- 29.03.2014
- 1562
- 0
Закревская Ирина Владимировна
Учитель химии и биологии
С-КО, Тайыншинский р-н
КГУ «Леонидовская СШ»
Алгоэвристическая программа
для самостоятельного изучения учащимися
темы «Водород»
Самый лёгкий газ, невидимый он людям
В воде не заменим, да и горит неплохо.
В царстве элементов на первом месте он.
С ним вы не шутите- огнеопасен он.
Дай характеристику элементу ВОДОРОДУ по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева:
Положение в Периодической системе:
1.Химический символ, относительная атомная масса.
2.Период (малый, большой); ряд (четный, нечетный)
3.Группа, подгруппа (главная, побочная)
Строение атома.
1.Число протонов ( равно порядковому номеру элемента)
2. Заряд ядра ( равен порядковому номеру элемента)
3. Число электронов ( равно порядковому номеру элемента)
4.Число энергетических уровней (равно № периода)
5.Электронная формула.
7.Характерные степени окисления.
Соединения элемента.
1.Валентность ( совпадает с степенью окисления).
2.Простое вещество ( металл, неметалл)
3.Формула высшего оксида______
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
Нахождение водорода в природе
Сколько же водорода на Земле?
В свободном состоянии водород на Земле практически не встречается.
Он находится в виде атомов в различных соединениях. Одно из распространённых соединений на Земле, в состав молекул которых входит водород – это __________________, его молекула состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода – формула вещества _______.
Массовая доля водорода в ________________ составляет 11%.
Также водород входит в состав природного газа, основу которого составляет метан СН4.
Массовая доля водорода в земной коре составляет около 1%.
Входит ли водород в живые организмы? (Ответ обоснуйте)
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Способы получения водорода.
1. В промышленности:
Наиболее дешёвое сырьё для промышленного получения водорода – вода.
Через воду пропускают электрический ток. В результате реакции выделяется водород.
Записать уравнение данной реакции___________________________________________, тип данной реакции __________________________________.
2.В лаборатории.
Лабораторный опыт №5
« Получение водорода при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты».
Проведи опыт, следуя инструкции:
1.Помести в пробирку 2 гранулы цинка.
2.В эту же пробирку прилей раствор соляной кислоты (ОСТОРОЖНО!).
Вспомни правила техники безопасности при работе с кислотами!
3.Что ты наблюдаешь: _____________ ____________________ ___________________.
4.Запиши уравнение данной реакции, определи ее тип:
___________________________________________, тип реакции ___________________.
5.Закрой пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6.Конец газоотводной трубки направь вверх и конец трубки введи в перевёрнутую вверх дном пробирку .
Подумай!
Почему пробирку для сбора водорода надо перевернуть вверх дном?
7.Через несколько минут к отверстию трубки поднеси горящую спичку.
Что произошло?___________________________________________________________
Почему? Запиши химическое уравнение данной реакции ________________________________________________________________________.
8.Сделай общий вывод: Водород в лаборатории можно получить при действии _____________ ______________ на ________________.
В больших количества в лаборатории водород получают в специальных аппарата:
Физические свойства водорода.
Пользуясь текстом учебника, опиши физические свойства водорода.
(Стр.85-86.)
1.Агрегатное состояние при обычных условиях: ________________________.
2. Запах: __________________________________________________________.
3.Расстворяется в воде ______________________________________________.
4.Сжижается при температуре ________________________________________.
5.Водород легче воздуха в ________ раз.
6.Водород обладает высокой _________________________________________.
Химические свойства водорода.
Запиши химическую формулу водорода ___________.
Молекула водорода- прочное соединение.
Водород вступает в химические реакции с неметаллами, образуя их водородные соединения:
1.С кислородом, с образованием воды.
2.С хлором, с образованием хлороводорода. Запиши уравнение данной реакции:
___ +____=___ ____
3.С серой, с образованием сероводорода. Запиши уравнение данной реакции:
___+ ____= ______
4.С азотом, с образованием аммиака NH3. Собери уравнение данной реакции:
5.Водород взаимодействует с активными металлами, при этом образуются вещества, которые называются гидридами. Запиши уравнение реакции взаимодействия магния с водородом: ___ ___ + ____ = ____ _____
6.Водород используют для восстановления малоактивных металлов из их оксидов:
__СuO+H2=___Cu + H2O
Расставь
коэффициенты методом электронного баланса.
- окислитель
- восстановитель
Составь схему
«Применение водорода»
(стр.87).
 |
|||||
 |
 |
||||
водород
Оценка:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная программа- это конспект урока для самостоятельного изучения темы по заданному алгоритму. В программу включены задания для самостоятельной работы: характеристика водорода как химическог элемента по его положению в периодической системе, задания на составление уравнений химических реакций, характеризующих химические свойства водорода и т.п., а так же лабораторная работа «Получение водорода». Данная алгоэвристическая программа предусматривает работу с учебником, а так же содержит дополнительную информацию о водороде. Программа разработана для учеников 8 класса.
6 663 033 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Закревская Ирина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.