Открытый урок по
химии 9 класс, по теме «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА»
План
урока:
1. Организационный
момент.(2 мин.)
2. Проверка
домашнего задания.(5 мин.)
3. Объяснение
нового материала
- история открытия
аммиака (2 мин.)
-влияние аммиака на
организм (2 мин.)
- правила поведения при
аварии с выбросом аммиака (3 мин.)
- Практическая работа (5
мин.)
- Химические свойства аммиака
(10 мин.)
- Донорно-акцепторный
механизм образования связи (5 мин.)
-Применение серной
кислоты. (5 мин.)
4. Закрепление знаний:
работа с карточками (5 мин.)
5. Подведение итогов.
6. Домашнее задание.
Тип урока: комбинированный,
формирование новых знаний.
Методы:
репродуктивный, частично-поисковый
Цели урока:
I.
Познавательная
- изучить историю происхождения
химического названия и физические свойства аммиака, изучить химические
свойства аммиака, его практическое применение на основании физических и
химических свойств;
- изучить лабораторный способ
получения аммиака и его свойства через проведение лабораторных опытов;
- сформировать умения
правильного обращения с аммиаком, изучить правила оказания первой помощи
при отравлении парами аммиака;
- формировать коммуникативные
умения учащихся при работе в парах;
- активизировать познавательную
деятельность учащихся.
2. Развивающая
- любознательность и интерес к
химической науке, наблюдательность, логическое мышление, умение
анализировать свою деятельность, делать выводы из наблюдаемых явлений;
- навыки проведения химического
эксперимента, исследовательские навыки,
- умения прогнозирования;
- развить умения работать с
дополнительными источниками, работать в паре.
3. Воспитательная
Продолжить
формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся.
Воспитывать
через активную познавательную деятельность нравственные качества: чувство
товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность.
Оборудование: Таблица
растворимости веществ, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,
ПК, проектор, экран, телевизор с DVD, использование мультимедиа презентаций
Power Point учителя, набор реактивов: раствор аммиака 25%, раствор соляной
кислоты, индикаторы фенолфталеин и универсальный индикатор, растворы% серной,
соляной и азотной кислот, лабораторная посуда, раздаточный материал.
(Подготовка у уроку: обучающимся
дано задание к уроку: подготовить сообщения по вопросам. Время на выступление
ограничено не более 2 минут.)
ХОД УРОКА
1. Организационный
момент урока.
2. Проверка
домашнего задания.
Закрепить знания о строении и свойствах
азота (Оценивается до 5 баллов при взаимопроверке). Ответы перенести в
тетрадь-тесты сдать.
ТЕСТ.
Вариант 1
1. Укажите формулу водородного
соединения элемента подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: а)
SbH3; б) NH3; в) PH3; г) AsH3
2. На каких энергетических
подуровнях могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s; б) 4s3d; в) 2s2p; г) 3s3p
3. Формула вещества, в котором
азот проявляет свою высшую степень окисления, это: а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3;
4. Газ азот: а) тяжелее воздуха
б) легче воздуха
5) Азот-восстановитель, реагируя с:
а) водородом; б) кислородом; в)
магнием; г) фтором
Вариант 2
1. Электронное строение атома
азота:
а)1S22S22P3
б)1S22S22P4
в)1S22S22P63S23P3
г)1S22S22P63S23P2
2. Газ азот: а) тяжелее воздуха б)
легче воздуха
3) Формула вещества, в котором азот
проявляет свою низшую степень окисления, это: а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3;
4) Азот-окислитель, реагируя с:
а) водородом; б) кислородом; в)
магнием; г) фтором
5) Укажите формулу водородного
соединения элемента подгруппы азота со слабой химической связью: а) SbH3;
б) NH3; в) PH3; г) AsH3
Ключ к ответам
тестовых заданий:
Вариант 1: 1) б; 2) в
; 3) в; 4) б; 5) б, г.
Вариант 2 : 1) а, 2) б,
3) б, 4) а, в, 5) а
2. Изучение новой
темы.
Учитель. Сегодня мы
изучим аммиак и его химические свойства, будет очень много информации, Ваша
основная задача – все внимательно слушать, записывать главное, т.к. итогом
нашего урока будет выполнение небольшого теста. Обратимся к истории:
История произошла во время I мировой
войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого
эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось
плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах,
раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из
дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и
металлические части корабля. В последствии выяснилось: этот газ- аммиак. Среди
соединений азота есть удивительное вещество – летучее водородное
соединение – аммиак. В свободном состоянии он нигде не
встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. У
всех в домашних аптечках обязательно есть его водный раствор – нашатырный
спирт. Сегодня на уроке мы изучим физические и химические свойства аммиака и
рассмотрим области его применения.
Выступает ученик с демонстрацией
рисунка «Бог Амон» (рис. 1).
Ученик 1. Слово
«аммоний» происходит от греческого ,
буквально – амонова соль. Так назывался нашатырь (хлорид аммония), который
получали близ храма бога Амона в Древнем Египте. Это название предложил в
1808 г. знаменитый английский химик Г.Дэви. В 1787 г. комиссия по
химической номенклатуре дала этому газу название аmmoniak (аммониак). Это
название сохраняется в большинстве западно-европейских языков. Русскому химику
Я.Д.Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил
из него две буквы. Так получился «аммиак». Чистый аммиак был получен Джозефом
Пристли в 1774 г.
Учитель. Физические свойства аммиака. Аммиак сжижается
при –33,35 °С и затвердевает при –77,7 °С. При давлении 9•105
Па сжижается уже при комнатной температуре. Аммиак хорошо растворим в
воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также
хорошо растворяется в спиртах, ацетоне.
Учитель. Прежде
чем мы приступите к изучению свойств аммиака, давайте послушаем о том, какое
действие оказывает аммиак на организм, и вспомним основные правила техники
безопасности при проведении опытов.
Ученик 2. Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Его
предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 20 мг/м3. Опасен
при вдыхании, вызывает сильный кашель, удушье, сердцебиение, нарушение частоты
пульса, насморк, затрудненное дыхание, жжение, покраснение и зуд кожи, резь в
глазах, слезотечение. Соприкосновение жидкого аммиака с кожей вызывает
обморожение. При высоких концентрациях возможен смертельный исход. При
попадании в глаза брызг раствора аммиака необходимо промыть их водой или альбуцитом.
При поражении аммиаком кожи необходимо обильное обмывание ее водой с
последующим наложением примочки из слабых растворов уксусной или лимонной
кислоты. При поражении дыхательных путей пострадавшего следует вынести на
свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание теплых водяных паров и
лучше с добавками к воде лимонной или уксусной кислоты.
Учитель. Вы
можете оказаться свидетелями аварии, необходимо знать правила поведения при
аварии с выбросом аммиака:
Ученик
3. Выходить из зараженной зоны надо перпендикулярно
направлению ветра; надеть ватно-марлевую повязку, смоченную водой, а лучше 5%-м
раствором лимонной кислоты. В первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а
также избегать падания аммиака в глаза, так как это вызовет необратимые
последствия. Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если
человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс
окисления и вызовет удушье. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно
закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты, по
возможности немедленно снять контактные линзы. В нос закапать теплое
подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные
участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты. Пострадавших легко
узнать по отеку глаз и волдырям на коже, жалобам на жжение во всем теле,
покраснению кожи, нестерпимому зуду кожи. Вдохнувшие испарения аммиака чихают,
кашляют, у них меняется сердцебиение. Недаром от обморока используют нашатырный
спирт: он активно пробуждает кору головного мозга, стимулируя защитные реакции.
Пострадавших нужно транспортировать только в лежачем положении.
Учитель. Получить
аммиак в лаборатории достаточно легко: мы посмотрим как получают аммиак в
лаборатории по DVD)(Записать
уравнение реакции лабораторного способа получения аммиака.)
Техника
безопасности при работе с аммиаком:
1) не
наклоняться близко к пробирке
2)
нюхать, аккуратно направляя пары аммиака
в сторону носа
3)
соблюдать правила поведения при работе со
щелочами.
Практическая работа № 3
Изучение
свойств аммиака.
Инструкция
к проведению лабораторных опытов
Задание № 1. Изменение
окраски индикаторов.
Налейте немного раствора аммиака в
другую пробирку и добавьте несколько капель фенолфталеина. Как изменилась
окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска?
Задание № 2.
Нагревание раствора аммиака.
Налить в пробирку раствор аммиака,
добавить каплю фенолфталеина и нагревать на спиртовке, до появления
обесцвечивания.
Задание № 3. В з а и м о д е й
с т в и е а м м и а к а с к и с л о т а м и.
Даны три кислоты: серная, азотная и
соляная. Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую – в
растворе аммиака NH4OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе. Что
наблюдаете? Составьте уравнение реакции взаимодействия NH4
ОН с HCl. Назовите продукт реакции. Повторите опыты с серной и азотной
кислотами.
Запишите уравнения реакций, подтверждающие
химические свойства аммиака в полном молекулярном, полном ионном и сокращенном
ионном виде.
Учитель. Итак, что у нас происходит при взаимодействии аммиака с кислотой - происходит
образование четвертой ковалентной связи между атомом азота и водородом кислоты
по донорно-акцепторному механизму с образованием иона аммония. (Записывает
на доске схему). Донорно –акцепторный механизм – это способ образования
ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов,
осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома – донора и свободной
орбитали атома – акцептора. Валентность атома азота – IV, степень
окисления – –3.
Учитель. Какие выводы о
свойствах аммиака можно сделать по результатам опытов? (Пример ответа учащихся:
аммиак – бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворимый в воде, водный
раствор является слабой щелочью.)
Учитель. Аммиак реагирует с
кислородом. При обычных условиях аммиак сгорает, образуя азот и воду, а в
присутствии катализатора, например металлической платины, окисляется до оксида
азота(II).
Аммиак – непрочное соединение, при
нагревании разлагается до азота и водорода: 2NH3 N2 + 3H2.
в отличие от азота, аммиак – более
реакционноспособное вещество.
Применение аммиака.
Ученик. Большая часть синтезируемого в промышленности
аммиака используется для получения азотной кислоты, ее солей, солей аммония,
аммиачных удобрений и других азотсодержащих веществ. Жидкий аммиак, а также
аммиачную воду (25%-й раствор аммиака в воде) применяют в качестве удобрения. Хлорид
аммония NH4Cl (нашатырь) применяют при пайке металлов. При
нагревании NH4Cl реагирует с оксидами металлов, очищая их
поверхность. Аммиак применяется также для
получения взрывчатых веществ. Аммониты –
группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, содержащих нитросоединения;
применяются в подземных выработках, неопасных по газу и пыли, и на земной
поверхности. Аммоналы –
группа аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, содержащих нитросоединения и
алюминиевую пудру; применяются в шахтах, неопасных по газу и пыли. В медицине
аммиак применяется в виде нашатырного спирта (10%-й раствор аммиака в воде). В быту в виде смесей используется для выведения
пятен c тканей. Примеры составов: нашатырный спирт + диэтиловый эфир + этиловый
спирт; 2) нашатырный спирт + хлороформ + бензин + этиловый спирт. Аммиак легко сжижается и испаряется с поглощением
теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках в качестве хладагента.
4. Закрепление знаний. Тест.
1) Аммиак ____________ растворяется
в воде.
2) Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.
3) Под действием аммиака фенолфталеин меняет свою окраску на ________________.
4) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?
5) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных
установках?
6) Аммиак не взаимодействует:
а) с серной кислотой б) с
соляной кислотой
в) с гидроксидом натрия г) с водой
7) Почему окрашенная в аммиаке
фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие
уравнения реакций.
Карточки сдаются учителю.
Рефлексия: Кто
ответил на все вопросы теста?
Какие вопросы? Что не понятно?
IV. Домашнее задание
1) § 33 «Аммиак». 2) Решить
цепочку превращений:
N2 —> NH3
—> NH4OH —> NH4NO3 —> NH3
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.