1504830
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияДругие методич. материалыТема урока: Обобщение знаний о классификации неорганических веществ и об основных типах химических реакций

Тема урока: Обобщение знаний о классификации неорганических веществ и об основных типах химических реакций

Лабиринт
библиотека
материалов


Тема урока: Обобщение знаний о классификации неорганических веществ и об основных типах химических реакций


Цель урока: повторение, обобщение и систематизация знаний учащихся о классах неорганических веществ; типах химических реакций, их сущности и классификации


Задачи:

Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.


Оборудование и реактивы:

Ноутбук, экран, проектор, на столах у учащихся инструктивная карточка для проведения исследования, набор соответствующих реактивов, пробирки, карточки с тестом для проверки знаний по теме: "Типы химических реакций, «Классы неорганических веществ», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, дидактический материал.


Тип урока: учебное занятие по обобщению и систематизации знаний и способов деятельности

.

Форма урока: подготовка к контрольной работе по следующим вопросам:

  1. классы неорганических веществ;

  2. составление уравнений реакций в молекулярном виде;

  3. закон сохранения массы веществ;

  4. химические реакции, их сущность и классификация;


Ход урока.


I. Организационный момент.

Название темы урока «Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация неорганических веществ. Типы химических реакций»

Постановка цели урока.



II. Обобщение и систематизация знаний


1.Фронтальный опрос


1. Какие реакции называются реакциями соединения?

2. Какие реакции называются реакциями разложения?

3. Какие реакции называются реакциями замещения?

4. Какие реакции называются реакциями обмена?

5.Что такое оксиды?

6. Что такое кислоты?

7. Что такое основания?

8. Что такое соли?



2. Задания группы А-тесты



А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N2

2)СO2, Fе, Н2O

3)НNО3, СаО, РН3

4)Si, Р4, Fе2O3


А2. Каков количественный и качественный состав моле­кулы серной кислоты Н2SО4?

1) 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода

3) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

4) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода


А3. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН3, СuО, K2О

2) HF, СO2, Аl2O3

3) СаО, N2O5, СгO3

4) СS2, Р2O5, В2O3



А4. Укажите формулу растворимого основания.

1) Сu(ОН)2

2) Аl(ОН)3

3) Ва(ОН)2

4) Fе(ОН)2


А5 Укажите формулу бескислородной кислоты.

1) НСlO

2) Н2SO3

3) H2S

4) Н3РO4


А6. Уравнение реакции замещения

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2) CaCO3=CaO+CO2

3) CuO+H2=Cu+H2O

4) SO2+H2O=H2SO3


А7. Даны формулы веществ:

1) H3PO4 2) Na3PO4 3) P2O5 4) P

В каком порядке их нужно записать, чтобы получился ряд: неметалл - оксид неметалла – кислота - соль?


3. Задания группы В


Задания разной сложности


В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Серная

Б. Кремниевая

В. Азотная

Г. Хлороводородная


1) НСl

2) НNO3

3) Н2SО4

4) НNO2

5) Н2S

6) Н2SiO3



В2. Установите соответствие.

Исходные вещества

Продукты реакции

А. 2H2 + O2

Б. 4P + 5O2

В. Na2O + SO3

Г. CaO + H2O




1) 2P2O5

2) 2H2O

3) Ca(OH)2

4) Na2SO4

5) SO2

6) 2LiOH


В3. Установите соответствие.

Уравнения реакций

Типы реакций

А. 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

Б. CaO + 2HClCaCl2 + H2O

В. Zn +2HClZnCl2 + H2

Г.2 Na + Cl2 2 NaCl




1) обмена

2) разложения

3) соединения

4) замещения




В 4. К основаниям относятся:

1) H2SO3 4) Fe(OH)2

2) NaOH 5) K2S

3) MgO 6) Ba(OH)2


4. По схемам составьте уравнения реакций


KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2 HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + H2O


Al(OH)3 → Al2O3 + H2O Fe + O2 → Fe2O3


5. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.


Оксид меди(II) + углерод → оксид углерода(IV) + медь


Хлорид калия + нитрат серебра →

нитрат калия + хлорид серебра.


Оксид натрия + вода → гидроксид натрия

6. Работа по группам (химический эксперимент)


А теперь нужно провести лабораторные опыты и, исходя, из опытов записать самостоятельно уравнения реакций.


Карточка-инструкция


ОПЫТ 1


1) В пробирку налейте 1 мл. хлорида кальция и добавьте 1 мл карбоната натрия. Что наблюдаете?


3) Запишите уравнение химической реакции. Какие вещества образовались в результате химической реакции?


ОПЫТ 2



1. В пробирку налейте 1-2 мл. сульфата меди и добавьте 1 мл. гидроксида натрия. Что наблюдаете?


3) Запишите уравнение химической реакции. Какие вещества образовались в результате химической реакции?


7. Презентация «Поваренная соль»


8. Самостоятельная работа.


ВАРИАНТ -1


Часть 1 .


А 1 Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, H2O.

2) KOH, K2O, MgO. 4) H2SO4, Al2O3, HCl

А 2. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 3) Fe2 (SO4 )3

2) FeSO4 4) Fe2 (SO3 )3


А 3. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40% 2) 25% 3) 50% 4) 20%


А 4. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4)оба суждения не верны


Часть 2.

.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид алюминия

Б) Серная кислота

В) Гидроксид алюминия

Г) Сульфат алюминия

1) Al(OH)3

2) Al2 (SO4)3

3) AlО

4) Al2O3 5) H2SO4

6) H2SO3

В 2. К кислотам относятся:

1) H2CO3

2) Fe(OH)2

3) H2SiO3


4) Hg(NO3)2

5) HCl

6) SO2


Часть 3


C1. Какое количество вещества составляют 66г оксида углерода (IV)



ВАРИАНТ -2


Часть 1


А 1.Ряд формул, в котором все вещества– основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH. 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl.

2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

А 2.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 2) Cu(NO3)2 3) CuCl2 4) CuSO4


А 3. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15% 2) 20% 3) 30% 4) 10%


А 4. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны



Часть 2


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

А) Оксид магния

Б) Соляная кислота

В) Гидроксид магния

Г) Хлорид магния

Формула соединения:

1) MnCl2

2) Mg(OH)2

3) HF

4) HCl 5) MgCl2 6) MgO


В 2. К солям относятся:

1) H2CO3

2) KNO3

3) Ba(OH)2

4) SO2

5) Na2S

6) CaCO3



Часть 3


C1. Какое количество вещества составляют 8 г оксида серы (VI).


ВАРИАНТ -3


Часть 1

A 1. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl2, H2SO4. 3) HNO3, H2SO3 , H3PO4.

2) NaOH, H2CO3, H2S 4) CaO, Na2CO3, H2S


A 2. Формула сульфата хрома (Ш):

1) Cr2S3. 3) CrSO4

2) Cr2(SO4 )3 4) Cr2(SO3 )3

A 3. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20% 2) 25% 3) 30% 4) 10%


А 4. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


Часть 2


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид меди (II) 1) Cu2O

Б) Нитрат меди (II) 2) HNO3

В) Азотная кислота 3) Cu(OH)2

Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO3)2

5) H3PO4

6) CuO


2. К оксидам относятся:

1) NaOH 4) K2O

2) MgO 5) SO2

3) BaSO4 6) OF2



Часть 3



C1. Какое количество вещества составляют 15 г оксида азота (II).

ВАРИАНТ -4


Часть 1

А 1.Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO4, KNO3. 3) MgSO3, CaO, AlCl3

2) CaSO4 , Na2CO3 , H2CO3 4) ZnS, CaI2, Al2O3


А 2. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO3)2 3) Fe(NO3)3

2) Fe3N2 4) Fe(NO2)2


А 3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%


А 4. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


Часть 2.


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Сернистая кислота 1) H2SO4

Б) Гидроксид бария 2) BaSO3

В) Сульфат бария 3) BaO

Г) Оксид бария 4) BaSO4

5) Ва(OH)2 6) H2 SO3


В 2. К основаниям относятся:

1) H2SO3 4) Fe(OH)2

2) NaOH 5) K2S

3) MgO 6) Ba(OH)2.



Часть 3


C1. Какое количество вещества составляют 6,8 г сероводорода?




IV. Подведение итогов урока. Домашнее задание.


Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
   Урок рассчитан на учеников 8 класса. Ведущая форма деятельности на уроке – самостоятельная  работа обучающихся, выполняющих одинаковые или разные задания, направленные на получение более широкого круга информации.  Проводится с выполнением лабораторных опытов, характеризующих химические реакции.  В результате показанных опытов учащиеся углубляют знания о типах химических, что позволяет им лучше усвоить материал.  На уроке используются разные формы организации учебного процесса, приемы, методы. Использование ИКТ, как средство активизирует познавательную деятельность.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.