Тема : Белки
Цель: актуализировать знания учащихся
о белках; изучить более подробно классификацию, химические свойства белков, их
биологическое значение и применение.
Задачи: закрепить знания об
аминокислотах, продолжить формировать умение учащихся работать с различными
источниками информации, работать с реактивами и лабораторным оборудованием;
Оборудование: р-р куриного белка, куриные
перья, р-ры: гидроксида натрия, сульфата меди, нитрата свинца;
концентрированная азотная кислота, спиртовка, спички, держатель, пробирки,
таблица "Белки",транспарант "Классификация белков".
Тип урока: комбинированный
I. Введение: 1. Организационный момент;
2. Постановка познавательных задач. Сообщение темы и цели урока.
Сегодня мы
продолжаем изучение органических азотсодержащих соединений. Мы уже знакомы с
аминами, аминокислотами. На этом уроке нам предстоит знакомство с природными
полимерами, азотсодержащими соединениями – белками. Мы познакомимся с их
строением, классификацией, свойствами, биологической ролью в жизни человека, их
применением.
3. Актуализация знаний.
Один
ученик у доски готовит вопрос: «Химические свойства аминокислот».
В молекулах
аминокислот содержатся карбоксильные группы, имеющие
кислотные
свойства, и аминогруппы, обладающие основными свойствами.
Они и
обуславливают характерные химические свойства этих веществ.
1. Аминокислоты реагируют как с
основаниями, так и с кислотами, т.е. они являются амфотерными соединениями:
H2N –
CH2 – COOH + NaOH = H2N – CH2 – COONa + H2O
HOOC – CH2
– NH2 + HCI = HOOC – CH2 – NH3 CI
2. Аминокислоты реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры:
H2N –
CH2 – COOH + HOR = H2N – CH2 – COO-R + H2O
3. Аминокислоты
реагируют друг с другом:
Важнейшее свойство
аминокислот - их способность вступать в реакцию поликонденсации друг с другом.
Реакция
поликонденсации – процессы образования полимеров, которые сопровождаются
выделением побочного низкомолекулярного продукта (H2O)
NH2 –
CH2 – COOH + H2N – CH2 – COOH = H2O
+ H2N – CH2 – CO – NH –CH2 -COOH
Связь – СO – NH –
образующаяся между остатком NH – аминогруппы одной молекулы аминокислоты
и остатком – СО – карбоксильной группы другой молекулы аминокислоты –
пептидная связь. Полимер – полипептид. Имеет большое биологическое
значение, она лежит в основе биосинтеза белков, а так же важнейшее
народнохозяйственное значение. 4.С
остальными учащимися проводится беседа по домашнему заданию.
Контрольные вопросы:
- Какие
соединения называются аминами?
- Каково
агрегатное состояние метил амина и анилина? Растворимость в воде?
- Изменяют
ли водные растворы простейших аминов окраску индикаторов? Почему?
- Чем
обусловлены основные свойства аминов? В чем они проявляются?
- Какие
соединения называют аминокислотами? Какие функциональные группы содержатся
в их молекулах?
- Почему
аминокислоты называют амфотерными соединениями?
- Что
такое незаменимые аминокислоты?
- Где
используются аминокислоты?
5.Химический диктант.
1.Амины - органические основания
2.Аминокислоты содержат аминогруппу
и карбоксильную группу
3.NH2-аминогруппа
4.Анилин - ароматический амин
5.Аминокислоты могут
взаимодействовать друг с другом
6.Аммиак более сильное основание,
чем метиламин
7.Анилин и фениламин - два разных
вещества
8.Амины подвержены горению
9.Аминокислоты содержат аминогруппу
при первом атоме углерода
10.Из аминокислот построены белки
Ответы:
№
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
ответ
|
да
|
да
|
да
|
да
|
да
|
нет
|
нет
|
да
|
нет
|
да
|
Самопроверка данной работы
осуществляется каждым учащимся самостоятельно с последующим выставлением
оценок. Подняли руки у кого «5», «4», «3», «2»?
II.
Объявление темы и цели урока. ( слайд-2) Мотивация учебной деятельности.
Сегодня мы продолжаем изучение
органических азотсодержащих соединений. Мы уже знакомы с аминами,
аминокислотами. На этом уроке нам предстоит знакомство с природными полимерами
– белками. Мы познакомимся с их строением, классификацией, свойствами,
биологической ролью в жизни человека, их применением.
Первый белок, с которыми мы
знакомимся в своей жизни - это белок куриного яйца,
1. Работа с текстом
учебника- прочитать текст параграфа, подготовить ответы на вопросы (вопросы на
слайде):
- что называют белками,
белковыми молекулами (записать в тетрадь)?
- каково
местонахождение белков?
- каковы строение и
структуры белков?
- по каким признакам
можно составить классификацию белков (записать одну из возможных в тетрадь, к
обсуждению этого вопроса приготовить пример классификации белков по выполняемым
функциям)?
- какие свойства
характерны для белков?
- каковы
качественные реакции на белки?
2. Обсуждение ответов на
вопросы.
«Характеристика
трех структур белковых молекул».
1
- первичная, 2 - вторичная, 3 - третичная, 4 - четвертичная
5
Физические свойства белков.
Учитель
демонстрирует растворимость в воде яичного белка и нерастворимость волос,
ногтей.
Химические
свойства белков.
Учитель:
Вспомните, к каким продуктам в быту мы применяем
термин «свернуться»?
Ученики:
молоко при длительном стоянии в теплом месте, яичный белок при варке.
Учитель:
перед Вами набор химических реактивов.
Выполняем
задание №1.Подожгите несколько шерстяных нитей.
Охарактеризуйте запах горящей шерсти. (Содержание серы в белках. Запах жженого
рога).
Выполняем
задания №2. 1).Нагреть пробирку с сырым яичным белком.
(Свертывание белка при нагревании – денатурация).
2).Берем пробирку
под №3 (молоко) по каплям наливаем уксусную кислоту.
Записываем результаты опытов.
Ученики по–очереди комментируют
проведенные опыты. Делаем вывод:
При
нагревании, обработки кислотами белок свертывается, то есть происходит
необратимый процесс – денатурация (изменения
структуры белка под влиянием внешних факторов).
Учитель.
Существуют химические реакции, служащие для распознавания белков. Это цветные
реакции.
Учитель
демонстрирует качественные реакции на белки.
Ксантопротеиновая реакция.
В пробирку
налейте два – три мл. раствора белка и несколько капель .НNO3.
Нагреть. Желтый осадок. Охлаждаем пробирку + аммиак до щелочной реакции.
Изменения окраски на оранжевую (наличие бензольных колец в молекуле белка).
Биуретовая
реакция.
В пробирку налить
два – три мл. раствора белка и два – три мл. раствора гидроксида натрия, затем
1 – 2 мл. раствора медного купороса. Появляется фиолетовое окрашивание.
Осаждение белка солями тяжелых металлов.
В две пробирки
налейте по 1 – 2 мл. раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям
добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую –
раствор ацетата свинца. Образовались труднорастворимые солеобразные соединения
белка (применение белка как противоядия при отравлениях солями тяжелых
металлов).
6. Обобщение .
Задания
для проверки знаний
Задание Вставьте
пропущенные слова.
- Главным
носителем жизни являются … .
- …
- это сложные высокомолекулярные соединения, построенные из … .
- Элементный
состав белков: … .
- Молекулярная
масса белков изменяется от … до … .
- Многие
белки растворимы в …, почти все растворяются в … .
- Нерастворимы
белки, из которых построены … .
- В
структуре белка различают … структуры.
- Функции
белков в организме … .
Ответы:
1. Белки.
- Белки;
остатков α – аминокислот.
- С,
Н, О, N, S.
- Десяти
тысяч, миллионов.
- Воде,
растворах солей, кислот; щелочах.
- Ткани
живых организмов: кожа, сухожилия, мышцы, ногти, волосы.
- Первичную,
вторичную, третичную, четвертичную.
- Строительная,
каталитическая, двигательная, транспортная, защитная, энергетическая.
Критерии
оценки:
«5»
- все ответы правильные; «3» - 3 неверных ответа;
«4»
- 1-2 неверных ответа; «2» - 4 и более неверных
ответов.
ш. Подведение итогов урока. §§38,37 вопросы
и задания 1-8, стр.162
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.