Алгоэвристическая программа по теме «Водород»

DOCX

Закревская Ирина Владимировна

Учитель химии и биологии

С-КО, Тайыншинский р-н

КГУ «Леонидовская СШ»

Алгоэвристическая программа

для самостоятельного изучения учащимися

темы «Водород»

Самый лёгкий газ, невидимый он людям

В воде не заменим, да и горит неплохо.

В царстве элементов на первом месте он.

С ним вы не шутите- огнеопасен он.

Дай характеристику элементу ВОДОРОДУ по его положению в

периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева:

Положение в Периодической системе:

1.Химический символ, относительная атомная масса.

2.Период (малый, большой); ряд (четный, нечетный)

3.Группа, подгруппа (главная, побочная)

Строение атома.

1.Число протонов ( равно порядковому номеру элемента)

2. Заряд ядра ( равен порядковому номеру элемента)

3. Число электронов ( равно порядковому номеру элемента)

4.Число энергетических уровней (равно № периода)

5.Электронная формула.

7.Характерные степени окисления.

Соединения элемента.

1.Валентность ( совпадает с степенью окисления).

2.Простое вещество ( металл, неметалл)

3.Формула высшего оксида______

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА

Свойства водорода описал английский учёный Г.Кавендиш более 200 лет назад.
Французский химик А.Лавуазье доказал, что водород- простое вещество и назвал его
“ Hydrogenium”.
В переводе с латинского языка һydrogenium ( название водорода) означает «рождающий воду».

Нахождение водорода в природе

Водород широко распространён в космосе. В Солнечной системе доля атомов водорода составляет 92 %.
Водород является главной составной частью
Солнца и звёзд.
Свободный водород на Земле выделяется при вулканических извержениях, при добыче нефти из скважин.
Массовая доля водорода в земной коре около 1%.

Сколько же водорода на Земле?

В свободном состоянии водород на Земле практически не встречается.

Он находится в виде атомов в различных соединениях. Одно из распространённых соединений на Земле, в состав молекул которых входит водород – это __________________, его молекула состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода – формула вещества _______.

Массовая доля водорода в ________________ составляет 11%.

Также водород входит в состав природного газа, основу которого составляет метан СН₄.

Массовая доля водорода в земной коре составляет около 1%.

Входит ли водород в живые организмы? (Ответ обоснуйте)

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Способы получения водорода.

1. В промышленности:

Наиболее дешёвое сырьё для промышленного получения водорода – вода.

Через воду пропускают электрический ток. В результате реакции выделяется водород.

Записать уравнение данной реакции___________________________________________, тип данной реакции __________________________________.

2.В лаборатории.

Лабораторный опыт №5

« Получение водорода при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты».

Проведи опыт, следуя инструкции:

1.Помести в пробирку 2 гранулы цинка.

2.В эту же пробирку прилей раствор соляной кислоты (ОСТОРОЖНО!).

Вспомни правила техники безопасности при работе с кислотами!

3.Что ты наблюдаешь: _____________ ____________________ ___________________.

4.Запиши уравнение данной реакции, определи ее тип:

___________________________________________, тип реакции ___________________.

5.Закрой пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

6.Конец газоотводной трубки направь вверх и конец трубки введи в перевёрнутую вверх дном пробирку .

Подумай!

Почему пробирку для сбора водорода надо перевернуть вверх дном?

7.Через несколько минут к отверстию трубки поднеси горящую спичку.

Что произошло?___________________________________________________________

Почему? Запиши химическое уравнение данной реакции ________________________________________________________________________.

8.Сделай общий вывод: Водород в лаборатории можно получить при действии _____________ ______________ на ________________.

В больших количества в лаборатории водород получают в специальных аппарата:

В больших количества в лаборатории водород получают в специальном аппарате, который называют аппаратом Киппа.

Физические свойства водорода.

Пользуясь текстом учебника, опиши физические свойства водорода.

(Стр.85-86.)

1.Агрегатное состояние при обычных условиях: ________________________.

2. Запах: __________________________________________________________.

3.Расстворяется в воде ______________________________________________.

4.Сжижается при температуре ________________________________________.

5.Водород легче воздуха в ________ раз.

6.Водород обладает высокой _________________________________________.

Химические свойства водорода.

Запиши химическую формулу водорода ___________.

Молекула водорода- прочное соединение.

Водород вступает в химические реакции с неметаллами, образуя их водородные соединения:

1.С кислородом, с образованием воды.

2.С хлором, с образованием хлороводорода. Запиши уравнение данной реакции:

___ +____=___ ____

3.С серой, с образованием сероводорода. Запиши уравнение данной реакции:

___+ ____= ______

4.С азотом, с образованием аммиака NH₃. Собери уравнение данной реакции:

5.Водород взаимодействует с активными металлами, при этом образуются вещества, которые называются гидридами. Запиши уравнение реакции взаимодействия магния с водородом: ___ ___ + ____ = ____ _____

6.Водород используют для восстановления малоактивных металлов из их оксидов:

__СuO+H₂=___Cu + H₂O

Расставь коэффициенты методом электронного баланса.

- окислитель

- восстановитель

Составь схему

«Применение водорода»

(стр.87).

водород

Оценка:

Краткое описание материала

Данная программа- это конспект урока для самостоятельного изучения темы по заданному алгоритму. В программу включены задания для самостоятельной работы: характеристика водорода как химическог элемента по его положению в периодической системе, задания на составление уравнений химических реакций, характеризующих химические свойства водорода и т.п., а так же лабораторная работа «Получение водорода». Данная алгоэвристическая программа предусматривает работу с учебником, а так же содержит дополнительную информацию о водороде. Программа разработана для учеников 8 класса.

Алгоэвристическая программа по теме «Водород»

Химия

Конспекты

29.03.2014

1270

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Закревская Ирина Владимировна

учитель химии и биологии

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 56267
Подписчики: 1
Всего материалов: 20

56267
просмотров
20
материалов
1
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Закревская Ирина Владимировна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.