Тема :  Белки

Цель: актуализировать знания учащихся о белках; изучить более подробно классификацию, химические свойства белков, их биологическое значение и применение.

Задачи: закрепить знания об аминокислотах, продолжить формировать умение учащихся работать с различными источниками информации, работать с реактивами и лабораторным оборудованием;

Оборудование: р-р куриного белка, куриные перья, р-ры: гидроксида натрия, сульфата меди, нитрата свинца; концентрированная азотная кислота, спиртовка, спички, держатель, пробирки, таблица "Белки",транспарант "Классификация белков".

Тип урока: комбинированный

I. Введение: 1. Организационный момент;

                   2. Постановка познавательных задач. Сообщение темы и цели урока.

  Сегодня мы продолжаем изучение органических азотсодержащих соединений. Мы уже знакомы с аминами, аминокислотами. На этом уроке нам предстоит знакомство с природными полимерами, азотсодержащими соединениями – белками. Мы познакомимся с их строением, классификацией, свойствами, биологической ролью в жизни человека, их применением.  

3. Актуализация знаний.

        Один ученик у доски готовит вопрос: «Химические свойства аминокислот».

В молекулах аминокислот содержатся карбоксильные группы, имеющие

кислотные свойства, и аминогруппы, обладающие основными свойствами.

  Они и обуславливают характерные химические свойства этих веществ.

1. Аминокислоты реагируют как с основаниями, так и с кислотами, т.е. они являются амфотерными соединениями:

H₂N – CH₂ – COOH  + NaOH  = H₂N – CH₂ – COONa + H₂O

HOOC – CH₂ – NH₂ + HCI = HOOC – CH₂ – NH₃ CI

2. Аминокислоты реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры:

H₂N – CH₂ – COOH + HOR = H₂N – CH₂ – COO-R + H₂O

3. Аминокислоты реагируют друг с другом:

Важнейшее свойство аминокислот  - их способность вступать в реакцию поликонденсации друг с другом.

            Реакция поликонденсации – процессы образования полимеров, которые сопровождаются выделением побочного низкомолекулярного продукта (H₂O) 

 NH₂ – CH₂ – COOH + H₂N – CH₂ – COOH = H₂O + H₂N – CH₂ – CO – NH –CH₂ -COOH

Связь – СO – NH – образующаяся между остатком NH – аминогруппы одной молекулы аминокислоты и остатком – СО – карбоксильной группы другой молекулы аминокислоты – пептидная связь. Полимер – полипептид. Имеет большое биологическое значение, она лежит в основе биосинтеза белков, а так же важнейшее народнохозяйственное значение.  4.С остальными учащимися проводится беседа по домашнему заданию.

  Контрольные вопросы:

1. Какие соединения называются аминами?
2. Каково агрегатное состояние метил амина и анилина? Растворимость в воде?
3. Изменяют ли водные растворы простейших аминов окраску индикаторов? Почему?
4. Чем обусловлены основные свойства аминов? В чем они проявляются?
5. Какие соединения называют аминокислотами? Какие функциональные группы содержатся в их молекулах?
6. Почему аминокислоты называют амфотерными соединениями?
7. Что такое незаменимые аминокислоты?
8. Где используются аминокислоты?

5.Химический диктант.

1.Амины - органические основания

2.Аминокислоты содержат аминогруппу и карбоксильную группу

3.NH2-аминогруппа

4.Анилин - ароматический амин

5.Аминокислоты могут взаимодействовать друг с другом

6.Аммиак более сильное основание, чем метиламин

7.Анилин и фениламин - два  разных вещества

8.Амины подвержены  горению

9.Аминокислоты содержат аминогруппу при первом атоме углерода

10.Из аминокислот построены белки

Ответы:

Самопроверка данной работы осуществляется каждым учащимся самостоятельно с последующим выставлением оценок. Подняли руки у кого «5», «4», «3», «2»?

II. Объявление темы и цели урока. ( слайд-2) Мотивация учебной деятельности.

 Сегодня мы продолжаем изучение органических азотсодержащих соединений. Мы уже знакомы с аминами, аминокислотами. На этом уроке нам предстоит знакомство с природными полимерами – белками. Мы познакомимся с их строением, классификацией, свойствами, биологической ролью в жизни человека, их применением. 

 Первый белок, с которыми мы знакомимся в своей жизни - это белок куриного яйца,

1. Работа с текстом учебника- прочитать текст параграфа, подготовить ответы на вопросы (вопросы на слайде):

- что называют белками, белковыми молекулами (записать в тетрадь)?

- каково местонахождение белков?

- каковы строение и структуры белков?

- по каким признакам можно составить классификацию белков (записать одну из возможных в тетрадь, к обсуждению этого вопроса приготовить пример классификации белков по выполняемым функциям)?

- какие свойства характерны для белков?

- каковы качественные реакции на белки?

2. Обсуждение ответов на вопросы.

«Характеристика трех структур белковых молекул».

 1 - первичная, 2 - вторичная, 3 - третичная, 4 - четвертичная

5   Физические свойства белков.

 Учитель демонстрирует растворимость в воде яичного белка и нерастворимость волос, ногтей.

  Химические свойства белков.

Учитель: Вспомните, к каким продуктам в быту мы применяем термин «свернуться»?

Ученики: молоко при длительном стоянии в теплом месте, яичный белок при варке.

Учитель: перед Вами набор химических реактивов.

Выполняем задание №1.Подожгите несколько шерстяных нитей. Охарактеризуйте запах горящей шерсти. (Содержание серы в белках. Запах жженого рога).

Выполняем задания №2. 1).Нагреть пробирку с сырым яичным белком. (Свертывание белка при нагревании – денатурация).

2).Берем пробирку под №3 (молоко) по каплям наливаем уксусную кислоту.

Записываем результаты опытов.

Ученики по–очереди комментируют проведенные опыты. Делаем вывод:

При нагревании, обработки кислотами белок свертывается, то есть происходит необратимый процесс – денатурация (изменения структуры белка под влиянием внешних факторов).

  Учитель. Существуют химические реакции, служащие для распознавания белков. Это цветные реакции.

    Учитель демонстрирует качественные реакции на белки.

     Ксантопротеиновая реакция.

 В пробирку налейте два – три мл. раствора белка и несколько капель .НNO₃. Нагреть. Желтый осадок. Охлаждаем пробирку  +  аммиак до щелочной реакции. Изменения окраски на оранжевую (наличие бензольных колец в молекуле белка).

    Биуретовая реакция.

В пробирку налить два – три мл. раствора белка и два – три мл. раствора гидроксида натрия, затем 1 – 2 мл. раствора медного купороса.   Появляется фиолетовое окрашивание.

    Осаждение белка солями тяжелых металлов.

В две пробирки налейте по 1 – 2 мл. раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Образовались труднорастворимые солеобразные соединения белка (применение белка как противоядия при отравлениях солями тяжелых металлов).

6. Обобщение .

Задания для проверки знаний

     Задание Вставьте пропущенные слова.

1. Главным носителем жизни являются … .
2. … -  это сложные высокомолекулярные соединения, построенные из … .
3. Элементный состав белков: … .
4. Молекулярная масса белков изменяется от … до … .
5. Многие белки растворимы в …, почти все растворяются в … .
6. Нерастворимы белки, из которых построены … .
7. В структуре белка различают … структуры.
8. Функции белков в организме … .

      Ответы:

      1.  Белки.

2. Белки;     остатков α – аминокислот.
3. С, Н, О, N, S.
4. Десяти тысяч,    миллионов.
5. Воде, растворах солей, кислот;   щелочах.
6. Ткани живых организмов: кожа, сухожилия, мышцы, ногти, волосы.
7. Первичную, вторичную, третичную, четвертичную.
8. Строительная, каталитическая, двигательная, транспортная, защитная, энергетическая.

Критерии оценки:

«5» -  все ответы правильные;                      «3» - 3 неверных ответа;

«4» - 1-2 неверных ответа;                             «2» - 4 и более неверных ответов.

ш. Подведение итогов урока. §§38,37 вопросы и задания 1-8, стр.162