Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии в 9 классе, по теме «химические свойства аммиака»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Открытый урок по химии в 9 классе, по теме «химические свойства аммиака»

библиотека
материалов

Открытый урок по химии 9 класс, по теме «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА»

План урока:

  1. Организационный момент.(2 мин.)

  1. Проверка домашнего задания.(5 мин.)

  2. Объяснение нового материала

- история открытия аммиака (2 мин.)

-влияние аммиака на организм (2 мин.)

- правила поведения при аварии с выбросом аммиака (3 мин.)

- Практическая работа (5 мин.)

- Химические свойства аммиака (10 мин.)

- Донорно-акцепторный механизм образования связи (5 мин.)

-Применение серной кислоты. (5 мин.)

4. Закрепление знаний: работа с карточками (5 мин.)

5. Подведение итогов.

6. Домашнее задание.

Тип урока: комбинированный, формирование новых знаний.

Методы: репродуктивный, частично-поисковый

Цели урока:

  1. Познавательная

  • изучить историю происхождения химического названия и физические свойства аммиака, изучить химические свойства аммиака, его практическое применение на основании физических и химических свойств;

  • изучить лабораторный способ получения аммиака и его свойства через проведение лабораторных опытов;

  • сформировать умения правильного обращения с аммиаком, изучить правила оказания первой помощи при отравлении парами аммиака;

  • формировать коммуникативные умения учащихся при работе в парах;

  • активизировать познавательную деятельность учащихся.

2. Развивающая

  • любознательность и интерес к химической науке, наблюдательность, логическое мышление, умение анализировать свою деятельность, делать выводы из наблюдаемых явлений;

  • навыки проведения химического эксперимента, исследовательские навыки,

  • умения прогнозирования;

  • развить умения работать с дополнительными источниками, работать в паре.

3. Воспитательная

Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся.

Воспитывать через активную познавательную деятельность нравственные качества: чувство товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность.

Оборудование: Таблица растворимости веществ, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ПК, проектор, экран, телевизор с DVD, использование мультимедиа презентаций Power Point учителя, набор реактивов: раствор аммиака 25%, раствор соляной кислоты, индикаторы фенолфталеин и универсальный индикатор, растворы% серной, соляной и азотной кислот, лабораторная посуда, раздаточный материал.

(Подготовка у уроку: обучающимся дано задание к уроку: подготовить сообщения по вопросам. Время на выступление ограничено не более 2 минут.)

ХОД УРОКА

1. Организационный момент урока.

2. Проверка домашнего задания.

Закрепить знания о строении и свойствах азота (Оценивается до 5 баллов при взаимопроверке). Ответы перенести в тетрадь-тесты сдать.

ТЕСТ. Вариант 1

1. Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: а) SbH3; б) NH3; в) PH3; г) AsH3

2. На каких энергетических подуровнях могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s; б) 4s3d; в) 2s2p; г) 3s3p

3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, это: а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3;

4. Газ азот: а) тяжелее воздуха б) легче воздуха

5) Азот-восстановитель, реагируя с:

а) водородом; б) кислородом; в) магнием; г) фтором

Вариант 2

1. Электронное строение атома азота:

а)1S22S22P3 б)1S22S22P4

в)1S22S22P63S23P3 г)1S22S22P63S23P2

2. Газ азот: а) тяжелее воздуха б) легче воздуха

3) Формула вещества, в котором азот проявляет свою низшую степень окисления, это: а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3;

4) Азот-окислитель, реагируя с:

а) водородом; б) кислородом; в) магнием; г) фтором

5) Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота со слабой химической связью: а) SbH3; б) NH3; в) PH3; г) AsH3

Ключ к ответам тестовых заданий:

Вариант 1: 1) б; 2) в ; 3) в; 4) б; 5) б, г.

Вариант 2 : 1) а, 2) б, 3) б, 4) а, в, 5) а

2. Изучение новой темы.

Учитель. Сегодня мы изучим аммиак и его химические свойства, будет очень много информации, Ваша основная задача – все внимательно слушать, записывать главное, т.к. итогом нашего урока будет выполнение небольшого теста. Обратимся к истории:

История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. В последствии выяснилось: этот газ- аммиак. Среди соединений азота есть удивительное вещество – летучее водородное соединение – аммиак. В свободном состоянии он нигде не встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. У всех в домашних аптечках обязательно есть его водный раствор – нашатырный спирт. Сегодня на уроке мы изучим физические и химические свойства аммиака и рассмотрим области его применения.

Выступает ученик с демонстрацией рисунка «Бог Амон» (рис. 1).

Ученик 1. Слово «аммоний» происходит от греческого http://him.1september.ru/2009/17/30.jpg, буквально – амонова соль. Так назывался нашатырь (хлорид аммония), который получали близ храма бога Амона в Древнем Египте. Это название предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Г.Дэви. В 1787 г. комиссия по химической номенклатуре дала этому газу название аmmoniak (аммониак). Это название сохраняется в большинстве западно-европейских языков. Русскому химику Я.Д.Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил из него две буквы. Так получился «аммиак». Чистый аммиак был получен Джозефом Пристли в 1774 г.

Учитель. Физические свойства аммиака. Аммиак сжижается при –33,35 °С и затвердевает при –77,7 °С. При давлении 9105 Па сжижается уже при комнатной температуре. Аммиак хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне.

Учитель. Прежде чем мы приступите к изучению свойств аммиака, давайте послушаем о том, какое действие оказывает аммиак на организм, и вспомним основные правила техники безопасности при проведении опытов.

Ученик 2. Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Его предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 20 мг/м3. Опасен при вдыхании, вызывает сильный кашель, удушье, сердцебиение, нарушение частоты пульса, насморк, затрудненное дыхание, жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. Соприкосновение жидкого аммиака с кожей вызывает обморожение. При высоких концентрациях возможен смертельный исход. При попадании в глаза брызг раствора аммиака необходимо промыть их водой или альбуцитом. При поражении аммиаком кожи необходимо обильное обмывание ее водой с последующим наложением примочки из слабых растворов уксусной или лимонной кислоты. При поражении дыхательных путей пострадавшего следует вынести на свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание теплых водяных паров и лучше с добавками к воде лимонной или уксусной кислоты.

Учитель. Вы можете оказаться свидетелями аварии, необходимо знать правила поведения при аварии с выбросом аммиака:

Ученик 3. Выходить из зараженной зоны надо перпендикулярно направлению ветра; надеть ватно-марлевую повязку, смоченную водой, а лучше 5%-м раствором лимонной кислоты. В первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза, так как это вызовет необратимые последствия. Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты, по возможности немедленно снять контактные линзы. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты. Пострадавших легко узнать по отеку глаз и волдырям на коже, жалобам на жжение во всем теле, покраснению кожи, нестерпимому зуду кожи. Вдохнувшие испарения аммиака чихают, кашляют, у них меняется сердцебиение. Недаром от обморока используют нашатырный спирт: он активно пробуждает кору головного мозга, стимулируя защитные реакции. Пострадавших нужно транспортировать только в лежачем положении.

Учитель. Получить аммиак в лаборатории достаточно легко: мы посмотрим как получают аммиак в лаборатории по DVD)(Записать уравнение реакции лабораторного способа получения аммиака.)

\mathsf{2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}

Техника безопасности при работе с аммиаком:

    1. не наклоняться близко к пробирке

    2. нюхать, аккуратно направляя пары аммиака в сторону носа

    3. соблюдать правила поведения при работе со щелочами.

Практическая работа № 3

Изучение свойств аммиака.

Инструкция к проведению лабораторных опытов

Задание № 1. Изменение окраски индикаторов.

Налейте немного раствора аммиака в другую пробирку и добавьте несколько капель фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска?

Задание № 2. Нагревание раствора аммиака.

Налить в пробирку раствор аммиака, добавить каплю фенолфталеина и нагревать на спиртовке, до появления обесцвечивания.

Задание № 3. В з а и м о д е й с т в и е а м м и а к а с к и с л о т а м и.

Даны три кислоты: серная, азотная и соляная. Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую – в растворе аммиака NH4OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции взаимодействия NH4 ОН с HCl. Назовите продукт реакции. Повторите опыты с серной и азотной кислотами.

Запишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства аммиака в полном молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.



Учитель. Итак, что у нас происходит при взаимодействии аммиака с кислотой - происходит образование четвертой ковалентной связи между атомом азота и водородом кислоты по донорно-акцепторному механизму с образованием иона аммония. (Записывает на доске схему). Донорно –акцепторный механизм – это способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома – донора и свободной орбитали атома – акцептора. Валентность атома азота – IV, степень окисления – –3.

Учитель. Какие выводы о свойствах аммиака можно сделать по результатам опытов? (Пример ответа учащихся: аммиак – бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворимый в воде, водный раствор является слабой щелочью.)

Учитель. Аммиак реагирует с кислородом. При обычных условиях аммиак сгорает, образуя азот и воду, а в присутствии катализатора, например металлической платины, окисляется до оксида азота(II).

http://him.1september.ru/2009/17/33-1.jpg

Аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается до азота и водорода: 2NH3 http://him.1september.ru/2009/17/t-1.gifN2 + 3H2.

в отличие от азота, аммиак – более реакционноспособное вещество.

Применение аммиака.

Ученик. Большая часть синтезируемого в промышленности аммиака используется для получения азотной кислоты, ее солей, солей аммония, аммиачных удобрений и других азотсодержащих веществ. Жидкий аммиак, а также аммиачную воду (25%-й раствор аммиака в воде) применяют в качестве удобрения. Хлорид аммония NH4Cl (нашатырь) применяют при пайке металлов. При нагревании NH4Cl реагирует с оксидами металлов, очищая их поверхность. Аммиак применяется также для получения взрывчатых веществ. Аммониты – группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, содержащих нитросоединения; применяются в подземных выработках, неопасных по газу и пыли, и на земной поверхности. Аммоналы – группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, содержащих нитросоединения и алюминиевую пудру; применяются в шахтах, неопасных по газу и пыли. В медицине аммиак применяется в виде нашатырного спирта (10%-й раствор аммиака в воде). В быту в виде смесей используется для выведения пятен c тканей. Примеры составов: нашатырный спирт + диэтиловый эфир + этиловый спирт; 2) нашатырный спирт + хлороформ + бензин + этиловый спирт. Аммиак легко сжижается и испаряется с поглощением теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках в качестве хладагента.

4. Закрепление знаний. Тест.

1) Аммиак ____________ растворяется в воде.
2) Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.
3) Под действием аммиака фенолфталеин меняет свою окраску на ________________.
4) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?
5) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

6) Аммиак не взаимодействует:

а) с серной кислотой б) с соляной кислотой

в) с гидроксидом натрия г) с водой

7) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.

Карточки сдаются учителю.

Рефлексия: Кто ответил на все вопросы теста?

Какие вопросы? Что не понятно?

IV. Домашнее задание

1) § 33 «Аммиак». 2) Решить цепочку превращений:

N2 —> NH3 —> NH4OH —> NH4NO3 —> NH3












































Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Открытый урок  по химии 9 класс, по теме  «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА» Химические свойства аммиака в 9 классе изучаются в разделе «Неметаллы». Тип урока комбинированный, Изучение нового материала. Основные методы используемые на уроке: репродуктивный и частично поисковый. Данный урок помогает закрепить и углубить теоретические знания школьников по многим предметам: истории, истории  великих открытий, биологии, медицине. В девятых классах, нередко, ОБЖ преподается интегрировано с химией, поэтому часть своего урока я посвятила характеристике аварий с выбросом аммиака и правилам поведения при аварии с выбросом аммиака, т.к. наш район находится на небольшом удалении от промышленных предприятий : Винн – билль - данн.  Это развивает  познавательный интерес учащихся, которые должны знать не только последствия таких аварий, но и симптомы поражения человека аммиаком, необходимо знать пути движения во время заражения территории аммиаком и оказание первой помощи человеку, пострадавшему от аммиака.  Способствовать воспитанию здорового образа жизни.  Помогает учащимся закрепить и углубить теоретические знания о физических и химических свойствах аммиака. Химические свойства аммиака  с точки зрения теории электролитической диссоциации, т.к. в отличие от других водородных соединений неметаллов, водородное соединение аммиака проявляет основные свойства.  На основании этих выводов познакомить учащихся со свойствами  аммиака как общими,  так и специфическими,  в этом им поможет  практическая работа. Перед практической работой необходимо проговорить правила техники безопасности при работе с сильно пахнущими и раздражающими веществами. Практическая работа – это самостоятельная форма работы, в которой  совершенствуются  умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами. Необходимо закрепить навыки работы в малых группах, т.к. на практических работах дети работают парами, эта форма работы очень удобна тем, что работая в парах детям легче выполнять работу. Это способствует неукоснительному  соблюдению правил техники безопасности  при работе с сильно пахнущими и раздражающими веществами. Способствует расширению кругозора учащихся, развитию их мышления, т.к. необходимо сопоставить результаты работы со справочным материалом ( индикаторная таблица). Уметь работать в заданном режиме, аргументировать свои выводы. Очень важно вырабатывать исследовательские навыки, логику, интерес к предмету.  Развивать умение анализировать и систематизировать все, что увидел в практической работе, уметь работать с химическим текстом. Учащиеся записывают уравнения реакций, подтверждающие химические свойства аммиака в полном молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. На данном уроке впервые вводится понятие о донорно – акцепторном механизме образования химической связи. Очень важно, чтобы учащиеся четко понимали понятия: донор и акцептор, а также  механизм образования связи, т.к.  в отличие от обменного механизма образования ковалентной связи, в данном случае электронную пару предоставил только  атом азота.  Усвоить сведения о важном в народнохозяйственном значении аммиака, который применяют как в медицине, так и в  быту.  Широкое применение  в  промышленности применение соединений аммиака в сельском хозяйстве и военной промышленности. Широкое применение имеет аммиак  в холодильных установках. На основании содержания урока можно сделать выводы о взаимосвязи неорганических веществ и их многообразии. Весь урок  построен на базе знаний прежних уроков, их  обобщении и систематизации. Данный урок хорошо работает на последующие уроки. Все «связки» в уроке  логичны, подчинены общей задаче, а также важности главного этапа.  Контроль за правильностью ответов  можно осуществлять на протяжении всех этапов урока, как определенной направленностью выбранной темы, так и дополнениями учащихся. Домашнее задание является итогом урока и выполняет функцию закрепления пройденного материала. Домашнее задание дает возможность учащимся просмотреть взаимосвязь неорганических веществ на основе аммиака.
Автор
Дата добавления 28.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1065
Номер материала 43551032832
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх