1207097
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииАлюминий

Алюминий

библиотека
материалов
 Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
Губарева В.А.
Маршрутная карта урока Строение атома алюминия Нахождение в природе Физически...
1. Электронное строение 1.1 Степень окисления
2. Содержание в земной коре Губарева В.А.
2. Нахождение в природе Губарева В.А.
2. Нахождение в природе Губарева В.А.
3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая реш...
Физические свойства алюминия Твердый. Серебристо-белый с металлическим блеск...
Восстановительные свойства Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K,...
6. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л...
Горение алюминия назад
Взаимодействие алюминия с водой назад
   	1. Т	р	и	н	а	д	ц	а	т	ь	 	  	2. Г	л	а	в	н	о	й	 	  	3. А	л	ю	м	и	н	и	ю	 	  ...
Области применения алюминия Al Губарева В.А.
Закрепление Задания Часть А.  Закончите уравнения реакции, назвать Al + Br2...
Часть А.  2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия 2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 +...
Домашнее задание Параграф 13, упр.2,5. Из предложенных двух вариантов домашне...
“Алюминий – металл современного технологического мира!”

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
Описание слайда:

Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?

2 слайд Губарева В.А.
Описание слайда:

Губарева В.А.

3 слайд Маршрутная карта урока Строение атома алюминия Нахождение в природе Физически
Описание слайда:

Маршрутная карта урока Строение атома алюминия Нахождение в природе Физические и химические свойства Применение Получение

4 слайд 1. Электронное строение 1.1 Степень окисления
Описание слайда:

1. Электронное строение 1.1 Степень окисления

5 слайд 2. Содержание в земной коре Губарева В.А.
Описание слайда:

2. Содержание в земной коре Губарева В.А.

6 слайд 2. Нахождение в природе Губарева В.А.
Описание слайда:

2. Нахождение в природе Губарева В.А.

7 слайд 2. Нахождение в природе Губарева В.А.
Описание слайда:

2. Нахождение в природе Губарева В.А.

8 слайд 3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая реш
Описание слайда:

3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

9 слайд Физические свойства алюминия Твердый. Серебристо-белый с металлическим блеск
Описание слайда:

Физические свойства алюминия Твердый. Серебристо-белый с металлическим блеском. Без запаха. Пластичный. В воде не растворим. T плавления = 660 С Плотность = 2,7 г/см3 Теплопроводен и электропроводен.

10 слайд Восстановительные свойства Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K,
Описание слайда:

Восстановительные свойства Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств

11 слайд 6. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л
Описание слайда:

6. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3C = Al4C3 C неметаллами (c галогенами, с углеродом) (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ C в о д о й 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ C к и с л о т а м и 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Cо щ е л о ч а м и 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W C о к с и д а м и м е т а л л о в Далее Опыт №1 Опыт №2

12 слайд Горение алюминия назад
Описание слайда:

Горение алюминия назад

13 слайд Взаимодействие алюминия с водой назад
Описание слайда:

Взаимодействие алюминия с водой назад

14 слайд    	1. Т	р	и	н	а	д	ц	а	т	ь	 	  	2. Г	л	а	в	н	о	й	 	  	3. А	л	ю	м	и	н	и	ю	 	  
Описание слайда:

    1. Т р и н а д ц а т ь     2. Г л а в н о й     3. А л ю м и н и ю     4. Т р е м     5. Т р и н а д ц а т ь     6. Т р и н а д ц а т ь     7. А м ф о т е р н ы й     8. Ч е т ы р н а д ц а т ь   9.П е р е х о д н ы й     10.Д ю р а л ь     11. А л ю м и н а т     12.Т р и   13.М а г н и я   Губарева В.А.

15 слайд Области применения алюминия Al Губарева В.А.
Описание слайда:

Области применения алюминия Al Губарева В.А.

16 слайд Закрепление Задания Часть А.  Закончите уравнения реакции, назвать Al + Br2
Описание слайда:

Закрепление Задания Часть А.  Закончите уравнения реакции, назвать Al + Br2 Al + H2SO4 (p-p)  Часть В. * Написать уравнения реакций для схемы, назвать Al  →Al2O3 → AlCl3 Al  →AlCl3  →Al2(SO4)3 Назовите продукты реакций. Часть С. ** Написать уравнения реакций для схемы, назвать Al →Al (OH)3 → Na[Al(OH)4] Al → Al2 O3 →NaAlO2

17 слайд Часть А.  2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия 2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 +
Описание слайда:

Часть А.  2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия 2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ сульфат алюминия Часть В. * 1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ; Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ; 2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl Часть С. ** 1. Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ; Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4] 2. Al + O2 → Al2O3 ; Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Закрепление

18 слайд Домашнее задание Параграф 13, упр.2,5. Из предложенных двух вариантов домашне
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 13, упр.2,5. Из предложенных двух вариантов домашнего задания на карточках выберите тот, который вам по силам.

19 слайд “Алюминий – металл современного технологического мира!”
Описание слайда:

“Алюминий – металл современного технологического мира!”

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ ТЕМА:  Алюминий (9 класс) ЦЕЛЬ УРОКА: формирование системы знаний о строении и свойствах алюминия.ЗАДАЧИ УРОКА:Обучающие:·         рассмотреть строение атома алюминия.·         изучить нахождение алюминия в природе, способы получения и открытие этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.·         научить учащихся самостоятельно проводить химический эксперимент с использованием инструкций и соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.Развивающие:·           развивать коммуникативные навыки через коллективный способ обучения; развивать навыки  самостоятельной  работы;·           развивать устную и письменную речь учащихся;·           привить любовь к предмету, желание познать новое. ·         совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами.·         продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать экспериментальные данные, делать выводы о свойствах вещества.Воспитывающие:·         воспитывать культуру умственного труда;·         воспитывать культуру коллективной работы и работы в парах;·         воспитывать информационную культуру;·         воспитывать потребность добиваться успехов  в приобретении знаний;       ·         воспитание навыков самоконтроля и взаимоконтроля, развитие самостоятельности и творчества.СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ:·         компьютерная презентация, таблица растворимости,·         электрохимический ряд напряжения металлов,·         периодическая система Д. И. Менделеева,·         коллекция “Алюминий”,·         химическое оборудование и реактивы ( алюминий, раствор соляной кислоты, раствор щелочи, дист. вода, штатив с пробирками),ТИП УРОКА: комбинированный урок с демонстрационными опытами, направлен на изучение нового материала.ФОРМА ОБУЧЕНИЯ : индивидуальная, фронтальная работа.Методы и приемы обучения: проблемный, демонстрационный химический эксперимент, устные ответы у доски, самостоятельная работа с текстами, самоконтроль.Структура урока:I этап.   Организационный момент. II этап.  Актуализация знаний учащихсяIII этап.  Изучение нового материала.IV этап. Валеологическая паузаV этап.  Закрепление изученного материалаVI этап. Подведение итогов урока.VII этап. Домашнее задание.VIII этап. Заключительное слово.
Общая информация

Номер материала: 41867032823

Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.