O
  Глинозем – Al2O3*nSiO2*mH2O
  

• 

  7 слайд

  Алюминий
  2. Нахождение в природе
  

• 

  8 слайд

  Алюминий
  3.Строение простого вещества
  Металл
  Связь - металлическая
  Кристаллическая решетка -
  металлическая,
  кубическая
  гранецентрированная
  

• 

  9 слайд

  Физические свойства алюминия
  Твердый.
  Серебристо-белый с металлическим блеском.
  Без запаха.
  Пластичный.
  В воде не растворим.
  T плавления = 660 С
  Плотность = 2,7 г/см3
  Теплопроводен и электропроводен.
  
  

• 

  10 слайд

  Алюминий
  Восстановительные свойства
  Периоды
  Группы элементов
  I
  II
  III
  IV
  VII
  VI
  V
  VIII
  3
  2
  1
  4
  5
  Mg
  Na
  B
  Al
  Ga
  Электрохимический ряд напряжений металлов
  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
  
  Ослабление восстановительных свойств
  

• 

  11 слайд

  Алюминий
  6. Химические свойства
  4Аl + 3O2 = 2Al2O3
  t
  2Al + 3S = Al2S3
  C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
  2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
  
  4Al + 3C = Al4C3
  C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
  (Снять оксидную пленку)
  
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
  C в о д о й
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
  
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
  C к и с л о т а м и
  2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
  
  Cо щ е л о ч а м и
  8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  
  2Al + WO3 = Al2O3 + W
  C о к с и д а м и м е т а л л о в
  Далее
  Опыт №1
  Опыт №2
  

• 

  12 слайд

  Горение алюминия
  назад
  

• 

  13 слайд

  Взаимодействие алюминия с водой
  назад
  

• 

  14 слайд

   
  

• 

  15 слайд

  Области применения алюминия
  Al
  

• 

  16 слайд

  
  Закрепление
  Задания
  Часть А. 
  Закончите уравнения реакции, назвать
  Al + Br2
  Al + H2SO4 (p-p) 
  Часть В. *
  Написать уравнения реакций для схемы, назвать
  Al  →Al2O3 → AlCl3
  Al  →AlCl3  →Al2(SO4)3
  Назовите продукты реакций.
  Часть С. **
  Написать уравнения реакций для схемы, назвать
  Al →Al (OH)3 → Na[Al(OH)4]
  Al → Al2 O3 →NaAlO2
  
  Алюминий
  

• 

  17 слайд

  Часть А. 
  2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия
  2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ сульфат алюминия
  Часть В. *
  1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ;
  Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
  2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ;
  2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
  Часть С. **
  1. Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ;
  Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4]
  2. Al + O2 → Al2O3 ;
  Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
  
  
  Закрепление
  Алюминий
  

• 

  18 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 13, упр.2,5.
  Из предложенных двух вариантов домашнего задания на карточках выберите тот, который вам по силам.
  
  

• 

  19 слайд

  “Алюминий – металл современного технологического мира!”
  

Краткое описание материала