Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Алюминий
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алюминий

библиотека
материалов
 Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
Губарева В.А.
Маршрутная карта урока Строение атома алюминия Нахождение в природе Физически...
1. Электронное строение 1.1 Степень окисления
2. Содержание в земной коре Губарева В.А.
2. Нахождение в природе Губарева В.А.
2. Нахождение в природе Губарева В.А.
3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая реш...
Физические свойства алюминия Твердый. Серебристо-белый с металлическим блеск...
Восстановительные свойства Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K,...
6. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л...
Горение алюминия назад
Взаимодействие алюминия с водой назад
   	1. Т	р	и	н	а	д	ц	а	т	ь	 	  	2. Г	л	а	в	н	о	й	 	  	3. А	л	ю	м	и	н	и	ю	 	  ...
Области применения алюминия Al Губарева В.А.
Закрепление Задания Часть А.  Закончите уравнения реакции, назвать Al + Br2...
Часть А.  2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия 2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 +...
Домашнее задание Параграф 13, упр.2,5. Из предложенных двух вариантов домашне...
“Алюминий – металл современного технологического мира!”
19 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
Описание слайда:

Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?

№ слайда 2 Губарева В.А.
Описание слайда:

Губарева В.А.

№ слайда 3 Маршрутная карта урока Строение атома алюминия Нахождение в природе Физически
Описание слайда:

Маршрутная карта урока Строение атома алюминия Нахождение в природе Физические и химические свойства Применение Получение

№ слайда 4 1. Электронное строение 1.1 Степень окисления
Описание слайда:

1. Электронное строение 1.1 Степень окисления

№ слайда 5 2. Содержание в земной коре Губарева В.А.
Описание слайда:

2. Содержание в земной коре Губарева В.А.

№ слайда 6 2. Нахождение в природе Губарева В.А.
Описание слайда:

2. Нахождение в природе Губарева В.А.

№ слайда 7 2. Нахождение в природе Губарева В.А.
Описание слайда:

2. Нахождение в природе Губарева В.А.

№ слайда 8 3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая реш
Описание слайда:

3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

№ слайда 9 Физические свойства алюминия Твердый. Серебристо-белый с металлическим блеск
Описание слайда:

Физические свойства алюминия Твердый. Серебристо-белый с металлическим блеском. Без запаха. Пластичный. В воде не растворим. T плавления = 660 С Плотность = 2,7 г/см3 Теплопроводен и электропроводен.

№ слайда 10 Восстановительные свойства Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K,
Описание слайда:

Восстановительные свойства Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств

№ слайда 11 6. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л
Описание слайда:

6. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3C = Al4C3 C неметаллами (c галогенами, с углеродом) (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ C в о д о й 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ C к и с л о т а м и 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Cо щ е л о ч а м и 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W C о к с и д а м и м е т а л л о в Далее Опыт №1 Опыт №2

№ слайда 12 Горение алюминия назад
Описание слайда:

Горение алюминия назад

№ слайда 13 Взаимодействие алюминия с водой назад
Описание слайда:

Взаимодействие алюминия с водой назад

№ слайда 14    	1. Т	р	и	н	а	д	ц	а	т	ь	 	  	2. Г	л	а	в	н	о	й	 	  	3. А	л	ю	м	и	н	и	ю	 	  
Описание слайда:

    1. Т р и н а д ц а т ь     2. Г л а в н о й     3. А л ю м и н и ю     4. Т р е м     5. Т р и н а д ц а т ь     6. Т р и н а д ц а т ь     7. А м ф о т е р н ы й     8. Ч е т ы р н а д ц а т ь   9.П е р е х о д н ы й     10.Д ю р а л ь     11. А л ю м и н а т     12.Т р и   13.М а г н и я   Губарева В.А.

№ слайда 15 Области применения алюминия Al Губарева В.А.
Описание слайда:

Области применения алюминия Al Губарева В.А.

№ слайда 16 Закрепление Задания Часть А.  Закончите уравнения реакции, назвать Al + Br2
Описание слайда:

Закрепление Задания Часть А.  Закончите уравнения реакции, назвать Al + Br2 Al + H2SO4 (p-p)  Часть В. * Написать уравнения реакций для схемы, назвать Al  →Al2O3 → AlCl3 Al  →AlCl3  →Al2(SO4)3 Назовите продукты реакций. Часть С. ** Написать уравнения реакций для схемы, назвать Al →Al (OH)3 → Na[Al(OH)4] Al → Al2 O3 →NaAlO2

№ слайда 17 Часть А.  2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия 2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 +
Описание слайда:

Часть А.  2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия 2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ сульфат алюминия Часть В. * 1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ; Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ; 2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl Часть С. ** 1. Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ; Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4] 2. Al + O2 → Al2O3 ; Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Закрепление

№ слайда 18 Домашнее задание Параграф 13, упр.2,5. Из предложенных двух вариантов домашне
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 13, упр.2,5. Из предложенных двух вариантов домашнего задания на карточках выберите тот, который вам по силам.

№ слайда 19 “Алюминий – металл современного технологического мира!”
Описание слайда:

“Алюминий – металл современного технологического мира!”

Краткое описание документа:

РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ ТЕМА:  Алюминий (9 класс) ЦЕЛЬ УРОКА: формирование системы знаний о строении и свойствах алюминия.ЗАДАЧИ УРОКА:Обучающие:·         рассмотреть строение атома алюминия.·         изучить нахождение алюминия в природе, способы получения и открытие этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.·         научить учащихся самостоятельно проводить химический эксперимент с использованием инструкций и соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.Развивающие:·           развивать коммуникативные навыки через коллективный способ обучения; развивать навыки  самостоятельной  работы;·           развивать устную и письменную речь учащихся;·           привить любовь к предмету, желание познать новое. ·         совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами.·         продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать экспериментальные данные, делать выводы о свойствах вещества.Воспитывающие:·         воспитывать культуру умственного труда;·         воспитывать культуру коллективной работы и работы в парах;·         воспитывать информационную культуру;·         воспитывать потребность добиваться успехов  в приобретении знаний;       ·         воспитание навыков самоконтроля и взаимоконтроля, развитие самостоятельности и творчества.СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ:·         компьютерная презентация, таблица растворимости,·         электрохимический ряд напряжения металлов,·         периодическая система Д. И. Менделеева,·         коллекция “Алюминий”,·         химическое оборудование и реактивы ( алюминий, раствор соляной кислоты, раствор щелочи, дист. вода, штатив с пробирками),ТИП УРОКА: комбинированный урок с демонстрационными опытами, направлен на изучение нового материала.ФОРМА ОБУЧЕНИЯ : индивидуальная, фронтальная работа.Методы и приемы обучения: проблемный, демонстрационный химический эксперимент, устные ответы у доски, самостоятельная работа с текстами, самоконтроль.Структура урока:I этап.   Организационный момент. II этап.  Актуализация знаний учащихсяIII этап.  Изучение нового материала.IV этап. Валеологическая паузаV этап.  Закрепление изученного материалаVI этап. Подведение итогов урока.VII этап. Домашнее задание.VIII этап. Заключительное слово.
Автор
Дата добавления 28.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров360
Номер материала 41867032823
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх