130794
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыОткрытый урок по химии в 9 классе, по теме «химические свойства аммиака»

Открытый урок по химии в 9 классе, по теме «химические свойства аммиака»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Открытый урок по химии 9 класс, по теме «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА»

План урока:

  1. Организационный момент.(2 мин.)

  1. Проверка домашнего задания.(5 мин.)

  2. Объяснение нового материала

- история открытия аммиака (2 мин.)

-влияние аммиака на организм (2 мин.)

- правила поведения при аварии с выбросом аммиака (3 мин.)

- Практическая работа (5 мин.)

- Химические свойства аммиака (10 мин.)

- Донорно-акцепторный механизм образования связи (5 мин.)

-Применение серной кислоты. (5 мин.)

4. Закрепление знаний: работа с карточками (5 мин.)

5. Подведение итогов.

6. Домашнее задание.

Тип урока: комбинированный, формирование новых знаний.

Методы: репродуктивный, частично-поисковый

Цели урока:

  1. Познавательная

  • изучить историю происхождения химического названия и физические свойства аммиака, изучить химические свойства аммиака, его практическое применение на основании физических и химических свойств;

  • изучить лабораторный способ получения аммиака и его свойства через проведение лабораторных опытов;

  • сформировать умения правильного обращения с аммиаком, изучить правила оказания первой помощи при отравлении парами аммиака;

  • формировать коммуникативные умения учащихся при работе в парах;

  • активизировать познавательную деятельность учащихся.

2. Развивающая

  • любознательность и интерес к химической науке, наблюдательность, логическое мышление, умение анализировать свою деятельность, делать выводы из наблюдаемых явлений;

  • навыки проведения химического эксперимента, исследовательские навыки,

  • умения прогнозирования;

  • развить умения работать с дополнительными источниками, работать в паре.

3. Воспитательная

Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся.

Воспитывать через активную познавательную деятельность нравственные качества: чувство товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность.

Оборудование: Таблица растворимости веществ, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ПК, проектор, экран, телевизор с DVD, использование мультимедиа презентаций Power Point учителя, набор реактивов: раствор аммиака 25%, раствор соляной кислоты, индикаторы фенолфталеин и универсальный индикатор, растворы% серной, соляной и азотной кислот, лабораторная посуда, раздаточный материал.

(Подготовка у уроку: обучающимся дано задание к уроку: подготовить сообщения по вопросам. Время на выступление ограничено не более 2 минут.)

ХОД УРОКА

1. Организационный момент урока.

2. Проверка домашнего задания.

Закрепить знания о строении и свойствах азота (Оценивается до 5 баллов при взаимопроверке). Ответы перенести в тетрадь-тесты сдать.

ТЕСТ. Вариант 1

1. Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: а) SbH3; б) NH3; в) PH3; г) AsH3

2. На каких энергетических подуровнях могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s; б) 4s3d; в) 2s2p; г) 3s3p

3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, это: а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3;

4. Газ азот: а) тяжелее воздуха б) легче воздуха

5) Азот-восстановитель, реагируя с:

а) водородом; б) кислородом; в) магнием; г) фтором

Вариант 2

1. Электронное строение атома азота:

а)1S22S22P3 б)1S22S22P4

в)1S22S22P63S23P3 г)1S22S22P63S23P2

2. Газ азот: а) тяжелее воздуха б) легче воздуха

3) Формула вещества, в котором азот проявляет свою низшую степень окисления, это: а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3;

4) Азот-окислитель, реагируя с:

а) водородом; б) кислородом; в) магнием; г) фтором

5) Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота со слабой химической связью: а) SbH3; б) NH3; в) PH3; г) AsH3

Ключ к ответам тестовых заданий:

Вариант 1: 1) б; 2) в ; 3) в; 4) б; 5) б, г.

Вариант 2 : 1) а, 2) б, 3) б, 4) а, в, 5) а

2. Изучение новой темы.

Учитель. Сегодня мы изучим аммиак и его химические свойства, будет очень много информации, Ваша основная задача – все внимательно слушать, записывать главное, т.к. итогом нашего урока будет выполнение небольшого теста. Обратимся к истории:

История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. В последствии выяснилось: этот газ- аммиак. Среди соединений азота есть удивительное вещество – летучее водородное соединение – аммиак. В свободном состоянии он нигде не встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. У всех в домашних аптечках обязательно есть его водный раствор – нашатырный спирт. Сегодня на уроке мы изучим физические и химические свойства аммиака и рассмотрим области его применения.

Выступает ученик с демонстрацией рисунка «Бог Амон» (рис. 1).

Ученик 1. Слово «аммоний» происходит от греческого http://him.1september.ru/2009/17/30.jpg, буквально – амонова соль. Так назывался нашатырь (хлорид аммония), который получали близ храма бога Амона в Древнем Египте. Это название предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Г.Дэви. В 1787 г. комиссия по химической номенклатуре дала этому газу название аmmoniak (аммониак). Это название сохраняется в большинстве западно-европейских языков. Русскому химику Я.Д.Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил из него две буквы. Так получился «аммиак». Чистый аммиак был получен Джозефом Пристли в 1774 г.

Учитель. Физические свойства аммиака. Аммиак сжижается при –33,35 °С и затвердевает при –77,7 °С. При давлении 9105 Па сжижается уже при комнатной температуре. Аммиак хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне.

Учитель. Прежде чем мы приступите к изучению свойств аммиака, давайте послушаем о том, какое действие оказывает аммиак на организм, и вспомним основные правила техники безопасности при проведении опытов.

Ученик 2. Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Его предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 20 мг/м3. Опасен при вдыхании, вызывает сильный кашель, удушье, сердцебиение, нарушение частоты пульса, насморк, затрудненное дыхание, жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. Соприкосновение жидкого аммиака с кожей вызывает обморожение. При высоких концентрациях возможен смертельный исход. При попадании в глаза брызг раствора аммиака необходимо промыть их водой или альбуцитом. При поражении аммиаком кожи необходимо обильное обмывание ее водой с последующим наложением примочки из слабых растворов уксусной или лимонной кислоты. При поражении дыхательных путей пострадавшего следует вынести на свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание теплых водяных паров и лучше с добавками к воде лимонной или уксусной кислоты.

Учитель. Вы можете оказаться свидетелями аварии, необходимо знать правила поведения при аварии с выбросом аммиака:

Ученик 3. Выходить из зараженной зоны надо перпендикулярно направлению ветра; надеть ватно-марлевую повязку, смоченную водой, а лучше 5%-м раствором лимонной кислоты. В первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза, так как это вызовет необратимые последствия. Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты, по возможности немедленно снять контактные линзы. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты. Пострадавших легко узнать по отеку глаз и волдырям на коже, жалобам на жжение во всем теле, покраснению кожи, нестерпимому зуду кожи. Вдохнувшие испарения аммиака чихают, кашляют, у них меняется сердцебиение. Недаром от обморока используют нашатырный спирт: он активно пробуждает кору головного мозга, стимулируя защитные реакции. Пострадавших нужно транспортировать только в лежачем положении.

Учитель. Получить аммиак в лаборатории достаточно легко: мы посмотрим как получают аммиак в лаборатории по DVD)(Записать уравнение реакции лабораторного способа получения аммиака.)

\mathsf{2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}

Техника безопасности при работе с аммиаком:

    1. не наклоняться близко к пробирке

    2. нюхать, аккуратно направляя пары аммиака в сторону носа

    3. соблюдать правила поведения при работе со щелочами.

Практическая работа № 3

Изучение свойств аммиака.

Инструкция к проведению лабораторных опытов

Задание № 1. Изменение окраски индикаторов.

Налейте немного раствора аммиака в другую пробирку и добавьте несколько капель фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска?

Задание № 2. Нагревание раствора аммиака.

Налить в пробирку раствор аммиака, добавить каплю фенолфталеина и нагревать на спиртовке, до появления обесцвечивания.

Задание № 3. В з а и м о д е й с т в и е а м м и а к а с к и с л о т а м и.

Даны три кислоты: серная, азотная и соляная. Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую – в растворе аммиака NH4OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции взаимодействия NH4 ОН с HCl. Назовите продукт реакции. Повторите опыты с серной и азотной кислотами.

Запишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства аммиака в полном молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.



Учитель. Итак, что у нас происходит при взаимодействии аммиака с кислотой - происходит образование четвертой ковалентной связи между атомом азота и водородом кислоты по донорно-акцепторному механизму с образованием иона аммония. (Записывает на доске схему). Донорно –акцепторный механизм – это способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома – донора и свободной орбитали атома – акцептора. Валентность атома азота – IV, степень окисления – –3.

Учитель. Какие выводы о свойствах аммиака можно сделать по результатам опытов? (Пример ответа учащихся: аммиак – бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворимый в воде, водный раствор является слабой щелочью.)

Учитель. Аммиак реагирует с кислородом. При обычных условиях аммиак сгорает, образуя азот и воду, а в присутствии катализатора, например металлической платины, окисляется до оксида азота(II).

http://him.1september.ru/2009/17/33-1.jpg

Аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается до азота и водорода: 2NH3 http://him.1september.ru/2009/17/t-1.gifN2 + 3H2.

в отличие от азота, аммиак – более реакционноспособное вещество.

Применение аммиака.

Ученик. Большая часть синтезируемого в промышленности аммиака используется для получения азотной кислоты, ее солей, солей аммония, аммиачных удобрений и других азотсодержащих веществ. Жидкий аммиак, а также аммиачную воду (25%-й раствор аммиака в воде) применяют в качестве удобрения. Хлорид аммония NH4Cl (нашатырь) применяют при пайке металлов. При нагревании NH4Cl реагирует с оксидами металлов, очищая их поверхность. Аммиак применяется также для получения взрывчатых веществ. Аммониты – группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, содержащих нитросоединения; применяются в подземных выработках, неопасных по газу и пыли, и на земной поверхности. Аммоналы – группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, содержащих нитросоединения и алюминиевую пудру; применяются в шахтах, неопасных по газу и пыли. В медицине аммиак применяется в виде нашатырного спирта (10%-й раствор аммиака в воде). В быту в виде смесей используется для выведения пятен c тканей. Примеры составов: нашатырный спирт + диэтиловый эфир + этиловый спирт; 2) нашатырный спирт + хлороформ + бензин + этиловый спирт. Аммиак легко сжижается и испаряется с поглощением теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках в качестве хладагента.

4. Закрепление знаний. Тест.

1) Аммиак ____________ растворяется в воде.
2) Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.
3) Под действием аммиака фенолфталеин меняет свою окраску на ________________.
4) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?
5) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

6) Аммиак не взаимодействует:

а) с серной кислотой б) с соляной кислотой

в) с гидроксидом натрия г) с водой

7) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.

Карточки сдаются учителю.

Рефлексия: Кто ответил на все вопросы теста?

Какие вопросы? Что не понятно?

IV. Домашнее задание

1) § 33 «Аммиак». 2) Решить цепочку превращений:

N2 —> NH3 —> NH4OH —> NH4NO3 —> NH3











































Краткое описание документа:
Открытый урок  по химии 9 класс, по теме  «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА» Химические свойства аммиака в 9 классе изучаются в разделе «Неметаллы». Тип урока комбинированный, Изучение нового материала. Основные методы используемые на уроке: репродуктивный и частично поисковый. Данный урок помогает закрепить и углубить теоретические знания школьников по многим предметам: истории, истории  великих открытий, биологии, медицине. В девятых классах, нередко, ОБЖ преподается интегрировано с химией, поэтому часть своего урока я посвятила характеристике аварий с выбросом аммиака и правилам поведения при аварии с выбросом аммиака, т.к. наш район находится на небольшом удалении от промышленных предприятий : Винн – билль - данн.  Это развивает  познавательный интерес учащихся, которые должны знать не только последствия таких аварий, но и симптомы поражения человека аммиаком, необходимо знать пути движения во время заражения территории аммиаком и оказание первой помощи человеку, пострадавшему от аммиака.  Способствовать воспитанию здорового образа жизни.  Помогает учащимся закрепить и углубить теоретические знания о физических и химических свойствах аммиака. Химические свойства аммиака  с точки зрения теории электролитической диссоциации, т.к. в отличие от других водородных соединений неметаллов, водородное соединение аммиака проявляет основные свойства.  На основании этих выводов познакомить учащихся со свойствами  аммиака как общими,  так и специфическими,  в этом им поможет  практическая работа. Перед практической работой необходимо проговорить правила техники безопасности при работе с сильно пахнущими и раздражающими веществами. Практическая работа – это самостоятельная форма работы, в которой  совершенствуются  умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами. Необходимо закрепить навыки работы в малых группах, т.к. на практических работах дети работают парами, эта форма работы очень удобна тем, что работая в парах детям легче выполнять работу. Это способствует неукоснительному  соблюдению правил техники безопасности  при работе с сильно пахнущими и раздражающими веществами. Способствует расширению кругозора учащихся, развитию их мышления, т.к. необходимо сопоставить результаты работы со справочным материалом ( индикаторная таблица). Уметь работать в заданном режиме, аргументировать свои выводы. Очень важно вырабатывать исследовательские навыки, логику, интерес к предмету.  Развивать умение анализировать и систематизировать все, что увидел в практической работе, уметь работать с химическим текстом. Учащиеся записывают уравнения реакций, подтверждающие химические свойства аммиака в полном молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. На данном уроке впервые вводится понятие о донорно – акцепторном механизме образования химической связи. Очень важно, чтобы учащиеся четко понимали понятия: донор и акцептор, а также  механизм образования связи, т.к.  в отличие от обменного механизма образования ковалентной связи, в данном случае электронную пару предоставил только  атом азота.  Усвоить сведения о важном в народнохозяйственном значении аммиака, который применяют как в медицине, так и в  быту.  Широкое применение  в  промышленности применение соединений аммиака в сельском хозяйстве и военной промышленности. Широкое применение имеет аммиак  в холодильных установках. На основании содержания урока можно сделать выводы о взаимосвязи неорганических веществ и их многообразии. Весь урок  построен на базе знаний прежних уроков, их  обобщении и систематизации. Данный урок хорошо работает на последующие уроки. Все «связки» в уроке  логичны, подчинены общей задаче, а также важности главного этапа.  Контроль за правильностью ответов  можно осуществлять на протяжении всех этапов урока, как определенной направленностью выбранной темы, так и дополнениями учащихся. Домашнее задание является итогом урока и выполняет функцию закрепления пройденного материала. Домашнее задание дает возможность учащимся просмотреть взаимосвязь неорганических веществ на основе аммиака.
Общая информация

Номер материала: 43551032832

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.