Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
2 слайд
Алюминий
3 слайд
Маршрутная карта урока
Строение атома
алюминия
Нахождение
в природе
Физические и
химические
свойства
Применение
Получение
4 слайд
Алюминий
1. Электронное строение
1.1 Степень окисления
+ 13
Al
+3
5 слайд
Алюминий
2. Содержание в земной коре
6 слайд
Алюминий
2. Нахождение в природе
Бокситы – Al2O3*nH2O
Глинозем – Al2O3*nSiO2*mH2O
7 слайд
Алюминий
2. Нахождение в природе
8 слайд
Алюминий
3.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
9 слайд
Физические свойства алюминия
Твердый.
Серебристо-белый с металлическим блеском.
Без запаха.
Пластичный.
В воде не растворим.
T плавления = 660 С
Плотность = 2,7 г/см3
Теплопроводен и электропроводен.
10 слайд
Алюминий
Восстановительные свойства
Периоды
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
Mg
Na
B
Al
Ga
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
11 слайд
Алюминий
6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
Далее
Опыт №1
Опыт №2
12 слайд
Горение алюминия
назад
13 слайд
Взаимодействие алюминия с водой
назад
14 слайд
15 слайд
Области применения алюминия
Al
16 слайд
Закрепление
Задания
Часть А.
Закончите уравнения реакции, назвать
Al + Br2
Al + H2SO4 (p-p)
Часть В. *
Написать уравнения реакций для схемы, назвать
Al →Al2O3 → AlCl3
Al →AlCl3 →Al2(SO4)3
Назовите продукты реакций.
Часть С. **
Написать уравнения реакций для схемы, назвать
Al →Al (OH)3 → Na[Al(OH)4]
Al → Al2 O3 →NaAlO2
Алюминий
17 слайд
Часть А.
2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия
2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ сульфат алюминия
Часть В. *
1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ;
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ;
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
Часть С. **
1. Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ;
Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4]
2. Al + O2 → Al2O3 ;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Закрепление
Алюминий
18 слайд
Домашнее задание
Параграф 13, упр.2,5.
Из предложенных двух вариантов домашнего задания на карточках выберите тот, который вам по силам.
19 слайд
“Алюминий – металл современного технологического мира!”
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ ТЕМА: Алюминий (9 класс) ЦЕЛЬ УРОКА: формирование системы знаний о строении и свойствах алюминия.ЗАДАЧИ УРОКА:Обучающие:· рассмотреть строение атома алюминия.· изучить нахождение алюминия в природе, способы получения и открытие этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.· научить учащихся самостоятельно проводить химический эксперимент с использованием инструкций и соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.Развивающие:· развивать коммуникативные навыки через коллективный способ обучения; развивать навыки самостоятельной работы;· развивать устную и письменную речь учащихся;· привить любовь к предмету, желание познать новое. · совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами.· продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать экспериментальные данные, делать выводы о свойствах вещества.Воспитывающие:· воспитывать культуру умственного труда;· воспитывать культуру коллективной работы и работы в парах;· воспитывать информационную культуру;· воспитывать потребность добиваться успехов в приобретении знаний; · воспитание навыков самоконтроля и взаимоконтроля, развитие самостоятельности и творчества.СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ:· компьютерная презентация, таблица растворимости,· электрохимический ряд напряжения металлов,· периодическая система Д. И. Менделеева,· коллекция “Алюминий”,· химическое оборудование и реактивы ( алюминий, раствор соляной кислоты, раствор щелочи, дист. вода, штатив с пробирками),ТИП УРОКА: комбинированный урок с демонстрационными опытами, направлен на изучение нового материала.ФОРМА ОБУЧЕНИЯ : индивидуальная, фронтальная работа.Методы и приемы обучения: проблемный, демонстрационный химический эксперимент, устные ответы у доски, самостоятельная работа с текстами, самоконтроль.Структура урока:I этап. Организационный момент. II этап. Актуализация знаний учащихсяIII этап. Изучение нового материала.IV этап. Валеологическая паузаV этап. Закрепление изученного материалаVI этап. Подведение итогов урока.VII этап. Домашнее задание.VIII этап. Заключительное слово.
6 660 917 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Храбалова Ольга Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.